质量守恒定律 专题复习

反应物和生成物的 不变

宏观 元素的 不变 五个不改变 原子的 不变

微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变 二个一定变 微观：分子的 变

一个可能变: 可能改变。

质量守恒定律

本质原

因

学科: 任课教师： 老师 授课时间：2013年8月14日(星期二)16:00-18:00

姓名 年级 教学课题

质量守恒定律专题

阶段

基础（√） 提高（） 强化（）

课时计划

共 次课 第 次课

教学目标 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。

难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。 课前检查

作业完成情况：__________________ 建议_________________________________________________________ 质量守恒定律 1、内容：参加．．

化学反应 的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和。 2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：

■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 3．适用范围 （1）一切化学反应。

（2）体现反应物和生成物的质量关系。 （3）强调参加化学反应的物质。 4．应用

（1）解释一些生活中的化学反应现象。 （2）解释化学反应前后各物质的质量变化。 （3）推断某反应物和生成物的组成元素。 （4）推断反应物和生成物的化学式。

题型1：下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A．大豆、花生和谷物要妥善保存，防止发生霉变

B．用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒

C．用洗洁精清洗餐具，可以除去油污

D．油锅着火时，立即用水浇灭

分析：质量守恒定律适用范围是一切化学反应。A、B、D中的现象是化学变化，可以用质量守恒定律解释，C中的现象是物理变化，不能用质量守恒定律解释。

【举一反三】1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）

A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽

B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积为100mL

C.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g

D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

题型2：化学反应前后可能发生变化的是( )

A．物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D．分子数目

分析：本题主要考查对质量守恒定律含义的宏观和微观两个方面的理解。可归纳如下：

在化学反应前后一定发生变化的是：物质的种类、分子的种类在化学反应前后一定不变的是：元素的种类、物质的种类、物质提总质量、原子的种类、原子的个数、原子的质量在化学反应前后可能变的是：分子的数目

故本题选D

【举一反三】2、下列四个反应的生成物都是C.,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（）

A. 2AB2 ＋ B2 == 2C

B. 3AB2 ＋ B2 == 2C

C. 4AB2 ＋ B2 == 2C

D. AB2＋ 4B2 == 2C

3、我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2C.O2。则偏二甲肼的化学式是（）

A．C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D．C6H7N

4、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程

式为C x H8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（）

A．1 B.2 C.3 D．4

题型3：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）

A．一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素

分析：本题考查了质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算。根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。

反应后生成物中碳元素的质量为： 8.8×12/44=2.4 g

氢元素的质量为： 5.4×2/18=0.6 g

比较它们的总和与原反应物的质量大小关系，2.4 g+0.6 g=3.0 g<4.6 g，可以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C.

【举一反三】5、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（）

A.只含有碳、氢两种元素

B.只含有碳、氧两种元素

C.含有碳、氢、氧三种元素

D.无法确定

6、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A．可能含有氢元素B．可能含有氧元素

C．一定含有硅元素、氟元素D．X是一种氧化物

题型4：现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B.的质量比是 ( )

A．1：l B.2：1 C.5：l D．4：l

分析 A + B＝ C + D

参加反应的物质的质量 10g 8g 4g

由质量守恒定律可得参加反应的B.的质量为8+4-10=2 g，则参加反应的A与B的质量比为10：2=5：1

故本题选C

【举一反三】7、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）

A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g

C.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶2

8、下列示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为( )

A.2∶1∶2

B.1∶2∶2

C.1∶1∶1

D.2∶2∶3

题型5：在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表

物质甲乙丙丁

反应前质量/ g 4 1 42 10

反应后质量/ g 待测20 6 31

关于此反应，下列认识正确的是 ( )

A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9

C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g

分析：因为是在一密闭容器中，所以反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。由此可得待测的质量为4+1+42+10-20-6-31=0。且参加反应的甲的质量为4 g，丙的质量为36 g；反应后生成的乙的质量为19 g，丁的质量为21 g。故参加反应的甲、丙的质量比为1：9 ，B.选项是正确的。

【举一反三】9、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁

反应前质量／ g 5 2 20 22

反应后质量／ g 待测11 28 5

下列说法错误的是( )

A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂

C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g

10、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质X Y Z Q

反应前质量/ g 8 2 20 5

反应后质量/ g 待测10 8 13

下列说法正确的是（）

A．反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、Y

C.参加反应的X、Z的质量比是1：3

D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1

11、下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图

分析下列结论正确的是（）

A．该反应属于分解反应B．可能是氢气与氧化铜的反应

R

C．该反应可表示为N2+2S2M==== 2M+2S2N D．R在该反应中一定未参加反应

12、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一事实上条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：

回答下列问题：

⑴反应后D的质量是 g；

⑵C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）；

⑶容器中发生反应的反应类型是（填写基本反应类型）。

题型6：在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向

右偏转。天平不平衡的原因是，

反应的化学方程式为_ 。

若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进

措施是。

【解题思路】碳酸盐与稀酸反应产生二氧化碳气体溢出，故天平不平衡，要让天平平衡只要让生成的气体不溢出即可，因此可将把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球

【点评】质量守恒定律强调的是参加反应的所有物质的质量之和等于生成物的质量之和，对于生成的气体也要计算在内。

【举一反三】13、硝酸可发生反应：。

据此回答：

（1）反应的基本类型属于反应。

（2）X的化学式为，推断的依据。

（3）硝酸的保存应注意、。

14、为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是．

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为g．

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是．

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是

（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是．

题型7：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．

（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：

小刘的实验：

小李的实验：

②实验结论：

小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．

③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：

。

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：

。

⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和

（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．

分析：①化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式，并且不要忘记配平和生成物状态符号．

③在表达质量守恒定律时，一定不要漏掉反应物或生成物，注意是气体的物质，容易忽略．

④从原子的角度解释质量守恒定律，主要是原子的种类，数目，质量都不改变．

⑤选择另外两种药品验证质量守恒定律时，除了两种物质要反应外，最好不生成气体物质．

【举一反三】15、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？为此，小明和小刚两位同学分别进行了实验探究：小明同学设计的实验装置和选用药品如图A所示，小刚同学设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．

（1）小明同学通过实验A发现，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应前、后天平平衡，物质的总质量不变．在实验中还能观察到的明显反应现象是．

（2）小刚同学通过实验B发现，在碳酸钠溶液与稀盐酸反应后，天平指针偏向（填“左盘”“右盘”之一），该反应前、后物质的质量并不相等．他得此结论的原因是

．

（3）若实验中，小刚同学向烧杯和小试管中分别加入了50g碳酸钠溶液和20g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为67.8g，通过计算回答：

①反应中所生成二氧化碳的总质量是g．

16、如图A所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触．

实验步骤现象

将装置A放在（填仪器名称）上称量．示数为158.4g

取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷．白磷燃烧，产生大量，并放出热量，气球膨胀．

冷却至室温如图B所示，再次称量装置气球变瘪，质量为158.4g

①仪器a的名称是。

②白磷燃烧的化学方程式是，由上述实验知，剩余气体的化学性质是

．

用具体的反应物和生成物分析两次称量质量不变的原因．

③另一名同学在其实验结束后发现第二次称量的质量减小了，可能的原因是．Ⅰ．白磷的量不足Ⅱ．白磷过量

Ⅲ．反应中气球膨胀了Ⅳ．装置密闭性不好

④反应结束时（如图B所示），气球变瘪的原因是．

⑤拓展实验：应用质量守恒定律验证石墨的元素组成．

实验步骤：称量m1g石墨；放入盛有足量氧气的密闭容器中引燃；反应结束后，用足量的m2g石灰水吸收生成的气体（吸收完全）；称量石灰水的质量变为m3g；

数据分析：根据，可知石墨中含有碳元素；根据，可知石墨中只含有碳元素．

17、某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．

①发生反应的化学方程式为．

②最后天平的指针（填序号）

a．偏左b．偏右c．不偏转d．无法预测

（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．

①造成天平的指针向右偏转的原因是．

②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如上图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到．

（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）．

①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．

（4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2X+O2．则X的化学式为．

（5）已知化学反应A+3B=2C+2D．在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如表：

A B C D

反应前各物质质量/g 2.4 2.4 2.4 2.4

反应后各物质质量/g 1.7 未知 4.6 3.3

则B和C的相对分子质量之比为．

课后作业

1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量

为（）A、14g B、8g C、20g D、16g

2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

A．碱式碳酸铜受热B．在空气中加热铜粉 C．在空气中加热硫粉D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）

A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干

C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含

有元素。

5.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（）

A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成

6.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）

A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物

C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变

7.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）

A．该反应属于化合反应

B．该反应不符合质量守恒定律

C．该反应前后元素的种类发生了改变

D．两种反应物均为化合物

8.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）g

A、c-(a+b)

B、a+b-c

C、a-c

D、a+b+c

9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空：

（1）该物质中含氢元素____ g,含碳元素___________ g,

⑵若含有氧元素，其质量为_______________ g。(若不含氧元素，此空不填)

10.某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（）

A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2

11.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：

物质X Y Z Q

反应前质量/g 4 10 1 25

反应后质量/g 未测21 10 9

下列说法中不正确的是（）

A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律

C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应

12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。

[猜想与假设]根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。

[设计方案进行探究]

探究步骤预计现象相关结论

用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭

后能够观察到瓶壁上有水珠

产物中有

______

向集气瓶中滴入少量____________ 能够观察到______________ 产物中有CO2

[结论与解释]

⑴将稻草秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②____________________。

⑵根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。

[反思与评价]

你认为同学们得出的结论是否正确________，理由是______________________________。

课

后

作

业

签

字

学科组长：学生家长：