有机化学实验教案--18.肥皂的制备
化学实践活动—实验室制取肥皂
化学实践活动—实验室制取肥皂一.知识复习1.步骤：(1).在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪(如牛油)、6ml95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解。
(2).在(1)的反应液中加入6ml40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状。
用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热使反应完全。
(3).在(2)的反应液中加入60ml热的饱和食盐水，搅拌，使反应液中的物质盐析出来，用药匙将浮在液面上的固体物质取出，用滤纸或纱布沥干，挤压成块，即为肥皂。
2.原理：皂化反应（C17H35COO）3C3H5 + 3NaOH =加热= 3 C17H35COONa+C3H5(OH)3. Q&A：95%酒精？油脂不溶于碱液，只能在两液体的交界面处进行反应，使反应速率很慢，为了加速皂化的进程，一般加入乙醇。
乙醇既能溶解碱，又能溶解油脂，是油脂和氢氧化钠的共同溶剂，能使反应物融为均一的液体，使皂化反应在均匀的系统中进行并且加快。
饱和NaCl溶液？使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出，并浮在水面上，而皂化反应的另一种产物甘油、未作用的碱和酒精能在NaCl溶液中溶解，从而得到质地较好的肥皂。
4.肥皂去污原理及各种性能肥皂分子结构可以分成二个部分。
一端是带电荷呈极性的COO-(亲水部位) ，另一端为非极性的碳链(亲油部位)。
肥皂能破坏水的表面张力，当肥皂分子进入水中时，具有极性的亲水部位，会破坏水分子间的吸引力而使水的表面张力降低，使水分子乎均地分配在待清洗的衣物或皮肤表面。
肥皂的亲油部位，深入油污，而亲水部位溶于水中，此结合物经搅动后形成较小的油滴，其表面布满肥皂的亲水部位，而不会重新聚在一起成大油污。
此过程(又称乳化)重复多次，则所有油污均会变成非常微小的油滴溶于水中，可被轻易地冲洗干净。
各种性能保湿力、洗净力、起泡力、硬度大小、刺激性二.实验进行1.实验用品：油脂（为了了解不同原料制作肥皂产生的差异，本人采用了橄榄油、大豆油两种）、40%NaOH溶液、饱和食盐水、95%酒精、100毫升烧杯一个、250毫升烧杯一个、玻璃棒、酒精灯、三脚架、石棉网。
肥皂的制作的实验报告(共10篇)
肥皂的制作的实验报告(共10篇)实验一：肥皂的制作实验目的：掌握肥皂的制备方法，理解肥皂的制作过程及其化学原理。
实验原理：肥皂是通过油脂和碱溶液的反应制得的。
脂肪酸在碱性介质下水解成为石碱盐和甘油。
石碱盐是肥皂的主要成分。
实验仪器：量杯、三角瓶、磁力搅拌器、电子天平、试管、滴管、玻璃棒、平衡杆、温度计。
实验材料：食用油、NaOH、水、酒精、酚酞指示剂等。
实验步骤：1.在天平上精确称取随意确定的食用油20g，并将其倒入三角瓶中。
2.称量NaOH 4.25g，并在试管中加入30mL的蒸馏水中，搅动至NaOH溶解。
3.将NaOH溶液倒入三角瓶中的油中搅动，使其完全混合。
4.加热至沸腾，并继续加热5min。
5.用滴管滴加些许的酚酞指示剂，得到淡红色的混合物。
6.不断搅拌，加入适量的酒精，颜色逐渐变浅。
7.冷却后剥离肥皂，用水冲洗，待风干。
实验结果：得到了白色的肥皂。
实验结论：通过上述实验，成功制备出白色肥皂。
肥皂的制作是一种化学反应，它的原料是食用油和NaOH溶液。
这是非常有趣的实验，可以让人深入了解化学反应的过程。
然而，需要注意的是，NaOH是一种腐蚀性化学物质，使用时一定要小心谨慎。
实验二：肥皂的表面张力实验实验原理：表面张力是指液体表面上的分子间相互作用力和分子间和固体表面（容器壁）间的相互作用力所形成的张力，仅存在于液体和气体接触面上。
表面张力的大小与分子间作用力有关。
实验仪器：容器、水、肥皂碎、纸片等。
实验材料：五种不同品牌的肥皂。
1.分别将五种肥皂放入容器中，并加适量的水搅拌。
2.在每个容器中，放入纸片，计时。
3.观察五种肥皂的表面张力，记录时间。
实验结果：不同肥皂的表面张力不同，表面张力最小的是排名第一的肥皂，最大的是排名第五的肥皂。
实验结论：通过表面张力实验，我们已经确定了五个不同品牌肥皂的表面张力。
我们发现，表面张力最强的肥皂较难在水表面上停留很长一段时间，而表面张力最小的肥皂则能停留很长一段时间。
肥皂的化学变化教案
肥皂的化学变化教案一、教学目标1.了解肥皂的常用成分、制备原理及制备方法；2.掌握肥皂在制备过程中的化学反应及化学方程式；3.了解肥皂在使用过程中的化学变化及其改善办法；4.培养学生分析问题、解决问题的能力；5.培养学生实验操作、观察记录、数据统计及分析的能力。
二、教学内容1.肥皂的成分常见的肥皂成分主要包括：纯碱、棕榈油、椰子油、橄榄油、花生油等。
其中，纯碱是肥皂的重要原料之一，它能够与动物油、植物油中的脂肪酸发生酸碱反应，生成肥皂。
2.肥皂的制备原理肥皂的制备原理是碱与脂肪酸反应生成肥皂及甘油。
其中，碱指的是氢氧化钠和碳酸钾等化学物质，脂肪酸来源于植物油、动物油等脂肪类物质。
具体而言，肥皂的制备原理是在碱的作用下，脂肪酸的羧基被碱中的羟基取代，生成肥皂盐，同时甘油被释放出来。
3.肥皂的制备方法常见的肥皂制备方法有热法和冷法两种。
其中，热法在制备过程中需要使用高温，反应速度快，可大规模生产。
而冷法反应速度较慢，需要长时间搅拌，适合小规模生产。
三、教学过程（一）理论学习1.介绍肥皂的常用成分及其功能。
2.详细讲解肥皂的制备原理及制备方法，并分析化学反应及化学方程式。
3.讲解肥皂在使用过程中的化学变化及其改善办法。
4.通过课堂讨论，让学生学习并掌握肥皂的重要性、使用方法和注意事项。
（二）实验操作1.准备：在实验室中，准备好所需的设备及化学药品。
2.操作步骤：（1）取1g纯碱溶于50ml水中，制备碱液。
（2）取50g棕榈油溶于50ml水中，加热至70℃左右。
（3）将碱液缓慢滴入棕榈油中，同时搅拌。
搅拌时间约为30分钟。
（4）将反应液静置24小时，待反应完全完成后，用热水浸泡并冲洗干净。
最后晾干即可。
3.实验结果：通过实验操作，学生可以制备肥皂，并对肥皂的制备过程和化学反应有了进一步的了解。
四、教学体会通过本次课的教学，学生对肥皂的成分、制备原理、制备方法以及使用过程中的主要化学变化有了更深入的了解和掌握。
肥皂的制备ppt课件
极 性 的 亲 水 部 分 （ 羧 基 ）
b. 形成稳定的乳浊液。
肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐或钾盐，其中的烃基是非
极性的憎水部分，而羧酸根是极性的亲水部分。在水中，其亲水部
分插入水中，憎水部分被排出水面外，从而降低了水分子之间的引
力，亦即降低了水的表面张力；同时，在水面外的憎水烃基靠范德
华引力靠在一起，而亲水基团则包在外面与水相连接，形成一粒一
粒的胶束。如遇到油污，其憎水部分就进入油滴内，而亲水部分伸
在油滴外面的水中，形成稳定的乳浊液。由于水表面张力的降低，
使油质较易被润湿，并使油污与它的附着物(纤维)逐渐分开，受机
械振动，脱离附着物分散成细可小编辑乳课件浊PP液T ，随水漂洗而去。
4
注意： a、肥皂不宜在硬水中使用，以免形成不溶于水的脂肪酸钙和镁盐。 b、肥皂不宜在酸性水中使用，以免生成难溶于水的脂肪酸。 c、制造肥皂要耗用大量的食用油脂。
皂化值：指完全皂化1 克油脂所需的KOH毫 克数。
皂 化 值 =c· V m × 5 6 .1
C: KOH的浓度 V: KOH的体积 m:油脂的质量
可编辑课件PPT
3
去污原理
憎 水 部 分
O
CO- N+a
亲 水 部 分
非 极 性 的 憎 水 部 分 （ 烃 基 ） 高 级 脂 肪 酸 的 钠 盐
a. 降低水表面的张力。
下层水溶液+10%NaOH +1%CuSO4
可编辑课件PPT
肥皂 现象
皂化完 全
8
3、肥皂的性质 0.5g肥皂+20mlH2O
肥பைடு நூலகம்溶液
（1）5ml肥皂水+6MH2SO4
化学实验---自制肥皂
化学实验----自制肥皂高二（10）班刘裘航摘要：实验室肥皂制作的实验原理：皂化反应，油脂在碱性条件下的水解反应，油脂和氢氧化钠共煮，水解为高级脂肪酸钠和甘油，前者经加工成型后就是肥皂。
而利用餐饮废油制作肥皂则更有意义，收集餐饮废油，原料预处理，过滤，将氢氧化钠溶液加入加热的油脂中进行皂化反应，析出，定型干燥制成肥皂。
其特点是成本低，操作简便，既不伤手，又不会对环境造成再污染。
关键词：油脂氢氧化钠肥皂餐饮废油前言化学实验课来源于我们身边的化学现象，我们都怀着浓厚的兴趣，亲自动手做了实验。
其中碘钟、茶叶中提取咖啡因、人体血糖检测、制作肥皂等都让我非常感兴趣。
肥皂是我们日常生活中最常见的用品，下面来看看我们怎么做肥皂吧。
肥皂制作实验我查阅收集了一些资料，知道生活中各种各样肥皂的制作原理：油脂+碱——>皂化液——>肥皂工业上就是利用上述反应（皂化反应）制造肥皂。
由高级脂肪酸钠盐制成的肥皂，称为钠肥皂，又称硬肥皂，就是生活中常用的普通肥皂。
由高级脂肪酸钾盐制成的肥皂，称为钾肥皂，又称软肥皂，多用作理发店医院和汽车洗涤用的液体皂。
查看有机化学书，了解了肥皂制作的实验原理：皂化反应，油脂在碱性条件下的水解反应，油脂和氢氧化钠共煮，水解为高级脂肪酸钠和甘油，前者经加工成型后就是肥皂。
化学方程式为：：C17H35COO3C3H5+3NaOH==3C17H35COONa+C3H5(OH)我们开始实验，首先是皂化，在烧杯中，加入油脂、无水乙醇、NaOH溶液，加热搅拌。
当泡沫覆盖整个液面时，停止加热。
接着析出，冷却后，分离出上层高级脂肪酸钠。
最后定型，向分离出的高级脂肪酸钠中加入Na2SiO3饱和溶液，倒入模具，冷凝固化。
就会得到初步加工后的肥皂，而日常生活中常见的肥皂还要再进一步加工，比如加入一些颜料，最终就会制成我们日常生活中的常见肥皂啦！实验中我发现油脂不易溶于碱水，加入酒精后增加油脂在碱液中的溶解度，加快皂化反应速率；皂化反应时，要尽量保持混合液的原有体积，温度不要过高，防止暴沸。
化学实验-自制肥皂
化学实验----自制肥皂高二（10）班刘裘航摘要：实验室肥皂制作的实验原理：皂化反应，油脂在碱性条件下的水解反应，油脂和氢氧化钠共煮，水解为高级脂肪酸钠和甘油，前者经加工成型后就是肥皂。
而利用餐饮废油制作肥皂则更有意义，收集餐饮废油，原料预处理，过滤，将氢氧化钠溶液加入加热的油脂中进行皂化反应，析出，定型干燥制成肥皂。
其特点是成本低，操作简便，既不伤手，又不会对环境造成再污染。
关键词：油脂氢氧化钠肥皂餐饮废油前言化学实验课来源于我们身边的化学现象，我们都怀着浓厚的兴趣，亲自动手做了实验。
其中碘钟、茶叶中提取咖啡因、人体血糖检测、制作肥皂等都让我非常感兴趣。
肥皂是我们日常生活中最常见的用品，下面来看看我们怎么做肥皂吧。
肥皂制作实验我查阅收集了一些资料，知道生活中各种各样肥皂的制作原理：油脂+碱——>皂化液——>肥皂工业上就是利用上述反应（皂化反应）制造肥皂。
由高级脂肪酸钠盐制成的肥皂，称为钠肥皂，又称硬肥皂，就是生活中常用的普通肥皂。
由高级脂肪酸钾盐制成的肥皂，称为钾肥皂，又称软肥皂，多用作理发店医院和汽车洗涤用的液体皂。
查看有机化学书，了解了肥皂制作的实验原理：皂化反应，油脂在碱性条件下的水解反应，油脂和氢氧化钠共煮，水解为高级脂肪酸钠和甘油，前者经加工成型后就是肥皂。
化学方程式为：：C17H35COO3C3H5+3NaOH==3C17H35COONa+C3H5(OH)我们开始实验，首先是皂化，在烧杯中，加入油脂、无水乙醇、NaOH溶液，加热搅拌。
当泡沫覆盖整个液面时，停止加热。
接着析出，冷却后，分离出上层高级脂肪酸钠。
最后定型，向分离出的高级脂肪酸钠中加入Na2SiO3饱和溶液，倒入模具，冷凝固化。
就会得到初步加工后的肥皂，而日常生活中常见的肥皂还要再进一步加工，比如加入一些颜料，最终就会制成我们日常生活中的常见肥皂啦！实验中我发现油脂不易溶于碱水，加入酒精后增加油脂在碱液中的溶解度，加快皂化反应速率；皂化反应时，要尽量保持混合液的原有体积，温度不要过高，防止暴沸。
实验肥皂的制取
dada
制备肥皂
（1）皂化 在烧杯中，加入20g油脂、10ml无水乙醇、 在烧杯中，加入20g油脂、10ml无水乙醇、 22ml30%的NaOH溶液，加热搅拌；当泡沫 22ml30%的NaOH溶液，加热搅拌；当泡沫 覆盖整个液面时，停止加热。注意加热过 程中温度不要过高并不断搅拌以防暴沸。
实验序号 皂化 盐析 定型 实验现象 实验结果
实验结束请总结
实验仪器：
实验试剂：
制备肥皂
（2）盐析 向皂化产物中缓缓加入适量的饱和食盐水 或食盐细粒并搅拌，冷却后，分离出上层 高级脂肪酸钠。
制备肥皂
（3）定型 向分离出的高级脂肪酸钠中加入 4mlNa2SiO3饱和溶液（或4g松香），倒入 4mlNa2SiO3饱和溶液（或4g松香），倒入 模具（自带）中，冷凝固化。
制备肥皂
有机化学实验报告---肥皂之制备
有机化学实验报告---肥皂之制备肥皂之製備⾷⼆丙第⼗⼆組梅婉如肥皂之製備⼀、實驗⽬的:瞭解油脂的物理性質及化學性質、瞭解肥皂之製備及其性質、本實驗是⽤⽜油和氫氧化鈉合成肥皂。
也可使⽤回鍋油製作皂基這樣也不會造成嚴重的環境污染，若把回鍋油製成肥皂就可解決廢油問題。
⼆、實驗原理:油脂與鹼(NaOH 或KOH)共熱⽣成肥皂和⽢油的反應，稱為皂化反應。
肥皂是(soap)為⾧鏈脂肪酸之鹼⾦屬鹽類。
肥皂可⽤RCOONa 或RCOOK 表⽰。
例如:C17H35COONa(硬脂酸鈉)、C15H31COONa(軟脂酸鈉)等這是⼀個皂化反應，由於⽜油是脂類，所以與氫氧化鈉⽣成硬脂酸鈉，這是肥皂的⼀種。
加⼊濃⾷鹽⽔的⽬的只是令肥皂溶解度降低，令它浮在溶液上，易於收集。
⾃然界中脂肪酸（Fatty acid）和⽢油（Glycerol）會形成脂肪酸之⽢油酯（Glycerides；Glycerin esters）常溫下因此若R = R' = R"簡單⽢油脂R ≠ R'≠ R"混⽢油脂簡單⽢油酯有：(1)軟酯Palmitin(三軟脂酸⽢油酯)﹣﹣(C15H31COO)3C3H5(2)硬酯Stearin(三硬脂酸⽢油酯)﹣﹣(C17H35COO)3C3H5(3)⽉桂酯Laurin(三⽉桂脂酸⽢油酯)﹣﹣(C11H23COO)3C3H5(4)⾁⾖蔻酯Myristin (三⾁⾖蔻脂酸⽢油酯) ﹣﹣(C13H27COO)3C3H5(5)花⽣酯Arachidin(三花⽣脂酸) ﹣﹣(C19H39COO)3C3H5上述為飽和酸酯(6)油酯Olein(三油酸⽢油酯)﹣﹣(C17H32COO)3C3H5(7)亞油酯Linolein(三亞⿇仁油酸⽢油酯)﹣﹣(C17H30COO)3C3H5(8)次亞油酯Linolenin(三次亞⿇仁油酸⽢油酯)-- (C17H28COO)3C3H5(9)花⽣油酯Arachidonin(三花⽣油酸⽢油酯)--(C19H30COO)3C3H5上述為不飽和酸酯依在空氣中之乾燥性，油脂分類可分為：1.乾性油：含⾼級不飽和脂肪酸脂較多之油脂，此類油脂含不飽和鍵較多，易和空氣⾏漸次氧化⽽凝結固化，故塗於物體表⾯在空氣中具乾燥性。
高中化学 实验 肥皂的制备教案 鲁科版必修2-鲁科版高中必修2化学教案
肥皂的制备一．实验原理肥皂是传统的洗涤用品。
肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，可由动物脂肪或植物油与NaOH溶液发生皂化反应制取，反应原理如下：肥皂制备流程：二．实验目的(1)基本技能：掌握基本的实验操作方法，如液体的取用、加热、搅拌、过滤等(2)实验研究方法：能对实验现象提出解释，基于实验事实得出结论。
能利用控制变量法探究肥皂制备条件的选择，能从微观结构角度揭示实验现象背后的本质(3)实验安全意识：能遵守实验室规章制度，保持实验室整洁，仪器、药品的合理使用和摆放有序，熟悉危险品的使用规范，知道突发事件的处理方法(4) 科学精神与科学态度：养成严谨、实事求是的科学态度三.实验器具仪器：烧杯，玻璃棒，量筒，酒精灯，石棉网，铁架台，药匙，模具试剂：棕榈油，花生油，30%NaOH溶液，乙醇，饱和食盐水，食盐颗粒四.实验探究探究目的：①乙醇在反应中的作用②盐析过程中食盐水和食盐颗粒的影响③棕榈油和花生油制备的肥皂的异同实验操作步骤：五．课堂学习活动设计学生实验结束后，根据四组对比实验，设计了三个课堂学习活动，并阐述课堂学习活动设计的意图。
学习活动1：乙醇对反应的影响，加入乙醇的作用？请从乙醇，水和酯结构的角度分析乙醇具有上述作用的原因。
活动设计意图分析：通过第一组和第二组的对比实验，让学生直观的体会乙醇在整个反应过程中起到溶解碱，又溶解油脂，使皂化反应在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率的作用，再从微观结构的角度理解乙醇起到溶解作用的本质原因。
如图1所示：图1 乙醇，水和软脂酸甘油酯的结构分析软脂酸甘油酯能和乙醇溶解一方面是由于软脂酸甘油酯中羰基氧和乙醇中羟基氢间存在氢键，另一方面是由于乙醇中烃基和软脂酸甘油酯中长链的烃基间存在范德华力，是这两种分子间力相互作用的结果。
乙醇、水和软脂酸甘油酯的结构分析乙醇溶解性的实质，使学生的视野从宏观走向微观，从现象转向本质，让学生形成从实验现象背后揭示微观本质的探究思路，拓宽学生的分析实验现象的思路。
肥皂的制备ppt课件
c· V× 56.1 m
C: KOH的浓度 V: KOH的体积 m:油脂的质量
2
去污原理
憎水部分
O
C O - Na+
亲水 部分
非极性的憎水部分（烃基） 高级脂肪酸的钠盐
a. 降低水表面的张力。
极性的亲水部分（羧基）
b. 形成稳定的乳浊液。
肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐或钾盐，其中的烃基是 非极性的憎水部分，而羧酸根是极性的亲水部分。在水中，其亲水 部分插入水中，憎水部分被排出水面外，从而降低了水分子之间的 引力，亦即降低了水的表面张力；同时，在水面外的憎水烃基靠范 德华引力靠在一起，而亲水基团则包在外面与水相连接，形成一粒 一粒的胶束。如遇到油污，其憎水部分就进入油滴内，而亲水部分 伸在油滴外面的水中，形成稳定的乳浊液。由于水表面张力的降低， 使油质较易被润湿，并使油污与它的附着物(纤维)逐渐分开，受机 械振动，脱离附着物分散成细小乳浊液，随水漂洗而去。 3
11
5
实验步骤
1、油脂的性质
（1）油脂的溶解性
菜油+CCL4 菜油+汽油
现象 现象
（2）油脂的不饱和性
0.2g熟猪油+CCL4 +3%Br-CCL4 4滴菜油+3%Br-CCL4 +CCL4
溴退色
6
2、肥皂的制取
3g熟猪油 6ml95%乙醇
5ml40%NaO H
水浴加热
振摇 10min
混合 液
取2滴混合液加2ml H2O
注意： a、肥皂不宜在硬水中使用，以免形成不溶于水的脂肪酸钙和镁盐。 b、肥皂不宜在酸性水中使用，以免生成难溶于水的脂肪酸。 c、制造肥皂要耗用大量的食用油脂。
肥皂制备的实验报告(3篇)
一、实验目的1. 掌握肥皂的制备方法。
2. 理解肥皂的制作过程及其化学原理。
3. 了解肥皂在生产过程中的注意事项。
二、实验原理肥皂的制备原理是油脂与碱溶液发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油。
化学方程式如下：\[ (C_{17}H_{35}COO)_3C_3H_5 + 3NaOH \rightarrow 3C_{17}H_{35}COONa +C_3H_5(OH)_3 \]三、实验材料与仪器材料：1. 新鲜动物脂肪（如牛油）5g2. 95%乙醇6ml3. 40%氢氧化钠溶液6ml4. 热饱和食盐水60ml5. 烧杯、玻璃棒、滤纸、药匙、试管、热水、铁丝框仪器：1. 微热设备2. 烧杯3. 玻璃棒4. 滤纸5. 药匙6. 试管8. 铁丝框四、实验步骤1. 准备阶段：将新鲜动物脂肪切成小块，放入烧杯中。
2. 溶解阶段：向烧杯中加入6ml 95%乙醇，用微热设备加热，使脂肪完全溶解。
3. 反应阶段：在溶解后的反应液中加入6ml 40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状。
4. 检测阶段：用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡。
若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应；否则，继续加热使反应完全。
5. 盐析阶段：在反应液中加入60ml热的饱和食盐水，搅拌，使反应液中的物质盐析出来。
6. 分离阶段：用药匙将浮在液面上的固体物质取出，用滤纸或纱布沥干，挤压成块，即为肥皂。
五、实验现象1. 加入NaOH后，反应液变成棕黄色黏稠状。
2. 挤压成块后，肥皂呈乳白色固体，并有淡淡的腥味。
六、实验结果与分析1. 实验结果表明，通过皂化反应，我们可以成功制备肥皂。
2. 在实验过程中，反应液颜色的变化和盐析现象都是皂化反应发生的标志。
3. 通过控制反应条件，我们可以制备出不同类型的肥皂。
七、注意事项1. 在加热过程中，要注意控制温度，避免过热导致反应液溢出。
2. 在搅拌过程中，要小心操作，避免溅出反应液。
肥皂制备流程实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解肥皂的制备原理及工艺流程。
2. 掌握手工肥皂的制作方法，包括皂化反应、皂化液搅拌、入模、保温、脱模、切割和晾干等步骤。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析能力。
二、实验原理肥皂的制备过程主要涉及皂化反应，即碱催化下的酯水解反应。
在皂化反应中，油脂与氢氧化钠（NaOH）发生反应，生成高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油。
具体反应式如下：油脂+ NaOH → 高级脂肪酸钠 + 甘油三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 椰子油 100g- 棕榈油 150g- 橄榄油 250g- 氢氧化钠 73g- 水 219g- 精油、香精（可选）- 超脂油脂（可选）2. 实验仪器：- 化工量杯- 温度计- 不锈钢锅- 橡皮刮刀- 打蛋器（或电动搅拌器）- 计量匙- 模子- 手套- 磅秤- 护目镜（或眼镜）- 围裙- 刀子- 刮刀- 模型- 温度计- 量匙- 不锈钢杯- 电子称四、实验步骤1. 称量：准确称量所需氢氧化钠的量，并加入配方所需水量。
注意：氢氧化钠具有腐蚀性，请在通风处使用并小心谨慎。
2. 溶解：将氢氧化钠加入水中，搅拌至完全溶解。
待溶液温度降至50度左右。
3. 加热油脂：将椰子油、棕榈油和橄榄油加入不锈钢锅中，加热至50度左右。
4. 搅拌：将碱水慢慢倒入油锅中，并充分搅拌均匀。
5. 皂化反应：继续搅拌皂液，观察皂液逐渐变为浓稠，用刮刀划过能有明显不会消失的痕迹（约30分钟）。
6. 添加香料：如需添加精油、香精或超脂油脂，搅拌均匀。
7. 入模：将皂液倒入模具中，并用刮刀刮平。
8. 保温：将模具放入泡沫箱或包裹毛毯进行保温，约24~48小时后即可脱模。
9. 脱模与切割：将肥皂从模具中取出，切成适当大小。
10. 晾干：将肥皂置于通风处晾干，避免日光直射。
11. 使用：4周后即可使用。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功制备出手工肥皂，验证了皂化反应原理。
2. 在实验过程中，注意控制皂化反应的温度、时间和搅拌程度，以保证肥皂的质量。
化学实验自制肥皂
通过实验，我深入了解了肥皂制作的化学原理，包括油脂与碱的皂 化反应等。
培养实践与探索精神
实验过程中需要不断尝试和调整，培养了我的实践能力和探索精神 ，也增强了对化学的兴趣。
实验不足与反思
操作不够熟练
在实验过程中，我发现自己在一 些操作上还不够熟练，如混合试 剂的速度和温度控制等，需要多 加练习。
急救措施
准备急救包，并熟悉急救措施，以应对可能发生的意 外情况。
02
实验原理
肥皂制作原理
皂化反应
油脂与氢氧化钠溶液发生皂化反应，生成脂肪酸 钠和甘油。
盐析
在皂化反应液中加入盐，使肥皂析出，经过滤、 干燥后得到肥皂。
添加物
可以在皂化反应液中加入香料、色素等添加物， 以改善肥皂的外观和气味。
化学反应原理
肥皂容易被微生物降解，对环 境友好。
稳定性
通过正确的配方和制备工艺， 自制肥皂可以具有良好的稳定
性，不易变质。
03
实验步骤
材料混合
将所需材料按照比例混合在一起，是自制肥皂的基础步骤。
首先，需要选择适合的油脂、碱、水和香精等材料，按照一定的比例称重并混合在一起。这一步需要确保所有材料都充分混 合均匀，油脂和碱的混合物应呈现出均匀的色泽和质地。
酯的水解
油脂在碱性条件下水解成 脂肪酸盐和甘油。
酸碱中和
氢氧化钠与酸反应生成盐 和水。
离子交换
盐中的钠离子与水中的氢 离子交换，使水中的氢氧 化钠转化为氢氧化钠溶液 。
肥皂性能原理
去污力
肥皂具有较好的去污能力，能 够去除污渍和异味。
温和性
相对于一些商业洗涤剂，自制 肥皂更加温和，对皮肤刺激小 。
生物降解性
有机化学实验教案--18.肥皂的制备
(1)肥皂是依据什么原理制备的除猪油外还有哪些物质可以用来制备肥皂
ห้องสมุดไป่ตู้（2）皂化反应后为什么要进行盐析分离
（3）本次试验为什么要采用回流装置
课后作业
完成实验报告
课后总结
三、主要仪器与试剂
仪器：普通回流装置、减压过滤装置、电加热套、温度传感器
药品：猪油、氢氧化钠(40%)、乙醇(95％)、饱和食盐水
四、试验步骤
圆底烧瓶中加入5g猪油，15mL乙醇，5mL40%氢氧化钠溶液，加热回流，保持微沸40min，反应完成后，稍冷却，搅拌下，将反应液倒入装有150mL饱和食盐水的烧杯中，静置抽滤，少量冷水洗涤沉淀两次，滤饼取出，压制成型，自然晾干。
2、掌握普通回流装置的安装与操作方法；
3、熟悉盐析原理，熟练掌握沉淀的洗涤及减压过滤操作技术。
二、原理
动物脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在与碱性溶液共热下，可使油脂的酯基发生水解反应（皂化反应），生成高级脂肪酸钠（即肥皂）以及丙三醇（甘油）。反应混合液中加入溶解度较大的无机盐，以降低水对有机酸盐（肥皂）的溶解作用，可使肥皂较为完全地从溶液中析出（盐析），从而分离出肥皂和甘油。
重庆工业职业技术学院教案
课题
第十八讲肥皂的制备
课时
4学时
教学目标
和要求
1、掌握皂化反应原理及肥皂的制备方法；
2、掌握普通回流装置的安装与操作方法；
3、熟悉盐析原理，熟练掌握沉淀的洗涤及减压过滤操作技术。
教学重点
和难点
酸酐酰化反应
重结晶操作
授课内容与教学过程设计
一、实验目的
1、掌握皂化反应原理及肥皂的制备方法；
化学制取肥皂实验报告
实验名称：化学制取肥皂实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 了解肥皂的制备原理和过程。
2. 掌握皂化反应的基本操作步骤。
3. 学习如何从动植物油脂中制取肥皂。
实验原理：肥皂的制备是通过皂化反应实现的，即动植物油脂与碱（如氢氧化钠）发生反应，生成肥皂和甘油。
皂化反应的化学方程式如下：脂肪酸甘油酯 + 氢氧化钠→ 肥皂 + 甘油实验材料：1. 动物油脂（如牛脂、猪脂）50g2. 氢氧化钠（NaOH）10g3. 蒸馏水200mL4. 烧杯、玻璃棒、加热器、温度计、漏斗、布袋、肥皂模具实验步骤：1. 准备工作：将动物油脂、氢氧化钠和蒸馏水准备好，并称量好所需的材料。
2. 溶解氢氧化钠：将氢氧化钠加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至氢氧化钠完全溶解。
3. 加入油脂：将动物油脂加入溶解好的氢氧化钠溶液中，继续搅拌，直至油脂完全溶解。
4. 加热反应：将烧杯置于加热器上，用温度计监控溶液温度，保持在50-60℃之间，持续加热1小时。
5. 停止加热：加热完毕后，关闭加热器，让溶液自然冷却至室温。
6. 沉淀分离：待溶液冷却后，将混合物倒入布袋中，用漏斗过滤，收集肥皂。
7. 模具成型：将收集到的肥皂放入肥皂模具中，使其自然凝固成型。
8. 成品检验：待肥皂完全凝固后，取出肥皂，检验其质量。
实验结果：1. 通过皂化反应，成功制取了肥皂。
2. 肥皂的外观呈淡黄色，质地细腻，具有较好的清洁效果。
实验分析：1. 皂化反应是制备肥皂的关键步骤，氢氧化钠作为碱催化剂，促进了油脂的皂化。
2. 加热反应有助于加快皂化反应的速率，提高肥皂的产量。
3. 肥皂的质量与油脂的种类、氢氧化钠的用量、反应温度等因素有关。
实验讨论：1. 实验过程中，观察到溶液颜色逐渐变深，说明油脂在皂化过程中逐渐转化为肥皂。
2. 实验结果表明，本实验制取的肥皂具有较好的清洁效果，可用于日常生活。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，避免氢氧化钠溶液溅入眼睛或皮肤。
科学教案制作肥皂的方法
科学教案制作肥皂的方法教案标题：科学教案制作肥皂的方法教案目标：1. 了解肥皂的基本原理和制作过程；2. 学会通过实验制作肥皂；3. 培养学生对科学实验的观察和分析能力；4. 培养学生的团队合作和沟通能力。
教学准备：1. 实验所需材料：食用油、氢氧化钠、蓝色缎带（可选）、香精（可选）、测量杯、容器、搅拌棒、手套、安全眼镜等；2. 实验所需设备：实验室台、实验室器材消毒设备等；3. 实验前准备：确定实验的安全措施，学生分组等。
教学步骤：引入：1. 向学生解释肥皂的作用和原理，强调肥皂在清洁过程中的化学反应。
2. 提问：你们知道肥皂是如何制作出来的吗？有谁对肥皂的制作方法有了解？实验步骤：1. 将学生分成小组，每个小组领取所需的材料和设备。
2. 强调实验的安全措施，包括佩戴手套和安全眼镜，避免接触到氢氧化钠。
3. 向学生展示制作肥皂的过程：a. 测量杯中倒入一定量的食用油；b. 在另一个容器中慢慢加入氢氧化钠，并搅拌至完全溶解；c. 将氢氧化钠溶液慢慢倒入装有食用油的容器中，并用搅拌棒搅拌均匀；d. （可选）加入一些蓝色缎带或香精，使肥皂更加多样化；e. 静置一段时间，直至肥皂凝固；f. 将凝固的肥皂取出，用水冲洗干净。
实验观察：1. 学生观察凝固的肥皂的形状、颜色和质地。
2. 学生用水清洗一次手，并比较使用肥皂前后的清洁效果。
实验讨论：1. 引导学生分析实验结果，如为什么食用油和氢氧化钠会反应生成肥皂，为什么肥皂能够起到清洁的作用等。
2. 开展小组讨论，让学生分享自己制作肥皂的经验和感受。
实验总结：1. 结合实验结果和讨论，总结肥皂的制作过程和原理。
2. 强调实验的重要性，培养学生对科学实验的兴趣和热爱。
拓展活动：1. 邀请相关专业人士来学校进行肥皂制作的专题讲座，加强学生对肥皂制作技术的了解。
2. 组织学生参观当地的肥皂工厂，让学生亲眼见到肥皂的大规模生产过程。
评估方式：1. 学生对肥皂制作过程的观察记录；2. 学生在实验讨论中的参与度和表现；3. 学生的实验报告。
实验室肥皂的制备方法
实验室肥皂的制备方法
实验室肥皂的制备方法如下：
1.原理：油脂和碱作用生成高级脂肪酸钠和甘油。
2.实验仪器：酒精灯、烧杯、铁架台、石棉网、蒸发皿、量筒、玻璃棒。
3.实验用品：30%氢氧化钠溶液、无水乙醇、饱和食盐水、植物油、纱布。
4.实验步骤：
1)往蒸发皿中倒入8ml植物油和8ml无水乙醇，再加入4ml 30%氢氧化钠溶
液。
2)将蒸发皿加热并搅拌，直至混合物变稠。
3)取样检查皂化反应是否完全。
4)反应完全后，停止加热，加入适量蒸馏水和饱和食盐水。
5)用纱布滤出固体物质挤干，冷却干燥。
实验三 肥皂的制备及蚕丝皂碱法脱胶实验
实训一肥皂的制备及蚕丝皂碱法脱胶实验1.1 肥皂的制备【实验目的】1、了解肥皂的制备原理和制备方法2、了解盐析的原理和方法【实验原理】脂肪或油脂和强碱在一定温度下水解产生一种脂肪酸钠盐和甘油的混合物，把氯化钠加入到反应混合物中，通过盐析作用，把产生的脂肪酸钠分离出来。
皂化反应得反应式如下：CH2OCOR| 加热CHOCOR + 3NaOH ----> 3R-COONa + CH2OH-CHOH-CH2OH|CH2OCORR基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。
常见的R-有：C17H33-：8-十七碳烯基。
R-COOH为油酸。
C15H31-：正十五烷基。
R-COOH为软脂酸。
C17H35-：正十七烷基。
R-COOH为硬脂酸【实验过程】一、实验准备1、仪器：烧杯、量筒、温度计、恒温水浴锅、刻度吸量管、吸耳球、电子天平2、药品：植物油、氢氧化钠、乙醇、食盐二、操作步骤在一个小烧杯中加入5 mL 植物油，5 mL30 %氢氧化钠溶液（0.05 mol）和3 mL醇，并将小烧杯置于盛水的大烧杯中，加热大烧杯，同时搅拌大烧杯中小烧杯中的溶液。
20分钟后取出小烧杯，直接加热，至溶液变成奶油般的糊状物，向其中加入5mL 热的氯化钠的饱和溶液并搅拌，这一步操作称“盐析”。
静置，冷却，将混合物上层固体取出并用水洗净。
将所得固体放到水中，充分振荡，观察其现象与普通肥皂是否相同。
三、实验报告1、列出主要反应物的投料摩尔比，反应介质与催化剂是什么？反应温度及反应时间为多少？试计算副产品甘油能得多少？它存在于哪里？2、本实验流程示意图如下，请在括号里空白处填写相应化合物的分子式。
1.2 皂碱法脱胶实验【实验目的】掌握肥皂在蚕丝织物脱胶中的作用；了解条件对脱胶效果的影响及练减率测定方法。
【实验原理】丝织物脱胶的目的是利用化学试剂，配合物理的、机械的作用，去除织物上所含的天然杂质（主要是丝胶），得到光泽肥亮、手感柔软、白度纯正、纹路清晰、渗透性好的练白产品。
教案(实验八 乙酸乙酯的制取 肥皂的制取)
城东蜊市阳光实验学校实验八乙酸乙酯的制取肥皂的制取●教学目的1.通过实验加深对酯化反响的认识，归纳酯化反响中的本卷须知；2.理解肥皂的制取过程，认识油脂的重要性质——皂化反响；3.通过实验激发学生的学习兴趣，训练实验操作技能；4.通过实验培养学生严谨、务实的科学态度和科学方法。
●教学重点乙酸乙酯的制取方法，油脂的性质——皂化反响。
●教学难点科学态度和科学方法的培养。
●课时安排一课时●教学方法1.由教师引导，启发学生从理论上进展疏通；2.教师设疑，学生解疑，培养学生的创新思维。
●教学用具投影仪、试管、烧杯、试管夹、量筒、蒸发皿、橡皮塞、玻璃导管、玻璃棒、纱布、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴、温度计、石棉网。
乙醇、乙酸、植物油(或者者动物油)、Na2CO3饱和溶液、浓硫酸、30%NaOH溶液、NaCl饱和溶液、蒸馏水。
●教学过程［提问］在前面学习“乙酸、羧酸〞一节时我们学到了羧酸的一个重要性质——酯化反响。
什么叫酯化反响呢？［生］酸和醇起作用，生成酯和水的反响叫酯化反响。
［师］请大家用一个式子表示出来。
［生］一同学板演，其他同学在下面写。
［学生写下后］［投影］［师］酯化反响是一个可逆反响，要想得到较多酯，必须尽量使反响向有利于生成酯的方向进展。
［问］采用什么方法可使该可逆反响向生成酯的方向进展？［生］使反响物中的一种过量。
［追问］让哪种反响物过量较好？［生］让原料易得、价格廉价、容易回收的物质过量。
［师］同学们答复的非常好。
假设制乙酸乙酯谁过量好呢？［生］当然是乙醇了。
［过渡］下面我们以乙酸乙酯的制取实验，来进一步认识酯化反响及其本卷须知。
［板书］实验十乙酸乙酯的制取肥皂的制取一、乙酸乙酯的制取［师］请同学们写出制乙酸乙酯的原理。
［生］一同学板演，其他同学在下面写。
［投影］［师］教材上已给了我们方案，下面我们分析教材所给方案的每一步中需注意些什么，还有什么地方需要改进。
［问］进展第1、2步操作时需注意什么？［生］进展第1步时，除了考虑加乙醇过量外，还应在装乙醇、乙酸、硫酸前事先向试管中装入少量碎瓷片，以防止受热液体暴沸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(1)肥皂是依据什么原理制备的?除猪油外还有哪些物质可以用来制备肥皂？
（2）皂化反应后为什么要进行盐析分离？
（3）本次试验为什么要采用回流装置？
课后作业
完成实验报告
课后总结
2、掌握普通回流装置的安装与操作方法；
3、熟悉盐析原理，熟练掌握沉淀的洗涤及减压过滤操作技术。
二、原理
动物脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在与碱性溶液共热下，可使油脂的酯基发生水解反应（皂化反应），生成高级脂肪酸钠（即肥皂）以及丙三醇（甘油）。反应混合液中加入溶解度较大的无机盐，以降低水对有机酸盐（肥皂）的溶解作用，可使肥皂较为完全地从溶液中析出（盐析），从而分离出肥皂和甘油。
三、主要仪器与试剂
仪器：普通回流装置、减压过滤装置、电加热套、温度传感器
药品：猪油、氢氧化钠(40%)、乙圆底烧瓶中加入5g猪油，15mL乙醇，5mL40%氢氧化钠溶液，加热回流，保持微沸40min，反应完成后，稍冷却，搅拌下，将反应液倒入装有150mL饱和食盐水的烧杯中，静置抽滤，少量冷水洗涤沉淀两次，滤饼取出，压制成型，自然晾干。
重庆工业职业技术学院教案
课题
第十八讲肥皂的制备
课时
4学时
教学目标
和要求
1、掌握皂化反应原理及肥皂的制备方法；
2、掌握普通回流装置的安装与操作方法；
3、熟悉盐析原理，熟练掌握沉淀的洗涤及减压过滤操作技术。
教学重点
和难点
酸酐酰化反应
重结晶操作
授课内容与教学过程设计
一、实验目的
1、掌握皂化反应原理及肥皂的制备方法；