八年级下第二章微粒的模型与符号知识点总结

八年级下册第二章《微粒的模型与符号》教师资料一、模型、符号的建立与作用1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物；（2）可避免由于事物形态不同引起的混；（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。

二、物质的微观粒子模型3、分子是由原子构成的。

不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。

4、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

5、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，化学性质不同是因为分子不同造成的。

6、有些物质直接由原子构成的，如：金属单质（如：铁Fe、钠Na）、稀有气体单质（如：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）7、分子和原子的体积都很小，不同种类的分子和原子质量也不同。

三、原子结构的模型8、原子结构模型的建立：汤姆生（发现电子带负电，原子不带电，提出一个原子模型）——卢瑟福（α粒子轰击金属箔实验，提出核式结构模型）——波尔（改进原子核式模型，认为电子有稳定轨道）——现代电子云模型9、注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电），等于质子数。

（2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

（3）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。

（4）核电荷数= 质子数= 核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。

（5）原子的质量主要集中在原子核上。

（6）不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等。

（7）不同种类的原子，质子数（核电荷数）不同。

10、离子：带电的原子或原子团，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。

11、钠在氯气中燃烧（1）现象：剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰，并产生白烟，冷却后得到白色固体。

（2）微观：钠原子失去电子，形成带正电的钠离子，氯原子得到电子形成带负电的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了氯化钠。

12、构成物质有三种基本微粒：分子、原子和离子。

13、由离子直接构成的物质有：大部分金属化合物，盐类，酸和碱类。

如：氯化钠，氧化钾，硫酸铜，硫酸，氢氧化钙等。

14、由分子直接构成的物质有：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气l2C、碘I2、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、五氧化二磷OP52、一氧化碳CO、甲烷CH4、蔗糖、酒精等。

15、由原子直接构成的物质：金属单质，稀有气体单质（氦气He，氖气Ne，氩气Ar等）、固态非金属单质（碳C，硅Si，硫S，磷P等）。

16、元素：科学上把核电荷数（质子数）相同的一类原子总称为元素。

17、同位素原子：原子中原子核内质子数（核电荷数）相同、中子数不相同的同类原子的统称。

如：氢的同位素原子有：氕11H、氘21H、氚31H。

大多数元素都有同位素。

注：左上角数字表示该元素相对原子质量，左下角数字表示质子数。

中子数= 相对原子质量—质子数17、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。

四、组成物质的元素18、目前人类已知的元素有110多种（其中一些为人造元素）19、物质的分类20、注：（1）稀有气体：由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很少。

（2）元素名分辨：带“气”的常温下为气态单质的元素，带“氵”“水”的常温下为液态的元素，带“钅”的为金属元素，带“石”的常温下为固态的非金属单质。

（3）汞：常温下呈液态的金属单质。

21、构成分子的原子可以是同种原子，如氧气2O ；也可以是不同种原子，如水2H O ； 同种原子（或元素）可以构成不同物质，如金刚石和石墨；红磷和白磷等。

22、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质。

23、化学变化中，分子可再分，原子不可再分。

化学变化中最小的微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是分子。

24、元素的分布（1）地壳中元素含量（从大到小）：氧（O ）、硅（Si ）、铝（Al ）、铁（Fe ）、钙（Ca ）、钠（Na ）。

其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。

（2）海水中的元素：氧、氢、氯、钠、镁等。

（3）人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。

五、表示元素的符号25、元素符号的书写：该元素拉丁文的第一个字母大写来表示，如果两种元素第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为符号。

26、元素符号表示的意义（1）一般的元素符号，如O、H、N等。

①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示该原子的原子质量（2）由原子直接构成物质的元素符号，如c、Fe、S、P、Cu等。

①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示该原子的原子质量；④表示一种物质。

注：①④为宏观含义，②③为微观含义。

27、元素符号前带数字的，只有微观含义，如：5N表示5个氮原子，2O表示两个氧原子。

28、元素周期表：共有7个横行，为7个周期（周期的数字必须用中文，比如第一周期），18个纵列，为16个族。

注：（1）在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加；（2）在同一族内，各元素的化学性质都很相似；29、元素周期表中每一格所包含的信息30、元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现。

六、表示物质的符号31、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

（1）单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数（由原子构成的物质直接写元素符号，不用标数字，如：金属、稀有气体、固态非金属单质）。

（2）化合物化学式的写法：①氧元素写后面，金属元素和氢元素写在前面；②每种元素符号的右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

由离子构成的化合物，其化学式常用离子最简单整数比表示。

32、化学式的读法：从右到左（注意，读法和写法正好相反）如：CuO ：氧化铜，2P 5O ：五氧化二磷。

33、化学式的含义：（1）表示某种物质；（2）表示这种物质的一个分子；（3）表示该物质由哪些元素组成；（4）表示一个分子由什么原子构成；（5）表示该分子的相对分子质量。

如：CO 2表示的意义：（1）表示二氧化碳这种物质；（2）表示一个二氧化碳分子； （3）表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；（4）表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；（5）表示二氧化碳分子的相对分子质量为44。

周期 族 第Ⅰ族 第0族1 1 H 第Ⅱ族 第Ⅲ族 第Ⅳ族 第Ⅴ族 第Ⅵ族 第Ⅶ族2 He 23 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 419 K20 Ca34、离子的符号35、带电的原子团36、常见化合价37、化合价的一般规律（1）常见化合价中，氢总是+1价，氧总是-2价；（2）金属元素常显正价；（3）非金属元素和氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价；（4）单质中元素的化合价为0价；（5）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零；（6）有些元素在不同化合物中常显不同的化合价，有些则相同。

注：（1）化合价是用来描述元素的；（2）元素或原子团的化合价数值与相应离子所带的电荷数相等，如：Ca 2＋，+2价，SO -24，-2价（3）注意元素的化合价书写格式：该元素正上方，“+，-”写前面，如：2Na +；离子符号的书写格式：元素符号的右上角，“+，-”写后面，如：g 2M +七、元素符号表示的量38、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准（1.661×1027-Kg ），其他原子的质量跟它相比所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量之比等于原子实际质量之比。

原子实际质量越大，相对原子质量也越大。

某原子相对原子质量 = 某原子的质量÷1.661×1027-Kg 或 某原子相对原子质量 = 某原子的质量÷（1.993×1026-Kg/12）39、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和如O H 2相对分子质量 = 1×2+16=1840、元素质量比=一个元素的相对原子质量×原子个数 ：另一个元素相对原子质量×原子个数如O H 2中各元素质量比：H : O = 1×2 ：16 = 1 ：8 注：元素质量比书写时，必须在等号前写出各元素的符号，如 H : O =，注意比值要对应次序41、化合物中某元素的质量分数 = 该分子的相对分子质量原子个数对原子质量一个分子中该元素的相⨯如O H 2中氧元素的质量分数 = 1821⨯ = 11.1%42、物质中某元素的质量、该元素的质量分数以及物质的质量三者关系M物质= M元素÷元素质量分数如：M水= M氢元素÷11.1%M元素= M物质×元素质量分数如：M氢元素= M水×11.1%43、从水电解变化模型中可得出的规律和结论：（1）化学变化中，分子可分，原子不可分。

（2）分子由原子构成。

（3）化学变化中，分子种类发生变化，原子的种类和数目都不变。

（4）化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。

44、化学符号及含义小结（1）单独一个元素符号，表示的含义有3-4种（如：Fe、O、H、C等）①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示该原子的质量；④表示一种物质（注④只有由原子构成的物质才有，①④为宏观含义，②③为微观含义）。

例：Fe：①铁元素；②一个铁原子；③铁原子的相对原子质量为56；④铁这种物质。

H：①氢元素；②一个氢原子；③氢原子的相对原子质量为1。

（2）一个化学式符号，表示的含义有5种①代表什么物质；②由什么元素组成；③代表什么分子；④一个分子是由几个什么原子构成的（注意前提必须有“一个什么分子”）；⑤分子的相对分子质量是多少（①②为宏观含义，③④⑤为微观含义）。

例：CO2：①二氧化碳这种气体；②CO2是由碳元素和氧元素组成；③代表一个二氧化碳分子；④一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；⑤CO2的相对分子质量为44。

（3）一个离子符号，表示一个什么离子 例：g 2M +：一个（带两个单位正电荷的)镁离子；SO -24：一个(带两个单位负电荷的)硫酸根离子；(4)元素的化合价（标在该元素的正上方，正负号在前）：表示什么价的什么元素 例：a 2C +：+2价的钙元素；1-l C ：-1价的氯元素 （5）符号前面带数字的，只有微观含义，表示几个什么粒子例：2H ：两个氢原子；3CO 2：三个二氧化碳分子；4g 2M +：四个镁离子；（6）数字代表的含义：下列符号中“2代表的含义” 例：2H ：两个氢原子；O 2：一个氧气分子由两个杨原子构成的；SO -24：一个硫酸根离子带两个单位负电荷；2SO 3：两个三氧化硫分子；a 2C +：钙元素的化合价为+2；CO 2：一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；2Ca 2＋前2：表示2个钙离子，后2：每个钙离子带2个单位正电荷；2H 2O 前2：表示2个水分子 后2：每个水分子中有2个氢原子。