人教版初三化学制取氧气.优秀课件

情感态度与价值观
培养实事求是、严肃认真的科学态度和 良好的实验习惯；通过探究实验培养科学严 谨的学习作风。
重点
1．氧气的制法及实验操作； 2．催化剂的概念的理解及催化作用。
难点
1．实验室制取氧气的反应原理； 2．催化剂和催化作用的概念。
一、实验室制取氧气的方法
1．加热高锰酸钾
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
• 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与 水发生化学反应，所以可以选择排水法收 集气体的装置。 • 由于氧气的密度比空气大，且 不与空气中的成分发生化学反应，所以可 以选择向上排空气法收集气体的装置。
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）向锥形瓶中加入二氧化锰。 （3）塞好带有长颈漏斗和导管 的双孔塞。 （4）通过长颈漏斗加入过氧化氢溶 液。 （5）收集气体
将一支带火星的 木条伸到集气瓶口附 近，若木条复燃，证 明已集满。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现， 说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放 在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收 集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火 星的木条复燃，说明是氧气。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现， 说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放 在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收 集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火 星的木条复燃，说明是氧气。
过氧化氢 氯酸钾
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
高锰酸钾 加热
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物 概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
特 “一变多”的化学反 “多变一”的化学反 应 点应 C+ D + … → Y X→ A + B + … 联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
二、氧气的工业制法
文字表达式：
过氧化氢
2H2O2 二氧化锰 水
+ 氧气
MnO2
=
2H2O + O2↑
加热高锰酸钾制取氧气 视频
文字表达式：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4
=
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
1．药品平铺在试管底部 原因：使药品受热均匀。 2．铁夹夹在离试管口1/3处 3．导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的导出。
4．试管口略向下倾斜，试管口放一小团棉花 原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,使试管破裂；防止高锰酸钾 粉末进入并堵塞导管。 5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中 在有药品的部位集中加热
2．分解过氧化氢
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
氯酸钾
3．加热氯酸钾 二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
知识储备
实验装置
实验室制取气体的装置由两部分组成
：发生装置和收集装置
发生装置由反应物的状态和反 应条件决定（是否需要加热） 收集装置由气体的性质决定
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
点燃
）
Ｂ．石蜡＋氧气
点燃 二氧化碳＋水
Ｃ．氧化汞
加热 汞＋氧气
Ｄ．镁＋氧气 点燃 氧化镁
7．医院给病人输氧时用到类似下 图所示的装置。 关于该装置，下列说 法不正确的是（ B ） A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料 管 C．使用该装置来观测是 b 否有氧气输出 D．使用该装置用来观测 氧气输出的速率
锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上三个反应有什么共同点？ 与以前学过的化合反应有什么不同？
共同点：由一种物质生成两种 或两种以上其他的物质，即“一变 多”。 化合反应是由两种或两种以上 物质生成另一种物质的反应，即 “多变一”。
分解反应
由一种反应物生成两种或两 种以上其他物质的反应叫做分解 反应。
反应通式：A = B + C + · · · （四大基本反应类型之二)
3．实验室制取氧气时，装药品的大试 管口应 （ Ｃ ） A．朝下 B．朝上 C．略向下倾斜 D．略向上倾斜 4．实验室采用排水法收集氧气时，需 将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作 应在（ Ｄ ） A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时 C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时
6．下列反应属于分解反应的是（ C Ａ．硫＋氧气 二氧化硫
向上排空气法 收集装置
气体收集装置
适用范围
密度比空气小的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向下排空气法 收集装置
1．加热高锰酸钾制取氧气
1.发生装置
学.科.网
2.收集装置
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不与空气中的其他气体 反应，且密度比空气大）
指出下列仪器的名称:
试 管 铁架台 A__________B_________
酒精灯 导 管 C__________D_________
发生装置 A B
集气瓶 水槽 E__________F_________
D
E 收集装置
C F
3.实验步骤
（1）连接装置，检查装置气密性 （2）装药品
zxxkw
（3）固定装置
原理：利用液氧和液氮的沸点 不同进行分离，属于物理变化。
加压 空气 降温 液态空气 蒸发
氮气
液态氧（贮存于钢 瓶中）
氧气的工业制法
药品及原理 实 验 室 制 法 氧 气 工 业 制 法 仪器及装置 收集及验满方法 实验步骤及注意事项
分离液态空气
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ ） A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是 （Ｃ ） A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
课后习题答案
1．过氧化氢 加热 高锰酸钾 加热 水＋氧气 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
木炭＋氧气 2．Ｃ Ｂ Ａ Ｄ
点燃
二氧化碳
3. （1）水槽中水倒吸入导管 （2）防止生成的水倒流炸裂试管 （3）预热 （4）防止水槽中水倒流 （5）装置气密性不好，收集前没有排 尽空气。 4．防止炸裂试管 可以 5．（1）不相同 后一种 （2）略
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体 （6）把导管移出水面 （7）熄灭酒精灯
检查气密性的方法
先将导管一 端伸入水中，然 后用手紧握试管， 观察导管口有没 有气泡冒出或冷 却后导管内能否 形成一段水柱。
如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星 的木条伸进集气瓶 内，若木条复燃， 证明是氧气。
用向上排空气法 收集氧气，如何验满？
三、加热氯酸钾制氧气
1、药品： 氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体） 2、反应原理：
二氧化锰 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 加热
3、制取装置：
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（ MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 结论
木条复燃 二氧化锰仍然起作用 。
探究活动：实验中二氧化锰起什么作用？
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。 催化剂的特点
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃
结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰 带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象
结论
木条复燃
在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰迅速产生氧气。
a
8．实验室制取氧气大致可分为下列 步骤：①点燃酒精灯，加热试管。②检 查装置的气密性。③将高锰酸钾装入试 管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮 塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。 ④用排水法收集氧气。⑤熄灭酒精灯。 ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺 ②③①④⑥⑤。 序为___________________
注意事项：
——
长颈漏斗
1、固体药品应事先直接 加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加 入液体药品；
3、长颈漏斗的下端管口 应伸入液面以下(液封作 用）
4、锥形瓶中的导气管不 应伸入反应液面以下， 应刚露出胶塞为宜；
• 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有 气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的 木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复 燃，说明氧气收集满了。 • 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内， 如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
6．等有连续的气泡产生时再收集 原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯。
7．实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 原因：防止试管冷却后,水槽内 的水倒流到试管底部,使试管破裂。 8．收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上 原因：氧气密度比空气略大。
2．分解过氧化氢制取氧气
实验二Hale Waihona Puke Baidu分解过氧化氢溶液制取氧气
3．加热氯酸钾制取氧气
实验操作步骤
（1）按要求连接仪器； （2）检查装置的气密性； （3）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均 匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口； （4）将试管固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯，加热试管； （5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始 用排水集气法收集； （6）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。
• 一 变：化学反应速率变 • 二不变：质量不变、化学性质不变
催化剂
化工催化剂
催化剂应掌握
⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量均未改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不 是任何时候都作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。
2．分解过氧化氢制取氧气
反应原理：
过氧化氢
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
排水法收集装置
气体收集装置
适用范围
密度比空气大的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收 集满 （2）收集到的气体可能不纯净
课题3
制取氧气
教学目标
知识与技能
1．初步学习探究氧气性质实验的操作；
2．了解实验室和工业上制取氧气的不同 原理； 3．知道实验室制取氧气的药品、原理、 装置、操作、气体收集及其方案选择；
4．认识分解反应、催化剂和催化作用。
过程与方法
通过各种制取氧气方案的比较、鉴别， 学会选择最佳的原料、条件、原理、装置； 在观察制取实验的过程中了解实验室制取气 体的一般思路。
二氧化锰 水+
氧气
固液不加热型
• 发生装置：由于反应物是固体和液体，反 应不需要加热，所以选择固液混合不加热 制取气体的装置。
过氧化氢制氧气常见的三套装置
长 颈 漏 斗 分液漏斗
装 置
简单装置
简易装置
理想装置
装置简单
特 点
便于随时 不便于添 添加反应 物 加反应物
便于添加液 体反应物 节约药品 便于控制反 应