高中化学 每日一题 燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式
燃烧热
思考与交流
1、选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条 件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。 2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的 措施有哪些? (1)通入充足且适量的空气； (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃 料与空气的接触面。
［议一议］ 1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、 煤球等固体燃料有什么好处？
练习：
1.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧
热的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H= -1238.3 kJ/mol
2.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式：
(1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)H2（g）的燃烧热为285.8KJ/mol
(3)CO（g）的燃烧热为283.0KJ/mol
分类：
在讨论能源问题时，主要指的是 1、按开发与利用状况分 ——常规能源
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。 ⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
高二化学燃烧热
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练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利 用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害 极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海 洋能等。
2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
有关燃烧热的计算 Q放=n(可燃物）* H
【例1】 在 101 kPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
2019年高考化学考点一遍过考点31 燃烧热与中和热 能源 含解析
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热（1）概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol −1表示。
燃烧热的限定词有恒压．．(101 kPa ．．．．．．．时．)．、可燃物的物质的量．．．．．．．．．(1 mol)．．．．．．、完全燃烧、稳定的氧化物．．．．．．．．．．．．等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
（2）表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJ·mol −1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。
（3）书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C 8H 18(l)+错误！未找到引用源。
O 2(g)错误！未找到引用源。
8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =−5 518 kJ·mol −1，即C 8H 18的燃烧热为5 518 kJ·mol −1。
（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放=n (可燃物)×ΔH 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。
（2）注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用离子方程式可表示为OH −(aq)+H +(aq)错误！未找到引用源。
H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ·mol −1。
3．燃烧热与中和热的异同燃烧热为a−1或－1或ΔH−57.3 kJ·mol −1二、中和热的实验测定实验原理在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫中和热。
2023-2024学年高二化学核心考点归纳 热化学方程式 燃烧热 -(解析版)
热化学方程式 燃烧热l【核心考点梳理】一、热化学方程式1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1表示的意义是在25℃、101kPa下，1mol 2.示例：H2(g)+12气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出的热量是285.8kJ。
3.书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。
若在25℃、101kPa时进行的反应，可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH与化学计量数成正比。
注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1.燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol-1。
2.注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3.燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，它表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.3kJ的热量。
燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
l【核心归纳】1.热化学方程式的书写步骤及要求2.“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平二看各物质的聚集状态是否正确三看ΔH的“+”“-”符号是否正确四看反应热的单位是否为“kJ·mol-1”五看反应热的数值与化学计量数是否对应l【必备知识基础练】1(2023秋·广东揭阳·高二统考期末)氢气是人类最理想的能源。
燃烧热 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
燃烧热 专题训练1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【答案】C【解析】根据燃烧热的概念，可准确判断C 选项符合题意。
2．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol -1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol -1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol -1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol -1【答案】A【解析】根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。
3．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH 3+3O 2→2N 2+6H 2O 。
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少④氮的液化比氢容易得多．A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④【答案】C【解析】①NH 3燃烧生成N 2和H 2O ，H 2为燃烧生成H 2O ，以NH 3和H 2为燃料，反应的产物只有N 2和H 2O ，没有温室气体CO 2产生，因此不会加剧温室效应；故①正确；②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；③假设氨气和氢气的质量为a ，氨气燃烧放出的热量=a/17.03×317.0≈18.32a kJ ，氢气放出的热量=a/2.02×238.4≈118.02a kJ ，118.02 kJ > 18.32a kJ ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，NH 3比H 2易液化，也易贮存，故④正确；正确的是①④；故选C 。
热化学方程式及燃烧热
△H表示 反应热，
吸收热量 “—”表示 放出热量 ， “+”表示 ，
观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？
2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol 结论：同种物质聚集状态不同，能量不同 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l)
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.6KJ/mol
[活学活用] 1.下列对热化学方程式 1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ＋26 kJ· mol 热量 B.1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量 C.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol 的 HI 气体 需吸收 52 kJ 的热量 D.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应放出 26 kJ 的热量
A2B(g) == A2(g) + ½ B2(g) ③ 2A2B(l) == 2A2(g) + B2(g) 2Q5 ＜ Q6 Q5与Q6的关系
△H＝+Q5 △H＝+Q6
探究点四：燃料燃烧释放的热量
【思考】： 1、燃料燃烧中释放的能量从何而来？ 课本38页
2、为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的 热量不相等？ 3、热值的含义是什么？ ① 定义： 一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放 出的热量
例2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水 蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ A ）
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
高二化学燃烧热
课件1：1.1.2热化学方程式 燃烧热
什么是燃烧热呢？是不是物质燃烧所释放的 热量就是燃烧热呢？
二. 燃烧热 镁条燃烧释放热能
1. 定义：在 101 kPa时，l mol 物质完全燃烧生成指定产物时 所放出的热量，叫做该物质的 燃烧热。单位是kJ/mol。
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
例2：H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。 H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点： 燃烧热
中和热
相同点 ∆H＜0，吸热反应
∆H＜0，吸热反应
不同点
①限定可燃物（反应 物）为1 mol ②1 mol纯物质完全燃 烧生成稳定氧化物时 放出的热量，不同的 反应物燃烧热不同
①限定生成物H2O为1 mol
例1. 在25℃，101 kPa时，1 mol H2与氯气作用生成 HC1的反应的热化学方程式。 热化学方程式:
H2(g)+C12(g)==2HC1(g) ∆H =－184.6 kJ/mol
化学方程式 ：H2+C12==2HC1
例2. 在25℃、101 kPa时，有两个由H2和O2化合成1 mol H2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示为：
3.根据热化学方程式：S (s) + O2 (g) == SO2 (g) ΔH＝a kJ/mol (a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是（ B ）
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B.S (g) + O2(g) == SO2(g) ΔH=b kJ/mol，则a <b C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1 mol O2(g)所具 有的能量之和 D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
高中化学 03 燃烧热及热化学方程式的书写补差试题 选修4
主题03 燃烧热及热化学方程式的书写1．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -Q kJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = - Q / 2 kJ/molC．1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H = -Q kJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -2Q kJ/mol【答案】D【解析】a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L，则a g乙醇的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，燃烧1mol乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为2Q kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式是C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -2Q kJ/mol，故D正确。
2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A．2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·B．CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·C．CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·D．CH4(g) +O2(g)=== CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890 kJ·【答案】C点睛：明确热化学方程式的含义是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。
高中化学 每日一题 燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式
燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为。
参考答案】(1)285.8 kJ·mol－1H2(g)＋错误！未找到引用源。
O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1(2)483.6 kJ【试题解析】H2的燃烧热应以燃烧1 mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00 mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2，故H2的燃烧热为错误！未找到引用源。
=285.8 kJ·mol－1。
H2燃烧生成1 mol 气态水时放出的热量为285.8 kJ·mol−1−错误！未找到引用源。
×18 g·mol－1≈241.8 kJ·mol －1，4 g氢气燃烧放出的热量为241.8 kJ·mol－1×错误！未找到引用源。
=483.6 kJ。
解题必备(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
学霸推荐1．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=－3 119.6 kJ·mol－1B．C2H6(g)＋错误！未找到引用源。
O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1C．C2H6(g)＋错误！未找到引用源。
碳燃烧热的化学方程式
碳燃烧热的化学方程式碳燃烧热是指单位质量的碳在完全燃烧时释放出的热量。
碳燃烧热可以通过化学方程式来表示，反应方程式为：C + O2 → CO2 + 热量在这个方程式中，C代表碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳。
当碳与氧气反应时，产生二氧化碳并释放出热量。
碳燃烧热是一种放热反应，也称为燃烧反应。
在这个反应中，碳和氧气是反应物，二氧化碳和热量是生成物。
燃烧反应是一种氧化反应，碳被氧气氧化为二氧化碳。
同时，燃烧反应也是一种放热反应，能量以热的形式释放出来。
碳燃烧热是一种化学反应，化学反应是物质发生变化的过程。
在碳燃烧热的化学反应中，碳的化学性质发生了变化，原来的碳原子与氧气分子结合形成了二氧化碳分子。
同时，碳燃烧热也是一种能量转化的过程，化学能转化为热能。
碳燃烧热是一种重要的能量释放过程，常用于计算燃料的热值。
燃料的热值是指单位质量的燃料在完全燃烧时释放出的热量。
燃料的热值可以通过测定碳燃烧热来计算，因为大部分燃料都含有碳。
碳燃烧热的大小取决于燃烧反应的条件。
在完全燃烧的条件下，碳燃烧热是最大的。
完全燃烧是指氧气与碳以化学计量比反应，生成的是最大可能的产物。
在实际燃烧过程中，由于反应条件的不同，可能会形成其他副产物，导致碳燃烧热的大小不同。
碳燃烧热的大小对于能源利用和环境保护具有重要意义。
燃料的热值越高，单位质量的燃料所释放的能量越大，对于能源利用来说更加高效。
同时，燃料的热值也影响燃料的选择，高热值的燃料更受欢迎。
然而，碳燃烧热也与环境问题密切相关。
碳燃烧热的释放会产生大量的热能，如果不能有效利用这部分能量，会造成能源浪费。
此外，碳燃烧热的释放还会导致大量的二氧化碳排放，加剧全球变暖和气候变化问题。
为了减少碳燃烧热对环境的影响，人们提出了许多节能减排的措施。
例如，开发和利用高效能源设备，提高能源利用效率；发展清洁能源，减少对化石燃料的依赖；推广低碳环保的生活方式，减少能源的消耗。
这些措施可以降低碳燃烧热的释放，减少对环境的负面影响。
高二化学 燃烧热 化学反应热的计算 习题解析
燃烧热化学反应热的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－12．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是() A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是()A．生成H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇ΔH －283.0 kJ·mol－1－891.0 kJ·mol－1－5461.0 kJ·mol－1－1366.8 kJ·mol－1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇7．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。
高一化学 专题10 燃烧热 能源 含解析
专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/mol表示。
燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。
2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。
2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。
（2）测定原理：ΔH＝m酸＋m碱c t终－t始n；c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。
（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
高二化学燃烧热
的简报中医师名录听者莫不撕小纸片记录……。彷佛太平盛世就应该这样，每件事都跟昨天、前天没什么差别。一位迟到妈妈拉著尚未换穿球衣、头发睡歪一边的儿子小跑步而来，手上还捧著纸碗装蚵仔面线，由於限塑政策推行彻底，一支小汤匙只好含在嘴里，就这么快快快抵达树荫下，
立刻有几只妈妈手围上来替男孩剥衣换服下一秒钟他就像走出电话亭的超人，直接上场了。 ? 唉，在太平盛世的范围，早起算是相当痛苦的。 ? 你坐在布满粉紫草花的草地上，看这浮世一角看得趣味盎然，甚至还不想打开手中诗集。你不禁想，浮生之所以有趣，在於允许你隐身於安全
?
但是，艰苦的年岁过了，吃够苦头的老一辈人逢到丰富的日子也该喘口气，衣食用度松一些，享点儿晚福。阿嬷就是软不下这个心，常常是我为着一丁点儿剩菜剩饭与她抢夺。更甚者，为着长霉的吃食与她争执： “跟你讲生菇你不信，呷了破病，破病再去看医生，开更多钱，这样
你才甘愿？” “生一丝丝莫关系，洗洗啦，放在电锅底蒸。” “你这个‘老番婆’，讲不听就是讲不听，你要呷我现在去买！”“老番婆”是老家一个不讲理的老太婆。 “免免免，还能呷就丢掉，莫彩人的钱，‘钱不是蚬壳’！你没听人讲，‘人亲戚，钱性命’，要卡
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
一粒吃又揣了一粒在口袋，再将它放回原处，装作啥事都不知晓。过不了几日，便会听到她的抱怨：“半包软糖仔那是你们阿姑买给我的，放在棉被堆里也给你们偷拿去呷。看看，剩三粒，比日本仔还野！夭鬼囡仔，我藏到无路啰！－－喏，敏嫃，剩这粒给你。”
燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式
4.(2012·合肥高二检测)下列关于热化学反应的描述中正确的 是( ) A.已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol-1，则 H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热Δ H＝-114.6 kJ·mol－1 B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)====FeS(s)
一、对燃烧热和中和热的理解
1.燃烧热的含义
研究条件 ——101 kPa;
|
燃烧物的量 ——1 mol；
|
完全燃烧生成稳定的氧化物C
反应的程度 ——
|
H2 H2O(l),S SO2(g)；
表示方法 ——Δ H=-a kJ·mol-1。
CO2(g)，
2.燃烧热与中和热的比较
【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的化学方程式时，该物 质的化学计量数为1，故其他物质的化学计量数可能为整数，也 可能为分数。 (2)表示燃烧热和中和热时，文字表达时用“正值”，用ΔH表 达时，数值前一定带“-”号。如甲烷的燃烧热为 890.31 kJ·mol-1或ΔH=-890.31 kJ·mol-1。 (3)中和热的实质是H+、OH-化合生成H2O。若反应过程中有其他 物质生成(如生成沉淀或难电离的其他物质等)，这部分反应热 不应计在中和热内。
二、能源 (1)我国能源的现状如何？ (2)如何解决我国能源危机问题？
1.能源就是能提供_能__量__的资源，包括化石燃料、流水、风力、 阳光等，化石燃料主要包括_煤__、_石__油__和_天__然__气__。 2.我国目前使用的主要能源是_化__石__燃__料__，_不__能__再生，最终将 会枯竭。 3.解决能源的办法是_开__源__节__流__，即开发_新__的__能__源__和节约_现__有__ _的__能__源__，提高能源的利用率。 4.新能源的主要优势：_资__源__丰__富__、_可__以__再__生__、_没__有__污__染__或__很__ _少__污__染__。
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燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线
在25 ℃、101 kPa 时，H 2在1.00 mol O 2中完全燃烧生成2.00 mol H 2O(l)放出571.6 kJ 的热量。
(1)H 2的燃烧热为 ，表示H 2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若1 g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ ，则4 g 氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 。
参考答案】(1)285.8 kJ·mol －1 H 2(g)＋
12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ·mol －1 (2)483.6 kJ 【试题解析】H 2的燃烧热应以燃烧1 mol H 2为标准，当H 2完全燃烧生成2.00 mol H 2O 时，需燃烧2.00 mol H 2，故H 2的燃烧热为571.6kJ
2mol =285.8 kJ·mol －1。
H 2燃烧生成1 mol 气态水时放出的热量为285.8 kJ·mol −1−2.444kJ 1g
×18 g·mol －1≈241.8 kJ·mol －1，4 g 氢气燃烧放出的热量为241.8 kJ·mol －1×
-14g 2g mol =483.6 kJ 。
解题必备
(2)燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
学霸推荐
1．已知3.0 g 乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ ，则表示乙烷燃烧热的热化学
方程式是
A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=－3 119.6 kJ·mol－1
B．C2H6(g)＋5
2
O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1
C．C2H6(g)＋7
2
O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1
D．C2H6(g)＋7
2
O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1
2．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=－393.5 kJ·mol－1、ΔH=－285.8 kJ·mol−1、ΔH=－890.31 kJ·mol－1、ΔH=－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋1
2
O2(g)===CO(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=－571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.31 kJ·mol－1
D．1
2
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1 400 kJ·mol－1
3．标准状况下0.05 mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15 mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。
可能用到的燃烧热C2H4C3H6C3H8
单位/kJ·mol－1 1 411 2 092 2 220
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)此气体的化学式是。
(3)写出表示此气体燃烧热的热化学方程式。
答案
1．【答案】D
【解析】由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol燃料为标准书写且生成的水为液态，故A项不符合题意；B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物，H2O的状态不应为气态而应为液态；常温下水为液态，则C错误。
2．【答案】D
3．【答案】(1)m水=9.3 g－0.15 mol×44 g·mol－1=2.7 g
(2)C3H6(3)C3H6(g)＋9
2
O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－2 092 kJ·mol－1。