江苏省如皋中学2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试化学(创新班)试题
江苏省南通市如皋第一中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析
江苏省南通市如皋第一中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。
对于化学平衡的下列说法中正确的是（）①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。
A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③参考答案：C略2. 试预测下列哪些物质不具备漂白性A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO参考答案：A3. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）。
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为5:4C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:1参考答案：C略4. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水参考答案：D略5. 胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。
6. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤参考答案：A【考点】计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．【分析】根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．【解答】解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．故选A．7. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）参考答案：C试题分析：因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，B、D没有外加电源，故BD错误；为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可，A中Ag为阴极，故A错误，显然只有C正确；故选C。
2024届江苏省南通市如皋中学化学高一上期中联考试题含解析
2024届江苏省南通市如皋中学化学高一上期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同分异构体C．①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子D．①②③具有相同的质量数2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCH4中含有的电子数为8N AB．2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为N A3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C．含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—4、下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液5、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Cl-、Cu2＋、CO32-、K+C ．NH 4+、K +、OH -、SO 42-D ．K ＋、Mg 2＋、Cl -、SO 42-6、配制100 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液润洗 B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C ．仰视确定凹液面与刻度线相切 D ．用敞口容器称量Na 2CO 3且时间过长7、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A ．碘和四氯化碳 B ．水和四氯化碳 C ．酒精和水D ．汽油和植物油8、下列有关分子式为C 2H 4Cl 2的有机化合物的说法正确的是( ) A ．C 2H 4Cl 2存在同分异构体B ．C 2H 4Cl 2分子中所有原子都在同一平面内C ．乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C 2H 4Cl 2D ．C 2H 4Cl 2属于烃9、如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( )每个小球代表一个原子 A ．2CO ＋O 22CO 2 化合反应B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2置换反应C ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑ 分解反应D ．2HCl ＋CuO===CuCl 2＋H 2O 复分解反应10、关于1 mol/L K 2SO 4溶液的下列说法正确的是（ ） A ．溶液中含有1mol K 2SO 4 B ．可由1molK 2SO 4溶于1L 水得到 C ．溶液中c(K + )=2mol/LD ．1L 溶液中含2molK +,2molSO 42-11、已知32 g X 与40 g Y 恰好完全反应,生成m g Q 和 9 g H,在相同条件下,16 g X 和足量Y 混合生成0.25 mol Q 和若干摩的H,则物质Q 的摩尔质量应是（ ） A ．122 g·mol -1B ．63 g·mol -1C ．126 g·mol -1D ．163 g·mol -112、某干燥粉末可能由2Na O 、22Na O 、23Na CO 、3NaHCO 、NaCl 中的一种或几种组成。
江苏省如皋中学2020~2021年度第一学期第二次阶段考试(必修化学)
江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（必修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39一．选择题（本大题共26个小题，每小题3分，共计78分。
每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是A ．铝B ．硅C ．碳D ．铁2．2020年11月24日，我国长征五号运载搭载火箭嫦娥五号月球探测器发射取得圆满成功，该火箭主发动机中所用的液氧（O 2）属于A ．单质B ．氧化物C ．化合物D ．有机物3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A ．食盐－NaClB ．铁红－Fe 3O 4C ．明矾－Al 2(SO 4)3D ．烧碱－Ca(OH)24．右图装置可用于石油蒸馏。
其中仪器名称不．正确的是 A ．a －酒精灯B ．b －圆底烧瓶C ．c －冷凝管D ．d －锥形瓶5．关于0.1mol N 2的下列有关说法正确的是A ．含有6.02×1023个N 2B ．质量为1.4gC ．体积为22.4LD ．含有0.2 mol 氮原子 6．工业上可用金属钠与氯化钾反应制金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑。
该反应属于ab cA ．置换反应B ．复分解反应C ．分解反应D ．化合反应7．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是A ．面包B ．米饭C ．牛肉D ．蔬菜 8．下列过程只涉及物理变化的是A ．伐薪烧炭B ．酿酒成醋C ．滴水成冰D ．百炼成钢9．下列物质属于离子化合物的是A ．HClB ．K 2OC ．COD ．N 210．下列溶液中c (Cl －)最小的是A ．100mL 0.1mol ·L －1NaClB ．100mL 0.05mol ·L －1MgCl 2C ．100mL 0.1mol ·L －1AlCl 3D ．100mL 0.05mol ·L －1HCl11．下列化学用语表示正确的是A ．氯气的电子式：Cl ∶ClB ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．钠原子的结构示意图：D ．硫酸亚铁的电离方程式：FeSO 4===Fe 2＋＋SO 2－412．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
江苏省如皋中学2020_2021学年高一化学上学期第二次阶段考试试题
江苏省如皋中学2020-2021学年高一化学上学期第二次阶段考试试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于合金的说法中不．正确的是A．生铁和钢都属于铁合金B．铝合金是目前用途广泛的合金之一C．稀土金属可以用于生产合金D．在我国使用最早的合金是钢2．下列变化属于化学变化的是A．焰色试验B．钢铁腐蚀C．汽油挥发 D．锻压金属3．反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具,下列表示反应中相关微粒的化学用语不．正确的是A．中子数为8的碳原子：错误!C B．Na+的结构示意图：+1128C．CO2的结构式:O＝C＝O D．Na2O2的电子式：Na:错误!：错误!：Na4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D．浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥5．某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、Cl－、SO 错误! B ．Na ＋、Fe 3＋、SCN －、Cl －C ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、NO －，3D ．Na ＋、Fe 3＋、HCO错误!、Cl－ 6① ② ③ ④ A ．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．用图②在实验室制取Cl 2C ．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D ．用图④制备少量Fe(OH ）2并能较长时间看到其白色7．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．光照条件下，HClO 分解生成Cl 2B ．加热时,S 与Cu 反应制取CuSC ．室温下,Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2D ．高温条件下，Fe 与水蒸气反应生成Fe （OH ）3和H 28．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2+＋O 2＋4H ＋===4Fe 3+＋2H 2OB ．向醋酸中加入少量CaCO 3粉末:2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋NaOH H 2SO 4CO 2↑＋H 2OC ．将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 2－，4＋Ba 2+＝BaSO 4↓D ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．FeCl 210．下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．S （s)错误!SO 3（g ）错误!H 2SO 4(aq ）B ．NaBr （aq)错误!Br 2（aq)错误!I 2(aq)C ．Fe 2O 3(s)-———-——→HCl （aq ）FeCl 3(aq ）错误!Fe （s ） D ．NaCl(aq ）错误!NaHCO 3(s ） 错误!Na 2CO 3（s ）11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．NaOH 的碱性强于Al(OH)3 B ．Mg 能与热水反应，Al 与热水很难反应C ．HClO 4的酸性强于HBrOD ．H 2O 的稳定性强于H 2S12．短周期元素中,W 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；X 元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；Y 元素原子M 层电子数等于其L 层电子数的一半；Z 元素原子最外层有1个电子,Z 的阳离子与X 的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是A ．Y ＞Z ＞X ＞WB ．Z ＞X ＞W ＞YC ．W ＞Z ＞Y ＞XD ．X ＞W ＞Y ＞Z13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
江苏省如皋中学2020┄2021学年高一10月阶段练习化学试题Word版 含答案
2020┄2021学年度第一学期阶段练习高一化学本次考试时间100分钟总分120分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意）1．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法正确的是A．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤D．实验室制取气体时应先检查装置的气密性2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A． B． C． D．3．容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥4．下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下5．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。
下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐B．盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱D．生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物6．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液7．下列物质中属于电解质的是A．Cu B．C2H5OH（乙醇） C．Na2SO4 D．CO28．不能用离子方程式 CO32—+ 2H+＝CO2↑+ H2O表示的反应是A．Na2CO3 + 2HCl＝ 2NaCl + CO2↑+ H2OB．K2CO3 + 2HNO3＝ 2KNO3 + CO2↑+ H2OC．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2OD．CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1.8 g的NH4＋中含有的电子数为1.1N AB．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl—的数目为0.2N AC．42 g N2中含有的分子数为1.5N AD．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1N A10．标准状况下，①6.72L CO2和SO2的混合气体②1.204×1023个H2S ③12.8g O2和O3的混合气体，所含原子数最多的是A．① B．② C．③ D．无法确定11．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为AA．4 B．28 C．32 D．6012．用10 mL的0.1 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶113．用SO2将XO4—离子还原，SO2被氧化成SO42—，SO2与XO4—物质的量之比为5∶2，则元素X在还原产物中的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋414．某混合溶液中含SO42—0.25mol/L，含Cl—0.5mol/L，NO3—0.25mol/L，含Na＋0.25mol/L，其余为H＋，则H＋的物质的量浓度为A．5mol/L B．2.5mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L15．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si＋3HCl（气）SiHCl3（气）＋H2②SiHCl3（气）＋H2Si＋3HCl（气）对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．反应中的HCl和H2可以循环利用二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省如皋中学2020-2021学年高二上学期第二次阶段考试化学(创新班)试题 Word版含答案
江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（创新班）本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D. 导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅2．制取肼的反应为2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是．．NaA．中子数为12的钠原子：2311B．NaClO的电子式：C．Cl－的结构示意图：H HD．N2H4的结构式：H－N N－H3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SO42－B．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO42－、Br－C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH4+、NO3－、HCO3－D．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH4+、K+、CH3COO－、MnO4－5. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 用装置甲从碘水中萃取碘B. 用图乙所示装置配制银氨溶液C. 用装置丙检验溶液中是否有K ＋D. 用装置丁将FeCl 3溶液蒸干制备FeCl 36．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 与H 2O(g)加热生成Fe 3O 4B ．Ag 在浓硝酸中发生钝化C ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgCO 3D ．氨水中通入过量SO 2生成(NH 4)2SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba2＋＋OH －= BaSO 4↓＋H 2O B. 醋酸与CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋= Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O C. Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClOD. Cu 与浓硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H 2O 8. X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
江苏省如皋初级中学2020届中考化学二模试题(无答案)
江苏省如皋初级中学2021届中考化学二模试题〔无答案〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12O－16Cl －Al －27第一卷〔选择题共20分〕选择题〔本大题共10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项切合题目要求，请将答案按要求填写在答题纸上。
〕1．“饮食健康〞是人们广泛的生活追求，生活中的以下做法正确的选项是A ．用地沟油制售食用油B ．在果汁中参加“塑化剂〞C ．菜肴中放入加碘食盐D ．食品中增添过度亚硝酸钠2．以下列图示实验中，只有物理变化的是A．带火星的木条复燃B．对着乏味玻璃呼气 C．木炭在氧气中焚烧 D．二氧化碳通入水中3．以科学原理和事实为依照进行推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是A．原子不显电性,因此构成原子的粒子也不显电性B．化合物是由不一样元素构成的贞洁物，因此只含一种元素的物质必定不是化合物C．化学变化能放出热量,能放出热量的变化必定是化学变化D．CO和CO2的元素构成同样，因此它们的性质也完整同样4．对以下问题的认识不正确的选项是A．乱扔的烟头惹起商场大火，由于烟头是可燃物B．氮、磷、钾都是农作物生长必要的营养元素C．打开醋酸瓶盖闻到酸味是分子不停运动的结果D．在碱溶液中滴加酚酞变红是由于发生了化学变化5．以下列图像能正确表示对应变化关系的是A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B．图乙表示两份完整同样的双氧水在有无Mn02的状况下，产生的02质量m与反应时间 t的关系C．图丙表示往锌中参加足量的稀H2S04，产生的H2质量m与反应时间 t的关系D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混淆液中滴人NaOH溶液，产生的积淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系6．如图是实验室制取气体的局部装置，以下说法不正确的选项是A．组装①装置时，先固定试管，后放酒精灯B．装置②实验时，先加固体药品，后加液体药品C．装置②和③中的a端连结可制取采集CO2D．在装置③中加满水，采集O时气体由b端进入第6题图27．分离、除杂、提纯和查验是化学实验的重要环节，下边实验设计能够抵达目的是〔〕实验内容实验设计A除掉氢气中少许的水先经过浓硫酸，再经过氢氧化钠溶液蒸气、HClB提纯久置变质的氢氧先参加足量氯化钙溶液，充足反应后，过滤化钠溶液考证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH＜7，再参加锌粒D分离二氧化碳和一氧先用氢氧化钠溶液汲取掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化化碳混淆物钠溶液加足量稀盐酸“开释〞出二氧化碳8．某同学为研究镁、锌、铜、银的活动性次序，设计如图试验流程：依照流程设计，下边对物质①②的选择合理的是〔〕A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁9．以下与化学相关的知识内容完整正确的一组是①食品包装填补氧气﹣﹣防备变质、变形①油锅着火时用锅盖盖灭﹣﹣隔断空气②食品包装放入生石灰﹣﹣防备受潮 B ②吃水果、蔬菜﹣﹣能够增补维生素ApH 不一样的溶液③鉴识硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨， ③某些植物花瓣浸出液在 闻气味中显示不一样的颜色，可作酸碱指示剂①硬水变软水﹣﹣加肥皂水①少用塑料购物袋﹣﹣有益于减少“白色污染〞 C ②电木插座裂开可用热修理的方法办理D②菜刀用完后涂油膝﹣﹣防备生锈 ③ClO 2中氧元素的化合价为﹣1价③空气污染物﹣﹣SO 2 、NO 2、CO 210．如图是A 、B 、C 三种固体物质〔均不含结晶 水〕的溶解度曲线，依据图示，以下说法不正确的是A ．t ℃时，取同样质量的A 、B 、C 三种饱和溶液降温到t ℃，31析出晶体最多的是A ，没有晶体析出并变为不饱和溶液的是 CB ．t 1℃，将A 、B 、C 各ag 放入100g 水中，充足搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等C ．t 1℃时，取50gA 的饱和溶液，将温度高升到t 2℃，此时溶液中A 的质量分数变大〔假定升温时溶剂没有损失〕D ．从A 与少许C 的混淆物中提纯 A ，可用降温结晶的方法第二卷〔非选择题 共40分〕第二卷5大题，共 40分。
江苏省如皋中学高一化学上学期第二次阶段测试试卷
江苏省如皋中学2018~2019学年度高一第一学期第二次月考高一化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。
总分：100分，考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2 分，共计40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不正确．．．的是A．面粉生产车间应当严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．运输天然气的车辆须悬挂右图所示标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表达正确的是A．NaH中H的化合价：﹣1B．S2－的结构示意图：+162 8 6C．钠在空气中燃烧产物的化学式：Na2OD．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na2＋＋CO32－3．下列方法或措施与氧化还原反应无关．．的是A．工业上用赤铁矿冶炼生铁B．实验室用大理石制取CO2C．补血药丸(含Fe2＋)用糖衣包裹D．用FeCl3溶液作铜质电路板蚀刻剂4．实验室有4 个药品柜，已经存放有下列试剂A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜5．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．小苏打——Na2CO3B．明矾——KAl(SO4)2C．铁红——Fe(OH)3D．石英——SiO26．既能由金属和氯气直接化合制得、又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl37．下列物质属于纯净物的是A．铝热剂B．水玻璃C．液氯D．漂白粉8．家用保险丝为铅与锑、锡的合金，利用了合金比各成分金属具有A．更低的熔点B．更小的密度C．更高的硬度D．更好的导电性9．下列金属冶炼反应的化学方程式，正确的是A．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2B．MgO＋H2△Mg＋H2OC．2CuO △2Cu＋O2↑D．A12O3＋2Fe高温Fe2O3＋2Al10．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是Na COA．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C．可用右图所示装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D．常温下，浓度均为0.l mol·L－1时的pH：NaHCO3＞Na2CO3 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．滴入酚酞变红色的溶液：Na＋、K＋、NO3－、SiO32－B．滴入石蕊变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Ca2＋、Mg2＋、SCN－、I－12．下列说法正确的是A．用氨水可以鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体D．用丁达尔效应可鉴别颜色相似的Fe(SCN)3溶液和Fe(OH)3胶体13．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是)铁丝图1 图2 图3 图4 A．图1所示装置，装置干燥并收集Cl2B．图2所示装置，检验溶液中是否含有K＋C．图3所示装置，从小苏打饱和溶液中获取其晶体D．图4所示装置，检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气14．已知：Br2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高一(创新班)上学期第二次阶段考试数学试题
江苏省如皋中学2020~2021学年度第一学期第二次阶段考试高一数学（创新班）一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1. 已知集合{}21,2,3,4,5,021x A B xx ⎧⎫-==≤⎨⎬+⎩⎭，则A B =（ ） A. {}1 B. {}1,2C. {}3,4,5D. {}1,2,3,4,5B先求集合B ，再求A B .()()22102021210x x x x x ⎧-+≤-≤⇔⎨++≠⎩，解得：122x -<≤，即122B x x ⎧⎫=-<≤⎨⎬⎩⎭， {}1,2A B =.故选：B2. 已知π1sin 63α⎛⎫+= ⎪⎝⎭，则2πcos 3α⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值是（ ）A. B.13 C. 13-D. C 将角23πα+表示为2362πππαα⎛⎫+=++ ⎪⎝⎭，然后利用诱导公式可得出结果. 21cos cos sin 62633ππππααα⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫+=++=-+=- ⎪ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎣⎦故选：C. 在应用诱导公式求三角函数值时，除了要掌握应用诱导公式的原则：“负化正”、“大化小”、“小化锐”外，还需善于观察，寻找角的关系，如5()()12122πππαα+--=，7()()12122πππαα-+-=，75()()1212ππααπ-++=，这样可以沟通已知角与待求值角之间的关系． 3. 已知()()23,4,21,3a b a b +=-=，则a b ⋅=（ ） A. 1 B. 3C.3325D.10150B由已知求得,a b坐标，再由数量积的坐标运算计算．因为()()23,421,3a b a b ⎧+=⎪⎨-=⎪⎩，所以(1,2)a =，(1,1)b =，所以11213a b ⋅=⨯+⨯=．故选：B ．4. 已知()22,1log ,1x x f x x x ⎧≤=⎨>⎩，若()()1f f a =，则实数a 的值是（ ）A. 0或2B. 4C. 1或4D. 1C讨论()1f a ≤与()1f a >先计算()f a 的值；再讨论1a ≤与1a >计算a 值.由()()1f f a =，当()1f a ≤时，有()21f a =，则()0f a = ；当()1f a >时，有()2log 1f a =，则()2f a = ；由()0f a =，当1a ≤时，有20a =，a 无解；当1a >时，有2log 0a =，1a =不符合； 由()2f a =，当1a ≤时，有22a =，1a =；当1a >时，有2log 2a =，4a =； 综上所述：1a =或4a =故选：C5. 噪声污染已经成为影响人们身体健康和生活质量的严重问题．实践证明，声音强度D （分贝）由公式lg D a I b =+（a 、b 为非零常数）给出，其中()2W /I cm 为声音能量．当人低声说话，声音能量为()13210W /cm -时，声音强度为30分贝；当人正常说话，声音能量为()12210W /cm -时，声音强度为40分贝．已知声音能量大于60分贝属于噪音，且一般人在100分贝至120分贝的空间内，一分钟就会暂时性失聪，则声音能量在（ ）时，人会暂时性失聪．A. ()121010,10--B. ()10810,10--C. ()8610,10--D. ()6410,10--D根据已知条件可得出关于a 、b 的方程组，解出a 、b 的值，然后解不等式100120D <<，解出I 的取值范围，即可得解.由题意可得1312lg101330lg101240a b b a a b b a --⎧+=-=⎨+=-=⎩，解得10160a b =⎧⎨=⎩，16010lg D I ∴=+， 令100120D <<，即10016010lg 120I <+<，解得641010I --<<.故选：D.6. 函数()()2ln 23f x x ax =-+的单调减区间是(],1-∞，则实数a 的值是（ ）A. 1B. 2C. 1或2D. 以上答案均不对A根据一元二次不等式的解和复合函数的单调性求解．若24120a ∆=-≥，则2230x ax -+=有两个实根12,x x （12x x ≤），则不等式2230x ax -+>的解为1x x <或2x x >，因此()f x 的单调减区间是1(,)x -∞，不合题意．所以∆<0，即a <<22223()3y x ax x a a =-+=-+-，在(,]a -∞上递减， 即()f x 的减区间是(,]a -∞，由题意1a =．故选：A ．关键点点睛：本题考查对数型复合函数的单调性．解题关键是题意中减区间(,1]-∞，右闭区间．这样就能确定2230x ax -+>在R 上恒成立，从而得单调减区间，得结论． 7. 以下命题：①存在α，对任意的β，使得()sin sin sin αβαβ+=+； ②已知b 为非零向量，若//,//a b b c ，则//a c ；③若0π,0παβ<<<<，则sin sin αβ<的充要条件是αβ<； ④对任意的,a b ，均有()222a ba b ⋅=.其中，真命题的个数为（ ） A. 4 B. 3C. 2D. 1C通过赋值，判断①③是否成立；根据向量的概念判断②④是否成立.①当2απ=时，对任意的β，使得()sin 2sin 2sin πβπβ+=+，所以①成立； ②当b 时非零向量时，若//,//a b b c ，则//a c ，所以②成立； ③当56πα=，3πβ=，此时sin sin αβ<，当αβ>，所以③不成立； ④()()22222cos cos a ba b a b θθ⋅==，所以④不成立；故选：C8. 如图，直角梯形ABCD 中，已知//,90AB CD BAD ∠=︒，2,1AD AB CD ===，动点P 在线段BC 上运动，且(),R AP mAB nAD m n =+∈，则12m n+的最小值是（ ）A. 3B. 322+C. 4D. 422+C设=BP BC λ，可以用λ表示m 和n ，从而得到m 与n 的关系，再利用均值不等式求解. 设=BP BC λ因为11=22BC BA AD DC AB AD AB AB AD ++=-++=-+ 所以11=122AP AB BP AB BC AB AB AD AB AD λλλλ⎛⎫⎛⎫=++=+-+=-+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭所以112m λ=-，n λ=所以22m n +=1222221124222m n m n n m n m m n m n m n m n+++=+=+++≥+⋅= 当且仅当22n mm n=，即2n m =取等，此时1λ=，P 与C 重合，符合题意.故选：C. 本题的关键是利用平面向量基本定理找到m 与n 的关系，从而把问题转化为均值不等式问题. 二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求.全部选对得5分，部分选对得3分，有项选错得0分. 9. 下列向量中，与()2,1AB =-垂直的向量有（ ） A. ()1,2a = B. ()1,2b =-C. ()0,0c =D. ()3,6d =ACD由向量的数量积性质可知，0a b ⋅=，利用数量积定义检验即可. 如果两个向量垂直，则数量积为0A 选项：由()()2,11,2220AB a ⋅=-⋅=-=，故AB a ⊥ ，A 正确；B 选项：由()()2,11,22240AB b ⋅=-⋅-=--=-≠，故B 错；C 选项：由于零向量与任何向量垂直，故C 正确；D 选项：由()()2,13,6660AB d ⋅=-⋅=-=，故D 正确故选：ACD 10. 函数()sin f x x x =的对称轴可能是（ ）A. 23x π=B. 56x π=C. 6x π=-D. 3x π=-BC化简函数解析式为()2sin 3f x x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭，利用代入检验法可得结果.()sin 2sin 3f x x x x π⎛⎫==- ⎪⎝⎭，所以，22sin 33f ππ⎛⎫== ⎪⎝⎭52sin 262f ππ⎛⎫== ⎪⎝⎭，2sin 262f ππ⎛⎫⎛⎫-=-=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，222sin 2sin 333f πππ⎛⎫⎛⎫-=-=-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭， 因此，直线56x π=、6x π=-均为函数()f x 的对称轴.故选：BC.11. 对于集合A 、B ，定义集合{}=,A B x x A B x A B ∈⋃∉⋂．下列结论一定正确的是（ ）A. A B B A =B. A A ∅=C. ()AA B A =D. ()AA B B =AB对各选项中的运算进行验证，由此可得出合适的选项. 对于A 选项，{}=,AB x x A B x A B ∈⋃∉⋂，{},B A x x B A x B A =∈⋃∉⋂，AB B A=成立，A 选项正确；对于B 选项，A ∅⊆，则A A ⋃∅=，A ∅=∅，所以，{},A x x A x A ∅=∈∉∅=，B 选项正确；对于C 选项，()A B A ⊆，则()A A B A =，()A A B A B =，所以，()(){},AA B x x A x A B A ⋂=∈∉⋂≠，C 选项错误；对于D 选项，()A A B ⊆，则()AA B A B =，()A A B A =，所以，()(){},AA B x x A B x A B ⋃=∈⋃∉≠，D 选项错误.故选：AB.关键点点睛：本题考查集合的新定义，在判断各选项的正误时，一定要紧扣题中的新定义，同时化简集合A B 、A B ，结合新定义运算加以判断即可. 12. 已知()()2()lg1,R f x x kx k =+-∈．下列图象中，可能成为函数()f x 图象的有（ ）A. B.C. D.ABD先分析()f x 为奇函数和偶函数，分别求出对应的k ，分析其对应的图像。
江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高一化学下学期第二次阶段考试试题
江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高一化学下学期第二次阶段考试试题考试时间75分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ba 137一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n 为能层序数)，不正确．．．的是A ．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷B ．电子填入能级的顺序是n p →(n ＋1)s ，因此原子核外最外层电子数一般不超过8C ．由3d 能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D ．基态原子的最外层电子排布为n s 2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA 族 2．下列有关化学用语表达正确的是A ．CS 2B ．铍原子最外层原子轨道的电子云图：C ．Na 2S 的电子式：Na :S ····:NaD ．氧原子核外电子轨道表示式：3．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls 22s 22p 63s 23p 2②ls 22s 22p 63s 23p 3③ls 22s 22p 3④ls 22s 22p 4。
则下列有关比较中正确的是 A ．原子半径：④>②>① B ．电负性：④>③>②>① C ．第一电离能：④>③>②>① D ．最高正化合价：④>③>②>①4．下列说法中不正确．．．的是A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键 5．下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是A ．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应B ．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能C ．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解D ．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 6．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。
江苏省如皋中学2020级创新班第二次周练化学试卷
江苏省如皋中学2020级创新班第二次周练化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40选择题单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子2．下列说法正确的是C．H2的摩尔质量是2 gA．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．2N A个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol－1D．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A3．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液4．已知弱酸、弱碱在水溶液中均不能完全电离。
下列叙述不正确的是A．1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO—的数目小于N AB．与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 gC．1 molAl 3+含有的核外电子数为10N AD．常温常压下，1 molL甲烷含有的原子数为5N A5．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切6．下列说法正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数7．下列叙述不正确的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1 mol 23592U的中子数比1 mol 23892U的中子数少3N A8．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式：B．CaCl2的电子式：∶∶∶∶Cl－Ca2+∶∶∶∶Cl－C．用电子式表示氯化钠的形成过程：D．N2H4的结构式9．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
江苏省如皋中学最新-最新学年高一上学期11月阶段考试化学试题
江苏省如皋中学2020┄2021学年高一上学期11月阶段考试化学试题高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64Zn—65 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共50分）选项符合题意）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．1．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应的是为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3。
下列有关该反应的说法中不．正确．．A．该反应是化合反应B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂C．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化2．人们逐渐认识到，一氧化氮在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到的是3．下列说法中错误．．A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液4．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同点是A．都呈红褐色B．都属于分散系C．都能产生丁达尔效应D．分散质微粒直径都介于1～100 nm之间5．上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是．．A．金属钠保存在煤油或石蜡油中B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．保存FeSO4溶液时需加入少量铁粉D．氯水盛放在棕色的试剂瓶中6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变时，不会引起产物种类变化的是．．A．Na和O2B．Ca（OH）2和SO2C．Fe和HClD．C和O27．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的离子组是A．NH4+、Al3+、SO42—、NO3—B．Ba2+、K+、Cl—、SO42—C．K+、MnO4—、NH4+、NO3—D．Na+、K+、HCO3—、NO3—8．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．用氯化铁溶液印刷铜板电路：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+ B．二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+C．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—D．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+＋CO32—＝CO2↑＋H2O的是9．下列实验操作中，不正确．．．A．用排水法收集一氧化氮，用向上排空气法收集二氧化氮B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解10．下列装置或操作正确（部分仪器已省略），且能达到实验目的的是二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省如皋中学2020_2021学年高一数学上学期第一次阶段检测试题创新班
江苏省如皋中学2020-2021学年高一数学上学期第一次阶段检测试题（创新班）一、单项选择题：本题共8小题,每小题5分，共40分.每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．设全集=R U ，集合{}{}=13=24A x x B x x ≤≤<<，,则（ ）A ．{}23x x <≤B ．{}14x x ≤<C ．{}12x x ≤≤D ．{}12x x ≤< 2．若角α为第二象限角，则角2α为( ）象限角．A ．第一B ．第一或第二C ．第二D ．第一或第三3．已知()3log f x x =,若()()1f f a =，则实数a 的值是（ ）A ．3B ．9C ．27D ．814．已知扇形的圆心角为32π，半径为cm 3，则扇形的面积是( )A ．3πB ．3π2cm C ．3π±2cm D ．π2cm5．代数式()21lg910lg 2lg 2lg5lg5+++⨯+的值是（)A ．90B ．91C ．101D ．1096．函数()()2ln 2f x xx=-的单调减区间是（ )A ．(],1-∞B ．[)1,+∞C ．()2+∞，D ．(),0-∞ 7．以下命题：①对于定义在R 上的函数()f x ，若()()11f f -=-，则()f x 一定不是偶函数；②幂函数y x α=图象与坐标轴无公共点的充要条件是0α<；③函数()22xg x x =-只有两个零点;④存在周期函数无最小正周期。
其中,假命题的个数为( ） A ．4 B ．3 C ．2 D ．18．设()2,0()1,0x a x f x x a x x ⎧-≤⎪=⎨++>⎪⎩,若(0)f 是()f x 的最小值,则实数a 的取值范围为是( ）A ．[]0,2B ．(][),02,-∞+∞C ．[]1,2-D ．[]2,1-二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求.全部选对得5分，部分选对得3分，有项选错得0分。
江苏省如皋中学2020┄2021学年高一上学期阶段练习化学试题
江苏省如皋中学2020┄2021学年高一上学期阶段练习化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）．．．．1．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是A B C D2．分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法。
碳酸钠不属于A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．盐3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）4．在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl45．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体D．如图所示树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关6．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol—1 C．71 D．71g·mol—17．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作没有安全隐患的是A．加热固体时试管口略高于试管口 B．未经验纯就直接点燃氢气C．用灯帽盖灭燃着的酒精灯 D．加热后的试管未经冷却就直接用冷水洗涤8．下列各组溶液中，Na+的物质的量浓度与200mL 0.2mol/L NaCl中的Na+的物质的量浓度相同的是A．100mL 0.4mol/L NaHCO3溶液 B．200mL 0.1mol/L Na2SO4溶液C．100mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 D．200mL 0.1mol/L NaOH溶液9．下列电离方程式，书写正确的是A．KMnO4==K++Mn7++4O2- B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-C．AlCl3==Al3++Cl3- D．Al2（SO4）3==2Al3++3SO42-10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是A．除去混有的杂质气体 B．浓硫酸稀释C．分离出AgNO3溶液中的AgCl D．称量30.46g的NaOH固体11．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用到．．．玻璃棒的是A．①②④ B．③④⑤ C．①②③ D．①③⑤12．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．5.6 n／V B．22.4 n／V C．V n／5.6 D．V n／22.413．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶1114．下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质15．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、Na +、Cl—、NO3—B．强酸性溶液中：Na+、K +、OH—、Cl—C．含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3—、OH—D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42—、Cl—不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省2021年高一上学期第二次段考化学试卷
江苏省2021年高一上学期第二次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC . Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl2. （2分）下列说法正确的是（）A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 石墨和金刚石是同一种物质C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体3. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A . Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质B . 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化C . 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D . 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+5. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
江苏省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷
江苏省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列分类或归类正确的是（）①硫酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑3. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量C . H2的摩尔质量是2gD . 1mol H2O含有2molH和1molO4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗5. （2分） (2018高一上·南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56. （2分）下列说法不正确的是（）A . PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸7. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀8. （2分） (2018高三上·郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NAB . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中，发生反应后，转移的电子数为NAC . 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD . 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子9. （2分） (2017高一上·万州期末) 如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（）A . Mg2+B . Ba2+C . Na+D . NO3﹣10. （2分）关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B . 氯气可以与铁反应生成FeCl2C . 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D . 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物11. （2分）下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A碳酸钡（硫酸钡）饱和碳酸钠溶液搅拌、过滤B CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气C FeCl3（FeCl2）足量铁粉搅拌、过滤D HCl（Cl2）饱和食盐水洗气A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象证明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)B 向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者有黄色沉淀证明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡C向NaAlO2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解该气体可能是CO2D在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色证明氧化性：H2O2>Fe3+A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·水富期末) 与50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A . 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B . 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C . 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D . 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液14. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣B . FeCl2═Fe2++3Cl﹣C . H2SO4═H++SO42﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣15. （2分）下列说法中错误的是（）A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B . 化合反应不可能是氧化还原反应C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 分解反应可能是氧化还原反应16. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A . 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液C . 30mL0.2mol/L的KCl溶液D . 10mL0.25mol/L的NaCl溶液17. （2分）(2018·静安模拟) 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高三上·临沂期中) 二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2 ，下列说法正确的是（）A . 被氧化的元素是氯元素B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C . 消耗1mol还原剂，转移5 mol电子D . 净化1 L含CN﹣1.04 mg•L﹣1的废水，理论上需用2×l0﹣5mol C1O219. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。
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江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高一创新班化学（本卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2.5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NH 4Cl ＋NaHCO 3↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为8的氮原子：157N B ．CO 2的结构式：O －C －O C ．NH 4Cl 的电子式：NH ＋4D ．Cl －的结构示意图：3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的最高正价与最低负价的代数和为2，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 原子的最外层电子数是Y 原子的最外层电子数的一半，W 与Y 同主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)B ．电解由Y 、Z 组成的化合物可获得Z 的单质C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D ．由X 、Y 组成的化合物只有一种4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Mg(OH)2(s)—————→HCl(aq)MgCl 2(aq)————→电解Mg(s)B ．Fe 2O 3(s)————→Al 高温Fe(s)————→H 2O(g)高温FeO(s)C ．FeSO 4(aq)———————→NaOH(aq)Fe(OH)2(s)———→O 2H 2OFe(OH)3(s)D ．S(s)————→O 2点燃SO 3(g)————→H 2O H 2SO 4(l)5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A ．明矾易溶于水，可用作净水剂B ．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．HClO 显酸性，可用于杀菌消毒6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色透明溶液中：H ＋、Na ＋、MnO －4、SO 2－4B ．碱性溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－3、NO －3C ．能溶解Al 2O 3的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、Cl －D ．含有Fe 2＋的溶液中：H ＋、Ca 2＋、ClO －、AlO －27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Al 与NaOH 溶液反应制取氢气：Al ＋2OH －＝AlO －2＋H 2↑B ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O 2H +＋Cl －＋ClO －C ．KMnO 4酸性溶液吸收二氧化硫：2SO 2＋MnO －4＝2SO 2－4＋Mn2＋D ．FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋8．下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是①金属钠②过氧化钠③硫酸亚铁溶液④漂白粉⑤亚硫酸钠溶液A ．①②③④⑤B ．①②③⑤C ．①③④⑤D ．①③⑤9．实验室模拟从海水中提取溴，下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙将Br －氧化C ．用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D ．用装置丁将溴和四氯化碳分离10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO 2－3B 向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有SO 2－4C 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe 2＋D用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na ＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Al(OH)3悬浊液：向AlCl3溶液中加过量氨水B．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加过量NaOH溶液C．验证H2O2是否具有氧化性：向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去D．验证反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是否可逆：向5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入2mL0.1mol·L－1KI溶液，充分振荡，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红13．下列物质分离的方法中，正确的是A．用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC．用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3D．用NaOH溶液除去CO2中的SO214．高铁酸钾是一种高效水处理剂，既能将饮用水消毒杀菌，又能将饮用水净化，可以用以下反应制得：Fe2O3＋4KOH＋3KClO＝2K2FeO4＋3KCl＋2H2O下列说法正确的是A．该条件下的氧化性：KClO＞K2FeO4B．每生成1.98g K2FeO4，转移电子的数目为6×6.02×1021C．K2FeO4能将饮用水消毒杀菌，是因为K2FeO4具有吸附性D．K2FeO4投入水中后，可用激光笔判断是否有胶体产生15．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如题15图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2＋和Fe2＋B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1题16图非选择题（共60分）16．（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 的核电荷数依次增大。
A 的最外层电子数是次外层电子数的一半、是最内层电子数的2倍，D 和E 的价电子数都是7，F 的基态原子中有4个未成对电子。
⑴A 在元素周期表中的位置是▲，基态F 2+的核外电子排布式是▲。
⑵A 、B 、C 、D 的第一电离能由小到大的顺序是▲（用元素符号表示）。
⑶BD 3分子的空间结构为▲。
⑷单质B 4的结构如题16图所示，1mol 该分子中含有的σ键的数目为▲。
17．（14分）物质A ～M 有下图转化关系。
反应①是氯碱工业的主要反应，反应④是制取消毒液的主要反应；C 是淡黄色固体，D 、H都是具有刺激性气味的气体且都具有漂白性。
⑴化合物C 的电子式为▲。
⑵反应①的离子方程式为▲。
⑶反应②的离子方程式为▲。
⑷反应③的离子方程式为▲。
⑸反应④的离子方程式为▲。
⑹反应⑤的离子方程式为▲。
⑺反应⑥的化学方程式为▲。
18．（10分）实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：⑴“反应Ⅰ”的化学方程式为▲。
⑵“反应Ⅱ”中杂质与Cl 2反应的化学方程式为▲。
⑶“除铁”的离子方程式为▲。
⑷“反应Ⅲ”所用SO 2由铜和浓硫酸反应制得，化学方程式为▲。
⑸“反应Ⅲ”的离子方程式为▲。
19．（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O。
⑴水溶液中，MnO2与SO2反应的化学方程式为▲。
⑵室温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下，开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1计算，完全沉淀的pH按金属离子浓度为1.0×10－5mol·L－1计算。
金属离子Fe3＋Al3＋Mn2＋Mg2＋开始沉淀的pH 1.5 3.48.28.9沉淀完全的pH 2.8 4.710.210.9除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，需调节溶液pH范围为▲。
⑶MnSO4和MgSO4的结晶水合物的溶解度随温度的变化曲线如题19图-1所示，从MnSO4和MgSO4混合溶液中获得MnSO4·H2O晶体的操作有▲。
题19图-1题19图-2⑷准确称取0.1730g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化为Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋），消耗Fe2＋溶液20.00mL。
则MnSO4·H2O样品的纯度为▲。
⑸题19图-2是煅烧纯净MnSO4·H2O时固体残留率随温度的变化的曲线，曲线中B段所表示物质的化学式为▲。
20．（14分）某结晶水合物的化学式可表示为(NH4)a Fe b(SO4)c·x H2O，为测定其组成，进行下列实验：①称取质量为3.920g的该结晶水合物，配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，然后经过一系列操作，得到1.165g BaSO4；③另取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。
⑴实验①中，须用到的仪器有：电子天平、烧杯、玻璃棒和▲。
⑵实验②中，判断BaCl2溶液已“足量”的方法是▲，“一系列操作”包括▲。
⑶实验③中，Fe2＋与MnO－4在酸性条件下反应的离子方程式为▲，滴定终点时的颜色变化为▲。
⑷该结晶水合物的化学式为▲。
江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高一创新班答题纸班级_______姓名_______学号_______得分_______16．⑴_____________________________________⑵____________⑶___________⑷_____________⑸_____________ 17．⑴___________________________________________________________________⑵___________________________________________________________________⑶___________________________________________________________________⑷___________________________________________________________________⑸___________________________________________________________________⑹___________________________________________________________________ 18．⑴___________________________________________________________________⑵___________________________________________________________________⑶___________________________________________________________________⑷___________________________________________________________________⑸___________________________________________________________________ 19．⑴______________________________________⑵_________________________⑶______________________________________________________________________⑷_________________⑸_________________20．⑴______________________________________⑵_______________________________________________________________________________________________________________________________________⑶_________________________________________________________________⑷__________________________________。