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新【化学】高中有机化学重点_高考状元笔记精品资料

高中有机化学部分知识整理维勒第一个将无机物转化为有机物的人【NH4CNO△CO（NH2）2】烃支链越多，熔沸点越低。

新戊烷沸点9.7℃密度随分子量增大而增大，但都小于水。

烯烃被KMnO4氧化：C上没有H→酮羰基C上一个H→羧基C上两个H→CO2取代反应：烷烃纯卤素光照乙烯与溴水加成不需要条件C=C-C=C 低温1,2加成高温1,4加成苯和液溴取代条件：Fe催化（或FeBr3）甲烷制取CH3COONa+NaOH CuO CH4+Na2CO3卤代烃1.消去C-C-X+NaOH/C=C+NaX+H2O2.取代（水解）C-X+NaOH H2O/C-OH+NaX苯甲酸：固体、难溶于水C17H33COOH 油酸C17H35COOH 硬脂酸C15H31COOH 软脂酸有机物:同一碳上连两根双键不稳定（=C=）有双键碳上的羟基不稳定（=C-OH）立体异构（又称对映异构、镜像异构）同一C上连不同基团（中心C又称手性碳）鉴别方法：偏正光平面异构Cl-C=C-Cl 与H-C=C-Cl| | | |H H Cl H（顺式结构）（反式结构）有机反应的氧化反应和还原反应氧化反应：有机物得氧或失氢的反应还原反应：有机物失氧或得氢的反应醇：羟基（-OH）与烃基或苯环侧链碳相连的化合物称为醇酚：羟基与苯环直接相连的化合物称为酚乙醇俗称酒精，无色透明液体，密度比水小，容易挥发，存在分子间氢键，沸点高。

水与酒精加CaO后蒸馏化学性质1.与Na发生置换反应（生成CH3CH2ONa [注意：O与Na之间不能加短线]）2.燃烧淡蓝色火焰，同时放出大量热3.催化氧化2CH3CH2OH+O2催化剂/△2CH3CHO+2H2O羟基所连C上要有H○1RCH2OH→RCHO○2R-CH(OH)-R’→R-CO-R’4.与卤代烃反应5.脱水反应（分子间170℃分子内140℃）消去反应中的扎伊采夫规则：“氢少减氢”溴乙烷，无色液体，因溶有Br2显黄色来自醛、酮的碳氧双键才能与H2加成卤代烃○1消去H-C-C-X + NaOH醇/△C=C+NaX+H2O○2取代（水解）C-X+NaOH H2O/△C-OH+NaX醇○1置换2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2○2催化氧化【CH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2△2CuO】→2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O○3取代R-OH+HX→R-X+H2O○4消去（分子内脱水）CH3CH2OH浓硫酸/170℃CH2=CH2+H2O○5取代（分子间脱水）2CH3CH2OH浓硫酸/140℃CH3CH2OCH2CH3（以下苯环用C6H6表示，苯基用C6H5-表示）酚○1显色反应Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(紫色溶液)○2羟基酸性（酸性HCO3-<苯酚<H2CO3）C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO32C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2○3取代（与浓溴水反应）C6H5OH+3Br2 C6H5（Br）3（OH）[三溴苯酚、白色沉淀]+3HBr○4缩聚nC6H5OH+nHCHO催化剂-[-C6H3(OH)-CH2-]-n+nH2O醛○1银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O○2与新制Cu（OH）2反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△Cu2O+CH3COONa+3H2O（注意1甲醛【HCHO】可以与4Ag（NH3）2OH或4Cu(OH)2反应）重要知识点提醒：有机高分子的应用、石油加工（分馏、裂化、裂解）、煤的加工（液化、气化）、有机物结构及组成鉴定的仪器、重要化学家贡献等学习有机，主要掌握基本概念、基本反应原理、各类基团的性质，并能熟练运用于有机推断题，就可以了。

高中【化学】状元笔记

最新高考化学知识点补救：疑点、误区分析40点1、中和热：稀溶液生成1mol 水时放出的热量2、2H 2S+O 2==2S↓+2H 2O（硫磺溶胶）3、燃烧热：1mol 可燃物与氧气完全燃烧最稳定氧化物（如：H 生成液态水，C 生成CO 2）时放出的热量。

（通常状况：在25摄氏度,101kPa 时）区别燃烧值：每千克可燃物燃料燃烧放出的热量。

单位J/Kg4、车用汽油是按照其辛烷值的高低以标号来区分的,辛烷值是表示汽油抗爆性的指标,它是汽油重要的质量指标之一5、银镜反应中生成物NH 3可以不用气体生成符号。

6、过滤分离高级脂肪酸钠和甘油。

7、测定物质的含量，不能思维定势，如：测定过氧化钠和氧化钠混合物中氧的百分含量，我们可以通过测定钠的百分含量，进而等到氧的含量。

8、过氧化钠通常情况下与干燥的二氧化碳、以及氯化氢气体反应很慢，（例如在一些探究实验中，通常会遇到在干燥条件下基本检验不到氧气，就是这个道理），一般观念认为，过氧化钠与二氧化碳以及氯化氢可以发生反应产生氧气（只不过是隐含了水分这个条件）。

9、胶头滴管使用时必须高于试管口。

这个看法是不全面的,在某些特殊的条件下,比如必须避免过多的空气杂质混入的实验中,是不需要使胶头滴管高出试管口的。

这种例子在高中的实验中出现了一个,就是Fe(OH)2的制取实验,为了看到清晰的白色絮状沉淀,往往是把胶头滴管深入到液面下.10、硝酸根离子一定显示氧化性!其实NO 3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。

比如：问到NO 3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的。

11、白磷和红磷都不溶解于水,而溶解于CS 2中!事实上，红磷因其复杂的结构而导致在很多方面(特别是物理性质)显示与白磷不同，比如在溶解于有机溶剂的方面，在毒性方面，在保管方面等。

红磷是不溶解于CS 2的。

12、放热反应一定要在低温下进行,吸热反应则必须加热。

一个合适的温度取决于很多因素，第一是性价比，第二是催化效率，第三是操作难度，第四是反应的吸热与放热。

高中化学状元笔记

高中化学状元笔记一、化学基本概念。

1. 物质的分类。

- 混合物：由多种物质组成，例如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、溶液（如食盐水，由氯化钠和水组成）。

- 纯净物：只由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。

- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。

其中，由单原子构成的单质如金属单质（如铜Cu）、稀有气体（如氦气He）；由双原子分子构成的单质如氢气（H₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。

化合物又可分为氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化镁MgO）、酸（如盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等，酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子H⁺）、碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH⁻）、盐（如氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等，由金属阳离子或铵根离子NH₄⁺与酸根离子组成）。

2. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。

- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

- 单质的化学式：金属单质、固态非金属单质（除碘I₂外）、稀有气体单质用元素符号表示，如铁Fe、碳C（金刚石、石墨）、氦气He；双原子分子或多原子分子的单质，在元素符号右下角写出原子个数，如氧气O₂、臭氧O₃。

- 化合物的化学式：根据元素化合价书写。

例如，氧化铝中铝元素显 +3价，氧元素显 -2价，其化学式为Al₂O₃（正价元素在前，负价元素在后，元素化合价的绝对值交叉作为原子个数）。

- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。

例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。

3. 物质的量。

- 定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

高考状元笔记-化学

高考状元化学笔记精粹具有惟一性的现象<1>溶于水显碱性的气体：NH3<2>空气中由无色变为红棕色气体：N0<3>在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202<4>遇S-显红色,遇苯酚显紫色,遇OH-生成褐色沉淀：Fe3+<5>在空气中能自燃的固体物质：白磷<6>可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI<OH>3<Zn<OH>2不作要求>,可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3<Zn0不要求><7>能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si<8>能与盐酸反响产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色,加热又复原的：SO32-或S2O32-<9>能与新制Cu<OH>2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸<先碱化>具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理：氧化作用变化类型：化学变化过程是否可逆：不可逆常见物质举例：Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3漂白原理：化合作用变化类型：化学变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：SO2、H2SO3漂白原理：吸附作用变化类型：物理变化过程是否可逆：可逆常见物质举例：活性炭根据生成沉淀的现象作判断几例1.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐2.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐3.加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐4.加盐酸〔或硫酸〕生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠5.加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银〔或黑褐色沉淀—氧化银〕继续加,沉淀消失—硝酸银〔制银氨溶液〕7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐8.石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀能逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫.9.通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液.因反响条件不同而生成不同产物举例〔一〕反响物相对量大小影响产物举例：1> 多元碱与酸或多元酸与碱反响因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2> 磷与氯气反响,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷3> 硫化氢燃烧因反响物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4> 氢氧化钙跟二氧化碳反响,因反响物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5> 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6> 铁与稀硝酸反响因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7> 铝盐与氢氧化钠反响据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8> 偏铝酸钠与盐酸反响,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9> 硝酸银溶液与氨水反响,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10> 碳酸钠跟盐酸反响,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反响,因而有"滴加顺序不同,现象不同〞的实验效果,常用于"不用其它试剂加以鉴别〞的题解.〔二〕温度不同产物不同举例：11> 钠与氧气反响因温度不同而产物不同<氧化钠或过氧化钠>12> 氯化钠与浓硫酸反响除生成氯化氢外,温度不同会生成不同的盐<微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠>13> 乙醇与浓硫酸共热,140度生成物主要为乙醚,170度主要为乙烯.〔三〕浓度不同产物不同举例：14> 硝酸与铜反响,因硝酸的浓度不同而复原产物不同〔浓硝酸复原成NO2,稀硝酸复原成NO〕〔四〕催化剂不同反响不同举例15> 甲苯与氯气反响,铁催化时取代反响发生在苯环上,光照时取代反响发生在甲基上. 〔五〕溶剂不同反响不同举例16> 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反响〔水解反响〕；与氢氧化钠的醇溶液共热,发生消去反响中学化学试剂归纳1.氧化剂：指得到电子的物质.中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等.2.复原剂：指失去电子的物质.中学化学中的复原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等.3.枯燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介.中学化学中的枯燥剂有：粘土〔即蒙脱石〕、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等.4.漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.化合型：二氧化硫5.催化剂：能改变化学反响速率而在化学反响前后质量不变的物质.如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5.6.酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值X围内,随溶液PH值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱.中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等.7.消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物,使其达到无害化要求的制剂.中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等.8.防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质〔如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等〕的物质.中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐与二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸<安息香酸>与其盐类、对羟基苯甲酸酯类.9.吸附剂：固体物质外表对气体或液体分子的吸着现象称为吸附.其中被吸附的物质称为吸附质,固体物质称为吸附剂.吸附剂有活性炭,活性氧化铝,硅胶,分子筛等.10.脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质.脱水剂有：浓硫酸等.11.灭火剂：指能够灭火的物质.中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂<Al2<SO4>3、NaHCO3>等.12.定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵.12.磺化剂：指硫酸,在与有机物发生取代反响时提供磺酸基〔—HSO3〕.13.净水剂：能除去水中的杂质使水净化的试剂.化学中的净水剂有：明矾〔K2Al2 <SO4>4·12H2O〕、FeCl3等.14.铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物,可发生铝热反响制取金属.15.原子反响堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作原子反响堆的导热剂.16.防冻剂：丙三醇17.收敛剂：七水硫酸锌水参加的反响水在氧化复原反响中的作用l.水作氧化剂:水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反响生成氢气和相应碱水与铁在高温下反响生成氢气和铁的氧化物〔四氧化三铁〕水与碳在高温下反响生成"水煤气〞.铝与强碱溶液反响硅与强碱溶液反响2.水作复原剂：水与单质氟反响水电解3.水既不作氧化剂也不作复原剂：水与氯气反响生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反响生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化氮水参与的非氧化复原反响：l.水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸.〔能与二氧化硅化合吗？〕水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱.<氧化铝、氧化铁等与水化合吗？>氨的水合无水硫酸铜水合〔变色,可检验液态有机物中是否含水〕〔喀斯特地貌的形成,氨碱法制纯碱等与上述CO2水合,NH3水合有关；浓硫酸吸水,用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精〕乙烯水化成乙醇乙炔水化制乙醛2.水解:乙酸乙酯水解油脂水解<酸性水解或皂化反响>水与电石反响制乙炔既跟酸反响又跟碱反响的物质小结1.金属铝2.两性氧化物<氧化铝,氧化锌>3.两性氢氧化物<氢氧化铝>4.弱酸的酸式盐<如NaHCO3>5.弱酸弱碱盐<如<NH4>2S; NH4HCO3等>6.氨基酸7.有一些物质与特定酸碱反响如AgNO3与盐酸、强碱反响化学实验中温度计的使用功能与方法使用功能：测定反响体系的温度使用方法：置于液体混合物中典型实例：实验室制乙烯使用功能：测定水浴温度使用方法：置于水浴锅内或烧杯中典型实例：苯的硝化反响、电木制备使用功能：测定溶液体系温度〔溶解度〕使用方法：置于溶液中典型实例：测定硝酸钾的溶解度使用功能：蒸馏时测定各馏分的沸点使用方法：置于蒸馏烧瓶的支管口处典型实例：石油的分馏请注意如下特殊反响①2F2+2H2O====4HF+02②点燃2Mg+CO2====2MgO+C③△C+H20<g>==CO+H20④高温CO+H20<g>====CO2+H2⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O⑥S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O⑦2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑⑧2Na2O2+2CO2====2Na2C03+O2⑨高温3C+Si02====SiC+2CO↑⑩高温铝热反响：2A1+Fe203====A1203+2Fe⑩常见的电解反响：电解2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑⑩4Fe<OH>2+O2+2H2O====4Fe<OH>3⑩遇水反响放出气体：Mg3N2、Na2O2、CaC2 A12S3、活泼金属等.常见的需要塞入棉花的实验需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间.特殊试剂的存放和取用10例、K：隔绝空气；防氧化,保存在煤油中<或液态烷烃中>,<Li用石蜡密封保存>.用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余局部随即放人煤油中.2.白磷：保存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.3.液Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.：易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.5.浓HNO3,AgNO3：见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处.6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的枯燥大口瓶保存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.7.NH3?H2O：易挥发,应密封放低温处.、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源.9.Fe2+盐溶液、H2SO3与其盐溶液、氢硫酸与其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配.10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu<OH>2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置.化学规律1、燃烧规律：但凡除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质与其负价元素的化合物〔NH3除外〕不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质与其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色一样或者相似.2、气味规律：a、但凡可溶于水或者可跟水反响的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢b、但凡有很强的复原性而又溶于水或者能跟水起反响的气体都具有特别难闻的刺激性气味.如H2S3、等效平衡的两个推论：a、定温和定容时,在容积不同的容器进展的同一个可逆反响,假如满足初始时两容器参加的物质的数量之比等于容器的体积比,如此建立的平衡等效.b、在定温、定容且容积一样的两个容器内进展的同一个可逆的反响,假如满足初始时两容器参加的物质的数量成一定的倍数,如此数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！4、离子化合物在常态下都呈固态.5、一般正5价以上的共价化合物〔非水化物〕在常态下是固态！如：P2O5,SO3燃料电池电极反响式的书写方法在中学阶段,掌握燃料电池的工作原理和电极反响式的书写是十分重要的.所有的燃料电池的工作原理都是一样的,其电极反响式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反响式一般分为三步：第一步,先写出燃料电池的总反响方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反响式；第三步,在电子守恒的根底上用燃料电池的总反响式减去正极反响式即得到负极反响式.下面对书写燃料电池电极反响式"三步法〞具体作一下解释.1、燃料电池总反响方程式的书写因为燃料电池发生电化学反响的最终产物与燃料燃烧的产物一样,可根据燃料燃烧反响写出燃料电池的总反响方程式,但要注意燃料的种类.假如是氢氧燃料电池,其电池总反响方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2H2+O2=2H2O.假如燃料是含碳元素的可燃物,其电池总反响方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.2、燃料电池正极反响式的书写因为燃料电池正极反响物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的复原反响,所以可先写出正极反响式,正极反响的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反响式的根底都是O2＋4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.这是非常重要的一步.现将与电解质有关的五种情况归纳如下.⑴电解质为酸性电解质溶液〔如稀硫酸〕在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样,在酸性电解质溶液中,正极反响式为O2＋4H++4e-=2H2O.⑵电解质为中性或碱性电解质溶液〔如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液〕在中性或碱性环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子只能结合H2O生成OH-离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反响式为O2＋2H2O +4e-=4OH-.⑶电解质为熔融的碳酸盐〔如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物〕在熔融的碳酸盐环境中,O2-离子也不能单独存在, O2-离子可结合CO2生成CO32-离子,如此其正极反响式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-.⑷电解质为固体电解质〔如固体氧化锆—氧化钇〕该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过,故其正极反响式应为O2＋4e-=2O2-.综上所述,燃料电池正极反响式本质都是O2＋4e-=2O2-,在不同电解质环境中,其正极反响式的书写形式有所不同.因此在书写正极反响式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性.3、燃料电池负极反响式的书写燃料电池负极反响物种类比拟繁多,可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质.不同的可燃物有不同的书写方式,要想先写出负极反响式相当困难.一般燃料电池的负极反响式都是采用间接方法书写,即按上述要求先正确写出燃料电池的总反响式和正极反响式,然后在电子守恒的根底上用总反响式减去正极反响式即得负极反响式.一些物质的成分1.漂白粉〔有效成分Ca〔ClO〕2,非有效成分CaCl2〕2.黄铁矿FeS23.芒硝Na2SO4·10H2O>4.黑火药C, KNO3, S5.过磷酸钙Ca<H2PO4>2和CaSO46.明矾KAl<SO4>2 ?12H2O7. 绿矾FeSO4·7H2O8.蓝矾<胆矾>CuSO4·5H2O9.皓矾ZnSO4·7H2O10.重晶石BaSO411.苏打Na2CO312.小苏打NaHCO313.石灰CaO14.熟石灰Ca<OH>215.石灰石,某某石,白垩CaCO316.王水<浓硝酸浓盐酸3∶1>17.石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O18.石英,水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO320.菱铁矿FeCO321.光卤石KCl·MgCl2·6H2O22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O323.锅垢CaCO3和Mg<OH>224.铁红,赤铁矿Fe2O325.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨27.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物28.焦炭—含少量杂质的单质碳29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物30.脉石SiO231.高炉煤气CO,CO2,N232.炼钢棕色烟气Fe2O3,CO33.沼气,天然气CH434.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N235.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等36.碱石灰CaO,NaOH37.氯仿CHCl338.天然橡胶—聚异戊二烯39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃41.分子筛—铝硅酸盐42煤焦油—含大量芳香族化合物43.木精CH3OH44甘油—丙三醇45.石炭酸—苯酚46.蚁醛—甲醛47.福尔马林--甲醛溶液48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐解答阿伏加德罗常数问题的试题时,必须注意如下一些细微的知识点：1．状态问题,如H2O、N2O4在标准状况〔0℃,101KPa〕时为固态；SO3在标准状况时为固态,常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷与碳原子数大于5的低碳烃,在标准状况时为液态或固态.2．特别物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等.〔注：自然界中氢以1H〔氕piē,H〕,2H〔氘dāo,D〕,3H〔氚chuān,T〕三种同位素的形式存在〕3．某些物质分子中的原子个数,如Ne 、O3、白磷等.例如稀有气体为单原子分子,臭氧为三原子分子,白磷为四原子分子.4．某些物质中的化学键数目,如SiO2、P4、CO2 等.〔注：原子晶体是空间立体网状结构的,无限延展,不能说有多少共价键的.〕5．较复杂的化学反响中电子转移的数目,如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等. 〔注：如Na2O2+H2O〔1mol Na2O2转移NA个e－〕、1molFe与少量稀硝酸反响转移2NA 个e－,与足量稀硝酸反响转移3NA个e－等.〕6．用到时,必须注意气体是否处于标准状况．7．某些离子或原子团在水中能发生水解反响,使其数目减少.如Na2S溶液中：n <S2->:n <Na +>﹤1:2上述7项也往往是命题者有意设置的干扰性因素,并常为学生疏忽之处.分子中的化学键双原子分子：<1>非极性键→非极性分子,如H2、Cl2、N2、O2等<2>极性键→极性分子,如HCl、NO、CO等多原子分子：<1>都是非极性键→非极性分子,如P4、S8等<2>有极性键几何结构对称a.直线型分子〔键角180°〕→非极性分子,如CO2、CS2b.正四面体〔键角109°28`〕→非极性分子,如CH4、CCl4几何结构不对称→极性分子,如H2O〔折线型〕O/ \H HNH3〔三角锥形〕N/ | \H H H酸式酸根离子的电离与水解的关系：水解大于电离的酸式酸根：溶液呈碱性HCO3-HPO42-HS-电离大于水解的酸式酸根：溶液呈酸性HSO3-H2PO4-只电离不水解的酸式酸根：HSO4-物质颜色的变化总结：Fe<OH>2沉淀在空气中的现象：白色→〔迅速〕灰绿色→〔最终〕红褐色pH试纸：枯燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色,酸性越强,红色越深；碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深.红色石蕊试纸：红色〔用于检验碱性物质〕蓝色石蕊试纸：蓝色〔用于检验酸性物质〕淀粉试纸：白色〔用于检验碘单质〕KI—淀粉试纸：白色〔用于检验氧化性物质〕石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色.酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色.甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色.甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄色.重要物质的用途1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金〔l〕——原子反响堆导热剂4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的复原剂,制高压钠灯6．NaHCO3、Al<OH>3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂10．重晶石——"钡餐〞11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白〔HClO〕、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18．O3——漂白剂〔脱色剂〕、消毒杀菌剂、吸收紫外线〔地球保护伞〕19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚〔盐析〕；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21．乙烯——果实催熟剂、有机合成根底原料22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药,用于制缓效肥料；杀菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23．苯甲酸与其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26．SiO2纤维——光导纤维〔光纤〕,广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面.27．高分子别离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质别离掉.广泛应用于废液的处理与废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的别离上,而且还能用在各种能量的转换上等等. 28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29．氧化铝陶瓷〔人造刚玉〕——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等.30．氮化硅陶瓷——超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损；除氢氟酸外,它不与其他无机酸反响,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击.常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机.31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面.元素周期律——构、位、性的规律与例外1．一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子〔1H〕中无中子.2．元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始.3．大多数元素在自然界中有稳定的同位素,但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素.4．一般认为碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等.〔据有些资料说,氢元素形成的化合物最多〕5．元素的原子序数增大,元素的相对原子质量不一定增大,如18Ar的相对原子质量反而大于K的相对原子质量.196．质量数一样的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合.8．活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物〔熔沸点很低,易升华,为双聚分子,结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构〕.9．一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反.10．非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物.11．离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在.12．含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物. 13．单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子.14．一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等.15．非金属单质一般不导电,但石墨可以导电.16．非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物. 17．金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物,它们与酸反响时显出氧化性.18．组成和结构相似的物质〔分子晶体〕,一般分子量越大,熔沸点越高,但也有例外,如HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因为液态与固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键,增大了分子间作用力.19．非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价. 20．含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子. 21．一般元素的化合价越高,其氧化性越强,但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强.22．离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键.微粒半径大小的比拟方法1．原子半径的大小比拟,一般依据元素周期表判断.假如是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小；假如是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大. 2．假如几种微粒的核外电子排布一样,如此核电荷数越多,半径越小.3．同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径,因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层.4．同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多〔失电子越多〕,半径越小.☆判断微粒半径大小的总原如此是：1．电子层数不同时,看电子层数,层数越多,半径越大；2．电子层数一样时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小；3．电子层数和核电荷数均一样时,看电子数,电子数越多,半径越大；如r〔Fe2+〕> r〔Fe3+〕4．核外电子排布一样时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小；5．假如微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不一样又不相邻,如此一般难以直接定性判断其半径大小,需要查找有关数据才能判断.环境污染1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害.2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生.3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反响而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以与制硝酸工厂的废气等.4．赤潮——海水富营养化〔含N、P、K等污水的任意排放〕污染,使海藻大量繁殖,水质恶化.5．水华——淡水富营养化〔含N、P、K等污水的任意排放〕污染,使水藻大量繁殖,水质恶化.6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降,其pH通常小于.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以与含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气.7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以与气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因.8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛〔HCHO〕气体；建筑材料产生的放射性同位素氡〔Rn〕；家用电器产生的电磁幅射等.9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂〔苯甲酸与其钠盐等〕、色素、增白剂〔"吊白块〞、大苏打、漂粉精〕、调味剂等,以与转基因技术的不恰当使用所造成的污染. 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色X围：指示剂PH的变色X围。

【高考复习】高考状元笔记：化学离不开记忆

【高考复习】高考状元笔记：化学离不开记忆王龙(北京大学计算机科学技术系学生，江西省高考理科状元)：化学在科学上被称为文科。

问题的数量较多，单个问题的分数较低，因此波动性较小，数量和理论更稳定。

它需要记住很多内容，包括基础知识、元素及其元素、复合性质、基本问题解决方法等，所有这些都具有一些文科的特点。

但它也有相当大的灵活性。

例如，在材料推理问题中，你似乎看到一个魔术师向你展示他的技能，但你不知道为什么。

我的化学老师说，要学习化学，我们首先应该非常熟悉各种物质的性质，因为有些问题（例如材料推理问题）不能用逻辑推理。

我们只能从一些特征现象中“猜测”物质或元素，所以我们需要非常熟悉知识。

在熟悉的基础上，我们应该分类并列出知识框表。

当然，这需要对各种概念有深刻的理解，否则就没有明确的分类标准。

通过这种方式，一个框架设置一个框架，许多小系统形成几个中间系统，这些系统被组合到整个系统中。

例如，我通常使用元素周期表来形成最基本的框架。

以下是哪些基团具有强氧化能力以及哪些物质可以用作半导体的分类。

同时，记住一些特殊现象，例如CuSO4和H2S可以产生H2SO4，弱酸H2S可以产生强酸。

一般来说，老师们可以谈论这些内容，而且比我清楚得多。

最好把它教给老师。

胡湛智(北京大学生命科学学院学生，贵州省高考理科状元)：化学可能是一门每个人都感觉更好的学科。

像数学和物理一样，它应该把讲课、学习课本和做练习有机地结合起来。

化学有几个部分：基础理论、元素与化合物、电化学、有机化学等。

我认为要学好化学，我们应该注意多记、多用、多理解。

化学问题重复发生的概率相对较大。

最好在理解的基础上记住问题的重要类型。

许多化学反应的特点是显而易见的。

记住它们对解决推理问题非常有帮助。

平时多做题时，要注意总结出许多有用的小结论并经常使用，这对提高高考速度有很大帮助。

选择题占高考化学试题的87%，因此解决选择题和快速解决选择题是获得高分的制胜因素。

我们怎样才能快速完成？这需要你从大量解决问题的培训中找到一些技巧。

高考状元笔记化学

烧。铝片和铝条均不能在空气中燃烧。
（3）在氯气中燃烧 1．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，产生大量的热。 2．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 3．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 4．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 5. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 6．细铁丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成黄色的溶液。（4）在 CO2 中燃烧
5．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 6．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。（10）常见化合物之间的氧化还原反应 1．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末和无色液体生成。 2．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 3．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 4．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
三、主要实验现象：
（1）在空气中燃烧： 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 3．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 4．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 5．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 6．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 7．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 8．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 9．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 10．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟，放出热量。 11．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 12．S——微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 13．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

8大高考状元化学复习笔记分享

8大高考状元化学复习笔记分享王龙(北京大学计算机科学技术系学生，江西省高考理科状元)：化学被称为理科中的文科。

题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。

它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。

但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。

我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题(如物质推断题)并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。

在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。

就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。

如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。

这方面内容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。

胡湛智(北京大学生命科学学院学生，贵州省高考理科状元)：化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。

化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。

我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。

在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。

高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。

如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。

举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。

高考状元化学笔记精粹

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

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││ 高考状元化学手写笔记.pdf摘要：一、前言二、高考状元的化学手写笔记简介三、化学手写笔记的具体内容1.化学基本概念与原理2.化学反应与方程3.有机化学4.无机化学5.分析化学四、化学手写笔记的学习方法和价值五、结论正文：一、前言在众多学科中，化学一直以其独特的魅力吸引着广大学子。

高考状元的化学手写笔记，为我们提供了一个难得的机会，一窥化学知识的奥秘。

本文将详细介绍这份化学手写笔记的内容、学习方法和价值。

二、高考状元的化学手写笔记简介这份化学手写笔记，是高考状元亲手整理的。

它涵盖了从化学基本概念与原理，到化学反应与方程、有机化学、无机化学、分析化学等各个方面。

既有严谨的理论阐述，也有丰富的例题解析，是一份难得的化学学习资料。

三、化学手写笔记的具体内容1.化学基本概念与原理这部分内容包括了化学元素的性质、原子结构、化学键、化学反应等基本概念。

2.化学反应与方程这部分内容主要讲述了化学反应的基本类型、反应条件和反应速率等。

同时，还提供了大量化学方程，供学习者参考。

3.有机化学这部分内容详细介绍了有机化合物的命名、结构、性质和反应。

包括烃、醇、醚、酸、酯、胺等有机化合物的性质、反应和合成方法。

4.无机化学这部分内容主要研究无机化合物的性质、结构和反应。

包括氧化还原反应、配位化学、非金属元素化合物等。

5.分析化学这部分内容涉及分析化学的基本原理和方法，如重量分析、滴定分析、光谱分析等。

四、化学手写笔记的学习方法和价值1.学习方法（1）仔细阅读：首先要对笔记进行全面、细致的阅读，理解其中的知识点和逻辑关系。

（2）分类学习：将化学知识进行分类，形成知识体系，便于记忆和理解。

（3）多做练习：通过做题来检验学习效果，发现自己的不足，并加以改进。

2.价值（1）有助于提高化学成绩：通过学习这份化学手写笔记，可以在短时间内提高自己的化学成绩。

（2）培养学习兴趣：笔记中的趣味性和实用性，有助于激发学习化学的兴趣。

（3）养成良好的学习习惯：通过学习这份笔记，可以培养自己的学习习惯和思维方式。

化学零散知识点高考状元笔记

高中化学零散知识点整理结构式次氟酸H –O - F+1 -1O||Na2S2O3 Na+ [-O- S –O-]Na+||OPb:+2ÿ较稳定Sn:+4ÿ较稳定电离方程式PbAc2，HgCl2ÿ弱电解质多元弱酸分步写，多元弱碱一步写CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl-中和热ÿ△H=-57.3KJ/mol单线桥ÿ被氧化元素指向被ß原元素，箭头N方注明转移电子数目ß线桥ÿ元素指向元素，箭头N方注明得失电子数目ß原性S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Cu+2H2SO4ÿ浓Ā△Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4ÿ浓Ā△NaHSO4+HClO是离子à应，O能写成离子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2是离子à应，但O能写成离子方程式FeÿOHĀ3胶体的制备FeCl3ÿ饱和Ā+3H2Oü水Fe(OH)3(胶体)+3HClA．往ü水中缓慢滴加FeCl3饱和溶液，边滴加边振荡，直至溶液呈红褐色~k B．过快1过多滴加FeCl3饱和溶液，或过分加热，会产生FeÿOHĀ3沉淀电泳ÿ金属氧化物1金属氢氧化物胶体带l电，淀粉胶体O带电聚沉ÿ可加电解质1加热1加异性胶体肥皂水属于胶体浓硫酸1NaOH溶解放热NH4NO3溶解吸热Ca(OH)21气体溶解度随温度升高而降低S>10g 易溶1~10g 可溶0.01~1g 微溶<0.01g 难溶1体ÿ水中溶解相应气体的体ÿÿ1*105Pa 常温ĀCO2:1Cl2:2H2Sÿ2.6SO2:40HCl:500NH3:700标况O，SO31HF1CHCl31己烷1辛烷1苯等~液体或固体，新戊烷标况O是液体，常温O 气体，甲醛1CH3Cl，碳原子数小于5的烷~气体稀有气体Ne 单原子分子白磷P4化学键数目金\石ÿ2ĀSiO4ÿ4ĀP4ÿ6ĀCO2ÿ4Ā有单质参加的à应O一定是氧化ß原à应ÿ如同素异形体的Ù化Ā有单质参加的化合ÿ分解Āà应一定是氧化ß原à应没有单质参加的化合ÿ分解Āà应O一定O是氧化ß原à应，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO高温Fe2O3+SO2+SO3í花碱ÿNa2SiO3智利硝石ÿNaNO3大苏打1海îÿNa2S2O3获×NaHCO3:1.减压低温蒸~NaHCO3溶液2.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2联合制碱法ÿ侯德榜ÿ侯氏制碱法Ā饱和NaCl溶液中通入NH3饱和后，再通过量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl➔NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通气顺序，若先通入CO2，因其溶解度较小，难以制×NaHCO3)工业炼铁ÿ高炉炼铁原料ÿ铁矿石1焦炭1空气1石灰石高炉煤气ÿN21O21CO1CO2含碳量ÿ生铁ÿ2％~4.5％钢ÿ0.03％~2％3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2Fe2O3红色FeO1Fe3O4黑色6FeO+O2△2Fe3O4Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速Ù~灰绿色，再Ù~红褐色CuO FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3 HgO 红色Cu2O砖红色Cu2S黑色难溶于酸CuSO4白色Cu(OH)2CoCl2CuSO4·5H2O蓝色Fe+S△FeS △H<06Fe2++3Na2O2+6H2O=2Fe3++4Fe(OH)3+6Na+3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2黄绿色Br2红棕色唯一液态非金属保存在细口1磨砂1磨砂玻璃盖(液封)棕色玻璃瓶中I2紫色溴的精制加Na2CO3后加酸3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O白磷ÿP4 l四面体结构Ā1硫易溶于CS2红磷O溶于CS2白磷燃点40℃有剧毒红磷燃点240℃无毒4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2Pt/高温(800℃)4NO+6H2ONH3O能用CaCl2~燥否[会形成CaCl2·8NH3硝酸久置Ù黄——溶解了NO2ÿ硝酸分解产生Ā稀硝酸P石蕊试液Ù红，加热O褪色浓硝酸P石蕊试液Ù红，加热褪色浓硝酸P含苯ÿ的蛋白质作用呈黄色NaNO3ÿ固Ā+H2SO4ÿ浓Ā微热NaHSO4+HNO3检验NO3-ÿP铜片1浓硫酸共热3C+CaO高温CaC2+CO2C+SiO2高温Si+2COÿ副à应Si +C高温SiCĀSi+4HF=SiF4+2H2Si+2Cl高温SiCl4SiCl4+2H高温Si+4HClSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2SiO2+NaCO高温Na2SiO3+CO2SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3SiO2+4HF=SiF4+2H2OHCOOH浓硫酸/△CO+H2O热稳定性Na2CO3>CaCO3硅胶nSiO2·mCaCO3Na2SiO3水溶液俗Ā水玻璃在定量实验中过滤用无灰滤纸ÿ烧完后无灰留OĀCO2中含H2S杂杂质ÿ通过CuSO4溶液除杂连通管1.有利于液体O流2.减少原料挥发3.定量实验中更加准确NO2O能用浓硫酸~燥实验方案设计原[○1条þ合适，操作方便○2原理l确，步骤简单○3原料丰富，ÿ格低廉○4产物纯净，污染物少C2H41CO21SO2混合气体除SO2而且O能除另两种气体ÿ通过FeCl3溶液浓硫酸在制乙烯中作催化剂1脱水剂1吸水剂在制乙酸乙酯中作催化剂1吸水剂在饱和Na2CO3中收集乙酸乙酯试管倾斜45°ÿØ热面ÿ大肥皂制×ý脂1NaOH溶液ÿ乙醇Ā检验是否完成ÿ×少量à应液加入热水中，若有ý膜出Ā，需继续à应2à应完成后，加NaClÿ盐析Ā，N层高级脂肪酸钠，O层甘ý1食盐水用少量水ÿ冰水/乙醇Ā淋洗易溶的晶体S微溶于酒精O溶于水学习化学，记忆性的知识要回归课本，牢记各物质的性质1相关à应1应用，ß有重要实验仪器的使用等等，注意化学P实际生活的联系Ā原理性的知识ÿ如电化学1à应衡移动1à应速率等等Ā要求熟练运用，à部分以多做题~ ，自己多总结1多归纳2。

这份高考状元的化学笔记,逆光也清晰,照亮你的学习

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一个人学习成绩的好坏，可以从他的笔记中可以看出
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高中众多的科目中，很多科目的学习都需要大量的记忆力来支撑。

到了高三，很多同学都觉得化学越来越吃力。

其实，与数学、物理比起来，化学更需要较强的逻辑思维能力。

除了熟记基本的化学方程式之外，还要掌握一些物质的性质、制取、用途等基本规律。

所以，在课上记笔记也是一种技能。

化学需要记忆很多知识点，而这些庞大的知识点需要笔记的辅助才能才能牢记。

每个人的笔记都有自己的套路，不仅条理清楚，还有极强的思维逻辑。

在高三复习的时候，这些笔记就能发挥他们的最大价值。

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高考状元笔记-化学高考状元化学笔记精粹具有惟一性的现象(1)溶于水显碱性的气体:NH3(2)空气中由无色变为红棕色气体:N0(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202(4)遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成褐色沉淀:Fe3+(5)在空气中能自燃的固体物质:白磷(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:AI(OH)3(Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物:Al2O3(Zn0不要求)(7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属:A1;非金属:Si(8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的:SO32-或S2O32-(9)能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质:甲酸(先碱化)具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理:氧化作用变化类型:化学变化过程是否可逆:不可逆Na2O2、NaClO、浓HNO3 常见物质举例:Cl2、O3、漂白原理:化合作用变化类型:化学变化过程是否可逆:可逆常见物质举例:SO2、H2SO3漂白原理:吸附作用变化类型:物理变化过程是否可逆:可逆常见物质举例:活性炭根据生成沉淀的现象作判断几例1.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐2.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐3.加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐4.加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠5.加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐8.石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

9.通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

因反应条件不同而生成不同产物举例(一)反应物相对量大小影响产物举例:1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.(二)温度不同产物不同举例:11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。

(三)浓度不同产物不同举例:14) 硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同(浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO)(四)催化剂不同反应不同举例15) 甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。

(五)溶剂不同反应不同举例16) 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应(水解反应);与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应中学化学试剂归纳1.氧化剂:指得到电子的物质。

中学化学中的氧化剂有:Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2.还原剂:指失去电子的物质。

中学化学中的还原剂有:Na、Al、Zn、CO、C 等。

3.干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。

中学化学中的干燥剂有:粘土(即蒙脱石)、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。

4.漂白剂吸附型:活性炭氧化型:过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.化合型:二氧化硫5.催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。

如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5。

6.酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。

中学化学中的酸碱指示剂有:石蕊、酚酞、甲基橙等。

7.消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。

中学化学中的消毒剂有:过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。

8.防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。

中学化学中的防腐剂有:无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。

9.吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。

其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。

吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。

10.脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。

脱水剂有:浓硫酸等。

11.灭火剂:指能够灭火的物质。

中学化学中的灭火剂有:干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。

12.定影剂:硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。

12.磺化剂:指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基(—HSO3)。

13.净水剂:能除去水中的杂质使水净化的试剂。

化学中的净水剂有:明矾(K2Al2 (SO4)4?12H2O)、FeCl3等。

14.铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。

15.原子反应堆的导热剂:钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。

16.防冻剂:丙三醇17.收敛剂:七水硫酸锌水参加的反应水在氧化还原反应中的作用l.水作氧化剂:水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)水与碳在高温下反应生成“水煤气”。

铝与强碱溶液反应硅与强碱溶液反应2.水作还原剂:水与单质氟反应水电解3.水既不作氧化剂也不作还原剂:水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮水参与的非氧化还原反应:l.水合、水化:水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

(能与二氧化硅化合吗,)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

(氧化铝、氧化铁等与水化合吗,) 氨的水合无水硫酸铜水合 (变色，可检验液态有机物中是否含水)(喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关;浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关;工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精) 乙烯水化成乙醇乙炔水化制乙醛2.水解:乙酸乙酯水解油脂水解(酸性水解或皂化反应)水与电石反应制乙炔既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1.金属铝2.两性氧化物(氧化铝,氧化锌)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等)6.氨基酸7.有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应化学实验中温度计的使用功能与方法使用功能:测定反应体系的温度使用方法:置于液体混合物中典型实例:实验室制乙烯使用功能:测定水浴温度使用方法:置于水浴锅内或烧杯中典型实例:苯的硝化反应、电木制备使用功能:测定溶液体系温度(溶解度)使用方法:置于溶液中典型实例:测定硝酸钾的溶解度使用功能:蒸馏时测定各馏分的沸点使用方法:置于蒸馏烧瓶的支管口处典型实例:石油的分馏请注意下列特殊反应?2F2+2H2O====4HF+02? 点燃2Mg+CO2====2MgO+C? ?C+H20(g)==CO+H20? 高温CO+H20(g)====CO2+H2?2H2S+SO2====3S?+2H2O?S2O32-+2H+====S?+SO2?+H2O?2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2??2Na2O2+2CO2====2Na2C03+O2? 高温3C+Si02====SiC+2CO?? 高温铝热反应:2A1+Fe203====A1203+2Fe ?常见的电解反应:电解2NaCl+2H2O====2NaOH+H2?+Cl2??4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 ?遇水反应放出气体:Mg3N2、Na2O2、CaC2 A12S3、活泼金属等。

常见的需要塞入棉花的实验需要塞入少量棉花的实验:热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K:隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2:有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

4.I2:易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3:见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱:易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3?H2O:易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

化学规律1、燃烧规律:凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。

2、气味规律:a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢。