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高中离子共存试题及答案

高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。

2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。

2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。

四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。

答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。

因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。

2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。

答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。

高中化学离子共存专题练习试题

高中化学离子共存专题练习试题1.正确格式：离子共存专题练1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(。

)①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3；⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(。

)A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+。

Ba2+。

AlO2-。

NO3-C)NH4+。

K+。

Cl-。

NO3- (D)K+。

Na+。

ClO-。

S2-3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(。

)A)Na+。

HSO3-。

Cu2+。

Cl- (B)HSO3-。

Na+。

OH-。

K+C)K+。

CO2-。

Br-。

AlO3-2- (D)H+。

Cl-。

Na+。

SO32-4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(。

)A)Mg2+。

K+。

Br-。

HCO3- (B) Fe3+。

Na+。

Cl-。

SO42-C)NH4+。

Na+。

NO3-。

Cl (D)Cu2+。

K+。

NO3-。

I-5、在由水电离提供的C(H+)为10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组为(。

)A)NH4+。

NO3-。

Na+。

AlO2- (B)K+。

Cl-。

HSO3-。

CO32-C)Na+。

K+。

NO2-。

SO42- (D)Na+。

ClO-。

Mg2+。

Fe2+6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A)Al3+。

Na+。

Cl-。

AlO2- (B)Fe。

H+。

Cl-。

NO3-C)Ca2+。

K+。

HCO3-。

OH- (D)K+。

OH-。

S2-7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是(。

)A)NH4+。

K+。

AlO2-。

Cl- (B)Na+。

H+。

NO3-。

SO32-C)K+。

高中离子共存试题及答案

高中离子共存试题及答案一、选择题1. 下列各组离子中，能大量共存的是（）A. Ag+、Cl-、NO3-、Na+B. H+、OH-、Cl-、Na+C. Fe3+、SCN-、Cl-、Na+D. AlO2-、H+、Cl-、Na+答案：A解析：A组离子中，Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，但AgCl在溶液中不溶，因此可以共存。

B组离子中，H+和OH-会生成水，不能共存。

C组离子中，Fe3+和SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，不能共存。

D组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。

2. 在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Fe2+、NO3-、OH-B. Al3+、Cl-、OH-C. NH4+、Cl-、OH-D. Na+、K+、NO3-、OH-答案：D解析：A组离子中，Fe2+和OH-会生成Fe(OH)2沉淀，不能共存。

B组离子中，Al3+和OH-会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。

C 组离子中，NH4+和OH-会生成NH3和水，不能共存。

D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。

3. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. AlO2-、H+、Cl-、Na+B. HCO3-、H+、Cl-、Na+C. S2-、Cl-、H+、NO3-D. ClO-、Cl-、H+、Na+答案：D解析：A组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。

B组离子中，HCO3-和H+会生成CO2和水，不能共存。

C组离子中，S2-和H+会生成H2S气体，不能共存。

D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。

二、填空题4. 在酸性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Fe3+、Cl-、HCO3-、SO42-、K+。

其中，HCO3-与H+反应生成CO2和水，不能共存。

5. 在碱性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Cu2+、Cl-、OH-、NO3-。

其中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。

高中离子共存测试题及答案

高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。

5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。

三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。

答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。

2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。

3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。

二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。

5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。

三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。

7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。

四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。

根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。

离子共存练习习题及解答

离子共存练习习题及解答本文档提供了一系列关于离子共存的练题，以及相应的解答。

通过完成这些练，您可以进一步巩固和深化对离子共存概念的理解。

练题1. 按照下列方程式，给出每种离子的化学式：a. 碘化钠b. 碳酸氢钾c. 氯化铝d. 硫酸钡2. 标记下列离子化合物的带电离子：a. CaCl2b. NaOHc. NH4NO33. 针对以下离子方程式，写出完整的化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) →b. Fe2+(aq) + Br2(aq) →4. 判断以下化合物是否对水溶解，如果可以溶解，写出其溶解产物的离子。

a. Na2SO4b. AgClc. Cu(OH)25. 在以下离子共存体系中，识别出是否会发生沉淀反应。

如果会发生沉淀，写出产生的沉淀物。

a. NaCl + AgNO3b. CaCl2 + K2CO3c. NH4Cl + NaOH解答1. 练题解答：a. NaIb. KHCO3c. AlCl3d. BaSO42. 离子化合物的带电离子：a. Ca2+, Cl-b. Na+, OH-c. NH4+, NO3-3. 化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)b. Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe3+(aq) + 2Br-(aq)4. 化合物的溶解和溶解产物：a. Na2SO4 可溶解，产生2Na+ 和SO42-离子b. AgCl 微溶解，产生Ag+ 和Cl-离子c. Cu(OH)2 微溶解，产生Cu2+ 和2OH-离子5. 沉淀反应及产物：a. 发生沉淀反应，产生AgCl（白色沉淀）b. 发生沉淀反应，产生CaCO3（白色沉淀）c. 不发生沉淀反应，NH4+ 和OH- 反应生成NH3 和H2O以上是关于离子共存的练习习题及解答。

希望这些练习可以帮助您更好地理解离子共存的概念和相关化学反应。

如果您有任何疑问，请随时向我提问。

离子共存练习有答案.doc

离子大量共存的练习题1.在pH=l的溶液中，可以人量共存的离子是()A.Na+討 HCOJ ClB. NH； Mg2+ SO亍ClC. K+ Na+ SO亍s,O亍D. K+ Na+ A1O； NO3 (05MCE1.10)2.某溶液既能溶解A1(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是() A. K+、NaS HCOJ > NOJ B. NaS SO亍、Cl > CIOC. H+、Mg*、SO/、NO 3D. Ag+> K\ NO 亍、Na+ (05 江苏化学.16)3 . .下列各组离子在溶液屮能大量共存的是(05 天津.8) ( )A . 酸性溶液Na+、K\ MnO［、Br" B.酸性溶液Fe*、NH【、SCN\ NO JC . 碱性溶液Na+、K+、AlOq、SO：「D.碱性溶液Ba"、Na+、CO亍、CF4.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe*的溶液屮：NH：、Na+、Cl\ SCN「(05广东化学.16)B.在强碱溶液屮：Na\ K+、A1O； > CO/C.c(H+)=10_l3mol - L 的溶液中：NH；、Al"、SO 亍、NO JD.在pH=l 的溶液屮：K\ Fe2\ Cl\ NO35.向0.1 mol - L_1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A. Na+、CO J"B.Na+、HCOJC. HCOj、CO 亍D.Na+、OH~(05MCE3.10)6.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(MCE97.9) ()A.厂、A1O； , Cl\ S—B.Na+、K\ NH［、Ba"C. Br > S—、C「、COD. SO亍、NO" SO亍、HCOj7.下列各组离子，在强碱性溶液中可以人量共存的是(MCE96.il) ()A. K+、NaS HSO 亍、ClB. Na+> Ba"、A1O； > NO JC. NH；、K+、CT、NO JD. K+、Na+> CIO > S2_&在pH = 1的溶液中，可以大量共存的离子组是(MCE95.il) ()A. Na\ K\ S—、ClB. Al3\ Mg"、SO亍、ClC. K+、Na+、A1O］、NO3D. K*、Na*、SO/、S2O|_9.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(上海高考题96.11) ( )A. NaS NO3、A1O； , SO 亍B. NaS NO｝、SiO 扌、K+C. K+、C「、A1O； > CO亍D. Na+、CF> HCOj > Ca+10.在pH = 1的无色透明溶液屮否前大量共存的离子组是(MCE94.13) ()A.A1*、Ag\ NO｝、CFB. Mg2\ NH］、NO］、CFC. Ba"、K+、S—、CFD. Zn"、Na+> NO'、SO 亍11.已知某溶液中，已电离的水的浓度为10_13mol/L,则在此溶液中肯定能大量共存的离子是( )A. K\ Na+、CT、SOg-B. K\ Na+, NO3、SO：-C. K\ NH；、NO3、SO：-D. K+、Mg2\ NO3、CF12.在溶液中能共存，加oir有沉淀析出，加｝r能放出气体的是( )A. Na\ Cu2\ C「、SO 亍B.Ba*、K+> OH > NO JC. Al3\ NH；、CO亍D.Na+、Ca2+. Cl > HCO313.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A. K+、MnO4> Cl > SO：-B. Na+, AIO2 > NO3、CO^C. Na\ H\ NO3、SO亍D. Na\ SO亍、、CF14.下列各组离子在溶液中能大量存在的是(广东90.47) ()A. K+、Al*、NO3、AIO2B. SO亍、Na+, S2_C. Cu"、Fe2\ SO：-、CFD.Fe*、NH；、SCN「、CFE.Mg2\ H\ C「、NO315.在某无色透明溶液中，三种离子能大量共存的是()A. NH；、AIO2 > Na+B.A1*、OH > Na+C. Ca2\ CF> Na+D. Na\ CO扌、CF16.在pH=l的溶液屮，町以大量共存的离子组是(MCE95.il) ()A. Na\ K\ S—、ClB. Al*、Mg"、SO亍、ClC. K+、Na\ AIO2、NO3D. K\ Na\ SO亍、SjOf17.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(上海96.11) ( )A. Na\ NO3、Al。

(完整word版)化学离子共存习题及解析

1．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-B ．Fe3+、H+、I-、HCO3-C ．K+、Na+、NO3- 、MnO4-D ．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-2．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C ．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D ．含大量OH 一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+3.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L 乙溶液中c （H ＋）>0.1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2＋B. 乙溶液含有SO42－C 丙溶液含有Cl － D.丁溶液哈有Mg2＋4.（2011上海）某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；①加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A ． Na + B ．SO 42－ C ． Ba 2+ D ．NH 4+5.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋B.NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－ 6（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 A ．用Na S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NOC ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：7.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S 2 催化剂B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O8. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO39.（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2OC．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O10.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-答案及解析1．解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。

高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)资料

量共存的是: A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ B．水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ C．=10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中： K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ 7、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．用广泛pH试纸测得0.10 mol?L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2 C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍 D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同 8、在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl―、NO3― B．Pb2+、Hg2+、S2―、SO42― C．NH4+、H+、S2O32―、PO43― D．Ca2+、Al3+、Br―、CO32― 9、（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为: C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ Cr2 (SO4) 3+ + . （1）此反应的氧化剂是，被氧化的元素是。（2）完成并配平上述反应的化学方程式。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为 mol。（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为答案 1、 B 试题分析：根据“无色”，A、D项错误；C项HCO3－在碱性溶液中不能大量共存，错误；故选B。 2、 D

-离子共存练习题及答案-

离子共存练习题1．（双选）下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-3．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-B、Na+、K+、Al02-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-￥4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是…A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl-B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-8．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+H+NO3-OH-B. Ca2+ NO3-HCO3- OH-C. K+H+ Cl-SO42-D. Fe3+Cl-H+CO329．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B .K+、AlO2－、NO3－、OH－C. H+、NH4+、Al3+、SO42－D. H+ 、Na+、Cl－、F－10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2OB、H+ + OH- = H2OC、CH3COOH+OH-=CH3COO- + H2OD、CH3COO－+H++OH-=CH3COO－+H2O{11．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝1和pH＝12的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－12．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－13．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－14．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）}A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－1. CD2. A 3 B 4 D 5 D 6. B 7. A 8. C 9. B 10. C 11．C 12．AD 13．A 14．D。

人教版高中化学必修一1-2 离子反应与离子共存习题.docx

高中化学学习材料唐玲出品1-2 离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（） A ．+2Fe +K -24SO -3NO B ．+2Mg+4NH -24SO -ClC ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（）A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH AlC ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe322D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca223332++↓=++---+D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（） A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+2Mg、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（） A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-Cl B ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是（） A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液：--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++ 10．下列反应的离子方程式正确的是（） A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2H C l O C a C OCO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+ 11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是（） A ．+2Ba 、+2Mg、-3NO 、-23CO B ．+Na 、+3Al、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCO D ．+4NH 、+2Ba 、+3Fe 、-Cl12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反应：322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分，9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>> B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>=C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>>D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（）A ．漂白粉溶于盐酸：2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++ B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3Ba PO 2H 2243242+↓=++-+-C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A][HA ][H ][Na 2---++++=+C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>>17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中：+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的m ol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性 O HB a S O OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++-C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+---D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（） A ．NaHS 水解反应：OH HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba 20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（） A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NO B ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是（） A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++-C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg22．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：O H CO OH HCO 2233+=+---C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分 23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2）边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性． ①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性，42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________；（2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3）42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B →白↓ ②A ＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L m ol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________；B 为__________________；C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________．写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________③______________________________________④_____________________________________ 26．（5分）在含有+Na 、+2Mg、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．六、本题包括2小题共12分 27．（4分）（1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．（2）向含有等物质的量浓度的+H 、+2Mg 、+3Al 、+4NH 混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：第二个离子反应方程式为_______________．最后一个离子反应方程式为________________．28．（8分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：+Na 、+Ag 、+2Ba、+3Al、-2AlO 、-2S 、-23CO 、-23SO 、-24SO ，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（1）沉淀甲是：___________________________，（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________．（3）沉淀丙是：__________________．（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）1 2 3 4 5 6（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．七、本题包括2小题共20分 29．（7分）向2BaCl m L 100、3AlCl 和3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B ，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：（1）当加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）．（2）溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度之比________________；从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是________________．（3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质 42SO Na NaOH 2BaCl 3AlCl 3FeCl浓度1L mol -⋅30．（13分）向1L mol 0.2-⋅的43PO H 溶液30 mL 中逐滴加入1L 0.1mol -⋅的2)Ba(OH 溶液，生成沉淀量y （mol ）与加入2)Ba(OH 溶液体积V （mL ）有如右图像：（1）当10V V ≤<时，反应的离子方程式是________，1V ＝______________．（2）当21V V V ≤<时，反应的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，2V ＝________，1y ＝_________．（3）当32V V V ≤<时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，3V ＝_________，2y ＝_________．（4）2~O V 阶段总反应的离子方程式为_________．（5）3~O V 阶段反应的离子方程式为________．（6）21~V V 阶段总反应的离子方程式为________．参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B 23．（1）↓=+-+4242PbSO SO Pb；-++242334SO )COO Pb(CH COO2CH PbSO ；生成了弱电解质23)COO Pb(CH ，破坏了4PbSO 的溶解平衡．（2）①↓++↑++++-+-++32322434)Al(OH O H NH Δ4OH 2Ba2SO AlNH +↓42BaSO②O 2H AlO OH)Al(OH 223++--24．（1）42HPO Na 在溶液中存在-24HPO 的电离，-24HPO -++34PO H ，同时还存在-24HPO 离子的水解，OHH HPO 24-+---+OH PO H 42，42HPO Na 溶液呈弱碱性，说明-24HPO 的水解反应占优势．（2）42PO NaH 在溶液中存在着-42PO H 离子的电离，同时又存在-42PO H 离子的水解，42PO NaH 呈弱酸性说明-42PO H 离子的电离比水解来得强．（3）--++↓+424324PO H PO Ag 2HPO 3Ag25．A ：2BaCl B ：32CO K C ：342)(SO Al D ：3AgNO E ：Br NH 4①↓+-+3232BaCO CO Ba②↓+-+4242BaSO SO Ba ③↓+-+AgCl Cl Ag④↑+++-+2322333CO )2Al(OH O3H 3CO 2A126．（1）粉红 OH HCO 23+--+OH CO H 32（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红 ↑+↓++22322CO )Mg(OH Δ2HCO Mg27．（1）溶液变成紫红色，0.25 （2）↓+-+33)Al(OH 3OH Al，O 2H AlO OH )Al(OH 223++--28．（1）硫（2）3)Al(OH ；↑+↓+-+23333CO )Al(OH 3HCO Al（3）3BaCO ，可能含有4BaSO（4）S H 2、2SO 、2CO 、S H 2和2CO 、2SO 和2CO（5）-2S 、-23SO 、-2AlO29．解析：①溶液中+3Fe 被完全沉淀出后，+3Al 才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因3)Al(OH 的溶解和4BaSO 的继续生成导致，且溶解的3)Al(OH 的物质的量和生成的4BaSO 物质的量相等．故加入的物质：=[NaOH]]SO [Na 42这段的离子方程式为：O 2H AlO OH )Al(OH 223++-- -++242SO Ba 4BaSO②第一段生成的沉淀为4BaSO 、3)Fe(OH 和3Al(OH)，且B 为90 mL 时，+3Fe 、+3Al恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：↓+-+4242Ba S O SO Ba ，-++3OH Fe 3 ↓3)Fe(OH ，↓+-+33)Al(OH 3OH Al③图中曲线第三段（100-110 mL ），B 为100 mL 时+2Ba 恰好沉淀完全．这段中3)Al(OH 继续溶解，B 为110 mL 时，沉淀中3)Al(OH 已完全溶解．这段中溶解了3)molAl(OH 0.01，消耗了10 mL NaOH ，故mol/L 1L0.01mol0.01[NaOH]==，则100 mL 时，共加入42SO Na 为0.1 mol ，共生成m ol 0.1BaSO 4，故A 溶液中m o l /L 1L 0.1m o l 0.1][B a 2==+．这段3)Al(OH 溶解的离子方程式为：O 2H AlO OH )Al(OH 223++--④图中曲线第四段中，沉淀为3)Fe(OH 、4BaSO 共0.11 mol ，则 3)Fe(OH 为0.11 mol ，A 中m ol/L 0.1][Fe 3=+．⑤第二、三段间共消耗mL 20 NaOH ，则共溶解的3)A l (O H 为0.02 mol ，则A 中m ol/L 0.2][A13=+．30．（1）O H PO H OHPO H 24243++---；m L 30V1= （2）O H BaHPO OH BaPO H 24242+↓++-+-；4BaHPO ；m L 60V 2=，=1y mol 1063-⨯（3）O 2H )(PO Ba 2OH Ba2BaHPO 224324+↓++-+；243)(PO Ba ；mL 90V 3=，mol 10332-⨯=y（4）O 2H BaHPO 2OH BaPO H 24243+↓++-+；（5）O 6H )(PO Ba 6OH 3BaPO 2H 2243243+↓++-+（6）O 4H )(PO Ba 4OH 3Ba PO 2H 2243242+↓++-+-。

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离子共存与离子方程式正误判断高考题汇总1．某无色透明的溶液，在 pH ＝ 0 和 pH ＝ 14 的条件下都能大量共存的是（）．．．．A ．Fe 2+、 K +、 SO 42 －－B ． Mg 2+ 、NH＋－、 Cl －、NO 34 、 SO 42++2－－D ． Ba 2+、Na +－2－C ．Na 、K 、SO 4 、 NO 3 、MnO 4、 SO 42．下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是．．．．－－－－A ．Fe 3+、 K +、 OH 、 NO 3B ． Fe 3+、 NH 4 +、Cl 、 I+、Al 3+ 2 －－+2+－2－C ．H 、 SO 4 、 FD ． H 、 Cu 、 Cl 、 SO 43．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、NO 3－、Fe 2+、 Na +B ． Ag +、 NO 3－、 Cl －、 K +C ． K +、Ba 2+、 OH －、 SO 42－D ． Cu 2+、NH 4+、 Br －、 OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ．Na + 、NO 3－、Cl －、 SO 42－B ． Na + 、 K +、 Ba 2+ 、HCO 3 －3+ +2－、 Cl －D ．Na +、K +、Cl －2－C ． Fe 、 H 、 SO 4 、SO 45．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH +2+ 、 Cl －－+ +2－2－4 、 Cu 、 NO 3 B ． K 、 Na 、 SO 3 、 SC ．K +、Na +、AlO 2－、SO42－D ． Ba 2+、 Fe 2+、 NO 3－、 Br－6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、 Fe 3+、 NO 3 －、Cl －B ． K + 、 Mg 2+、 HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、 S 2－、 SO 32－D ．Ba 2+、 Na +、 I 一、 NO 3－7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含大量 Fe 3＋的溶液中： NH 4＋、 Na ＋、 Cl — 、SCN —B ．在强碱溶液中： Na ＋、K ＋、 AlO 2—、 CO 32—C ．在 pH ＝11 的溶液中： NH 4＋、Al 3＋、SO 42— 、NO 3—D ．在 pH ＝ 1 的溶液中： K ＋、 Fe 2 ＋、 Cl —、 NO 3—8．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+ 、 C1－、Mg 2+、 SO 42－B ． A1 3+、 Cu 2+、 SO 4 2－、 C1－C ．Ba 2+、 K + 、 NO 3－、 OH－D ． Ca 2+、 Na +、 C1－、 A1O 2－9．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A ．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe 3+、 NH 4+、 Cl －、I －B ．能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na + 、 CO 32－、NO 3 －、SO32－C ．含有大量 H + 的无色溶液： Na＋、 Fe 3 ＋、 NO 3 －、 MnO 4 －D．所含溶质为NaNO 3的溶液：K +、 HSO4－、 C1 －、 S2－10．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热 )，此溶液中可能大量共存的离子组是A ． Mg 2＋、 H＋、 Zn 2＋、 SO 42－B ．Na ＋、 Ba2＋、 OH －、 SO 42－C． MnO 4－、 K ＋、 H +、 SO 42－D． K ＋、 NO 3－、 OH－、Na＋11．在 pH=1 的溶液中，大量存在着的阳离子是NH 4+、 Mg 2+、Al 3+、 Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A ．Cl —B ．ClO —C． HCO 3—D． NO3—12．已知 pH=1 的某溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Fe3+、 F－、Cl －B ．Mg 2+、 SO42－、 Br －C． Mg 2+、 Cl －、 Fe2+ D ．Na+、NH 4+、 Cu2+13．将下列离子： Al 3+、 Na+、 K +、 NO 3－、OH －、 S2－、 MnO 4 －、 H+、 Fe3+、 NH 4+、 AlO 2－、CO3 2－分成 A 、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则 A组含有的离子是， B 组含有的离子是。

高一离子共存试题及答案

高一离子共存试题及答案一、选择题1. 下列各组离子中，能大量共存的一组是（）A. H+、OH-、Cl-B. Ca2+、CO32-、Na+C. Fe3+、OH-、H+D. Ag+、Cl-、K+答案：D解析：A选项中，H+和OH-会结合生成水，不能共存；B选项中，Ca2+和CO32-会结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C选项中，Fe3+和OH-会结合生成氢氧化铁沉淀，不能共存；D选项中，Ag+、Cl-和K+之间不会发生反应，可以大量共存。

2. 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Al3+、AlO2-、HCO3-B. NH4+、AlO2-、HCO3-C. OH-、AlO2-、HCO3-D. Al3+、NH4+、HCO3-答案：C解析：在碱性溶液中，OH-浓度较高。

A选项中，Al3+和AlO2-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存；B选项中，NH4+和OH-会结合生成氨水，不能共存；C选项中，OH-、AlO2-和HCO3-之间不会发生反应，可以大量共存；D选项中，Al3+和HCO3-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存。

3. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、AlO2-、HCO3-B. Al3+、AlO2-、HCO3-C. OH-、AlO2-、HCO3-D. Al3+、NH4+、HCO3-答案：A解析：在加入铝粉能产生氢气的溶液中，溶液可能呈酸性或碱性。

A选项中，K+、AlO2-和HCO3-之间不会发生反应，可以大量共存；B选项中，Al3+和AlO2-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存；C选项中，HCO3-和OH-会结合生成碳酸根离子和水，不能共存；D选项中，Al3+和HCO3-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存。

二、填空题4. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）。

A. Na+、Cl-、HCO3-B. Na+、Cl-、SO32-C. Na+、Cl-、NO3-D. Na+、Cl-、AlO2-答案：C解析：在酸性溶液中，H+浓度较高。

高中化学离子共存问题习题及答案

1.某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，在该溶液能够大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、MnO4-、NO3-B. NH4+、Mg2+、K+、SO42-C. Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl-D. Ba2+、Zn2+、CH3COO-、Cl-2.在含有I-，且能够使酚酞变红的无色溶液中，大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br-、Cl-B.K+、Ca2+、NO3-、CH3COO-C.Na+、S2-、SO32-、K+D.NH4+、Ca2+、AlO2-、Na+3.下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（）A．中性溶液中，Mg2+、Fe3+、NO3-、CO32-B．pH=0 的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-C．c(H+)=10-14mol/L 的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-D．pH 试纸变红的溶液中Fe2+、I-、NO3-、ClO-4.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中，一定能大量并存的离子组是（）A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C. Na+、K+、CO32-、SO42-D. K+、Fe2+、Cl-、MnO4-5.某无色透明溶液能与铝作用放出H2，且溶液中的离子能大量共存的是（）A. OH-、NO3-、Ba2+、Cl-B. H+、Ba2+、Mg2+、NO3-C. H+、Cu2+、Al3+、SO42-D. Na+、K+、MnO4-、Cl-6.下则各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、AlO2-、NO3-、OH-.C. H+、NH4+、Al3+、SO42-D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-7.下列各组中的离子能在PH=1 的无色溶液中共存的是（）A. Ba2+、Na+、I-、ClO-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. K+、Cl-、HCO3-、NO3-D. Ca2+、Na+、Fe3+、Br-8.下列条件下的离子组能大量共存的是（）A．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-B．pH =0 的溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-C．c(H+)=1×10-14mol/L 的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO42-D．c(H+)>c(OH-)的溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-9.在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出的c(H+)与c(OH-)分别为a mol/L和b mol/L，且a·b=10-28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（）A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Na+、K+、SO42-、SO32-C. K+、Fe2+、Cl-、MnO42-D. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-10.某无色溶液与Al 作用产生H2，则此离子组可能共存的是（）A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B. Cl-、CO32-、Ca2+、Mg2+C. NO3-、SO42-、K+、Fe2+D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-11.在pH =1 的溶液中能大量共存的离子组是（）A. Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-B. Fe3+、Cu2+、Cl-、I-C.Fe3+、K+、SO42-、CO32-D. Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-1.BC2.C3.C4.A5.A6.B7.B8.BC9.D 10.AD 11.D。

(完整word)高中化学离子共存练习题

离子共存与离子方程式正误判断高考题汇总1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清透明．．．．的溶液中，可能大量共存的离子组是A．Fe3+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．H+、Cu2+、Cl－、SO42－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在pH＝11的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—8．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－9．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－10．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A．Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4C．MnO－4、K＋、H+、SO2－4D．K＋、NO－3、OH－、Na＋11．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—12．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Fe3+、F－、Cl－B．Mg2+、SO42－、Br－C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+13．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子是，B组含有的离子是。

(word完整版)高三高考练习题离子反应离子共存

专题离子反应离子共存11．（卢湾一）下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）。

A.澄清透明的无色溶液： C IO 「、Mn 。

4「、Al 3+、SO 42「B. 能使pH 试纸变深蓝色的溶液： Na +、AIO 2、S 2、CO 32C. 含有大量Fe 3+的溶液：H +、「、K +、C 「D. 由水电离产生的 c （H +）=1 >10-12mol/L 的溶液：NH 4+、Na +、C 「、HCO 3一9. （普陀一）某无色透明溶液能与铝作用放出氢气 , 此溶液中能大量共存的离子组是A. OH - NO -, Ba 2+, Cl -B. H +, Ba 2+, Mg 2+, NO -C. H + , Cu 2+, Al 3+, SO 2 -D. Na +, K +, MnO -, Cl -11 ．（闵行一）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：K +、Ba 2+、C 「、BLB.常温下 c （H +）/c （OH _）=1012 的溶液：F0、Mg 2+、NO 3「、Cl 「C. 含有大量 Al 3+ 的溶液：Na +、C 「、AIO 2「、OH —D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42「、S 2「、SO 32—13.（虹口一）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C. 碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +D.C （H +）=10-12mol ／L 的溶液： K +、 Ba 2+、 Cl -、 Br -12、（八校）下列各组离子能在指定溶液中 ,大量共存的是（） A. SO 42—、NO 3 —、CL 、Na +B . HCO 3—、NH 4+、Al 3*、K +C . SO 32—、Mg 2+> Br — Mn 。

(完整版)离子反应与离子共存练习题及答案

离子反应与离子共存习题一、选择题:每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（）A ．+2Fe +K -24SO -3NOB ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ )A ．pH ＝0的溶液中,+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H COB ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-ClB ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是( ）A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++10．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe 23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是( ）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23COB ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCOD ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ,发生如下反应:322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ )A ．漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ) A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（）A ．NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（ )A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++- C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 22．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3)42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A ＋B →白↓ ②A＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________．写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________．六、本题包括2小题共12分27．（4分）(1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．。

(完整word版)高考化学离子共存专题.docx

810191专题：离子共存离子共存问题一、基本原理1．一色“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色” ，则不含有色离子，即 Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、 Cu2+（蓝色）、 MnO4 －（紫色）等离子，也不含 Fe(SCN)2+ 、 Fe(C6H5O) 等有色离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag+ 与 Cl －、 Br －、 I－、 SO42－； Ca2+与 CO32－、 SO32－； Ba2+与 CO32－、 SO32－、 SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

2．二性指碱性、酸性。

若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH- 不能大量共存。

常见的叙述有酸性溶液、 PH=1 的溶液、能使 PH 试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、 c(OH － )=1 ×10－ 14mol · L-1 的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+ 存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、 SO32－、 S2－、F－、 ClO－、 CH3COO －、 C6H5O －、 PO43－、 AlO2 －、 SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3 －、 HSO3－、 HS－、 HPO42 －、 H2PO4 －等）。

在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有： OH- 、 AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、SiO32- 、SO32-、 HSO3- 、 S2O32-、S2-、 HS-、 ClO- 、F-、 PO43-、 H2PO4- 、C6H5O- 、 CH3COO- 、 -OOC-COO- 、 C6H5COO- 、 CH3CH2O- 、 SCN- 、 H2N-CH2-COO- 等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+ 均不能大量共存。

在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+ 、Ag+ 、Zn2+、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、HCO3- 、HPO42- 、 H2PO4- 、 HSO3-、 HS-、 HOOC- COO- 等。