原子核外电子排布PPT教学课件_1

X的含义
?
元素
具有相同质子数的同一类原子的总称。同 一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数 不一定相同。如氢元素存在三种原子。
核素和同位素
具有一定质子数和一定中子数的一种原 子称为一种核素（nuclide）。同种元素，可 以有若干种不同的核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子互称为同位素。
（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是 一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为 2n2（n为电子层数）
（3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层 为最外层，不超过2个电子），次外层电子数 目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
[练习]
1、有X、Y两种原子，X原子的M层
比Y原子的M层少3个电子，Y原子的
L层电子数恰好是X原子L层电子数
的二倍，则X为
，Y为
。
1、 2、今有
结构示意图，试指出x
的可能数值及相应微粒名称和符号，并画
出该微粒的结构示意图。
X值
微粒 符号
微粒 名称
结构示 意图
卤素复习
考纲解说：
卤族元素——典型的非金属
(1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化 学性质。
(2) 从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单 质、化合物)的相似性和递变性。
四、氯气的制法 工业制法 实验室制法 （1）原理 （2）装置 ①发生装置 ②除杂（HCl 、H2O） ③收集 ④验满 ⑤尾气处理
在线讨论：
1、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应 放出氯气，现按下图进行卤素的性质 实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶 液的白色棉球，反应一段时间后，对 图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
2.如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处的红布条 看不到明显现象，当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的是:(
)
A、浓H2SO4 C、H2O
B、NaOH溶液 D、饱和食盐水
（1）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取 ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。 这一反应的化学方程式为：
（2）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是 （填写编号）。
(3) 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含 卤素化合物的性质和用途。
检查预习：
1、氯的原子结构示意图为______，氯是_____ 周期______族元素；氯原子最外层有____个电 子，原子半径小，易____电子。氯气是双原子 分子，电子式为_____，结构式为：________。
2、通常情况下，氯气是________色、有 ______________气味的、比空气_____的有 _____气体、易液化，____溶于水。常温下，1 体积水约能溶解_____体积的氯气。
检查预习：
CH4+Cl2 —— C6H6+ Cl2 —— 甲苯＋Cl2 —— 乙烯＋Cl2——
检查预习：
4、氯气的实验室制法： (1)反应原理： (2)制气类型： (3)发生装置： (4)收集方法： (5)除杂装置： (6)尾气吸收：
知知识网网络络：
CH4 光 照C2H4
C6H6 Fe
CHCl3 ClCH2CH2Cl
检查预习：
3、写方程式 Na + Cl2 —— Fe +Cl2 —— Cu + Cl2 —— H2 + Cl2 —— P＋Cl2 —— Si +Cl2 —— Cl2＋H2O ——
Cl2＋NaOH —— Cl2＋Ca(OH)2 —— Cl2＋SO32-+H2O —— FeBr2+Cl2(足量) —— FeI2+Cl2(少量) —— MnO2+HCl(浓) —— NaCl+H2O ——
。
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素 K
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
各电子层的电子数 LMNOP
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
3、核外电子排布的一般规律:
（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然 后由里往外排
图1-1几种原子的核外电子排布示意图
1、原子核外电子是在原子核外距核由近及 远、能量由低至高的不同电子层上分层排 布；
2、电子层:
根据电子的能量差异和通常运动区域离核 的远近不同，将核外电子运动的不同区域 称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3电子层。
（绿色）
（蓝色）
在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量
NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水， 溶液颜色将如何改变？
5.由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物反 生氯化，生成的有机含氯化合物对人体有害。世界环 保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性 具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2 极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免 光照、震动或加热。
Cl
HCl
H2O
HCl+HClO
NaCl CuCl2 FeCl3
H
2
Cl2
P
NaOH Ca(OH)2 KI淀粉
NaCl+NaClO CaCl2+Ca(ClO)2
I2
PCl3 PCl5
FeBr2 FeCl3+Br2
知识体系：
一、物理性质 二、化学性质 1、金属 2、非金属 3、化合物 （1）水 （2）碱 （3）还原剂 （4）有机物 三、氯气的用途：见书
嘉兴市第四高级中学夏宾
专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律
（一）原子核外电子排布
质子
原子核
原子
中子
核外电子
质量数
忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的 数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
符号A Z
在线讨论：
3、分别向氯水中加入下列物质有何现象 发生，主要是何种微粒的作用。
（1）AgNO3(aq) （2）NaHCO3(aq) （3）淀粉-KI(aq) （4）有色布条
（5）光照
（6）紫色石蕊试液
（7）镁粉
（8）H2O2
在线讨论：
4、[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－