高锰酸钾溶液配制注意事项
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的氧化还原
滴定。
正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法。
1. 配制高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，高锰酸钾、硫酸、二甲苯、烧杯、容量瓶、磁
力搅拌器等。
其次，按照一定的比例将高锰酸钾溶解于水中，得到一定浓度的高锰酸钾溶液。
在此过程中需要注意高锰酸钾的溶解度，可以适当加热辅助溶解。
然后，将溶解后的高锰酸钾溶液定容至容量瓶刻度线下，摇匀后即得到高锰酸
钾标准溶液。
2. 标定高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，硫酸、氧化还原指示剂、已知浓度的氧化剂等。
其次，取一定量的氧化剂溶液，加入适量的硫酸和氧化还原指示剂，然后开始
滴定。
在滴定过程中，需要慢慢加入高锰酸钾标准溶液，直至溶液颜色发生明显改变，记录下滴定所需的高锰酸钾溶液的体积。
最后，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积和氧化剂的已知浓度，可以计算出
高锰酸钾标准溶液的浓度。
3. 注意事项。
在配制和标定高锰酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：
药品的准确称量和溶解。
溶液的定容和摇匀。
滴定过程中的操作细节和记录准确。
结果的计算和验证。
总之，正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液是化学实验中必不可少的步骤，只有严格按照标准操作，才能得到准确可靠的结果。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
3．当反应生成能使反应加速进行旳Mn2+后，能够合适加 紧滴定速度，但假如滴定速度过快，部分KMnO4将来不 及与Na2C2O4反应造成误差，它们会按下式分解：
近终点时，应减慢滴定速度同步充分摇匀。 最终 滴加半滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍保持 微红色不褪，表白己到达终点。记下最终读数并 计算KMnO4溶液旳浓度及相对平均偏差。
2 m( Na2C2O4 )
C ( KMnO4 )
M ( Na2C2O4 ) 5 V( KMnO4 )
数据统计与处理
在滴定过程中逐渐生成旳 Mn2+ 有催化作用，成果使反 应速率逐渐加紧。 （3）因为KMnO4溶液本身具有特殊旳紫红色，极易觉察，故 用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂。
试验仪器与试剂
试 剂：高锰酸钾（AR）；草酸钠（基准试剂）；
3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4
仪 器：酸式滴定管号
统计项目
1
2
3
M（Na2C2O4）/g
滴定管终读数/mL
滴定管始读数/mL
V（KMnO4）/mL C（KMnO4）/mol.L-1 C（KMnO4）/mol.L-1 RD（相对偏差）
注意事项
1．在室温条件下，KMnO4与C2O4-之间旳反应速度缓慢， 故加热提升反应速度。但温度又不能太高，如温度超出 85℃则有部分H2C2O4分解，反应式如下： H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O
高锰酸钾配制方法
高锰酸钾配制方法
高锰酸钾是一种常用的氧化剂和消毒剂，广泛应用于实验室、医疗卫生和工业生产等领域。
下面将介绍一种简单的高锰酸钾配制方法。
1. 准备材料和设备：
- 高锰酸钾结晶或粉末
- 去离子水或蒸馏水（用于配制溶液）
- 量筒或量杯
- 搅拌棒或玻璃棒
2. 配制过程：
- 首先，根据需要确定所需的高锰酸钾溶液浓度。
- 使用量筒或量杯准确地量取适量的高锰酸钾结晶或粉末。
根据浓度的不同，可以选择适当的量来配制所需的溶液。
- 将高锰酸钾加入到去离子水或蒸馏水中。
注意，在配制过程中应保持清洁，避免外界杂质的污染。
- 使用搅拌棒或玻璃棒充分搅拌溶液，以帮助高锰酸钾溶解均匀。
3. 安全注意事项：
- 在配制高锰酸钾溶液时，应注意避免接触皮肤和眼睛，以免引发刺激和灼伤。
建议戴上手套和护目镜。
- 高锰酸钾溶液较为稳定，但在储存和使用过程中还是需要注意防止其与有
机物质或还原剂接触，以免产生危险反应。
高锰酸钾配制的方法可以根据需求的不同进行调整。
此外，高锰酸钾溶液具有较强的氧化性，可以用于消毒、漂白和氧化反应等多个领域。
但需要注意的是，高锰酸钾溶液应储存在阴凉、干燥和避光的地方，避免与有机物质混合使用，以确保其稳定性和安全性。
高锰酸钾标准溶液的配制以及标定
举例：配置0.06mol/L的标准高锰酸钾溶液及其标定一、0.06mol/L高锰酸钾的配置在电子天平上准确称取高锰酸钾9.4818g（注意药品的含量，一般大于99.9%），溶于1000ml水中。
配制时的注意事项：1、称取时高锰酸钾的质量可稍多于理论值9.4818g,因为在配制的过程中可能损失掉一部分。
2、配置好的高锰酸钾溶液需要加热煮沸，并保持微沸1小时，然后放置2-3天，以待标定。
（目的时为了使引入的还原性物质完全氧化）3、标定前，需要用砂芯漏斗过滤，除去里面被氧化的沉淀。
4、在保存时，必须贮存于棕色瓶中，并放在阴暗处，避免阳光照射分解。
二、高锰酸钾的标定标定时的注意事项：1、标定高锰酸钾常用的基准物质有草酸钠、氧化砷、草酸的结晶水合物。
（其中草酸钠最好，因为其容易提纯，性质稳定，不含结晶水，在使用前，需要在105℃-110℃干燥恒重。
2、温度的控制：在室温下，标定过程反应缓慢，因此常将溶液水浴加热至70-85℃时滴定。
3、酸度的控制：一般酸度控制在0.5-1mol/L，酸度过低时，高锰酸钾分解为二氧化锰，酸度过高时，草酸分解。
4、催化剂的控制：二价锰离子（刚开始滴定时慢一些，让其充分生成二价锰离子，然后可以加快滴定速度）5、指示剂：高猛酸价本身的颜色（注：当配制的高锰酸钾浓度小于0.02mol/L时，应加入二苯磺酸钠做指示剂）三、高锰酸钾的标定过程（0.06mol/L）2 MnO4- + 5 C2O4- +16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取经过105℃干燥恒重的草酸钠0.4g放入100ml烧杯,加入50ml超纯水在超声的条件下使其完全溶解，然后加入1：1硫酸5ml，充分混合后转移至250ml锥形瓶，75℃水浴5分钟后，趁热标定即可。
标定时：开始应该先加入1滴高锰酸钾，指示溶液瞬间变红，并很长时间不褪色，这时应充分振荡是其褪色后，在加入1滴高锰酸钾，继续振荡至其褪色，直到滴入高锰酸钾后很快的变为无色透明后，可以加快滴定速度。
简述高锰酸钾溶液的配制方法
简述高锰酸钾溶液的配制方法
高锰酸钾溶液的配制方法是一种通过改变pH值来得到，它是高级氧化剂和食品防腐剂，在工业生产中有重要作用，此外还可以用于醋酸酯浓缩和糖蜜精制及水处理冷冻剂。
首先，用水60g和一定量的硝酸铵混合，降低溶液的pH值，调整至3.，把高锰酸钾落入瓶内，待潮湿时再加水。
料液的温度控制在30度以下，同时要注意高锰酸钾不要被反应液淋湿，否则会影响反应。
常准备一张干燥的、略大于瓶口尺寸的平板，在瓶口平稳地将干粉投料，但需注意，数量切不可过大，以免现成发生积压现象，给投入物质无法完全溶解而造成损失。
随后，把硝酸铵放入反应瓶中，升高溶液的pH值，把反应液加热到70°C以上，改变溶液的组成，使其催化，使硝酸铵重新分解成氨气和亚硝酸根。
其次，在反应的同时要控制反应温度，才能确保反应在相当短的时间内完成。
最后，迅速地把反应液、介质等从反应瓶中取出，加入铵溶液和其他物质，使其溶解度变低，使得高锰酸钾反应更快。
总而言之，高锰酸钾溶液的配制方法主要是先降低溶液的pH值，然后加入高锰酸钾，再加热至70°C以上，最后冷却处理，迅速地从反应瓶中取出反应液，加入其他物质等。
高锰酸钾溶液的配制方法具有很多优势，它的稳定性更高，能够实现高效的氧化作用，可大大减少生产过程中的污染，从而改善环境以及提高生产质量，一下子就能得到水溶液，无需再经过毒性气体排放、离子交换等过程，节省大量时间和成本。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
KMnO4
四、实验步骤
KMnO4溶液的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4，置于 250mL锥形瓶中，加入30mL水使之溶解，再加 入10ml 3mol/LH2SO4溶液，在电炉上加热到 70～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。注意滴定 速度，开始滴定时反应速度慢，应在加入的一滴 褪色后，在加下一滴，溶液中产生了Mn2+后， 滴定速度可加快，滴定至溶液呈粉红色且30s内 不退色即为终点。记录消耗KMnO4溶液的体积。 平行测定四次，同时做空白实验。
六、数据处理
KMnO4溶液浓度的标定
m( Na2C2O4 ) 1000 1 C（ KMnO4 )= 1 5 M ( Na2C2O4 ) V1 -V0 2
M(Na2 C2O4)=134.00g/mol
数据处理
序号
1 2 3 4
项目
m(草酸钠）倾样前/g m (草酸钠）倾样后/g m（草酸钠）/g V （KMnO4）消耗/ml 温度/℃ V温校/ml V体校/ml V1实/ml
三、试剂及仪器
试剂： KMnO4固体 （分析纯）、Na2C2O4基准
物质（在105~110℃烘干至恒重） 、
C(H2SO4)=3mol/L的H2SO4溶液 。O4
试剂及仪器
仪器：台秤、分析天平、 干燥器、称量瓶、锥形
瓶、酸式滴定管、洗瓶、
量筒、电炉、烧杯等。
四、实验步骤
KMnO4溶液
指示剂：
?
自身指示剂
粉红色且30s内不退色即为终点
30ml水
10ml 3mol/LH SO
Na2C2O4
2
m=0.15~0.20g
4
五、注意事项
高锰酸钾溶液的正确使用方法
高锰酸钾溶液的正确使用方法高锰酸钾溶液是一种常用的化学试剂，广泛应用于水处理、实验室分析和医疗消毒等领域。
正确使用高锰酸钾溶液能够确保其发挥最佳的效果，本文将针对高锰酸钾溶液的正确使用方法进行详细介绍。
一、配制高锰酸钾溶液1.选择合适的高锰酸钾结晶。
高锰酸钾结晶应为无色或淡紫色的结晶体，无异味和杂质。
使用过期或质量不佳的高锰酸钾结晶可能导致溶液效果不佳。
2.称量高锰酸钾结晶。
使用天平精确称量所需的高锰酸钾结晶，计量单位一般为克。
根据实际需要调整称量的量，确保溶液浓度的准确性。
3.加水搅拌溶解。
将准确称量的高锰酸钾结晶加入容器中，加入适量的水后搅拌溶解。
搅拌过程中要确保均匀混合，直至完全溶解。
二、高锰酸钾溶液的使用方法1.注意安全防护。
在使用高锰酸钾溶液时，应戴上防护眼镜、手套和防护服，以避免与皮肤或眼睛接触。
高锰酸钾溶液具有氧化性，与有机物搭配使用时可能产生剧烈反应，必要时应在通风良好的场所进行操作。
2.调整溶液浓度。
根据具体需要，可以通过加入适量的高锰酸钾溶液或水来调整溶液的浓度。
注意在调整浓度时应逐渐加入，同时充分搅拌，以避免溶液浓度过高或过低。
3.正确选择使用场景。
高锰酸钾溶液在不同的领域有着不同的应用，需根据实际需要选择合适的使用场景。
例如，在水处理过程中，可将高锰酸钾溶液加入水中进行消毒和杀菌。
4.注意溶液的保存和储存。
高锰酸钾溶液应保存在密封的容器中，远离火源和有机物质。
避免阳光直射或暴露于高温环境中，以免影响溶液的有效性。
5.控制使用量和时间。
在使用高锰酸钾溶液时，应按照实际需要控制使用的量和时间。
过量的使用可能导致资源浪费，而过长的作用时间则可能影响溶液的稳定性和效果。
三、注意事项和常见问题1.严禁与有机物混合。
高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，在与有机物混合时可能产生剧烈的化学反应，甚至引发火灾或爆炸。
禁止将高锰酸钾溶液与有机溶剂和其他化学试剂混合使用。
2.避免与皮肤和眼睛接触。
高锰酸钾溶液对皮肤和眼睛有刺激性，请注意在使用时戴好个人防护用品，避免直接接触。
高锰酸钾溶液配制注意事项
高锰酸钾溶液配制注意事项注意问题：①加热温度不能太高,若超过90℃,易引起分解：②颜色较深,读数时应以液面的上沿最高线为准；③开始时滴定速度要慢,一定要等前一滴的红色完全褪去再滴入下一滴;若滴定速度过快,部分将来不及与反应而在热的酸性溶液中分解：④终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点;1.配制KMnO4标准溶液时,为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天配好的K MnO4溶液为什么要过滤后才能保存过滤时是否可以用滤纸答：因KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质,蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnOOH2沉淀;另外因MnO2或MnOOH2又能进一步促进KMnO 4溶液分解;因此,配制KMnO4标准溶液时,要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天,让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤,滤取MnO2和MnOOH2沉淀后保存棕色瓶中;2.配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护如果没有棕色瓶怎么办答：因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解,见光分解更快;所以.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存;如果没有棕色瓶,应放在避光处保存;3.在滴定时,KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中答：因KMnO4溶液具有氧化性,能使碱式滴定管下端橡皮管氧化,所以滴定时,KMnO4溶液要放在酸式滴定管中;4.用Na2C2O4标定KMnO4时候,为什么必须在H2SO4介质中进行酸度过高或过低有何影响可以用HNO3或HCl调节酸度吗为什么要加热到70～80℃溶液温度过高或过低有何影响答：因若用HCl调酸度时,Cl-具有还原性,能与KMnO4作用;若用HNO3调酸度时,HNO 3具有氧化性;所以只能在H2SO4介质中进行;滴定必须在强酸性溶液中进行,若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnOOH2沉淀,反应不能按一定的计量关系进行;在室温下,KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢,故须将溶液加热到70～80℃,但温度不能超过9 0℃,否则Na2C2O4分解;5.标定KMnO4溶液时,为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢,而以后红色褪去越来越快答：因与KMnO4Na2C2O4的反应速度较慢,第一滴KMnO4加入,由于溶液中没有Mn2+,反应速度慢,红色褪去很慢,随着滴定的进行,溶液中Mn2+的浓度不断增大,由于Mn2+的催化作用,反应速度越来越快,红色褪去也就越来越快;6.盛放KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后,其壁上常有棕色沉淀物,是什么此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净,应怎样洗涤才能除去此沉淀答：棕色沉淀物为MnO2和MnOOH2,此沉淀物可以用酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液洗涤;。
高锰酸钾标准溶液配制
高锰酸钾标准溶液配制高锰酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的氧化还原滴定分析。
正确的配制高锰酸钾标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
下面我将介绍高锰酸钾标准溶液的配制方法。
首先，我们需要准备一定质量分数的高锰酸钾溶液。
高锰酸钾是一种强氧化剂，需要注意安全操作。
在配制高锰酸钾标准溶液时，应戴上防护眼镜和手套，避免直接接触皮肤和眼睛。
其次，我们需要准备一定浓度的硫酸溶液。
硫酸是一种强酸，在操作时要小心慎重，避免溅到皮肤和衣物上。
接下来，我们按照一定的配比将高锰酸钾和硫酸溶液混合。
具体操作步骤如下：1. 称取一定质量分数的高锰酸钾，加入到容量瓶中。
2. 加入适量的水，溶解高锰酸钾，摇匀溶液。
3. 称取一定浓度的硫酸溶液，缓慢滴加到容量瓶中的高锰酸钾溶液中。
4. 每加一滴硫酸溶液后，用玻璃棒搅拌均匀，直到溶液变成浅粉色。
5. 最后，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀溶液即可。
在配制高锰酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：1. 配制过程中要保证容器的清洁，避免杂质的混入。
2. 搅拌时要均匀用力，确保溶液充分混合。
3. 在加入硫酸溶液时要缓慢滴加，并且不断搅拌，以免溶液溅出。
4. 配制完成后，要及时封闭容量瓶，并标明溶液的浓度和配制日期。
高锰酸钾标准溶液配制完成后，需要进行标定。
标定的过程是将已知浓度的还原剂溶液（如硫酸亚铁溶液）与高锰酸钾标准溶液进行滴定反应，从而确定高锰酸钾的浓度。
标定完成后，就可以在实验中使用配制好的高锰酸钾标准溶液进行定量分析。
总之，正确配制高锰酸钾标准溶液对化学实验结果的准确性至关重要。
在配制过程中，需要严格按照操作规程进行，确保安全操作，避免溶液的污染和浪费。
配制完成后，要及时进行标定，以确保溶液浓度的准确性。
希望本文的介绍对您在实验中的工作有所帮助。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的。
本实验旨在掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，以及了解其在化学分析中的应用。
二、实验原理。
1. 高锰酸钾标准溶液的配制。
高锰酸钾标准溶液的配制一般采用称量法或稀释法。
其中，称量法是将一定质量的高锰酸钾溶解于水中，配制成一定容积的标准溶液；稀释法是将高浓度的高锰酸钾溶液逐步稀释至一定浓度。
2. 高锰酸钾标准溶液的标定。
高锰酸钾标准溶液的标定一般采用还原法。
将一定量的含氧还原剂（如氧化亚铁溶液）逐渐加入高锰酸钾标准溶液中，直至产生淡粉色的终点。
三、实验步骤。
1. 高锰酸钾标准溶液的配制。
（1）称量法，取一定质量的高锰酸钾溶解于水中，配制成一定容积的标准溶液。
（2）稀释法，将高浓度的高锰酸钾溶液逐步稀释至一定浓度。
2. 高锰酸钾标准溶液的标定。
（1）准备含氧还原剂，称取一定质量的氧化亚铁溶液。
（2）标定高锰酸钾标准溶液，将氧化亚铁溶液逐渐加入高锰酸钾标准溶液中，直至产生淡粉色的终点。
四、注意事项。
1. 配制高锰酸钾标准溶液时，应注意溶解度和溶液的稳定性，避免溶液浓度不准确。
2. 在标定高锰酸钾标准溶液时，应注意还原剂的加入速度，避免产生误差。
3. 实验操作中应注意安全，避免高锰酸钾的接触和吸入，避免产生危险。
五、实验结果记录与分析。
根据实验操作所得数据，计算出高锰酸钾标准溶液的浓度，并分析实验误差。
六、实验结论。
通过本次实验，我们成功掌握了高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，了解了其在化学分析中的应用，为日后的实验操作提供了基础和经验。
七、参考文献。
[1] 《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，2010。
[2] 《高等学校化学实验教程》，XXX，XXX出版社，2008。
以上就是高锰酸钾标准溶液的配制和标定的文档内容，希望对您有所帮助。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定在实验室里，配制和标定高锰酸钾标准溶液就像做一道美味的菜，讲究的是材料、火候和手法。
首先，我们得知道高锰酸钾是什么。
它是一种紫色晶体，广泛用于化学分析中，特别是作为氧化剂。
在日常生活中，它也被用作消毒剂，简直是个“万金油”。
好，接下来就让我们一起动手，把这道“菜”做出来吧！1. 材料准备1.1 高锰酸钾晶体首先，我们需要准备高锰酸钾的晶体。
别小看这些小小的紫色颗粒，它们可是不容小觑的哦。
想象一下，它们就像是厨房里的调味料，缺了它们，整个实验就没有味道了。
我们通常会需要一定质量的高锰酸钾，具体要多少呢？这得根据你的实验要求来定，但一般在几克之间，具体的量可以用天平称出来，切忌“一言堂”，记得量好每一克。
1.2 溶剂与器具除了高锰酸钾，我们还需要蒸馏水来作为溶剂。
对，没错，就是那种清澈见底的水，只有它才能将高锰酸钾完美溶解。
再来，别忘了量筒、烧杯、玻璃棒等实验器具，这些可是我们配制过程中不可或缺的“好帮手”。
记得检查这些器具是不是干净哦，脏的器具会影响实验结果，就像做菜前要洗干净锅一样。
2. 配制标准溶液2.1 溶解高锰酸钾现在，咱们开始配制溶液。
首先，把称好的高锰酸钾晶体放入烧杯中，接着缓缓加入蒸馏水。
这里有个小技巧，就是要边加水边搅拌，确保高锰酸钾完全溶解。
这就像是搅拌汤一样，要搅拌得均匀才行。
等到水面呈现出漂亮的紫色，嘿，恭喜你，你的高锰酸钾溶液就做好啦！可别急着用，咱们还要标定呢。
2.2 标定溶液浓度标定是一个关键步骤，关系到你后续实验的准确性。
我们通常用一些标准物质，比如亚硫酸钠，来进行滴定。
首先，取一定量的亚硫酸钠溶液，加入滴定管中，接着慢慢往高锰酸钾溶液里滴。
随着颜色的变化，你要时刻观察，滴到颜色刚好由紫色变成无色时，就是终点。
这一步可要小心谨慎，不然可就前功尽弃了。
3. 实验注意事项3.1 安全第一在整个配制和标定的过程中，安全是第一位的。
高锰酸钾虽然很好用，但它的氧化性也很强，处理时一定要佩戴好手套和护目镜，保护好自己。
高锰酸钾溶液配制注意事项
高锰酸钾溶液配制注意事项
高锰酸钾溶液是一种比较常见的化学试剂，它的化学式为KMnO4，分子量为158.04，具有很强的氧化性。
高锰酸钾溶液常用于氧化物质、杀菌、消毒以及水体净化等领域。
下面是高锰酸钾溶液配制时需要注意的事项。
1.质量纯度：
在高锰酸钾溶液配制过程中，要特别注意试剂的质量纯度。
一般情况下，高锰酸钾晶体应采用分析纯或色谱纯级别，以保证配制出的高锰酸钾溶液的质量达到相应的要求。
2.称量：
高锰酸钾晶体应严格按照配制配方的重量比例进行称量，不得随意增减配料，以免影响试剂的质量纯度和稳定性。
3.水质：
高锰酸钾溶液的配制需要使用去离子水或超纯水进行，以保证其水质的纯度。
如果使用自来水或其他普通水进行配制，会因水中的杂质和离子影响高锰酸钾的纯度和稳定性。
4.容器：
高锰酸钾溶液的容器应使用玻璃或塑料容器，不得使用金属容器。
配制时应先将水放入容器中，然后缓缓滴入高锰酸钾晶体，搅拌溶解，以避免试剂的浪费和可能的危险事故。
5.溶解度：
高锰酸钾晶体的溶解度很小，应将其溶解在高量的水中，以提高其溶解度和稳定性。
如果使用少量水进行配制，会导致高锰酸钾晶体不能完全溶解。
6.密闭性：
高锰酸钾溶液具有很强的氧化性，所以在配制、保存时应注意密闭性。
同时，高锰酸钾溶液应远离有机物质和可燃物质，以免发生火灾或爆炸事故。
总之，高锰酸钾溶液配制时需要注意这些事项。
通过正确、标准的配制方法和严格的操作规范，可以获得高质量、高纯度的高锰酸钾溶液，确保其安全和有效的应用。
实验九 高锰酸钾标准溶液配制与标定.
五、注意事项 1. 标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是：温度、酸度、滴定速度和滴定终点。
2. 溶液颜色较深，液面的弯月面下面不易看出，读数时应以液面的上沿最高线为准。
3. 草酸钠标定高锰酸钾时，滴定速度并不能太快，要注意滴定速度与反应速度一致。
4. 加热Na2C2O4溶液的温度不宜过高，若超过 90℃，易引起H2C2O4分解：
六、思考题? 1. 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？为什么？ 2. 用高锰酸钾滴定草酸钠过程中，加酸、加热和控制滴定速度等的目的是什么？本实验分别如何控制？ 3. 标定KMnO4溶液时，为什么第一滴 KMnO4的颜色褪得很慢，以后会逐渐加快 ? 书上的思考题不做。
实验安排硫酸每次滴定前用10mL量筒到讲台洗瓶中取。
高锰酸钾标准溶液：每组取用150mL，用带塞锥形瓶取用。
水浴加热，每排一个水浴锅，礼让使用，水浴温度设为85摄氏度，锥形瓶置于其中3min。
小心锥形瓶进
水。
下次实验 P77高锰酸钾法测定H2O2的含量。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定操作规程
⾼锰酸钾标准溶液的配制和标定操作规程⽬的：了解⾼锰酸钾标准溶液的配制⽅法和保存条件。
且掌握采⽤Na2C2O4作基准物标定⾼锰酸钾标准溶液的⽅法。
范围：适⽤于本公司⾃配的⾼锰酸钾滴定液。
责任：质量部相关⼈员。
内容：1、实验原理1.1市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏⽔中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4⾃⾝分解，分解⽅程式如下：KMnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-1.2见光是分解更快。
因此， KMnO4的浓度容易改变，不能⽤直接法配制准确浓度的⾼锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使⽤必须定期进⾏标定。
1.3标定KMnO4的基准物质较多，本实验以Na2C2O4最常⽤，Na2C2O4不含结晶⽔，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。
⽤Na2C2O4标定KMnO4的反应为： 2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O ；滴定时利⽤MnO4-本⾝的紫红⾊指⽰终点，称为⾃⾝指⽰剂。
2、实验试剂2.1．KMnO4（A.R.）2.2 Na2C2O4（A.R.）2.3 H2SO4（3mol/L）3、实验仪器4、实验内容4.1．⾼锰酸钾标准溶液的配制在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于⼤烧杯中，加⽔⾄300mL（由于要煮沸使⽔蒸发，可适当多加些⽔），煮沸约1⼩时，静置冷却后⽤微孔玻璃漏⽃或玻璃棉漏⽃过滤，滤液装⼊棕⾊细⼝瓶中，贴上标签，⼀周后标定。
保存备⽤。
4.2．⾼锰酸钾标准溶液的标定⽤Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液准确称取0.13~0.16g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL⽔和3 mol·L-1 H2SO410mL，盖上表⾯⽫，在⽯棉铁丝⽹上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸⽓的温度），趁热⽤⾼锰酸钾溶液滴定。
配制高锰酸钾注意事项
配制高锰酸钾注意事项
1. 高锰酸钾为强氧化剂，需小心保存，避免与易燃物、可燃物、还原剂等混合存放。
2. 高锰酸钾溶液需避光保存，避免与有机物质接触。
3. 在配制高锰酸钾溶液时，应注意小心操作，避免溅洒，应戴防护眼镜和手套。
4. 高锰酸钾溶液应密封保存，避免挥发和泄漏。
5. 高锰酸钾溶液需远离孩童和宠物，以免误食或接触造成伤害。
6. 高锰酸钾不宜与强还原剂和酸性物质混合使用，以避免产生有毒气体。
7. 在使用高锰酸钾溶液时，应避免吸入其蒸气或气溶胶，保持通风良好。
8. 配制高锰酸钾溶液时，需按照正确的配比和操作步骤进行，遵守实验室安全规定。
9. 使用高锰酸钾溶液时，应注意避免接触皮肤和眼睛，如不慎接触，应及时用大量清水冲洗。
10. 高锰酸钾溶液在使用后，应正确处置废液，避免对环境和人体造成伤害。
高锰酸钾溶液配制
高锰酸钾溶液配制锰酸钾，也称为碳酸钾，是一种化学物质，由氢氧化钾和高锰酸根及水所组成，化学式为KMnO4，是具有重要医药作用的有效氧化剂。
配制高锰酸钾溶液，既可以用来消毒，也可以作为化学试剂及染料中间体，具有广泛的应用前景。
下面将介绍如何配制高锰酸钾溶液。
一、高锰酸钾溶液的配制流程1.选择合适的容器，放入一定的水量，取出高锰酸钾粉末，放入容器中。
2.慢慢加水，搅拌均匀，确保高锰酸钾粉末溶解完全，当溶液变浑浊时，停止加水。
3.将溶液过滤，以纯净水过滤，将其中含有的杂质去除，溶液变得清澈。
4.通过测定溶液的浓度（比重、折光率或电导率），调节使其符合用途要求的浓度。
二、高锰酸钾溶液的用途1.高锰酸钾溶液是一种有效的消毒剂，它可以杀死病菌和寄生虫，用于环境消毒、医疗消毒，在洗涤、饲料消毒等上都有良好的效果。
2.高锰酸钾溶液能抑制金属表面的氧化，因此可以用来防止金属腐蚀，可用于木材浸渍和检查金属材料的氧化。
3.高锰酸钾溶液可作为氧化剂或缩合剂，可用于化学试剂的合成，以便为染料和染料中间体的制备提供手段。
4.除了以上的应用以外，高锰酸钾溶液还可以用于磁性测量仪器的校准，也可用于食品加工。
三、安全注意事项1.高锰酸钾溶液是一种毒性较大的溶液，对皮肤、眼睛等处有伤害，在使用前应全身穿戴防护服，戴好口罩及护目镜，保护肌肤和眼睛。
2.在配制时，一定要注意高锰酸钾粉末与水的比例，高于比例会使溶液浓度过大，给皮肤造成伤害；低于比例则使溶液浓度过低，无效果。
3.使用前，要检查溶液的浓度、酸碱度等，确保符合标准。
4.在处理完后，溶液要原位处理，不能随意排放或倒填，也不能倒入下水道或污水池。
以上就是关于配制高锰酸钾溶液的介绍，不仅可以用于消毒，也可以作为化学试剂及染料中间体，也可以用于金属表面的氧化防护，还可以作为实验中的化学反应剂。
然而，在配制和使用过程中，应注意安全，严格按照要求调节浓度，以避免造成不必要的伤害。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。
二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-见光是分解更快。
因此，KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。
标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。
其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。
用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。
三、实验试剂1．KMnO4（A.R.）， 2. Na2C2O4（A.R.）， 3.H2SO4（3mol/L）。
五、实验步骤1．高锰酸钾标准溶液的配制在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。
保存备用。
2．高锰酸钾标准溶液的标定用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液?? 准确称取0.13~0.16g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL水和3mol·L-1H2SO410mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度），趁热用高锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。
高锰酸钾溶液使用方法
高锰酸钾溶液使用方法高锰酸钾溶液是一种常用的消毒剂和氧化剂，广泛应用于医疗、卫生、食品、饮料、化工等领域。
本文将介绍高锰酸钾溶液的使用方法，包括溶液的制备、消毒和氧化的应用、注意事项等方面。
一、高锰酸钾溶液的制备高锰酸钾溶液是由高锰酸钾和水按一定比例配制而成的。
一般情况下，高锰酸钾的用量为0.1-0.3克/升，水的用量则根据需要进行调整。
具体制备方法如下：1. 取适量的高锰酸钾，加入适量的水中，搅拌均匀。
2. 将溶液过滤，去除杂质和不溶于水的物质。
3. 将溶液保存在干燥、阴凉、避光的地方，避免阳光直射和高温环境。
二、高锰酸钾溶液的消毒和氧化应用高锰酸钾溶液具有很强的消毒和氧化作用，可以杀灭多种细菌和病毒，并能氧化有机物和无机物。
以下列举几种常见的应用场景：1. 医疗卫生领域：高锰酸钾溶液可以用于消毒手术器械、医疗器械、手术室和病房等场所，能有效杀灭病菌和病毒。
2. 食品和饮料加工领域：高锰酸钾溶液可以用于消毒食品加工设备、餐具和饮料容器等，能够有效防止细菌和病毒的交叉感染。
3. 化工领域：高锰酸钾溶液可以用于氧化有机物和无机物，如污水处理、废气处理、纸浆漂白等，能够有效净化环境和提高生产效率。
三、高锰酸钾溶液的注意事项使用高锰酸钾溶液需要注意以下几点：1. 使用前需要检查溶液的浓度和pH值，保证其达到预期效果。
2. 使用时需要佩戴手套和防护眼镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
3. 使用时需要注意配合其他消毒剂和清洁剂，以达到最佳效果。
4. 使用后需要及时清洗器具和场所，避免残留高锰酸钾溶液。
5. 高锰酸钾溶液是一种强氧化剂，需要避免与易燃、易爆、易氧化的物质接触，避免发生意外事故。
综上所述，高锰酸钾溶液是一种常用的消毒剂和氧化剂，具有广泛的应用场景。
使用时需要注意溶液的制备、消毒和氧化的应用、以及注意事项等方面。
希望本文能够帮助读者更好地了解高锰酸钾溶液的使用方法和注意事项，以确保使用安全和效果。
高锰酸钾溶液配制注意事项
高锰酸钾溶液配制注意事项高锰酸钾是一种强氧化剂，近年在防治瓜类蔬菜枯萎病等毁灭性病害方面大显神通，防效达9O一95%以上，而且无污染、安全可靠、成本低，还为瓜菜提供了钾、锰等营养元素，促进生长。
但使用高锰酸钾应注意以下4点：
1、配制高锰酸钾水溶液，一定要用清洁水、流动水，绝不能用污水、死水、淘米水等，否则会降低其氧化灭菌功能。
2、高锰酸钾在热水、沸水中易分解失效，故配制水一定要是普通凉水，且随配随用，忌配后久放。
3、称量要精确。
浓度过低，起不到氧化灭菌功能。
浓度过高，既造成浪费，浸种时又会灼伤种胚，抑制出苗。
4、高锰酸钾水溶液只能单独使用或与其他农药、化肥错开使用，不能与任何农药、化肥等混配混用，否则会严重影响其功效。
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高锰酸钾溶液配制注意
事项
内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高锰酸钾溶液配制注意事项注意问题：
①加热温度不能太高，若超过90℃，易引起分解：
②颜色较深，读数时应以液面的上沿最高线为准；
③开始时滴定速度要慢，一定要等前一滴的红色完全褪去再滴入下一滴。
若滴定速度过快，部分将来不及与反应而在热的酸性溶液中分解：
④终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点。
1.配制KMnO4标准溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？
答：因KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO(OH)2沉淀。
另外因MnO2或MnO(OH)2又能进一步促进KMnO4溶液分解。
因此，配制KMnO4标准溶液时，要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取MnO2和MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。
2.配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？
答：因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解，见光分解更快。
所以.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。
如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。
3.在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？
答：因KMnO4溶液具有氧化性，能使碱式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定时，KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。
4.用Na2C2O4标定KMnO4时候，为什么必须在H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO3或HCl调节酸度吗？为什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？
答：因若用HCl调酸度时，Cl-具有还原性，能与KMnO4作用。
若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。
所以只能在H2SO4介质中进行。
滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。
在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70～80℃，但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4分解。
5.标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？
答：因与KMnO4Na2C2O4的反应速度较慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液中没有Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn2+的浓度不断增大，由于Mn2+的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。
6.盛放KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀？
答：棕色沉淀物为MnO2和MnO(OH)2，此沉淀物可以用酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液洗涤。