质量守恒定律 专题复习
质量守恒定律(复习)
弱力守恒定律
总结词
弱力守恒定律是指在弱相互作用中， 系统中的力、电荷和色荷都是守恒的。
详细描述
弱力守恒定律是物理学中的一个重要 定律，它指出在弱相互作用中，系统 的力、电荷和色荷都是守恒的。这个 定律在解释原子核衰变、粒子衰变等 现象中起着关键作用。
重力守恒定律
总结词
重力守恒定律是指在一个孤立系统中， 重力场不随时间变化，且不受其他力的 影响。
VS
详细描述
重力守恒定律是经典力学中的一个基本定 律，它指出在一个孤立系统中，重力场不 随时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变化，且不受其他力的影响。这个 定律在研究天体运动、地球重力等领域有 着广泛的应用。
05
质量守恒定律的意义
对化学学科的影响
化学反应中，反应前后物质的 质量总和相等，这为化学反应 的定量分析和计算提供了基础。
通过对宇宙演化历史的研究，发现宇宙中的物质在演化过程 中始终保持质量守恒，这进一步证明了质量守恒定律的普遍 性和正确性。
03
质量守恒定律的应用
化学反应中的应用
化学反应前后，参与反应的物质 的质量总和保持不变，即反应前
后物质的质量守恒。
质量守恒定律是化学反应中物质 质量关系的基本规律，是化学计
量和质量分析的重要基础。
在化学反应中，质量守恒定律适 用于任何化学反应，无论是单质 还是化合物，无论是可逆反应还
是不可逆反应。
物理系统中的应用
在物理系统中，质量守恒定律表现为 物质不灭的性质。例如，在封闭的容 器中，无论发生何种物理变化，物质 的质量总和保持不变。
质量守恒定律在物理领域的应用范围 非常广泛，不仅适用于宏观物体，也 适用于微观粒子。
基础。
在相对论中，质量守恒定律与能 量守恒定律相结合，为理解物质 和能量之间的关系提供了重要依
专题05质量守恒定律化学方程式-2023年中考化学考点总复习
专题05 质量守恒定律化学方程式一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KClD．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3·H2O【答案】A【解析】B选项，铁元素反应前后化合价不变,应该生成硫酸铁Fe2(SO4)3。
C选项，氯化钙和硝酸钾不反应,生成物中没有水、气体、沉淀其中一种。
D选项，反应条件加热，应该生成氨气和水（NH3↑＋H2O），不是一水合氨（NH3·H2O）。
2．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不符合质量守恒定律的是（）A、B、C、D、【答案】D【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律。
A选项，锌与稀硫酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
B选项，氯化钡与硫酸钠能发生化学反应，符合质量守恒定律。
C选项，石灰石和稀盐酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
D选项，沙子与白磷不发生化学反应，不符合质量守恒定律，故选D。
3．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：232O 323Fe CO Fe CO ++高温，故D 错误。
质量守恒定律专题复习+课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
专题复习四质量守恒定律及应用
专题复习四质量守恒定律及应用一、重难点、易混点：1、对质量守恒定律的理解：质量守恒定律的内容是。
质量守恒定律的适用范围是变化，不适用于变化。
定律是指“”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
根据质量守恒定律可得：生成物的质量总和=。
2、化学反应的实质是：在化学反应中，分解成，原子重新组合成。
所以，质量守恒的微观原因是：化学反应中，、、不变。
3、化学反应中的“六不变”是指。
两个“一定变”的是指；两个“可能变”是指二、达标检测题1、下列叙述中正确的是（）A. 因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C. 50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律D. H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量2、化学中有多种“守恒”。
下列描述中对各种守恒的“解释”错误的是（）A.溶质守恒——溶液在稀释前后溶质的质量不变B．质量守恒——反应前各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和C．元素守恒——化学反应前后元素的种类和质量不变D．原子守恒——化学反应前后原子的种类及数目不变3、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“1+1＝2”的事实是（）A、20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB、20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC、20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液D、20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫4、下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件5、绿色植物通过光合作用发生反应：CO2＋H2O→葡萄糖＋O2，由此推知葡萄糖（）。
中考化学质量守恒定律专题复习
3．解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象 例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁 条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法 正确吗？不__正__确__。为什么？_因__为__镁__条__在__空__气__中__燃__烧__时__，__空__气__中_ _的__氧__气__参__与__了__化__学__反__应__，__使__得__生__成__物__的__质__量__大__于__镁__条__的__质__量__，_ _但__是__这__个__反__应__仍__然__遵__循__质__量__守__恒__定__律____。 温馨提示 原子的“三不变”：在化学反应前后，原子的种类、数目、 质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然 相等。
＋O2 来提供氧气，“
B．Na2O D．Na2CO3
”中物
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4．(2013 年雅安)蜡烛(足量)在如下图甲密闭装置内燃烧至熄灭， 用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正 确的是( B )。
甲
乙
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中装置内物质总质量不断减少
第二步根据“在反应中质量逐渐减小的是反应物，质量逐 渐增大的是生成物”的规律，判断出 M、N、Q 是生成物，R 是反应物，即可得出反应式为 R→M＋N＋Q，从而可知此反应 为分解反应。
答案：C
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题型二 质量守恒定律的微观应用
[例 2] (2012 年广东)已知某钾盐可发生如下反应：
③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物 质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生 成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定 律。
九年级化学专题复习中考真题练—质量守恒定律(含解析)
九年级化学专题复习中考真题练—质量守恒定律（含解析）一、单选题1．（2023·四川乐山·统考中考真题）已知物质R 由一种或多种物质组成。
取一定质量的R 在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，下列分析不正确的是（）A ．参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于8.0gB ．所取R 质量的最小值为1.6gC ．R 可能是酒精（25C H OH ）D ．若R 为CO 和2H 的混合物，则CO 和2H 的分子个数比为1:2【答案】C【解析】A 、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R 和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0g ，故A 正确；B 、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R 中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R 质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：124.4g 100%44⨯⨯=1.2g ；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：23.6g 100%18⨯⨯=0.4g ，所取R 质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6g ，故B 正确；C 、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：1.2g 0.4g :121=1：4，R 不可能是酒精，故C 错误；D 、若CO 和H 2的分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：()122⨯：=1：4，故D 正确。
故选C 。
2．（2023·四川遂宁·中考真题）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。
人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．甲酸由甲酸分子构成B．甲酸中氢元素的质量分数最大C．反应前后氧元素的化合价没有变化D．参加反应的与的微粒个数比为2：3【答案】A【解析】A、由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，正确；B、根据甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×2)=6：1：16可知，甲酸中氧元素的质量分数最大，错误；C、生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，错误；D、由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的与的微粒个数比为2：2=1：1，错误。
化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
初中化学质量守恒定律复习点拨专题辅导不分版本--[doc]
![初中化学质量守恒定律复习点拨专题辅导不分版本--[doc]](https://img.taocdn.com/s3/m/4b3ecdd2e87101f69f319554.png)
初中化学质量守恒定律复习点拨一、基础知识回顾1. 定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 定律的理解(1)“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
(2)“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
(3)“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
(4)“质量守恒”是目的。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
3. 定律的宏观、微观解释化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。
即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
二、中考题型归类1. 考查对质量守恒定律的理解例1 (上海)下列叙述中正确的是( )。
A. 因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C. 50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律D. H和O形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量 22解析:理解质量守恒定律的，应注意:只适用于化学变化，不适用于物理变化;未反应的物质质量不能计算在“各物质的质量总和”内;注意生成气体和气体参与反应时的影响;定律CO不包括其他量的守恒。
纸燃烧生成的逸散，灰烬质量应比所用纸的质量小;镁带燃烧时有2HO氧气参与，生成物的质量增大;酒精与水混合是物理变化;和形成的混合物不一定能完22全反应。
故应选B。
2. 考查质量守恒定律的应用(1)推断物质的化学式。
(2)解释现象。
(3)推断物质的质量和组成元素。
例2 (重庆)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质的质量如下表:物质氧气二氧化碳水蒸气 M反应前100 1 1 46 质量/g反应后4 89 55 x 质量/g(1)根据质量守恒定律，你认为x的值应为_________;(2)未知物质M中一定含有的元素为_________。
质量守恒定律专题复习
质量守恒定律的应用专题复习类型一：确定反应中某反应物或生成物的化学式确定依据：反应前后原子的种类和个数均不变。
1、无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。
工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4=Si + 4HCl。
该反应中，X的化学式是。
2、（苏州）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。
冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2==2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2则X为3、（郑州校级期末）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河．经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为．4、(平凉)物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【】A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6类型二：推断反应物或生成物的组成元素推断依据：反应前后元素的种类和质量不变1、（郑州校级期中）取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为．2、 2.2 g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6 g二氧化碳和3.6 g水（无其它生成物）。
下列对该物质组成的推断正确的是A.只含碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.碳、氢原子个数比为3 : 43、4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物A．只含碳、氢两种元素 B．含有碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7 gH2O。
2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化 的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应， 该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学 方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？ 不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目 必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
质量守恒定律专题复习课件
目录
contents
质量守恒定律的概述质量守恒定律的适用范围质量守恒定律的证明方法质量守恒定律的应用质量守恒定律的拓展与深化质量守恒定律的未来展望
质量守恒定律的概述
CATALOGUE
01
质量守恒定律定义
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
06
提高生活质量
通过研究和应用质量守恒定律，可以开发出更高效、环保的技术和产品，改善人类的生活质量。
促进可持续发展
深入理解质量守恒定律，可以帮助人类更好地管理和利用资源，实现可持续发展。
THANKS
感谢观看
CATALOGUE
03
通过化学反应前后物质质量的测量，发现反应前后质量守恒，从而验证质量守恒定律。
化学实验
利用天平、砝码等工具，通过测量物质的质量体积，推导出质量守恒定律。
物理实验
利用牛顿第三定律和动量守恒定律，推导出质量守恒定律。
通过相对论的质能关系式，推导出质量守恒定律。
爱因斯坦相对论
牛顿力学
天体运动
通过对宇宙中天体运动的观测，发现天体的质量和运动状态在长时间内保持不变，从而验证了质量守恒定律。
宇宙射线
通过对宇宙射线的观测，发现宇宙射线在传播过程中质量和能量保持不变，进一步验证了质量守恒定律。
质量守恒定律的应用
CATALOGUE
04
总结词
化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变。
天体运动
02
天体之间的运动遵循引力守恒定律，例如地球绕太阳转动的轨道运动，地球和太阳之间的引力作用力和反作用力是相等的。
引力场的测量
03
通过测量引力场的强度和分布，可以验证引力守恒定律的正确性。例如在地球上测量重力加速度的分布，可以验证地球上的引力场是否满足引力守恒定律。
中考化学专题复习《质量守恒定律的应用之定量分析》
中考化学专题复习《质量守恒定律的应用之定量分析》【典例分析】类型一：物质在密闭容器中充分反应的数据分析【典例1】（2022•阜新）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
物质a b c d40403210反应前的质量/g12x010反应后的质量/g下列判断正确的是（）A．x等于90B．b可能是单质C．参加反应a与c的质量比为7：8D．d一定是催化剂【答案】C【解答】解：A、由质量守恒定律，x＝40+40+32+10﹣12﹣0﹣10＝100，错误；B、a、c质量减少，为反应物，b质量增加，为生成物，因此是“多变一”，属于化合反应，b不可能是单质，错误；C、参加反应的a、c的质量比为：（40﹣12）：（32﹣0）＝7：8，正确；D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误；故选：C。
【变式1-1】（2022•朝阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（）A．x的数值为8B．反应前后元素的化合价可能改变C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1D．该反应是复分解反应【答案】D【解答】解：A、由质量守恒定律可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，该选项说法正确；B、由物质的质量变化可知，该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，该反应前后元素的化合价可能改变，该选项说法正确；C、由物质质量变化可知，反应前后甲、戊变化的质量之比为（18﹣9）：（8﹣5）＝3：1，该选项说法正确；D、该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，不一定是复分解反应，该选项说法不正确。
故选：D。
【变式1-2】（2022•河池）甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁1227556反应前的质量2637X30反应后的质量A．X＝5B．该反应可能是化合反应C．丁一定是化合物D．丙可能是催化剂【答案】C【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了26g﹣12g＝14g，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为37g﹣27g＝10g；丁是反应物，参加反应的质量为56g﹣30g＝26g；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为26g﹣14g﹣10g＝2g，故X的数值为5+2＝7。
2023年中考化学复习专题突破考试易错题质量守恒定律专练
易错点07 质量守恒定律1．质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
()2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。
()3．要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。
()4．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
()5．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
()6．我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。
()7．向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加。
()8．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。
()9．化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
()10．书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。
() 11．利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。
() 12．根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。
()13．1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。
()14．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为27∶32∶102。
() 15．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b) g。
()16．向68 g过氧化氢溶液中加入2 g MnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42 g，则产生氧气的质量为26 g。
质量守恒定律复习课
D．1.2gC与3.2gO2恰好完全反应可生成4.4gCO2
学科网
2、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），
氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：
X+2N2O4==3N2+学2C科O网2+4H2O，X的化学式为 ( C )
A. H2
B. CH4
C. C2H8N2
D. C2H8N
8、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则
关于这种物质的组成描述正确的是 ( C )
A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
9、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化 学方程式： 2Mg + O2=点=燃= 2MgO 2H2 + O2=点=燃= 2H2O 2CO + O2=点=燃= 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜
艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠
（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应
的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2==2M + O2 ， 则M的化学式为
（）
D
A．Na2O C．NaHCO3
B．NaOH D． Na2CO3
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 : 98 : 142 : 36
数这）是，一使个等分号解两反边应各元素原子个数相等
质量守恒定律(复习)
（1）
一、知识要点
1、质量守恒定律概念：
• 参加化学反应的各物质的__________ 质量总和 等于 质量总和 。 反应后生成的各物质的___________
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学 反应前后 ___________没有改变、 _______ 原子的种类 原子数目 原子的质量 没有改变。 没有增减，___________
分子总数可能改变：如:CO2+H2O=H2CO3 可能不改变: 如:NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）
质 量 守 恒 定 律 的 应 用
一解释生活、化学问题 二推断物质的组成和化学式 三化学计量数的待定 四确定物质的质量 五帮助在综合实验中进行合理的 猜想
六确定化学方程式和反应类型
１判断并解释下列说法是否正确：
3、质量守恒定律只适用于一切化学反应， 不适用于物理变化；
（2）
4、质量守恒的原因分析 例：2H2O = O2 + 2H2
通电
+
元素种类（原子种类）
质 量 守 恒 定 律
（ 宏观 化 不变 反应物生成物总质量 学 数目 反 应 微观 原子 种类 所以质量守恒 前 质量 后 宏观：物质的种类 ）
变 微观：分子种类一定变
例3：火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2） 当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方 程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化 学式是（ D ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X+ H2O2
N H 2 2 H 2 O 2
= N2 + 2 H2O
质量守恒定律复习课件
D．4Fe+3O2
点燃
2Fe2O3
[分析] 化学方程式的书写： ①必须以客观事实为基础②必须遵守质量守恒定律 答案：C
2、能准确利用质量守恒定律本质（反应前后各原子的种类与数 目相等）来推断化学方程式中的某物质的化学式
可用X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为： X+5CO=I2+5CO2， 请写出X的化学式是 根据生成CO2的多少可测定CO的含量。 。
[分析] 反应前后各原子的种类与数目相等 反应前各原子的种类 两者的关 与数目 系 ===== X + 5C + 5O 反应后各原子的种类与数目 2I + 5C + 10O
答案：I2O5
3、能正确书写常见物质之间的常见的化学反应的化学 反应方程式，或者简单利用信息书写化学反应方程式。
① 白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
3、试说说下列的化学主程式所提供的信息。
C
+ O2
点燃
CO2
定性:
碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳.
定量: C +
12 ：
O2
32
点燃
======
： 44
CO2
每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44 份质量的二氧化碳
4、书写步骤
以水通电发生的反应为例 左反右生一横线 H2O H2 + O 2
5、懂得利用质量守恒定律定量关系来推断物质的组成 某有机物23克，在空气中完全燃烧后，生成44克二氧化碳和27克 水，则该有机物中含有碳元素的质量是 克，含有氢的质量是 克，该有机物是由（填元素符号） 元素组成。
中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用命题点1质量守恒定律的理解1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蔗糖溶于水后总质量不变B．浓硫酸敞口放置质量增加C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小2．下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（）A．表示铁生锈的反应B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁C．如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O43．《科学》刊登了用CO2为原料。
不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应为置换反应B．反应前后分子数目不相等C．反应前后原子数目不相等D．反应前后ZnO﹣ZrO2的质量不相等4．在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律命题点2质量守恒定律的验证5.化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。
使红磷燃烧，待装置冷却后。
再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1m2；（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是；（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。
在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。
6．1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。
质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。
专题04质量守恒定律-2022年中考化学二轮复习核心专题复习
知识点一物质的变化与性质1．物质的变化（1）物理变化：。
例如：。
（2）化学变化：。
例如：。
（3）判断依据：。
2．物质的性质（1）物理性质：。
例如：。
（2）化学性质：。
例如：。
（3）性质与用途的关系：。
【典例1】中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（）A．木已成舟B．只要功夫深，铁杵磨成针C．百炼成钢D．日照香炉生紫烟【答案】C。
【解析】A、木已成舟的过程中没有新物质生成，只是形状的改变，属于物理变化，故A错。
B、铁杵磨成针的过程中，只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、百炼成钢的过程包含着碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C正确。
D、日照香炉生紫烟属于光的散射，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
【典例2】下列做法中一定发生化学变化的是（）A．用石油分馏制得汽油、柴油等B．用碱和树叶制作“叶脉书签”C．用钢丝球擦除灶具上的污渍D．用汽油清洗衣服上的油污【答案】B。
【解析】A、用石油分馏制得汽油、柴油等，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故A错；B、用碱和树叶制作“叶脉书签”是利用碱与叶肉发生反应，属于化学变化，故B正确；C、用钢丝球擦除灶具上的污渍，是利用将其摩擦掉，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、用汽油清洗衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，属于物理变化，故D错。
【典例3】我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列记载中不涉及化学变化的是（）A．《易经》——“泽中有火······上火下泽”B．《淮南万毕术》—— “曾青得铁则化为铜”C．《抱朴子》——“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D．《天工开物》—— “侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”【答案】D。
【解析】A、泽中有火·····上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错；D、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故D 正确。
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反应物和生成物的 不变宏观 元素的 不变 五个不改变 原子的 不变微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变 二个一定变 微观：分子的 变一个可能变: 可能改变。
质量守恒定律本质原因学科: 任课教师： 老师 授课时间：2013年8月14日(星期二)16:00-18:00姓名 年级 教学课题质量守恒定律专题阶段基础（√） 提高（） 强化（）课时计划共 次课 第 次课教学目标 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
重点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
课前检查作业完成情况：__________________ 建议_________________________________________________________ 质量守恒定律 1、内容：参加．．化学反应 的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和。
2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
） 3．适用范围 （1）一切化学反应。
（2）体现反应物和生成物的质量关系。
（3）强调参加化学反应的物质。
4．应用（1）解释一些生活中的化学反应现象。
（2）解释化学反应前后各物质的质量变化。
（3）推断某反应物和生成物的组成元素。
（4）推断反应物和生成物的化学式。
题型1：下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．大豆、花生和谷物要妥善保存，防止发生霉变B．用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒C．用洗洁精清洗餐具，可以除去油污D．油锅着火时，立即用水浇灭分析：质量守恒定律适用范围是一切化学反应。
A、B、D中的现象是化学变化，可以用质量守恒定律解释，C中的现象是物理变化，不能用质量守恒定律解释。
【举一反三】1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积为100mLC.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小题型2：化学反应前后可能发生变化的是( )A．物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D．分子数目分析：本题主要考查对质量守恒定律含义的宏观和微观两个方面的理解。
可归纳如下：在化学反应前后一定发生变化的是：物质的种类、分子的种类在化学反应前后一定不变的是：元素的种类、物质的种类、物质提总质量、原子的种类、原子的个数、原子的质量在化学反应前后可能变的是：分子的数目故本题选D【举一反三】2、下列四个反应的生成物都是C.,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（）A. 2AB2 ＋ B2 == 2CB. 3AB2 ＋ B2 == 2CC. 4AB2 ＋ B2 == 2CD. AB2＋ 4B2 == 2C3、我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2C.O2。
则偏二甲肼的化学式是（）A．C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D．C6H7N4、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式为C x H8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（）A．1 B.2 C.3 D．4题型3：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素分析：本题考查了质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算。
根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。
反应后生成物中碳元素的质量为： 8.8×12/44=2.4 g氢元素的质量为： 5.4×2/18=0.6 g比较它们的总和与原反应物的质量大小关系，2.4 g+0.6 g=3.0 g<4.6 g，可以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C.【举一反三】5、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（）A.只含有碳、氢两种元素B.只含有碳、氧两种元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定6、氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A．可能含有氢元素B．可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素D．X是一种氧化物题型4：现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B.的质量比是 ( )A．1：l B.2：1 C.5：l D．4：l分析 A + B＝ C + D参加反应的物质的质量 10g 8g 4g由质量守恒定律可得参加反应的B.的质量为8+4-10=2 g，则参加反应的A与B的质量比为10：2=5：1故本题选C【举一反三】7、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 gC.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶28、下列示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为( )A.2∶1∶2B.1∶2∶2C.1∶1∶1D.2∶2∶3题型5：在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量/ g 4 1 42 10反应后质量/ g 待测20 6 31关于此反应，下列认识正确的是 ( )A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8 g分析：因为是在一密闭容器中，所以反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
由此可得待测的质量为4+1+42+10-20-6-31=0。
且参加反应的甲的质量为4 g，丙的质量为36 g；反应后生成的乙的质量为19 g，丁的质量为21 g。
故参加反应的甲、丙的质量比为1：9 ，B.选项是正确的。
【举一反三】9、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／ g 5 2 20 22反应后质量／ g 待测11 28 5下列说法错误的是( )A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g10、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量/ g 8 2 20 5反应后质量/ g 待测10 8 13下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：111、下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。
由图分析下列结论正确的是（）A．该反应属于分解反应B．可能是氢气与氧化铜的反应RC．该反应可表示为N2+2S2M==== 2M+2S2N D．R在该反应中一定未参加反应12、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一事实上条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：回答下列问题：⑴反应后D的质量是 g；⑵C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）；⑶容器中发生反应的反应类型是（填写基本反应类型）。
题型6：在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。
天平不平衡的原因是，反应的化学方程式为_ 。
若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是。
【解题思路】碳酸盐与稀酸反应产生二氧化碳气体溢出，故天平不平衡，要让天平平衡只要让生成的气体不溢出即可，因此可将把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球【点评】质量守恒定律强调的是参加反应的所有物质的质量之和等于生成物的质量之和，对于生成的气体也要计算在内。
【举一反三】13、硝酸可发生反应：。
据此回答：（1）反应的基本类型属于反应。
（2）X的化学式为，推断的依据。
（3）硝酸的保存应注意、。
14、为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是．（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为g．（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是．（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是．题型7：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验：小李的实验：②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：。
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：。
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和（填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]．分析：①化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式，并且不要忘记配平和生成物状态符号．③在表达质量守恒定律时，一定不要漏掉反应物或生成物，注意是气体的物质，容易忽略．④从原子的角度解释质量守恒定律，主要是原子的种类，数目，质量都不改变．⑤选择另外两种药品验证质量守恒定律时，除了两种物质要反应外，最好不生成气体物质．【举一反三】15、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？为此，小明和小刚两位同学分别进行了实验探究：小明同学设计的实验装置和选用药品如图A所示，小刚同学设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．（1）小明同学通过实验A发现，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应前、后天平平衡，物质的总质量不变．在实验中还能观察到的明显反应现象是．（2）小刚同学通过实验B发现，在碳酸钠溶液与稀盐酸反应后，天平指针偏向（填“左盘”“右盘”之一），该反应前、后物质的质量并不相等．他得此结论的原因是．（3）若实验中，小刚同学向烧杯和小试管中分别加入了50g碳酸钠溶液和20g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为67.8g，通过计算回答：①反应中所生成二氧化碳的总质量是g．16、如图A所示是用白磷（着火点为40℃）验证质量守恒定律的装置，其中细玻璃管的底端刚好与白磷接触．实验步骤现象将装置A放在（填仪器名称）上称量．示数为158.4g取下带有细玻璃管的橡皮塞，用酒精灯加热细玻璃管下端至红热，迅速塞紧锥形瓶并引燃白磷．白磷燃烧，产生大量，并放出热量，气球膨胀．冷却至室温如图B所示，再次称量装置气球变瘪，质量为158.4g①仪器a的名称是。