元素周期表及其应用(精)
元素周期表中元素属性规律及其应用
元素周期表中元素属性规律及其应用元素周期表是化学领域中最为基础且重要的工具之一。
它提供了元素的各种属性信息，并展示了元素间的一些规律和趋势。
这些规律和趋势不仅能帮助我们理解元素的性质，还对各个领域的应用起着重要作用。
元素周期表中元素的属性包括原子序数、原子半径、电负性、电子亲和能、电离能、反应性等等。
这些属性可以根据元素的原子结构和化学性质来分析和解释。
下面将就元素周期表中的一些重要属性规律及其在应用中的意义进行探讨。
1. 原子序数原子序数代表了元素在周期表中的位置，由此获得了元素的排列顺序。
随着原子序数的增加，元素的周期性性质会发生变化。
例如，原子序数增加，周期数增加，元素的化学性质也会有相应的周期性变化。
这种周期性变化使得我们能够预测和推测元素的性质，从而在实验设计和反应机理探究中起到重要作用。
2. 原子半径原子半径是指元素原子中心和其最外层电子的平均距离。
元素周期表中，原子半径随着周期数增加而减小，随着原子序数增加而增加。
这是因为原子核的电荷亦增亦减，吸引外层电子离原子核越来越强。
原子半径的变化与元素的化学性质密切相关，它影响着元素的反应性、离子半径和化学键的形成。
该规律被广泛用于材料科学领域，如合金设计、材料性能优化等。
3. 电负性电负性是描述元素对电子的吸引力强度。
元素周期表中，电负性随着周期数增加而增加，原因是随着原子序数增加，原子核对外层电子的吸引力增强。
电负性差异影响了化学键的极性和共价键的共享程度。
这对于化学反应的机理和分子的性质具有重要影响。
例如，在有机化学中，了解元素的电负性差异可以帮助我们推断分子的稳定性、酸碱性质和亲电性。
4. 电子亲和能电子亲和能是指元素吸收一个额外电子时释放的能量。
元素周期表中，电子亲和能随着周期数增加而增加，而在同一周期中从左到右增大。
这是因为随着原子半径减小，原子核对外层电子的吸引力增强，因而更容易吸收电子。
了解元素的电子亲和能可以帮助我们预测其氧化还原性、反应活性以及化学键的稳定性等。
元素周期表与生活应用知识点详细总结
元素周期表与生活应用知识点详细总结
1. 元素周期表的基本结构
- 元素周期表由一系列元素按照一定规律排列而成
- 每个元素都有一个原子序数，表示元素在元素周期表中的位置
- 元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族
2. 元素周期表常见的元素组别和周期规律
- 元素周期表中的元素可以分为多个族和周期
- 常见的元素族包括：碱金属族、碱土金属族、卤族、稀有气体族等
- 元素周期表中的周期规律：周期性变化和周期规律
3. 元素周期表与生活的联系
- 元素周期表是化学研究和应用的重要工具
- 元素周期表的信息可以应用于各个领域，如药物研发、环境保护、工程材料等
- 通过元素周期表可以了解元素的性质、用途和特点，有助于我们更好地理解和应用化学知识
4. 生活中常见的元素及其应用
4.1 碳
- 碳是生命体中的重要元素，可以形成多种有机化合物
- 碳化物可以用于制作材料，如金刚石、石墨等
4.2 氢
- 氢是宇宙中最丰富的元素之一，也是化学反应中常见的参与元素
- 氢气广泛应用于氢能源、化工生产等领域
4.3 氧
- 氧是生命中必需的元素，用于呼吸和氧化反应
- 氧气广泛应用于医疗、气体割炬等领域
4.4 铁
- 铁是常见的金属元素，被广泛应用于制造、建筑、交通等领域
5. 总结
- 元素周期表是化学知识的重要组成部分，它帮助我们了解元素的性质和应用
- 生活中的许多物质和现象都与元素有关，了解元素周期表有助于我们更好地理解和应用化学知识
- 元素周期表的信息可以应用于多个领域，推动科学研究和技术进步
以上是对元素周期表与生活应用知识点的详细总结，希望对您有帮助。
【苏教版】化学必修二：1.1.3《元素周期表及其应用》ppt课件(81页)
提示：C、N、O、F、Ne 等元素原子的电子层数相同， 故编排在同一周期。元素周期表中共有 7 个周期；1～6 周 期中所含的元素种数分别为 2、8、8、18、18、32。
5
探究 2 为什么把 F、Cl、Br、I 等元素编排在元素周 期表的同一主族？元素周期表中共有多少个族？
提示：F、Cl、Br、I 元素原子的最外层电子数相等(均 为 7)，故编排在同一族。元素周期表中共有 16 个族，分别 为 7 个主族，7 个副族，1 个Ⅷ族和 0 族。
47
(2)不看元素周期表，你能确定 84 号元素在周期表中的 位置吗？
提示：因第6周期0族元素Rn的原子序数为86,84－86＝ －2，则8－|2|＝6，即84号元素位于第6周期ⅥA族。
48
性质
同周期(从左→右， 同主族(从上→下)
稀有气体元素除外)
电子层数相同，最 电子层数递增，最 电子层结构
提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位 于周期表的第 6 周期ⅠA 族和第 2 周期ⅦA 族。
21
探究 3 依据元素周期表中金属元素与非金属元素的 分区，判断金属与非金属分界线附近的元素有何性质？如 何在元素周期表中寻找半导体材料？
提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与 非金属的分界线附近寻找半导体材料，如硅、锗等。
28
解析：选 C 卤族元素的氢化物分别为 HF、HCl、HBr、 HI，其热稳定性随核电荷数的增加而减弱。
29
[新知探究] 探究 1 M、N 两种金属元素在周期表中的相对位置如 图所示：
你能比较出 M、N 两元素金属性的相对强弱吗？ 提示：金属性 N＞M。
30
探究 2 某主族元素 R 最高价氧化物对应水化物的化 学式为 H2RO4，你能确定该元素氢化物的化学式吗？
元素周期表及应用
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝（镓）的发现：
❖ 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义”。
C．Cs＋具有很强的氧化性
D．CsHCO3受热不易分解
1869年 门捷列 夫发表 的第一 张元素 周期表
★粒子半径大小比较的规律
1 同一主族元素的原子和离子, 电子层数越多的,其半径越 大. r(Na)＜r(K) r(F)＜r(Cl)
r(Na+)＜r(K+) r(F-)＜r(Cl-)
２同周期元素的原子,核电荷数越大的，
K Br 得电子能力减弱，非金属性减弱。
Si I
Cs
一般地,元素单质密度逐渐增大;
金属熔沸点逐渐减小,非金属熔沸
点逐渐增大
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
Li F 从左往右，核电荷增大，半径减小
Na Cl 失电子能力减弱，金属性减弱; K Br 得电子能力增强，非金属性增强。
1、 学习和研究化学的规律和工具
2、研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
元素周期表的应用
元素周期表的应用元素周期表是一种系统化地排列了所有已知元素的表格，通过帮助科学家们分类和理解元素的化学特性和行为。
它的应用范围非常广泛，涵盖了各个科学领域以及工业、医学等方面。
以下将探讨元素周期表在不同领域的应用。
一、化学领域1. 元素分类：元素周期表按照原子序数和元素性质进行了分类，科学家们可以通过查阅元素周期表快速获得元素的基本信息。
通过对元素的分类，化学家可以研究元素之间的相互作用和化学反应，进而发展新的化学物质和材料。
2. 元素性质研究：元素周期表对于研究元素的物理和化学性质起到了重要的指导作用。
通过分析周期表中元素的位置和趋势，可以预测元素的反应性、原子半径、离子化能等重要特性，并为化学反应的设计和优化提供依据。
3. 合成新元素：元素周期表的发现和不断更新推动了新元素的合成。
科学家们通过填补周期表上的空缺，成功合成了人类认识的超过100种元素。
这些新元素的研究有助于深化我们对原子核结构和基本粒子的认识。
二、物理学领域1. 原子结构研究：元素周期表为我们了解原子的结构和组成提供了基础。
通过周期表中元素的排列规律，科学家们发现了电子壳层结构和原子的量子数。
这些发现进一步推动了原子物理学的研究。
2. 物质性质探索：元素周期表是研究物质性质的重要工具。
通过对周期表中元素的性质进行系统研究，科学家们可以了解到不同元素的导电性、热导率、磁性等特性。
这些数据对于物理学理论的建立和物质工程的发展至关重要。
三、生物学领域1. 生物元素：元素周期表对于生物学的研究具有重要影响。
通过研究周期表中的元素，科学家们发现了组成生命体的元素。
例如，碳、氢、氧、氮等元素是构成有机化合物和生命体的基本元素。
了解元素周期表可以帮助我们更好地理解生物体内的元素组成和作用。
2. 药物研发：元素周期表对于药物研发也有着重要作用。
研究人员可以根据元素周期表中的元素性质，设计出特定元素组成的化合物，用于治疗疾病。
如铂类化合物被广泛用于癌症治疗，钙、镁等元素则被应用于调节生物体内的酸碱平衡。
化学元素周期表解读与应用
化学元素周期表解读与应用引言：化学元素周期表是化学家们总结、归纳和分类元素的基本规律的重要工具。
通过对元素周期表的解读与应用，我们可以更深入地了解元素的性质、周期规律以及元素之间的相互关系。
本篇文章将从核心概念、周期规律、元素分类、应用领域等方面对化学元素周期表进行解读与应用。
一、周期表的核心概念周期表是将化学元素按照原子序数递增的顺序排列，同时将具有相似性质的元素归入同一垂直列，这些垂直列称为族。
周期表的核心概念包括原子序数、元素符号、原子量、周期和族。
原子序数是通过核内所含质子数目来确定的，代表了元素的唯一性。
元素符号是表示元素的简称或化学符号，通常使用元素的拉丁名字的第一个或前两个字母进行表示。
原子量是指元素的相对原子质量或标准原子质量，其数值是相对于碳-12的比值。
周期是指元素按照原子序数递增，规律地排列在周期表中的横行。
族是指具有相似性质的元素所组成的列。
二、周期表的周期规律周期表中元素的排列是按照其原子序数的增加而进行的，这种排列方式体现了元素的周期性规律。
周期表的周期规律包括原子半径、离子半径、电离能、电负性、原子核电荷数等。
原子半径是指元素中心原子核与最外层电子的平均距离，随着周期数的增加，原子半径递减。
离子半径是指离子中心核与电子云最外层之间的距离，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径。
电离能是指在气态原子失去一个或多个电子形成正离子所需要的能量，电离能随着周期数的增加，呈现周期性的增加趋势。
电负性是指元素吸引电子的能力，电负性随着周期数的增加，从左上角到右下角递增。
原子核电荷数是指元素原子核中所含质子的数目，随着周期数的增加，原子核电荷数递增。
三、元素分类和特性周期表将元素按照其性质的不同进行分类，一般分为金属、非金属和类金属三大类。
金属在周期表的左侧和中间区域，具有良好的导电性、热传导性和延展性。
非金属在周期表的右上角和右边区域，一般具有较高的电负性，通常是不良导体。
元素周期表的应用与意义
元素周期表的应用与意义元素周期表是化学界最重要的工具之一，对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本文将就元素周期表的应用及其意义进行探讨，以展示其在化学领域的重要性。
一、元素周期表的应用1. 协助理解元素性质元素周期表将所有已知的元素按照一定的规律和特性进行分类，帮助化学家和学生更加直观和系统地理解元素的性质。
通过周期表，我们可以了解到元素的原子序数、原子量、周期数、族群等信息，这对于研究元素的化学性质、反应行为以及组成化合物等方面都具有重要指导意义。
2. 预测和发现新元素元素周期表不仅记录了已知元素的性质，还留出了空位用于推测和发现新元素。
通过分析周期表中元素的排列规律，科学家可以预测新元素的可能性并进行实验验证。
例如，最近发现的人工合成元素，诸如锇（Og）、钅（Nh）等，它们的存在是周期表在新元素研究中的重要指示。
3. 指导化学实验和研究周期表的应用不仅体现在纸上，还广泛应用于实验室的化学研究和反应设计中。
通过周期表中元素的周期性规律，我们可以判断元素之间的化学反应性，以及元素在反应中的作用和选择性。
这为化学家提供了重要的实验指导，有助于发展新的化学反应和化学品的应用。
4. 工业与技术应用周期表的应用不仅限于学术研究，还在各种工业和技术领域有广泛应用。
许多元素在工业生产过程中发挥着重要的作用，比如铜在电气设备中的应用、铁在建筑和制造业中的应用等。
了解元素的周期规律可帮助我们更好地利用和开发元素资源，推动工业技术的进步。
二、元素周期表的意义1. 揭示了元素世界的规律元素周期表为我们揭示了元素世界的秩序和规律，帮助我们认识和理解化学界的奥秘。
元素周期表中的周期性规律，如电负性趋势、电离能变化、原子半径、原子量等的变化规律，让我们对于元素之间的相互作用和组合形成化合物有了更深入的认识。
2. 为探索元素性质和开展新化合物研究提供指导通过周期表的规律和特点，我们可以推测元素的性质和在特定条件下的反应行为。
元素周期表的起源和应用
4f3 6s2 60 Nd 4f4 6s2 61 Pm 4f5 6s2 62 Sm 4f6 6s2 63 Eu 4f7 6s2 64 Gd
1 H 1s1 2 He 1s2 3 Li 2s1 4 Be 2s2 5 B 2s2 2p1 6 C 2s2 2p2 7 N 2s2
2p3 8 O2s2 2p4 9 F 2s2 2p5 10 Ne 2s2 2p6 11 Na 3s1 12 Mg 3s2 13 Al
4p3 34 Se 4s2 4p4 35 Br 4s2 4p5 36 Kr 4s2 4p6 37 Rb 5s1 38 Sr 5s2 39
Y 4d1 5s2 40 Zr 4d2 5s2 41 Nb 4d4 5s1 42 Mo 4d5 5s1 43 Tc 4d5 5s2 44
4f7 5d1 6s2 65 Tb 4f9 6s2 66 Dy 4f10 6s2 67 Ho 4f11 6s2 68 Er 4f12 6s2
69 Tm 4f13 6s2 70 Yb 4f14 6s2 71 Lu 4f14 5d1 6s2 72 Hf 5d2 6s2 73 Ta
A：质量数 (Mass number) ，即在数量上等于原子核（质子加中子）的粒子数目。 Z：原子序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。
e：净电荷，正负号写在数字后面。
n：原子数目，元素在非单原子状态（分子或化合物）时的数目。除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。
钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68
元素周期表的发展历程及其应用
元素周期表的发展历程及其应用元素周期表是一个由化学元素按照升序排列的表格，易于化学家和学生学习和理解元素及其化学质量。
本文将介绍元素周期表的发展历程和其应用。
一、元素周期表的发展历程元素周期表的起源可以追溯到十八世纪末期，当时科学家发现了一些简单的化学元素，比如金属铁和铜。
1794年，瑞典科学家莱布尼茨首次将元素按原子量排序，他试图按比例关系将化学元素分类，但是他的表格缺少一些元素。
在接下来的几十年里，许多科学家尝试着改善莱布尼茨的表格。
在1865年，德国科学家门德里夫在其出版的一篇文章中提出了一种“类周期系统”（类似周期表），将元素按一定规律排列。
德国化学家门德里夫将元素按周期分组，在周期内元素按照原子量升序排列。
在同一周期中的元素具有相似的化学特性。
门德里夫的表格被接受并继续改进，特别是在1869年，俄罗斯的化学家门捷列夫发表了一篇关于元素周期表的文章，并将元素按照电子结构和化学属性排列。
这个表格成为现代周期表表格的基础。
随着科学技术的发展和对元素研究的深入，周期表的形式也发生了变化。
现代周期表还继续改进和完善，包括添加更多的元素和分类方式。
二、元素周期表的应用元素周期表是化学家和学生学习和理解元素及其化学质量的基础。
许多重要的发现和创新都与周期表有关。
1. 预测新元素周期表是一种有用的工具，用于预测新元素的理化性质。
当有新元素被合成或发现时，将根据其原子量和其他理化性质将其定位到表格中，并预测其性质和化学活性。
2. 元素化学性质的研究周期表可以用于研究元素之间的化学性质和化学反应。
周期表中的元素在同一垂直列中具有相似的化学性质，因此可用此特性研究元素之间的反应及其化学性质，以提高元素利用率和减少环境污染。
3. 化学教育周期表是化学学习的关键内容。
它不仅为学生提供了了解元素和其理化性质的基础，还能启发学生的学习兴趣，并帮助学生理解现代化学的基本原理。
结论：总之，元素周期表的历史和现代形式可以对化学研究和应用提供重要的信息和工具。
元素周期表及其应用
（一）元素周期表的历史
1.第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
1
2
金
3属
性
4
逐 渐
5
增 强
6 Cs
7
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区
Sb Te Po
F非
金 属 性 逐 渐 增 强
At
金属性逐渐增强
决定
原子结构
周期表位置
反映
• 元素在周期表中的位置与原子结构的关系
• a.周期序数＝电子层数
• b.主族序数＝最外层电子数
• 练习：
• （1）已知硫原子结构示意图
第6号元素：
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素：
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素：
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素：
第五周期第ⅦA 族。
第88号元素：
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序
数是：
3， 19
四、元素周期表分区
（1）金属区： 周期表的左下方 （2）非金属区： 周期表的右上方 （3）稀有气体区：周期表的最右方
19 M
55
A
20 M
56
元素周期表的应用
元素周期表的应用元素周期表是化学中重要的基础知识，它将元素按照原子序数和化学性质进行了分类，成为了化学学习和研究中不可或缺的工具。
本文将探讨元素周期表在化学研究以及日常生活中的应用，并对其影响进行总结。
一、原子序数与元素性质元素周期表按照原子序数的增加顺序进行排列，原子序数代表了元素中原子核中的质子数，也同时决定了原子的化学性质。
根据元素周期表的排列规则，我们可以通过对比不同元素的原子序数来分析其化学性质的差异。
例如，我们可以发现同一周期中的元素具有类似的化学性质，而同一族的元素则具有相似的化学反应特性。
这一特点使得我们能够预测元素的性质，并为化学研究提供了方向。
二、元素周期表在化学研究中的应用1. 元素合成与分解通过元素周期表，科学家们可以了解到不同元素的原子序数和质量，从而可以预测它们的化学行为。
这种了解对于元素的合成和分解非常重要。
科学家通过分析元素周期表，可以找到合成某一特定元素的方法，或者通过分解某一已知元素来得到其他元素。
例如，根据元素周期表的信息，我们可以了解到利用核反应来合成新的放射性同位素，从而推动放射性同位素在医学诊断和治疗中的应用。
2. 元素反应性的预测元素周期表不仅可以帮助我们了解元素的基本信息，还可以帮助我们预测元素的化学反应性质。
通过对元素周期表的研究，我们可以发现，具有类似原子结构的元素往往会表现出相似的化学行为。
这一规律可以帮助我们预测和解释元素的反应行为，并且指导我们在实际实验中的操作。
例如，我们可以利用元素周期表的知识来预测氧化还原反应的可能性，从而实现有针对性地合成特定物质。
3. 物质的分类与命名元素周期表上的元素按照一定的规律进行排列，这种排列方式为我们提供了一种分类和命名物质的方法。
通过对元素周期表的熟悉，我们可以根据元素的性质和从属关系对物质进行分类。
例如，我们可以将化合物划分为无机化合物和有机化合物，根据其主要成分中所含的元素来命名物质。
这种分类和命名方法有助于我们理解和描述物质的性质和特点。
元素周期表和应用2
碳
氮
Y
X
硫
Z
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一A
二
DE
GI
三B
C
FH
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一A
二
DE
GI
三B
C
FH
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化 学式分别为_________________，这些化合物 中最稳定的是____。 (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最 大的是____。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______(填名 称)，可以验证该结论的实验是________。 a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别 放入热水中 b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入 酚酞溶液 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③LiOH与Be（OH）2的碱性 答案：碱性：LiOH＞Be（OH）2
练习
请判断： ①H2SO4和H2SeO4的酸性
答案：H2SO4＞H2SeO4
②Ca （ OH ） 2 和 Al （ OH ） 3 的 碱 性
答案：Ca（OH）2＞Al（OH）3
应用三：推断元素或物质的性质
例：运用元素周期律分析下列推断，其中错 误的是（ ） A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定 C．碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸
*
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
化学元素周期表及其特征与应用
化学元素周期表及其特征与应用一、化学元素周期表的起源和发展•1869年，门捷列夫发现了化学元素周期律，并编制出第一个元素周期表。
•周期表的发展与科学家对元素原子结构的研究密切相关。
•随着时间的推移，周期表不断更新，反映了元素性质和原子结构的规律。
二、化学元素周期表的结构•周期表分为横行（周期）和竖列（族），共有7个周期和18个族。
•周期：周期表的横行，周期数等于原子最外层电子数。
•族：周期表的竖列，族数等于原子最外层电子数。
三、周期表的规律•周期规律：同一周期内，原子序数越大，原子半径越小，金属性越弱，非金属性越强。
•族规律：同一族内，原子序数越大，原子半径越大，金属性越强，非金属性越弱。
•过渡元素：位于d区的元素，具有特殊的电子排布和性质。
四、周期表的应用•查找元素：通过周期表可以快速找到元素的符号、原子序数、相对原子质量等。
•预测元素性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其可能的化学性质和反应。
•指导化学反应：周期表可以帮助选择合适的反应条件和催化剂。
•研究材料科学：周期表对材料的制备、结构和应用有重要指导意义。
五、特殊元素和区域•长周期：第六、第七周期元素，包括镧系和锕系元素。
•镧系元素：具有相似的化学性质，分布在周期表的f区。
•锕系元素：具有放射性，分布在周期表的f区。
•碱金属族：包括锂、钠、钾等，具有低熔点、低密度等特点。
•卤素族：包括氟、氯、溴等，具有高度的非金属性。
•过渡元素：包括铁、钴、镍等，具有多种氧化态和特殊的催化作用。
六、周期表的前沿研究•合成新元素：周期表不断有新元素的发现，如超重元素的研究。
•纳米材料：利用元素周期表中的元素制备纳米材料，具有特殊的物理和化学性质。
•材料模拟：利用周期表预测新材料的性能，为材料科学提供理论指导。
•化学元素周期表是化学学科的基础知识之一，对研究元素的性质和应用具有重要意义。
•掌握周期表的结构、规律和应用，能够更好地理解化学反应和材料科学。
高中化学 元素周期表及其应用
元素周期表及其应用知识与技术1、知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会运用元素周期表。
2、知道同周期、同主族元素性质的递变规律。
3、理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系。
过程与方法1、运用直接观察法学习元素周期表的结构。
2、运用逻辑推理方法研究学习同主族元素性质的递变规律。
3、采用研究性学习学方式学习有关周期表的史料。
情感、态度与价值观1、了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的历程。
2、认识周期表的理论对实践的指导作用。
教学重点元素周期表的结构及其应用教学难点元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
教具准备多媒体，元素周期表及其应用（第一课时）导入新课：我们已经学习过了元素周期律的有关内容，现在请大家来完成一个任务：将1—18号元素排列在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容。
学生活动，交流：评价：展示：元素周期表投影： [问题与探究]1、元素周期表有几行几列？2、什么叫周期？什么叫族？3、有几种不同的族？族是如何排列的？4、如何确定周期和主族序数？学生交流、讨论：板书：一、元素周期表结构1周期短周期：第1、2、3行分别有2、8、8种元素长周期：第4、5、6行分别有18、18、32种元素不完全周期：第7行有26种元素2族主族：（A）有7个副族：（B）有7个Ⅷ族：1个有3纵横0族：１个提问：请写出氮、铝、氖元素周期中的位置？学生活动：提问：通过以上练习你能看出这些元素原子的核外电子数，最外层电子数，主要化合价与周期数及族的序数是什么关系？学生思考、交流：板书：周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数投影：指出下列主族元素在周期表中的位置，并推测其主要化合价学生回答：投影：锂、钠、钾、铷、铯的性质具有哪些相似性？学生活动演示实验：钾与水反应学生观察：视频：锂、钠、钾、铷、铯与水反应结论：性质相似，但金属性逐渐增强。
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元素周期表及其应用
知识与技术
1、知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会
运用元素周期表。
2、知道同周期、同主族元素性质的递变规律。
3、理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系。
过程与方法
1、运用直接观察法学习元素周期表的结构。
2、运用逻辑推理方法研究学习同主族元素性质的递变规律。
3、采用研究性学习学方式学习有关周期表的史料。
情感、态度与价值观
1、了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的历程。
2、认识周期表的理论对实践的指导作用。
教学重点
元素周期表的结构及其应用
教学难点
元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
教具准备
多媒体，
元素周期表及其应用（第一课时）
导入新课：
我们已经学习过了元素周期律的有关内容，现在请大家来完成一个任务：将1—18号元素排列在一张表格中，这张表格必须体现出周期律内容。
学生活动，交流：
评价：
展示：元素周期表
投影： [问题与探究]
1、元素周期表有几行几列？
2、什么叫周期？什么叫族？
3、有几种不同的族？族是如何排列的？
4、如何确定周期和主族序数？
学生交流、讨论：
板书：一、元素周期表结构
1周期
短周期：第1、2、3行分别有2、8、8种元素
长周期：第4、5、6行分别有18、18、32种元素
不完全周期：第7行有26种元素
2族
主族：（A）有7个
副族：（B）有7个
Ⅷ族：1个有3纵横
0族：１个
提问：请写出氮、铝、氖元素周期中的位置？
学生活动：
提问：通过以上练习你能看出这些元素原子的核外电子数，最外层电子数，主要化合价与周期数及族的序数是什么关系？
学生思考、交流：
板书：周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
投影：指出下列主族元素在周期表中的位置，并推测其主要化合价
学生回答：
投影：锂、钠、钾、铷、铯的性质具有哪些相似性？
学生活动
演示实验：钾与水反应
学生观察：
视频：锂、钠、钾、铷、铯与水反应
结论：性质相似，但金属性逐渐增强。
投影：氟、氯、溴、碘元素
讲述：（性质的递变）
［练习］
依据碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的内容。
［板书］
（1）、核电荷数：碳氮
（2）、原子半径：碳氮
（3）、非金属性：碳氮
（4）、氧化性：碳氮气
（5）、热稳定性：甲烷氨气
（6）、酸性：碳酸硝酸
[结论]
同周期元素由左向右，随着核电荷递增，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
[思考与探究]
根据氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子结构，对下列事实给出合理解释
（1）、它们的单质与氢气反应越来越难。
（2）、它们的单质与水反应越来越难。
（3）、氯、溴、碘的置换顺序为：氯>溴>碘。
（4）、它们气态氢化物的热稳定性顺序为：氟>氯>溴>碘。
（5）、它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为：氯>溴>碘。
[结论]
同主族元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
[思考题]
根据氮、磷、砷在周期表中的位置，对以下各物质的性质排序
（1）热稳定性：PH3、 NH3、AsH3。
（2）酸性强弱：H3PO4、 HNO3、H3AsO4。
[作业]
砹，原子序数85，是一种人工放射性元素，化学符号源于希腊文，原意是“不稳定”。
化学性质与碘类似。
试较为详细地描述其金属性与非金属性，最高价氧化物水化物酸性，氢化物的热稳定性等，并与其它卤素加以比较。
元素周期表及其应用（第二课时）
[思考与讨论]
依据元素周期表，回答下列问题。
（1）、主族元素，副族元素所在的区域。
（2）、金属元素、非金属元素所在的区域，以及二者的分界线。
（3）、了解过渡元素，所在的区域及其核外电子排布特征。
[问题情景]
铝，硅处在第三周期的金属与非金属分界线两侧。
处于该分界线二侧的元素，既有一定的金属性又有一定的非金属性。
[问题与探究]
已知有如下反应式：
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Si + HCl== 不反应。
3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
依据上述反应事实，解释铝，硅是否同时具有金属性与非金属。
[结论]：
铝的金属性较为明显。
铝、硅、硫、氯单质均可与碱反应。
铝、硅单质与碱反应有氢气产生，明显不同于硫、氯气与氢氧化钠的反应。
说明它们有一定的非金属性。
[问题与讨论]
为什么制造半导体材料的元素，集中在金属与非金属元素分界线两侧？
[结论]
金属一般是导体，非金属单质一般不导电（石墨等少数非金属单质例外）。
在金属与非金属元素分界线两侧的元素，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，故其单质适合制造半导体材料。
[问题情景]
门捷列夫据其提出的元素周期律，所画出的元素周期表，尚有许多空格。
他认为这些空格是一些有待发现的未知元素。
例如，门捷列夫预测的类铝、类硅元素的有关资料如下：
上述现象表明科学理论的一个重要价值，在于它能预测未知的事实。
[问题与讨论]
各种化学现象中，存在一个重要的规律，这一规律就是物质的结构决定物质的性质。
试指出如何根据原子结构的特征，确定元素金属性、非金属性的强弱。
[结论]
元素电子层数较多，最外层电子数较少，则金属性较强；元素电子层较少，最外层电子数较多，则非金属性较强。
[思考题]
元素周期表中蕴含着一个重要的哲学观点。
当物质的某些性质在数量上发生改变，到一定程度后，这些性质会发生明显的改变。
在周期表中，找出对应的现象。
[结论]
同周期元素，核电荷数增多，元素金属性减弱，非金属性增强。
同主族元素，电子层数增多，元素金属性增强，非金属性减弱。
[作业]
1865年，英国化学家纽兰兹提出了＂八音律＂。
他把当时已知的元素按原子量递增顺序排列成表，发现元素的性质有周期性的重复，第八个元素与第一个元素性质相近。
下表选取了其中的三个纵列。
试指出：
（1）该表与课本中元素周期表的的主要差别，
[教学反思]
让学生理解科学研究中科学家的研究方法与思维方式，既是本单元的精髓，也是本单元教学的最大难点。