习题课教案

习题课教案

教学目标：1、通过知识的复习，使学生巩固基础知识并牢固掌握；

2、引导学生分析习题，培养学生分析问题及解决问题的能

力。

教学过程：

一、物质分类：

氧化物

酸：H酸根

碱: 金属离子OH_

盐: 金属离子酸根离子思路：先写化学式

分析：煤气：包括氢气、一氧化碳、甲烷等气体，所以是混合物。

酒精：化学式为C2H5OH，属于纯净物。（引申：医用酒精

是75%的酒精和25%的水混合而成的溶液，所以是混合

物。）

二、燃烧现象的描述

1、可燃物在空气、氧气中燃烧时的不同现象

碳在空气中发红光、氧气中发白光、无火焰

复习H2 CH4CO燃烧的火焰颜色

2、烟和雾的区别

烟：固体小颗粒。如：红磷燃烧冒白烟，因为是白色固体。

雾：小液滴。如：打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒白雾，是因

为从浓盐酸中挥发出来的气体与空气中的水蒸气结合形成盐

酸小夜滴.

三、变质和检验

１、氢氧化钠固体暴露在空气中一段时间后，它会变质吗？为什么？有关化学方程式

2、如何检验氢氧化钠已部分变质？

分析：NaOH→Na2CO3，检验出有Na2CO3 存在，就可证明NaOH变质。

提出方案：

仅用酚酞试液就可检验NaOH是否部分变质，行吗？为什么？

学生讨论后得出结论：由于NaOH溶液和Na2CO3 溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不可行。

学生讨论：实验方案（包括操作、现象及结论）

教师总结实验方案：

①酸：稀盐酸或稀硫酸冒气泡

②碱溶液：Ca(OH)2或Ba(OH)2 产生白色沉淀

③盐溶液：CaCl2或BaCl2 产生白色沉淀

四、水的妙用

水是人类所需的六大营养素之一，且水是最常用的溶剂。除此之外，水还有哪些妙用呢？

1、除杂（原理：一种固体能溶于水，另一种固体不能溶于水）如：除去CaCO3中有少量NaCl，用试剂

分析：CaCO3不能溶于水，NaCl能溶于水，加水充分溶解然后过滤，便可得到CaCO3。

2、鉴别（A、根据物质的溶解性不同B、形成溶液的颜色不同

C、根据物质溶于水伴随的热量变化不同）。

如：鉴别CaCO3，NaCl，CuSO4这三种白色固体，用试剂水。

分析：因为CaCO3难溶于水，而NaCl能溶于水，但形成的是无色溶液，CuSO4也能溶于水但形成的是蓝色溶液，所以分别取了3种固体

少量，加水搅拌静置观察现象即鉴别开。

再如：氯化钠，硝酸铵和氢氧化钠三种固体。

分析：这3种固体都可溶于水，但NaCl溶于水热量无明显变化；

NH4NO3溶于水吸热，使水的温度降低；NaOH溶于水放热，使水的温度升高。所以可以用水来鉴别这3种固体。

板书设计：

习题课

一：物质分类

二：燃烧现象的描述

1、可燃物在空气、O2种燃烧时的不同现象

2、烟和雾的区别

烟：固体小颗粒

雾：小液滴

三、变质的检验。

NaOH 变质为Na2CO3

（1）、不能用酚酞试液来检验NaOH已变质。

因为NaOH溶液和Na2CO3溶液都是碱性，都能使酚酞变红（2）、用3种不同类别的试剂检验：

①酸: 稀HCl/稀H2SO4冒气泡

②碱溶液:Ca(OH)2或Ba(OH)2白色沉淀

③盐溶液：CaCl2或BaCl2产生白色沉淀

四、水的妙用

（1）除杂（一种固体能溶于水，另一种固体不溶）

如：除去CaCO3中少量NaCl

（2）鉴别（A.根据物质的溶解性不同及形成溶液的颜色不同B.根据溶于水后温度改变的不同。）

如：鉴别CaCO3、NaCl、CuSO4这三种不同白色固体；

鉴别NaCl，NH4NO3，NaOH这三种固体。

课后反思

本节课是一堂习题课，就是在讲习题的过程中，将涉及到的基础知识进行复习巩固，达到触类旁通的效果。本节课主要是通过教师的引导，学生的分析来共同完成。主要存在以下几个方面的问题：

1、由于学生的基础知识掌握较差，所以不得不在课堂上花费大量的

时间让学生翻书，记忆等。这样导致一节课的容量太小。

2、针对大多数学生的错题，虽然课堂上只是点兵点将让个别同学来

回答，对于少数学生的错题留给他们思考讨论的时间太少，没有充分体现学生的主题地位。

优点主要有：

1、注重基础知识的复习巩固，我坚信磨刀不误砍柴工，只要学生的

基础知识扎实，再难的题也能攻克下来。

2、关注全体学生。