2019全南方凤凰台国一轮复习高中化学教师用书课件专题一 第7讲 专题提升
2019全南方凤凰台国一轮复习高中化学用书课件专题一 第2讲 化学实验基础2《除杂、提纯与检验 实验评价》
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
栏 目 导 航
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课前8 min 考点透视
质量验收
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
课前8 min
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
1. (2017· 广东广州一模)下列实验操作能达到实验目的的是( C ) 选项 A B C D 溶液 除去 Cl2 中混有的少量 HCl 除去 KNO3 固体中混杂的少量 NaCl 验证稀硝酸能将 Fe 氧化为 Fe
3＋
实验目的
实验操作 溶液于烧杯中，加水 80 mL 将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和 NaHCO3 溶液 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却 结晶，过滤 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后 滴加 KSCN 溶液
配制 100 mL 0.100 0 mol· L－1H2SO4 用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol· L－1H2SO4
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
专题一
第 2讲
化学基础知识
化学实验基础2 实验评价》
《除杂、提纯与检验
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
目 标 导 航 1. 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技 能。 复习 2. 能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 目标 3. 能设计、评价或改进实验方案。 4. 了解控制实验条件的方法。 5. 分析或处理实验数据，得出合理结论。 知识 体系
【南方凤凰台】版高考化学一轮复习专题一化学基础知识课时专题提升-精
课时6 专题提升(本课时对应学生用书第28~29页)【微专题】微小专题1 氧化还原反应的试题研究【问题引出】在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容。
那么，如何判断氧化产物或还原产物?如何分析反应中电子转移数目?如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程式?【考题呈现】1. (2015·新课标Ⅰ卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。
【答案】MnSO4【解析】酸性条件下MnO2将I-氧化为I2，MnO2被还原为MnSO4，离子方程式为MnO2+2I-+4H+I2+Mn2++2H2O，故还原产物为MnSO4。
2. (2015·苏州一模)以CO2为原料可以合成多种物质。
一定条件下，利用FeO 吸收CO 2的化学方程式为6FeO+CO 22Fe 3O 4+C ，则反应中每生成1mol Fe 3O 4，转移电子的物质的量为 mol 。
【答案】 2【解析】 由CO 2转变为C 可知，在该反应中生成2 mol Fe 3O 4转移电子数为4 mol ，当生成1 mol Fe 3O 4时，转移电子2 mol 。
3. (2015·南京三模)KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO 3)，该反应的离子方程式是 。
【答案】 3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O【解析】 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO 3的同时得到KI ，反应的离子方程式为3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O 。
4.(2015·浙江模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4 +e H 2O ，用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
2019苏教版南方凤凰台一轮复习专题七 第31讲 有机推断与有机合成
取代反应 。 (4) 由E生成F的反应类型为______________
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题七
有机化学基础
[解析] A的核磁共振氢谱为单峰，A的分子式为C2H4O，则A为 ；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，B的分子式为C3H8O，则B的结构 简式为CH3CH(OH)CH3；D的分子式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境 的氢，1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题七
有机化学基础
[答案]
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题七
有机化学基础
[解析]
(1) 能与乙醇发生酯化反应，说明分子中含有羧基，能与乙酸发生酯化
反应，说明分子中含有羟基，由A、B的相对分子质量之差可知A分子中含有两个羧 基，则B分子中含有酯基和羟基。(2) 因为A分子中含有两个羧基和一个羟基，结合 A的相对分子质量可知分子中还含有两个碳原子，因分子中含有一个手性碳原子且 没有甲基，则含有1个—CH2COOH 基团(若含有—CH2OH基团则不可能出现手性
酯基 、______ 羟基 。 (1) B 的含氧官能团名称为_______
5 (2) A 的核磁共振氢谱有________ 个峰；写出同时满足下列条件的 A 的同分异构
体的结构简式： ______________________。 ①与 A 分子含氧官能团的种类和数目一致 ②该分子的结构简式中不含甲基
O2 HOCH2CH2OH――→ OHC—CHO Cu/△ O2 HOCH2CH2OH ――→ HOOC—COOH――――――――→ 催化剂 浓硫酸/△
【南方凤凰台】版高考化学一轮复习专题一化学基础知识课时离子反应导学案-精
课时4 离子反应(本课时对应学生用书第15~21页)【课时导航】【自主学习】考点1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质及离子反应 【基础梳理】1. 电解质与非电解质2. 强电解质与弱电解质423 4 4COOH 33. 离子反应和离子方程式(1) 离子反应：有离子或离子的反应叫离子反应。
离子反应是在溶液中进行的。
(2) 离子方程式①概念：用的离子的符号表示的式子叫离子方程式。
②离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：、、、。
③离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示的反应，还表示的离子反应。
微课1 离子方程式常见的错因举例+2Fe+++2Ag+Cu--H+S2+BaSO++2AlBaSOBaSO-Mn-Mn”“OO微课2 有条件的离子方程式如何书写举例1.往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液(把不足的物质当做1 mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1 mol NaOH电离出1 mol OH-最多需要 1 mol HCHC+OH-C+H2O 最多需要 1 mol Ca2+Ca2++C CaCO3↓总的离子方程式:OH-+HC+Ca2+CaCO3↓+H2O2. 往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(把不足的物质当做1 mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1 mol Ca(HCO3)2电离出 1 mol Ca2+和2 mol HC最多需要 2 mol OH-2HC+2OH-2H2O +2C1 mol Ca2+与生成的2 mol C反应生成 1 mol CaCO3，剩余1 mol C总的离子方程式:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+2H2O+C【举题说法】例题1 下列关于电解质电离的叙述正确的是( )A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】 B【解析】电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，A错；B正确；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，C错；水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，D错。
2019苏教版南方凤凰台一轮复习专题一 第5讲 专题提升
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
3. (2017· 江苏高考)碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClc· xH2O。为测 定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品 1.116 0 g，用少量稀硝酸溶解后 配成 100.00 mL 溶液 A； ②取 25.00 mL 溶液 A， 加入足量 AgNO3 溶液， 得 AgCl 0.172 2 g ；③另取 25.00 mL 溶液 A，调节 pH 4 ～ 5，用浓度为 0.080 00 mol· L－ 1 的 EDTA(Na2H2Y· 2H2O)标准溶液滴定 Cu2＋ (离子方程式为 Cu2＋＋ H2Y2－===CuY2－＋ 2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计 算过程)。
专题一
化学基础知识
[解析]
配 平 反 应 的 离 子 方 程 式 为 6H ＋ 2MnO 4 ＋ 5H2C2O4===2Mn2 ＋
＋ － ＋
10CO2↑＋8H2O，则有 5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4 n(KMnO4)＝0.050 0 mol· L－1×36.00×10－3 L＝1.80×10－3mol n(Ca2＋)＝4.50×10－3 mol 4.50×10 3mol×40 g· mol 1 水泥中钙的质量分数为 ×100%＝45.0%。 0.400 g
专题一
化学基础知识
专题整合
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
微小专题 微小专题 命题特点： 1. 确定物质化学式的计算 2. 混合物中物质质量分数的计算 计算方法： 1. 关系式法 2. 元素守恒法 有关物质的量的综合计算
高考化学一轮复习 第七章 专题讲座七 用数形结合的思想探究化学平衡图像教案(含解析)
专题讲座七用数形结合的思想探究化学平衡图像1．图像类型(1)浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。
如A＋B AB反应情况如图1所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
(2)速率—时间图：如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；BC段(v渐小)，主要原因是随反应的进行，溶液中c(H＋)逐渐减小，导致反应速率减小。
故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。
(3)含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。
(C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数)(4)恒压(温)线(如图3所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：(5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正<v逆的点是1，而2、4点表示v正＝v逆。
2．解题步骤3．解题技巧(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
题组一浓度—时间图像1．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
金榜教育2019届全国卷高考一轮复习备考研讨会课件--化学
5
1
国务院文件：
高考命题要全面落实2014年9月4日国务 院《关于深化考试招生制度改革的实施意见》 中关于内容改革的基本要求。为深化考试招 生制度的改革做好充分准备。
2018/9/17
6
2
教育部从2015年起对命题提出要求：
一点：立德树人
四面：社会主义核心价值观
依法治国
优秀的传统文化
创新能力
2018/9/17
具体表述 能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化 的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构 和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构 预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。 能认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的；能从内因和外因、量变与质变 等方面较全面地分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化；能从不同视角对纷 繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联 系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化 学变化。 能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分 析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的 证据和寻找证据的途径；能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和 解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息建构模型， 建立解决复杂化学问题的思维框架。 发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验 操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果， 提出进一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、 敢于质疑和批判的创新精神。 具有终身学习的意识和严谨求实的科学态度；崇尚真理，形成真理面前人人平等的意 识；关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有可 持续发展意识和绿色化学观念；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞 赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带 来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，积极参与有关化学问题的社会决策。
【南方凤凰台】版高考化学一轮复习专题一化学基础知识单元检测卷-精
专题一化学基础知识注意事项:1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. （2015 •无锡一模）2014年11月APE会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。
网友形容此时天空的蓝色为“APE蓝”。
下列有关说法不正确的是（）A. 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B. 直径接近于2.5 X 10 -6 m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C. 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D. 通过吸收空气中CO并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2. （2015 •南通二模）下列有关化学用语表示正确的是（）Ca z+c：6 ： OA. 过氧化钙（CaQ）的电子式：B. ''的结构示意图：2-C. H 2CO的电离方程式：HCO- 2H++C°3D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6A.醋酸、乙醇、氯化钠B. 硝酸、烧碱、纯碱3 （2015 •宿迁期中）下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）7. （2015 •淮安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A. 氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe ——Fe 2++CuB. 稀硝酸与铁粉反应：2Fe+6H +2Fe 3++3H4C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2++OH+H ++S °4一 BaSO J +H.OO 2- D. 碳酸钙与醋酸反应： C O 3 +2KHO+COf8. （2015 •苏锡常镇二模）设2为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，2.24 L 苯中含C- H 键数目为0.6N AC.碳酸氢钠、氢氧化铜、硫酸钾D. 盐酸、熟石灰、苛性钠4. （2015 •无锡期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9~10-7 m 之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用聚光手电筒照射NaCI 溶液和Fe （OH ）3胶体时，产生的现象相同D. Fe （OH ） 3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水的目的5. （2015 •盐城期中）相同物质的量的 N 2和CO 两者相比较，下列说法不正确的是A. 所占的体积一定相等B. 所含原子总数相等C.所含电子总数相等D.所含分子数相等6. （2015 •南通期中）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na +、X 、O 耳 CIB. Cu 2、Cl2- - S O 4、N 。
2019苏教版南方凤凰台一轮复习专题一 第1讲 物质的分类 物质的量
专题一
化学基础知识
问题 2
物质的质量、 微粒的个数、 标准状况下气体的
体积、物质的量之间换算的核心是什么？
N m V [答案 ] 根据公式 n＝ ＝ ＝ ，各种物理量之 NA M Vm 课前
思考
间换算的核心是物质的量，先根据一种物理量计算 出物质的量，然后根据物质的量计算出其他物理 量。
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
(3) 物质的组成与构成
第11页栏目导航源自高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
2. 原子的表示方法
A ZX
质量数——A 质子数——Z 中子数——N＝ A－Z 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
第2页
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
5. 理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的含义，并能进行有关计算(混合 气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 复习 6. 理解阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。 目标 7. 理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有 关计算。 8. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。
[ 解析 ] A 正确；氟原子最外层有 7 个电子， B 错误；氯化钙的电子式为 12H2O，D 错误。 ，C 错误；明矾的化学式为 KAl(SO4)2·
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
变式 1
(2018· 南京、盐城一模)冰晶石可以 Al(OH)3、NaCl、CaF2 及 H2SO4 等 )
2019全南方凤凰台国一轮复习高中化学教师用书课件专题三 第19讲 专题提升
＋7H2O
栏目导航
＋3H2O
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题三
化学反应与能量变化
提升 2
金属的腐蚀与防护
1. 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 类型 化学腐蚀 金属与接触到的干燥气体(如 概念 电化学腐蚀 不纯的金属或合金与电解质溶液接
O2、 Cl2 等)或非电解质液体等直 触会形成原电池， 较活泼的金属失去 接发生化学反应引起的腐蚀 电子被氧化的腐蚀 不纯的金属或合金，表面潮湿
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题三
化学反应与能量变化
【应试技巧】下列碱性电池的电极反应式书写
燃气 (1) H2 (2) H2S
正极反应
－
负极反应 H2－2e ＋2OH ===2H2O H2S－6e ＋8OH
－ － － ===SO2 3 ＋ －
电池总反应 2H2＋O2===2H2O 2H2S＋3O2＋4OH－
－ ===2SO2 3 ＋4H2O
O2＋4e ＋ 5H2O
－
(3) CO
－ 2－ － 2CO ＋ O ＋ 4OH ===2CO 2H2O=== CO－2e－＋4OH－===CO2 ＋ 2 3 3
4OH－
2H2O
＋2H2O
(4) CH4
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－ － 2－ CH4－8e－＋10OH－===CO2 CH ＋ 2O ＋ 2OH ===CO 3 4 2 3
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专题三
化学反应与能量变化
专题三
化学反应与能量变化
第19讲 专题提升
第1页
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专题三
化学反应与能量变化
2019全南方凤凰台国一轮复习高中化学教师用书课件专题一 第6讲 元素周期律 化学键
X Z
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
[解析]
设 W 最外层电子数为 a，则 X、Y、Z 最外层电子数分别为 a＋1、a－2、
a＋2，a＋a＋1＋a－2＋a＋2＝21，a＝5，则 W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。NH3 分子间形成氢键，沸点比 HCl 高，A 错误；Al(OH)3 显两 性，N 元素的氧化物对应水化物 HNO3、HNO2 均显酸性，B 错误；Al2O3 是离子晶 体，熔点高，而 AlCl3 是分子晶体，熔点低，C 错误；Al3＋和 O2－核外电子排布相同， 核电荷数越大，离子半径越小，D 正确。
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
[解析]
由题意可推知，W 为 N 元素，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 S 元
＋ －
素。O 的非金属性比 N 强，则 H2O 的稳定性大于 NH3，A 项正确；Na 与 O2 的电 子层结构相同，B 项正确；Na2S 水解使溶液显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝色，C 项错误；S 与 O 同主族，与 Na 同周期，D 项正确。
课前思考 分子受水分子的作用而电离，生成水合离子。共价化合物电离的同时，
也是共价键断裂的过程。所以利用化合物的液态不能导电这一事实，可 以证明其是共价化合物。离子化合物则在熔融条件下或水溶液中都可以 电离。Na2O2 是离子化合物，其电离可在熔融条件下进行，因为它遇到 水会发生化学反应。
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专题一
化学基础知识
2019届江苏南方凤凰台高三化学一轮复习精品PPT 专题七(含解析答案)
专题二 非金属元素及其化合物
第6页
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题二 非金属元素及其化合物
1. 氯气的物理性质 颜色 状态
考点1 氯气的性质与制取 基础梳理
气味
密度 毒性
溶解性
比空气
1体积水溶解约2
黄__绿__色__ 气体 刺__激__性__气__味__
__大___
_有__毒__ 体积Cl2
还 有 是 自 己 的不成 熟。
如 今 我 痛 定 思痛,决 心根据 此次错 误暴露 出的种 种自身 的 不 足 ,下 定 决心要 好好加 以改正 ,重新争 取做一 名好学 生的机 会。
第 一 ,由 于 此 次错误 发生
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
温__度__不___同_。
第23页
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题二 非金属元素及其化合物
(4) KClO3、KCl 的溶解度曲线如图所示。反应结束后，从装置 B 中获得氯酸钾晶
尊 敬 的 学 校 政教处 老师: 非 常 抱 歉 地 向您递 交我打 架斗殴 的检讨 书,我如 今深刻 地体会 到我所 犯错误 的严重 性 。 特 此 做 深深的 检讨,已 经向因 为我此 次打架 事件影 响的老 师与同 学做深 刻的忏
悔 ,跟 大 家 说 一声抱 歉。 关 于 我 此 次 校园打 架斗殴 行为,起 因是由 于高三 2班的 郑同学 课间到 我班玩 ,而期间 跟 我 在 言 语 上起了 争执。 并且郑 同学的 行为表 现过于 傲慢与 嚣张,这 激起了 我在内 多 位 同 学 的 不满情 绪,于是 约定放 学之后 校外打 架。不 料在下 午第三 课结束之后,我 又 与 郑 同 学 碰面,并 且又发 生了争 执,并且 进行拉 扯郑同 学脸部 造成轻 微瘀伤 ,此次
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一
化学基础知识
类型 定量型
书写方法 等物质的量的 Ba(OH)2 与 NaHSO4 溶液反应，H＋不足，OH－过量，按量少
－ 的写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2 4 ===BaSO4↓＋H2O
1. 氧化还原型：“强强反应”，氧化性最强的和还原性最强的物质优先反 应。若溶液中含有 Fe3 、Cu2 、Fe2 (已知氧化性顺序是 Fe3 ＞Cu2 ＞
＋2
Cl：
、
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专题一
化学基础知识
2．五种表达式 化学式 最简式(又称实验式) 电子式 结构式 结构简式 CO2、H2、SO2 等 CH2O、CH 等 、 、 等 等
CH3CH2OH、HOOCCH2CH2OH 等
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
提升 2
物质的结构决定物质的性质
物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。 1. 原子结构 在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、最外层电子数、原子半 径大小等因素。由原子结构分析可以得出：
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专题一
化学基础知识
(1) 元素的金属性和非金属性的强弱 原子结构若越容易失去电子，那么元素的金属性就越强；原子结构若越容易得 到电子，那么元素的非金属性就越强。
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专题一
化学基础知识
3. 分子结构 分子结构对物质性质的影响主要表现在分子结构的稳定性和分子空间结构的对 称性两方面。结构稳定的分子，其性质也稳定。分子中若含有极性键，分子的对称 性与否就决定了分子的极性与否；分子的极性与否又决定了分子的熔、沸点高低和 溶解性大小。有的分子因还含有分子间氢键，所以其沸点的高低还要考虑氢键的影 响因素。
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专题一
化学基础知识
专题一 第 7讲
化学基础知识 专题提升
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专 题 网 络
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
－ － － ＋
过量 型
程式：HCO3 ＋Ca2 ＋OH === CaCO3↓＋H2O
－ ＋ －
(2) Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应，把不足的 Ca(HCO3)2 当作 1 mol， 即电离出 1 mol 的 Ca2 和 2 mol 的 HCO3 ，2 mol 的 HCO3 最多需要 2 mol 的
专题一
化学基础知识
3．几种表示分子结构的方法 分子式和电子式 HCl： Cl2： H2O ： 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型
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高考总复习 Leabharlann 轮复习导学案 ·化学专题一
化学基础知识
分子式和电子式
结构式
球棍模型
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2. 离子结构 在离子化合物中，存在着离子键。离子结构决定了离子键的强弱，由此决定了 离子晶体的性质。离子结构主要看两方面，离子所带的电荷和离子的半径。离子键 的强弱与离子所带的电荷成正相关系，与离子的半径成反相关系。离子键越强，其 晶体的熔点越高。如熔点：Na2O＜Al2O3，Na2S＜Na2O。
＋ ＋ ＋ ＋ ＋
竞争型 Fe2＋)，加入铁粉和铜粉的混合物，最先发生的反应是氧化性最强的离子 (Fe3 )和还原性最强的粒子(Fe)反应： 2Fe3 ＋Fe===3Fe2
＋ ＋ ＋
， 待 Fe3 反应完，
＋
剩余的氧化性最强的 Cu2＋和 Fe 反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
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提升 3
类型
与量有关的离子方程式
书写方法
把不足的物质当作 1 mol，足量的物质需要多少就可以提供多少 (1) Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应，把 NaOH 当作 1 mol，即有 1 mol 的 OH ， 1 mol 的 OH 最多需要 1 mol 的 HCO3 和 1 mol 的 Ca2 ， 写出离子方
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化学基础知识
(2) 元素性质的相似性和差异性 同主族元素的原子最外层电子数相同，结构的相似性决定了元素性质的相似性； 另一方面，由于电子层数自上而下不断增加，决定了元素性质的差异性。元素的金 属性或非金属性又决定了其单质及其化合物的一些性质。
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专题一
化学基础知识
类型 2. 非氧化还原型
书写方法 (1) 溶液中若含有 NaOH、Na2CO3，往其中滴加盐酸，则反应的先后顺序： ①OH－＋H＋===H2O
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化学基础知识
4. 晶体结构 不同的晶体类型它们的结构是不同的，表现出来的性质也就不同。在原子晶体 中，原子之间以共价键结合形成空间网状结构，所以原子晶体的熔、沸点高，硬度 大。比较原子晶体的熔、沸点或硬度，关键是看晶体结构中原子的共价键的强弱。 如果成键原子的半径小，其键长短，结合的就牢固，键能就大，熔、沸点就高，硬 度就大。
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专题整合
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化学基础知识
提升 1
化学用语
1．五种符号
元素符号 原子符号(又称核 素符号) 离子符号 化合价符号 原子结构示意图或 离子结构示意图
H、Na 等
1
H、 Cl 等
37
Cl
－
－ 、SO2 4 等
Mn 、Cu 等 S2－：
＋7
＋ － － － － 2－ OH－ ,2HCO3 ＋2OH－===2H2O＋2CO2 ，生成 2 mol 的 CO 3 3 ，但只有 1 mol
的 Ca2 ，生成 1 mol 的 CaCO3，剩余 1 mol 的 CO2 3 ，最终反应的离子方程式：
＋ － － 2＋ 2－ 2HCO－ 3 ＋Ca ＋2OH ===CaCO3↓＋2H2O＋CO3