高二化学 第56课时《第三节 乙烯 烯烃》学案 新人教版
人教新课标化学高二年级《化学_乙烯_烯烃》教学设计
化学 乙烯 烯烃 名师点拨【难题巧解点拨】例1 (1)制备氯乙烷有两种不同的途径:①乙烷与氯气在光照的条件下进行取代反应；②乙烯在一定条件下与氯化氢发生加成反应。
试比较这两种反应途径哪种更合理?请说明理由__________________________________。
(9)化学工作者从反应)()(2g HCl l RCl Cl RH +→+受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。
从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 ( )A ．过滤B ．水洗C 蒸馏D ．结晶解析 (1)因乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应时，生成的氯乙烷能继续与2Cl 发生取代反应，从而使产物中含有多氯代物，需要进行分离。
乙烯和HCl 在一定条件下发生加成反应，只生成氯乙烷。
从生产过程的简单性和原料的转化率角度分析，第②种反应途径更合理。
(2)烃、卤代烃等有机物难溶于水，而HCl 极易溶于水，因此利用水洗法分离效果最好，同时得到副产品盐酸，生产成本低廉。
答案 (1)略 (2)B点拨 根据所学知识，对指定化合物的合成，可能有多种不同途径。
选择最佳途径，需要考虑反应的特点。
考虑原料的价格、生产的综合效益、环境保护等诸多因素，实际工业生产不一定选择理论上的最佳途径。
例2 乙烯和丙烯按物质的量之比l ：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是 ( )解析含碳碳双键的不饱和化合物，发生加聚反应的共同点是：双键打开成单键，原不饱和碳原子相互连接成长键，原饱和碳原子变成了支链。
乙烯和丙烯共有四个不饱和碳原子，它们相互连接，而一个饱和碳原子作支链了。
答案 BD点拨错选A 、C ，思维障碍的原因是未理解加聚反应的特点，分不清不饱和碳原子与饱和碳原子。
需要加深对有机物结构与化学性质的关系的理解。
例3 把1L 含乙烯和氢气的混合气体通过Ni 催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后气体体积变为yL(气体体积均在同温同压下测定)。
高二化学教案-第三节乙烯烯烃002 最新
第三节 乙烯 烯烃[教学目标]1、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质质上的共同点，以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。
[知识讲解]一、乙烯的分子结构 1、不饱和烃：断裂，这决定了乙烯的化学性质比较活泼。
二、乙烯的实验室制法 1、反应原理： 2、药品：3、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、温度计、导气管、水槽、集气瓶等。
4、装置：“液体与液体混合物 气体”的装置（如右图）：5、收集：三、乙烯的性质 指定温度1、物理性质：通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
2、化学性质：1)氧化反应①易燃烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。
完全燃烧时：②常温下易被氧化剂（如KMnO4溶液等）氧化。
可使酸性KMnO4溶液褪色。
此反应可用于烯烃与其它烷烃气体的鉴别。
2)加成反应：说明：①乙烯与溴水的反应常用于烷烃与烯烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态烯烃。
②寻找出某些有机物的最适宜的制备途径。
如氯乙烷的制备，有乙烷与Cl2取代反应和乙烯与HCl的加成反应两条途径，显然前者会产生多种氯代产物，而后者产物单一，当然选择后一种方法好。
③加成反应的发生与否是不饱和烃与一般饱和烃在化学性质上最明显的差别，凡能发生加成反应的烃通常是不饱和烃。
3)聚合反应：四、乙烯的用途1、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。
主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
2、乙烯是一种植物生长调节剂。
它可以催熟果实。
五、烯烃1、概念：2、通式：3、物理性质：碳原子数小于5的烯烃常温呈( )态。
一般地烯烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越( )，相对密度越( )。
4、化学性质1)氧化反应①易燃烧②使KMnO4溶液褪色2)加成反应——不饱和烃的共性3)加聚反应——烯烃的共性①一种单体：②二种单体：[典型例题]例1、下列混合气体中，比乙烯中碳质量分数高的是（）A、甲烷+丙烯B、乙烯+丁烷C、乙炔+丙烯D、乙烯+丁烯例2、10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气态体积都是在同温同压测定的)。
高二化学第三节 乙烯、烯烃人教版知识精讲
高二化学第三节 乙烯、烯烃人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节 乙烯、烯烃二. 教学目标：1. 了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的化学性质和制法。
2. 了解加成、聚合以及不饱和烃的概念。
3. 了解烯烃在组成结构、物理、化学性质上的异同。
三. 教学重点、难点：重点：乙烯的化学性质和实验室制法。
难点：聚合反应、乙烯的实验室制法。
四. 知识分析：1. 乙烯的分子结构和性质（1）结构：平面结构，键角为︒120，结构式是H HH —C ===C —H ，结构简式是22CH CH =。
（2）物理性质：无色、稍有气味，难溶于水，比空气略轻的气体。
（3）化学性质① 氧化反应O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃褪色−−−−→−=+)(422H KMnO CH CH② 加成反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−−→−→→−−−→−+=)(2322322233222制酒精催化剂催化剂OH CH CH O H ClCH CH HCl Br CH BrCH Br CH CH H CH CH③ 聚合反应---−−→−=n CH CH CH nCH ][2222催化剂聚乙烯2. 乙烯的制法和用途（1）工业制法以石油为原料制得（2）实验室制法药品：浓硫酸、酒精原理：O H CH CH OH CH CH CSOH 2224223170+↑=−−−→−︒浓 装置：与制取2Cl 、HCl 等的装置类似。
收集：排水法收集。
（3）用途重要的化工原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂等。
3. 烯烃（1）组成：通式是)2(2≥n H C n n（2）结构：链烃，分子中只含一个碳碳双键。
（3）性质① 物理性质相对密度增大熔点、沸点升高相对分子质量增大一系列烯烃分子组成与结构相似的−−−−−−−−−−−−−−→− ② 化学性质a . 能使酸性4KMnO 溶液褪色b . 能燃烧，燃烧通式为：O nH nCO O n H C n n 222223+−−→−+点燃 c . 加成反应，与2H 、2X 、HX 、O H 2等加成。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙烯 烯烃 学案2
乙烯 烯烃 学案一、选择题（每题4分，共60分）1．下列各种烯烃中沸点最高的是 （ ） A.CH 2=CH-CH 3 B.CH 3—CH 2—CH=CH 2 C.CH 2=CH —CH —CH 3 D.CH 3—CH 2—CH 2—CH=CH 22．在1.01×105Pa 、150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不变，该有机物可能是（ ） A ．C 2H 6B.C 2H 4C.C 3H 6D.C 2H 23．现有两种烯烃：CH 2=CH 2和CH 2=CR 2（R 为烃基），它们混合物进行聚合反应后，产物中含（ ） A.①⑤B.②④C.①③⑤D.只有①4．主链上有4个碳原子的某种烷烃有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有 （ ） A.3种B.2种C.4种D.5种5．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C 双键发生断裂，RCH=CHR'可以氧化成RCHO 和R'CHO ，在该条件下，下列烯烃分别氧化后，产物中可能有乙醛的是 （ ）A.CH 3CH=CH （CH 2）2CH 3B.CH 2=CH （CH 2）2CH 3C.CH 3CH=CHCH=CHCH 3D.CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 36．已知乙烯为平面结构，因此1，2一二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体| CH3的是（）A.1，1—二氯乙烯B.丙烯C.2—丁烯D.1—丁烯作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，7．含有C=C的有机物与O3与水作用分解为羰基化合物，总反应为：以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（）8．光照对下列反应几乎没有影响的（）A．氯气跟氢气反应 B.氯气跟甲烷的反应C．乙烯跟氧气反应 D.次氯酸分解9．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗的氧气的量，前者和后者的关系是（）A．前者大 B.后者大 C.相等 D.不能肯定10．已知乙烯是平面结构，由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应11．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（）A．SO2B. CO2C.C2H4D.C2H612.欲制备较纯净的1，2二氯乙烷，最好的方法是（）A．乙烯与HCl加成 B.乙烯与Cl2加成C．乙烷与氯气按1：2的体积比在光照的条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气在光照的条件下反应13．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH3）C（CH3）2是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则单烯烃R可能的结构简式有（）A．5种 B.6种 C.7种 D.8种14．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）A．H2C=CH—CN B.H2C=CH—CH=CH215．实验室制乙烯时，正确的操作方法和装置是（）A．温度计的水银球应插在反应液中间B．温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶支管口下沿处C．迅速加热至170℃D．缓慢加热至170℃二、填空题（32分）16．已知某烃A0.2mol在O2中充分燃烧时，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：|C2H5（1）烃A的分子式为，B、C的分子式分别为、、。
人教版高中化学烯烃---教案
烯烃第一部分课前延伸案1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越。
(3)烯烃的相对密度于水的密度。
2．烯烃是分子里含有的一类链烃，所以是烯烃的官能团。
(1)单烯烃和环烷烃的通式都是C n H2n，符合通式C n H2n的烃一定是同系物吗？。
(2)分子中碳原子数相同的单烯烃和环烷烃一定是同分异构体吗？。
3．(1)乙烯的结构简式是,官能团是,空间构型是,分子中6个原子在。
(2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式：①溴水：；②H2：；③HCl：；④H2O：；⑤制聚乙烯：。
4．回答下列问题：(1)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为。
(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是。
（3）制取纯净氯乙烷是用乙烷取代还是乙烯好?第二部分课内探究案探究点一一、烯烃的结构1、烯烃的结构特征是，根据所含官能团的数目，可分为和。
单烯烃的通式为，二烯烃的通式为。
2、烯烃的同分异构体(以C5H10为例）A、类别异构（即官能团异构）B、碳链异构C 、（官能团）位置二、烯烃(含炔烃)的命名 有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。
步骤如下： 1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为 “某烯”或“某炔”。
1.定主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”某己烯CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 32、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
2.从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
234165CH 3—C=CH —CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3 3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。
2.1.1烯烃教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与烯烃相关的实际问题。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示烯烃的基本性质。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“烯烃在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2. 能力层面：学生在分析化学问题时，可能缺乏一定的逻辑思维和推理能力。对于烯烃的命名、合成等环节，需要学生具备较强的抽象思维和分析能力。
3. 素质层面：学生可能对化学实验中的细节关注不够，如实验操作的规范性、实验现象的观察等。这些素质的提高对学生的学习有很大帮助。
4. 行为习惯：学生在学习过程中可能存在拖延、懒散等不良习惯。针对这一问题，教师需要在课堂中加强引导，激发学生的学习兴趣，提高其学习积极性。
5. 影响因素：学生的学习基础、兴趣、态度等都会影响本章节的学习。教师需要关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
针对以上问题，教师在教学过程中应注重以下几点：
1. 引导学生回顾相关知识，建立知识体系。
2. 通过具体案例、实验等，帮助学生直观地理解烯烃的特点。
3. 分层次教学，针对不同学生的能力给予适当的指导。
在教学方法上，我发现通过分组讨论和实验操作，学生的参与度和积极性有明显提高。未来我将继续采用这种方式，并结合多媒体教学手段，让学生们能够更直观地理解烯烃的结构和性质。同时，我也将加强对学生的引导和启发，鼓励他们提出问题、探讨问题，培养他们的科学思维和创新能力。
九．重点题型整理
1. 题目：请写出三种烯烃的命名规则。
专题《乙烯 烯烃》教案新部编本(人教版).
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校观察概念升华给出：加成反应（定义略）说明：1、加成反应的特征2、乙烯还可以与H2、HX、H2O等物质发生加成反应评价：略理解板演。
分别写出乙烯与H2、HCl、HBr、H2O的反应分析比较循序渐进3、聚合反应投影：乙烯聚合的过程给出：聚合反应（定义略）介绍：聚乙烯的用途强调：白色污染，祸患无穷，保护环境，从我做起设疑：该反应与乙烯和溴的反应有何共同点小结：故而，这个反应也是加成反应给出：加聚反应观察体会关注环境问题回答：乙烯的碳碳双键全都打开体会阅读感知三、乙烯的用途布置阅读投影：乙烯的用途：（略）阅读课文，归纳小结实战演练1．鉴别甲烷和乙烯,不能使用的方法是（）A．通入溴的四氯化碳溶液中B．通入酸性高锰酸钾溶液中C．点燃。
D．通入NaOH溶液中2．关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混和液；B．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片C．反应完毕先灭火再从水中取出导管；D．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；。
3．实验室制取乙烯时，往往因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验已确认上述混合气中含有乙烯和二氧化硫。
请回答下列问题：(1)图中的①②③④装置依次盛放的试剂为①②③④。
分析讨论回答D 分析讨论回答B分析讨论回答略。
高二化学教案：《乙烯和烯烃教案》教学设计
高二化学教案：《乙烯和烯烃教案》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2.2.1烯烃 学案- 高二化学人教版(2019)选择性必修3
第二节烯烃炔烃第1课时烯烃【预习指导与目标】1．认真阅读课本32页-34页，掌握烯烃的结构和性质，能够根据诗句出题判断出烯烃的立体异。
2．由烯烃扩展到二烯烃，能够掌握二烯烃的结构简式、键线式。
能够书写简单的二烯烃加成、加聚的方程式。
3．认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。
【学习目标】核心素养发展目标1.认识烯烃的结构特征。
2.了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。
3认识烯烃的顺反异构。
通过烯烃的学习，掌握结构决定性质，性质决定用途的逻辑思维，并将该思维应用到其他具有和烯烃类似的结构中去，达到以点盖面的目的。
【情境导学】生活中，乙烯除了能够制作塑料制品，还能够催熟水果蔬菜。
乙烯更是衡量国家石油化工生产水平的标志。
一个小小的乙烯分子，是如何演变成各种各样立体的结构的呢？这节课，我们就来学习乙烯的性质，同学们，加油哦！【预习案】一、烯烃的结构和性质1．烯烃及其结构(1)烯烃：含有的烃类化合物。
(2)官能团：名称为 ，结构简式为。
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为 。
(4)乙烯的结构特点分子中碳原子采取 杂化，碳原子与氢原子间均形成 (σ键)，碳原子与碳原子间以相连( 个σ键， 个π键)，键角约为 ，分子中所有原子都处于 。
2．烯烃的物理性质(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。
(2)状态：常温下由 逐渐过渡到 ，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈 。
(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水 。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式： a ．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷： b ．乙烯制乙醇：c ．乙烯制氯乙烷：d ．丙烯转化为丙烷：(3)加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式：。
烯烃教案 高二化学人教版(2019)选择性必修3
第二章烃第二节烯烃炔烃一、内容分析烯烃和炔烃是两类重要的不饱和烃。
本节内容主要包括烯烃的的结构、性质和立体异构，以及以乙炔为代表的炔烃的结构与性质。
本节在编排上先帮助学生回忆乙烯的结构和性质，通过“思考与讨论”帮助学生复习乙烯的加成反应和加聚反应规律，再向丙烯和异丁烯享烯烃进行迁移应用。
烯烃的命名在烷烃系统命名的基础上，标注了碳碳双键官能团的位置。
可以结合烯烃的碳架异构、官能团位置异构和立体异构进行讨论学习，帮助学生进一步认识有机化合物分子结构的复杂性和多样性。
在必修阶段，学生只是简单地认识了乙炔，有关乙炔的结构和性质的学习是本节的另一个重点。
教材在编排上先通过实验探究结合交流讨论帮助学生认识乙炔有哪些化学性质，这些化学性质与其分子结构有什么关系，并将其与乙烯的结构和性质进行对比。
再通过化学方程式帮助学生认识乙炔有哪些化学性质，这些化学性质与其分子结构有什么关系，并将其与乙烯的结构进行对比。
再通过化学方程式帮助学生认识有关反应规律，了解乙炔在有机合成中的应用。
最后，在炔烃类别的层面帮助学生认识炔烃的结构特点和性质。
二、核心素养1.宏观辨识与微观探析认识烯烃、炔烃的组成和结构特点及其加成反应的特征和规律，了解乙烯在日常生活和化工生产中的作用。
2.证据推理与模型认知能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，了解烯烃的顺反异构现象，会判断复杂有机化合物分子中原子间的位置关系。
3、科学态度与社会责任通过对烯烃、炔烃在生产及生活中的应用研究，激发学生的学习兴趣，使学生关注社会。
三、教学重点、难点教学重点：烯烃和炔烃的结构与性质的关系教学难点：烯烃结构的顺（反）结构（立体结构），共轭二烯烃的Diels—Alder反应四、教学方法讲授法、讨论法、练习法第1课时烯烃【新课引入】展示乙烯、丙烯、1-丁烯的球棍模型。
【思考】这几种烯烃在结构上有什么特点？【学生活动】烯烃的官能团是碳碳双键。
链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为C n H2n。
高二化学教案-高二化学有机化合物——乙烯,烯烃 最新
可使KMnO4（H+）溶液褪色 可燃 2CH3CH=CH2+9O2 点燃 6CO2+6H2O CnH2n+3n/2O2 点燃 nCO2+n H2O
（2）加成
CH3-CH=CH2+Br2 CH3-CH-CH2 Br Br
1，2-二溴丙烷
CH3-CH=CH2+H催2 化剂CH3-CH2-CH3
键的类型 C-C
C=C
键角 109°28′ 120 °
分子内各原子 不在同一 在同一平
的相对位置 平面上 面上
依据键参数推测: 乙烯的化学性质是否比乙烷活泼?
分子
C2H6
C2H4
键长（10-10 m） 1.54 1.33
键能（KJ/mol） 348
615
二、乙烯的实验室制法 1、工业：石油化工厂 2、实验室： (1)药品：
选主链：含C=C的最长C链
编碳号：使C=C的编号最小
定名称： 取代基位置 - 取代基个数 -
取代基名称-双键位置-主链名称
6、烯烃的同分异构体 同分异构体的类型： 碳链异构 位置异构 异类异构
注： 同分异构体可在不同类别物
质之间存在；同系物只在同一类 别物质之间存在。
思路：先定碳链，再移动双键 （注意对称轴），最后考虑异类
乙醇、浓硫酸（体积比1：3） （注酸入醇）
(2)原理:
CH3-CH2OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+
H2O
副反应:
CH3-CH2OH + CH3-CH2OH
浓H2SO4
140℃
CH3-CH2-O-CH2-CH2 + H2O 乙醚
乙烯 烯烃学案
脂肪烃——乙烯和烯烃一、乙烯的结构、组成和性质：1、乙烯的分子组成和结构乙烯的分子式:_______，结构式:___________， 结构简式:______，电子式:______________， 空间结构:___________ ，官能团： 。
两个C 原子和四个氢原子处于同一平面。
2、物理性质乙烯是一种______色_____味的气味，密度与空气_______，_____（易/难）溶于水。
3、化学性质(1)氧化反应a. 燃烧：____________________________________________乙烯燃烧的现象： b.乙烯的催化氧化：c. 使酸性KMnO 4溶液褪色：乙烯被氧化成CO 2 和H 2O 。
(2)加成反应乙烯遇到溴水或溴的四氯化碳溶液后，发生了下列变化：化学方程式： 现象： 。
加成反应的概念： 。
乙烯还可以和X 2、H 2O 、H 2、HX 等发生加成(X —代表卤素原子)，写出有关化学方程式：例1：下列各反应中属于加成反应的是（ ）A. CH 2==CH 2+H —OH 加压加热催化剂−−−→−CH 3—CH 2—OHB. H 2+Cl 2光照=====2HClC. 23||H H C CH O +----−−−→−催化剂OH CH CH ----23D. 2332Cl CH CH +--−−→−光照HCl Cl CH Cl CH 222+-- 例2：含一双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为： 则此烯烃可能有的结构有 种？例3：甲烷中混有乙烯，应如何除去？ 。
（3）加聚反应(即加成聚合反应) 例：聚乙烯的形成过程：丙烯加聚反应：苯乙烯加聚反应：练习1：乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）加聚生成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是什么？若不给定比例，可能生成的树脂有哪些？二、乙烯的制备：a 、乙烯的工业制法： 。
b 、乙烯的实验室制法： 1、制备原理：浓硫酸的作用：例：如下图所示，在烧瓶中注入约20 mL 酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸)，加热混合液。
人教版高中化学第二册(必修+选修)烯烃教案
烯烃焦点透析及知识点巩固：一、乙烯1．分子结构C CHH HH键角1200，分子中所有原子在同一平面，除了C=C 共面外，还有苯环结构，在判断原子共面上经常用到。
C=C 键能不等于两个单键键能之和，比二倍略小，说明双键中有一个键易断裂。
2．化学性质——以乙烯为主线，将常见烃及其衍生物的转化关系弄熟。
[ CH2― CH2=CH2 HX CH3―CH2H2O NaOH X溶液△CaC2 H2O CH=CH NaOH/CH2 [O] CH3―CH2OH△↓[O] OCH3CHO →酯CH3―C―O―C2H5溶液↓[O]CH3COOHO O 分子间脱水 CH2―CH2 →酯取代) OH OH↓[O] 链状酯HOOC―COOCH2―CH2―OH O OOHC―CHO →环酯 C CH2C CH2↓[O] O O O OHOOC―COOH 高分子酯[ C―C―O―CH2―CH2―O ]n 3．乙烯制法↑+H2O思考：浓H2SO4作用？乙醇与浓H2SO4混合液为何发黑？从实验装置中排出乙烯直接通入溴水与用排水法收集的乙烯通入溴水哪个褪色速率快？为什么？〔浓H2SO4是催化剂，脱水剂〕。
浓硫酸的副作用：强氧化性 CH3CH2OH+ H2SO4(浓)−−−→加热 C+SO2+H2O 。
直接通入溴水速率快，因为乙烯中含有SO2气体，迅速与溴水反应〕4．化学性质〔1〕加成反应，特点：逐步加成，由于－C=C －键能比C=C 键能大，因此使溴水褪 色的速率CH=CH 比CH2=CH2慢。
思考：如何制取CH2―CHCl?Br Br〔先将CH=CH 与HCl 加成，注意条件，再将加成产物与Br2加成〕注意：CH=CH+H2O 催化剂 CH2=CH 〔不稳定〕→CH3CHO〔加成〕 OH〔2〕氧化反应 燃烧——现象？有何应用？〔签别乙烯、乙炔〕及氧炔焰。
KMnO4/H+褪色思考:等物质的量乙烷、乙烯、乙炔分别在足量氧气中燃烧，放出的热量谁最多？为什么？谁火焰温度最高？为什么？〔乙烷最多，含H 原子最多，但火焰温度最高的是乙炔，因为含H 原子最少，生成的水最少，水气化吸收的热量最少〕5．烯烃烯烃是分子里含有碳碳又键〔C=C 〕的不饱和链烃。
2.2乙烯 烯烃 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
二、烯烃
2)CH2=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯
②加聚反应
n CH2=CH-CH=CH2 催化剂
△
—CH
[
2-CH=CH-CH2 —]n
聚1,3-丁二烯
二、烯烃
6.烯烃的命名
下列是三个烯烃的命名，仔细观察，指出与烷烃命名的不同之处
①CH3—CH=CH2
②CH3—CH2—CH=CH—CH3
③ CH3—CH=C—CH3
R2
△
KMnO4(H+)
△
C=
R2
R1
=
结构
R1
R2
C=O
二、烯烃
思考：已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，
例如：
CH3CH=C(CH3)2
KMnO4/H+
CH3COOH＋CH3COCH3（丙酮）
分子式为C10H20的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸
和3-己酮。请据此推测该烯烃的结构简式。
KMnO4
2CO2
一、乙烯
4.乙烯的化学性质
②与KMnO4(H+)
思考：能否用KMnO4(H+)除去CH4（CH2=CH2）?
注：CH4（CH2=CH2）不能用KMnO4(H+)除杂
已知：键能：EC=C＝615kJ/mol
EC-C＝348kJ/mol，说明什么？
一、乙烯
一、乙烯
思考：观察到什么现象？
聚氯乙烯
一、乙烯
5.乙烯的用途
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植物生长调节剂、催熟果实
注：为了延长水果或花朵成熟期，需用浸泡过KMnO4(H+)的硅土
来吸收水果或花朵产生的乙烯
人教版高中化学选修五 2.1.2 烯 烃 学案3
第2课时烯烃[学习目标]1.了解乙烯物理性质的变化规律2.掌握乙烯的化学性质3.了解乙烯的结构特征和顺反异构知识点一：烯烃的性质[基础·初探] 1．物理性质2.化学性质(1)单烯烃(2)二烯烃[思考探究]1．制取一氯乙烷用乙烷与Cl2反应还是用乙烯和HCl反应？原因是什么？2．烷烃、烯烃的结构有何不同？它们能发生的反应类型是什么？[认知升华]烷烃与烯烃的比较1．乙烯的结构和性质推测丙烯(CH 2===CH —CH 3)的结构或性质，其中正确的是( ) A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．不能在空气中燃烧 C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．与HCl 在一定条件下能加成，且只能得到一种产物 2．列反应属于加成反应的是( ) A ．CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3CH 2Br B ．C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2OD ．CH 4＋2Cl 2――→光CH 2Cl 2＋2HCl3．列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是( )A ．烯烃能使溴的CCl 4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应B ．烯烃能使酸性KMnO 4溶液褪色，是因为烯烃能被酸性KMnO 4氧化C ．在一定条件下，烯烃能与H 2、H 2O 、HX(卤化氢)发生加成反应D ．在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯 4．列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( ) A ．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B ．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C ．乙烯分子中的()双键和乙烷分子中的()单键相比较，双键的键能大，键长长D ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色，乙烷不能 5．要求填写下列空白(1)CH 3CH===CH 2＋( )―→，反应类型：________。
(2)CH 3CH===CH 2＋Cl 2――――――→500 ℃～600 ℃( )＋HCl ，反应类型：________。
内蒙古高中化学《乙烯》学案 新人教版必修2[精品教案]
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内蒙古高中化学《乙烯》学案新人教版必修2[精品教案]内蒙古高中化学《乙烯》学案新人教版必修2[精品教案]内蒙古乌拉特中旗第一中学高二化学必修课乙烯学习计划过程与方法：从实验现象到乙烯结构的推理使学生体验科学研究的方法；感受和态度：.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；【使用说明和学法指导】：学生参照课本自学解决【学习过程】：【知识回顾】乙烷的分子式、结构式和结构式[学习过程]i.乙烯的分子结构1。
乙烯的分子结构乙烯的分子式：；结构式；结构简式乙烯分子含有键。
碳原子被称为碳原子（饱和或不饱和）。
键角是。
有两个原子共面。
2.乙烯和乙烷的比较分子式乙烷乙烯结构式键的类别键角-10键长（10m）键能（kj/mol）空间各原子的位置结论：双键的键能和键长是单键的两倍，表明乙烯的性质：1.物性：色、气味、溶于水、比空气略的气体。
-1-2.化学性质：1）氧化反应（1）燃烧反应：反应方程式：。
现象及解释：（2）高锰酸钾氧化反应现象：。
结论：。
这样就可以区分甲烷和乙烯。
2）加成反应（1）与卤素加成（与溴的四氯化碳反应）实验现象：；反应方程式：。
加成反应：称为加成反应。
（2）加氢反应方程式：（3）与氯化氢加成反应方程式：（4）加水反应方程式：（3）聚合反应乙烯分子的加入可以产生高分子化合物聚乙烯。
乙烯发生聚合反应方程式：。
聚合反应:三.乙烯的制备：（1）原理：石蜡油（含17个以上碳原子的液态烷烃混合物）在瓷片存在下分解成烷烃和烯烃。
（2）装置：；收集方法：。
四、乙烯用途：乙烯是石化工业最重要的基础原料。
乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石化工业发展水平的重要指标-2-民间展览水平的重要标志之一（1）有机化工原料（2）植物生长调节剂，催熟剂[自我测试]1．下列变化属于物理变化的是（）a、苯和碘水混合后的振荡B.石油的分馏c.石蜡的裂化d.甲烷和氯气混合后光照2．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）a、乙烷和氯的反应B.乙烯和氯的反应C.乙烯和氯化氢的反应D.乙烷和氯化氢的反应3。
高二化学教案-第三节乙烯烯烃001 最新
第三节 乙烯 烯烃【目的要求】: 1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途；2.学会乙烯的实验室制法和收集方法 。
【重、难点】: 乙烯的化学性质和加成反应 教学过程1：乙烯的分子结构：分子式：C 2H 4 电子式：H:C H ::C :H H⋅⋅⋅⋅结构式：HCH CHH -=-|| 结构简式：CH 2 = CH 2两个C 原子和四个氢原子处于同一平面。
得出结论：C=C 的键能和键长并不是C-C 的两倍，说明C=C 双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
（由于C=C 双键在形成时，新成键电子云受原有C-C 单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）一：乙烯的实验室制法： 〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业 （2）汽车工业 （3）乙烯的产量 。
可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。
那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。
原料：酒精、浓H 2SO 4 （VC 2H 5OH ：V 浓H 2SO 4=1 ：3） （一）：反应原理1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？（水）2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？为何要控制温度在1700左右？（不同温度，产物不同） 4、写出反应的化学方程式。
5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？ （先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO 2）O H CH CH OHHC H HC HHC SO H 22217042||||+↑=−−−→−---浓（浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用）( 二)、装置原理1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？2、为何加入碎瓷片？3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？4、如何收集？ (三)、操作原理1、 安装顺序如何？（由下到上，由左到右）2、 混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）3、 能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）4、 实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）装置： 液+液−→−∆气收集：排水集气法。
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高二化学第56课时《第三节乙烯烯烃》学
案新人教版
烯烃》（一[目标]
1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。
[重点]
1、乙烯的结构、性质及实验室制法。
2、加成反应和聚合反应的概念。
3、烯烃性质的递变规律。
[难点]乙烯的结构和加成反应、聚合反应的概念。
[过程][复习]写出乙烷的分子式、电子式、结构式及结构简式。
[思考]①把乙烷分子中的氢原子消去两个成为C2H4，碳原子如何结合？
②乙烯（C2H4）的分子中碳原子最外层8电子的稳定结构是怎样形成的？写出乙烯的电子式、结构式、结构简式：[总结]不饱和烃：
一、乙烯的实验室制法
1、药品：
2、原理：
3、装置：
4、条件：
5、问题：① 酒精与浓硫酸的比例是多少？② 碎瓷片的作用是③ 乙烯如何收集？能否用向下排空气法收集？
④ 反应条件如何控制？
⑤ 温度计应插入何位置？为什么？
二、乙烯的性质
1、物理性质色：
味：
密：
溶：
2、化学性质（1）氧化反应[演示]实验5-4，5-5，观察并思考：①乙烯在空气中燃烧有何现象？与甲烷在空气中燃烧现象有何区别？为什么？并写出乙烯在空气中燃烧的化学方程式。
②乙烯通入酸性KMnO4溶液中有何现象？结论是什么？
③利用甲烷和乙烯在空气中的燃烧，能否将二者区别开来？
（2）加成反应[演示]实验5-6，回答：现象：
结论：
反应：。