高一化学氧化还原反应

翔宇监利中学高一化学导学案

2.3 氧化还原反应（第一课时）

【知识回顾】

标出下列物质中各元素的化合价

CuO FeSO 4 Cl 2 Na 2SO 3 H 2O Na 2SO 4 Na 2O NaOH MgCl 2 Al 2S 3 O 3

KClO 3 Na 3PO 4 MnO 2 KMnO 4 K 2MnO 4 CaCO 3 NH 3 NH 4NO 3

化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；

二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

【探索新知】 一．氧化还原反应

1． 从得失氧的角度分析氧化还原反应

写出氢气还原氧化铜的反应方程式：____________________________________________ CuO____氧，发生了_______反应，是________剂；H 2 ____氧，发生_______反应,是_________剂。 定义：________________________________________________是氧化还原反应。

【练习】判断下列几个反应是否为氧化还原反应，若为氧化还原反应再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

2↑ (2)H 22O 【思考】

(1)判断反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 中的元素的化合价是否变化，该反应是否属于氧化还原反应？ (2)是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？ (3)如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？

(4)氧化还原反应的特征：________________________________________。 2． 从化合价变化的角度分析氧化还原反应 请从化合价变化的角度定义下列概念：

氧化反应: _________________________________________________________。 还原反应: _________________________________________________________。 氧化剂: _________________________________________________________。 还原剂: _________________________________________________________。 氧化产物：_____________________； 还原产物:____________ __。

氧化还原反应:_____________________________________________。 【练习】

判断下列反应是否属于氧化还原反应（用“是”或“否”填空）

(1) Fe+S =FeS （ ） (2)Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑（ ）

3. 从电子转移的角度分析氧化还原反应

（1） 写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，分析电子得失与化合价升降的关系

( )e

-

Na Na

+

化合价( ),被（ ）

( )e

-

Cl Cl -

化合价( ),被（ ）

形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。

（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系

共用电子对 ( )

H H （＋1价）

化合价( ),被（ ）

共用电子对( )

Cl Cl （－1价）

化合价( ),被（ ）

形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。 从电子转移的角度定义下列概念：

氧化剂 _________________________________________________________。 还原剂 _________________________________________________________。 氧化性 ___________________________；还原性 ____________________________。 氧化反应 _____________________；还原反应 ___________________________。 氧化产物___________________________；还原产物___________________________。

MnO2 、△

△光照

氧化还原反应_________________________________________________________。

【总结】

1. 氧化还原反应的本质：________________________________________;

2. 氧化还原反应有关概念之间的关系

规律口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂

【课堂练习】

（）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

B. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl

C. Na2O + H2O =2NaOH

D. 2KClO3 ========== 2KCl + 3O2↑

（）2．下列变化过程一定是属于还原反应的是

A、HCl→MgCl2

B、Na →Na＋

C、CO→CO2

D、Fe3＋→Fe2＋

（）3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是

A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

C.HCO3－+ H+== CO2↑+H2O

D.2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

（）4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑

5.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火

药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

[课后作业]

（）1.下列变化中，加入氧化剂才能实现的是

A、Ag →Ag＋

B、CuO →Cu

C、SO32―→SO42―

D、HCl →H2

（）2.下列说法中正确的是

A. 氧化剂本身发生氧化反应

B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D. 氧化反应一定先于还原反应发生

（）3. 氢化钙可作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式为：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

（）4．下列反应氯元素只被氧化的是

A． 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3

B.MnO2 + 4HCl (浓)=== MnCl2 + Cl2↑+2H2O

C.2Cl2 +2Ca(OH)2 == CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H2O

D. 2HClO ===== 2HCl + O 2

（）5．在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态，则该元素

A. 被氧化 C. 可能被氧化，也可能被还原

B. 被还原 D. 没有发生氧化还原反应

（）6.某同学只用厨房中的食醋（主要成分为醋酸CH3COOH）和选项中包含的物质进行下列家庭小实验，其中可以实现实验目的，且所涉及的反应属于氧化还原反应的是

A.鉴别食盐和面碱（碳酸钠）

B.除去热水瓶内胆中的水垢（主要成分CaCO3）

C.验证铝比铜更活泼

D.检验自来水中是否含有Cl-

( )7.下列反应中，画线物质是还原剂的是

A Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑

B Cl2+2NaSO4==2NaCl+Br2

C C+CO2＝2CO

D Fe2O3+2 Al ＝2Fe+Al2O3

( )8.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑中，还原产物是

① KMnO4 ② K2MnO4 ③ MnO2 ④ O2

A ①②

B ②③

C ④

D ③

9. 已知下列6个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。

(1) 2Na+2H2O ==2NaOH+H2↑(2) 2F2+2H2O ==4HF+O2↑

(3) Na2O+H2O ==2NaOH (4) 2H2O == 2H2↑+ O2↑

(5)Cl2+H2O＝HCl+HClO (6)C+H2O＝CO+H2

（1）水只作氧化剂的是。（填序号，下同）（2）水只作还原剂的是。（3）水既作氧化剂，又作还原剂的是。

（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是。

还原剂具有( )性，发生( )反应，被( )

元素化合价( )，( ) 电子

得到( ) 产物

具有( )性，发生( )反应，被( )

元素化合价( )，( ) 电子

得到( ) 产物

同时存在同时产生