金属的性质和利用.ppt
合集下载
《第一节金属的性质和利用》设计课件
六. 教学程序
重点： 通过三个探究过程： 1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度 2.金属与酸反应的剧烈程度 3.金属与盐溶液的置换。
采用实验——探究的模式，达到突破难点的目的。
六. 教学程序
1 .引入新课 通过课前布置学生收集金属的有关材料,利 用课堂进行交流，从而培养学生收集、整理信 息的能力和合作交流能力，为本节课的教学作 好铺垫，起到“抛砖引玉”的作用。 以课前准备中铁和铜的简单区分直接引入, 同时以此为整节课的主线，展开对金属性质的 研究。
七.交流讨论、归纳小结
【小结反思】与【课堂巩固】：
谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？ （设计意图）学生---成为课堂的主体，发挥 学生的主观能动性，在团结协作中获得成功， 增强学好化学的自信心。通过反思，总结自 身获得的经验和不足，增强学生自我教育的 能力，促进学生把知识转化为自己的内在聪 明，启发学生反思有助于学生的自我反馈、 自我调整、自我完善，使学生有效地提高学 习效率。
三. 教学重难点
教学重点：常见金属的化学
性质和置换反应的基本概念。
教学难点：通过比较学习研
究不同金属化学性质的差异。
四. 教法分析
本节课主要采用实验探究 法为主线，结合使用启发法、 比较法、归纳分析法以及多 媒体辅助教学法。
五. 学情分析和学法指导
学情分析：
1. 学生前面学习了氧气的性质，其中涉及到了 几种金属与氧气反应的有关知识，但是没有形 成知识系统。对金属的性质还不是很清楚。 2.本节课知识比较系统，而且是从实验操作和 实验现象去探索金属化学性质，对于学生来说 还是有一定的难度。 3.学生的总结和归纳能力还是有限，体会金属 的活动性时，这也是给学生提出了较高的要求。
七.交流讨论、归纳小结
《金属材料的物理特性》金属PPT
（g·cm-3） （大） 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （小）
熔点(℃)
钨铁铜金银铝锡
（高）3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低）
硬度（以金刚
铬铁
石的硬度为10作 标准）
（大） 9
4~5
银
2.5~4
铜金
2.5~3 2.5~3
铝铅
学以致用
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
4、金属之最
地壳中含量最高的金属
铝
人体中含量最高的金属
钙
世界年产量最高的金属
铁
导电导热性最好的金属
银
熔点最大的金属
钨
熔点最低
汞
制造飞机的材料中为什么大 量使用铝合金而不用纯铝？
二、合金
先阅读P166—168然后讨论
是( A )
A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料 C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成型
6．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是
(B)
A．增加强度
B．降低熔点
C．增加延展性
D．增强抗腐蚀性
Thyoaunk
End
知识小结
一、金属
1、金属的通性： 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导电导热、熔点
高、密度较大、有延展性 2、金属的特性 密度、熔点、硬度等差异较大
3、用途 考虑物质用途时考虑多种因素
二、合金 1、定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属 特征的物质。
2、合金一般跟组成它们的金属相比：硬度增大、熔点降低， 有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
2024年新沪教版9年级上册化学教学课件 6.2 金属的性质和应用
深度理解： 1. 大多数金属能与氧气反应，且反应的难易程度和剧烈程度不同，但不是所有金属都能与氧气反应。这也在一定程度上反映了金属的活泼程度。 2. 有些金属常温下就能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化膜，如铝。生活中的铝制品表面变暗后，不能用钢丝球擦拭，否则会加快其腐蚀。
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
——————————————————
————————————————————————————————————————————————————————————————————————
感悟新知
知识点
3
金属与酸的反应
知3－讲
金 属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
①剧烈反应,产生大量气泡；②溶液仍为无色，试管壁发热；③生成的气体能够燃烧,并且产生淡蓝色火焰
知2－练
感悟新知
知2－练
特别提醒： 关于金属与氧气的反应，要注意： 1. 不是所有的金属都能与氧气反应，要分清一般规律与特殊情况。 2. 反应的条件与现象因金属种类而异。 3. 铝耐腐蚀，不是因为它不能与氧气反应，而是与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜。
————————————————————————————————————————————————————————
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
锌
①反应比较剧烈，产生大量气泡;②溶液仍为无色;③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
——————————————————
————————————————————————————————————————————————————————————————————————
感悟新知
知识点
3
金属与酸的反应
知3－讲
金 属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
①剧烈反应,产生大量气泡；②溶液仍为无色，试管壁发热；③生成的气体能够燃烧,并且产生淡蓝色火焰
知2－练
感悟新知
知2－练
特别提醒： 关于金属与氧气的反应，要注意： 1. 不是所有的金属都能与氧气反应，要分清一般规律与特殊情况。 2. 反应的条件与现象因金属种类而异。 3. 铝耐腐蚀，不是因为它不能与氧气反应，而是与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜。
————————————————————————————————————————————————————————
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
锌
①反应比较剧烈，产生大量气泡;②溶液仍为无色;③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰
常见金属的性质及金属活动性顺序表的应用33页PPT
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
的应用
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
常见金属的性质及金属活动性顺序表
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我Байду номын сангаас们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
51金属的性质和利用(沪教版九年级上)(共28张PPT)
(注：表中导热性和导电性数值由大到小，表明导热、导电性能 由弱到强) （1）综合分析上表的各项指标，写出你所发现的一条规律。 提示：导热性能越好的金属，导电性能往往越强等。 （2）哪两种金属的导电性能好?它们中哪种更适宜制作导线?为
什么?
提示：分析“导电性能”一栏，因为1表示最强，可知银的导电 性能最强，铜次之，铜的导电性虽然低于银，但因铜的年产量 高，且价格较便宜，故更适宜制作导线。
温度范围内，两者均能熔化为液体。铁的熔点高于钠的沸点，
即当铁熔化时，钠已经成为了蒸气，因此不能制取合金。
【典型例题】合金的很多性能与纯金属不同，下列关于合金的 认识中正确的是( )
A.合金是由金属和金属共同组成的
B.合金中的元素以化合物形式存在 C.合金不能导电、导热 D.日常生活中使用的金属材料多数是合金 【易错提醒】1.合金≠多种金属熔合，有的合金是由金属和非
2.常见金属的化学性质
（1）与氧气反应。
①镁条在空气中点燃 耀眼的强光 现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。
点燃 2Mg+O2 ==== 2MgO 反应方程式：________________
②铁丝在氧气中点燃
火星四射 现象：剧烈燃烧，_________，放出大量的热。
3Fe+2O2 ==== Fe3O4 反应方程式：__________________ ③铝片在空气中加热
的物质。 （2）常见的合金。
生铁、钢、青铜、黄铜、不锈钢等。
（3）良好性能。 低于 大 合金的硬度一般比各成分金属___，多数合金的熔点_____组成
它的成分金属。
合金 纯金属 （4）通常所说的“金属材料”，既包括_______，也包括_____。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 6.1 金属的性质和应用 课件
不锈钢（铁、铬、 镍合金） 不锈钢永远不生锈吗？
纯金属
金属材料
合金
用一段视频让同学们直观的了解合金在生活中的 应用，并通过视频材料追问学生为什么使用的金 属材料主要是合金，而不是纯金属。从而自然过 渡到合金性能的探究。
【实验】：划痕法比较硬铝和铝的硬度
【阅读】：课本“交流与讨论”保险丝 的相关内容。
储氢合金
储氢合金是指能在温室下吸收氢气，稍稍 加热即能很快放出氢气的合金。 储氢合金能解决氢气储存和运输问题。
氢燃料电池汽车上的储氢罐
合金的学习难度不大，课堂时间的调控 性很强，利用储氢合金引入氢气的实验 室制法，提高课堂使用效率。
实验室怎 制样 氢制气氢气呢？
谁Zn最和合稀适盐？酸或稀硫酸
实验装置 （固液不加热型发生装置）
金属的性质和应用（2）
合金
形状记忆合金无疑是大多数学生比较感兴趣 的合金，因为平时接触不多自然也就充满神 秘感。从吸引眼球的角度考虑，以此引入再 合适不过！
形状记忆合金：
具有一定形状（初始形状）的固体材料，在某 一低温状态下经过塑性变形后（另一形状），通过 加热到这种材料固有的某一临界温度以上时，材料 又恢复到初始形状，这种效应称为形状记忆效应 （SME）。 (Shape Memory Effect)
（a）室温 (b) 放入热水后 (c)凉至室温
双程CuZnAl记忆合金花的动作变化情况
20
启普发生器
结合时间自由选择学生实 验或教师演示实验。
教后改进和反思：
1.在教学中，从方法和情感层面加强和熏陶，使学生 在学习过程中去深刻感知合金的巨大使用价值。
2.将普通的饮用水瓶巧妙地设计成具有控制功能的 实验装置，这对于学生拓展创新思路、深化对科学 原理的理解，无疑起到较好的帮助和促进作用。
纯金属
金属材料
合金
用一段视频让同学们直观的了解合金在生活中的 应用，并通过视频材料追问学生为什么使用的金 属材料主要是合金，而不是纯金属。从而自然过 渡到合金性能的探究。
【实验】：划痕法比较硬铝和铝的硬度
【阅读】：课本“交流与讨论”保险丝 的相关内容。
储氢合金
储氢合金是指能在温室下吸收氢气，稍稍 加热即能很快放出氢气的合金。 储氢合金能解决氢气储存和运输问题。
氢燃料电池汽车上的储氢罐
合金的学习难度不大，课堂时间的调控 性很强，利用储氢合金引入氢气的实验 室制法，提高课堂使用效率。
实验室怎 制样 氢制气氢气呢？
谁Zn最和合稀适盐？酸或稀硫酸
实验装置 （固液不加热型发生装置）
金属的性质和应用（2）
合金
形状记忆合金无疑是大多数学生比较感兴趣 的合金，因为平时接触不多自然也就充满神 秘感。从吸引眼球的角度考虑，以此引入再 合适不过！
形状记忆合金：
具有一定形状（初始形状）的固体材料，在某 一低温状态下经过塑性变形后（另一形状），通过 加热到这种材料固有的某一临界温度以上时，材料 又恢复到初始形状，这种效应称为形状记忆效应 （SME）。 (Shape Memory Effect)
（a）室温 (b) 放入热水后 (c)凉至室温
双程CuZnAl记忆合金花的动作变化情况
20
启普发生器
结合时间自由选择学生实 验或教师演示实验。
教后改进和反思：
1.在教学中，从方法和情感层面加强和熏陶，使学生 在学习过程中去深刻感知合金的巨大使用价值。
2.将普通的饮用水瓶巧妙地设计成具有控制功能的 实验装置，这对于学生拓展创新思路、深化对科学 原理的理解，无疑起到较好的帮助和促进作用。
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
二十一世纪的金属材料—钛和钛合金
可 作 人 造 骨 的 钛 合 金
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
练习
1、下列不属于合金的是 （ ） A.生铁 B.不锈钢 C.四氧化三铁 D.球墨铸铁 2、下列各项比较中正确的是 （ ） A.含碳量：生铁>钢 B.含铁量: 生铁>钢 C.地壳中含量: Al<Fe D.韧性: 生铁>钢 3、用铝合金制作门窗是利用铝合金的（ ） A.不易腐蚀 B.硬度较大 C.熔点较低 D.导热良好 4、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下 列元素的 （ ） A. Ca B. Na C. Fe D. K
金属有延性 （可以抽成细丝）， 也有展性 （可以压成薄片）。
大多数的金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不 超过 1/5000mm ）及展性（压薄片，最薄的金箔只有 1/10000mm 厚），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很 差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；金属可以被扎制成各种不同的 形状，金属金打成金箔贴在器物上
合金与纯金属的性质比较
性质 比较
铜 黄铜 （铜和 锌的合 金） 现象 锡 焊锡 （锡和 铅的合 金） 铝合金 铝线
光泽与 黄色、 紫红色 深灰色 银白色 银白色 银白色 颜色 有光泽 有光泽 有光泽 有光泽 有光泽 有光泽 硬度 结论 黄铜硬度 焊锡硬度大于 铝合金硬度 锡 大于铜 大于铝 合金与纯金属相比，性能上发生了改变， 说明物质的组成的改变会使其性能发生 改变，合金的用途比纯金属的用途广得多。
5、合金中肯定含有 元素， 可能含有 元素。（如硅、碳、硫等）。 6、生铁是由 、 、硅和锰等加热熔合而 成的一种铁的合金，所以合金是一种 。 A。混合物 B。纯净物 C。化合物 D。单质 7、铝和铁相比，具有哪些优良的性质？ （从熔点、硬度、密度、强度、导电、导热性和抗腐蚀性 来考虑） 答：铝的密度小，具有更好的导电性和更强的抗腐蚀性； 铝还能和其他金属形成各种优良性能的合金。
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、 耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、 性质稳定、资源丰富等因素。
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝 人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 硬度最高的金属── 铬 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞 密度最大的金属── 锇 密度最小的金属── 锂
课题1
金属材料
金 牌 味 道 真 不 错 哦 ！
一、几种重要的金属 1、金属材料包括纯金属以 及它们的合金 2、金属有很多共同的物理 性质
金属光泽
有些金属粉末细小到一定 Fe 程度时，吸收可见光后辐 射不出去，所以金属粉末
一般呈暗灰色或黑色。
Cu
“神六”面罩 上镀有一层金 箔
铜丝和铝箔
电线、电缆
物理性质 导电性（以银的
导电性为100作标准）
物理性质比较
银铜 金铝锌铁铅
优 100 99 74 61 27 17 7.9 良
密度 （g· cm-3） 熔点(℃) 硬度（以金刚石的
硬度为10作标准）
金 铅 银 铜 铁 锌 铝
大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 小
日常生活中的金属材料—合金
日常生活中的金属材料—合金
比较纯金属与合金的硬度大小
黄铜是铜与锌的合金
比较纯金属与合金的熔点高低
现象：最先熔化的是焊锡， 其次是锡，最后熔化的是铅。
铅熔点为327.7 ℃ 说明：制成合金之后，焊锡 锡 熔 点 为 232.1 ℃
焊 锡 熔 点 为 183 ℃
的熔点低于两种纯金属的熔点。 结论：由于物质的组成改变， 其性能也发生了改变。
钨 铁 铜 金 银 铝 锡
高 3410 1535 1083 1064 962 大
660
232 低
铬铁 银 铜 金 铝 铅
9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 小
1、哪些金属可用来打造首饰？为什么？ 金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽 的光泽 2、哪些金属可用来制造电线，为什么？
铜可以用来制造电线是因为它易导电
3、哪些金属可用来制造炊具，为什么？
铁可以用来制造炊具是因为它传热快
4、哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？
金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它 们有延展性，容易加工
3、一些金属物理性质的比较
讨论：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
铅的硬度小,而铁的硬度大.
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制 银的价格比铜高许多
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低,锡丝易烧断.
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如 果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈，如果镀金则 会增加成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会 生锈而缩短水龙头的使用寿命
结论：合金与纯金属相比
更大的硬度 较低的熔点 更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打) 更好的抗腐蚀性能
所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用 途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。
制造飞机的材料中为什么大 量使用铝合金而不用纯铝？
金属共有的物理性质
1.常温下金属都是固体（汞除外）， 2.有金属光泽， 3.大多数金属都导电导热, 4.有延展性， 5.密度较大， 6.熔点较高。
金属应用
金属的物理性质
具有颜色、有金属光泽
漂亮的金银首饰
铁栏杆、锄头、机械零件
硬度大 延展性好 导热性好 导电性好
钢丝、钢板、金属薄膜 铁锅、铝锅、电烙铁
二、
合金
1、定义：就是在金属中加热熔合 某些金属或非金属形成的具有金属 特征的物质。
铁的合金----生铁和钢的比较
铁合金
碳的含量 其他元素 பைடு நூலகம்点／℃
生铁
2%～4.3% 硅、锰等 1 100～1 200
钢
0.03%～2% 铬、镍等 1 450～1 500
机械性能
机械加工
硬而脆，无韧性 坚硬、韧性大、 塑性好 可铸、不可锻 可铸、可锻、可 压延