高一化学化学物质及其变化测试题
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
高一化学《物质及其变化》练习题
高一化学《物质及其变化》练习题班级：姓名：知识点1 电解质与非电解质1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.[2020江苏七校联盟高一期中考试]下列有关电解质的说法正确的是( )A.Ca(OH)2固体溶于水后能导电,所以Ca(OH)2是电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态铜导电性很好,所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质3.[2021河北衡水桃城区第十四中学月考]已知:水的导电能力很弱。
按照下图分别连接好线路,图1中灯泡不亮,图2中灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子4.有下列物质:①固态氢氧化钡、②固态KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤一氧化碳、⑥铜、⑦固态碳酸钠、⑧蔗糖、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O。
请回答下列问题:(1)可导电的是________________(填序号,下同)。
(2)属于电解质的是________________________。
(3)属于非电解质的是________________________。
知识点2 电离与电离方程式5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl＝NH4+Cl,所以NH4Cl是盐6.[2021安徽宣城一中高一月考]①～④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是( )①Na+、OH－、SO42－②H+、Cl－、SO42－③Na+、K+、OH－④Na+、K+、NO3－A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③7.[2020江苏盐城阜宁中学高一期中考试]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2++OH－B.NaHCO3＝Na++H++CO32－C.FeCl3＝Fe3++Cl－D.Na2SO3＝2Na++SO32－8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)硫酸氢钠________________________________________。
第一章《物质及其变化》测试卷-高一化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的2.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C． CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD． CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O23.下列离子方程式正确的是()A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB． CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2OC．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O4.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl?NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的说法正确的是()A． NaNO2是氧化剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC． NH4Cl中的N元素被还原D． N2既是氧化剂又是还原剂5.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应6.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A． 6∶1B． 5∶1C． 3∶1D． 2∶17.下列表格中各项分类都正确的一组是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
第一章《物质及其变化》测试卷高一化学人教版必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClOD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓2.下列有关电解质的说法中正确的是()A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质3.下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中,被还原的元素是 () A． NB． CC． N和SD． N和C5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、6.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。
已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+7.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A． NH3B． CH4C． NaHCO3D． HClO38.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠9.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
人教版高一必修一化学物质及其变化单元检测题.docx
人教版高一必修一化学物质及其变化单元检测题可能用到的相对原子质量：N14O16K39第一部分选择题 (共 60 分 )一、选择题 (每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意，20 小题，共60分。
)1.符合图中阴影部分的物质是( )A.K2CO3B.NaClC. Na2CO3D.NaHCO3\2.2009 年 11 月 15 日，美国密歇根州大学机械工程系教授约翰哈特为新当选美国总统的奥巴马制造了一组微型头像。
他称之为“纳米奥巴马”。
每个纳米奥巴马头像包含着 1.5 亿个碳纳米管。
若将碳纳米均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质( )① 是溶液② 是胶体③ 具有丁达尔效应④ 不能透过半透膜⑤ 不能透过滤纸⑥ 静置后会出现黑色沉淀A. ①④⑥B. ②③⑤C. ②③④D. ①③④⑥3.厨房中的下列物质，其中属于电解质的是( )A. CH4B.铁丝C. 碳酸钠D.食盐水4.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )\5.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜铸塑像上出现铜绿 [Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜6.加入适量的硝酸银溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )7.下列化学方程式不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( ) A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HClD. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑8.下列离子反应方程式，书写正确的是( )9.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 ( ) A.用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3溶液B. 用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4 的 BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2 等杂质10. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )\11.下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1.5mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A.150mL1.5mol/LNaCl溶液B.75mL0.5mol/LCaCl2 溶液C.150mL2mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/LAlCl3 溶液12.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
高一化学化学物质及其变化测试题
第二章化学物质及其变化检测题得分（总分值100分）一、选择题（此题共20 小题，每题2分，共40分。
每题只有一个正确选项）1．以下电离方程式，书写正确的选项…………………………………………….（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-3 = Al3+ Cl3-D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-4 =K+ +Mn7+ +4O2-2.以下说法正确的选项………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3．以下反响中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO24.以下离子反响方程式，书写正确的选项………………………………………….（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中参加硫酸H+ + OH- =H2O5.以下关于分散系的说法，正确是………………………………………………（）A.稀硫酸不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的6．以下各组，可用穿插分类法进展分类的是…………………………………..（）CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠2C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打7.以下根本反响类型中，一定是氧化复原反响的是…………………………….（）A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响8.以下各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液9.在水溶液中能大量共存，且参加过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是由于铁能与该农药中的硫酸铜反响，在该反应中，铁做了…………………………………………………………………….（）A.氧化剂B.复原剂C.被复原D.既不是氧化剂也不是复原剂11.一化学兴趣小组在家中进展化学实验，按照图1连接好线路发觉灯泡不亮，按照图2连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的选项………………………..（ ）A. NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
2023-2024学年高中化学沪教版高一上第1章 物质及其变化单元测试(含答案解析)
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是（）A. 能够使酚酞溶液变红的物质一定是碱B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 能够与酸反应生成盐的物质一定是碱性氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】B【解析】 A．某物质的水溶液能使无色酚酞溶液变红，如碳酸钠，能够使无色酚酞溶液变红，故 A错误；B．碱性氧化物肯定是金属氧化物；C．能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物、氧化铝都能与酸反应，故 C错误；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物。
2.关于胶体，下列说法正确的是（）A. 从外观上无法区分\ FeCl_3溶液和\ Fe(OH)_3胶体，只能用丁达尔效应加以区别B. 纳米材料粒子直径一般在\ 1sim100nm之间，因此纳米材料属于胶体C. \ Fe(OH)_3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明\Fe(OH)_3胶体带正电D. 要使胶体产生聚沉，常用加热或加电解质或加入带相反电荷的胶体粒子【答案】D【解析】 A． FeCl_3溶液呈黄色， Fe(OH)_3胶体呈红褐色，从外观上可以区分二者，故 A项错误；B．分散质粒子直径在1nm\sim 100nm之间的分散系属于胶体，纳米材料不是分散系，纳米材料溶于水形成的分散系属于胶体，故 B项错误；C． Fe(OH)_3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)_3胶体中胶粒带正电，胶体本身呈电中性，故 C项错误；D．要使胶体产生聚沉，常用加热或加电解质或加入带相反电荷的胶体粒子，故 D项正确；故选 D。
高一化学化学物质及其变化试题答案及解析
高一化学化学物质及其变化试题答案及解析1.下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。
【考点】考查对电解质、非电解质概念的判断2.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4【答案】A【解析】A．碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B．碳元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故B错误；C．铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误； D．元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生，故D错误，答案为A。
【考点】考查氧化还原反应的分析与应用3.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动【答案】C【解析】A．溶液和胶体都是电中性的，胶体粒子因吸附带电离子而带电，A错误；B.胶体分散质微粒直径介于1～100 nm之间，大于半透膜孔径不能通过半透膜，溶液的分散质微粒小于1 nm才能透过半透膜，B错误；C.胶体分散质微粒直径介于1～100 nm之间，能产生丁达尔效应，而溶液不可以，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，C正确；D.溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动都是无规律，D错误，答案选C。
专题1 物质及其变化(基础卷)-2022-2023学年高一化学期末专题测试(原卷版)
【提分必备】2022-2023学年高一化学期末专题测试（基础卷）专题1 物质及其变化(时间：75分钟 满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．（2022·江西·进贤县第二中学高一阶段练习）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A ．铁、四氧化三铁、空气B ．氯气、小苏打、冰水混合物C ．水银、纯碱、五水合硫酸铜D ．水蒸气、硫酸、酒精2．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高一期中）将含等物质的量的4FeSO 和()243Fe SO 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.536nm ~的电子材料的新秀磁流体。
下列说法中正确的是 A ．所得的分散系属于悬浊液B ．该分散系能产生丁达尔效应C ．所得的分散系中分散质为红棕色的23Fe OD ．向分散系中加入NaCl 固体，无明显变化 3．（2022·内蒙古·包头市第九中学高一阶段练习）下列物质的分类正确的是 选项 混合物 酸碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 澄清石灰水 H 2SO 4 熟石灰 KMnO 4 Mn 2O 7 CO B 空气 HNO 3 KOH NaHCO 3干冰CuO C 氨水 H 3PO 4 纯碱 CH 3COONa CO CaO D 胆矾盐酸烧碱CaCO 3SiO 2Na 2OA ．AB ．BC ．CD ．D4．（2022·内蒙古·包头市第九中学高一阶段练习）在制备Fe(OH)3胶体的实验中，下列操作正确的是 A ．使用自来水 B ．使用饱和FeCl 3溶液 C ．长时间煮沸D ．用玻璃棒搅拌5．（2022·江西·进贤县第二中学高一阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A ．盐酸溶解碳酸钙型水垢：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑B ．向澄清石灰水中通入少量CO 2： Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2OC ．向AgNO₃溶液中加入Cu 片：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．向Ba(OH)₃溶液中滴加稀硫酸： Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O6．（2022·江西·进贤县第二中学高一阶段练习）某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M 离子可能为 所含离子 3NO -24SO -H + M个数 2a a 2a 2aA ．Cl -B ．Ba 2+C ．Na +D ．Mg 2+7．（2022·福建·莆田一中高一阶段练习）离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。
第一章《物质及其变化》单元测试--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》单元测试一、选择题1．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(+H )的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。
依据酸碱质子理论，下列物质中既可看作酸又可看作碱的是 A ．24H SOB ．KOHC ．2COD ．43NH HCO2．已知反应：①22224I SO 2H O=H SO 2HI +++，①2232FeCl Cl =2FeCl +，①3222FeCl +2HI=2FeCl +2HCl+I 。
下列说法不正确的是A ．氧化性：22Cl >IB ．还原性：2HI>FeClC ．反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1①1D ．反应①中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56①1273．已知氯酸钠(3NaClO )与浓盐酸反应的化学方程式为322NaClO +6HCl()=NaCl+3Cl +3H O 浓↑。
下列说法正确的是A ．该反应每生成3分子2Cl ，转移6个电子B ．3NaClO 被还原，发生还原反应C ．还原性：2Cl >HClD ．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1①6 4．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A ．含有大量2+Ba 的溶液：++2--43NH Na CO I 、、、B ．使石蕊变红色的溶液中：--+2-34NO Cl K SO 、、、C ．加入2Na O 固体的溶液中：2+2+--3Ba Mg NO Cl 、、、D ．无色澄清溶液中：+3+2-2+4K Fe SO Mg 、、、5．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A 将U 形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电B 用电流计测室温下稀硝酸和3SO 水溶液的导电性都能导电硝酸和3SO 都是电解质C 用熔融态的3AlCl 做导电实验几乎不能导电3AlCl 不是由离子构成的D向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有23COA ．AB ．BC ．CD ．D 6．下列说法正确的一组是①227Na O MgO Mn O 、、均属于碱性氧化物①已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ①苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质①电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ①熔融的电解质都能导电 A ．①①①①B ．①①①C ．①①D ．①①①7．下列判断合理的是A ．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．Na 2O 、Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物C ．CO 2、SO 2、NO 2、NO 都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物D ．两种盐之间相互反应一定生成两种新盐 8．下列关于胶体的叙述不正确的是 A ．电泳现象说明胶体带电B ．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液C ．石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理D ．用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子9．2NaNO 是食品添加剂，过量摄入2NaNO 对人体健康有害。
第一章《物质及其变化》测试卷 高一化学人教版必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32−转化成()A． S2－B． S2−C．SO32−D．SO42.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液①是胶体①是浊液①不能透过滤纸①能透过滤纸①能产生丁达尔效应①静置后，会析出黑色沉淀A． ①①①B． ①①①C． ①①D． ①①①3.在8NH3＋ 3Cl2===N2＋ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为() A． 8①3B． 1①3C． 3①8D． 3①14.下列电离方程式正确的是（）A． Na2SO4===Na2++B． MgCl2===Mg2++Cl﹣C． HNO3===H++3NO﹣D． Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣5.下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B． Na2O2为碱性氧化物C． NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系6.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。
则x等于()A． 8.64B． 9.20C． 9.00D． 9.447.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液8.如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A．外观浑浊不清B．分散质粒子不能透过滤纸C．不稳定D．分散质粒子直径大于100 nm10.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反①该实验说明了这两种胶体是带电的①在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀①生成的沉淀不能透过滤纸A． ①和①B． ①和①C． ①和①D． ①和①11.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A． NaClB． Al2O3C． N2O3D． SiO212.符合下图中阴影部分的物质是()A． NaHCO3B． Cu2(OH)2CO3C． NaClD． Na2CO313.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
人教版高一化学必修一第一章物质及其变化单元测试卷(含答案)
9．C
【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。
【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；
B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确；
7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）
A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D．这个反应是置换反应
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误；
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是
A．分散系Ⅰ为溶液
全国通用版高一化学第一章物质及其变化真题
(每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化真题填空题1、现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：、、、、、、。
现取三份各100mL 溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH 溶液加热有气体放出；实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
(1)由实验1能否确定存在？___________(填“能”或“否”)，理由___________。
(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是___________。
(3)实验3中沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为___________。
(4)综合上述实验，能否确定有存在？___________(填“能”或“否”)。
请说明理由___________。
答案：(1) 否 加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4，溶液中不一定含有(2)(3) BaCO 3 BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O(4) 能 因为该溶液中每种离子的浓度相等，已判断含有、，根据溶液是电中性，所以确定还含有解析：Na +4NH +Cl -3Fe +2Ba +23CO -24SO -3AgNO 2BaCl Cl -Na +Cl -4NH +4NH +23CO -Na +由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含，且与、不共存，实验1：加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有、、；实验2：加足量NaOH 溶液加热有气体放出，该溶液一定有；实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有，不含、，由于每种离子的浓度相等，根据溶液是电中性，可判断该溶液还含有，不含；据此解答。
(1)由上述分析可知，由实验1不能推断出该溶液一定含有，因为加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4，溶液中不一定含有；答案为否；加入足量AgNO 3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl 、Ag 2CO 3、Ag 2SO 4，溶液中不一定含有。
2023-2024学年高中化学沪教版高一上第1章 物质及其变化单元测试(含答案解析)
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.在 10^-9m\sim 10^-7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）A. 纳米铜是一种新型单质B. 纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应C. 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同D. 纳米铜无需密封保存【答案】C【解析】解： A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，但不是新型单质，故 A错误；B．普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故 B错误；C．纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子种类相同，故 C正确；D．纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故 D错误．故选 C．2. 2016年 11月 30日，国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC)公布了 118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 _118^297Og的说法错误的是（）A. 原子序数为\ 118B. 中子数为\ 179C. \ Og的相对原子质量为\ 297D. 核外电子数为\ 118【答案】C【解析】 A．核素 _118^297Og的质量数为 297，质子数为 118，原子序数为 118，故正确；B．中子数＝质量数-质子数＝ 297-118＝ 179，故正确；C． Og的质量数为 297，相对原子质量的近似值取整数为 297，故错误；D．质子数＝核外电子数＝ 118，故正确；故选 C。
3.下列说法正确的是（）A. 核外电子的运动都遵循一个个确定的轨道B. 卢瑟福发现电子并提出葡萄干面包模型C. 原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计D. 离核越近的电子，能量越高【答案】C【解析】4.下列过程发生化学变化的是（）A. 酒香扑鼻B. 蜡烛照明C. 用金刚石切割玻璃D. 太阳能供热【答案】B【解析】 A．酒香扑鼻是酒精易挥发，属于物理性质，故 A错误；B．蜡烛照明是蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，是化学变化，故 B正确；C．用金刚石切割玻璃是利用金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质这一性质，属于物理性质，故 C错误；D．太阳能供热是太阳能转化为热能，属于物理变化，故 D错误，5.下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A. ③④B. ②③⑤C. ①③⑤D. ②④【答案】C【解析】解：①鸡汤不均一、不稳定，属于悬浊液；②矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液；③酒精由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；④生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液；⑤面汤不均一、不稳定，属于悬浊液．故选 C．6.下列元素中，属于金属元素的是（）A. \ CB. \ CuC. \ ND. \ Ar【答案】B【解析】解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁， A．为碳元素； B．为铜元素； C．为氮元素； D．为氩元素，四个选项中属于金属的是铜，故选 B．7.属于化合物的是（）A. 水玻璃B. 糯米酒C. \ Na_2CO_3D. 普通玻璃【答案】C【解析】 A．水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物，故 A错误；B．糯米酒是溶液为混合物，故 B错误；C． Na_2CO_3是不同元素组成的化合物，故 C正确；D．普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅组成的混合物，故 D错误；8.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
第一章《物质及其变化》测试题 高一上学期化学人教版必修第一册
17．(Ⅰ)请将下列物质按要求填空：①NaOH溶液②铜丝③熔融NaCl④CO2⑤盐酸⑥蔗糖晶体。上述状态的物质中：(请填序号)
（1）可导电物质是___。
（2）属于电解质的是___。
（3）属于非电解质的是___。
(Ⅱ)按要求写出下列电离方程式或化学方程式：
A．4个B．5个C．6个D．7个
6．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
7．下列反应需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
8．下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中： 、 、NO 、SO
B．酸性溶液中： 、 、 、
C．能使酚酞变红的溶液中： 、 、HCO 、NO
15．回答下列问题：
某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
（1）步骤③中发生反应的化学方程式为___。
第一章《物质及其变化》测试题
一、单选题（共12题）
1．碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾( )，碘酸钾属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．下列反应中，盐酸做氧化剂的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
第一章《物质及其变化》测试卷 2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是()A． 2F2＋2H2O===4HF＋O2B． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C． CaO＋H2O===Ca(OH)2D． 2H2O2H2↑＋O2↑2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；①过滤；①滴加AgNO3溶液；①滴加Ba(NO3)2溶液。
A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A． Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3B．+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2OC． Ca2++===CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3D． H++OH﹣===H2O Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O4.下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物5.在反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是()A． 36①60B． 60①36C． 1①2D． 1①36.实验室制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，当生成7.1 g Cl2时，被氧化的HCl的质量是()A． 3.65 gB． 7.3 gC． 10.95 gD． 14.6 g7.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：______MnO4−＋______Fe2＋＋______H＋=== ______Mn2＋＋______Fe3＋＋8H2O，下列有关说法正确的是() A．MnO4−和H＋是氧化剂，Fe2＋是还原剂B． H2O既是氧化物又是还原物C．每生成1 mol水转移1.2 mol的电子D． Fe2＋的还原性强于Mn2＋8.下列离子方程式的写法正确的是（）A．单质钠与水的反应：Na+H2O===Na++OH﹣+H2↑B．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣===H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+9.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 ()A．B．C．D．10.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．冰醋酸固体受热熔化11.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B． 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC． H2＋CuO Cu＋H2OD． 2H2O2H2↑＋O2↑12.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A． Cl2→Cl－B． Zn→Zn2＋C． H2→H2OD． CuO→CuCl213.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A． N2、NH3、NO2B． NH3、N2O5、NO2C． N2、N2O3、NH3D． NH3、N2、N2O314.在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()A． Al3＋、Ag＋、NO、Cl－B． Mg2＋、NH、NO、Cl－C． K＋、CO、Cl－、Na＋D． Na＋、OH－、SO、Fe2＋15.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章化学物质及其变化检测题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3-D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-2.下列说法正确的是………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO24.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（）A.稀硫酸不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（）A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是…………………………….（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了…………………………………………………………………….（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（ ）A. NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质。
C. NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。
D. NaCl 溶液中水电离出大量的离子12.下列说法错误．．的是……………………（ ） A.分类方法应用广泛 B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳定系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象13.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是………………………（ ）A. F Br S ---，，2 B . Fe MnO NO 343+--，，C. Cl HClO Mg 2，，D. +--Ag Cl ClO ，， 14.将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是…………….（ ）A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH 浓溶液D.NaCl 浓溶液15.氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑。
该反应中，水的作用是……………………..（ ）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂16.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是………………（ ）A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体17.正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………………………….( )A ．离子的物质的量相等B ．微粒的总的数量应相等C ．正电荷和负电荷总数应相等D ．电荷量和各元素原子的物质的量应相等18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..（ ）A. SO 2→SB. SO 32—→SO 2C. I - →I 2D. HCO 3—→CO 32—19.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。
下列溶液中肯定不能用于酸化高锰酸钾溶液的是………………………………………………………………….（ ）A.HNO 3B. NaHSO 4C.H 2SO 4D.HCl20.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………………….（ ）A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原二、填空题（本题8小题，共26分）21．（2分）胶体粒子的大小在 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对 形成的。
22．（3分）实验室制取F e (O H )3 胶体的方法是： 取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水。
将烧杯的蒸馏水加热至 ，向 中逐滴加入1~2mlFeCl 3溶液。
继续至溶液呈红褐色，停止加热，即得到F e (O H )3 胶体。
2）23．（3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁 ；（2）氢氧化钡 ；（3）氯酸钾 。
24．（3分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；（2）盐酸与碳酸钠溶液 ；（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液 。
25．（4分）将AgNO 3溶液分别与HCl 、NaCl 、KCl 溶液混合，均有 产生，它们的离子反应方程式是 ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
26．（4分）锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 。
27．（3分）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO 3+ 3CH 3CH 2OH + 3H 2SO 4= Cr 2 (SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O（1）被检测的气体成分是 ；（2）其中氧化剂是 ，氧化产物是28．（4分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg 的健康人，含铁2g 。
这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO 4）。
服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行的转化，A 中Fe 2+做 剂，B 中Fe 3+做 剂。
（2） “服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C 在这一反应中做 剂，具有 性。
三、简答及推断题（本题4小题，共30分）29．（12分）根据教材中的分类方法作答：(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：(2)（8分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
物质H 2S HCl H 2SO 4 H 2CO 3一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸30．（6分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中无反应。
A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________；B：________；C：_________；D：___________。
写出A与C、A与D反应的离子方程式。
______________________________________；______________________________________________________________________。
31.（8分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲，试剂乙。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：①；②；③；④；⑤。
32．（8分）写出符合下列条件的反应方程式：（1）一种单质氧化一种化合物：；（2）一种单质还原一种化合物：；（3）同一种化合物的一种元素氧化另一种元素：；（4）一种化合物氧化另一种化合物：。
第二章化学物质及其变化参考答案及评分标准一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.D6.A7.C8.C9.C 10.B 11.C 12.D 13.B14.B 15.C 16.A 17.D 18.C 19.D 20.C二、填空题（共26分）21．（2分）1~10nm；光线的散射作用22．（3分）沸腾，沸水，煮沸23．（3分）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ; Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-KClO3 = K+ +ClO3-24．（3分）SO42- +Ba2+ =BaSO4 2H+ +CO32- =H2O +CO2↑Ag+ + Cl- =AgCl↓25．（4分）白色沉淀；Ag+ + Cl- =AgCl ；某一具体反应，同一类型26．（4分）H+ ，Zn2+，SO42-。
2H+ +Zn = Zn2+ + H2↑27．（3分）（1）乙醇（C2H5OH）(2) CrO3CH3CHO 28．（4分）(1)还原剂氧化剂（2）还原剂还原性三、简答及推断题（共30分）29（12分，答：略）30．（6分）A. H2SO4 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. BaCl22H+ +CO32- =H2O +CO2↑SO42- +Ba2+ =BaSO4↓31．（8分）X: MgSO4Y : Mg(OH)2Z: MgCl2①SO42- +Ba2+ =BaSO4↓②Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓③Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O④Ag+ + Cl- =AgCl↓⑤SO42- +Ba2+ =BaSO4↓（每答1分）32.（8分，合理答案均给分）。