2019全南方凤凰台国一轮复习高中化学教师用书课件专题一 第7讲 专题提升

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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
3. 分子结构 分子结构对物质性质的影响主要表现在分子结构的稳定性和分子空间结构的对 称性两方面。结构稳定的分子，其性质也稳定。分子中若含有极性键，分子的对称 性与否就决定了分子的极性与否；分子的极性与否又决定了分子的熔、沸点高低和 溶解性大小。有的分子因还含有分子间氢键，所以其沸点的高低还要考虑氢键的影 响因素。
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提升 3
类型
与量有关的离子方程式
书写方法
把不足的物质当作 1 mol，足量的物质需要多少就可以提供多少 (1) Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应，把 NaOH 当作 1 mol，即有 1 mol 的 OH ， 1 mol 的 OH 最多需要 1 mol 的 HCO3 和 1 mol 的 Ca2 ， 写出离子方
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专题一 第 7讲
化学基础知识 专题提升
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提升 1
化学用语
1．五种符号
元素符号 原子符号(又称核 素符号) 离子符号 化合价符号 原子结构示意图或 离子结构示意图
H、Na 等
1
H、 Cl 等
37
Cl
－
－ 、SO2 4 等
Mn 、Cu 等 S2－：
＋7
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类型 定量型
书写方法 等物质的量的 Ba(OH)2 与 NaHSO4 溶液反应，H＋不足，OH－过量，按量少
－ 的写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2 4 ===BaSO4↓＋H2O
1. 氧化还原型：“强强反应”，氧化性最强的和还原性最强的物质优先反 应。若溶液中含有 Fe3 、Cu2 、Fe2 (已知氧化性顺序是 Fe3 ＞Cu2 ＞
＋2
Cl：
、
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2．五种表达式 化学式 最简式(又称实验式) 电子式 结构式 结构简式 CO2、H2、SO2 等 CH2O、CH 等 、 、 等 等
CH3CH2OH、HOOCCH2CH2OH 等
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＋ ＋ ＋ ＋ ＋
竞争型 Fe2＋)，加入铁粉和铜粉的混合物，最先发生的反应是氧化性最强的离子 (Fe3 )和还原性最强的粒子(Fe)反应： 2Fe3 ＋Fe===3Fe2
＋ ＋ ＋
， 待 Fe3 反应完，
＋
剩余的氧化性最强的 Cu2＋和 Fe 反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
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(2) 元素性质的相似性和差异性 同主族元素的原子最外层电子数相同，结构的相似性决定了元素性质的相似性； 另一方面，由于电子层数自上而下不断增加，决定了元素性质的差异性。元素的金 属性或非金属性又决定了其单质及其化合物的一些性质。
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类型 2. 非氧化还原型
书写方法 (1) 溶液中若含有 NaOH、Na2CO3，往其中滴加盐酸，则反应的先后顺序： ①OH－＋H＋===H2O
＋ － － － － 2－ OH－ ,2HCO3 ＋2OH－===2H2O＋2CO2 ，生成 2 mol 的 CO 3 3 ，但只有 1 mol
的 Ca2 ，生成 1 mol 的 CaCO3，剩余 1 mol 的 CO2 3 ，最终反应的离子方程式：
＋ － － 2＋ 2－ 2HCO－ 3 ＋Ca ＋2OH ===CaCO3↓＋2H2O＋CO3
提升 2
物质的结构决定物质的性质
物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。 1. 原子结构 在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、最外层电子数、原子半 径大小等因素。由原子结构分析可以得出：
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(1) 元素的金属性和非金属性的强弱 原子结构若越容易失去电子，那么元素的金属性就越强；原子结构若越容易得 到电子，那么元素的非金属性就越强。
－ － － ＋
过量 型
程式：HCO3 ＋Ca2 ＋OH === CaCO3↓＋H2O
－ ＋ －
(2) Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应，把不足的 Ca(HCO3)2 当作 1 mol， 即电离出 1 mol 的 Ca2 和 2 mol 的 HCO3 ，2 mol 的 HCO3 最多需要 2 mol 的
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3．几种表示分子结构的方法 分子式和电子式 HCl： Cl2： H2O ： 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型
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分子式和电子式
结构式
球棍模型
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4. 晶体结构 不同的晶体类型它们的结构是不同的，表现出来的性质也就不同。在原子晶体 中，原子之间以共价键结合形成空间网状结构，所以原子晶体的熔、沸点高，硬度 大。比较原子晶体的熔、沸点或硬度，关键是看晶体结构中原子的共价键的强弱。 如果成键原子的半径小，其键长短，结合的就牢固，键能就大，熔、沸点就高，硬 度就大。
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2. 离子结构 在离子化合物中，存在着离子键。离子结构决定了离子键的强弱，由此决定了 离子晶体的性质。离子结构主要看两方面，离子所带的电荷和离子的半径。离子键 的强弱与离子所带的电荷成正相关系，与离子的半径成反相关系。离子键越强，其 晶体的熔点越高。如熔点：Na2O＜Al2O3，Na2S＜Na2O。