(精选3份合集)2020届西藏林芝一中高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．山梨酸钾(CH 3CH=CHCH=CHCOOK ，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（ ）

A ．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B ．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH -)、c(OH -)都减小

C ．若山梨酸的电离常数为K a ，则RCOOK 稀溶液中c(K +

)=c(RCOO -

)[1+(

)

w

a

K c OH K -n ]

D ．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元弱酸，属于弱电解质，A 错误；

B. 山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH -物质的量增大，但稀释倍数大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中n(OH -)增大，但c(OH -)减小，B 错误；

C.根据物料守恒可得c(K +)=c(RCOO -)+c(RCOOH)，山梨酸钾水解平衡常数K h =

()()()()()()()()

w a

c RCOOH c OH c RCOOH c OH c H K

K c RCOO c RCOO c H -

-

+

-

-

+

==n n n n ，所以

c(RCOOH)=()w a K K c OH -n c(RCOO -)，故c(K +)=c(RCOO -)+c(RCOOH)=c(RCOO -)[1+()

w

a

K c OH K -n ]，C 正确；

D. 山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有羧基能发生取代反应，D 错误； 故合理选项是C 。

2．下列对化学用语的理解正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D ．结构示意图可以表示35Cl -，也可以表示37Cl -

【答案】D 【解析】 【详解】

A 、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH 2=CH 2，故A 错误；

B 、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以

电子式

只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B 错误；

C 、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl 原子半径大于C ，所以可以表示甲烷分子，但

不可以表示四氯化碳分子，故C 错误；

D 、35Cl -和37Cl −的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl −，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D 正确；

故选：D 。 【点睛】

有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写需注意使用“[]”将离子团括起来，并注意电荷书写位置。 3．下列有关同位素的说法正确的是 A ．18O 的中子数为8 B ．16O 和18O 质子数相差2 C ．16O 与18O 核电荷数相等 D ．1个16O 与1个18O 质量相等

【答案】C 【解析】 【分析】

由X A Z （简化为X A

）的含义分析解答。

【详解】

原子X A

Z 中，质量数为A ，质子数为Z ，中子数为（A －Z ）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写

为X A

。

A. 氧是8号元素，18O 的中子数为18－8=10，A 项错误；

B. 16O 和18O 质子数都是8，中子数相差2，B 项错误；

C. 16O 与18O 核电荷数都是8，C 项正确；

D. 16O 、18O 的相对质量分别约为16、18，其原子质量不等，D 项错误。 本题选C 。

4．一定量的H 2在Cl 2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L 的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO （不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是 A ．2:3 B ．3:1

C ．1:1

D ．3:2

【答案】A 【解析】

【分析】

H2在Cl2中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2，从而根据化学方程式进行计算。

【详解】

题中发生的反应有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

据③，生成0.05mol NaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。

本题选A。

【点睛】

吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1，只有A项合理。

5．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

NaNO3KNO3NaCl KCl

10℃80.5 21.2 35.7 31.0

100℃175 246 39.1 56.6

用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（）

A．①和②的实验过程中，都需要控制温度

B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

【答案】C

【解析】

【分析】

由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。【详解】

A. ①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；