2020年中考试题汇编《金属的化学性质》

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2020届初三化学中考复习金属的化学性质--金属和氧气、稀酸的反应专题练习题及答案

金属的化学性质--金属与氧气、稀酸的反应1. 下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是( ) A. FeCl B. AlCl 3 3 C.MgCl 2 D.ZnCl 22. 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( ) A ．Zn B ． Mg C ．Cu D ．Fe3. 下列各物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是( )A.铁和硫酸铜溶液B.铁和稀硫酸C. 铁和稀盐酸D. 锌和稀硫酸 4. 下列属于置换反应的是( )A ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑B ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OC ．S ＋O 2=====点燃SO 2D ．NaOH ＋HCl===== NaCl ＋H 2O 5. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．碳 6. 下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是( ) A ．CuSO 4 B ．MgCl 2 C ．FeCl 3 D ．ZnO7. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A ．铝易被氧化，其表面生成的氧化铝具有保护内部铝的作用B ．铝的氧化物易发生还原反应C ．铝不易发生化学反应D ．铝不易氧化8. 黄金是Au 对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中9. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )A．金属与氧气反应都必须点燃或加热B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C．所有的金属在常温下都能与氧气反应D．铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性10. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中11. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。

2020中考总复习：金属的性质专题(包含答案解析)

2020中考总复习：金属的性质专题（含答案解析）一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列性质中属于金属共有的物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④密度大⑤不易导电⑥导热性A．①②⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤2．下列四种金属中，活动性最弱的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag3．某些电子集成电路常用黄金镀膜。

废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。

对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（）A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应4.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须做的实验是图中的（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5.下列化学反应：①铁生锈；②铁丝在氧气中燃烧；③高炉炼铁；④湿法冶金；⑤铁与盐酸反应。

其中反应前后铁元素的化合价改变的是（）A．只有①②⑤ B．只有①③⑤ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤6.下列说法正确的是（）A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC．合金属于纯净物D．铝是地壳中含量最多的元素7.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示（硬度以金刚石的硬度为10作为标准，导电性以银的导电性为100作为标准）：熔点密度硬度导电性已知该合金耐腐蚀、强度大。

从性能上看，该合金不适合制（）A．门窗框 B．炉具 C．导线 D．飞机外壳8.下列关于金属资源的说法，你不赞成的是（）A．地球上除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余的金属都以化合物的形式存在B．地球上的金属资源是取之不尽的C．防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径9.收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存得十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用10.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。

中考化学金属的化学性质单元中考真题汇编

中考化学金属的化学性质单元中考真题汇编一、初中化学金属的化学性质选择题1．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．无法计算2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．3．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．4．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气5．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。

对所得滤液和滤渣的判断正确的是（）A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生6．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y7．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X9．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．10．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。

2020年中考化学试题分项版解析汇编：专题8.2 金属的化学性质

专题8.2 金属的化学性质一、选择题1．【2021年广东省】利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序 ,以下实验可以不需要进行的是A．铁 +稀盐酸 B．铜 +稀盐酸 C．银 +稀盐酸 D．铜 +硝酸银溶液【答案】C【解析】由金属活动顺序表的应用 ,验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反响情况 ,可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果 ,验证铜的活动性比银强；比照四个实验 ,实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢 ,而实验D可以证明银的活动性小于铜 ,所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断 .应选C .2．【2021年四川省巴中市】有X、Y、Z三种金属 ,X在常温下就能与氧气反响 ,Y、Z在常温下几乎不与氧气反响；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中 ,过一会儿 ,在Z外表有银析出 ,而Y没有变化 .根据以上实验事实 ,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的选项是( )A． X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X【答案】B3．【2021年四川省成都市】探究锌、铜、镁的金属活动性时 ,以下现象、分析或结论正确的选项是A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片外表有气泡C．镁片的试管外表发烫 D．活动性Cu>Zn>Mg【答案】C【解析】A、用盐酸与三种金属反响探究金属的活动性时 ,要求酸的浓度相同 ,故错误；B、铜的活动性比氢弱 ,故不能与酸反响 ,故错误；C、镁与稀盐酸反响是放热反响 ,故试管外表发烫 ,正确；D、三种金属的活动性强弱顺序为Mg >Zn> Cu ,故错误 .应选C .4．【2021年山西省】验证镁、铜的金属活动性顺序 ,以下试剂不能选用的是A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．ZnCl2溶液【答案】B5．【2021年山东省威海市】以下四个图像分别对应四个变化 ,其中正确的选项是A．将水通电一段时间后B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D．分别向等质量的铁粉和锌粉中参加过量的相同质量分数的稀硫酸【答案】D【解析】A．将水通电一段时间后 ,产生氢气与氧气的体积比是2:1 ,错误；B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸 ,稀盐酸先与氢氧化钾溶液反响 ,所以开始不产生气体 ,当氢氧化钾完全反响后 ,再滴加稀盐酸才产生气体 ,错误；C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 ,碱性减弱 ,但不会变成酸性 ,错误；D．锌的金属活动性比铁强 ,相等时间内 ,产生的氢气多 ,等质量的铁粉和锌粉与过量的相同质量分数的稀硫酸反响 ,铁生成的氢气多 ,正确 .应选D .6．【2021年山东省德州市】金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反响：Mn +FeCl2 = = =MnCl2 + Fe ,以下说法错误的选．．( )．．．．项是A．该反响属于置换反响 B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反响前后元素化合价都不变【答案】D【解析】A、该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响 ,属于置换反响 ,正确；B、锰能与氯化亚铁反响置换出铁 ,故锰的金属活动性比铁强 ,正确；C、锰能与氯化亚铁反响置换出铁 ,故锰的金属活动性比铁强 ,因此锰是氢前的金属 ,能与稀盐酸反响 ,正确；D、氯化亚铁中铁元素为 +2价 ,铁单质中铁为0价 ,错误 .应选D .7．【2021年山东省临沂市】向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中参加一定量的铁粉 ,充分反响后过滤 ,再向滤渣中参加稀盐酸 ,发现没有气泡产生 ,那么滤渣中一定含有的物质是A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag【答案】D【解析】向滤渣中参加稀盐酸 ,发现没有气泡产生 ,说明滤渣中有过量的铁粉 ,故硝酸银和硝酸铜完全反响 ,那么滤渣中一定不含有铁 ,在金属活动性顺序中 ,铁大于铜 ,铜大于银 ,故只要反响发生 ,就一定有银生成 ,故滤渣中一定有银 ,可能有铜 ,一定没有铁 .应选D .8．【2021年山东省聊城市】以下各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A．稀盐酸 B．MgSO4溶液Fe CuC．Mg FeSO4溶液Cu D．MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液【答案】B9．【2021年湖北省咸宁市】甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中 ,只有乙外表产生气泡 ,甲、丙都不反响；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中 ,甲外表有丙析出 ,那么三种金属的活动性顺序是A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙【答案】D【解析】甲、乙、丙三种金属 ,分别投入稀硫酸中 ,只有乙能产生气体 ,说明在金属活动顺序表中乙排在氢之前 ,甲和丙排在氢之后；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中 ,甲外表有丙析出 ,说明甲排在丙的前面 ,由此可知 ,三种金属的活动性顺序是：乙＞甲＞丙 .应选D .10．【2021年江苏省盐城市】分别把X、Y、Z三种金属参加稀盐酸中 ,只有Z外表无现象 .Y参加X的硝酸盐溶液中 ,有X析出 .那么三种金属的活动性顺序是A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X【答案】A【解析】A、把X、Y、Z三种金属参加稀盐酸中 ,只有Z外表无现象 ,说明Z最|||不活泼 ,Y参加X的硝酸盐溶液中 ,有X析出 ,说明Y比X活泼 ,应选A .11．【2021年湖南省岳阳市】甲、乙、丙、丁四种金属 ,只有丙在自然界中主要以单质形式存在 ,用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液 ,用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液 .由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙【答案】B12．【2021年广州市】有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z外表有气泡产生,Y没有明显现象X 放入ZCl n溶液,没有明显现象 .判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z【答案】B【解析】在金属活动顺序表中 ,排在氢前边的金属能和酸发生置换反响生成盐和氢气 .金属的位置越靠前 ,金属的活动性越强 .位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来 .X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z外表有气泡产生,Y没有明显现象 ,说明X、Z在氢前 ,Y在氢后 ,X放入ZCln 溶液,没有明显现象 ,说明X在Z后 ,三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y .应选B . 13．【2021年山东省济宁市】分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中 ,参加一定质量Mg粉恰好完全反响 .随Mg粉消耗 ,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见右图 .请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析 ,下面说法不合理的是 ( )A．反响前 ,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4B．反响后 ,两容液底局部别析出的金属是Fe和CuC．反响后 ,两溶液底部析出金属的质量：Fe<CuD．反响后 ,假设FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B ,那么A>B【答案】D14．【2021年湖北黄冈市】金属钨 (W )可做白炽灯泡的灯丝 .用黑钨矿［主要含有FeWO4(钨酸亚铁 )］制得金属钨 (W )的工艺流程如以以下图所示:其主要反响原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl (热浓 )＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3W＋3H2O以下说法不正确的选项是A．反响③属于分解反响 B．反响①②③④的产物都有氧化物C．反响①④中有元素的化合价发生改变 D．为加快反响的速率 ,可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反响③是由一种物质生成两种物质 ,属于分解反响 ,故正确；B、由①②③④的化学方程式可知 ,在反响②中的生成物中没有氧化物 ,故错误；C、反响①中铁、氧的化合价从 +2、0变成 +3、-2；反响④中氢、钨的化合价从0、 +6变成 +1、0 ,故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末 ,可增大物质间接触面积 ,反响速率加快 ,故正确 .应选B .15．【2021年湖北省随州市】以下所示的四个图像 , 能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中参加铁粉B．向pH =2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反响【答案】D16．向AgNO3溶液中参加一定质量铜和锌的混合物 ,充分反响后过滤得到无色溶液和滤渣 ,以下说法正确的选项是A．反响后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2 ,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B．反响后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2 ,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C．反响后所得的滤渣中一定含有Ag ,一定不含Cu和ZnD．反响后所得的滤渣中一定含有Cu ,可能含有Zn和Ag【答案】A二、非选择题17．【2021年四川省德阳市】氢氧化镁是一种重要的化工原料 ,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成 .用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：局部金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀完全沉淀(1 )熟石灰主要成分的化学式是____________ .(2 )溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号) .(3 )沉淀C的成分是_____________________ .(4 )溶液B与熟石灰反响的化学方程式是____________________________________ .【答案】 Ca(OH)2 Mg2 +、Fe3 +、Cu2 +、H + Fe(OH)3、Cu(OH)2 MgCl2 +Ca(OH)2═Mg(OH)2↓ +CaCl2【解析】 (1 )熟石灰的主要成分是氢氧化钙 ,化学式为Ca(OH)2； (2 )矿石中参加稀盐酸 ,可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反响分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜 ,由于盐酸过量 ,故也含有稀盐酸 ,故溶液中的阳离子有Mg2 +、Fe3 +、Cu2 +、H +； (3 )pH控制在7 -9时 ,溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀； (4 )溶液B中的主要成分是氯化镁 ,故氯化镁与氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙 ,故反响方程式为MgCl2 +Ca(OH)2═Mg(OH)2↓ +CaCl2；18．【2021年四川省达州市】无论在化学世|界里 ,还是在日常生活中 ,酸是广泛存在而又非常重要的物质 .下面对常见的酸 - -硫酸的局部性质进行探究 .(1 )浓硫酸的特性①向一个烧杯中参加一定质量的浓硫酸 ,总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后 ,总质量为m2 ,那么 ,m1_____m2(选填 ">、 =、<") .②如以下图 ,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起) ,观察到液滴四溅 .据此分析 ,以下关于浓硫酸的表达正确的选项是____ .A．稀释浓硫酸时 , 一定要将浓硫酸缓慢注入水中B．稀释浓硫酸时 ,一定要将水缓慢注入浓硫酸中C．浓硫酸充分溶于水后 ,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离(2 )与金属反响向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图) ,分别参加等质量等质量分数的稀硫酸 ,不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反响最|||剧烈的试管中发生反响的化学方程式___________ .(3 )与非金属反响将冷的浓硫酸参加到装有碳粉的圆底烧瓶中 ,无明显现象；加热该混合物 ,有大量气泡产生 ,现对导出的气体成分进行验证 .(查阅资料 )①碳与浓硫酸在加热时 ,除了生成水之外 ,还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊 ,其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色 . (实验验证 )某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证 .温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液①为了完成对导出气体的验证 ,请将上述装置进行正确的连接：甲→______→______丙→_______(填序号) .②请完成下表中的相关内容：实验现象实验结论乙中观察到的現象_______证明碳与浓硫酸加热反响生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液褪色丁装置C中溶液不褪色证明气体中有___________装置C的作用______________戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气(获得结论 )碳与浓硫酸加热反响的化学方程式__________ .(知识拓展 )化学反响的进行与反响物的溶质质量分数、反响条件都有一定关系 .酸不仅仅能与某些金属反响 ,还能与某些非金属单质在一定条件下反响 .【答案】 < A C C Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 戊丁乙乙中红色粉末不变色 ,澄清石灰水变浑浊二氧化硫或SO2 证明SO2被除净 C +2H2SO4△ CO2↑ +2SO2↑ +2H2O19．【2021年山东省泰安市】以下是初中化学一些根本实验 ,请根据实验内容答复以下问题:(1 )利用以以下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验 .①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____________(填字母序号);②配制11%的氯化钠溶液100g .如按以以下图进行称量和量取 ,其它操作均标准无误 ,最|||终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填 "大于〞、 "小于〞或〞不能确定〞)11% .(2 )以以下图为某小组探究金属化学性质的两组实验 .①实验I中以 "金属外表产生气泡的快慢〞为标准来判断锌、铁的活动性强弱 ,有同学认为不够合理 ,理由是____________________________________；②写出实验II中C试管内反响的化学方程式____________________________；③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序 ,至|||少要做的实验是_____ (填字母序号) . 【答案】 BDC 小于酸的种类不同 Cu +2AgNO3 = =2Ag +Cu(NO3)2 CD【解析】此题考查了粗盐的提纯 ,配制一定溶质质量分数的溶液 ,金属的化学性质 ,化学方程式的书写等 .(1 )①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为溶解、过滤、蒸发 .故填：BDC；②如图量取蒸馏水时 ,仰视读数 ,会导致量取的水的体积偏大 ,导致配制的溶液中溶质质量分数小于11% (2 )①A中参加的是硫酸 ,B中参加的是盐酸 ,酸的种类会影响反响的速度 .有同学认为不够合理 ,理由是酸的种类不同；②铜与硝酸银反响生成硝酸铜和银,反响的化学方程式是Cu +2AgNO3= =2Ag +Cu(NO3)2；③由C可知 ,铜能置换出硝酸银中的银 ,说明活动性铜＞银 ,D中的铁能置换出硫酸铜中的铜 ,说明活动性铁＞铜 ,可得活动性：铁＞铜＞银 ,至|||少要做的实验是CD . 20．【2021年山东省青岛市】同学们到实验室去进行 "探究金属的性质〞实验 .将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中 ,充分反响后过滤 ,得到滤渣和滤液 .请你填空 .(1 )假设将所得滤渣放入稀盐酸中 ,有气泡产生 ,那么①滤液里一定含有_____ (填写化学式 ,下同 ) ,可能含有_____；②滤渣中一定含有_____ ,可能含有_____ .(2 )假设反响后所得滤液呈无色 ,那么滤渣中一定含有_____ (填写化学式 ) .(3 )反响后所得滤液的溶质质量分数_____ (选填 "大于〞、 "等于〞或 "小于〞 )原硝酸银溶液的溶质质量分数 .【答案】 Zn(NO3)2； Fe(NO3)2； Ag； Fe； Ag、Fe、Zn；小于21．【2021年江苏省南京市】兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究 .(实验回忆 )(l)铝与稀盐酸反响 . ①用图1所示装置制取氢气 .铝与稀盐酸反响的化学方程式为__________ .②用B装置收集氢气的原因是____________ .(2 )在金属活动性顺序里 ,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢 ,判断的依据是__________ .(提出问题 )铝能否与水反响生成氢气 ?(查阅资料 )(交流与讨论 )(I)铝在空气中与氧气反响 ,其外表生成一层致密的氧化铝薄膜 ,起到保护膜的作用 .如生活中可用铝壶烧水 .铝与氧气反响的化学方程式为_____________ .(2 )除去铝外表氧化铝薄膜的方法 (举一例 )_________ .除上述方法外 ,还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中 ,形成铝汞齐 (铝汞合金 )破坏铝外表致密的氧化膜且防止其重新生成 .(实验探究 )(1 )将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右 ,取出 ,立即用流水冲洗干净后参加到蒸馏水中 (如图 2 ) ,其外表生成大量气泡、周围出现白色沉淀 .铝与氯化汞溶液发生置换反响的化学方程式为__________ .(2 )在导管口a处涂肥皂水 ,发现导管口有气泡形成 ,当气泡离开导管后 ,气泡______ (填 "下沉〞或 "上升〞 ) ,用燃着的木条点燃气泡 ,发出爆鸣声 .(实验结论 )铝能与水反响生成氢气 .写出铝与水反响生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________ .(实验反思 )(1 )图2装置内 ,在铝与水反响的过程中 ,假设关闭导管上的活塞K ,反响停止 ,其原理是_______ .当再次翻开活塞K ,反响继续 ,产生气泡 .铝未能生成氧化铝 ,其原因是________ .(2 )汞有毒 ,会污染环境 ,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞 ,用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液 .【答案】 2Al +6HCl = =2AlCl3 +3H2↑ 氢气难溶于水 ,不与水反响 . 金属是否位于氢前面 .4Al +3O2 = =2A12O3用砂纸打磨 2Al +3HgCl2 = =2AlCl3 +3Hg 上升 2Al +6H2O =2Al(OH)3 +3H2↑ 关闭活塞K ,容器内压强增大 ,把液体压回烧杯 ,固体与液体别离 ,反响停止 .容器内充满氢气 ,铝无法与氧气接触 .22．【2021年湖北省咸宁市】某种电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍 ,银白色金属)等金属 ,如下是某工厂回收局部金属的流程图 .：2Cu +O2 +2H2SO42CuSO4 +2H2O(1 )操作①的名称是____________________ .(2 )写出滤液②中金属阳离子符号____________________ .(3 )写出滤液③和铁粉发生反响的一个化学方程式____________________________ .(4 )Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________ .【答案】过滤 Fe2 + Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu(或Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑) Ni Cu Ag 【解析】 (1 )操作①将固液别离 ,故是过滤； (2 )固体中的镍和铁与稀硫酸反响生成硫酸镍和硫酸亚铁 ,过量的铁粉于硫酸镍反响生成镍和硫酸亚铁 ,故滤液2是硫酸亚铁溶液 ,阳离子是Fe2 +； (3 )滤液3是铜、氧气和硫酸反响生成硫酸铜溶液 ,其中含有过量的稀硫酸 ,故参加铁后铁可以与硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁或铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气 ,故反响方程式为Fe +CuSO4 =FeSO4+Cu(或Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑)； (4 )Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni Cu Ag；23．【2021年湖北省武汉市】有一包固体粉末 ,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的种或几种 .为探究该固体粉末的组成 ,某化学兴趣小组进行了如以以下图所示实验:(1 )向样品中参加过量稀盐酸产生的气体是_________ .(2 )向固体A中参加硝酸银溶液 ,发生反响的化学方程式为__________ .(3 )固体B中含有的物质是__________ .(4 )原固体样品中一定含有的物质是__________ .(5 )蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_________ .【答案】氢气(H2) Cu +2AgNO3 =2Ag +Cu(NO3)2碳、银(或C、Ag) 碳、铝、铜(或C、A1、Cu) 硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3)【解析】 (1 )根据铝与盐酸反响生成氢气解答； (2 )根据铜与硝酸银反响生成银和硝酸铜解答； (3 )根据铜与硝酸银反响及固体B在氧气中充分灼烧 ,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答； (4 ) (5 )根据图中信息分析解答 . (1 )向样品中参加过量稀盐酸有气体生成 ,根据金属活动性顺序可知 ,是铝与盐酸反响 ,生成的气体是氢气； (2 )铜与硝酸银反响生成银和硝酸铜 ,反响的化学方程式为Cu +2AgNO3 =2Ag +Cu(NO3)2； (3 )铜与硝酸银反响生成银；固体B在氧气中充分灼烧 ,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ,该气体是二氧化碳 .灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳 ,故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)； (4 )样品中加过量稀盐酸有气体产生 ,说明原固体中有铝；将反响后的固液混合物过滤 ,得到无色溶液甲 (说明原固体中没有氧化铜 )和固体A ,固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤 ,得到蓝色溶液乙 (说明原固体中有铜 )和固体B；固体B在氧气中充分灼烧 ,生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体 (说明原固体有碳 ) .故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、A1、Cu) ； (5 )无色溶液甲与蓝色溶液乙反响生成白色固体 ,说明蓝色溶液乙中含有硝酸银 ,无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反响生成的氯化铝 .盐酸与硝酸银反响生成氯化银和硝酸 ,氯化铝与硝酸银反响生成氯化银和硝酸铝 ,蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反响 .故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3) .24．【2021年广州市】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化装品中,其一种生产工艺如下(1 )推测草酸的化学式是____________；(2 ) "沉锌〞过程中发生复分解反响,反响的化学方程式是_______________________________(3 ) "操作A〞的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；(4 ) "高温灼烧〞时草酸锌分解,反响的化学方程式是______________________________ .【答案】 H2C2O4 ZnCl2 + (NH4)2C2O4 = =ZnC2O4↓ + 2NH4Cl 过滤研钵 ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑。

中考化学金属的化学性质中考真题汇编

中考化学金属的化学性质中考真题汇编一、初中化学金属的化学性质选择题1．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。

则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag2．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源3．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度4．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量5．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少7．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。

滤渣的成分是A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu8．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%9．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．10．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。

2020年中考化学复习专题十二、金属元素及其化学性质(含2019中考真题汇编训练)

备战2020中考化学复习专题十二、金属化合物及其化学性质（附2019中考真题汇编训练）命题方向点播：金属化合物及其化学性质，是历年中考的必考只是，除了结合九年级上学期化学考察原子结构和方程式计算以外，通常还会结合酸碱盐的知识点一起考察。

考试题型多以单选题、实验探究和推断题为主。

在中考时候约占22分。

基础知识点回顾一、金属材料1、金属材料种类纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

山东省青岛市三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层汇编-17金属的化学性质②

山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-17金属的化学性质②一、单选题(共0分1．（2020·山东青岛·校考一模）向两瓶相等质量、相等质量分数的盐酸中，分别加入相等质量的的过量的铁和锌，下列图像能正确反映其对应操作的是A．B．C．D．2．（2020·山东青岛·校考一模）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后左右两盘分别加入等质量的锌粉和铁粉，下列实验现象不可能观察到是A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．只有铁粉有剩余C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D．只有锌粉有剩余3．（2020·山东青岛·统考一模）下列说法中正确的是（）A．铜丝和氯化银接触，铜丝表面产生银白色的固体B．将碘水滴加在馒头片上会出现蓝色C．在农业上用铁桶来配制波尔多液A．该样品中一定含有氧化铁和碳酸钙，可能含有铁，一定不含生石灰B．反应后可以观察到装置A内固体消失，溶液变成黄色C．完全反应后装置A内溶液的溶质成分有两种D．若去掉装置E，无法判断出样品中是否含有铁粉8．（2020·山东青岛·校考模拟预测）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左偏9．（2020·山东青岛·统考模拟预测）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥810．（2020·山东青岛·统考模拟预测）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。

2020年中考化学一轮复习：金属的化学性质

2020年中考化学一轮复习：金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+ 酸→盐+ H2↑
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属的化学性质单元中考真题汇编及解析

金属的化学性质单元中考真题汇编及解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．下列实验现象记录正确的是 ( )A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。

下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种3．汞合金是目前使用较多的补牙材料。

汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。

下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物4．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O5．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙6．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源7．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

备战2020中考化学考题专项训练——金属的化学性质

备战2020中考化学考题专项训练——金属的化学性质考点一：金属的活动性1.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：①取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．②取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙2.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是( )A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究3.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A．①②③B．①②C．③④D．①②③④4.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。

则X溶液是( )A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液5.将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确的是( )①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：M＞锌＞铜＞银③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种④向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含MA．②④B．①④C．②③D．①③6.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。

2020届中考化学一轮复习知识点总结练习卷：金属的化学性质

金属的化学性质考点一：金属的化学性质1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( )A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应2.黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A.在空气中灼烧B.放入盐酸中C.放入NaNO3溶液中D.放入AgNO3溶液中3.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏4.农业上配制波尔多液(CuSO4溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_______________(用化学方程式表示),该反应说明铁的活动性比铜__________________(填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。

5.A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示，其中B、C、D是单质，C为钢铁的主要成分。

试回答：(1)A、D的化学式是：A_______________，D_______________。

(2)请写出C→B和C+D→E的化学方程式：C→B：______________________________________________________________；C+D→E：____________________________________________________________。

浙教版2020年中考科学总复习专题共40专题专题31 金属的化学性质(二) (共37张PPT

2.金属活动性顺序的应用
①判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序中活动性最强的金属是，活动性
最弱的金属是；
②判断金属与盐酸、稀硫酸能否发生反应：
；
③判断金属与盐溶液能否发生反应：
。
4
3.金属与盐溶液反应时后滤渣、滤液成分判断 ①滤液中一定存在活动性最强的金属离子； ②滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。
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专题二十一物理说理证明题（二）
专题三十一金属的化学性质（二）
专题二十二地球、宇宙、空间科学
专题三十二实验专题
专题二十三溶液和溶解度
专题三十三生物体的结构层次
专题二十四微粒构成物质
专题三十四生物的新陈代谢
专题二十五空气氧气、二氧化碳等气体制取与检验专题三十五生物的活动调节
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2.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入100g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g 铝粉,反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为 19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)( ) A.两次天平指针最终都在刻度盘中间 B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边 C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边 D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边
专题二十六物质的转化
专题三十六呼吸作用
专题二十七物质的推断
专题三十七光合作用与呼吸作用
专题二十八物质的除杂与检验、化学流程

2020-2021年中考初中化学一轮复习：专题8.2 金属的化学性质知识归纳总结教案+测试题

中考初中化学一轮复习：专题8.2 金属的化学性质知识归纳总结教案+测试题课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1．铁与氧气的反应（1）常温下很难反应，但在_____________能与氧气反应。

（2）反应现象：_________________________________________________________。

（3）反应方程式为______________________________________________，反应类型是____ _________。

2．铜与氧气的反应（1）常温下很难反应，但在_____________能与氧气反应。

（2）反应现象：_________________________________________________________。

（3）反应方程式为______________________________________________，反应类型是____ _________。

3．铝与氧气的反应（1）常温下就能与氧气反应，形成一层致密的____________薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的___________________性能。

（2）反应方程式为______________________________________________，反应类型是____ _________。

4．镁与氧气的反应（1）常温下就能与氧气反应，形成一层致密的____________薄膜，从而阻止镁进一步氧化，因此，镁具有很好的___________________性能。

（2）高温下镁能在空气中燃烧，实验现象是________________________________________ _________________________________________，反应方程式为________________________ _____________________，反应类型是_____________。

【精品】2020中考化学同步习题：金属的化学性质(含解析)

中考化学同步训练：金属的化学性质一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．大多数金属能与_________反应，有些金属在常温下能与氧气反应如_________，有些金属在高温时才能与氧气反应如_________，有些金属在高温下也不与氧气反应如_________．2．“真金不怕火炼”的是因为_________．3．铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与_________反应，且表面有_________，阻止铝进一步氧化．4．置换反应是指_________．5．将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是_________，化学方程式为_________，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为_________、_________，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是_________；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难．综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________．6．将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是_________，其剧烈程度由大到小的顺序是_________，不能观察到有气泡生成的是_________，有关化学方程式_________、_________、_________．由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7．下列金属在空气中能燃烧的是（）A．铁B．铜C．镁D．铝8．下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A．铜B．镁C．铁D．锌9．下列物质中，铁显+2价的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3D．FeSO410．下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A．镁带 B．碳C．铁丝 D．铝11．把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A．铁片投入稀盐酸中 B．铜片投入稀硫酸中C．铝条投入硫酸铜溶液中 D．镁条投入稀硫酸中12．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）A．MgSO4B．CuCl2C．Fe2（SO4）3D．ZnCl213．将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（）A．铁B．锌C．镁D．铝14．5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A．铜B．镁C．铝D．锌15．4g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A．氧化铜B．氧化铝C．氧化铁D．氧化锌16．下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）A．铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B．铁能与硫酸铜溶液反应C．铁能与氧气反应，而铜不能D．铜不能与硫酸亚铁溶液反应三、解答题（共3小题，满分0分）17．填表：通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是_________．18．用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸_________（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜_________（3）铝很活泼，却很耐腐蚀_________．19．如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，并填表（至少填两种）：陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：金属的化学性质参考答案与试题解析一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．大多数金属能与氧气反应，有些金属在常温下能与氧气反应如铝，有些金属在高温时才能与氧气反应如铁，有些金属在高温下也不与氧气反应如金．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】大多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系：K、Ca、Na常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常温能被氧化，但难度逐渐变大；而Mg可以在空气中燃烧，其它则须在纯氧中才能燃烧；Cu需要加热才能与氧气反应．Hg、Ag加热能与氧气反应，温度过高则生成的氧化物又分解；Pt、Au 则不能被氧化．【解答】解：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁，铝在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；金即使在高温时不能与氧气反应；故填：氧气；铝；铁；金（合理即可）．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．2．“真金不怕火炼”的是因为金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应进行分析．【解答】解：金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，即便是在高温下金也不会与氧气反应，所以真金不怕火炼．故答案为：金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应．【点评】解答本题关键是要知道金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应．3．铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与氧气反应，且表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的化学性质分析：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．【解答】解：常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；故答案为：氧气；一层致密的氧化铝薄膜．【点评】本题属于生活常识题的考查，依据铝的化学性质及氧化铝的特点进行分析，此考点是中考常考题型．4．置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．【考点】置换反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】从物质的类别和数目来分析四种基本反应类型，置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物．【解答】解：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．可用通式表示：A+BC=B+AC；故答案为：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．【点评】学生应明确从物质类别的角度把握四种基本反应类型，能用举例的方法来理解来判断对置换反应说法的正误．5．将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是发出耀眼的强光，产生白色固体，化学方程式为2Mg+O22MgO ，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是镁；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难．综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铝、铁．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体﹣氧化镁；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和氧气点燃产生四氧化三铁，结合反应的难易程度分析金属的活动性顺序．【解答】解：镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体，镁在空气中燃烧时的化学方程式：2Mg+O22MgO；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和氧气点燃产生四氧化三铁，反应的方程式分别为：4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁最容易和氧气反应，而铁最难以反应，因此活动性最强的是镁，活动性最弱的是铁；故答案为：发出耀眼的强光，产生白色固体；2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁；镁、铝、铁．【点评】本题主要考查了金属的化学性质及其应用，了解常见金属的特性及其应用，并学会理论联系实际处理问题．6．将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是镁、锌、铁，其剧烈程度由大到小的顺序是镁、锌、铁，不能观察到有气泡生成的是铜，有关化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、锌、铁、铜．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气，且位置越靠前，反应越剧烈；【解答】解：由于金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，其中镁、锌、铁位于氢前，都能与盐酸反应，而铜位于氢后，不能反应，且镁与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是锌，最慢的是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为镁＞锌＞铁＞铜．故答案为：镁、锌、铁；镁、锌、铁；铜；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Zn+2HCl ═ZnCl2+H2↑、镁、锌、铁、铜．【点评】本题难度不大，主要考查了金属活动性顺序的应用，熟记金属活动性顺序是解题的关键，能够培养学生对知识的应用能力．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7．下列金属在空气中能燃烧的是（）A．铁B．铜C．镁D．铝【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铁可以在纯氧中燃烧，铜能够和氧气反应，镁在空气中可以剧烈燃烧，发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，铝容易产生氧化膜进行分析．【解答】解：A、铁与氧气反应火星四射、生成黑色固体，但铁在空气中不能燃烧，故选项错误；B、铜在空气中不燃烧，故选项错误；C、镁在空气中与氧气反应发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，故选项正确；D、铝在空气中生成致密的氧化铝薄膜，具有耐腐蚀性，不能剧烈燃烧，故选项错误．故选：C．【点评】本题考查了常见金属的化学性质，完成此题，可以依据常见金属反应的条件及现象进行分析，要求同学们加强实验现象的识记，以便灵活应用．8．下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A．铜B．镁C．铁D．锌【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表可知，氢前金属能够置换酸中的氢，金属位置越靠前，与酸反应越剧烈．【解答】解：Cu、Mg、Zn、Fe四种金属中，金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞H ＞Cu，所以分别放在相同的稀硫酸中，反应最剧烈的是Mg；故选：B．【点评】解金属活动性顺序表及其应用，以及金属的性质是解答此类题的关键．9．下列物质中，铁显+2价的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3D．FeSO4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，Fe属于单质，故铁元素的化合价为0．B、氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．C、氯元素显﹣1价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×3=0，则y=+3价．D、硫酸亚铁中硫酸根显﹣2价，设硫酸亚铁中铁元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得z+（﹣2）=0，则z=+2价．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．10．下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A．镁带 B．碳C．铁丝 D．铝【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据镁带、碳、铁丝、铝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误；B、碳在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，且碳不是金属，故选项错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确；D、铝在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误；故选项为：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．11．把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A．铁片投入稀盐酸中 B．铜片投入稀硫酸中C．铝条投入硫酸铜溶液中 D．镁条投入稀硫酸中【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气，据此分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铁的金属性都在氢前，因此能够和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，故选项正确；B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能和稀硫酸反应，故选项错误；C、铝和硫酸铜反应产生硫酸铝和铜，没有气泡，故选项错误；D、在金属活动性顺序中，镁的金属性都在氢前，能够和稀硫酸反应产生硫酸镁和氢气，故选项正确．故选AD．【点评】本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．12．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）A．MgSO4B．CuCl2C．Fe2（SO4）3D．ZnCl2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐，据此分析．【解答】解：A、硫酸镁可以由镁和稀硫酸反应直接制得，故不符合题意；B、铜位于氢后，不能和盐酸反应，故符合题意；C、硫酸铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，故符合题意；D、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，故不符合题意；故选项为：BC．【点评】本题主要考查了金属与酸的反应及铁发生置换反应时的生成物的考查，掌握金属的化学性质解铁元素的化合价是解题的关键．13．将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（）A．铁B．锌C．镁D．铝【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．【解答】解：A、铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．B、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．C、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．D、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g镁生成克氢气．因为＞＞＞，所以铝放出的氢气最多．故选D．【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．14．5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A．铜B．镁C．铝D．锌【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．【解答】解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则M+H2SO4═MSO4+H2↑X 25.60g 0.21g，解得X═53.3即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．故镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，故符合题意．故选：BC【点评】本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答．15．4g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A．氧化铜B．氧化铝C．氧化铁D．氧化锌【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原则是，组成的物质中氧元素的质量分数和氧化镁中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．【解答】解：混合物中氧元素的质量分数为×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的含量需大于45%；在A 、CuO ；B 、Al O ；C 、Fe O ；D 、ZnO ；MgO 中金属的相对原子质量分别为： 64 18 约36 65 24，所以比镁（24）小的含氧一定高，故选：B ．【点评】本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力，学会用简单的方法比较氧化物中氧元素的含量．16．下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）A ．铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B ．铁能与硫酸铜溶液反应C ．铁能与氧气反应，而铜不能D ．铜不能与硫酸亚铁溶液反应【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序风分析，铁比铜活泼，更容易和其他物质反应，能把铜从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A 、铁能和稀盐酸反应，说明铁的活动性在H 前面；而铜却不能，说明铜的活动性在H 后面，能说明铁比铜活泼，故A 错误；B 、铁能和硫酸铜溶液反应，能说明铁比铜活泼，故B 错误；C 、铁能与氧气反应，而铜也能与氧气反应，故C 正确；D 、铜不能与硫酸亚铁溶液反应，能说明铁比铜活泼，故D 错误．故选C ．【点评】比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断．三、解答题（共3小题，满分0分）17．填表：通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是铝＞铜＞银．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据将铝丝浸入硫酸铜溶液中、铜丝浸入硝酸银溶液中、铜丝浸入硫酸铝溶液中的反应现象，判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，说明铝的金属活动性比铜强，即铝＞铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明铜的金属活动性比银强，即铜＞银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．将铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显变化，说明铜的金属活动性比铝弱，即铝＞铜．铝＞铜，铜＞银，铝＞铜，则三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银．故答案为：结论：铝＞铜＞银．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．18．用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（3）铝很活泼，却很耐腐蚀4Al+3O2═2Al2O3．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁的活动性比氢强，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用铁桶盛装，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）足量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（3）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）4Al+3O2═2Al2O3．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．19．如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，并填表（至少填两种）：【考点】反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式．【专题】实验性简答题．【分析】根据气球膨胀，可知液体和固体物质可能发生化学反应产生了气体或固体与液体接触会放热使气体膨胀．【解答】解：固体与液体反应产生气体的反应有：某些金属如锌铁等能与稀盐酸反应产生氢气，碳酸盐如碳酸钙等和稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，双氧水在二氧化锰催化作用下产生气氧气．都能使气球胀大；氧化钙与水反应，浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水都会翻出大量的热使气体膨胀，使气球胀大．故答案为：（1）硫酸和锌粒；Zn++H2SO4═H2↑+ZnSO4；（2）盐酸和碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）过氧化氢溶液和二氧化锰；2H2O22H2O+O2↑．【点评】本题考查的是物质间的反应与压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．。

2015-2024北京中考真题化学汇编：金属的化学性质(京改版)

2015-2024北京中考真题化学汇编金属的化学性质（京改版）一、选择题1．（2023北京中考真题）下列关于222222H O 2O H n O M O +↑的说法正确的是（）A ．该反应属于置换反应B ．该反应前后分子的个数不变C ．生成的2H O 与2O 的分子个数比为2:1D ．参加反应的22H O 与生成的2O 的质量比为17:42．（2020北京中考真题）下列不能与稀盐酸反应的金属是（）A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg 3．（2016北京中考真题）下列金属中，不能从CuSO 4溶液中置换出Cu 的是（）A ．ZnB ．AlC ．AgD ．Fe4．（2016北京中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．（2016北京中考真题）下列4个图像中，能正确反映变化关系的是（）A．A B．B C．C D．D二、实验题6．（2022北京中考真题）用下图所示实验研究金属的性质。

(1)①中有气体生成，生成的气体为。

(2)①中反应的化学方程式为。

(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。

A．①①B．①①C．①①①7．（2017北京中考真题）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。

实验前K1、K2、K3均已关闭。

：锌与稀硫酸反应的化学方程式为；为使反应停止，①中的操作是；（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是；计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0、h1表示）。

三、填空与简答8．（2024北京中考真题）用如图所示实验验证金属的性质。

(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是。

(2)实验2中反应的化学方程式为。

(3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是。

9．（2023北京中考真题）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。

图中，“ ”表示将金属加入盐溶液。

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金属的化学性质一、选择题;1、（2020•无锡）将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）A．白色“树枝”的成分是银B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C．所得溶液中肯定不含有Ag+D．铜的金属活动性比银的强2、（2020•广元）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液可能呈蓝色B．向滤液中加入稀盐酸无明显现象C．滤渣中只有Ag、CuD．滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+3、（2020•锦州）将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列判断正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌4、（2020•贵港）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。

则滤渣的质量可能是（）A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．45.8g5、（2020•恩施州）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）A．CuSO4溶液B．稀H2SO4C．AgNO3溶液D．AlCl3溶液6、（2020•永州）将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）A．溶液的质量增加B．溶液由蓝色变成无色C．溶液中产生大量气泡D．溶液中铁丝表面有红色物质生成7、（2020•锦州）将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列判断正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌8、（2020•毕节市）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（）A．Ⅰ减小、Ⅱ增大B．Ⅰ减小、Ⅱ减小C．Ⅰ增大、Ⅱ增大D．Ⅰ增大、Ⅱ减小9、（2020•通辽）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．滤液中一定无AgNO3D．滤液中可能有四种金属离子10、（2020•昆明）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是（）A．“烹胆矾则成铜”是物理变化B．胆矾可用于配制波尔多液C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO411、（2020•十堰）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。

待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。

其中正确的个数有（）A．4个B．3个C．2个D．1个12、（2020•黑龙江）下列有关实验现象描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色13、（2020•泰安）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。

不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C．滤纸上有 Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+14、（2020•鄂州）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X15、（2020•昆明）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液16、（2020•郴州）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（）A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中17、（2020•青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。

下列分析不正确的是（）A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序18、（2020•潍坊）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（）19、（2020•潍坊）将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。

下列有关判断正确的是（）A．金属活动性：M＞Zn＞CuB．滤液中可能只含一种溶质C．滤渣中一定含有金属MD．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4═Cu+MSO420、（2020•荆州）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。

加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。

则金属混合物的组成不可能是（）A．Mg Fe B．Fe Zn C．Zn Mg D．Al Fe21、（2020•咸宁）将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列有关说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）222、（2020•白银）在X、Y、Z三种金属中，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y 不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为（）A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y23、（2020•武汉）有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。

为探究其成分，将mg 固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。

下列说法正确的是（）A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于nB．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成24、（2020•滨州）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。

C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．B＞A＞C＞D C．A＞B＞C＞D D．D＞C＞B＞A25、（2020•济宁）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。

下面对反应结果的判断，不正确的是（）A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有ZnB．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有CuC．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和CuD．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn26、（2020•聊城）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。

则三种金属的活动性顺序是（）A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y27、（2020•滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。

则下列说法错误的是（）A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙28、（2020•济宁）在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。

综合以上信息得到以下结论，合理的是（）A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同二、填空题：1、（2020•黑龙江）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有，滤液中一定含有的溶质是，请用化学方程式解释溶液变蓝的原因。

2、（2020•湖北）（1）观察如图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：①甲在空气中的体积分数为；乙的化学式；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是。

②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性。

）③氮元素的化合价也可以为-3价，写出形成一种化肥的化学式。

（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的置换反应有个。