2021届高中毕业班化学非选择题分类专项训练09(含参考答案)

23．（15分）A、B、C、D、E、F是原子半径
．．．．依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品，A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。

据此回答：
（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是，原因是。

（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。

电池的正极反应式为，电池总反应的化学方程式为。

（3）C的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液
．．．，并放出Q kJ 的热量。

写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃时进行化学反应：DE (g) + F2E (g)DE2(g) + F2(g) △H＜0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。

在相同温度下，将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。

t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。

下列说法正确的是
时间/min n(DE)/ mo1 n(F2E)/mo1 n(DE2)/ mo1 n(F2)/ mo1
0 1 4 0 0
4 0．2
5 3．25 0．75 0．75
6 n1n2n3n4
8 n1n2n3n4
t0．15 3．15 0．85 0．85
（正）
②8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为。

③t分钟时，反应所处的温度850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

23．（15分）[提示：A、B、C、D、E、F依次是钠、铝、氯、碳、氧、氢] （1）先变蓝后褪色（2分）NaClO发生水解NaClO+ H2O HClO +NaOH，溶液呈碱性使试纸变蓝，NaClO与CO2反应生成的HClO具有强氧化性（或漂白性），使试纸褪色（2分）。

（2）O2+4e－+2H2O＝4OH－（2分）；4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3（2分）
（3）Cl2O7(l)＋H2O(l)＝2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol （2分）
（4）①＞（2分）②16%（2分）③＜（1分）
24．(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

(1) 已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0．1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有(填序号)。

①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
(2) 773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。

曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。

若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是(填字母序号)。

a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol－1
b．使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
(3) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

我国学者提出用
镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的
方案，装置如右图所示
① Ni作(填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：。

(4) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
① KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的(填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推(计)算反应速率。

24．(共15分)
(1) ③(2分)
(2) ① 10% (2分)
②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH (回答其中两项
即可得分2分，只回答一项得1分)
③ c (2分)
(3) ①阳(1分)
② 2H＋＋2e－→H2 (2分)
(4) ① Fe(NO3)2、KI (有错误答案不得分) (2分)
②单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间) (2分) 25．（15分）
我国规定：室内甲醛含量不得超过0．0 8mg·m－3。

某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。

【查阅资料】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【实验一】
按如图所示装置进行采样
（1）由图可知甲醛的物理性质为
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）。

设置空气采集器为恒定流量0．5 L/min，采集20min。

【实验二】
量取10．00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12．00 mL 1．00×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用
（4）用1．00×10－3 mol·L－1标准草酸溶液进行滴定，当
时，达到滴定终点。

（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10．90 mL、10．02 mL、9．98 mL。

计算该居室内空气中甲醛的浓度为mg·m－3。

（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将
（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
【实验三】
环境监测站工作人员采样后，将5．00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0．5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。

当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。

环境温度
5 10 15 20 25 30 35
／℃
显色时间
45 30 15 13 10 7 5
／min
（7）由该表可以得出的结论是
（8）请用化学反应原理解释
25．（15分）
（1）常温下是气体，可溶于水（2分）
（2）广口瓶（2分）
（3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。

（3分）
（4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不退色（3分）
（5）300（3分）
（6）偏小（2分）
（7）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快）
（8）升高温度，能提高化学反应速率
30．（13分）[化学一物质结构与性质]
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。

已知它们的部分化台物的性质如下表所示
回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式。

（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为。

（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是。

（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点Y最高价氧化物的熔点。

（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点Z氢化物的沸点，原因是。

30【化学一物质结构与性质】（13分）
（1）1s22 s22p63s23p1（2分）
（2）M>B>A或F>N>C （2分）
（3）sp3（2分）
（4）三角锥形极性（各1分，共2分）
（5）低于（2分）
（6）高于（1分）M的氢化物中存在氢键，比分子间作用力大(2分)。