《原子结构、元素周期律》单元测试

必修 2 化学第一章《原子结构、元素周期律》单元测试

（ 时间： 90 分钟 分值： 100 分 ）

、选择题 （本题包括 15小题，每小题 3分，共 45 分）

B ．H 2O 和 D 2O

C ．H 2 和

D 2 D ．

24Mg 和

24Na

2•某粒子用A R n +

表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是

（ ）

A •所含质子数=A - n

B •所含中子数=A -Z

C •所含电子数=A + n

D •所含质子数=A + Z 3 .下列叙述正确的是（

）

A •每一主族元素都含有非金属元素

B •不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C.23592U 和 23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素

D •短周期第W A 与四A 族兀素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 4 •元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现 您在元素大厦中安排好它的“房间” （ ）

8 电子结构 119 号元素,请

A •第七周期第 0 族

B •第六周期第n A 族

C •第八周期第I A 族

D •第七周期第四A 族

5 .铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是 （ ） A •溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B •溶于水做导电实验，观察是否导电 C .熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D •测定氯化铍熔点

6 .下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ） A •金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B •碱金属单质都可保存在煤油中

C .钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

D .碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

7 •下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 （ ）

① HCI 比H 2S 稳定 ②HCIO 氧化性比H 2SO 4强 ③HCIO 4酸性比H 2SO 4强 ④C12能与

H 2S 反应生成S ⑤CI 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子 ⑥CI 2与Fe 反应生 成FeC%, S 与Fe 反应生成FeS

A .②⑤

B .①②

C .①②④

D .①③⑤

&下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 （ ）

A •石墨转化为金刚石

B • KCI 晶体溶于水

C •蔗糖熔化

1． 列各组粒子中属于同位素的是

A ． 16 O 和

18

D . H2SO4溶于水

9 .下列说法正确的是（）

A .形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C .第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D .元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

10. （2012乌鲁木齐高一检测）下列说法正确的是（）

A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2 强

C .元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个忸族，共16纵行

D . X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第n A族

11. 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（

）

A .兀素b位于W A族，有+ 6、—2两种常见化合价1M

B .五种兀素中，兀素e的性质最稳定□n rj

C.兀素c和d的最咼价氧化物对应的水化物的酸性：c>d c n n

D .兀素c和e的气态氢化物的稳疋性：c>e

E t□b

12. （2012山东理综）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A .非金属元素组成的化合物中只含共价键

B . I A族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C .同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D . W A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

13. （2012江苏化学卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，

W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）

A .元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C .化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D .原子半径的大小顺序：r Y>r z>r w>r x

14. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）

A .元素X:它的原子中M层比L层少2个电子

B .元素Z:位于元素周期表中的第三周期第川A族

C .元素Y :它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D .元素W :它的焰色反应颜色呈紫色

15. 在一定条件下，RO3与R「可发生反应：RO3 + 5R「+ 6H +===3R2+ 3出0，下列关于

R元素的叙述中，正确的是（）

A .元素R位于周期表中第V A族

B . RO3中的R只能被还原

C . R2在常温常压下一定是气体

D .若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

题号12345678得分答案

题号9101112131415

答案

E选择题(本题包括5小题，共55分)

16. (10分)填写下列空白：

(1) 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________

(2) 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________ 族。

(3) 周期表中最活泼的非金属元素位于第__________ 纵行。

(4) 所含元素超过18种的周期是第__________ 、_________ 周期。

17. (10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示:

(1) ____________________________ X元素单质的化学式是,若X核内中子数与质子数相等， ___________________________ 则X单质的摩尔

(2) 与Y同主族短周期的元素___________ W单质的电子式是，用电子式表示Z与钠

形成的化合物的过程 _______________________________ 。

18. (12分)(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图__________ , 由2个原子组成的分子是 _________ 、阴离子是________ 。

(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+ 1、+ 4、+ 5、+ 7,核电荷

数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2, W、X的原子次外层的电子数均为8。

①写出Y元素的名称_____________ 。

②写出W元素在周期表中的位置____________________________ 。

③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:

19. (10分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D 同族，C 离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：