高中化学复习知识点：溶液

高中化学复习知识点：溶液

一、单选题

1．一定温度下，向质量分数为 a 的乙腈（CH 3CN ）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则乙腈的密度（ρ1）与水的密度（ρ2）关系是

A ．ρ1 ＞ρ2

B ．ρ1 ＜ρ2

C ．ρ1 ＝ρ2

D ．无法确定 2．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

A ．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B ．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C ．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在

D ．海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L( 设冰的密度为30.9g /cm )

3．如图表示X 、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误的是

A ．X 、Y 都是易溶于水物质

B ．t ℃时，X 、Y 的饱和溶液中物质的量浓度相等

C ．将t 1℃时，等质量X 、Y 的饱和溶液均分别降温到t ℃，X 溶液中析出晶体的质量比Y 的多

D ．当Y 的饱和溶液中含有少量X 时，能通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯Y 4．已知KNO 3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO 3晶体时会放出热量。若有室温下KNO 3饱和溶液20 mL ，向其中加入1 g KNO 3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（ ）

A．溶液质量增加B．溶液的温度降低

C．晶体不再溶解D．溶液的温度和质量都不变

5．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．碘酒只是指碘单质的乙醇溶液

B．纯水不易导电，但属于电解质

C．质量分数：医用酒精＞生理盐水＞食醋

D．明矾可用于水的消毒、杀菌

6．以下物理量与温度无关的是（）

A．化学反应的平衡常数B．醋酸钠的浓度

C．水的离子积D．CO2在水中溶解度

7．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中错误的是

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5c

100%ρ1000

⨯

⨯

⨯

C．20℃时，密度小于ρ g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

5850c

S=g/100g

ρ-58.5

水

8．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）

A．B．C．

D．

9．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2++2OH-，如在其中加入少量CaO后，恢复到原温度，下列说法正确的是

A．溶液的pH不变B．溶液质量不变

C．溶质质量不变D．氢氧根浓度增大

二、多选题

10．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是

A．水的离子积常数K W B．所有可逆反应的平衡常数K

C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH D．氨气在水溶液中的溶解度

三、综合题

11．实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：

已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。

② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出

Na2SO3·7H2O。

（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反应I的离子方程式为____________。

② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷却水从a端通入

B．长玻璃导管具有防倒吸的作用

C．控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率

（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。

（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。

①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。

②由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH4Cl固体。

（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）

12．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

（1）葡萄糖的摩尔质量为________；

（2）该溶液中含水________ g；

（3）该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两位)。

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

质量具有加和性，液体的体积不具有加和性，因此溶液混合后质量分数为112a V V V

ρρρ+×100%。 【详解】 混合后溶液的质量分数

112a V V V ρρρ+×100%=0.4a ，解得 ρ1=23

ρ2，所以 ρ1＜ ρ2， 故选B 。

2．D

【解析】

【详解】

A ．“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A 错误；

B ．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B 错误；

C ．“盐泡”内的盐分为NaCl ，由离子构成，不存在NaCl 分子，故C 错误；

D ．冰的密度为30.9g cm -⋅，设海水1L 时，水的质量为900g ，由个数比为1：500000，含NaCl 为4900g 18g /mol 10mol 500000

-=，可知海冰内层NaCl 的浓度约为44110mol c 10mol L 1L ---==⋅，故D 正确；

故答案为D 。

【点睛】

考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键， “盐泡”内的盐分为NaCl ，属离子化合物，由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。

3．B

【解析】

【分析】