铁在元素周期表中的位置
元素周期表中的金属与非金属性质
元素周期表中的金属与非金属性质元素周期表是描述化学元素性质的一种表格形式，按照原子序数、原子量和电子结构等排列。
其中，元素的金属与非金属性质是元素周期表中一大特征。
金属在元素周期表的左侧和中间位置，非金属则主要位于表的右上角。
一、金属的性质金属具有以下一些基本性质：1. 密度高：大部分金属的密度相对较高，例如铁、铜等；2. 导电性好：金属具有良好的电导性，可以传导电流；3. 导热性好：金属是良好的热导体，能够快速传导热量；4. 垂直延展性好：金属可被延展成细长的线和薄片，即具有良好的延展性；5. 铸造性好：金属可熔化后浇铸成各种形状；6. 强度高：金属通常具有较高的硬度和强度。
二、金属的常见例子元素周期表中有多种金属元素，以下是一些常见的金属及其特点：1. 铁（Fe）：常用的金属之一，具有较高的硬度和强度，广泛应用于建筑、汽车和机械制造等方面；2. 铝（Al）：密度轻、导电性好、耐腐蚀，常用于航空工业和建筑领域；3. 铜（Cu）：具有良好的导电性和导热性，广泛应用于电线、管道和电路等；4. 锌（Zn）：能够与酸反应生成氢气，通常用于镀层和制备合金；5. 铅（Pb）：密度较高，具有良好的延展性和韧性，常用于电池和建筑材料。
三、非金属的性质非金属具有以下一些基本性质：1. 密度低：相对于金属，非金属的密度较低，例如氧气、氮气等；2. 导电性差：非金属通常是较差的电绝缘体，不导电；3. 导热性差：非金属的导热性一般较差，不如金属传导热量迅速；4. 脆性强：非金属的硬度和韧性较差，易于断裂。
四、非金属的常见例子元素周期表中也有多种非金属元素，以下是一些常见的非金属及其特点：1. 氢（H）：是元素周期表中最轻的元素，常用于氢气填充及化学反应中；2. 氧（O）：氧气是非金属氧的常见表现形式，广泛存在于自然界中，是生物呼吸过程中的必需元素；3. 氮（N）：氮气是非金属氮的常见形式，占据空气中的绝大部分，用于工业制氨等；4. 碳（C）：是生物体中的重要元素，形成许多复杂的有机化合物；5. 硫（S）：具有刺激性气味，常用于制作药品和肥料。
铁及其化合物
一、铁三角及其应用 1．铁三角(Fe、Fe2＋、Fe3＋)的转化关系
①弱氧化剂，如：S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等
②强还原剂，如：H2、CO、Zn 等
四、几种金属与酸反应规律
1.铁与稀硝酸反应规律 ①Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ②3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
当n(Fe)/n(HNO3)≤1/4时，按反应①进行。 当n(Fe)/n(HNO3)≥3/8时，按反应②进行。 当1/4≤n(Fe)/n(HNO3)≤3/8时，则①②两反应都发生， 且Fe、HNO3均反应完全。 (1)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生: Fe+2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2。 (2)通过上述分析可以得出，无论反应按照①还是②进行， 被还原的硝酸都是参加反应的硝酸的1/4。
Байду номын сангаас
B
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
三、Fe(OH)2的制取
Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是 溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2 隔绝。
制备方法探究 1、在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于 水的有机溶剂，如汽油、苯等物质滴加在反应液 面上进行液封，以减少 Fe(OH)2 与 O2 接触。 ( 不能 用四氯化碳，因为四氯化碳比水密度大，加入它 后会处于试管底部，起不到隔离空气的作用。)
高中化学 铁及其化合物知识点归纳及其在无机框图题中的突出地位
1、铁元素概论（1）在周期表中位置：第四周期VIII族，属于过渡元素，属于变价元素，非单一价态元素，原子序数26，相对原子质量56。
（2）在地壳中以化合态存在，地壳中的含量仅次于铝，排在金属含量的第二位，陨铁是以游离态存在的的铁。
（3）人体内铁的存在形式及其作用。
铁存在于人体所有的细胞内，各组织、器官包括各内分泌腺都含有铁。
肝脏、脾脏和肺组织内含量较为丰富。
成人体内含铁3～5克，大部分都以蛋白质复合物形式存在，极少部分以离子的形态存在。
大约65％的铁存在于血红蛋白中，血红蛋白在人体内主要执行输送氧和携带排出二氧化碳的任务。
此外，血红蛋白还有维持血液酸碱平衡的作用。
人体中大约35％的铁为储存铁，储存铁的主要形式是铁蛋白，主要分布在肝脏、脾脏、骨髓等网状内皮系统。
整个铁蛋白分子呈球形，具有相当大的结合和贮存铁的能力，这种能力足以维持体内铁的供应。
铁蛋白具有调节肠道铁吸收的功能，还可防止原子铁对组织和细胞产生毒性作用。
另外，铁蛋白有调节粒细胞和巨噬细胞的作用，在感染时参加营养免疫。
有人发现与白血病相关的抑制物也是一种铁蛋白。
在临床上，血清铁蛋白是一个很有价值的指标，其值低为缺铁，值高为铁过多，这与肝细胞坏死、炎症、肿瘤有关。
其他的含铁蛋白质，如含铁酶类，虽然它们的含铁量仅占人体总铁量的0．1％左右，但所起的作用至关重大。
它们参与了体内的重要生物化学过程，特别是在生物氧化中起重要作用。
营养物质通过生物氧化而获得生命活动所需要的能量。
含铁酶类中的过氧化物酶、过氧化氢酶、单胺氧化酶在组织内起着分解代谢废物的解毒作用；过氧化物酶还具有杀菌的机能。
铁是组织代谢不可缺少的物质，缺铁可引起多种组织改变和功能失调，如影响淋巴组织的发育和对感染的抵抗力。
所以，人们应多食用富含铁的食物，如动物肝脏、动物血和瘦肉，以增强抵抗力。
铁的生理功能：铁是合成血红蛋白的主要原料之一。
血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运送到各组织。
铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白，造成缺铁性贫血。
铁及其化合物知识点归纳(课堂PPT)
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 说明：现象：灰白色[Fe(OH)2]红褐色[Fe(OH)3]为无机 框图题提供突破口，Fe(OH)2放置在空气中会氧化变质，
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铁单质概论
（1）物理性质：纯净的块状铁单质为银白色，粉末状的铁屑为 黑色；密度为7.8g·cm-3；熔点1535℃，沸点2750℃。 （2）物理通性：导电性、导热性、延展性。 （3）特性：能被磁铁吸引，进而被磁化，产生磁性。 （4）化学性质： ①铁与非金属单质的反应： 点燃 ⅰ、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4 说明：Fe3O4可以看作是Fe2O3和FeO的化合物，化学式可以写 成Fe[(FeO2)2]，读成铁酸亚铁。点燃 ⅱ、铁与氯气反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟）； 说明：卤素与铁反应除碘元素外，其余都生成高价态的铁盐。
铁及其化合物知识点归纳及其在 无机框图题中的突出地位
化学化工学院 08级4班 吴威
20081810010010
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铁元素概论
（1）在周期表中位置：第四周期VIII族，属于过渡元 素，属于变价元素，非单一价态元素，原子序数26， 相对原子质量56。 （2）在地壳中以化合态存在，地壳中的含量仅次于铝， 排在金属含量的第二位，陨铁是以游离态存在的的铁。 （3）人体内铁的存在形式及其作用。 铁存在于人体所有的细胞内，各组织、器官包括各内 分泌腺都含有铁。肝脏、脾脏和肺组织内含量较为丰 富。大约65％的铁存在于血红蛋白中，血红蛋白在人 体内主要执行输送氧和携带排出二氧化碳的任务。此 外，血红蛋白还有维持血液酸碱平衡的作用。
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⑤铁与强氧化性的盐溶液反应
ⅰ、铁与硝酸应溶液反应，铁的量不同产物不同
铁位于周期表中的第4周期
13.5 铁
13.5.2铁的氧化物和氢氧化物 铁的氧化物有氧化亚铁 FeO（黑色固体），Fe2O3（砖红色）， Fe3O4（黑色）低氧化态的氧化物为碱性，溶于强酸而不溶于碱， Fe2O3为两性偏碱的氧化物，与酸反应生成Fe(Ⅲ)盐，与碱NaOH， Na2CO3等共熔，则形成Fe(Ⅲ)酸盐 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + H2O Fe2O3 ＋ Na2CO3 → 2NaFe2 CO2＋CO2 ↑ 氧化铁俗称铁红，又很强的着色力，广泛用于陶瓷、涂料的颜料。 Fe3O4为黑色具有磁性的物质，又称磁性氧化铁，其结构为 Fe(Ⅲ)酸盐：Fe(Fe O2)2, 在Fe(Ⅲ)的盐中加入碱，能得到相应的氢氧化物沉淀，Fe(OH)2 不稳定，很容易被空气中的氧所氧化变成红棕色的氢氧化铁 Fe(OH) 3 沉淀。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
13.5 铁
铁位于周期表中的第4周期，价层电子构型为3d 64s2，常见氧化态为 +2，+3以+3氧化态最稳定。铁的主要矿石有：赤铁矿Fe2O3 ,磁铁矿 Fe3O4 ,和硫铁矿FeS2 。 13.5.1铁的性质 铁是地球上分布最广的金属之一。约占地壳质量的5.1% ，居元素分 布序列中的第四位，仅次于氧、硅和铝。 铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性，熔点为 1535 沸点 3000 ， 有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。 铁分为生铁、熟铁和钢三类。 生铁含碳量在 1.7%～4.5% 之间，生铁坚硬耐磨，可以浇铸成型，如 铁锅、火炉等。所以又称为铸铁。生铁没有延展性，不能锻打。 熟铁含碳量在 0.1% 以下，近似于纯铁，韧性很强，可以锻打成型， 如铁勺、锅炉等，所以又叫锻铁。 钢的基本成分也是铁，但钢的含碳量比熟铁高，比生铁低，在 0.1%～1.7% 之间。钢兼具有生铁和熟铁的优点，即刚硬又强韧。
元素位置的表示方法
元素位置的表示方法有多种，常用的有以下几种:
1.周期表编号: 在周期表中，元素以其原子序数编号。
2.化学符号: 元素可以用其英文或拉丁文缩写表示，如H表示氢，Fe表示铁。
3.原子序数: 元素可以用其原子序数表示，如1表示氢，26表示铁。
4.阿伏加德罗常数: 使用阿伏加德罗常数来确定一种元素，如Z=1表示氢, Z=26表示铁。
5.电子配置：元素通过其电子配置来表示，如1s1表示氢, [Ar]3d6 4s2表示铁。
这些表示方法在化学和物理科学领域中都有应用，根据不同的需求来选用适当的表示方法。
元素周期表(全面版)
周期族I A1 0181 1 H 氢1.008 Ⅱ A2Ⅲ A13Ⅳ A14Ⅴ A15Ⅵ A16Ⅶ A172 He氦4.0032 3 Li 锂6.941 4 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.183 11 Na 钠22.99 12 Mg镁24.31Ⅲ B3Ⅳ B4Ⅴ B5Ⅵ B6Ⅶ B7Ⅷ8 9 10I B11Ⅱ B1213 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.954 19 K钾39.10 20 Ca钙40.0821 Se钪44.9622 Ti钛47.8723 V钒50.9424 Cr铬52.0025 Mn锰54.9426 Fe铁55.8527 Co钴58.9328 Ni镍58.6929 Cu铜63.5530 Zn锌65.3831 Ga镓69.7232 Ge锗72.6333 As砷74.9234 Se硒78.9635 Br溴79.9036 Kr氪83.805 37 Rb 铷85.47 38 Sr锶87.6239 Y钇88.9140 Zr锆91.2241 Nb铌92.9142 Mo钼95.9643 Tc锝[98]44 Ru钌101.145 Rh铑102.946 Pd钯106.447 Ag银107.948 Cd镉112.449 In铟114.850 Sn锡118.751 Sb锑121.852 Te碲127.653 I碘126.954 Xe氙131.36 55 Cs 铯132.9 56 Ba钡137.357~71La~Lu镧系72 Hf铪178.573 Ta钽180.574 W钨183.975 Re铼186.276 Os锇190.277 Ir铱192.278 Pt铂195.179 Au金197.080 Hg汞200.681 Ti铊204.482 Pb铅207.283 Bi铋209.084 Po钋[209]85 At砹[210]86 Rn氡[222]7 87 Fr钫[223] 88 Ra镭[226]89~103Ac~Lr锕系104 Rf钅卢*[265]105 Db钅杜*[268]106 Sg钅喜*[271]107 Bh钅波*[270]108 Hs钅黑*[277]109 Mt钅麦*[276]110 Ds钅达*[281]111 Rg钅仑*[280]112 Cn钅哥*[285]113Uut*[284]114 Fl*[289]115Uup*[288]116 Lv*[293]117Uus*[294]118Uuo*[294]镧系57 La镧138.958 Ce铈140.159 Pr镨140.960 Nd钕144.261 Pm钷*[145]62 Sm钐150.463 Eu铕152.064 Gd钆157.365 Tb铋158.966 Dy镝162.567 Ho钬164.968 Er铒167.369 Tm铥168.970 Yb镱173.171 Lu镥175.0锕系89 Ac锕[227]90 Th钍232.091 Pa镤231.092 U铀238.093 Np镎[237]94 Pu钚[244]95 Am镅*[243]96 Cm锯*[247]97 Bk锫*[247]98 Cf锎*[251]99 Es锿*[252]100 Fm镄*[257]101 Md钔*[258]102 No锘*[259]103 Lr铹*[262]金属非金属过渡元素8 O氧16.00原子序数元素符号，红色指放射性元素元素名称，注*的是人造元素相对原子质量（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位数的质量数）元素周期表元素周期表有关知识一、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。
元素周期表中的金属元素(Word版)
元素周期表中的金属元素(Word版)元素周期表中的金属元素
元素周期表是化学中非常重要的工具，用于分类和组织化学元素。
其中，金属元素是周期表中最常见的一类元素。
本文将简要介
绍一些常见的金属元素及其特点。
铁 (Fe)
铁是一种常见的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它具有良好的导电性和导热性，常用于制作机械设备、建筑材料和
电子器件。
铜 (Cu)
铜是另一种常见的金属元素，化学符号为Cu，原子序数为29。
它具有良好的导电性和导热性，常用于制作电线、管道和电子设备。
铝 (Al)
铝是一种轻质金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它具有较高的强度和良好的耐腐蚀性，广泛用于制造航空器、汽车部件和包装材料。
锌 (Zn)
锌是一种常见的金属元素，化学符号为Zn，原子序数为30。
它具有良好的抗腐蚀性和导电性，常用于制作电池、合金和涂层材料。
钛 (Ti)
钛是一种轻质耐腐蚀金属元素，化学符号为Ti，原子序数为22。
它具有较高的强度和良好的耐高温性，常用于航空航天和化工领域。
总结
金属元素在元素周期表中占据重要的位置，常见的金属元素包括铁、铜、铝、锌和钛等。
它们具有各自独特的特点和应用领域。
深入了解金属元素的性质和用途，有助于更好地理解化学和工程领域的相关知识。
以上为元素周期表中的一些金属元素的简要介绍。
参考资料：。
易错24 原子核外电子排布式-备战2021年高考化学一轮复习易错题
易错24 原子核外电子排布式【易错分析】（1）在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：（2）当出现d 轨道时，虽然电子按n s 、(n －1)d 、n p 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n －1)d 放在n s 前，如Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，失电子时，先失4s 轨道上的电子，如Fe 3＋：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。
（3）半充满、全充满状态的原子结构稳定，即n s 2、n p 3、n p 6等处于相对稳定结构状态。
如Cr ：3d 54s 1、Mn ：3d 54s 2、Cu ：3d 104s 1、Zn ：3d 104s 2。
（4）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子或价电子排布式的区别与联系。
如Cu 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1；简化电子排布式：[Ar]3d 104s 1；外围电子或价电子排布式：3d 104s 1。
【错题纠正】例题1、（1）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为______。
（2）钙钛矿(CaTiO 3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，基态Ti 原子的核外电子排布式为____________。
（3）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH 4)3Fe(C 6H 5O 7)2）。
Fe 基态核外电子排布式为___________；（4）钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为________。
（5）基态Sn 原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为222x y 2s 2p 2p ，因为这违背了____原理（规则）。
元素活泼性顺序表
元素活泼性顺序表元素活泼性顺序表：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，镍，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金。
背诵口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。
各元素的特征：1、钾（Potassium）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。
2、钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。
动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。
3、钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
4、镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
5、铝是一种银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
6、锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。
锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜。
7、铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
8、锡，金属元素，一种有银白色光泽的的低熔点的金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。
9、铅是一种金属化学元素，其化学符号是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序数为82，是原子量最大的非放射性元素。
10、氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。
氢通常的单质形态是氢气。
它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
11、铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。
化学元素周期表
化学元素周期表口诀A、按周期分：第一周期：氢氦第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩-第四周期：钾钙钪钛钒铬锰-铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪第五周期：铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙第六周期：铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞砣铅铋钋砹氡第七周期：钫镭锕-！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫铍镁钙锶钡镭硼铝镓铟铊碳硅锗锡铅氮磷砷锑铋氧硫硒碲钋氟氯溴碘砹氦氖氩氪氙氡C、全部(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) qin hai li bi peng tan dan yang fu lai（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）la mei lv giu lin liu lu ya jia gai（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）kang tai fan ge men tie gu nie tong xin（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）jia zhe shen yi xiu ke ru shi yi gao（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）ni mu de le lao ba yin ge yin xi（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）ti di dian xian se bei nan ship u nv（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）po shan you za te de huo er diu yi（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞）lu huo tan wu lai wo yi bing jin gong（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍）ta qian bu bu an dong fang lei a tu（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄）zhen you na bu mei ju pa ke ai fei规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
化学元素周期表中的重要元素及其应用
化学元素周期表中的重要元素及其应用化学元素周期表是化学领域中非常重要的工具，它按照元素的原子序数和化学性质进行排列，为我们提供了理解和研究元素的基础。
本文将介绍一些周期表中的重要元素及其在各个领域的应用。
1. 氢(H)氢是元素周期表中最简单的元素，也是宇宙中含量最丰富的元素之一。
它广泛应用于合成氨、炼油和制造化肥等工业过程中。
此外，氢还是氢燃料电池的关键成分，可用于替代传统能源。
2. 氦(He)氦是元素周期表中的第二个元素，具有低密度和高热传导性。
因此，氦广泛用于充气球、气球航行和制冷设备等领域。
此外，氦还常用于气体保护焊和氩弧焊等高温工艺中。
3. 碳(C)碳是生命存在的基础，它是有机化合物的主要组成元素。
在化学工业中，碳被用于制造塑料、纤维、橡胶等材料。
此外，碳还在钢铁和铝的生产过程中起到重要作用。
4. 氧(O)氧是元素周期表中的第八个元素，是空气中最丰富的元素之一。
氧主要应用于呼吸、燃烧和许多工业过程中。
氧气在医疗领域中也扮演着重要角色，用于氧疗和氧化剂。
5. 氮(N)氮是元素周期表中的第七个元素，它占据大气中的主要成分。
氮气广泛应用于肥料制造、制冷剂、杀菌剂和氮气激光器等领域。
此外，氮还是许多爆炸物和炸药的重要组成部分。
6. 锂(Li)锂是一种轻金属，具有良好的电导性和化学稳定性。
它被广泛用于电池、电子设备和冶金工业。
锂离子电池是现代电子设备的必备能源之一。
7. 铜(Cu)铜是一种良好的导电金属，具有良好的导热性和可塑性。
铜广泛用于电线、电器设备、建筑材料和硬币等领域。
铜合金也被用于制造耐用的工具和零件。
8. 铁(Fe)铁是元素周期表中的过渡金属，具有高强度和耐腐蚀性。
它被广泛应用于建筑、机械制造和汽车工业等领域。
钢铁是由铁和碳等元素合金化而成的，是现代工业中最重要的材料之一。
9. 铝(Al)铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，具有良好的导热和导电性。
它被广泛应用于航空航天、汽车制造和建筑工业中。
化学元素周期表112个速记(注音、谐音口诀法)高中必备
化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè)29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名)元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。
高三化学下学期高三化学专题复习-铁与铁的化合物
3、根据Fe的原子结构特点分析，Fe单质应 有哪些化学性质？
注意把握以下两条主线：
1、知识主线：
铁的位置、结构、性质→铁化合物的 性质、转化、用途→铁及其化合物知识的 应用；（结构决定性质）
2、能力主线：
透过现象看本质（思维方法）→建立 并完善认知结构（思维形式）→科学地探 索未知世界（思维态度）。
溶解度的计算、有机计算、多步反应计算、过 量计算、无数据（或数据缺省型计算）、与化 工有关的计算……
基本解题思想：
守恒法、讨论法、极限法、差量法、 关系式法……
讨论法适合解哪些计算题：
（1）问题不明确，如物质不明确，过量不明确等。
（2）数学方程式少于未知数的不定方程式的问题。
（3）字母型数据的过量问题的计算。 在化学计算题中，用字母代表数据，由于字母去值
二、知识应用 ：
（变成1）纯、净如的何F使eS部O4分溶变液质？的FeSO4溶液转 （溶液2）中、插在入含一x块m铁ol 片Fe，Cl充3,y分m反ol应C后uC，l2的称水量
铁片。①若铁片质量与插入前相等，则 x:y= 2：7 ；②若铁片质量比插入前大， 则x:y<2：7 ；③若铁片质量比插入前小， 则x:y >2：7 .
作业 ：
已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血， 制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防 止它在空气中变质、失效。该药品的化学 式为________________。
①请你设计一个实验，以证明该药片是否 变质。
②请到附近医院调查一下，目前医院治疗 缺铁性贫血主要有哪些药物？
化学计算
常见题型：
例、O2、CO、CO2的混合气体共18mL，点燃爆炸 后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过足量 石灰水，气体体积又减少了10mL，则原混合物中 O2、CO、CO2的体积比可能为多少？
化学周期表
化学周期表化学元素周期表元素周期表中的元素(每周期开头设为空4个字节)1H氢 1.00792He氦 4.00263Li 锂 6.9414Be铍9.01225B硼10.8116C碳12.0117N 氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.1711 Na钠22.989812Mg镁24.30513Al铝26.98214Si硅28.08515P磷30.97416S硫32.0617Cl氯35.45318Ar 氩39.9419K钾39.09820Ca钙40.0821Sc钪44.95622 Ti钛47.923V钒50.9424Cr铬51.99625Mn锰54.938 26Fe铁55.8427Co钴58.933228Ni镍58.6929Cu铜63.5430Zn锌65.3831Ga镓69.7232Ge锗72.533As 砷74.92234Se硒78.935Br溴79.90436Kr氪83.837 Rb铷85.46738Sr锶87.6239Y钇88.90640Zr锆91.2241Nb铌92.906442Mo钼95.9443Tc锝(99)44Ru 钌161.045Rh铑102.90646Pd钯106.4247Ag银107.86848Cd镉112.4149In铟114.8250Sn锡118.6 51Sb锑121.752Te碲127.653I碘126.90554Xe氙131.355Cs铯132.90556Ba钡137.3357-71La-Lu镧系57La镧138.958Ce铈140.159Pr镨140.960Nd钕144.261Pm钷(147)62Sm钐150.363Eu铕151.9664 Gd钆157.2565Tb铽158.966Dy镝162.567Ho钬164.968Er铒167.269Tm铥168.970Yb镱173.0471 Lu镥174.96772Hf铪178.473Ta钽180.94774W钨183.875Re铼186.20776Os锇190.277Ir铱192.278 Pt铂195.0879Au金196.96780Hg汞200.581Tl铊204.382Pb铅207.283Bi铋208.9884Po钋(209)85At 砹(201)86Rn氡(222)87Fr钫(223)88Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系89Ac锕(227)90Th钍232.091Pa镤231.092U铀238.093Np镎(237)94Pu钚(239,244)95 Am镅(243)96Cm锔(247)97Bk锫(247)98Cf锎(251)99 Es锿(252)100Fm镄(257)101Md钔(258)102No锘(259) 103Lr铹(260)104Rf钅卢(257)105Db钅杜(261)106Sg钅喜(262)107Bh钅波(263)108Hs钅黑(262)109Mt钅麦(265) 110Ds钅达(266)111Rg钅仑(272)112Uub(285)113 Uut(284)114Uuq(289)115Uup(289)116Uuh(292)117 Uus(*)/*尚未被发现*/118Uuo(293)?6?7?6?7各个元素的读音氢(qīng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(p?0?0ng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)钾(jiǎ)钙(gài)钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(g?0?9)锰(měng)铁(tiě)钴(gǔ)镍(ni?0?9)铜(t?0?7ng)锌(xīn)镓(jiā)锗(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(k?0?9)铷(rú)锶(sī)钇(yǐ)锆(gào)铌(ní)钼(mù)锝(d?0?0)钌(liǎo)铑(lǎo)钯(pá)银(yín)镉(g?0?0)铟(yīn)锡(xī)锑(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)铯(s?0?9)钡(b?0?9i)镧(lán)铪(hā)钽(tǎn)钨(wū)铼(lái)锇(?0?0)铱(yī)铂(b?0?7)金(jīn)汞(gǒng)铊(tā)铅(qiān)铋(bì)钋(pō)砹(ài)氡(dōng)钫(fāng)镭(l?0?0i)锕(ā)钅卢(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi)钅麦(mài)钅达(dá)钅仑(lún)镧(lán)铈(shì)镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铕(yǒu)钆(gá)铽(t?0?9)镝(dí)钬(huǒ)铒(ěr)铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)锕(ā)钍(tǔ)镤(pú)铀(y?0?7u)镎(ná)钚(bù)镅(m?0?0i)锔(jū)锫(p?0?0i)锎(kāi)锿(āi)镄(f?0?9i)钔(m?0?0n)锘(nu?0?6)铹(láo)小结：其实大多数元素的读音比较好读，只要读半边就可以了。
化学周期表
北京人大附中人教版高中化学选修2-第1章填空题专项知识点(含答案解析)
一、填空题1．(1)基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为__。
(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I 1)如表所示。
I 1(Li)>I 1(Na)，原因是__。
I 1(Be)>I 1(B)>I 1(Li)，原因是__。
答案：45Na 与Li 同族，Na 电子层数多，原子半径大，易失电子 Li 、Be 、B 同周期，核电荷数依次增加。
Be 为1s 22s 2全满稳定结构，第一电离能最大，与Li 相比，B 核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大 【详解】(1)基态2Fe +和3Fe +的价层电子排布式分别为63d 和53d ，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为45； (2)Li 和Na 均为第ⅠA 族元素，由于Na 电子层数多，原子半径大，故Na 比Li 容易失去最外层电子，即()()11Li Na I I >；Li 、Be 、B 均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be 的2s 能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be 比B 大。
2．(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
(2)基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。
在基态14C 原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
答案：第4周期Ⅷ族 4 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 M 9 13 5 电子云 2 【详解】(1)铁为26号元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基态铁原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，有4个未成对电子；铁原子失去4s 两个电子和3d 一个电子形成铁离子，所以铁离子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；(2)原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si 原子中M 电子层能量最高；该原子中含有3个s 轨道、6个p 轨道，所以一共有9个轨道；铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态14C原子的核外电子排布为1s22s22p2，1s、2s为成对电子，自旋方向相反，2p能级为单电子，自旋方向相同，核外存在2对自旋相反的电子。
铁和铁的重要化合物PPT课件
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检 验。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
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一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？
Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的 代表。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
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演讲完毕，谢谢观看！
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用 途 金塔县中学 焦世军
氧化—还原 络 合8
小结：铁三角
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
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特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转 化都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
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（5883K），已易知溶Fe于C水l3的，熔也点易为溶5于55乙K，醚沸、点丙为酮 等__共_有_价_机__溶型剂化中合，物据。此分析，FeCl3应属于
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（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)2、Fe(OH)3） ）铁的氢氧化物（
1、物理性质： 、物理性质：
Fe(OH)2：白色不溶于水的固体、易氧化 白色不溶于水的固体、 Fe(OH)3：红褐色不溶于水固体
2、制取： 、制取： Fe(OH)3：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Fe(OH)2： Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ Fe2++NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 3、转化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 、转化： 白色—灰绿色 红褐色） 灰绿色—红褐色 （白色 灰绿色 红褐色）
3、把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小， 、把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小， 且没有气体产生，此溶液是（ 且没有气体产生，此溶液是（ c ） A.FeSO4 B.H2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.AgNO3 4、铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质， 、铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质， 会有三价铁生成的是（ 会有三价铁生成的是（ B C ） A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 硫酸 氯水 硝酸锌 氯化铜
五、金属的冶炼
1、冶炼步骤： 冶炼步骤： 矿石的富集→冶炼→精炼（提纯） 矿石的富集→冶炼→精炼（提纯）
2、冶炼的主要方法：电解法、还原剂法、加热法 、冶炼的主要方法：电解法、还原剂法、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 熔融电解 高温还原 加热法 富集
铁 金属的冶炼
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构和 、铁在元素周期表中的位置、 性质 2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途 3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验 离子的性质、 、 4 、金属的冶炼
一、在周期表的位置 二、铁的化学性质
(1)跟非金属反应 跟非金属反应 (2)跟水反应： 跟水反应： 跟水反应 (3)跟盐的反应 跟盐的反应 (4)跟酸反应 跟酸反应
5、在FeCl3和AlCl3混合溶液中，先加过量 、 混合溶液中， NaI溶液，再加足量的 2S溶液，得到的沉 溶液， 溶液， 溶液 再加足量的Na 溶液 淀是（ 淀是（ c ） A.Al2S3、I2 B.Fe2S3、I2 C.S、FeS、Al(OH)3 、 、 D.Fe(OH)2、Al(OH)3
8、X、Y、Z、M、N代表五种金属。 代表五种金属。 反应： 反应： 水溶液中： ①水溶液中：X＋Y2＋＝X2＋＋Y
有以下化学
②Z＋2H2O (冷) ＝Z(OH) 2＋H2↑ (冷 为电极与N盐溶液组成原电池， ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池， 发生的电极反应为：M－2e-＝M2＋ 发生的电极反应为： 可以溶于稀硫酸中， ④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是： 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是： A.M<N<Y<X<Z A.M< B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
C
三、铁的重要化合物
（1）铁的氧化物 ） 氧化亚铁 化学式
铁的价态
氧化铁 Fe2 O3
四氧化三铁
FeO
Fe3O4 +2 +3 黑色晶体
Fe3O4+8H+=Fe2+ +2Fe3++4H2O 3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NO+14H2O
+2 +3 黑色粉末 红棕色粉末 色态 HCl FeO+2H+ = 与 Fe2 O3+6H+ = Fe2++H2O 酸 2Fe3++3H2O HNO3 3FeO+10H++NO3反 =3Fe3++NO+5H2O 应
六、金属的回收和资源保护
回收废旧金属再利用，既节约资源，又防止污染 回收废旧金属再利用，既节约资源，
7、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、 分别是Cu、Ag、Fe、Al、 Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀 Mg五种金属中的一种 已知： 五种金属中的一种， H2SO4反应放出气体;②B与D的硝酸盐反应，置 反应放出气体; 的硝酸盐反应， 换出单质D 与强碱反应放出气体； 换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E 在冷浓硝酸中发生钝化. 在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判 断A、B、C、 D、E依次为 ( C ) A.Fe、Cu、Al、Ag、 A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、 B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Cu、Al、Ag、 C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、 D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
铁的不同价态的转化
①弱氧化剂：H+(非氧化性酸)、S、 I2 、Fe3+ 弱氧化剂： 、 、 0 Fe 还原剂： ②还原剂：H2、CO、C、Zn、Mg等 、 、 、 等 ② 强氧化剂： ③强氧化剂： ③ ① ④ 浓稀HNO3 O2 Cl2 Br2等 浓稀 ⑤ 还原剂： ④还原剂： Fe(Ⅱ) Ⅱ Fe(Ⅲ） Ⅲ ⑥ H2、CO、C、Zn Al （过量） 过量） 、 、 强氧化剂： ⑤强氧化剂： 浓稀HNO3 O2 Cl2 Br2 H2O2 ClO- MnO4-(H+)等 浓稀 等 还原剂： ⑥还原剂： Fe Cu S2- I-等
2+、Fe3+的检验 Fe
方法 观察溶液颜 色 加碱溶液 加SCN苯酚
FeFeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在 、将单质Fe、 与 溶液一起放进烧杯内， 下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子） 下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时 存在，填在空白处： 存在，填在空白处： 反应后溶液中一定含有___________ （1）反应完毕后，铁粉有剩余 反应后溶液中一定含有 ）反应完毕后，铁粉有剩余.反应后溶液中一定含有 阳离子； 一定没有_______阳离子 ； 固体干燥后 ， 其中一定含有 阳离子； 阳离子 ； 一定没有 阳离子 固体干燥后， ______和________. 和 （2）反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余 反应后溶液中一定含有 ）反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余.反应后溶液中一定含有 ______阳离子 ， 溶液中可能含有 阳离子， 阳离子， 阳离子 溶液中可能含有______阳离子 ， 溶液中一定不含 阳离子 ______阳离子 阳离子. 阳离子 则溶液中一定还含有________ （3）反应完毕后，溶液中含有 3+，则溶液中一定还含有 ）反应完毕后，溶液中含有Fe 阳离子；有无固体存在？ 阳离子；有无固体存在？_________.
1、下列说法正确的是 C 、 （A）铁是黑色金属，所以断口是黑色的 ）铁是黑色金属， （B）铁是ⅧB元素，也是过渡元素 ）铁是Ⅷ 元素， 元素 （C）在自然界中无游离态的铁存在 ） （D）自然界里含铁的矿物质叫铁矿石 ）
2、下列叙述错误的是 D 、
溶液，为了防止氧化， （A）配制 ）配制FeCl2溶液，为了防止氧化，常加还原铁粉 溶液，为了抑制水解， （B）配制 ）配制FeCl2溶液，为了抑制水解，常加盐酸 （C）向FeCl3溶液中滴加 溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀 ） 溶液产生红色沉淀 溶液中通入H 气体能产生黑色沉淀 （D）向FeSO4溶液中通入 2S气体能产生黑色沉淀 ）