溶液的配制(溶液配置的实验)
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500mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会 使溶液的浓度偏 偏低 （高或低）。 ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
讨论
Leabharlann Baidu平视
——凹液面最低处
俯
视
仰 视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，V 偏小所 以C 偏大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，V 偏大所 以C 偏小；
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液480mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 20 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶 液沿 玻璃棒 移入
原理：
步骤： 仪器:
误差判断
根据 C = n / V 分析 引起误差的操作 转移时有少量液体流出 未洗涤烧杯或玻璃棒 未冷却就转移定容 定容时仰视刻度线 定容时加水过量 向容量瓶转移液体前容量 瓶中有少量水 n 偏小 偏小 不变 不变 不变 不变 V 不变 不变 偏小 偏大 偏大 不变 c 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 不变
0.2mol/L的NaCl溶液的含义是什么？ 1L溶液中溶有0.2mol NaCl 1L水中溶有0.2mol NaCl
实验1 如何配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液?
容量瓶简介: 1. 容量瓶 :规格（容积），温度，刻度线
50ml ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；
2.使用容量瓶的注意事项 （1）不溶解固体或稀释浓溶液 （2）不能作化学反应的容器 （3）不能受热 （4）不能储存溶液 （5）使用之前要检查是否漏水.
一定物质的量浓度溶液的配制
计算、称量、溶解、转移、 洗涤、 1、步骤： 定容、摇匀
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 2.仪器： 容量瓶、胶头滴管
实验2 ：用18mol/L的浓H2SO4配制50mL 2mol/L的稀H2SO4，需要浓硫酸的体积是多 少？
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会 使溶液的浓度偏 偏低 （高或低）。 ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
讨论
Leabharlann Baidu平视
——凹液面最低处
俯
视
仰 视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，V 偏小所 以C 偏大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，V 偏大所 以C 偏小；
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液480mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 20 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将溶 液沿 玻璃棒 移入
原理：
步骤： 仪器:
误差判断
根据 C = n / V 分析 引起误差的操作 转移时有少量液体流出 未洗涤烧杯或玻璃棒 未冷却就转移定容 定容时仰视刻度线 定容时加水过量 向容量瓶转移液体前容量 瓶中有少量水 n 偏小 偏小 不变 不变 不变 不变 V 不变 不变 偏小 偏大 偏大 不变 c 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 不变
0.2mol/L的NaCl溶液的含义是什么？ 1L溶液中溶有0.2mol NaCl 1L水中溶有0.2mol NaCl
实验1 如何配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液?
容量瓶简介: 1. 容量瓶 :规格（容积），温度，刻度线
50ml ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；
2.使用容量瓶的注意事项 （1）不溶解固体或稀释浓溶液 （2）不能作化学反应的容器 （3）不能受热 （4）不能储存溶液 （5）使用之前要检查是否漏水.
一定物质的量浓度溶液的配制
计算、称量、溶解、转移、 洗涤、 1、步骤： 定容、摇匀
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 2.仪器： 容量瓶、胶头滴管
实验2 ：用18mol/L的浓H2SO4配制50mL 2mol/L的稀H2SO4，需要浓硫酸的体积是多 少？