铁在元素周期表中的位置

1、下列说法正确的是 C 、 （A）铁是黑色金属，所以断口是黑色的 ）铁是黑色金属， （B）铁是ⅧB元素，也是过渡元素 ）铁是Ⅷ 元素， 元素 （C）在自然界中无游离态的铁存在 ） （D）自然界里含铁的矿物质叫铁矿石 ）
2、下列叙述错误的是 D 、
溶液，为了防止氧化， （A）配制 ）配制FeCl2溶液，为了防止氧化，常加还原铁粉 溶液，为了抑制水解， （B）配制 ）配制FeCl2溶液，为了抑制水解，常加盐酸 （C）向FeCl3溶液中滴加 溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀 ） 溶液产生红色沉淀 溶液中通入H 气体能产生黑色沉淀 （D）向FeSO4溶液中通入 2S气体能产生黑色沉淀 ）
铁的不同价态的转化
①弱氧化剂：H+(非氧化性酸)、S、 I2 、Fe3+ 弱氧化剂： 、 、 0 Fe 还原剂： ②还原剂：H2、CO、C、Zn、Mg等 、 、 、 等 ② 强氧化剂： ③强氧化剂： ③ ① ④ 浓稀HNO3 O2 Cl2 Br2等 浓稀 ⑤ 还原剂： ④还原剂： Fe(Ⅱ) Ⅱ Fe(Ⅲ） Ⅲ ⑥ H2、CO、C、Zn Al （过量） 过量） 、 、 强氧化剂： ⑤强氧化剂： 浓稀HNO3 O2 Cl2 Br2 H2O2 ClO- MnO4-(H+)等 浓稀 等 还原剂： ⑥还原剂： Fe Cu S2- I-等
5、在FeCl3和AlCl3混合溶液中，先加过量 、 混合溶液中， NaI溶液，再加足量的 2S溶液，得到的沉 溶液， 溶液， 溶液 再加足量的Na 溶液 淀是（ 淀是（ c ） A.Al2S3、I2 B.Fe2S3、I2 C.S、FeS、Al(OH)3 、 、 D.Fe(OH)2、Al(OH)3
五、金属的冶炼
1、冶炼步骤： 冶炼步骤： 矿石的富集→冶炼→精炼（提纯） 矿石的富集→冶炼→精炼（提纯）
2、冶炼的主要方法：电解法、还原剂法、加热法 、冶炼的主要方法：电解法、还原剂法、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 熔融电解 高温还原 加热法 富集
三、铁的重要化合物
（1）铁的氧化物 ） 氧化亚铁 化学式
铁的价态
氧化铁 Fe2 O3
四氧化三铁
FeO
Fe3O4 +2 +3 黑色晶体
Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3++4H2O 3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NO+14H2O
+2 +3 黑色粉末 红棕色粉末 色态 HCl FeO+2H+ = 与 Fe2 O3+6H+ = Fe2++H2O 酸 2Fe3++3H2O HNO3 3FeO+10H++NO3反 =3Fe3++NO+5H2O 应
（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)2、Fe(OH)3） ）铁的氢氧化物（
1、物理性质： 、物理性质：
Fe(OH)2：白色不溶于水的固体、易氧化 白色不溶于水的固体、 Fe(OH)3：红褐色不溶于水固体
2、制取： 、制取： Fe(OH)3：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Fe(OH)2： Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ Fe2++NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 3、转化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 、转化： 白色—灰绿色 红褐色） 灰绿色—红褐色 （白色 灰绿色 红褐色）
2+、Fe3+的检验 Fe
方法 观察溶液颜 色 加碱溶液 加SCN苯酚
Fe2+
Fe3+
6、将单质 、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在 、将单质Fe、 与 溶液一起放进烧杯内， 下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子） 下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时 存在，填在空白处： 存在，填在空白处： 反应后溶液中一定含有___________ （1）反应完毕后，铁粉有剩余 反应后溶液中一定含有 ）反应完毕后，铁粉有剩余.反应后溶液中一定含有 阳离子； 一定没有_______阳离子 ； 固体干燥后 ， 其中一定含有 阳离子； 阳离子 ； 一定没有 阳离子 固体干燥后， ______和________. 和 （2）反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余 反应后溶液中一定含有 ）反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余.反应后溶液中一定含有 ______阳离子 ， 溶液中可能含有 阳离子， 阳离子， 阳离子 溶液中可能含有______阳离子 ， 溶液中一定不含 阳离子 ______阳离子 阳离子. 阳离子 则溶液中一定还含有________ （3）反应完毕后，溶液中含有 3+，则溶液中一定还含有 ）反应完毕后，溶液中含有Fe 阳离子；有无固体存在？ 阳离子；有无固体存在？_________.
C
铁 金属的冶炼
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构和 、铁在元素周期表中的位置、 性质 2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途 3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验 离子的性质、 、 4 、金属的冶炼
一、在周期表的位置 二、铁的化学性质
(1)跟非金属反应 跟非金属反应 (2)跟水反应： 跟水反应： 跟水反应 (3)跟盐的反应 跟盐的反应 (4)跟酸反应 跟酸反应
六、金属的回收和资源保护
回收废旧金属再利用，既节约资源，又防止污染 回收废旧金属再利用，既节约资源，
7、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、 分别是Cu、Ag、Fe、Al、 Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀 Mg五种金属中的一种 已知： 五种金属中的一种， H2SO4反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应，置 反应放出气体; 的硝酸盐反应， 换出单质D 与强碱反应放出气体； 换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E 在冷浓硝酸中发生钝化. 在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判 断A、B、C、 D、E依次为 ( C ) A.Fe、Cu、Al、Ag、 A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、 B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Cu、Al、Ag、 C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、 D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
8、X、Y、Z、M、N代表五种金属。 代表五种金属。 反应： 反应： 水溶液中： ①水溶液中：X＋Y2＋＝X2＋＋Y
有以下源自文库学
②Z＋2H2O (冷) ＝Z(OH) 2＋H2↑ (冷 为电极与N盐溶液组成原电池， ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池， 发生的电极反应为：M－2e-＝M2＋ 发生的电极反应为： 可以溶于稀硫酸中， ④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是： 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是： A.M<N<Y<X<Z A.M< B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
3、把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小， 、把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小， 且没有气体产生，此溶液是（ 且没有气体产生，此溶液是（ c ） A.FeSO4 B.H2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.AgNO3 4、铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质， 、铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质， 会有三价铁生成的是（ 会有三价铁生成的是（ B C ） A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 硫酸 氯水 硝酸锌 氯化铜