第三节《氧化还原反应》

（第二课时）
（氧化剂和还原剂）
复习：
一、从化合价升降的角度分析氧化还原反应 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应 （如置换反应，有单质参加的化合反应，有单质生 成的分解反应等）。
0 ＋1 ＋2 0 ＋1 ＋1 ＋1 ＋1
非氧化还原反应：凡是无元素化合价升降的化学反应 （如复分解反应，无单质参加的化合反应，无单质生 成的分解反应等）。
（ D ）
C．还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
4.下列变化须加入还原剂才能实现的反应 （ B ） A．P→P2O5
B．FeSO4→Fe
C．Na2SO4→BaSO4 D．Mg→MgSO4
5：下列说法正确的是（ ） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.氧化还原反应中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G.金属只有还原性,非金属只有氧化性 H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有 另一种元素被还原。 J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
性又有还原性的是___________。
“只靠拢，不交叉”在双线桥中“高对高，低对低”。
③同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 例2、H2 S H2 SO4(浓) S SO2 2H2O 如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。
例3、KClO3 6HCl(浓) KCl 3Cl2 3H2O
CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂 FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物 +4 +5 +2
（是）
SO2是氧化剂, H2S还原剂， S既是氧化产物又是还原产物
2.下列反应是氧化还原反应的是 （ CD ）
B．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3. A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂
【小结】
生成物
反应物
氧化剂具有氧化性被还原发生还原反应得到还原产物。 氧-------还-------还 还原剂具有还原性被氧化发生氧化反应得到氧化产物。 还-------氧-------氧
常见氧化剂：
(1)活泼的非金属单质 Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3 (2)含高价元素的含氧酸 HNO3 、浓H2SO4 、 HClO (3)含高价元素的盐 KMnO4、KClO3、KNO3 (4)某些氧化物 MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2
②3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S（指出氧化产物和还原产物）
④2KClO3
2KCl＋3O2↑（指出氧化剂和还原剂）
⑵用单线桥表示电子转移情况
将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起 来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数， 称为“单线桥法”
△ 2Fe + 3CO 的反应属于
2
哪种基本反应类 型？
2、氧化反应和还原反应
[探究一]
初中学过了氧化反应和 还原反应,氧化反应和还原 反应是分别独立发生的吗？
一、从得氧失氧角度分析：
Cu
H H
O
Cu
H
O H
失去氧，被还原（还原反应） △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
① 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
[课外练习].分别用双线桥和单线桥法标出氧化还 原反应电子转移的方向和数目 1.2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2↑ 2.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
二、从电子得失（或偏移）的角度分析氧化还原反应
失电子，化合价升高 0 0 点燃＋1－1 得电子，化合价降低
【定义】凡是有电子转移（得失或偏移)的反应就是氧 化还原反应。
【小结】
氧化还原反应特征（判断的标准）：化合价的升降 氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）
一.氧化还原反应中的相关概念
2e＋2 0
应用：
①判断电子转移的方向和数目
②判断各原子的来源
（3）难易律----反应的先后规律
同等条件下，谁强谁先反应。
例、铁锌合金放入少量稀盐酸中，写出反应的离子方程式
应用：①判断反应的先后顺序。
（4）性质强弱规律
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
都是 氧化还原反应。
小结:氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。
(5)高价金属阳离子
Fe3+ 、 Cu2+
常见的氧化剂与还原剂：
常见还原剂： (1)活泼的金属单质 K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等
(2)某些非金属单质 C、Si、H2 、S
(3)元素处于低价态物质 CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3
及亚硫酸盐、浓HCl 、（Fe2+、S2-）等
Ⅰ.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
√ × √
×
B
√ √ × ×
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化 还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部 属于氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
氧化还原反应
化合反应
置换反应
分解反应
CuO
氧化剂
＋
△
H2 ===
还原剂
Cu
还原产物
0
＋
H2O
氧化产物
+1
氧化剂:得到电子或有电子对偏向的物质。 还原剂:失去电子或有电子对偏离的物质。 还原产物：氧化剂得到电子后的生成物，含价降低的元素。 氧化产物：还原剂失去电子后的生成物，含价升高的元素。 氧化性:得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。 还原性:失去电子的能力，还原剂具有还原性。
氧 化 反 应 和 还 原 反 应 同 时 进 行 ， 不 可 分 割 。
一种物质得到氧被氧化，同时另 一种物质失去氧被还原的化学反 应称为氧化还原反应。
[探究二]
以上反应除了包含有得氧失氧的变化之 外,还包含有什么变化？
＋２
CuO
＋
０
０
H2 ===
Байду номын сангаас
Cu
＋
＋１
H2O
还包含有化合价的变化。
二、从化合价升降角度分析：
特征（判断依据）
[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
点燃 (1). 2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl 点燃 (2). H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl (3). CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
[结论]反应1、2因为有化合价升降，所以是氧化还
原反应，反应3是非氧化还原反应。
复分解反应
非氧化还原反应
1.下列反应不属于氧化还原反应的是：
A. B. C. D.
3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑ 点燃 2Na + Cl2 2NaCl CaO + H2O Ca(OH)2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
△
（C ）
2.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ A
＋１ －１
得到2×e- ，化合价降低，被还原
化合价升降的原因： 电子的得失
非金属与非金属的反应
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
０ ０
H2 ＋ Cl2 H Cl
＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子对的偏移
[结论]
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应
B. CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
)
C.
D.
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E.
F.
3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
CuSO4· 5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
第四课时
（氧化还原反应的规律）
（1）电子守恒规律
还原剂失电子数=氧化剂得电子数=反应中转移的电子数 价升高的原子数×价升高值=价降低的原子数×价降低值
x 例 已知M2O7 3S2 14H 2M3 3S 7H2O，
则M2O 中M的化合价为多少？
方法一：电子守恒
方法二：电荷守恒 答案 +6
第一课时 （氧化还原反应的概念）
一、化学反应的类型 1、基本反应类型
反应类型