氯气实验室制法及氯离子的检验
氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件
二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
氯气实验室制法及氯离子检验
一、Cl2实验室制法
原理：
Cl-
氧化剂
Cl2
能氧化Cl-的氧化剂有：
MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 漂白粉 PbO2 1、药品： MnO2 浓盐酸 2、反应原理：
△ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 盐酸表现的性质以及物质的量之比： 酸性、还原性 1:1 强思调考：：随使着用反浓应盐的酸进与行足，量浓的盐M酸nO的2浓共度热减制小Cl，2，稀实盐际酸产与生M的nO2 不C再l2总反比应理。论值低，其主要原因是什么？
二、卤离子的检验
1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法
白色沉淀，含Cl-
无 色 溶 液
稀硝酸
无 变 化
AgNO3溶液
淡黄色沉淀，含Br-
黄色沉淀，含I-
反应实质
Ag+ + Cl- → AgCl↓ (白色沉淀）
（离子方程式） Ag+ + Br- → AgBr↓ (淡黄色沉淀）
Ag+ + I- → AgI↓
三、海水提溴
步骤： 浓缩氧化提取
原理：Cl2+2Br-- = Br2 + 2Cl--
四、海带提碘
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L。目前还不能直接 从海水中提取碘。但海洋 植物,如海带、马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它 们能把海水中的碘富集到 是海水中的10万倍以上。 所以通常从海带或马尾藻 中提取碘。
通通电电
2NaCl+2H2O=== 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
卤素离子的检验
氯气实验室制法及氯离子的检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全注意事项
01
氯气的实验室制法
原理
01
实验室通常采用二氧化锰和浓盐 酸反应制备氯气，反应方程式为 ：$4HCl(浓) + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow +
04
安全注意事项
储存和运
储存
氯气是一种有毒气体，应储存在阴凉、通风良好的地方，远离火源和热源。
运输
氯气在运输过程中应使用专用的危险品运输工具，并确保容器密封良好，防止泄 漏。
使用时的防护措施
佩戴防护眼镜、实验服和化学 防护手套，以防止氯气和其它 有害物质与皮肤和眼睛接触。
在实验室内安装通风设施，确 保空气流通，降低氯气在空气 中的浓度。
使用氯气时，应遵循实验室的 安全操作规程，避免产生大量 氯气泄漏。
意外事故的处理方法
如果发生氯气泄漏，应立即疏散人员，关闭通风设施，并使用吸收剂吸收泄漏的氯 气。
如果发生皮肤或眼睛接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
如果发生吸入氯气，应立即将患者移至新鲜空气处，如有必要，进行人工呼吸并就 医。
步骤2
在烧瓶中加入二氧化锰，通过分液漏斗加 入浓盐酸。
步骤4
将产生的气体通过氢氧化钠溶液除去氯化 氢，收集氯气。
步骤3
加热烧瓶，使反应开始，观察到有黄绿色 气体产生。
02
氯离子的检验方法
银离子-硝酸银溶液法
总结词
硝酸银溶液与氯离子反应生成白色沉淀，可用于氯离子的检验。
详细描述
将硝酸银溶液滴入待测溶液中，若出现白色沉淀，则说明存在氯离子。该方法 简单易行，但可能受到其他离子干扰，如硫酸根离子、碳酸根离子等。
专题五氯及其化合物第2讲氯气的实验室制法和氯离子的检验
专题五 氯及其化合物第2讲 氯气的实验室制法和氯离子的检验知识点一 氯气的实验室制法 【新课知识梳理】 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
[注意] 实验室制取Cl 2用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为MnO 2与稀盐酸不反应。
[思考1]该反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？ 提示：氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl 。
[思考2]如果将8.7g 的MnO 2和14.6g 的浓盐酸反应，能否制得7.1gCl 2？为什么？ 提示：不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，反应不能继续进行。
(2)实验装置[思考3]根据实验室制取Cl 2的反应原理，制取氯气应选择什么样的发生装置？提示：选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。
以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。
如下图所示：[思考4]根据Cl 2的性质，应该用什么样的方法收集Cl 2？提示：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
[思考5]实验室制氯气能否直接排入空气中？应如何处理？提示：氯气有毒，不能直接排到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收。
根据以上分析，实验室制取氯气的装置应该是：[思考6]按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？提示：杂质主要有挥发出来的HCl和水蒸气。
[思考7]应如何除去杂质得到纯净的氯气？提示：通常用浓硫酸除去水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。
因为HCl极易溶于水，而氯气在水中也有一定的溶解度（大约1:2），选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解。
氯气的实验室制法氯离子的检验完整版课件
答案：(1)分液漏斗
4HCl(
浓
)
＋
△
MnO2=====
MnCl2
＋
Cl2↑
＋
2H2O (2)饱和 NaCl 溶液 吸收氯气中混有的杂质 HCl 浓硫酸 吸收
水蒸气，干燥氯气
(3)2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 (4)NaOH 溶液 2OH－＋Cl2===Cl－ ＋ClO－＋H2O (5)干燥
氯离子的检验
1．实验探究：在三支试管中分别加入 2～3mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，观察现象， 再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
稀盐酸
滴入几滴 AgNO3 溶液 __有__白__色_沉__淀_生__成___
NaCl 溶液 ___有_白__色_沉__淀_生__成___
3.了解氯离子的检验方法。 探究活动，增强安全意识和培
养严谨求实的科学精神。
氯气的实验室制法
1．实验原理：反应的化学方程式为_M__n_O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)__=_=_△=_=_=__ __M__n_C_l_2＋__2_H__2_O_＋__C_l_2_↑__。 2．仪器装置 (1)装置特点：固＋液――△→气。 (2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、___分_液__漏_斗_____ (A)、__圆__底_烧__瓶_____ (B)、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。
(5)资料表明 D 中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝 华；②遇 H2O(g)剧烈反应。为收集 D 中产物，在 D 与 E 之间， 除增加收集装置外，还需要增加________装置。
解析：(1)由题图可知，仪器 A 的名称为分液漏斗；烧瓶中发生 反应的化学方程式为 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O。(2)装置 B 中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混 有的杂质 HCl；装置 C 中盛放的液体是浓硫酸，作用是吸收水 蒸气，干燥氯气。(3)D 中反应的化学方程式是 2Fe＋3Cl2==△=== 2FeCl3。(4)烧杯 E 中盛放的液体是 NaOH 溶液；氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)由题给资料，为收集 D 中产物，在 D 与 E 之间，除增加收集 装置外，还需要增加一个干燥装置。
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(课件)
4.实验过程中需要加热但温度不能过高,原因是什么?
温度过高,大量的浓盐酸挥发造成氯气不纯。
5.可以用其他的氧化剂来代替二氧化锰吗?
可以用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4或K2Cr2O7与浓盐酸在常温下反应来代替二氧化
锰制取Cl2。
一、Cl2 的制备原理
制备氯气的其他方法:
2KMnO4+16HCl(浓)
色沉淀是否消失
课堂练习
2.如图所示是某学生在实验室中制取干燥、纯净的氯气及吸收
多余氯气的装置图。
请回答下列问题:
课堂练习
(1)这个装置图中有哪些错误? 请分别指出:
应该使用浓盐酸
① _____________________________________________,
圆底烧瓶下缺少酒精灯
② _____________________________________________,
MnCl2+Cl2↑+2H2O
思考：
1.浓盐酸在反应中的作用是什么?
实验室制Cl2 的反应中,浓盐酸作还原剂。
2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗?
稀盐酸的还原性弱,不能代替浓盐酸。
一、Cl2 的制备原理
3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应,但产生的氯气总比理论值低,为
什么?
随着反应的进行,浓盐酸变稀,而当盐酸稀到一定程度就不再与MnO2 反应产生Cl2。
(3)进行尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水
中Ca(OH)2 含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装
置,避免污染空气。
三、氯离子的检验方法
在氯气的制备实验中,氯气尾气吸收后得到的溶液中含有Cl-吗? 如果有,
氯气的实验室制法氯离子的检验
第二章第二节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验一、学习目标1掌握氯气实验室制法，氯离子的检验学习笔记二、基础梳理【合作探究一】学习目标：氯气的制取的方法制取Cl2,反应的化学方程式为,其中氧化剂是，还原剂是。
3.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，溶于水,易液化,有一定的毒性,密度比空气的,实验室制备氯气可采用法收集。
4. 装置如图所示。
5.【思考与讨论】(1)观察图2-17所示的装置，你能说出其中NaOH溶液的作用吗?(2)是否所有气体制备实验都要进行尾气处理？尾气处理的依据是什么？(3)【合作探究二】学习目标：对比归纳，构建气体制备模型1.实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
选择各部分装置时，应注意：①依据，选择气体的发生装置；A.结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图O2固体+固体加热O2固体+液体不加热CO2 固体+液体不加热B.根据上述表格分类，指出实验室制取氯气的反应物状态和反应条件。
应该选用上面的哪个装置?C.氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，所以不属于初中学习的任何一种实验室制取模型。
实验室中按照固体+液体加热的方式制取气体时，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒学习笔记精灯组装气体发生装置，具体装置如图，在分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？ ②依据 ，选择除杂装置；A. 按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？B. 为了得到纯净的氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，很明显氯气中的水蒸气可以用 浓硫酸(也可用干燥的CaCl 2)除去，那么应该怎样除去氯气中的HCl 气体呢？C. 由上，实验室制取的氯气需要用浓硫酸除去水蒸气，用饱和食盐水除去HCl ，那么应该先除去哪种杂质？ ③依据气体的 、气体在水中的 ，以及是否与 反应，选择收集装置； A.氯气应该使用什么方法进行收集？ ④依据 ，选择尾气处理装置。
课件：.2氯气的实验室制法和氯离子的检验高一化学人教版必修第1册
【思考·讨论】 (1)实验室制备氯气的装置中,盛放饱和食盐水和浓硫酸的 洗气瓶能否颠倒位置?为什么?
提示:不能。若颠倒位置浓硫酸将水蒸气吸收后,气体通过 饱和食盐水时又会混入水蒸气。
(2)将1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应,能否制
B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓
数增大，答案选D。
【解析】
【答案】C
C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
【归纳总结】
氯离子(Cl－)的检验方法
(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。 (2)现象：产生白色沉淀。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除CO23－等离子的干扰。
【思考·讨论】 家中有一碗水,姐姐说是蒸馏水,弟弟说是盐水,想一想如何 证明这碗水是否含有NaCl?
提示:利用焰色试验为黄色证明Na+的存在;加入硝酸酸化的 硝酸银溶液,生成白色沉淀,证明Cl-的存在。
【思维拓展】 以氯气的制备为例探究实验室气体制备思路
1.设计气体制备装置的基本思路
B．雾属于分散系中的胶体，分散剂为空气，故B错误；
⑥考实点验 ：2.室考气配查制化体氯合化价制铁判备溶断液装时，置可的以先连将氯接化顺铁溶序解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
(3)收集方法:由气体的性质决定。 ①排水法:适用于难溶于水且不与水反应的气体,如O2、H2等。
②向上排空气法:不与空气反应,且密度比空气大,如O2、CO2、Cl2等。 ③向下排空气法:不与空气反应,且密度比空气小,如H2等。
氯气实验室制法及氯离子检验
在实验室中，通常使用硝酸银溶液作为试剂，将硝酸银溶液加入待测溶液中， 如果存在氯离子，则会形成白色沉淀，即氯化银。通过观察沉淀的形成，可以 判断氯离子的存在。
银离子检验法
总结词
银离子检验法是一种利用银离子与氯
详细描述
在实验室中，将硝酸银溶液加入待测溶液，如果存在氯离子，则会形成白色沉淀 物，即氯化银。通过观察沉淀物的形成，可以判断氯离子的存在。该方法的优点 是操作简便、结果直观，常用于实验室中氯离子的检测。
使用氧化剂如二氧化锰、 次氯酸钙等将氯化物氧化 成氯气。
实验室制取氯气的注意事项
实验室制取氯气时应 严格遵守操作规程， 注意安全。
制取氯气的设备应定 期检查和维护，确保 其正常运转。
制取过程中应保持通 风良好，避免氯气泄 漏对环境和人员造成 危害。
02
氯离子的检验方法
沉淀法
总结词
沉淀法是一种通过使氯离子与适当的试剂反应形成沉淀，然后通过观察沉淀来 判断氯离子是否存在的方法。
氯气实验室制法及氯离子 检验
• 氯气的实验室制法 • 氯离子的检验方法 • 氯气的性质和用途 • 安全与防护
01
氯气的实验室制法
实验室制取氯气的原理
实验室制取氯气的原理是利用氧 化还原反应，通常使用二氧化锰、 盐酸和食盐等原料，通过电解食
盐水的方法来制取氯气。
在电解过程中，食盐水中的氯化 钠（NaCl）被氧化成为氯气 （Cl₂），同时生成氢氧化钠 （NaOH）和氢气（H₂）。
该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
实验室制取氯气的常用方法
01
02
03
食盐水电解法
氯气的实验室制取及氯离子的检验
1、化学反应原理：MnO2与浓盐酸混合共热
MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
离子方程式： MnO2+4H++2Cl-
=△=
Mn2++Cl2↑+2H2O
注意: 1.稀盐酸与二氧化锰不反应。 2.此反应必须加热。
根据反应原理，你能设计实验装置吗？
实验室制取气体的一 般顺序
质气体，如何除去？
净化装置 杂质气体：H2O 、 HCl
装配原则:先洗气后干燥、气体是长进 短出。
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
返回
（三）气体收集和尾气处理装置
•1、氯气比空气重且能溶于水，应用什么方法 收集？
发生装置 净化装置
收集装置 验满装置
尾气处理装置
三种类型气体发生装置
固体反应物 加热制气体
固体和液体 有固、液体混合 混合制气体 加热反应制气体
发生装置
由反应物的 状态和反应 条件决定。
铁架台（带铁圈）
分液漏斗
圆底烧瓶 石棉网 酒精灯
思考：
AB
C
1、本实验装置有何不足？如何改进？ 2、制取氯气的过程中可能产生哪些杂
!! 可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2
练一练
△
1、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是B
A、1∶1 B、1∶2
C、2∶1 D、1∶4
氯气的实验室制法及氯离子的检验
讨论5：如何进行尾气处理？
5.尾气处理装置 处理依据：气体性质
尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
有毒气体的处理装置
装置连接
仪器组装顺序：
饱自和下而食上盐、水从左(除到C右l2中的HCl) 浓硫酸(除Cl2中的H2O)
向上排空气法
注意导气管 的进出方式 （长进短出）
固体 +
液体
不加热
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1、反应原理
【阅读资料】 18世纪的后期由于冶金工业的发展， 人们开展了对各种矿石的研究。 1774年，舍勒正在
研究软锰矿（二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混
合并加热时，产生了一种
的气体，这种气体
气体
制取原理（方程式）
反应物状态 反应条件
装置图
O2
2KClO3
2KMnO4
氯气是重要 2KCl + 3O2↑
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固体 +
固体
加热43; O2↑
固体 +
不加热
液体
如何制取？ CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
MnO2与浓HCl反应特点： ①浓盐酸中，一部分Cl－的化合价升高，另一部分Cl－的化合价不变。浓盐酸表 现出：酸性、还原性。 ②随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不完全反应。
② 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
高一化学必修一讲义：氯气的实验室制法及氯离子的检验
氯气的实验室制法及氯离子的检验【教学目标】1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置2、掌握Cl－的检验方法【知识梳理】一、氯气的实验室制法1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。
氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。
如：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置2、气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。
同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置(1)导气管要伸入液面以下(2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境6、验满方法(1)观察法：氯气是黄绿色气体(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满【微点拨】①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气【即学即练1】1、将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．在0.3～0.6 mol之间D．以上结论均不正确2、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
氯气的实验室制法和氯离子的检验课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
除HCl
除H2O 如何验满？
ห้องสมุดไป่ตู้
吸收多余的Cl2， 防止污染环境
发生装置
除杂(净化)装置
收集装置 尾气处理装置
3、实验室中制取气体装置的设计 (1)气体发生装置 气体发生装置的选择依据:反应物的状态、反应条件
装置的基本类型 MnO2和浓HCl 共热 制氯气
①固（＋固）△→ 气
②固＋液 → 气
③
③固＋液
△→
气
（2)气体除杂装置（洗气装置） 不能引入新杂质！
①气体除杂装置的选择依据:气体及杂质的性质。
②干燥剂的选择：干燥剂与被干燥的气体不反应
酸性干燥剂： 碱性干燥剂： 中性干燥剂：
浓硫酸（除H2O）、P2O5 碱石灰：CaO+NaOH（除HCl , CO2 , H2O等） 无水CaCl2（除H2O，不能干燥NH3）
每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( D )
A.①和②处 B.只有②处 C.②和③处 D.②﹑③﹑④处
如右图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气。当关闭 B 处的 弹簧夹时， C 处的红布条看不到明显现象；当打开 B 处的 弹簧夹后， C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液
可能是( C)。
发生装置—除杂装置—收集装置—尾气处理装置
想一想：为什么饱和食盐水在前，浓硫酸放在最后？换位置有什么影响？ 因为饱和食盐水试剂中含水，若更换饱和食盐水和浓硫酸的位置， 收集到的氯气不纯，混有H2O。
想一想：为什么不用澄清石灰水吸收多余的氯气？ 不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
△ 离子反应方程式： MnO2＋4H++2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
氯气的实验室制法氯离子的检验(导学案)高一化学系列
第二章海水中的重要元素—钠和氯第二节氯及其化合物第二课时氯气的实验室制法、氯离子的检验【学习目标】1.通过小组分工合作完成氯气的实验室制备, 掌握实验室气体的制备装置选择原则及方案设计, 体会实验对认识和研究物质性质的重要作用及对环境保护的重要意义, 增强社会责任感。
2.通过氯离子检验的实验探究, 进一步理解Cl2对环境的影响。
掌握常见离子的检验方法, 形成能基于物质组成提出可能假设, 通过分析加以证实的证据推理与模型认知的化学核心素养。
【学习重点】氯气的实验室制法、氯离子的检验【学习难点】实验室制取气体装置的选择【课前预习】旧知回顾: 1.实验室制CO2化学方程式: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ；实验室制H2化学方程式（任写一个）: Zn+H2SO4==ZnSO+H2↑。
反应的共同特点是固体+液液→气体。
SO42-离子的试剂是盐酸、氯化钡溶液, 反应的离子方程式为: Ba2++SO42-/BaSO4↓, 现象是白色沉淀。
新知预习：1.实验室制备氯气的原理（方程式）：MnO2＋4HCl(浓)/MnCl2＋Cl2↑＋2H2O , 其中氧化剂为MnO2 ,还原剂为浓盐酸, 可以用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气, 防止污染环境。
2.检验氯离子的方法, 一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化, 以排除 CO32-等干扰离子。
【课中探究】情景导入: 1774年舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热来发现氯气, 到确认为一种新的元素—氯, 时间长达三十多年, 而这种制氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（见PPT 视频）一、氯气的实验室制法活动一、氯气的实验室制法原理任务一、阅读教材P48页内容, 讨论交流实验室制备氯气的反应原理是什么？该反应有何特点？【答案要点】①原理: 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
即用MnO2氧化浓盐酸来制取氯气: MnO2＋4HCl(浓)/MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②特点: a.MnO2 是氧化剂, HCl是还原剂, 但还表现出酸性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯气的实验室制法 及氯离子的检验
孙文武
氯气的实验室制法 1. 原理： 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
1）药品 MnO2固体+浓盐酸，需加热
2）发生装置：
石棉网
3）安装： 下→上
铁架台→酒精灯→铁圈 →石棉网→烧瓶
氯气的实验室制法
2. 除杂2SO4 饱和食盐水
2. 装置：
洗气瓶，长进短出
3.操作次序：
除去HCl
干燥Cl2
气体净化
氯气的实验室制法 3.收集与验满：
1.收集仪器：
2.检验试剂：
湿润的(淀粉+KI) 试纸变蓝： 2KI+Cl2=I2+2KCl 淀粉遇到I2变蓝
氯气的实验室制法 4.尾气处理：
Ag++Cl-=AgCl
蒸馏水 无明显现象
无明显现象
蒸馏水中无Cl-
氯离子检验
思考？ 某溶液中的阴离子可能为SO42-和Cl-中的一种或两种，
试确定其成分。
取少量混合液加入过量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液， 若产生白色沉淀则有SO42-,过滤沉淀，向滤液中加入稀 硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则有Cl- 。
练习 改正实验装置 中的5处错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
练习
20g36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？
解： 设能生成氯气的质量为 x
MnO2 + 4 HCl（浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2
稀盐酸
实验现象
加入AgNO3 （aq）后
加入稀HNO3 （aq）后
白色沉淀
白色沉淀不溶
离子方程式或解释
Ag++Cl-=AgCl
NaCl （aq） Na2CO3 （aq）
自来水
白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
白色沉淀不溶
沉淀溶解，有 气泡生成
白色沉淀不溶
Ag++Cl-=AgCl
CO32-+2Ag+=Ag2CO3 Ag2CO3+2H+= 2Ag++H2O+CO2
氯气的实验室制法
思考？ 拓展：
能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐 酸制取氯气？
可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反应（不需加 热）
2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2 ＋3H2O
氯离子的检验
1.原理：
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2.装置：
氯气的实验室制法 完整的实验装置
氯气的实验室制法
操作步骤及注意事项：
1、组装仪器并检查装置气密性； 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热。 3、用NaOH进行尾气处理。 4、验满后停止加热。 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
146
71
(20X36.5%)g
x
(20X36.5%X71)g
x=
146
= 3.6g
答：能生成氯气3.6 克
此答案对吗？为什么？
不对！浓盐酸易挥发，且随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停 止，HCl不能全部参加反应，故生成的氯气必少于3.6克。
LOGO