第3课时核素和同位素

元素 种类
中子（不带电）
决定 原子(核 素)种类
决定
元素的化学性质
最外层电子数
核电荷数＝质子数＝核外电子数 因此，原子呈电中性
原子内部质量分布特点
Fra Baidu bibliotek
原子的 质量
=
原子核 的质量
+
核外电子 的质量
≈
原子核 的质量
所以
质子的质量
+
中子的质量
原子的质量 ≈ 质子的质量 + 中子的质量
原子的质量主要集中在_原__子__核__上，质子和中子的相对
中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节 目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤 腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何 知道它是7000多年前的呢？
用C-14的半衰期计算的。 C-14和我 们见过的C-12是什么关系呢？
在我们学习了核素之后就能知道了
第3课时 核 素
原子的结构
原子
原子核 核外电子
质子 决定
+- n
X
n+B
元素符号
离子所带电荷数 分子中原子个数
原子的质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 离子的质子数=核外电子数+所带电荷数（带+、-）
练习例1、 2
复习：
元素的定义： 元素是具有相同核电荷数(质子数)的 同一类原子的总称。 判断正误
质子数相同的的粒子，一定是同 种元素。
错。例如：H2和He、CO和N2
元素
核素
核素
同位素
课堂延伸（参考学案）
元素相对原子质量
(1)原子质量 (2)相对原子质量 (原子量)
(3)原子质量数
(4)元素的相对原子质量 (周期表中的数值） 同位素原子相对原子质量与丰度的乘积之和
(6)元素的近似相对原子质量 同位素原子质量数与丰度的乘积之和
例：Cl元素相对原子质量的计算
同位素
想一想：同种元素的中子数是不是都相同？
11H
12H
氕氘
HD
氢 重氢
13H 氚
T 超重氢
1、核素：
具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子。
练习
元素符号 原子符号 核电荷数
1
1H
1
H
2
1H
1
3
1H
1
12
6C
6
C
163C
6
14 6
C
6
中子数 0 1 2 6 7 8
电子数
1 1 1
6 6 6
2、同位素
3、同位素举例及应用 (1)H的三种同位素： 11H 12H 13H
12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：
234 92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
12
6C
13 6
C
14 6
C
12
6C
是原子量的标准
4、元素、核素、同位素三者之间 的关系：
质量都近似为__1_，如果忽略电子质量，将核内所有
_质__子__和__中_子__的__相__对__质_量__(_取__整_数__值__)_ 加起来所得的数值 就是该原子的 质量数 。
质量数：（A）=__质__子_数__（__Z_）__+_中__子__数_（__N_）
原子的表示方法：
质量数 质子数
A Z
A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
元素、核素、同位素
• 元素：具有相同__质__子_数___的_一_类__ 原子的总称。（一种元素可以有多种原子）
• 核素：具有一定数目的_质_子__和一定 数目的_中__子_的_一__种_原子。
• 同位素：_质__子_数__相同而_中__子_数__不 同的同一元素的_不_同__原子，互称同 位素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原 子，互称同位素。
即:两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
其特点为：
⑴同位素在周期表里占据同一位置。
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性 质略有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分比 (丰度)一般为定值。
= 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
35×75% + 37×25% = 35.5
(进一步对丰度作近似处理)
练习1：
11H 12H 13H H+、H2是（ D ）
A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种核素 D、氢元素的5种不同微粒
练习2：
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ D ）
35 17
Cl
同位素的相对原 子质量(Mi)
34.969
丰度(ai) 75.77%
37 17
Cl
36.966
24.23%
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2