第三节.标准溶液和一般溶液.ppt
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EDTA标准溶液的配制与标定PPT课件
2、基准物: Zn粒 3、指示剂: 铬黑T(EBT)
3
指示剂指示原理
铬黑T
H2In-
-H+ HIn2-
+H+
-H+ In3-
+H+
pH <6.0
8~11
>12
M+In
MIn 酒红色
pH = 10*
Zn―EBT + EDTA
Zn―EDTA + EBT
酒红色
蓝)
EBT少许
~
400
△
mL
H2O
溶解，冷却
转移至溶液瓶中
稀释至1 L，摇匀
2. 0.01mol ·L-1锌标准溶液的配制
准确称取氧化锌 (0.4xxxg)
于150 mL 小烧杯中 沿杯嘴加入 盖上表面皿 浓盐酸 HCl 3 mL
溶解后，定量转移 至250 mL容量瓶中
不再产生 微小气泡
稀释至刻度，摇匀
反应激烈，防 止试样溅出
滴定至红光 消失，呈纯 蓝色。
Zn(OH)2 [Zn(NH3)4]2+
四、数据记录与处理：
Ⅰ
WZn / g EDTA体积（终） EDTA体积（初） EDTA体积/mL
Ⅱ
Ⅲ
计算式
CEDTA =
CEDTA(mol/L) CEDTA平均值
相对平均偏差（%） （要求≤ 0.2% ）
WZn × 100 MZn × VEDTA （ MZn = 65.39）
znebt少许znnh无色氨缓冲液ph10znebt酒红色znnh002mol1edta溶液的配准确称取氧化锌04xxxg300400ml溶解冷却转移至溶液瓶中稀释至1l摇匀沿杯嘴加入浓盐酸hcl1锌标准溶液的配制于150ml小烧杯中盖上表面皿溶解后定量转移至250ml容量瓶中稀释至刻度摇匀反应激烈防止试样溅出不再产生微小气泡02moledta溶液的标定准确吸取2500mlzn于250ml锥型瓶中加水20ml摇匀滴加1
3
指示剂指示原理
铬黑T
H2In-
-H+ HIn2-
+H+
-H+ In3-
+H+
pH <6.0
8~11
>12
M+In
MIn 酒红色
pH = 10*
Zn―EBT + EDTA
Zn―EDTA + EBT
酒红色
蓝)
EBT少许
~
400
△
mL
H2O
溶解，冷却
转移至溶液瓶中
稀释至1 L，摇匀
2. 0.01mol ·L-1锌标准溶液的配制
准确称取氧化锌 (0.4xxxg)
于150 mL 小烧杯中 沿杯嘴加入 盖上表面皿 浓盐酸 HCl 3 mL
溶解后，定量转移 至250 mL容量瓶中
不再产生 微小气泡
稀释至刻度，摇匀
反应激烈，防 止试样溅出
滴定至红光 消失，呈纯 蓝色。
Zn(OH)2 [Zn(NH3)4]2+
四、数据记录与处理：
Ⅰ
WZn / g EDTA体积（终） EDTA体积（初） EDTA体积/mL
Ⅱ
Ⅲ
计算式
CEDTA =
CEDTA(mol/L) CEDTA平均值
相对平均偏差（%） （要求≤ 0.2% ）
WZn × 100 MZn × VEDTA （ MZn = 65.39）
znebt少许znnh无色氨缓冲液ph10znebt酒红色znnh002mol1edta溶液的配准确称取氧化锌04xxxg300400ml溶解冷却转移至溶液瓶中稀释至1l摇匀沿杯嘴加入浓盐酸hcl1锌标准溶液的配制于150ml小烧杯中盖上表面皿溶解后定量转移至250ml容量瓶中稀释至刻度摇匀反应激烈防止试样溅出不再产生微小气泡02moledta溶液的标定准确吸取2500mlzn于250ml锥型瓶中加水20ml摇匀滴加1
分析化学第三章滴定分析
BrO3- + 6 S2O3 2- + 6H+ ＝3S4O6 2-+ 3H2O+ Br-
nNa 2S2O3 6nKBrO3
例2：检验某病人血液中的含钙量，取 2.00 mL 血液， 稀释后用(NH4)2C2O4处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀， 沉淀过滤后溶解于强酸中，然后用0.0100 mol· L-1的 KMnO4溶液滴定，用去1.20 mL，试计算此血液中钙 的含量。
滴定终点与化学计量点不一定恰好相符, 由此造成 的分析误差称为终点误差。
如用NaOH 滴定HCl(酚酞作指示剂) ： NaOH + HCl = NaCl + H2O 化学计量点时, pHsp = 7.0 滴定终点(酚酞变色)时， pHep = 9.1 因为pHsp ≠ pHep , 故产生终点误差。
2、 实例 :
T Fe/KMnO4 = 0.005682g/mL
即表示每消耗1mLKMnO4溶液，相当于滴定了被测
液中0.005682gFe。
对于一般化学方程式：
aA+bB=dD+eE
A—被测物， B—滴定剂
nA : nB a : b
TA mA / VB
B
mA a CBVB M A b 1000
④ 间接滴定法
Ca2+ + C2O42- → CaC2O4↓
待测物B + 试剂A → 生成AB化合物 利用化学反应转化为C ↑ + 2+ CaC2O4↓+ H → H2C2O4 + Ca 标准溶液滴定C , ↑ 间接测得B KMnO 标准溶液滴定H C O
4 2 2 4
第三节
EDTA标准溶液的标定及水硬度的测定ppt课件
ZnO基准物 氨水〔1：1） 二甲酚橙指示剂 六次甲基四铵溶液 NaOH溶液
铬黑 T 指示剂
（Eriochrome Black T，EBT）
1-(1-羟基-2-萘偶氮)-5-硝基-2-萘酚
-4-磺酸p钠Ka=6.3
pKa= 11.6
H2In-
HIn2-
In3-
紫红
蓝
橙
pH7 11
M - EBT
Mg2+、Zn2+、Pb2+、 Cd2+、 Mn2+ 等 不稳定——固体指示剂 （铬黑T∶NaCl = 1∶100）
答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T指示剂，铬黑T指 示剂在pH为8～11时为蓝色。与金属离子形成的配合物为 紫红色，终点为蓝色，所以溶液要控制pH≈10。滴定Ca2+ 含量时要将pH控制为12～13，主要是使Mg2+完全生成 Mg(OH)2沉淀，以保证准确测定Ca2+含量，钙指示剂与 Ca2+在pH＝12～13之间能形成酒红色络合物，而自身颜色 为纯蓝色，当滴定终点时溶液的颜色由红色变为纯蓝色。 当pH>13时测定Ca2+指示剂本身为酒红色，无法确定终点
水的总硬度测定一般采用配位滴定法〔 也叫络合滴定法）。
在pH≈10的氨缓冲溶液中，以铬黑T〔EBT 〕为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+ 、Mg2+总量。由于KCaY＞KMgY＞KMg-EBT＞ KCa-EBT，铬黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT〔 酒红色）。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、 Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+ ，将EBT置换出来，溶液有酒红色转为纯蓝 色。
第五章 定量分析概论第3节 标准溶液
相对偏差 相对平均偏差 相对标准偏差
复习回顾
如何提高分析结果的准确度：
（1）对照试验
减免系统误差
（2）校准仪器
（3）空白试验
减免偶然误差
增加平行测定次数
5.3
标准溶液
在滴定分析中，不论采用何种滴定方法，都必须使用标 准溶液，并通过标准溶液的浓度和用量来计算待测组 分的含量。 一、标准溶液的配制 1.直接配制法 直接准确称取，溶解，稀释至一定体积，计算准确浓 度。 n m
3.浓度误差
标准溶液的浓度不能太浓或太稀。 太浓→过量一滴造成误差较大 太稀→终点不灵敏 一般分析中常用的浓度以0.1～0.2mol/L为宜。 标准溶液的浓度随温度的变化而变化。
总结一下
标准溶液配制；基准物质；滴定度
练习： 1.标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂 (Na2B4O7· 10H2O)为基准物质，若Na2CO3吸水，
偏高 ；若硼砂结晶水部分失去， 则标定结果 偏低 ；（以上两项填无影响，偏 则标定结果
高或偏低)，若两者均保存妥当，不存在上述问
硼砂 作为基准物质好，原因是 题，则选
其摩尔质量较大，称量误差小。
2．标准溶液有几种配制方法？如何配制，各举一例说 明。 答：标准溶液有两种配制方法：直接法和间接法。 直接法的配制方法是：准确称取一定量的物质，溶解 后，在容量瓶内稀释到一定体积，然后计算出该溶 液的准确浓度。例如K2Cr2O7标准溶液的配制。 间接法（又称标定法）的配制方法是：粗略地称取一 定量物质或量取一定量体积溶液配制成接近于所需 要浓度的溶液，然后用基准物或另一种物质的标准 溶液来标定它们的准确浓度 。例如 KCl 或 NaOH 标准 溶液的配制。
滴定分析
一级标准物质
※ 标准物质 二级标准物质(工作基准物质) ※ 我国化学试剂中只有滴定分析基准试剂和
pH基准试剂属于标准物质。
第一基准试剂 (一级标准物质)
工作基准试剂 (二级标准物质)
是滴定分析的 计量标准
常用基准物质
此表5-2很实用啊！
名称
化学式 干燥后 干燥条件 标定对象
十水碳酸钠 Na2CO3·10H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
◆沉淀滴定法
以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法
Ag+ + Cl- = AgCl （白色）
第五章 滴定分析概述
第二节 滴定方式
◆直接滴定法 : 一种标准溶液完全符合滴定反 应要求的滴定反应.(最基本的方式）
如 HCl 标准溶液 NaOH溶液
第五章 滴定分析概述
第五章 滴定分析概述
二. 滴定分析类型
按滴定时所用化学反应的类型分类 ◆酸碱滴定法
以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法
H3O+ + OH- = 2H2O
◆配位滴定法
以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- = MgY2-
第五章 滴定分析概述
◆氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr2O72-+6I-+ 14H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O
第五章 滴定分析概述
⑦ 指示剂： （indicator）
滴定反应无终点指示时，所必须加入的辅助剂
⑧ 滴定曲线：
滴定过程中，待测组分的浓度的变化用参数记 录而成曲线图
第五章 滴定分析概述
※ 标准物质 二级标准物质(工作基准物质) ※ 我国化学试剂中只有滴定分析基准试剂和
pH基准试剂属于标准物质。
第一基准试剂 (一级标准物质)
工作基准试剂 (二级标准物质)
是滴定分析的 计量标准
常用基准物质
此表5-2很实用啊！
名称
化学式 干燥后 干燥条件 标定对象
十水碳酸钠 Na2CO3·10H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
◆沉淀滴定法
以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法
Ag+ + Cl- = AgCl （白色）
第五章 滴定分析概述
第二节 滴定方式
◆直接滴定法 : 一种标准溶液完全符合滴定反 应要求的滴定反应.(最基本的方式）
如 HCl 标准溶液 NaOH溶液
第五章 滴定分析概述
第五章 滴定分析概述
二. 滴定分析类型
按滴定时所用化学反应的类型分类 ◆酸碱滴定法
以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法
H3O+ + OH- = 2H2O
◆配位滴定法
以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- = MgY2-
第五章 滴定分析概述
◆氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr2O72-+6I-+ 14H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O
第五章 滴定分析概述
⑦ 指示剂： （indicator）
滴定反应无终点指示时，所必须加入的辅助剂
⑧ 滴定曲线：
滴定过程中，待测组分的浓度的变化用参数记 录而成曲线图
第五章 滴定分析概述
NaOH标准溶液的配制与标定ppt课件
量筒
25毫 升吸量 碱式滴定管 管 式滴定管
2 5 0 毫 升 容
量
瓶
移液管
烧杯 2个
锥形瓶
4个
3
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间 接法)来配制,即先配成近似浓度的 溶液, 再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1mol·L-1的溶液。
20
1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放
到容量瓶中备用。
2、润洗碱式滴定管
3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾 每组2个
4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥
形瓶中，记录准确数值小数点后3位
5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀
（3个平行试验，一个空白试验）
6、向锥形瓶加2-3滴酚酞
BR
深绿色 红色 蓝色 咖啡色
用途
精密分析实验 一般分析实验 一般化学实验 生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
10
滴定管的使用
▪ 酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7
▪ 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 ▪ 1、检查 ▪ 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 ▪ 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 ▪ 2、洗涤 ▪ 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点
后2位
21
▪ 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片 12
酸碱滴定管 操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准备 试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管： 演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水 蒸馏水洗三遍,每次10 mL；
标准溶液与一般溶液.ppt
无机化学
4. 质量比浓度溶液的配制 【任务】配制钙指示剂（1+100） 任务】配制钙指示剂（ ） 【步骤】 步骤】 （1）计算出所需试剂的质量。 ）计算出所需试剂的质量。 配制钙指示剂（1+100）： ）：0.1g钙指示剂 钙指示剂+10gNaCl。 配制钙指示剂（ ）： 钙指示剂 。 。（0.1g钙指示剂与 钙指示剂与10gNaCl研细混匀。） 研细混匀。） （2）拟定方案。（ ）拟定方案。（ 钙指示剂与 研细混匀 （3）配制溶液。 ）配制溶液。 （4）回收溶液。 ）回收溶液。
解： m
Fe
= 0005000 × 2150 = 01075(g) . . .
无机化学
续滴定分析计算
例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定， 终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。 解： nNa CO nHCL =1 2 Q 2 3
1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量 1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量
mA mA TA = = V 1000 TA × 1000 ⇒ CA = MA
mA = VT
! 注：TA单位为[g/mL] 单位为[g/mL]
CA × MA TA = 1000
2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
1 0.1006 × 23.50 ×106.0 ∴ Na2CO3 % = ⋅ ×100% 2 0.1230 ×1000 = 99.70%
无机化学
续滴定分析计算
例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定 之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL， 求CaO的百分含量？ 解：
4. 质量比浓度溶液的配制 【任务】配制钙指示剂（1+100） 任务】配制钙指示剂（ ） 【步骤】 步骤】 （1）计算出所需试剂的质量。 ）计算出所需试剂的质量。 配制钙指示剂（1+100）： ）：0.1g钙指示剂 钙指示剂+10gNaCl。 配制钙指示剂（ ）： 钙指示剂 。 。（0.1g钙指示剂与 钙指示剂与10gNaCl研细混匀。） 研细混匀。） （2）拟定方案。（ ）拟定方案。（ 钙指示剂与 研细混匀 （3）配制溶液。 ）配制溶液。 （4）回收溶液。 ）回收溶液。
解： m
Fe
= 0005000 × 2150 = 01075(g) . . .
无机化学
续滴定分析计算
例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定， 终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。 解： nNa CO nHCL =1 2 Q 2 3
1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量 1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量
mA mA TA = = V 1000 TA × 1000 ⇒ CA = MA
mA = VT
! 注：TA单位为[g/mL] 单位为[g/mL]
CA × MA TA = 1000
2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
1 0.1006 × 23.50 ×106.0 ∴ Na2CO3 % = ⋅ ×100% 2 0.1230 ×1000 = 99.70%
无机化学
续滴定分析计算
例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定 之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL， 求CaO的百分含量？ 解：
EDTA标准溶液的配制与标定.ppt
5. 滴定时的反应:
pH≥12时: 滴定前: Ca2+(少量) +HInd2- = CaInd-+H+ 纯蓝色 酒红色 无色 终点时： CaInd-+H2Y2-+OH- =CaY2-+ HInd2-+H2O 酒红色 6. 沉淀掩蔽法 Mg2+→Mg(OH)2↓ 仪器与试剂 1、仪器 分析天平、滴定管、表面皿、锥形瓶 、量筒、容量瓶 、移液管 2、试剂 EDTA二钠盐(s，A· R)、碳酸钙(s，G· R)、盐酸溶液(1+1)、NaOH (10%)、镁溶 无色 纯蓝色
滴定时:Ca2+(大量)+H2Y2-= CaY2-+2H+
液、钙指示剂实验步骤Fra bibliotek1、配制0.01mol·L-1EDTA标准溶液1000mL 称量EDTA二钠盐3.8g→加300mL水温热溶解→冷却至室温→稀释至1000mL→摇
匀。
2、配制0.01mol·L-1钙标准溶液250.0mL 准确称量(直接法)CaCO30.20g于250mL烧杯中→少量水润湿，盖上表面皿→ 盐酸溶解→煮沸→冷却→吹洗→定量转移于250mL容量瓶→定容→摇匀。 3、EDTA标准溶液的标定（平行三次，要求相对平均偏差≯0.2%）
注意事项
1、配制0.01mol· L-1钙标准溶液时称量要准确，溶解后要完全转移。
2、配位滴定法反应速度较慢，故滴加EDTA溶液速度不能太快，特别是近终点时， 应逐滴加入，并充分摇荡锥形瓶。
思考题
1、以高纯CaCO3为基准物，以钙指示剂标定EDTA溶液浓度时，应控制溶液的酸度为 多少？为什么？怎样控制？ 答：应控制溶液的pH≥12。 因为当pH≥12时，Ca2+与EDTA 形成较稳定的络合物，要准确滴定Ca2+时， 则必须在pH≥12下进行；另外，pH值对金属指示剂颜色变化是有影响的，在pH 值小于12时，钙指示剂呈紫色，大于等于12时呈蓝色，为了使金属指示剂的颜 色与金属离子络合物的颜色有着明显的区别而便于终点的观察，必须在pH≥12 下进行。 溶液的酸度用 10% NaOH 溶液来控制。 2、络合滴定法与酸碱滴定法相比主要不同点是什么？在操作中应注意什么？
基准物质与标准溶液PPT.
方法：往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶 塞， 另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水； 再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏
分析化学 基准物质与标准溶液
（3）用作准确配制一定物质的量浓度溶液的量 具。但固体或浓溶液不能在其中直接溶解 或稀释，不能将热的溶液倒入，不能作为 反应器，也不能长期存放溶液。移动容量 瓶，应手握刻度线以上部分。
= t ⋅ TT a
mA A × 1000 MA
a =
t TT
⋅ CT
=
A
⋅VT
mA VT
⋅M =a
t
A
⋅
/ 1000
CT M A 1000
注：t、a分别是滴定液和待测液前的系数
课堂练习
分析化学 基准物质与标准溶液
例1：THCl= 0.003001 g/ml是什么意思？
表示1 mL HCl标准溶液中含有0.003001 g HCl。
二、基准物质必须具备的条件
组成与化学式相同 H2C2O4.2H2O
基 准
纯度高（>99.9 %) Na2B4O7.10H2O
物 质
在空气中稳定
摩尔质量相对较大
反应定量进行，没有副反应
3
分析化学 基准物质与标准溶液
常 用
酸碱滴定
标定碱： KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O 标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O
基 准
配位滴定 标定EDTA：Zn，ZnO
物
质
氧化还原滴定 标定氧化剂：As2O3，Na 2C2O4
沉淀滴定
标定还原剂：K2Cr2O7， KIO3 标定AgNO3： NaCl
分析化学 基准物质与标准溶液
分析化学 基准物质与标准溶液
（3）用作准确配制一定物质的量浓度溶液的量 具。但固体或浓溶液不能在其中直接溶解 或稀释，不能将热的溶液倒入，不能作为 反应器，也不能长期存放溶液。移动容量 瓶，应手握刻度线以上部分。
= t ⋅ TT a
mA A × 1000 MA
a =
t TT
⋅ CT
=
A
⋅VT
mA VT
⋅M =a
t
A
⋅
/ 1000
CT M A 1000
注：t、a分别是滴定液和待测液前的系数
课堂练习
分析化学 基准物质与标准溶液
例1：THCl= 0.003001 g/ml是什么意思？
表示1 mL HCl标准溶液中含有0.003001 g HCl。
二、基准物质必须具备的条件
组成与化学式相同 H2C2O4.2H2O
基 准
纯度高（>99.9 %) Na2B4O7.10H2O
物 质
在空气中稳定
摩尔质量相对较大
反应定量进行，没有副反应
3
分析化学 基准物质与标准溶液
常 用
酸碱滴定
标定碱： KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O 标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O
基 准
配位滴定 标定EDTA：Zn，ZnO
物
质
氧化还原滴定 标定氧化剂：As2O3，Na 2C2O4
沉淀滴定
标定还原剂：K2Cr2O7， KIO3 标定AgNO3： NaCl
分析化学 基准物质与标准溶液
PPT-EDTA标准溶液的配制和标定
实验原理
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、 CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。
CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O
Ca 2+ + In -
蓝色
CaIn +
酒红色
Ca 2+ + Y 4- = CaY 2CaIn + + Y4- = CaY2- + In 酒红色 蓝色
五、实验数据处理:
根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算 出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。 记录格式自拟。 EDTA标准溶液浓度的计算
25.00 mCaCO3 1000 250.0 mol L-1 100.09 VEDTA
cEDTA
六、注意事项
1. CaCO3基准试剂加HCL溶解时，速 度要慢，以防激 烈反应产生CO2气泡， 而使CaCO3溶液飞溅损失。 2. 络合滴定反应进行较慢，因此滴定 速度不宜太快，尤其临近终点时，更 应缓慢滴定，并充分摇动。滴定应在 30~40º C进行，若室温太低，应将溶 液略加热。
三、实验仪器与试剂
Na2EDTA（固体A.R.）CaCO3基准试剂 镁盐溶液（溶解lgMgSO4· 2O于水中， 7H 稀释至200mL） 6mol·-1HCL L 6mol·-1NaOH L 混合钙指示剂（以lgNaCL钙指示剂和 100g 混匀，并研成细粉） 实验仪器: 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器
实验原理
标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。 钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝 色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当 用EDTA标 准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合 物，当接近化学计算点时，已与指示剂 络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指 示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色， 当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。 反应式如下： CaIn + Y CaY + In （红色） （无色） （无色） （蓝色）
标准溶液的配制与标定课件PPT
• 1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要 求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水 。
• 2．工作中使用的分析天平、 滴 定 管 、 容量瓶及移液管 等 均需较正。
• 3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进 行换算）。
• 4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方 法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的 浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
• （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼 砂Na2B4O7.10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
• （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不 易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
• （4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的 基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ， Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达 99.99% 。
• 例如：
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配 制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的 无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消 耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓 度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的 方法确定的。
2021/3/10
5
• 5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95100.05%，换批号时，应做对照后再使用。 基 准 试 剂 需 定期的进行期间核查。
• 6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。 • 7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将
• 2．工作中使用的分析天平、 滴 定 管 、 容量瓶及移液管 等 均需较正。
• 3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进 行换算）。
• 4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方 法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的 浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
• （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼 砂Na2B4O7.10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
• （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不 易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
• （4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的 基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ， Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达 99.99% 。
• 例如：
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配 制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的 无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消 耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓 度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定的 方法确定的。
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• 5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95100.05%，换批号时，应做对照后再使用。 基 准 试 剂 需 定期的进行期间核查。
• 6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。 • 7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将
化验员基础知识培训讲义PPT课件
（一）化学试剂：
化学试剂的分级： 除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准 试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯 试剂、生化试剂和生物染色剂等。使用者 要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选 用合适的试剂。
(1) 一般试剂
根据GB 15346－1994《化学试剂的包装 及标志》规定，一般试剂分为三个等级， 即优级纯、分析纯和化学纯。通常也将实 验试剂列入一般试剂。
生物染色剂
配置微生物标 本染色液
指示剂
配置指示剂溶 液
pH基准缓冲物 配 置 pH 标 准红色
/
通用等级符号 GC LC BR
BS
Ind.
试剂的质量以及使用是否得当，将 直接影响到分析结果的准确性，因此 作为检验人员应该全面了解试剂的性 质、规格和适用范围，才能根据实际 需要选用试剂，以达到既能保证分析 结果的准确性又能节约经费的目的。
二、溶液的制备
（一）溶液制备的基础知识 1、实验室用水的要求 2、化学试剂和标准物质 3、溶液浓度的表示方法 4、标准溶液的配制和标定
溶液的制备包括标准溶液的制备和一 般溶液的制备。
标准溶液，是已确定其主体物质浓度 或其他特性量值的溶液。
食品检验常用的标准溶液有：
（一）溶液配制的基础知识
1、实验室用水的要求： 按照GB/T6682-1992《分析实验室用水规格
（三）仪器和器皿：
(一) 化学试剂
1. 化学试剂的分类 化学试剂数量繁多，种类复杂，通常根
据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、 色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂 等。采用的标准为国家标准(标以“GB”字样) 和行业标准(标以“HG”字样)。食品检验常 用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯 试剂和专用试剂等。
第三节 溶液配制
（二）体积百分浓度
1、质量体积百分浓度（m/V%）
以100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓 度。
固体溶质的质量 质量体积百分浓度 100% 溶剂的体积
例：欲配制20%(m/V%)的KI溶液50mL，问应取 KI多少克？如何配置？ 解：P%=20%,V=50mL 则 m=50×20%=10g 配置：用托盘天平称取10gKI于100mL烧杯中， 加50mL水溶解即可。
物质B的物质的量 物质的量浓度 溶液体积
例：欲配制C(1/6K2Cr2O7)为0.2mol/L溶液500mL，该 如何配制？ 解： M(1/6K2Cr2O7)=1/6 M(K2Cr2O7) 1/6×294.18=49.03g/mol m=C (1/6K2Cr2O7)×V×M (1/6K2Cr2O7) =0.2mol/L×0.5L×49.03 =4.9g 配制：托盘天平称取4.9gK2Cr2O7，溶于500ml水 中即可。 =
一、化学试剂
（一）化学试剂的分类及规格 1、按用途分为一般试剂、基准试剂、色谱试剂、 生物试剂、指示剂和试纸。 2、我国试剂等级标准 级别 一级品 二级品 三级品 纯度分析 优级纯 分析纯 化学纯 英文代号 G.R A.R C.R 标签颜色 绿 红 蓝 四级品 实验试剂 L.R 棕或其它色
（二）化学药品和试剂的贮存与管理 1、贮存
计算:
C KOH
C HCl VHCl VKOH
结果判断
单次标定的浓度与算数平均值之差不大 于算数平均的0.2％，该数据才是合格数据。 否则应舍去。合格数据不应少于3组。
配制溶液的浓度与规定溶液的浓度之 差不应大于规定浓度的±5％
2、盐酸标准滴定溶液
用于测定油品中碱性物质的含量，或用来标定 碱性标准溶液。 配制盐酸标准溶液是采用稀释浓盐酸的方法配
标准溶液与一般溶液
标准溶液与一般溶液溶液是化学实验中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。
在化学实验中，我们常常需要使用到标准溶液和一般溶液。
那么，标准溶液和一般溶液有何区别呢？接下来，我们将对这两种溶液进行详细的介绍和比较。
首先，我们来看标准溶液。
标准溶液是指溶质的浓度已知且能够精确称量的溶液。
通常情况下，我们会用已知浓度的标准溶液来进行滴定实验，以确定未知溶液中溶质的浓度。
标准溶液的制备需要严格按照一定的操作规程和计量方法进行，以确保溶液的浓度准确无误。
在化学实验中，标准溶液扮演着非常重要的角色，它们能够提供溶质浓度的准确数值，为实验结果的准确性提供了保障。
与标准溶液相对应的是一般溶液。
一般溶液是指溶质浓度未知或者无法精确称量的溶液。
在实际的化学实验中，我们常常会遇到需要制备一般溶液的情况。
一般溶液的制备相对来说更加灵活，可以根据实际需要进行调配。
然而，由于一般溶液的溶质浓度未知，因此在实验中需要通过其他方法来确定其浓度，这就给实验带来了一定的不确定性。
在实际应用中，标准溶液和一般溶液各有其适用的场合。
标准溶液适用于需要精确测定溶质浓度的实验，如滴定实验、分析化学等；而一般溶液则适用于一些对溶质浓度要求不是特别严格的实验，如一般化学合成实验、溶液的稀释等。
总的来说，标准溶液和一般溶液在实验中各有其重要性和适用性。
在化学实验中，我们需要根据实际情况选择合适的溶液类型，以确保实验结果的准确性和可靠性。
通过对标准溶液和一般溶液的介绍和比较，我们可以更好地理解它们在化学实验中的作用和意义。
在实际操作中，我们需要严格按照相关规程和方法来制备和应用这两种溶液，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文能够对读者有所帮助，谢谢阅读！。
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无机化学
标定法配制标准溶液
a.配制 将试剂现配成近似所需浓度的溶液。 b.标定 用基准物质或其他已知浓度的标 准溶液来确定其准确浓度。
无机化学
二、一般溶液浓度的表示和配置溶 液的配制
一、溶液浓度的表示方法
（1）物质的量浓度 nB cB = V （2）质量浓度 m ρB = V （3）分数浓度： ①质量分数： mB ωB = m 溶质的质量 单位：mol/L mB = cB×V×MB
（读音：rou） 单位：g/L mB = ρB×V
（读音：ou mi ga）mB =ωB×V 溶液的质量 无机化学
②体积分数：
VB φB = V （4）比例浓度： ①体积比浓度：
（读音：fai ）VB =φB×V
（VA+VB）如：（1+3）浓度： （mA+mB） 如：（1+100）铬黑T-氯化钠 （溶质质量 + 溶剂质量）
第三节
标准溶液和一般溶液
概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法
无机化学
概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液 的物质
无机化学
标准溶液的配制及浓度的确定
1. 标准溶液和基准物
标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？ （可降低称量误差）。 常用的基准物有： K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2； Na2B4O7.10H2O； CaCO3；NaCl；Na2CO3
无机化学
2018/10/8 无机化学
对基准物质的要求:
a.纯度高 b. 试剂的组成与化学式相符 c. 性质稳定 d.应易溶解，具有较大的摩尔质量 e.试剂参加反应时，应严格按反应方程式 定量进行。
无机化学
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法
标定法配制标准溶液
a.配制 将试剂现配成近似所需浓度的溶液。 b.标定 用基准物质或其他已知浓度的标 准溶液来确定其准确浓度。
无机化学
二、一般溶液浓度的表示和配置溶 液的配制
一、溶液浓度的表示方法
（1）物质的量浓度 nB cB = V （2）质量浓度 m ρB = V （3）分数浓度： ①质量分数： mB ωB = m 溶质的质量 单位：mol/L mB = cB×V×MB
（读音：rou） 单位：g/L mB = ρB×V
（读音：ou mi ga）mB =ωB×V 溶液的质量 无机化学
②体积分数：
VB φB = V （4）比例浓度： ①体积比浓度：
（读音：fai ）VB =φB×V
（VA+VB）如：（1+3）浓度： （mA+mB） 如：（1+100）铬黑T-氯化钠 （溶质质量 + 溶剂质量）
第三节
标准溶液和一般溶液
概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法
无机化学
概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液 的物质
无机化学
标准溶液的配制及浓度的确定
1. 标准溶液和基准物
标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？ （可降低称量误差）。 常用的基准物有： K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2； Na2B4O7.10H2O； CaCO3；NaCl；Na2CO3
无机化学
2018/10/8 无机化学
对基准物质的要求:
a.纯度高 b. 试剂的组成与化学式相符 c. 性质稳定 d.应易溶解，具有较大的摩尔质量 e.试剂参加反应时，应严格按反应方程式 定量进行。
无机化学
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法