(完整版)化学平衡知识点总归纳,推荐文档
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——Error!
5
(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
考点三 等效平衡
1．含义：在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系， 化学平衡时，同种物质的百分含量 。
时加入物质的物质的量不同，而达到
建议收藏下载本文，以便随时学习！ 2．原理：同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状
(1)影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
平衡体系
条件变化
速率变化
平衡变化 速率变化曲线
任一平衡体系
增大反应物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 正′>v 逆′
减小反应物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 逆′>v 正′
任一平衡体系
增大生成物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 逆′>v 正′
考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件 ，只改变某一个条件，探究这一条件 对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的 能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件 有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量 的情况下，这个变化量对实验结果的影响， 进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。
体系混乱度
的倾向。
。大多数自发反应有趋向于
②熵和熵变的含义
a．熵的含义：熵是衡量一个体系 的物理量。用符号 S 表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是 S(g) S(l) S(s)。
b．熵变的含义：熵变是反应前后体系
，用 ΔS 表示，化学反应的 ΔS 越大，越有利于反应
4.化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 ，所以比较反应的 快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看 是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成 物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与 v(A) v(B)
a ＞ b ，则 A 表示的反应速率比 B 的大。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：
cc(C)·cd(D) ca(A)·cb(B)＝Q，称为浓度商。
我去人也就有人！为考U点R二扼 有腕关化入学平站衡的内计算信不存在向你偶同意调剖沙
与反应物
的比值是一个常数，
2．表达式
对于反应 mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，
cp(C)·cq(D) K＝cm(A)·cn(B)(固体和纯液体的浓度视为
，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义
(1)K 值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 。
(2)K 只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
mA(g) ＋ nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始(mol)
变化(mol)
平衡(mol)
(\f(px,V))p·(\f(qx,V))q 则有：(1)K＝(\f(a－mx,V))m·(\f(b－nx,V))n
a－mx (2)c 平(A)＝ V (mol·L－1)。
Fra Baidu bibliotek
mx
mx nx mb
(3)α(A)平＝ a ×100%，α(A)∶α(B)＝ a ∶ b ＝na。
1．自发过程
(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
(2)特点
7
①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应：在一定条件下
就能自发进行的反应称为自发反应。
第 2 讲 化学平衡状态
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙 考点一 可逆反应与化学平衡状态
2
1．可逆反应
(1)定义：在
下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
建议收藏下载本文，以便随时学习！ ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
反应还是非等体积反应；(2)是
2．不能作为“标志”的四种情况
(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
(2)恒我温恒去容下人的体也积 就的有反应人，体！系的为压强U或R总扼物腕质的入量不站再随内时间信而变不化，存如 2在HI(向g)=H你2(g)偶＋I2同(g)。意调剖沙
1
①活化分子：能够发生 ②活化能：如图
的分子。
建议收藏下载本文，以便随时学习！
图中：E1 为
，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为
③有效碰撞：活化分子之间能够引发
的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
。(注：E2 为逆反应的活化能)
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容 充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率 。 2．恒压 充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率 。
1．分析三个量：即 量、 量、 量。
6
2．明确三个关系：
(1)对于同一反应物，起始量 变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量 变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各反应物的化学 之比。
3．计建算方法议：三段收式法 藏下载本文，以便随时学习！
化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物质的量(mol)分别为 a、b，达到 平衡后，A 的消耗量为 mx，容器容积为 VL。
。
(3)综合判断反应方向的依据
①ΔH－TΔS<0，反应能
。
②ΔH－TΔS＝0，反应
。
③ΔH－TΔS>0，反应
。
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
8
a－mx (4)φ(A)＝a＋b＋(p＋q－m－n)x×100%。
p(平) a＋b＋(p＋q－m－n)x
(5)p(始)＝
a＋b
。
a·M(A)＋b·M(B)
(6)ρ(混)＝
V
(g·L－1)。
a·M(A)＋b·M(B) (7)M＝a＋b＋(p＋q－m－n)x(g·mol－1)。
考点三 化学反应进行的方向
态。其中平衡混合物中各物质的含量
。
由于化学平衡状态与 有关，而与建立平衡的
无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到
平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
第 3 讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考点一 化学平衡常数
1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 用符号 K 表示。
(3)全是气体参加体积
的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如 2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。
3
(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 考点二 借助速率—时间图像，判断化学平衡移动
1．概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了 ，平衡混合物中各组分的浓度也会随
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态
(1)概念：一定条件下的可逆反应中，
与
相等，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变
的状态。
(2)化学平衡的建立
(3)平衡特点
规避“2”个易失分点
1．注意两审
一审题干条件，是恒温恒容还是
；二审反应特点：(1)全部是气体参与的
有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
3．判断化学反应方向的依据
(1)焓建变与反议应方向收藏下载本文，以便随时学习！
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反应放出的热量
应越 。可见，
是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
，体系能量
得也 ，反
(2)熵变与反应方向
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
4
减小生成物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 正′>v 逆′
v 正、v 逆均 ，且 v 增大压强或升高温度
建正反应议方向为收气体藏下载本文，逆′>以v 正′便随时学习！
体积增大的放热反
应 v 正、v 逆均 ，且 v
减小压强或降低温度 正′>v 逆′
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡 。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
充入―惰―性→气体
原平衡体系
体系总压强 →体系中各组分的浓度 ―→平衡
。
②恒温、恒压条件
原平衡我体系去充入人―惰―性也→气体就容器有容人积 ！，为各反U应R气扼体腕的分入压 站―→内体系信中各不组存分的在浓度向同倍你数减偶小等同效于意减压调 剖沙
建议收藏下载本文，以便随时学习！ 之 ，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向
移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，
平衡移动。
(3)v 正<v 逆：平衡向
移动。
4．借助图像，分析影响化学平衡的因素
第 1 讲 化学反应速率
考点一 化学反应速率
1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
2．数学表达式及单位
建议收藏下载本文，以便随时学习！
Δc
v＝Δt，单位为
或
。
3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能
在化学方程式中的
之比。
，但反应速率的数值之比等于这些物质
任意平衡或反应前 后气体化学计量数
和相等的平衡
正催化剂或增大压强 负催化剂或减小压强
v 正、v 逆
v 正、v 逆同等倍数减 小
(2)勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将
向着能够
的方向移动。
5．几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而 变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡 影响。
v(A) v(B) 的比值，即对于一般反应 aA＋bB===cC＋dD，比较 a 与 b ，若
考点二 影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
5
(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
考点三 等效平衡
1．含义：在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系， 化学平衡时，同种物质的百分含量 。
时加入物质的物质的量不同，而达到
建议收藏下载本文，以便随时学习！ 2．原理：同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状
(1)影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
平衡体系
条件变化
速率变化
平衡变化 速率变化曲线
任一平衡体系
增大反应物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 正′>v 逆′
减小反应物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 逆′>v 正′
任一平衡体系
增大生成物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 逆′>v 正′
考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件 ，只改变某一个条件，探究这一条件 对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的 能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件 有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量 的情况下，这个变化量对实验结果的影响， 进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。
体系混乱度
的倾向。
。大多数自发反应有趋向于
②熵和熵变的含义
a．熵的含义：熵是衡量一个体系 的物理量。用符号 S 表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是 S(g) S(l) S(s)。
b．熵变的含义：熵变是反应前后体系
，用 ΔS 表示，化学反应的 ΔS 越大，越有利于反应
4.化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 ，所以比较反应的 快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看 是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成 物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与 v(A) v(B)
a ＞ b ，则 A 表示的反应速率比 B 的大。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：
cc(C)·cd(D) ca(A)·cb(B)＝Q，称为浓度商。
我去人也就有人！为考U点R二扼 有腕关化入学平站衡的内计算信不存在向你偶同意调剖沙
与反应物
的比值是一个常数，
2．表达式
对于反应 mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，
cp(C)·cq(D) K＝cm(A)·cn(B)(固体和纯液体的浓度视为
，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义
(1)K 值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 。
(2)K 只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
mA(g) ＋ nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始(mol)
变化(mol)
平衡(mol)
(\f(px,V))p·(\f(qx,V))q 则有：(1)K＝(\f(a－mx,V))m·(\f(b－nx,V))n
a－mx (2)c 平(A)＝ V (mol·L－1)。
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mx
mx nx mb
(3)α(A)平＝ a ×100%，α(A)∶α(B)＝ a ∶ b ＝na。
1．自发过程
(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
(2)特点
7
①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应：在一定条件下
就能自发进行的反应称为自发反应。
第 2 讲 化学平衡状态
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙 考点一 可逆反应与化学平衡状态
2
1．可逆反应
(1)定义：在
下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
建议收藏下载本文，以便随时学习！ ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
反应还是非等体积反应；(2)是
2．不能作为“标志”的四种情况
(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
(2)恒我温恒去容下人的体也积 就的有反应人，体！系的为压强U或R总扼物腕质的入量不站再随内时间信而变不化，存如 2在HI(向g)=H你2(g)偶＋I2同(g)。意调剖沙
1
①活化分子：能够发生 ②活化能：如图
的分子。
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图中：E1 为
，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为
③有效碰撞：活化分子之间能够引发
的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
。(注：E2 为逆反应的活化能)
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容 充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率 。 2．恒压 充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率 。
1．分析三个量：即 量、 量、 量。
6
2．明确三个关系：
(1)对于同一反应物，起始量 变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量 变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各反应物的化学 之比。
3．计建算方法议：三段收式法 藏下载本文，以便随时学习！
化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令 A、B 起始物质的量(mol)分别为 a、b，达到 平衡后，A 的消耗量为 mx，容器容积为 VL。
。
(3)综合判断反应方向的依据
①ΔH－TΔS<0，反应能
。
②ΔH－TΔS＝0，反应
。
③ΔH－TΔS>0，反应
。
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
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a－mx (4)φ(A)＝a＋b＋(p＋q－m－n)x×100%。
p(平) a＋b＋(p＋q－m－n)x
(5)p(始)＝
a＋b
。
a·M(A)＋b·M(B)
(6)ρ(混)＝
V
(g·L－1)。
a·M(A)＋b·M(B) (7)M＝a＋b＋(p＋q－m－n)x(g·mol－1)。
考点三 化学反应进行的方向
态。其中平衡混合物中各物质的含量
。
由于化学平衡状态与 有关，而与建立平衡的
无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到
平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
第 3 讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考点一 化学平衡常数
1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 用符号 K 表示。
(3)全是气体参加体积
的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如 2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。
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(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 考点二 借助速率—时间图像，判断化学平衡移动
1．概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了 ，平衡混合物中各组分的浓度也会随
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态
(1)概念：一定条件下的可逆反应中，
与
相等，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变
的状态。
(2)化学平衡的建立
(3)平衡特点
规避“2”个易失分点
1．注意两审
一审题干条件，是恒温恒容还是
；二审反应特点：(1)全部是气体参与的
有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
3．判断化学反应方向的依据
(1)焓建变与反议应方向收藏下载本文，以便随时学习！
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反应放出的热量
应越 。可见，
是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
，体系能量
得也 ，反
(2)熵变与反应方向
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
4
减小生成物的浓度
v 正、v 逆均 ，且 v 正′>v 逆′
v 正、v 逆均 ，且 v 增大压强或升高温度
建正反应议方向为收气体藏下载本文，逆′>以v 正′便随时学习！
体积增大的放热反
应 v 正、v 逆均 ，且 v
减小压强或降低温度 正′>v 逆′
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡 。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
充入―惰―性→气体
原平衡体系
体系总压强 →体系中各组分的浓度 ―→平衡
。
②恒温、恒压条件
原平衡我体系去充入人―惰―性也→气体就容器有容人积 ！，为各反U应R气扼体腕的分入压 站―→内体系信中各不组存分的在浓度向同倍你数减偶小等同效于意减压调 剖沙
建议收藏下载本文，以便随时学习！ 之 ，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v 正>v 逆：平衡向
移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，
平衡移动。
(3)v 正<v 逆：平衡向
移动。
4．借助图像，分析影响化学平衡的因素
第 1 讲 化学反应速率
考点一 化学反应速率
1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
2．数学表达式及单位
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Δc
v＝Δt，单位为
或
。
3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能
在化学方程式中的
之比。
，但反应速率的数值之比等于这些物质
任意平衡或反应前 后气体化学计量数
和相等的平衡
正催化剂或增大压强 负催化剂或减小压强
v 正、v 逆
v 正、v 逆同等倍数减 小
(2)勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将
向着能够
的方向移动。
5．几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而 变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡 影响。
v(A) v(B) 的比值，即对于一般反应 aA＋bB===cC＋dD，比较 a 与 b ，若
考点二 影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
(1)活化分子、活化能、有效碰撞