上海市延安中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

上海市延安中学 2018 学年第一学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.提出原子结构的行星模型的科学家是A. 道尔顿B. 汤姆孙C. 卢瑟福D. 伦琴【答案】C【解析】【分析】从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。

【详解】A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；答案为C。

2.原子的种类取决于A. 质子数B. 质量数C. 质子数和中子数D. 原子序数【答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以，决定原子的种类的是质子数和中子数，C符合，答案选C。

3.歼-20 将20984 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该 Po(钋)原子核外电子数是A. 42B. 84C. 125D. 209【答案】B【解析】质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。

4.14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A. 比12C 多两个质子B. 与12C 化学性质相似C. 与12C 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等【答案】B【解析】A. 14C与12C属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B. 14C与12C 属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C. 14C与12C 是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D. 14C与12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。

点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。

元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。

5.某元素的原子形成的离子可表示为b a X n，有关说法错误的是A. 中子数为 a-bB. 电子数为 b+nC. 质量数为 a+bD. 一个 X 离子的质量约为a/6.02×1023g【答案】C【解析】根据课本A Z X表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对a b X n-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以aX n-含有的电子数是b+n，B选项正确；a b X n-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1mol a b X n-的质b量约ag，所以一个a b X n-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。

6.HClO属于A. 电解质B. 非电解质C. 强酸D. 氧化物【答案】A【解析】HClO的水溶液能够导电，是因为次氯酸能够部分电离，属于电解质，故选A。

7.下列电离方程式正确的是A. NaOH=Na++O2-+H+B. H2O=H++OH-C. HClO ClO-+H+D. NaClO ClO-+Na+【答案】C【解析】【分析】本题主要区分强、弱电解质的电离反应方程式，注意盐类一般为强电解质。

【详解】A. 氢氧化钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和氢氧根NaOH=Na++OH-，A错误；B. 水是弱电解质，电离反应可逆H2O H++OH-，B错误；C. 次氯酸是弱电解质，电离反应可逆HClO ClO-+H+，C正确；D. 次氯酸钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子NaClO=ClO-+Na+，D错误；答案为C。

【点睛】强弱电解质的区分：（1）强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2]和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

（2）弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、中强酸 (如H3PO4 )，注意水也是弱电解质。

8.下列物质长期暴露在空气中会变质，同时质量增加的是A. 大理石B. 苛性钠C. 浓盐酸D. 氯化钠【答案】B【解析】【分析】本题主要考查常见物质的性质，盐酸具有挥发性，氢氧化钠具有吸水性。

【详解】A. 大理石在环境空气中不发生任何变化，A错误；B. 苛性钠为氢氧化钠，具有吸水性，在空气中长期放置能吸收水和二氧化碳，B正确；C. 浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置质量减小，C错误；D. 氯化钠在空气中易潮解，但性质不变，D错误；答案为B。

9.用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A. 食盐B. CO2和水蒸气C. 稀盐酸D. 稀硫酸【答案】A【解析】【分析】次氯酸钙与湿润的二氧化碳的反应，酸与次氯酸钙反应。

【详解】漂粉精主要成分是次氯酸钙，在水溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，-次氯酸有漂白性。

A. 加入食盐，与次氯酸钙无反应，A符合题意；B. 加入CO2和水蒸气Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸浓度增加，B不符合题意；C. 加入稀盐酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，C不符合题意；D. 加入稀硫酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸浓度增加，促进漂白效果，D不符合题意；答案为A 。

10.下列关于氯水的说法正确的是A. 新制的氯水中只含有 Cl2分子和 H2O 分子B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D. 氯水防止数天后酸性减小【答案】B【解析】A．氯水中存在反应Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A 错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；故选B。

点睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本题的关键。

氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2。

11.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】本题主要考查粗盐提纯的过程，主要分为4个阶段，溶解→过滤→除杂→蒸发结晶。

【详解】粗盐提纯的实验步骤：（1）粗食盐的溶解，仪器为烧杯、玻璃棒；（2）不溶物的过滤，仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）离子的除杂（过滤），仪器为烧杯、玻璃棒；（4）蒸发浓缩与结晶，仪器为蒸发皿、玻璃棒。

A装置为溶解装置；B装置为过滤装置；C装置为蒸发结晶装置；D装置为蒸馏装置。

在过程中没有出现的步骤是蒸馏。

答案为D。

12.已知 HCl 气体难溶于 CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：氯化氢极易溶于水，所以选项B中容易造成液体倒流，不适宜于HCl气体尾气吸收，答案选B。

考点：考查实验安全事故的处理点评：本题属于高考中的常见题型。

本题以氯化氢的吸收为载体，重点考查学生的实验安全意识以及灵活运用知识解决实际问题的能力。

13.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是A. 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B. 定容时观察液面俯视C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】B【解析】【分析】本题主要考察了配置溶液过程中可能存在的实验误差，注意实验前设备有水不影响结果，定容之后不许增加任何操作，读数时俯高仰低。

【详解】A. 定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，若液面低于刻度线，可能原因是液体挂壁，并不是水少，加水导致溶液浓度降低，A错误；B. 定容时观察液面俯视，读数比真实值大，使加水量偏小，溶液浓度偏高，B正确；C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中，即未洗液，则容量瓶中的溶质质量偏低，溶液浓度偏低，C错误；D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响后期配制操作，对实验无影响，D错误。

答案为B 。

【点睛】误差分析：1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水，偏小。

2）定容时超过了刻度线，将超出的部分吸走，偏小。

3）摇匀时不小心洒出几滴，直接加水至刻度线，偏小。

4）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温，偏大。

5）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒，偏小。

6）定容时视线未与刻度线保持水平（仰视/俯视），俯高仰低。

7）转移液体时有液体溅出，偏小。

14. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：A. 分子直径的大小B. 分子间的距离C. 分子数目的多少D. 分子间引力的大小【答案】D【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，答案选D。

15.有关氯原子的描述正确的是A. 一个氯原子的质量是 35.5gB. 1g 氯原子和 1g 氯气含有相同的原子个数C. 氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量D. 氯原子的相对原子质量就是 1mol 氯原子的质量【答案】B【解析】Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1molCl原子约含6.02×1023个Cl，所以1个Cl原子的质量是35.5 /6.02×1023=5.9×10-23g，A选项错误；1 g Cl原子的原子数目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022， 1 g Cl2原子的原子数目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它们含有的原子数目相同，B选项正确；Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1个Cl原子的质量是35.5 /6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩尔质量在数值上不等于Cl原子的质量，C选项错误；Cl原子的相对原子质量是1个Cl的质量与1个12C的质量相比较的一个相对值，而1molCl的质量是35.5g，两者不相同，D选项错误；正确答案B。