二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取及性质检验实验报告
现象
解释或结论
1、连接装置，检查气密性。向试管内，先加入一定量的大理石，然后用量筒量取并注入一定量的盐酸。
导气管口有。试管内产生大量
气密性良好，它们发生了反应。
方程式：
2、将上述产生的气体通入澄清的石灰水中。
石灰水变_______
化学反应方程式是：
3、收集一满瓶的CO2，然后再倒入一个内放燃着的蜡烛的烧杯中。
CO2的实验室制取及性质检验实验报告
时间：班级：同组人：
实验目的：___________________________________________________________________
实验药品：___________________________________________________________________
蜡烛_______。
CO2密度比空气______，
燃烧，支持燃烧。
4、向两只试管中分别加入2mL蒸馏水，各加1~2滴石蕊试液，静置。向另一只中通入CO2，观察现象
未通入CO2的试管的颜色，通入CO2的试管的颜色。
化学反应方程式是反应方程式：
CO2具有的性质：1）物理性质：
2）化学性质：
问题与讨论：1.如何检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳？
实验仪器：____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
二氧化碳的实验制取与性质实验报告
实验名称
二氧化碳的实验室制取与性质
时间
班级
组别
合作者
实验目的
1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2.加深对二氧化碳性质的认识
实验用品
大理石，稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液，蜡烛，木条，蒸馏水，火柴。烧杯，集气瓶，药匙，长颈漏斗，橡皮管，双孔橡胶塞，锥形瓶，玻璃片，酒精灯等。
③检验：取一只试管倒入2-3mL澄清石灰水，将生成的气体通入澄清的石灰水中。
化学方程式：
二氧化碳的性质
①用向上排空气法收集两瓶二氧化碳，步骤④中使用,收集过程中用燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳是否集满。。ຫໍສະໝຸດ 二氧化碳的密度比空气密度，
可以用收集。
②在饮料瓶中收集一瓶二氧化碳，瓶内加入约1/3的水，盖紧瓶盖振荡。再滴入石蕊试液观察现象。
步骤和方法
现象
结论与解释
制取与收集二氧化碳
1检查装置气密性：
连接锥形瓶、橡皮塞、和导管，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，观察现象。
如果长颈漏斗中的水漏下去了；
如果
说明，
应重新塞紧或更换；
说明可以使用。
②向锥形瓶中先加入几块石灰石，塞好带导管的橡皮塞，再加入一定量的稀盐酸，使漏斗下端浸没在溶液中。
化学方程式：
振荡后的现象是：；
滴入石蕊后的现象是：。
结论：
。
③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，观察现象。将通入二氧化碳的试管进行加热。
二氧化碳通入后
；
试管加热后
。
化学方程式：
化学方程式：
④把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。
。
结论：
。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。
2.观察和验证二氧化碳的一些性质。
实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。
我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。
实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。
2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。
3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。
4.将实验结果记录下来并进行观察。
实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。
当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。
当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。
实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。
这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。
2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。
3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。
这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。
实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。
2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。
3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。
结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。
二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。
实验活动2：二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
【实验目的】
1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2、加深对二氧化碳性质的认识
【实验用品】
烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛木条、蒸馏水、火柴、胶头滴管
【实验步骤】
（一）制取二氧化碳
分组实验：1—6组同学选择图1装置，7—12组同学选择图2装置1、连接装置
图1 图2
2、检查装置气密性
方法是
3、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：
4、验满方法是
5、检验方法是
（二）二氧化碳的性质
分组实验：1—6组同学任务—性质3和性质1，7—12组同学任务—性质2
1、把二氧化碳倒入烧杯中
步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，现象：
_________________________。
结论
2、二氧化碳与水的反应
（1）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是向其中一支试管中通入二氧化碳，现象是说明__ __。
化学方程式为_________ _____________
（2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是
原因是化学方程式为
3、二氧化碳与澄清石灰水的反应
取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是 ________________，化学方程式为。
二氧化碳的制取与性质实验报告
二氧化碳的制取与性质实验报告
实验目的：
1. 学习二氧化碳的制取方法。
2. 研究二氧化碳的物理与化学性质。
实验原理：
二氧化碳是一种无色、无味、无臭、不易燃的气体，化学式为CO2。
1. 碳酸盐与酸反应：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2. 金属碳酸盐与热分解：
3. 烧烤火炭和燃烧烟草、木材等：
C + O2 → CO2
实验步骤：
1. 实验器材：测量瓶、反应瓶、分液漏斗、橡皮塞、直管、导管一套。
2. 取一些小木屑放进反应瓶中，再用一些浓盐酸溶液稀释后，缓缓地加入反应瓶中。
观察到有气体析出，从反应瓶口采集气体到测量瓶中。
3. 重复2的步骤，但这次是放一些鸡蛋壳碎片进反应瓶中与稀盐酸反应。
4. 观察在刚收集到的气体上方放一盏火后，火苗熄灭了，表示气体是二氧化碳。
实验结果：
1. 第一次实验用木屑与稀盐酸反应，发现有气体释放出来。
将气体收集到测量瓶中，发现体积逐渐增大，并升到了100ml。
1. 稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应可以产生二氧化碳气体。
2. 用火测试所收集到的气体，结果表明是二氧化碳气体。
3. 二氧化碳气体具有抑制燃烧作用。
实验分析：
本实验使用稀盐酸与木屑或鸡蛋壳碎片反应，制取了二氧化碳气体，并通过火测试使我们了解了二氧化碳气体的抑制燃烧作用。
总之，本次实验让我们学习了二氧化碳的制取方法和了解了二氧化碳气体的物理与化学性质。
实验活动1：二氧化碳的实验室制取与性质学生实验报告单
实验活动1：二氧化碳的实验室制取与性
质学生实验报告单
实验目的
本实验旨在通过实验室制取二氧化碳并研究其性质，加深对二氧化碳的了解。
实验材料和仪器
- 葡萄糖
- 酵母
- 烧杯
- 水槽
- 收集瓶
- 试管
- 滴管
- pH试纸
- 镊子
- 灯泡
实验过程
1. 将100ml水倒入烧杯中，并加入适量的葡萄糖溶液。
2. 向葡萄糖溶液中加入一小块酵母并搅拌均匀。
3. 将烧杯浸入水槽中，再将水槽放入一些热水进行加热。
4. 在烧杯口上放置一个试管，并用滴管将试管中的气体取出。
5. 将收集到的气体通过水槽排出，以保证只收集到二氧化碳。
6. 将试管中的气体用pH试纸进行测试，记录测试结果。
7. 用镊子夹住灯泡的两根引线，将其中一根引线插入试管中的气体。
8. 另一根引线插入烧杯中，观察灯泡的亮度变化。
实验结果和分析
我们成功地制取到了二氧化碳，并通过pH试纸测试确认了气体的酸性。
通过将灯泡接入实验过程中生成的二氧化碳气体，我们观察到灯泡的亮度变暗，这表明二氧化碳是一种不能支持燃烧的气体。
实验结论
通过本次实验，我们研究到了二氧化碳的实验室制取方法和其性质。
二氧化碳是一种酸性气体，且不能支持燃烧。
对二氧化碳的
制取与性质的研究对于深入了解大气中的成分以及环境保护有着重
要的意义。
思考题
1. 为什么使用酵母可以制取二氧化碳？
2. 除了pH试纸外，还有哪些方法可以用来测试二氧化碳气体？。
二氧化碳的制取和性质实验报告
二氧化碳的制取与性质的实验报告单
班级：＿＿第＿小组小组成员：＿＿＿
一、实验目的
1. 学习组装石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，并能制取和收集二氧化碳；
2. 通过实验探究二氧化碳的性质。
二、实验用
石灰石（或大理石）、稀盐酸、紫色石蕊试液，澄清石灰水，蜡烛、木条、烧杯、集气瓶、试管、导管、乳胶管、单孔橡皮塞、试管夹、酒精灯、玻璃片、火柴。
三、实验过程
四、问题讨论
请试着从反应原理、反应条件、气体发生装置、气体收集装置等方面，比较实验室制取氧气和二氧化碳气体的异同点。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单化学实验报告班级: 姓名: 桌号: 日期: 年月日
实验名称:二氧化碳的实验室制取与性质
一、实验目的:1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体;
2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品:烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带
铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石(或石灰石)、稀盐酸(1:2)、澄清石灰水、石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
三、实验步骤:
实验操作步骤观察到的现象实验结论
1、制取二氧化碳
连接装
置，并检查装置
的气密性。
在试
管里放入几块
大理石(或石灰
石)，然后注入
15mL稀盐酸。
立即用带有导管的胶塞塞
住试管口，并用向上排空气法收集一瓶，备用。
2、二氧化碳的性质
(1)把一支短
蜡烛固定在烧杯中
点燃。
向烧杯内注
入刚收集的二氧化
碳，观察现象。
(2)取两支试管，向其中加入2mL
蒸馏水，然后各加入1-2滴石蕊溶液，向一支试管中通人二氧化碳，与另一支试管中的颜色对比。
将通入二氧化碳的试管加热，观察现象。
(3)取一支试管，向其中注入少量
澄清的石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。
中学实验探究实验报告： 二氧化碳的制取及性质探究
【实验探究二二氧化碳的制取及性质探究】一、文献分析1．教材分析（1）. 二氧化碳的制取教材中二氧化碳制取装置如图所见：上述装置均存在无法有效控制反应的共同点，即无法做到随用随取，不用即停。
只要在锥形瓶或试管中加入稀盐酸溶液后，固体与液体将随即进行反应，尽管反应迅速，但却无法控制瓶内反应，唯有将液体倒掉才能够停止反应，而且使用锥形瓶时，所用的药品及产生的气体过多。
2．其他文献分析此装置含制取二氧化碳及性质检验于一体，但在小试管上部打一小孔，不易操作，且实验较复杂，现象集中过多。
此实验使用酒精灯芯点燃时火焰很大，需要用二氧化碳的量较多才能达到使酒精灯芯熄灭的效果。
二、我的方案及其实施效果1．实验原理CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑+ H2O二氧化碳的化学性质：（1）不能燃烧，也不支持燃烧；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸：H2O + CO2 = H2CO3，碳酸能使蓝色石蕊试纸变红；（3）二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ，利用此反应可以鉴定ＣＯ２的存在。
3．实验所需仪器及药品仪器：具支试管、滴液漏斗、烧杯、试管、集气瓶药品：稀盐酸、大理石、澄清石灰水、蓝色石蕊试纸、蜡烛4．实验步骤（1）制备二氧化碳（2）二氧化碳性质检验与水反应生成碳酸A.B.二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧C. 与澄清石灰水反应5.注意事项（1）在探究二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧的实验中，倾倒二氧化碳的位置与蜡烛放的位置要注意各在一边，避免二氧化碳直面扑灭较高位置的蜡烛。
6.实验现象与结果分析（1）. 与水反应生成碳酸蓝色石蕊试纸由蓝色变红色，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸具有弱酸性：H2O + CO2 = H2CO3（2）. 二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛最后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。
化学人教版九年级上册实验活动2二氧化碳实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质学习目标：1、知识与能力：学习实验室制取二氧化碳的方法知道二氧化碳的性质和用途2、过程与方法：通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的基本方法3、情感态度与价值观：提高善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神学习重点：二氧化碳的制取和性质【实验目的】1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体2、加深对二氧化碳性质的认识【实验用品】烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛木条、蒸馏水、火柴、胶头滴管【实验步骤】（一）制取二氧化碳1、连接装置2、检查装置气密性方法是3、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象: ,开始收集。
4、用向排空气法收集，把燃着的火柴放在集气瓶瓶口，火柴收集满。
玻璃片盖上放好。
（二）二氧化碳的性质分组实验1、二氧化碳与水的反应（1）向两支试管中分别滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是向其中一支试管中通入二氧化碳，现象是说明 ____化学方程式为 ______________________ （2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是原因是化学方程式为2、二氧化碳与澄清石灰水的反应取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是________________，化学方程式为3、把二氧化碳倒入烧杯中步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，现象： ___________结论。
二氧化碳的制取和性质实验报告1刘
二氧化碳的制取和性质实验报告1刘实验目的:1. 了解二氧化碳的制取方法和工业应用;2. 掌握二氧化碳的物理和化学性质。
实验原理和方法:实验装置图:实验步骤:1. 1mol的CaCO3和50mL的稀盐酸混合，装在烧杯中。
2. 将烧杯放在热板上加热，观察反应。
3. 用导管将生成的气体导入饱和的石灰水中，观察现象。
4. 对导入的气体进行检验，观察现象。
实验结果:1. 反应式:CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑2. 反应条件:T=25℃ P=0.2MPa4. 检验气体时，通过燃烧检验发现气体不支持燃烧。
使用饱和氢氧化钙溶液进行检验时，发现气体能使溶液变浑浊。
1. 二氧化碳是一种无色、无味、有中等感觉的气体。
3. 二氧化碳具有不支持燃烧的性质。
4. 二氧化碳具有使饱和氢氧化钙溶液变浑浊的性质。
1. 在实验的过程中，我们发现稀盐酸与CaCO3反应生成的气体中可能含有其他气体，影响实验结果。
2. 实验过程中使用的仪器不够精确，影响了实验结果的精度。
3. 在测量和记录实验数据时，可能存在误差和遗漏，影响实验结果。
实验改进方案:1. 在实验中使用较为精确的仪器，如气体分析仪，以更精确地测量实验数据。
2. 在实验时，应尽量避免杂质的干扰，以获得更准确的实验结果。
3. 在实验记录中，应详细记录每个步骤和测量结果，以确保实验数据的完整性和准确性。
实验应用:二氧化碳可以被用于许多方面，如:1. 食品和饮料工业;2. 消防和灭火应用;3. 工业和制药应用。
结论：通过这次实验，我了解了二氧化碳的制取方法和工业应用，掌握了二氧化碳的物理和化学性质，同时也发现了一些实验存在的问题和改进方案。
通过实验，我更加深入地了解了二氧化碳，为今后的学习和研究奠定了良好的基础。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
九年级化学分级实验报告 1 二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单 姓名 实验日期实验目的：学习CO 2的的实验室制取方法及性质实验仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
实验药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳的实验室制取实验内容与操作实验现象 结论与解释 ⑴连接装置，检查装置的气密性。
⑵加药品⑶收集几瓶二氧化碳气体⑷检验及验满大理石是＿色的＿体 稀盐酸是＿色＿体。
反应现象： 检验二氧化碳的存在可以用 检验时看到的现象： 验满时看到的现象：＿反应的化学方程式：二、二氧化碳的性质1、物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
步骤和方法（可用图示）现 象 结论或原理 1、 收集一满瓶500ml 的CO 2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。
_____蜡烛先熄灭，______蜡烛后熄灭。
CO 2密度比空气______， ____燃烧，____支持燃烧。
2、向两支试管中分别加入2ML 蒸馏水，然后各滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。
将其中一支试管静置。
向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1、2ML 蒸馏水中滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色为 。
2、向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象是 。
3、在酒精灯火焰上加热，观察现象是 。
1、石蕊溶液的颜色是 。
2、第二步反应的化学方程式为 。
2、第三步反应的化学方程式为 。
3、二氧化碳与石灰水反应取一支小试管注入少量澄清的石灰水，通入．．CO ．．2．气体．．。
观察现象 石灰水_______ CO 2和Ca(OH)2反应方程式：。
二氧化碳的实验室制法与性质实验报告范文
实验室制取二氧化碳的实验报告单教学目的知识：使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。
能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。
思想教育：通过实验室制取H2 、O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。
重点难点实验室制取二氧化碳的原理和装置。
教学方法边讲边实验教学法。
教学用品仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。
药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
教学过程教师活动学生活动教学意图[引入]碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以生成二氧化碳，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应？[提问]根据前面学过的实验室制取O2和H2的方法，设计实验室制取CO2的思路是什么？思考并讨论：这些瓜生成的二氧化碳不能应用于实验室制取二氧化碳。
讨论回答：应从使用的药品、原理、装置、操作等几个方面设计思路。
设问，激发学生思考应用实验室制取H2 O2的思路进行分析实验室制二氧化碳所需要的药品是大理石或石灰石（它的主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。
展示药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸观察药品色态：大理石是白色固体石灰石是灰色固体盐酸是无色液体大理石或石灰石的化学成分是碳酸钙，化学式为CaCO3 为仪器、装置的选择做辅垫[演示实验]石灰石与稀盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水中启发学生得出反应原理，引出课题 [板书]二氧化碳的制法实验室制法复习：H2CO3不稳定，分解生成水和二氧化碳观察实验现象分析后得出实验原理用化学方程式表示：CaCO3+2HCl=CaCl2+培养观察能力和思维能力渗透复分解反应的书写规律[投影]几种仪器图：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、导气管、玻璃片、集气瓶、水槽等。
[提问]1。
根据实验室制取CO2所用药品的状态、反应条件及气体的性质，应选用上述哪些仪器制取CO2？上述仪器中，哪些可以作为反应容器？说明：作为反应容器，广口瓶也可以。
实验探究报告：实验室制取二氧化碳并试验其性质
用向上排空气法收集二氧化碳气体。
将燃着的木条放在集气瓶口, 检验二氧化碳气体是否收集满。
将燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳气体是否收集满。
三、
（1）二氧化碳灭火
（2）将二氧化碳通入紫色石蕊试液
（3）二氧化碳和石灰水的反应
（4）碳酸钠粉末与稀硫酸和盐酸反应
（1）将收集满的二氧化碳缓慢倒入装有燃着的蜡烛的烧杯, 观察现象
实验室制取二氧化碳并试验其性质
实验目的: 研究二氧化碳的制取和性质
实验用品: 镊子、石灰石、试管、稀盐酸、稀硫酸、导管、铁架台、集气瓶、木条、烧杯、酒精灯、蜡烛、碳酸钠粉末等。
实验步骤:
主要操作步骤
操作要求
一、制取二氧化碳
检查气密性。用镊子取几小块石灰石放入试管内, 然后向试管中加入适量稀盐酸立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口, 并把试管固定在铁架台上。
实验结论氧化碳
石灰石和稀盐酸反应有气泡产生
碳酸钙+稀盐酸=水+氯化钙+二氧化碳
二、
（1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液
（2）二氧化碳和石灰水的反应
（3）碳酸钠粉末与稀硫酸和稀盐酸反应
（1）现象: 石蕊变红
（2）现象: 石灰水变浑浊
（3）现象：反应剧烈, 生成大量气泡
（3）现象: 反应剧烈，生成大量气泡
（3）现象：反应剧烈，生成大量气泡
二氧化碳+水=碳酸
二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水
碳酸钠+稀盐酸 =氯化钠+二氧化碳=水
碳酸钠+稀硫酸=硫酸钠+水+二氧化碳
（2）取少量紫色石蕊试液于试管中并向其中通入二氧化碳气体, 观察现象
CO2的实验室制取及性质检验实验报告
CO2密度比空气______，
____燃烧，____支持燃烧。
4、取三个集气瓶，并将其中两个集满CO2
1）将干燥的滤纸伸进装满CO2的一个瓶中：
无变化
2）将润湿的滤纸伸进装空气的一个瓶中。
无变化
3）将润湿滤纸伸进集满CO2的一个瓶中
滤纸上的石蕊由紫色变成________.
CO2的实验室制取及性质检验实验报告
时间：班级：同组人：
实验名称：CO2的实验室制取方法及性质检验
实验目的：学习CO2的的实验室制取方法及性质
实验药品：大理石、稀盐酸、石灰水、氢氧
化钠溶液、蜡烛、火柴、滤纸（用石蕊浸泡过）
实验仪器：启普发生器、漏斗、集气瓶、玻片、烧杯、滴管、两个纸简、T字铁皮、塑料瓶、导气管、试管、镊子
实验器中，先加入一定量的大理石，然后再漏斗口注入一定量的盐酸。
容器内产生大量____
有_____气体产生，它与Ca(OH)2发生了反应。
方程式：______________
2、将上述产生的气体通入澄清的石灰水中。
石灰水变_______
3、收集一满瓶500ml的CO2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。
水与CO2反应生成了______，它使石蕊变成了红色。
CO2+H2O＝H2CO3
5、用塑料瓶收集满CO2，然后向瓶中注入一定量的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖并振荡。
瓶身变_____
瓶内CO2_______,CO2与NaOH发生了反应。
取瓶中溶液少许于试管中，然后滴加稀HCl
产生大量______。
生成物与HCl生了反应产生了气体。
CO2+2NaOH＝Na2CO3
二氧化碳制取实验报告
实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳物理（化学）性质的实验实验时间：二零一三年 十一月 日实验人：一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶 实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）实验步骤：按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；将导管通入水槽，检查装置的气密性 在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一； 塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳；将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验原理：二、验证二氧化碳的物理性质实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；将集气瓶口的毛玻璃移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：第一次实验时，上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时，下面的 蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳沉入烧杯底部，下方的蜡烛先熄灭。
实验结论：二氧化碳一般不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。
三、验证二氧化碳的化学性质实验一实验药品：收集到的一矿泉水瓶二氧化碳、足量水实验步骤：将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入适量的水，然后迅速盖上震荡拿住瓶盖进行震荡并观察。
实验现象：二氧化碳气体和水反应，生成一种极不稳定的液体，此液体很快又重新分解成气体和无色的液体。
实验猜想：生成的液体有可能是碳酸，而碳酸由于不稳定又会分解成水和二氧化碳。
实验结论：二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：而碳酸又会重新分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：实验二实验器材：水槽、酒精灯实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳、用石蕊试液染成紫色的干燥纸片实验步骤及现象：移开集气瓶口的毛玻璃，用镊子夹持纸片放入集气瓶中，纸片微微变红将纸片放在点燃的酒精灯上烘烤，之后纸片重新变回紫色； 将纸片蘸水之后重新伸入装有足量二氧化碳的集气瓶中，纸片明显变红。
二氧化碳的制取实验报告
二氧化碳的制取实验报告二氧化碳的制取实验报告引言二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，广泛存在于自然界中。
它对地球的气候和环境有着重要的影响。
本实验旨在通过制取二氧化碳的实验，了解其制取方法和性质。
实验目的1. 掌握制取二氧化碳的方法；2. 了解二氧化碳的性质和应用。
实验材料和仪器1. 石灰石（CaCO3）；2. 烧杯；3. 氢氧化钠溶液（NaOH）；4. 水槽；5. 气球；6. 酒精灯。
实验步骤1. 将适量石灰石粉末放入烧杯中；2. 加入适量氢氧化钠溶液，搅拌均匀；3. 将烧杯放入水槽中，保持水槽内水位高于烧杯；4. 在烧杯口处套上一个气球；5. 用酒精灯加热烧杯底部，观察气球内的变化。
实验结果经过一段时间的加热，烧杯底部产生了白色气体，并逐渐充满了气球。
气球内的气体呈现无色透明的状态。
实验原理石灰石与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）的反应方程式为：CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O + Ca(OH)2碳酸钠在加热的条件下分解生成二氧化碳和氢氧化钠的反应方程式为：Na2CO3 → CO2 + Na2O实验讨论通过本实验，我们成功制取了二氧化碳气体。
石灰石与氢氧化钠的反应产生的碳酸钠，经过加热分解后释放出二氧化碳气体。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气高，可以通过加热的方式将其收集起来。
二氧化碳是一种重要的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。
它是植物进行光合作用的重要原料，也是饮料中的一种气体成分。
此外，二氧化碳还被用于消防灭火、制造干冰等领域。
然而，二氧化碳也是一种温室气体，过量排放会导致全球气候变暖，引发一系列环境问题。
因此，我们需要重视二氧化碳的排放问题，通过节能减排等措施来降低二氧化碳的排放量。
结论通过本实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并了解了其制取方法和性质。
二氧化碳是一种常见的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。
然而，过量排放二氧化碳会对环境造成不利影响，我们应该采取措施减少二氧化碳的排放。
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。
3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。
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二氧化碳的实验室制取与性质
班级姓名合作者日期
一、实验目的：1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品：
烧杯、集气瓶、玻璃片、镊子、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶、小试管、酒精灯、试管夹大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、水、蜡烛、小木条、火柴
三、过程与方法：
四、问题与交流
1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。
2、怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。
五、反思与评价。