高一化学上学期摩尔新人教版
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新教材高中化学第二章第1课时物质的量的单位__摩尔pptx课件新人教版必修第一册
间有什么关系。
物质
H2O
Al
物质的量/mol 含有的粒子及数目
1
0.5
1
2
6.02×1023个水分子
3.01×1023个水分子
6.02×1023个铝原子
1.204×1024个铝原子
质量/g
18
9
27
54
提示:(1)1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不
同粒子的质量不同,1 mol不同物质的质量也不同。
如钠的摩尔质量是23 g·mol-1。
3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:
n=
。
微判断2(1)1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1。( × )
(2)Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。( × )
(3)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1。( √ )
B.H2O的摩尔质量是18 g
C.1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NA
D.2NA个H2O的摩尔质量为36 g·mol-1
答案:C
解析:A项,1 mol H2O含有2 mol氢原子,约2×6.02×1023个氢
原子;B项,摩尔质量的单位为g·mol-1;D项,摩尔质量与物质的
算。知道从定量角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是
研究化学问题的科学方法之一。
目标素养
4.了解物质的体积大小的决定因素,知道气体体积与温度、压
强的关系,并能从微观角度进行分析物质体积的影响因素。
5.认识容量瓶,初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法
和技能,通过对实验细节的分析,增强定量研究的意识。
为6.02×1023。
4.阿伏加德罗常数: 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏
物质
H2O
Al
物质的量/mol 含有的粒子及数目
1
0.5
1
2
6.02×1023个水分子
3.01×1023个水分子
6.02×1023个铝原子
1.204×1024个铝原子
质量/g
18
9
27
54
提示:(1)1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不
同粒子的质量不同,1 mol不同物质的质量也不同。
如钠的摩尔质量是23 g·mol-1。
3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:
n=
。
微判断2(1)1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1。( × )
(2)Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。( × )
(3)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1。( √ )
B.H2O的摩尔质量是18 g
C.1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NA
D.2NA个H2O的摩尔质量为36 g·mol-1
答案:C
解析:A项,1 mol H2O含有2 mol氢原子,约2×6.02×1023个氢
原子;B项,摩尔质量的单位为g·mol-1;D项,摩尔质量与物质的
算。知道从定量角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是
研究化学问题的科学方法之一。
目标素养
4.了解物质的体积大小的决定因素,知道气体体积与温度、压
强的关系,并能从微观角度进行分析物质体积的影响因素。
5.认识容量瓶,初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法
和技能,通过对实验细节的分析,增强定量研究的意识。
为6.02×1023。
4.阿伏加德罗常数: 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏
高一化学新人教版同步精讲必修一第15讲物质的量的单位—摩尔
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君第15讲物质的量的单位——摩尔课前引入一、物质的量1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol资料卡片——国际单位制（SI ）的7个基本物理量及单位二、微粒间的数量关系 1. 分子和原子/离子的数量关系1 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O2 mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol CO 2含_________mol C ，含_________mol O n mol A x B y 中含_______mol A ，含_______mol B 【答案】1，2 ； 2，4； n ，2n ； nx ，ny 2. 微粒中的质子数、中子数、电子数你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？1个水分子的质量约是3×10-26 kg 滴水(以20滴水为1mL 计)中大约有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
11 10 12 11 10 79 10 10 9 10 8 30 32 30 资料卡片——物质的量及其标准的由来三、阿伏伽德罗常数1. 定义：1mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 数值：1 mol 任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含碳原子数相等，即N A 约等于6.02×1023 mol -1。
3. 符号：N A4. 单位：mol -1（每摩尔）5. 表达式：N A ≈6.02×1023mol -16. 计算公式：N ＝n · N A （其中n 表示物质的量，N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数） 及时小练——填写下表【答案】6.02 × 1023 1.204 × 1024 3 mol 1.5 mol四、摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
物质的量的单位---摩尔 高一化学人教版(2019)必修第一册
活动4：探究物质的量与质量间的关系
三、摩尔质量
２Ｈ２ 微粒个数 ２个
2×6.02×1023
＋ Ｏ２ 点燃
１个
6.02×1023
物质的量 ２mol
１mol
２Ｈ２Ｏ
２个 2×6.02×1023
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？
人人教教版版高中高化学中必修化一 学 必 修 1
第三节 物质的量(第一课时)
物质的量的单位---摩尔
1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史 丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行， 可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意 1000为一个集合体，用硬币的总质量 除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。
练习：
1、1 mol C中约含有 6.02×1023个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 1.806 ×1023个硫酸分子，能电离出 0.6 mol H+。 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 2 mol 。 ４、1 mol Na2CO3中约含有__2_molNa+、__1_molCO32-离子，共含有离子的 个数为 1.806×1024 个。
16g
27g
2g
18g
1、不同物质由不同粒子组成，不同粒子质量不同 2、1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都等于其相对分子或原子质量
三、摩尔质量 ——单位物质的量的物质所具有的质量
符号：Ｍ
单位：g／mol g·mol－１
m ＝ n ·Ｍ
（g） （mol）（g／mol）
n＝m／Ｍ
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册《物质的量的单位——摩尔》说课课件
第三节物质的量
第一课时 物质的量的单位—摩尔
说课流程
民族担当与社会责任 教学反思
板书设计 教学相长 课时价值 学科知识 课时理解
一、课时理解
王文湛（原基础教育司司长）：一堂好课， “三有三声”，“三有”有趣、有得、有助； “三声”课堂有笑声、 课后有掌声、长远有 回声。
一、课时理解
习近平总书记提出“促进各民族像石榴籽一 样紧紧抱在一起”。
宏观物质
石榴颗粒常数
S S S S
石榴颗粒总数
1S 2S 3S ......
微观粒子
阿伏伽德罗常数(NA) 6.02×1023 mol－1
微粒总数
NA
NA
NA
NA
......
群学（讨论完成）
四、教学相长 阅读以下文字，结合相关化学知识，完
成相关问题。 据分析，石榴果实中含碳水化合物17％， 水份79％，糖13～17％，其中维生素C的 含量比苹果高1～2倍，而脂肪、蛋白质的 含量较少，果实以鲜吃为主。
问题驱动
自学 阅读课本P54-P55的文字及图形，完成下列问题
四、教学相长
物质的量为1mol的物质
物质的 量
1mol 1mol 1mol 1mol
1mol
微粒
H2O Al S NaCl
蔗糖（ C12H22O11）
相对原子 （分子）
质量
质量
18g 27g 32g 58.5g 342g
微粒个数
NA NA NA NA NA
问题驱动
四、教学相长
3、如果一个石榴的重量为230g， 某同学将该石榴榨汁，所得汁中水含 量约为180g,请结合相关知识，测算 该同学一次食用了多少个水分子？ （学生展示测算结果）
第一课时 物质的量的单位—摩尔
说课流程
民族担当与社会责任 教学反思
板书设计 教学相长 课时价值 学科知识 课时理解
一、课时理解
王文湛（原基础教育司司长）：一堂好课， “三有三声”，“三有”有趣、有得、有助； “三声”课堂有笑声、 课后有掌声、长远有 回声。
一、课时理解
习近平总书记提出“促进各民族像石榴籽一 样紧紧抱在一起”。
宏观物质
石榴颗粒常数
S S S S
石榴颗粒总数
1S 2S 3S ......
微观粒子
阿伏伽德罗常数(NA) 6.02×1023 mol－1
微粒总数
NA
NA
NA
NA
......
群学（讨论完成）
四、教学相长 阅读以下文字，结合相关化学知识，完
成相关问题。 据分析，石榴果实中含碳水化合物17％， 水份79％，糖13～17％，其中维生素C的 含量比苹果高1～2倍，而脂肪、蛋白质的 含量较少，果实以鲜吃为主。
问题驱动
自学 阅读课本P54-P55的文字及图形，完成下列问题
四、教学相长
物质的量为1mol的物质
物质的 量
1mol 1mol 1mol 1mol
1mol
微粒
H2O Al S NaCl
蔗糖（ C12H22O11）
相对原子 （分子）
质量
质量
18g 27g 32g 58.5g 342g
微粒个数
NA NA NA NA NA
问题驱动
四、教学相长
3、如果一个石榴的重量为230g， 某同学将该石榴榨汁，所得汁中水含 量约为180g,请结合相关知识，测算 该同学一次食用了多少个水分子？ （学生展示测算结果）
2.3.1物质的量的单位——摩尔 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
物理量（名称) 时间 长度 电流
符号 国际单位
T
秒
L
米
I 安[培]
单位符号 s m A
热力学温度
T 开[尔文]
K
质量
m 千克
Kg
发光强度
Iv 坎[德拉]
cd
物质的量
n 摩[尔]
mol
新课讲授——阿伏加德罗常数
约6.02×1023个微粒
“打包”
形成一个集合体
1mol
1.阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
2.符号 : M
3.单位：g/mol或g·mol-1
4.数值：等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
1molH2O的质量是18g 2molH2O的质量是36g 。。。。。。
nmolH2O的质量是18ng
总结n、m、M三者关系: m n M
n m M
新课讲授——摩尔质量
1molH2O的质量是18g H2O的摩尔质量是18g/mol H2O的相对分子质量是18
M = m = 0.73g = 36.5g mol-1 n 0.02mol
随堂测试
判断正误：
(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。 (2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。 (3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。 (5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (8)H2O的摩尔质量在数值上等于18 (9)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量
学习目标
1.通过宏观上可称量的物质与微观上难以称量的微观粒子之间 的联系引入物质的量及其单位的概念，培养宏观辨识与微观探 析的核心素养。 2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义。 3.学会质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系 及有关换算。
2.3物质的量单位——摩尔说课+课件2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
教学背景分析
课标分析
教材分析
学情分析
教学目标
教学重难点
主要依据：
人教版必修第一 册第二章第三节
参考： 鲁科版必修第一 册第一章第三节
构建概 念体系
物质的 量
良机
定量思维
苏教版必修第一册专
题一第二单元
宏微
结合
物质的 组成
教学背景分析
课标分析
教材分析
知识基础
学情分析
教学目标
教学重难点
能力基础
心理特征
题 链 在方程式中怎样体现宏微结合？
三 电解水产生的H2和O2分子数目 与气体体积之间的有关系吗？
总结n、N、NA、m、M之间 的关系
利用电解水进行计算
物质的量与气体体积建立联 系
宏微结合
概念体系的 构建
引出摩尔体积
宏微结合 定量思维 证据推理 模型认知
教学设计过程
问题引入：引出物质的量
造成认知 冲突，为 引出物质 的量做铺 垫。
微观意识 NA的构建 概念迁移
微观探析 类比迁移
问
如何取出1mol的水？
题
链
1mol水有多重？
二
物质的量与质量有什么关系？
由水分子的质量计算1mol水 的质量
构建摩尔质量概念
构建n、m、M之间的关系
了解NA来源 摩尔质量构建
概念迁移
宏微结合 定量思维 证据推理 模型认知
微观粒子数目与宏观质量之间
问
有什么关系？
重点：物质的量及相关概念的构建，换算关系的应用
难点：物质的量及相关概念的构建
课堂整体架构
问题驱动
学生活动
问题 引入
一杯水中有点少水分子？
高一化学优质实用课件推选人教版摩尔
练习：
将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100 个H2O分子溶有一个Na+?
m （NaOH） 解：n（Na+）= n（NaOH）= M （NaOH）
= 4g÷40g/mol = 0.1 mol n（H2O）= 100 × n（Na+）= 100 × 0.1mol
= 10mol m（H2O）= n（H2O）× M（H2O）
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
化学计量在实验中的应用(1)
1.2.1《物质的量的 单位－摩尔》
教学目标
• 知识与能力 • 掌握物质的量的定义、符号及其单位摩尔的定义 、符号等，了解它们的使用范围，使用时的注意 事项，使学生对物质的量形成一定的印象。 • 掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量 、物质的质量之间的关系。 • 【教学重点】 • 物质的量及其单位、摩尔质量的概念和相关计 算 • 【教学难点】物质的量及其单位、摩尔质量与相 对原子质量、相对分子质量之间的关系
物质的量
宏观物质
1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量
时间 电流强度 热力学温度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
单位符号 m kg s A K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量
摩尔
mol
一、物质的量（n）
1、是一个物理量，专用名词，不能增减 2、表示含有一定数目粒子的集体 3、单位: 摩尔 （符号：mol）
●●
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
数值上等于该物质化学式的式量 1molO2的质量为32克 1molAl的质量为27克 1molNa+的质量为23克 1molNaCl的质量为58.5克
物质的量的单位——摩尔课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
(1) 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数， 符号为 NA，通常用6.02×1023 mol−1表示。
(2) 1mol＝6.02214076×1023＝NA≈6.02×1023
(3) 阿伏加德罗常数的单位是 mol−1
阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的 重大贡献是建立分子学说。 1 摩尔粒子的 粒子数已被测定为 6.02214076×10²³，为 了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将该常数 命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中 的基本常数之一。
一、 物质的量的单位——摩尔
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度 ( l )
米
m
质量( m )
千克 (公斤)
kg
时间 ( t )
秒
s
电流强度 ( I )
安[培]
A
物质的量 ( n )
摩[尔]
mol
热力学温度 (T )
开[尔文]
K
发光强度 ( Iv )
坎[德拉]
cd
数量
(微观)物质
＝ 6.02×1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02×1023个。
小试身手
6.02×1023 1.204×1024 3.01×1023 4
2
5
2
４
3
4.5
4NA
2NA
约2.408×1024 约1.204×1024
0.25
0.5
1 0.5
0.03 0.02
14
3.2
3.6
0.39
小试身手 CD
4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
物质的量n (单位mol)
(2) 1mol＝6.02214076×1023＝NA≈6.02×1023
(3) 阿伏加德罗常数的单位是 mol−1
阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的 重大贡献是建立分子学说。 1 摩尔粒子的 粒子数已被测定为 6.02214076×10²³，为 了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将该常数 命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中 的基本常数之一。
一、 物质的量的单位——摩尔
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度 ( l )
米
m
质量( m )
千克 (公斤)
kg
时间 ( t )
秒
s
电流强度 ( I )
安[培]
A
物质的量 ( n )
摩[尔]
mol
热力学温度 (T )
开[尔文]
K
发光强度 ( Iv )
坎[德拉]
cd
数量
(微观)物质
＝ 6.02×1023
答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02×1023个。
小试身手
6.02×1023 1.204×1024 3.01×1023 4
2
5
2
４
3
4.5
4NA
2NA
约2.408×1024 约1.204×1024
0.25
0.5
1 0.5
0.03 0.02
14
3.2
3.6
0.39
小试身手 CD
4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
物质的量n (单位mol)
新人教版新教材高中化学第二章第三节第一课时物质的量的单位摩尔教案必修第一册
[明确学习目标] １．知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。
２．理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
３．能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
学生自主学习物质的量、阿伏加德罗常数１．物质的量及其单位（１）物质的量是表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量，用符号错误!n表示。
（２）物质的量的单位——摩尔２．阿伏加德罗常数（１）阿伏加德罗常数的概念错误!１_mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为错误!N A。
（２）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）之间的关系错误!n＝错误!摩尔质量１．２．１mol任何粒子或物质的质量以错误!克为单位时，其数值都与该粒子的错误!相对原子质量或相对分子质量相等。
１．“１mol大米粒”这种说法是否合适？提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。
２．“１mol氧”的表示法正确吗？提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。
３．一种微粒的摩尔质量就是１mol该微粒的质量的说法对吗？提示：不对，摩尔质量与１mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。
课堂互动探究课堂互动探究知识点一物质的量及其单位——摩尔１．物质的量——“四化”（１）专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
（２）微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。
例：１mol大米、１mol铁元素等说法都是错误的。
（３）具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如１mol H２表示１摩尔氢分子，１mol H表示１摩尔氢原子，１mol H＋表示１摩尔氢离子。
而１mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。
（４）集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
高一化学上学期摩尔 新人教版
6
1、判断下列说法是否正确，并说明理由 1）、1mol氧 2）、0.25CO2 3）、摩尔是7个基本物理量之一 4）、0.5molH2含有3.01×1023个氢原子 5）、3molNH3中含有3mol氮原子，9mol氢原 子
7
2、填空 1）、1molO中含有 6.02×1023（或NA）个O 2）、3 molH2SO4中约含有 3× 6.02×1023个 H2SO4，可电离出 6 molH+ 3)、10molNa+含有 6.02×1024 个Na+ 4）、4molO2含有 8 molO， 64 mol质子
的种类（顺序不能颠倒）。 例：3mol水分子，不能说成3mol分子水 3mol O （正确） 3mol氧 （错误）
3
1、物质的量如同时间、质量一样，是一个专 有名词，不能分割、增减，不能叫物质的质 量或物质量。 2、物质的量及单位摩尔是以微观微粒为单位 的，不能用以宏观的物质。 3、不能确定微粒的不能省去微粒名称
1
一、物质的量的单位－－摩尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克（公斤）
Kg
时间
秒
S
电流
安[培]
A
热力学温度 开[尔文]
K
发光强度
坎[德拉]
Cd
物质的量
摩尔
mol
2
一、物质的量
1、定义：计量分子、原子或离子等微观粒子的物理 量，表示含有一定数目粒子的集体。
2、单位：摩尔 mol 3、符号：n 4、表达式：数值＋微粒的物质名称＋构成物质微粒
8
5）、1.204×1024个H2O其物质的量为 2 mol 6）、0.1molNH4+含有 NA 个e-
1、判断下列说法是否正确，并说明理由 1）、1mol氧 2）、0.25CO2 3）、摩尔是7个基本物理量之一 4）、0.5molH2含有3.01×1023个氢原子 5）、3molNH3中含有3mol氮原子，9mol氢原 子
7
2、填空 1）、1molO中含有 6.02×1023（或NA）个O 2）、3 molH2SO4中约含有 3× 6.02×1023个 H2SO4，可电离出 6 molH+ 3)、10molNa+含有 6.02×1024 个Na+ 4）、4molO2含有 8 molO， 64 mol质子
的种类（顺序不能颠倒）。 例：3mol水分子，不能说成3mol分子水 3mol O （正确） 3mol氧 （错误）
3
1、物质的量如同时间、质量一样，是一个专 有名词，不能分割、增减，不能叫物质的质 量或物质量。 2、物质的量及单位摩尔是以微观微粒为单位 的，不能用以宏观的物质。 3、不能确定微粒的不能省去微粒名称
1
一、物质的量的单位－－摩尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克（公斤）
Kg
时间
秒
S
电流
安[培]
A
热力学温度 开[尔文]
K
发光强度
坎[德拉]
Cd
物质的量
摩尔
mol
2
一、物质的量
1、定义：计量分子、原子或离子等微观粒子的物理 量，表示含有一定数目粒子的集体。
2、单位：摩尔 mol 3、符号：n 4、表达式：数值＋微粒的物质名称＋构成物质微粒
8
5）、1.204×1024个H2O其物质的量为 2 mol 6）、0.1molNH4+含有 NA 个e-
2.3 课时1 物质的量单位——摩尔课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
n(CO2) =
N(CO2) NA
=
3.01 × 1023 6.02 × 1023 mol-1
= 0.5 mol
m(CO2) = n(CO2) ∙ M(CO2) = 0.5 mol × 44 g/mol = 22 g
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
解：O的相对原子质量为16，摩尔质量为16 g/mol
作者编号：35003
三、以n 为中心的转换关系
物质的量（n）
物质②12 g 镁的物质的量是多少？
作者编号：35003
m、M、n 转换
m = n×M 或 n=
m M
训 练
作者编号：35003
①3.01 × 1023 个CO2的质量是多少？
解：CO2的相对分子质量为44，摩尔质量为44 g/mol
知识迁移
H2O ~ 2 H ~ O
1×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023
1 mol 2 mol 1 mol
粒子数之比 = 物质的量之比
N1 = n1
N2
n2
作者编号：35003
C ＋ O2 =△== CO2
微粒个数 1个
1个
1个
物质的量 1mol
1mol
1mol
结论：化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质 的物质的量之比
感受阿伏加德罗常数
作者编号：35003
微粒： 分子 原子 离子 质子 中子 电子
辨析：
1 mol 大米（鸡蛋）
2 mol O2
√
1 mol 氧原子 √
1 mol 氢气 √
1 mol H √
1 mol 氢
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5）、1.204×1024个H2O其物质的量为 2 mol 6）、0.1molNH4+含有 NA 个e-
通过上面的练习，请总结物质的量（ mol)、 粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（ NA）之 间的关系
四、物质的量与粒子数之间的换算
n= N
NA
作业： 1、1.806×1024个O2，其物质的量是 多少？ 2、3.5molH2O含有多少个水分子？
的种类（顺序不能颠倒）。
例：3mol水分子，不能说成3mol分子水 3mol O （正确） 3mol氧 （错误）
1、物质的量如同时间、质量一样，是一个专 有名词，不能分割、增减，不能叫物质的质 量或物质量。
2、物质的量及单位摩尔是以微观微粒为单位 的，不能用以宏观的物质。
3、不能确定微粒的不能省去微粒名称
一、物质的量的单位－－摩尔
国际单位制（SI）的7位符号
长度
米
m
质量
千克（公斤）
Kg
时间
秒
S
电流
安[培]
A
热力学温度 开[尔文]
K
发光强度
坎[德拉]
Cd
物质的量
摩尔
mol
一、物质的量
1、定义：计量分子、原子或离子等微观粒子的物理 量，表示含有一定数目粒子的集体。
2、单位：摩尔 mol 3、符号：n 4、表达式：数值＋微粒的物质名称＋构成物质微粒
1、判断下列说法是否正确，并说明理由
1）、1mol氧 2）、0.25CO2 3）、摩尔是7个基本物理量之一 4）、0.5molH2含有3.01×1023个氢原子 5）、3molNH3中含有3mol氮原子，9mol氢原 子
2、填空 1）、1molO中含有 6.02×1023（或NA）个O 2）、3 molH2SO4中约含有 3× 6.02×1023个 H2SO4，可电离出 6 molH+ 3)、10molNa+含有 6.02×1024 个Na+ 4）、4molO2含有 8 molO， 64 mol质子
1mol氧 1mol氢
二、摩尔 1、定义：物质的量的单位
2、符号：mol 3、1mol物质含有 6.02×1023 个微粒 注意：摩尔是物质的量的单位，不能用mol来 代替物质的量，正如不能用米代替长度一样。
三、阿伏加德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数 2、大小： 6.02×1023 mol-1 3、单位：mol-1 4、符号：NA