晶体的讲义及习题

【考试大纲要求】

1．理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。

2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。

【知识规律总结】

一、化学键与分子间作用力

二、化学键的分类

表4-2离子键、共价键和金属键的比较

三、共价键的类型

表4-3非极性键和极性键的比较

四、分子的极性

1．非极性分子和极性分子

表4-4 非极性分子和极性分子的比较

2．常见分子的类型与形状

表4-5常见分子的类型与形状比较

3．分子极性的判断

（1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

（2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

（3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。

注意：判断AB n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

五、晶体类型

1．分类

表4-6各种晶体类型的比较

2．物质溶沸点的比较

（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质>气态物质

3．“相似相溶”规律

极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。

【综合能力训练】

一、选择题

1．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）

A.Na2O

B.MgF2

C.NaOH

D.Na2O2

2．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）

A.二氧化硅和干冰的熔化

B.液溴和液汞的气化

C.食盐和冰的熔化

D.纯碱和烧碱的熔化

3．溴化碘（IBr）的化学性质似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是（）

A.固体IBr是分子晶体

B.在很多反应中IBr是强氧化剂

C.IBr跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂

D.跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

4．下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）

A.CO2

B.PCl3

l4

D.NO2

5．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（）6．下列电子式中，正确的是（）

7．下列叙述正确的是（）

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

8．N—H键键能的含义是（）

A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量

B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D.形成1个N—H键所放出的热量

9．在短周期中的X和Y两元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）

A.若X的原子序数为m，则Y的必为m-4

B.XY3的晶体一定是离子晶体

C.X与Y可能属同一周期，也可能分属不同周期

D.X原子半径大于Y原子的半径

11．下列化学式可表示一个分子的是（）

A.SiO2

B.NH4Cl

l4

D.C

12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A.SO2和SiO2

B.NaCl和HCl

l4和KCl

D.CO2和H2O

13．NH3、H2S是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是（）

A.分子中不能含有氢原子

B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在AB n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量

D.分子中每个共价键的键长应相等

14．现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：

（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O如何？

（2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr 如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？

（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。

（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。