高一升高二化学
高一升高二化学衔接班课程
化学反应与能量的变化
一、反应热 焓变
1. 定义：
2. 符号：
3. 单位：
4. 反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为
；
△H为“－”或△H＜0时为
。
5. △H 计算的两种种表达式：
(1)
(2)
6. 常见放热反应：
7. 常见吸热反应：
二、热化学方程式
1．定义：
例：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol
三、盖斯定律 1. 内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化 学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。 2. 意义：间接计算某些反应的反应热。
对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为 C 燃烧时不可能 完全生成 CO，总有一部 分 CO2 生成，因此这个反应的ΔH 无法直接测得，但我们可以测得 C 与 O2 反应生成 CO2 以及 CO 与 O2 反应生成 CO2 的反应热：C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol
4. 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出 CH4 燃烧反应的ΔH1，根据
盖斯定律求ΔH4
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1 ①
C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1
②
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1 ③
寒暑假高一升高二化学材料
高一升高二（内部资料）前言高一化学必修中，我们初步了解了高中化学研究和学习的内容。
进入高二，化学有《化学反应原理》、《有机化学基础》、《物质结构与性质》、《化学与生活》、《化学与技术》和《实验化学》六个模块。
选修理科的同学化学一般选修《化学反应原理》、《有机化学基础》和《物质结构与性质》。
因为反应原理已作为高考必考内容，本着承上启下的原则，我们本次课程设置的内容有：第一节氧化还原反应第二节原电池第三节电解池第四节热化学第五节化学反应的方向第六节化学反应的限度第七节化学反应速率第八节巩固练习(一)第九节离子反应与离子方程式第十节电离平衡第十一节盐类的水解第十二节物质的量与化学计算第十三节巩固练习(二)每节2课时，共计26课时第一节氧化还原反应一．氧化还原反应1．基本概念氧化剂→得电子→价降低→被还原→还原反应→还原产物还原剂→电子→价→被→反应→产物氧化性：指物质电子的性质，是剂和产物具有的性质；还原性：指物质电子的性质，是剂和产物具有的性质；2．氧化还原反应的表示方法：双线桥法3．氧化还原反应与四大反应的关系【针对性练习】1. 下列反应中属于氧化还原反应的是：A．CO2+H2O==H2CO3B．H2CO3==CO2+H2OC．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2D．CO2+C==2CO2. 关于氧化剂的叙述，正确的是（）A.氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子B.氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高C.氧化剂在反应中被还原剂还原，发生还原反应D.同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3．下列说法中错误的是A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4.在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物(1) 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2) 3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O2．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂a.活泼非金属单质：X2、O2、S 等。
高一升高二化学暑假计划 - - 副本
计
划
安
排
表
学生姓名；
年级；高一升高二年级
辅导科目；化学
学员姓名：年级：高一升高二
计划总课时数：50小时辅导科目：化学
辅导时间安排：年月日至年月日
高一升高二化学辅导计划安排
学习阶段学Leabharlann 内容课时安排第一阶段
该阶段主要查缺补漏复习高一年级的课本知识
高一必修1，2
8月30至9月10日，
共需要6次课
2.另外在上课的时候会渗透一些学习方法的总结和探讨，让学生掌握学习的诀窍，轻松有效的学习。
3.帮助学生改变畏难的心态，建立自信、勇于挑战的心态，培养他仔细审题，认真分析的良好习惯。
家长意见
家长签名：签字日期：
教师签字：
校长审核签字：教务处盖章处
日期：年月日
4h
37
3.4难溶电解质的溶解平衡
4h
39
4.1原电池
2h
41
4.2化学电池
2h
43
4.3电解池
2h
44
4.4金属的电化学腐蚀与防护
2h
48
总复习、期末测评分析
6h
共计课时
50h
预期目标
1.通过上课，让学生更熟悉教材，打好化学的基础，结合学生自身的知识薄弱点和考试要求，将一些难点，易混淆点，考试易错点讲解清楚。
第二阶段
该阶段主要预科高二化学选修4化学反应与原理的课本知识。
化学选修4
9月12日至11月30日共需要18次课
教课计划
化学
学
习
计
划
安
排
表
阶段
课次
具体课程安排
小时
高一升高二假期学习化学测试题及详细答案
高一升高二假期学习化学测试题及详细答案来自学校：姓名：分数：一、单选题1．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )A．⑤③①②⑤④B．⑤②①③⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤③②①⑤④2．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏B．CO2（SO2）：氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液D．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网3．有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。
不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有( )①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部4．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( ) A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C．白磷只作还原剂D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶55．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。
当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3 D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-6．已知A33s、B35r位于同一周期，下列关系正确的是A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
高一升高二化学暑期测试 Microsoft Word 文档
CDFG 暑期高一升高二化学测试题(总分:100分考试时间:100分钟) 校区 班级 姓名 老师 成绩 一、选择题（单选，共12分） 1．下列说法中，正确的是（ ）A ．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B ．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2．热化学方程式中的化学计量数表示（ ）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量 3．已知热化学方程式：2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ）；△H 1=+571.6kJ/mol ，2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H 2=-483.6kJ/mol ． 当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ ；④4.88kJ ；⑤88kJ ， 其中正确的是（ ）A ．②和⑤B ．①和③C ．②和④D ．②和③ 4．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3（g ）+6.5O 2（g ）═4CO 2（g ）+5H 2O （l ）△H=-2878kJ•mol -1，（CH 3）2CHCH 3（g ）+6.5O 2（g ）═4CO 2（g ）+5H 2O （l ）△H=-2869kJ•mol -1下列说法正确的是（ ） A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多5．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放出241.8kJ 的热量，1g 水蒸气转化为液态水放出2.45kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （l ）；△H=-285.9 kJ/molB ．H 2（g ）+21 O 2（g ）=H 2O （l ）；△H=-241.8 kJ/molC ．H 2（g ）+21 O 2（g ）=H 2O （l ）；△H=+285.9 kJ/molD ．H 2（g ）+21 O 2（g ）=H 2O （l ）；△H=+241.8 kJ/mol6．乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．下列关于乙醇汽油的说法不正确的是（ ）A ．推广使用乙醇汽油有助于减轻大气污染，改善大气环境B ．使用乙醇汽油有助于促进粮食（特别是陈粮）转化，提高农民收入，促进经济发展C ．使用乙醇汽油可大大降低油料价格D ．乙醇是二级能源，也是一种可再生能源二、选择题（多选，1～2个选项符合题意，共36分）7．已知Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ） A ．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变 B ．上述热化学方程式中的△H 的值与反应物的用量无关 C ．该反应的化学能可以转化为电能 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 8．下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=+571.6 kJ•mol -1C ．Ba （OH ）2•8H 2O （s ）+2NH 4Cl （s ）=BaCl 2（s ）+2NH 3（g ）+10H 2O （l ）△H ＜0D ．已知中和热为57.3kJ•mol -1，若将含0.5mol H 2SO 4的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ9．同温同压下，下列各热化学方程式（△H 均小于0）中反应热的绝对值最大的是（ ） A ．2A （l ）+B （l ）=2C （g ） B ．2A （g ）+B （g ）=2C （g ） C ．2A （g ）+B （g ）=2C （l ） D ．2A （l ）+B （l ）=2C （l ）10．含有11.2g KOH 的稀溶液与1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液反应，放出11.46kJ 的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（ ）A ．KOH （aq ）+21 H 2SO 4（aq ）═21K 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=-11.46 kJ/molB ．2KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=-114.6 kJ/molC ．2KOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═K 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=114.6 kJ/molD ．KOH （aq ）+ H 2SO 4（aq ）═21K 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=-57.3 kJ/mol 11．已知25℃、101kPa 条件下：4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）放出2834.9kJ 热量，4Al （s ）+2O 3（g ）═2Al 2O 3（s ）放出3119.91kJ 热量． 由此得出的结论正确的是（ ）A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应12．已知标准状况下5.6LCO 完全燃烧放出的热量能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3kJ/（g•℃），下列表示CO 燃烧热的热化学方程式是（ ） A ．CO （g ）+21 O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=-282.95 kJ/mol B ．2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）；△H=-565.9 kJ/mol C ．CO （g ）+21 O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=-70.7 kJ/mol D ．CO （g ）+21 O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=-565.9 kJ/mol13．在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H 1、△H 2、△H 3表示， （1）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H 1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （1）；△H 2 （3）H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H 3， 则△H 1、△H 2和△H 3的关系是（ ）A ．△H 1=△H 2=△H 3B ．△H 1＞△H 2，△H 1=2△H 3C ．△H 1＜△H 2，△H 2=2△H 3D ．无法比较14．1mol CH 4气体完全燃烧生成CO 2（g ）和H 2O （g ）放出的热量是802kJ ，但当不完全燃烧生成CO （g ）和H 2O （g ）放出的热量是519kJ ，如果将1mol CH 4与一定量的O 2燃烧生成CO （g ）、CO 2（g ）和H 2O （g ），并释放出660.5kJ 的热量，则一定量的O 2的质量为（ ）A ．32 gB ．48 gC ．56 gD ．64 g15．已知在101kPa 时，C （石墨）、H 2和CO 的燃烧热分别为393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 和282.8kJ/mol ．现有H 2和CO 组成的混合气体112L （标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（ ）A ．2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）；△H=+282.8 kJ/molD ．燃烧前混合气体中H 2的体积百分数为50%16．已知H-H 键能为436KJ/mol ，H-N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2+3H 2=2NH 3△H=-92KJ/mol ，则N≡N 键的键能是（ ） A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol17．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+3H 2（g ）；△H=+49.0kJ•mol -1②CH 3OH （g ）+21O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2（g ）；△H=-192.9kJ•mol -1下列说法正确的是（ ） A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ•mol -1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH （l ）+21O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2（g ）的△H ＞-192.9kJ•mol -118．已知：①2C （s ）+O 2（g ）═2CO（g ）△H=-221.0kJ/mol ②C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=-393.51kJ/mol计算反应C （s ）+CO 2（g ）═2CO（g ）的反应热△H 为（ ） A ．+172.51 kJ/molB ．-283.01 kJ/molC ．+283.01 kJ/molD ．+504.00 kJ/mol三、（本题包括4小题，共32分）19．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂（H 2O 2），当它们混合时，即产生大量的N 2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量． （1）写出该反应的热化学方程式（2）已知H 2O （l ）═H 2O （g ）△H=+44kJ•mol -1，则16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 . 20．已知热化学方程式：Mg （OH ）2（S ）=MgO （S ）+H 2O （g ）；△H 1=+81.5kJ/molAl （OH ）3（S ）=21Al 2O 3（S ）+32H 2O （g ）；△H 1=+87.7kJ/mol（1）Mg （OH ）2和Al （OH ）3起阻燃作用的主要原因是 .（2）等质量Mg （OH ）2和Al （OH ）3起阻燃作用效果较好的是 . 21．如图所示，写出下列热化学方程式，并回答问题．（1） ． （2） ．（3）Q 1与Q 2的关系：Q 1Q 2（填“＞”、“＜”或“=”）． 显示解析22．化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做 ．（2）下列△H 表示物质燃烧热的是（填序号）；表示中和热的是（填“△H1、△H2、或△H3”等）．A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1B．C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是．A．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/molB．C2H6（g）+72．显示解析四、（本题包括2道，共20分）23．CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积缩小了a4mL，则a与b关系的数学表达式是54．显示解析24．①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．求1t 碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？显示解析一、选择题1．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2显示解析2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．①④C．②③D．③④显示解析3．加压不能使正反应速率增大的反应是（）A．2SO3（g）⇌2SO2+O2B．2NO2⇌N2O4C．NH3+H2O⇌NH3•H2OD．FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl显示解析4．下列说法中错误的是（）。
高一升高二化学实验复习题及详细解答
高一升高二化学实验复习题及详细解答1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式．（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．无水氯化钙d．KSCN与FeCl2的混合溶液（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）．（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进．2．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
（已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品，接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是（填选项序号）。
a．CCl4b．C6H6c．NH4Cl溶液d．H2O（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则A1N 的质量分数是（用含m、V的数学表达式表示）。
（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为。
高一升高二化学知识点归纳
高一升高二化学知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，对于学习化学的学生来说，掌握和理解化学知识点是非常重要的。
随着高一学习的结束，我们即将步入高二化学学习的新阶段，为了更好地应对高二的学习压力，我们需要对高一学习的化学知识点进行归纳和梳理。
本文将对高一化学课程中的主要知识点进行综合归纳，以期对高二学习有所帮助。
一、化学元素和化合物1. 原子结构和元素周期表- 了解原子的基本结构，包括质子、中子、电子的性质和位置。
- 掌握元素的原子序数、原子量等概念，并能够应用元素周期表进行元素的归类和比较。
2. 元素的性质和周期规律- 学习了解元素的周期性规律，包括周期表中的周期和族别。
- 掌握元素的物理性质和化学性质，如金属和非金属元素的特征。
3. 化合物的分类和命名- 了解化合物的种类和特征，如离子化合物和共价化合物。
- 学习命名常见的无机化合物，包括酸、碱和盐。
二、化学反应1. 化学方程式和化学计量- 学习化学方程式的写法，包括反应物、生成物和化学符号的表示。
- 掌握化学计量的基本概念，如摩尔、原子量和化学计量比。
2. 反应类型和化学平衡- 了解不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
- 学习化学平衡的概念和表达方式，如化学平衡常数和平衡常量表达式。
3. 化学反应的速率和平衡常数- 掌握化学反应速率的概念和影响因素，如温度、浓度和催化剂。
- 了解平衡常数的计算和意义，以及与反应速率的关系。
三、化学能量和化学键1. 化学能量的转化- 学习化学能量的基本概念和能量转化方式，如放热反应和吸热反应。
- 掌握焓变、熵变和自由能变的计算和应用。
2. 化学键和键能- 了解化学键的形成和破裂过程，包括离子键、共价键和金属键。
- 学习计算和应用化学键的能量，如键能和键长的关系。
四、溶液和化学反应速率1. 溶液的浓度和溶解度- 学习溶液的浓度表示方法，如摩尔浓度、百分浓度等。
- 掌握溶解度和溶度的概念，以及与温度和溶质性质的关系。
高一升高二化学测试题
高一升高二测试题1．下列说法正确的是 （ ）A ．32gO 2占有的体积约为22.4LB ．28gN 2含阿伏加德罗常数个氮分子C ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gD ．22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数2、元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是（ ） A ．同周期元素中X 的金属性最强B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋＞Z 2－C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强3. 从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。
这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H 2、O 2，然后H 2、O 2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复。
下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是A ．其总反应为： 2H 2 ＋O 2 == 2H 2OB ．通入O 2的一极为负极C ．若电解质溶液为稀H 2SO 4 ，电池工作时，SO 42－向通入H 2的一极移动D ．该原电池是将氢氧燃烧的热能转化为电能的一种装置4．在一个密闭容器中，盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol ·L -1和5.4 mol ·L -1，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol ·L -1，则在这10min内NH 3的平均反应速率是（ ）A ．0.1 mol ·L -1·min -1B ．0.3 mol ·L -1·min-1 C ．0.2 mol ·L -1·min -1 D ．0.6 mol ·L -1·min -15．(2008年广东化学)下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑B ．少量SO 2通入Ca(ClO )2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClOC ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2===NH ＋4＋HC O －3D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===CaSO 4↓＋H 2OHH 2O 2O2 (空气)6、1999年欧洲一些国家的某些食品中“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。
高一升高二暑假化学提高
高一升高二暑假化学提高用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写考向一连续型1．反应生成的离子因又能和剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中碱过量：_______________________________________________；碱不足：_______________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应如CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2过量：______________________________________；NaAlO2不足：__________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足：_____________________________________________；盐酸过量：_____________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：______________________________________________；强碱过量：___________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：__________________________________________；强酸过量：_____________________________________________。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：_______________________________________________；稀HNO3过量：_________________________________________。
高一进高二化学难吗知识点
高一进高二化学难吗知识点高一学生即将进入高二，将开始学习更加深入和专业的化学知识。
对于许多学生来说，他们可能会觉得高二化学是一门难以理解和掌握的学科。
然而，只要我们正确的学习方法和态度，化学知识点并不是难以掌握的。
在本文中，我们将探讨高一进高二化学中的一些重要知识点，并提供一些有效的学习方法和建议。
1. 原子结构在高二化学中，我们将继续学习关于原子结构的知识点。
原子结构是化学的基础，理解它对于学习更进一步的化学概念至关重要。
我们需要了解原子的组成，包括质子、中子和电子的分布。
此外，我们还需要了解原子的电子层级和能级图。
为了更好地理解原子结构，我们可以尝试通过实验和模型来加深认识。
了解周期表的布局、元素的分布和属性也是非常重要的。
同时，我们应该通过解题来巩固对原子结构的理解，做一些练习题有助于我们掌握这一知识点。
2. 配位化学在高一的化学课程中，我们已经学习了一些基本的化学反应和平衡的概念。
高二化学中，我们将进一步学习配位化学，即配位化合物的形成和性质。
配位化学是有关过渡金属离子和配体之间相互作用的研究。
学习配位化学时，我们需要了解如何确定配合物的配位数、分子的形状以及化学键的类型。
我们可以通过阅读相关的文献和杂志来了解最新的研究成果，以使我们的学习更加全面和深入。
3. 有机化学有机化学是高中化学中的重要一部分，也是高二化学的核心内容之一。
有机化学研究的是碳化合物的结构、性质和反应。
我们将学习有机化合物的命名规则，了解不同官能团的特性和反应方式。
在学习有机化学时，我们需要掌握一些基本的反应类型，如加成反应、消除反应和取代反应等。
记忆重要的有机化合物和反应机理是非常有帮助的。
此外，积极参加实验课，通过实践来加深对有机化学的理解。
4. 化学键与化学反应了解不同化学键的类型和特性，对于我们理解化学反应是至关重要的。
在高二化学中，我们将学习更加复杂的化学反应，包括酸碱反应、氧化还原反应和络合反应等。
学习化学反应时，我们需要熟悉反应的特征和条件。
高一高二必考化学知识点归纳整理
高一高二必考化学知识点归纳整理化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。
在高一和高二的学习中，化学知识点扮演了重要的角色。
下面是高一和高二必考的化学知识点的归纳整理。
一、基础概念1. 元素与化合物：元素是指由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子以固定比例结合而成。
2. 分子与离子：分子是由元素共用电子形成的稳定结构，而离子是由元素失去或获得电子而形成的带电物种。
3. 原子与离子的相对原子质量与相对分子质量：相对原子质量是指原子质量与碳-12的质量比，相对分子质量是指分子质量与碳-12的质量比。
二、化学反应1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2. 化学方程式：用化学符号和化学方程式表示化学反应，包括反应物与生成物。
3. 摩尔关系：通过化学方程式中的摩尔比例，计算反应物与生成物的量和质量关系。
三、化学键与分子结构1. 电子轨道与杂化：电子轨道是电子分布的区域，而杂化是指原子轨道组合成新的轨道。
2. 共价键与离子键：共价键是通过电子的共用而形成的，离子键是由正负离子间的静电相互作用形成的。
3. 分子结构：包括线性结构、平面三角形结构、四面体结构等。
四、物质的性质与变化1. 颜色、气味、硬度等：物质的直接可观察的性质。
2. 燃烧、溶解、酸碱性等：物质的变化特征。
3. 物质的密度、沸点、凝固点等：物质在一定条件下的性质。
五、物质的组成与分离技术1. 纯净物与混合物：纯净物是由单一种类的物质组成的，混合物是由多种物质混合而成的。
2. 蒸馏、过滤、萃取等：用于分离混合物中不同组分的技术方法。
六、离子反应与酸碱中和反应1. 阳离子和阴离子：带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2. 离子反应的平衡化学方程式：离子反应中，需要平衡离子的数量与电荷。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应产生水与盐的化学反应。
七、氧化还原反应与电化学1. 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
高一进高二化学难吗知识点
高一进高二化学难吗知识点高一进高二是一个重要的学习阶段，对于学生来说，高二的化学课程可能会相对难一些。
在高一时，学生接触到了化学的基本概念和知识点，但在高二阶段，他们需要更深入地掌握化学的原理和应用。
本文将介绍高一进高二化学的难点和重点知识点，帮助学生更好地应对高二化学学习。
一、化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是化学学习的基础和核心内容，也是高一进高二化学中的重点。
在高一时，学生已经学习了基本的化学反应类型和化学方程式的书写方法。
在高二阶段，他们需要更进一步地了解化学反应的机理和条件，以及化学方程式的平衡和计算。
学生需要掌握各类反应的特点和常见的化学方程式，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等，并能够正确地书写和平衡化学方程式。
二、化学键和化合物的命名化学键是化合物中原子之间的结合方式，也是高二化学中的难点之一。
学生需要了解离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键，并能够根据元素的电子结构和原子间的吸引力判断化学键的类型。
此外，学生还需要学习化合物的命名规则，包括离子化合物和共价化合物的命名原则。
他们需要熟练掌握元素的化合价和化学式的写法，能够准确地命名和书写化合物的化学式。
三、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡是高二化学课程中的难点和重点。
学生需要了解化学反应速率的影响因素和计算方法，以及化学反应的动力学过程。
此外，他们还需要理解化学平衡的概念和表达式，能够根据反应条件和浓度计算平衡常数和平衡浓度。
学生需要掌握化学平衡的移动原理和平衡常数的计算方法，以及平衡条件的实际应用。
四、酸碱和溶液的性质酸碱和溶液的性质也是高二化学中的重要内容。
学生需要了解酸碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的判定方法。
此外，他们还需要学习溶液的浓度计算和稀释计算，了解不同溶液之间的反应和相互作用。
学生需要熟悉常见的酸碱指示剂和酸碱滴定等实验操作，并能够准确地分析和解释实验结果。
总结起来，高一进高二化学相对难一些，需要学生更深入地学习和理解化学的原理和应用。
高一升高二衔接班化学
化合物
标准燃烧热 ΔH/kJ·mol－1
化合物
标准燃烧热 ΔH/kJ·mol－1
甲烷
－
正丁烷
－2
乙烷
－1
异丁烷
－2
丙烷
－2
2 甲基丁烷
－3
下列说法正确的是 A．热稳定性：正丁烷>异丁烷 B．正戊烷的标准燃烧热大约为：ΔH＝－3 540 kJ/mol C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6g＋7O2g―→4CO2g＋6H2Og ΔH＝＋1 kJ/mol D．在 101 kPa 下,甲烷的热值是 kJ/g 2．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是 A．H2g＋1/2O2g===H2Og ΔH＝－ kJ/mol B．CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2Og ΔH＝－ kJ/mol C．Cs＋O2g===CO2g ΔH＝－ kJ/mol
COg+ O2g=CO2g；ΔH=－283．0 kJ／mol
例题：
1. 下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
2. 已知在25℃,101kPa下,1g C8H18 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量．表示上 述反应的热化学方程式正确的是
1．下列变化中属于吸热反应的是： ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓 硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④
2．1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸收 kJ 的热量,相应的热化学方程式 为
A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+ kJ/ mol
高一升高二化学测试
化学练习题〔7.16〕(时间：90分钟)一.选择题:1.工业废气的氮氧化物〔如NO 、NO 2等，用通式NO x 表示〕是主要的大气污染物之一。
为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO x +NH 3→N 2+H 2O 。
有关此反应，以下说法中错误的选项是〔 〕A ．N 2既是氧化产物又是复原产物B ．当x =1时，每生成2.5molN 2，被氧化的气体有3molC ．当x =2时，有1mol 气体被复原，转移电子4molD ．反应通式配平表示为6NO x +4x NH 3=(3+2x )N 2+6x H 2O2.已知在酸性溶液中，以下物质氧化KI 时，自身发生如下变化∶Fe 3+ → Fe 2+；MnO 4- → Mn 2+；Cl 2 → 2Cl -；HNO 2 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是〔 〕A ．Fe 3+B ．MnO 4-C ．Cl 2D ．HNO 23.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为〔 〕A ．21∶5B ．11∶3C ．3∶1D ．4∶14.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的复原产物。
当参加反应的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原产物是〔 〕A ． NO 2B ．NOC ．N 2OD ．N 25.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C 2H 8N 2)，氧化剂是N 2O 4， 燃烧产物假设只有N 2、CO 2和H 2O 时，该反应中被氧化的氮和被复原的氮的物质的量之比为〔 〕∶∶∶∶36.在强酸性溶液中可发生如下反应∶--+-+++=+++424Ag Δ2x 8222MnO 10RO 16H O 8H O 5R 2Mn ，这个反应可定性地检验+2Mn 的存在。
高一到高二化学知识点
高一到高二化学知识点：从基础到深入探究化学作为一门自然科学学科，是我们生活中不可或缺的一部分。
作为高中学生，我们需要在高一到高二的学习中逐渐掌握化学的基础知识，并能更深入地探究化学现象。
本文将从基础知识出发，逐步深入，介绍高一到高二化学的知识点。
首先，我们从高一的化学知识开始。
在高一化学中，我们学习了化学的基本概念和化学反应。
化学的基本概念包括物质的分类和性质、原子结构和化学键等内容。
通过学习这些基础知识，我们能够更好地理解物质的组成和性质，为后续的学习打下基础。
在化学反应方面，我们学习了化学方程式的写法和化学计量学。
通过学习化学方程式的写法，我们能够描述和表示化学反应过程，进而理解反应的条件和影响因素。
而化学计量学则让我们能够计算反应物质的质量和摩尔数，进一步分析和研究化学反应。
进入高二，我们将进一步深入学习化学的知识。
在高二化学中，有几个重要的知识点需要我们重点掌握。
其中之一是化学平衡。
我们通过学习化学平衡反应的特征和平衡常数的计算来了解反应的动态平衡过程。
此外，配平化学方程式和应用Le Chatelier原理进行反应条件的改变也是重点内容。
通过深入学习化学平衡，我们能够更好地理解化学反应的细节，并能够预测和控制反应过程。
另一个重要的知识点是酸碱中的酸碱溶液。
在高二化学中，我们需要学习酸碱理论和酸碱反应的性质。
通过学习酸碱溶液的酸度和碱度，我们可以了解溶液的性质，进一步探究酸碱反应的特点。
此外，我们还需了解酸碱滴定和指示剂的使用，以及酸碱中pH值和pOH值的计算。
通过这些内容的学习，我们能够更全面地理解酸碱反应，并能够实际应用于实验和日常生活中。
另外，高二化学的重点还包括化学能量转化和化学反应的速率。
我们需要学习化学能量和热力学的基本概念，包括焓变和反应热。
了解这些概念后，我们可以进一步分析化学反应过程中的能量变化，并能够通过各种计算方法进行热力学分析。
此外，了解化学反应的速率也是重要内容之一。
高一升高二化学
高一升高二 化学资料第一讲 物质结构 元素周期律一、原子结构1：组成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子?___________________________________ 2：原子序数、核电荷数由哪种粒子决定?它们之间是什么关系____________________ (由质子数决定。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
)3：元素的种类由什么粒子决定______________________________________________ 4：原子的质量数由什么粒子决定?它们相互之间的关系是什么___________________ (由质子数和中子数共同决定。
质量数A =Z +N )5：同位素与核素(即原子种类)__________________粒子密切相关6：原子的相对原子质量由什么粒子决定______________________________________ (由原子核即质子数和中子数共同决定。
原子的相对原子质量近似等于质量数。
) 7：元素的相对原子质量又是由什么决定的____________________________________ (由元素的各种同位素的相对原子质量及其在自然界中的原子个数百分比决定。
)8.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________堂清任务：1.有关3517C ｌ－粒子，回答下列问题：(1)所含质子数 ；中子数 ，电子数；质量数 。
(2)该粒子的结构示意图 ；电子式 。
(3) 3517C ｌ、3717C ｌ之间的关系是 。
(4)它与3517C ｌ的半径大小的关系是。
高一到高二的化学知识点
高一到高二的化学知识点化学是自然科学的一门重要科目，它研究的是物质的性质、组成、结构和变化规律。
在高中阶段，学生们将深入学习化学的相关知识，为今后的学习和研究打下坚实的基础。
本文将介绍高一到高二的化学知识点，帮助学生们更好地理解和应用这些知识。
一、化学反应与化学平衡1. 化学反应的概念和表达方式化学反应是指物质之间发生变化，产生新的物质的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示，其中反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧。
2. 化学方程式的平衡化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比例是固定的。
可以通过调整系数来平衡化学方程式，确保反应物和生成物的摩尔比例相符。
3. 化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物的物质摩尔浓度保持不变的状态。
平衡常数是用来描述化学平衡的指标，它表示反应物浓度和生成物浓度的比例关系。
二、化学键与分子1. 化学键化学键是由原子之间的电子共享或转移而形成的。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子之间的电子共享形成的，离子键是通过正负电荷之间的吸引力形成的，金属键是由金属离子之间的电子云形成的。
2. 分子分子是由两个或更多原子通过化学键结合在一起形成的最小粒子。
分子中的原子可以是同种元素的，也可以是不同种元素的。
分子的结构和性质决定了物质的化学性质和物理性质。
三、周期表与元素周期律1. 周期表周期表是将元素按照原子序数和元素性质进行排列的表格。
周期表的主要组成部分包括周期、族和区块。
周期是指元素的电子壳层数，族是指元素的化学性质相似的竖列，区块是指d轨道和f轨道的元素所在的区域。
2. 元素周期律元素周期律是指元素性质随原子序数的周期性变化规律。
根据元素周期律，元素可以分为金属、非金属和过渡金属等不同类型。
元素的周期性变化可以通过周期表来预测和解释。
四、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率是指在一定时间内反应物消耗或生成的物质的量。
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高一升高二 化学资料
第一讲 物质结构 元素周期律 一、原子结构
1：组成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子?___________________________________
2：原子序数、核电荷数由哪种粒子决定?它们之间是什么关系?____________________
(由质子数决定。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
)
3：元素的种类由什么粒子决定?______________________________________________
4：原子的质量数由什么粒子决定?它们相互之间的关系是什么?___________________
(由质子数和中子数共同决定。
质量数A =Z +N ) 5：同位素与核素(即原子种类)__________________粒子密切相关?
6：原子的相对原子质量由什么粒子决定?______________________________________
(由原子核即质子数和中子数共同决定。
原子的相对原子质量近似等于质量数。
)
7：元素的相对原子质量又是由什么决定的?____________________________________
(由元素的各种同位素的相对原子质量及其在自然界中的原子个数百分比决定。
)
8.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
堂清任务：
1.有关3517C ｌ－
粒子，回答下列问题： (1)所含质子数 ；中子数 ，电子数
；质量数 。
(2)该粒子的结构示意图 ；电子式 。
(3) 35
17C ｌ、37
17C ｌ之间的关系是。
(4)它与3517C ｌ的半径大小的关系是。
(5)已知Cl 元素的相对原子质量为35.5，可知3517C ｌ、37
17C ｌ原子在自然界的原子个数之比
_____________,质量分数之比为 。
2.（多选）R 原子的核内质子数为m ，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是( )
A ．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ
B ．不能由此确定该元素的相对原子质量
C ．其原子质量与126C 原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12
D ．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R 原子的同位素
(提示：对于D 选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。
所以不可能形成同位素)
3.质量数为32，有16个中子的原子R ，允许存在的微粒组是（ ）
A. R 2+、RO 2、RO 3
B. R 2－、RO 2、RO 3
C. R －、RO 42
-、R 2O 72-
D. R +、RO 、RO 32- 二．原子核外电子排布的一般规律：
原子核外电子排布规律
核外电子排布规律1 各电子层最多能容纳2n2个电子
即：电子层序号1 2 3 4 5 6 7
代表符号K L M N O P Q
最多电子数2 8 18 32 50 72 98
2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，
依次排在能量较高，离核较远的电子层。
注意事项.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
原子结构的表示方法原子结构
示意图和
离子结构
示意图
1：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表
示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。
2:离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数
等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。
如
Cl-：
电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。
小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。
〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？
三、能层与能级
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
能层一二三四五六七……
符号 K L M N O P Q……
最多电子数 2 8 18 32 50……
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能层 K L M N O ……
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……
各能层电子数 2 8 18 32 50 ……
（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……
（2）任一能层，能级数=能层序数
（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍
四、电子云和原子轨道：
1．电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
2.电子云：
S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以P x、P y、P z为符号。
P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
3、构造原理
电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……
五、 [重点难点]泡利原理和洪特规则
量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf 能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑
↓”来表示。
这个原理称为泡利原理。
这个规则是洪特规则。
〖练习〗写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。
并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。
〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。
〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。
它们是否符合构造原理?
洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
（1
（3
1
2
3
A
B
C
D
4、根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式。