高中化学会考文科必背知识点
高一化学会考文科知识点
高一化学会考文科知识点化学作为一门自然科学，主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在高一化学学科中，文科知识点涉及了化学的基本概念、化学方程式、物质的分类和性质等方面。
本文将详细介绍高一化学会考的文科知识点。
一、物质的分类和性质在高中化学中，物质的分类一般根据其化学组成和性质来进行划分。
主要有以下几个方面：1. 纯净物和混合物：纯净物是由同种物质组成的，如金属元素、非金属元素和化合物等；混合物是由不同种物质按一定比例混合而成的，如空气、盐水等。
2. 金属和非金属：金属是具有良好导电性和延展性的物质，如铁、铜等；非金属则相反，如碳、氧等。
3. 酸、碱和盐：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，如盐酸、硫酸等；碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐则是由酸和碱中间过程产生的物质，如氯化钠、硝酸银等。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移现象，其中发生氧化的物质称为还原剂，接受电子的物质称为氧化剂。
二、化学方程式化学方程式是一种用符号表示化学反应过程的方法，可以通过方程式了解反应物、生成物以及它们的反应比例等信息。
在高一化学学科中，化学方程式的基本要素包括：1. 反应物和生成物：反应物是指参与反应的起始物质，生成物则是反应得到的新物质。
在方程式中，反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
2. 反应条件：反应条件是指影响反应进行的因素，如温度、压力和催化剂等。
在方程式中，反应条件通常位于方程式的上方或下方。
3. 反应系数：反应系数用于表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
在方程式中，反应物和生成物前方的数字即为反应系数。
三、酸碱反应酸碱反应是一种常见的化学反应，其特点是酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
在高一化学学科中，酸碱反应的相关知识点包括：1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、苯酚红等。
2. 酸碱滴定：酸碱滴定是一种准确测定溶液酸碱浓度的方法，通过滴定管逐滴加入酸碱溶液，直到溶液的酸碱中和，使用滴定液的体积差值计算酸碱浓度。
高中会考必备的化学知识点
高中会考必备的化学知识点高中会考是非常重要的一次考试，它可以直接影响到我们未来的学业、职业选择和人生方向。
在所有科目中，化学是一个相对复杂的科目，学好它对于我们日后的生活和工作都有着非常重要的作用。
因此，本文将详细介绍高中会考必备的化学知识点，帮助大家更好地备考。
第一部分：基础知识1、化学元素和化合物化学元素是指由原子核和电子构成的物质，它们不可分解，可以通过化学反应组合成更复杂的化合物。
化学元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两个或两个以上元素通过化学反应组合而成的物质。
其中最重要的化合物包括水、氧气和二氧化碳等。
2、离子和离子反应离子是指在水溶液中会带电的原子或分子，包括阴离子和阳离子。
离子反应是指离子之间的化学反应，通常会在溶液中发生。
3、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的数量不再发生变化的状态。
化学反应速率是指单位时间内反应物被消耗或生成物被产生的数量。
4、化学反应的能量变化化学反应中会涉及到能量的转换。
化学反应中，如果反应物的热能大于生成物的热能，则反应是放热反应，反之则是吸热反应。
第二部分：重要知识点1、物态变化物质有三个不同的物态：固体、液体和气体。
物态变化包括加热、冷却、凝固、熔化、沸腾和凝练。
2、化学键化学键是指化学元素之间的结合，包括共价键和离子键。
共价键是一种共享电子的化学键，包括单键、双键和三键等。
离子键是一种电荷互相吸引的化学键，通常涉及到离子间的转移。
3、化学反应化学反应是指通过原子或分子之间的转移，一个或多个物质被转化为另一个或多个不同的物质。
4、氧化还原反应氧化还原反应是一种化学反应，其中涉及到电子的转移。
氧化是指失去电子，而还原是指获得电子。
5、酸碱反应酸碱反应是一种重要的化学反应，它通常涉及到酸和碱之间的反应。
酸通常呈现出具有酸性的特点，而碱则具有碱性的特点。
6、有机化学有机化学是指研究碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素之间的化学性质和反应的科学。
高中文科化学会考必背知识点
高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原-还原剂-- 失--- 升----（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否发生氧化还原反应（如H +、NO 3-和Fe 2+，Fe 3+和I -）5、电解质6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学会考必背知识要点总结
高中化学会考必背知识要点总结高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!高中化学会考必背知识要点总结11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高二文科班化学会考知识点
高二文科班化学会考知识点化学是一门重要的理科学科，也是高中文科班学生需要掌握的一门科目之一。
为了在高二文科班化学会考中取得好成绩，我们需要全面了解和深入掌握化学的知识点。
本文将系统地介绍高二文科班化学会考的知识要点，帮助大家提高化学成绩。
一、物质的结构和性质1. 原子结构- 原子的组成：质子、中子和电子- 元素的定义和周期表- 原子核的结构：质子数、中子数、原子质量- 电子结构：能级、壳层、轨道2. 分子结构- 分子的定义与特征- 共价键和离子键- 分子的分解和合成反应3. 物质的性质- 物质的物理性质：颜色、硬度、密度等- 物质的化学性质：易燃、稳定性等二、化学反应和化学方程式1. 化学反应- 化学反应的定义和特征- 反应物、生成物和反应程式2. 化学方程式- 化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件和反应类型- 平衡态化学方程式的写法和平衡调整三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的判断- 氧化态和还原态的判断- 氧化还原反应的平衡态方程式四、酸碱中和反应和酸碱溶液1. 酸和碱的基本概念- 酸的定义和性质- 碱的定义和性质2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的定义和特征- 酸碱中和反应的计算3. 酸碱溶液- 酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂- 酸碱溶液的浓度和稀释计算五、氧化还原反应和酸碱溶液在日常生活中的应用1. 氧化还原反应在日常生活中的应用- 腐蚀和防腐蚀- 电池和电解质2. 酸碱溶液在日常生活中的应用- 酸碱中和反应在药品和消毒剂的使用中的应用- 酸雨和环境保护六、物质的组成和性质1. 有机物和无机物2. 烃类- 烷烃、烯烃和炔烃的基本概念和特征- 化学式和结构式3. 芳香化合物- 苯的结构和性质- 苯环的反应七、金属与非金属1. 金属的性质和特征- 金属的导电性、延展性和高光泽性2. 非金属的性质和特征- 非金属的不导电性3. 金属和非金属的离子化合物- 金属和非金属离子的形成和性质- 金属的活动性和非金属的氧化性八、化学实验和实验操作技巧1. 实验室安全和实验器材的使用2. 实验操作技巧- 烧杯和容量瓶的使用- 滴定和过滤等操作技巧总结：通过对高二文科班化学会考知识点的全面了解，我们可以更好地掌握化学的基本概念和原理，提高在化学学科上的理解和应用能力。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考文科必背知识点作为高中化学科目中的重要内容，化学会考文科必背知识点是高考化学考试中必须掌握的基础知识。
这些知识点涵盖了化学中的基本概念、化学方程式的写法和反应的类型以及各种物质的性质等方面。
它们对于考生打好化学基础，顺利通过化学科目的考试至关重要。
一、化合价化合价是一个分子或离子中各原子带的电的数值。
根据原子能级填充的顺序，容易确定元素最高的化合价。
熟记元素的化合价可以方便地判断分子的价态，为化学反应的讨论和计算提供依据。
二、分子的化学式对于二元化合物，包含两种不同元素的化合物，在形成化学式时，常采用数字与元素符号的方式表示。
例如，二氧化碳的化学式为CO2。
在具体编写化学式的时候，需要知道原子的基本构成及各元素的化合价、原子量。
三、酸碱中和反应中和反应是酸和碱相互作用后，产生盐和水的反应。
这种反应在生活中比较常见，比如在我们常去的餐馆中洗碗时用到的是碱性洗碗粉，它主要成分是碳酸氢钠，当与菜盘中的油污交互作用时，碱性洗碗粉中的钠会与油脂的酸性分子作用而中和。
四、氧化还原反应氧化还原反应以电子转移为基本特征，其中含氧化剂和还原剂两种物质。
氧化剂指那些具有捐出电子能力，促使别的物质在反应中失去电子而发生氧化的物质，比如氧气、过氧化氢等；还原剂是指那些具有接受电子能力，促使别的物质在反应中得到电子从而发生还原的物质，比如还原糖和还原酸等。
五、化学反应类型化学反应可以分为化合反应和分解反应。
化合反应是指两种或两种以上元素结合，形成新的化合物，比如当锌和氧气反应时，可以生成氧化锌。
分解反应则指由一种化合物分解为两种或两种以上的物质的反应，例如电解水后，可以得到氧气和氢气。
六、醇、酮、醛、酸这几种化合物是有机物的常见活性官能团。
醇组成的有机物中，氧原子与两个相邻的烷基或苯基氢原子结合，如乙醇。
酮是一类含有羰基（C=O）的化合物，其一个碳原子同时与两个烷基或苯基结合，如丙酮。
醛的结构类似于酮，但其只有一个烷基或苯基与羰基结合，如甲醛。
江西高二文科会考化学必背知识点
江西高二文科会考化学必背知识点化学是一门涉及物质组成、结构、性质、变化规律等方面的科学，它在生活中具有广泛的应用。
对于江西高二文科学生来说，掌握化学的必备知识点是非常重要的，下面将介绍一些高二文科化学必背的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本也是最重要的知识点之一。
在元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列，并根据化学性质的相似性分为不同的族和周期。
在掌握元素周期表的基础上，能够了解各元素的周期性规律和化学性质。
2. 化学键化学键是原子之间形成的一种连接，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
共价键是由共用电子对形成的，离子键是正负离子之间的相互吸引力，金属键是金属元素中自由移动电子形成的键。
了解化学键的构成和特点能够帮助我们理解物质的性质和反应过程。
3. 反应类型化学反应主要包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是两个或多个物质结合成一个物质，分解反应是一个物质分解成两个或多个物质，置换反应是两个物质中的部分原子或基团交换位置，氧化还原反应是物质中的电荷转移过程。
了解不同的反应类型有助于我们理解化学反应的基本原理。
4. 化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应中正向反应和逆向反应速率相等的状态。
化学平衡的态势可以通过平衡常数和平衡表达式来描述。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量。
了解化学平衡和反应速率的相关知识，可以帮助我们理解反应的进行和控制条件下的反应速率。
5. 酸碱中和反应和盐类的性质酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸的特点是酸味、可以腐蚀金属和呈酸性溶液，碱的特点是苦味、腐蚀皮肤和呈碱性溶液。
了解酸碱中和反应和盐类的性质，可以帮助我们理解酸碱中和的原理和相关应用。
6. 功率和热化学热化学是研究化学反应中能量变化的科学。
反应放热时，称为放热反应；反应吸热时，称为吸热反应。
功率指的是单位时间内对外界做功的大小，能量守恒原理是热化学的基础。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中会考必背化学知识点
高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。
2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。
3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。
5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。
6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。
7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。
8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。
9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。
10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。
以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、化学基础1. 原子结构- 原子的结构和性质- 原子的组成- 原子核、核外电子2. 元素周期表- 元素周期表的构成- 元素周期表的分类- 元素周期表的周期性规律3. 化学键- 化学键的种类- 化学键的形成- 化学键的性质4. 物质的量- 物质的量的定义- 物质的量的计算- 物质的量和摩尔的关系5. 化学反应- 化学反应的类型- 化学反应的平衡- 化学反应的速率6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的特征- 氧化还原反应的计算7. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特征- 酸碱中和反应的计算- 酸碱中和反应的应用8. 化学实验- 化学实验的基本操作- 化学实验的常用仪器- 化学实验的安全措施二、物质的组成1. 物质的分类- 无机物质和有机物质- 金属和非金属- 离子化合物和共价化合物2. 气体- 气体的性质- 气体的制备- 气体的收集及性质3. 液体- 液体的性质- 液体的制备- 液体的应用4. 固体- 固体的性质- 固体的结构- 固体的应用5. 溶液- 溶液的概念- 溶解度- 溶液的稀释和浓缩6. 分子结构- 分子的结构- 分子的性质- 分子的应用7. 元素和化合物- 元素的性质- 化合物的性质- 元素和化合物的分类三、化学反应1. 燃烧反应- 燃烧反应的特征- 燃烧反应的类型- 燃烧反应的应用2. 氧化反应- 氧化反应的特征- 氧化反应的计算- 氧化反应的应用3. 还原反应- 还原反应的特征- 还原反应的计算- 还原反应的应用4. 酸碱反应- 酸碱反应的特征- 酸碱反应的类型- 酸碱反应的应用5. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念 - 氧化还原反应的特征 - 氧化还原反应的计算6. 方程式和反应式- 反应方程式的平衡 - 反应式的计算- 反应式的应用7. 反应的速率- 反应速率的概念- 反应速率的表达式 - 反应速率的影响因素8. 化学平衡- 化学平衡的概念- 化学平衡常数- 化学平衡的影响9. 反应热和热力学- 反应热的性质- 反应热的计算- 热力学的基本概念四、物质的性质1. 变化规律- 物质的变化规律 - 物质的性质变化 - 物质变化的应用2. 物质的类型- 有机物和无机物 - 金属和非金属- 电解质和非电解质3. 物质的性质- 物质的性质分类 - 物质的性质表征 - 物质的性质应用4. 物质的变化- 物质的物理变化 - 物质的化学变化 - 物质的变化规律五、化学元素1. 金属元素- 金属元素的分类 - 金属元素的性质 - 金属元素的应用2. 非金属元素- 非金属元素的分类 - 非金属元素的性质3. 过渡元素- 过渡元素的分类- 过渡元素的性质- 过渡元素的应用4. 稀有元素- 稀有元素的性质- 稀有元素的应用- 稀有元素的发现六、化学工业1. 化学反应工艺- 化学反应工艺的原理 - 化学反应工艺的装置 - 化学反应工艺的控制2. 化学制品- 化学制品的分类- 化学制品的生产- 化学制品的应用3. 化学能源- 化学能源的类型- 化学能源的生产- 化学能源的应用4. 化学材料- 化学材料的分类- 化学材料的生产5. 化学环境- 化学环境的概念 - 化学环境的保护 - 化学环境的修复七、化学分析1. 定性分析- 定性分析的原理 - 定性分析的方法 - 定性分析的应用2. 定量分析- 定量分析的原理 - 定量分析的方法 - 定量分析的应用3. 分析化学- 分析化学的概念 - 分析化学的技术 - 分析化学的应用4. 光谱分析- 光谱分析的种类 - 光谱分析的原理 - 光谱分析的应用5. 色谱分析- 色谱分析的原理 - 色谱分析的方法八、化学实验1. 化学实验室- 化学实验室的装置- 化学实验室的操作- 化学实验室的安全2. 化学实验技术- 化学实验技术的操作- 化学实验技术的仪器- 化学实验技术的应用3. 化学实验方法- 化学实验方法的原理- 化学实验方法的步骤- 化学实验方法的应用4. 化学实验设计- 化学实验设计的原则- 化学实验设计的方法- 化学实验设计的应用5. 化学实验分析- 化学实验分析的原理- 化学实验分析的方法- 化学实验分析的应用以上就是化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
高一化学文科生会考知识点
高一化学文科生会考知识点化学是一门综合性很强的学科，对于高一的化学文科生而言，掌握重要的知识点是至关重要的。
本文将介绍高一化学文科生需要掌握的知识点，帮助大家在会考中取得好成绩。
一、基础概念在高一化学的学习中，掌握和理解基础概念是非常重要的。
这些概念包括：1. 元素和化合物：学会区分元素和化合物的概念，并了解原子和分子的基本结构。
2. 原子结构和元素周期表：掌握原子的基本结构，包括质子、中子和电子，并了解元素周期表的组成和特点。
3. 化学键和离子：理解化学键的形成与种类，以及离子的生成与特性。
4. 反应式和化学方程式：学会书写和平衡化学反应式以及化学方程式。
5. 化学计量学：掌握化学计量学的基本概念，包括摩尔质量、摩尔比等。
二、溶液和物质的性质1. 溶液的组成和浓度：了解溶液的组成方式以及各种溶液浓度的计算方法。
2. 酸碱中和反应：学会酸碱中和反应的判定和计算。
3. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念和判断方法。
4. 物质的性质和分类：了解物质的物理性质和化学性质，掌握物质分类的方法和基本特征。
三、化学反应和平衡1. 化学反应动力学：了解化学反应的速率、反应速率方程等。
2. 化学平衡：掌握平衡常数、平衡常数计算和影响平衡位置的因素。
3. 平衡常数和化学平衡计算：学会平衡常数计算和化学平衡相关计算。
四、化学能量变化与化学反应速率1. 反应焓和化学反应焓变：理解反应焓和化学反应焓变的概念，学会计算反应焓变。
2. 化学反应速率：掌握化学反应速率的概念、影响因素以及速率常数的计算方法。
五、电化学1. 电解质和非电解质：了解电解质和非电解质的概念，能够区分它们的特点。
2. 电解池和电解反应：学会电解池的概念和电解反应的判断。
六、有机化学1. 有机化合物的基本概念和分类：了解有机化合物的基本特征和分类方法。
2. 烃类和官能团：学会识别烃类和官能团的特征。
3. 酸、碱和盐：理解有机酸、有机碱和有机盐的概念。
高中文科化学会考知识总结
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学会考必背知识点
高中化学会考必背知识点一、化学元素和周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。
2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的，可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。
3. 元素周期表的分区：主要分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；过渡元素位于周期表的中间，具有特殊的电子结构和化学性质。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质发生转化，原有物质消失，新物质产生的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
3. 离子方程式和平衡方程式：离子方程式是指在化学反应中，将溶液中的离子写成离子形式的方程式；平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。
三、化学键和化合物1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质，可以分为离子化合物和共价化合物两大类。
四、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。
3. 电解质：电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，包括强电解质和弱电解质两种。
五、化学计量和化学反应的计算1. 化学计量：化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。
2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。
高中文科化学会考公式高中文科化学知识点总结
高中文科化学会考公式高中文科化学知识点总结高中文科化学会考公式及知识点总结一、引言化学作为高中文科学生的基础科学课程之一，其重要性不言而喻。
为了帮助学生更好地准备会考，本文汇总了高中化学的核心公式和知识点，以便于学生复习和掌握。
二、基本概念物质的量 (n)摩尔(mol)的定义物质的量与摩尔质量的关系化学计量摩尔质量(M)的计算摩尔体积(V_m)的概念化学反应化学反应方程式的书写化学计量守恒定律三、化学键与分子结构离子键与共价键离子键的形成与性质共价键的形成与极性分子间力范德华力、氢键等非共价相互作用分子结构路易斯结构式杂化轨道理论四、化学计算摩尔浓度 (C)摩尔浓度的定义和计算公式气体定律波义耳定律 (P1V1 = P2V2)查理定律 (V/T = constant)阿伏伽德罗定律 (V/n = constant) 溶液的浓度质量百分比、摩尔分数、质量摩尔浓度五、化学反应类型合成反应A +B → AB分解反应AB → A + B置换反应A + BC → AC + B还原-氧化反应氧化数的变化与能量转换六、有机化学基础烷烃、烯烃、炔烃开链结构与命名规则芳香烃本质与命名官能团羟基、羧基、酮基等七、化学平衡动态平衡正逆反应速率相等的状态勒夏特列原理系统对外部条件变化的响应八、酸碱理论阿伦尼乌斯理论酸：能够释放氢离子(H+)的物质碱：能够释放氢氧根离子(OH-)的物质pH值pH的定义和计算缓冲溶液维持pH稳定的溶液系统九、氧化还原反应氧化数氧化还原反应中元素的氧化数变化氧化剂与还原剂氧化剂：促使其他物质氧化的物质还原剂：促使其他物质还原的物质十、电化学电解电解池的工作原理电池伏打电池的组成与工作机制十一、元素化合物金属与非金属性质比较周期表与周期律元素周期律的应用十二、实验技能基本操作称量、溶解、过滤等安全规范实验室安全规则十三、结语通过系统地学习和理解上述化学知识点和公式，学生可以为会考做好充分的准备，同时也为未来的学习打下坚实的基础。
高一文科化学会考知识点
高一文科化学会考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
作为高中文科的一门重要学科，化学在高一的学习中扮演着重要的角色。
高一文科化学会考的知识点涵盖广泛，包括元素周期表、化学反应、化学键和化学方程式等。
在本文中，我将对高一文科化学会考的知识点进行讨论。
一、元素周期表元素周期表是化学中的基础知识，它按照元素的原子序数和元素周期律的规律进行排列。
元素周期表是由德国化学家门-迪米特里耶夫和英国化学家门-亨利-戴维周-国际甲烷联盟的联合发明的。
元素周期表是化学中重要的工具，可用于预测元素的性质和化学反应。
二、化学反应化学反应是物质之间发生的转化过程。
在高一文科化学会考中，我们需要了解化学反应的原理和类型，如物质的反应性、平衡反应和放热反应等。
通过学习化学反应，我们可以了解物质之间的相互作用和能量转化。
三、化学键化学键是原子之间的结合力，它决定了物质的性质和化学反应的进行。
在高一文科化学会考中，我们需要了解共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键。
了解化学键的形成机制和特性，有助于我们理解化学反应和物质的性质。
四、化学方程式化学方程式是用化学记号表示化学反应的符号式。
在高一文科化学会考中，我们需要了解如何根据实验数据和化学反应原理编写化学方程式。
化学方程式的正确书写是理解化学反应过程和解决化学问题的关键。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种重要的化学反应，发生在酸和碱反应时生成盐和水的过程。
在高一文科化学会考中，我们需要了解酸碱中和反应的定义和原理。
掌握酸碱中和反应的知识，有助于我们理解溶液的性质和pH值的计算。
六、氧化还原反应氧化还原反应是一种涉及电子转移的化学反应。
在高一文科化学会考中，我们需要了解氧化还原反应的原理和电子的转移规律。
了解氧化还原反应有助于我们理解电池的原理和金属的腐蚀过程。
七、化学实验化学实验是化学学习的重要组成部分。
在高一文科化学会考中，我们需要了解一些常见的化学实验方法和操作技巧。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考文科必背知识点高中化学会考文科必背知识点高中的文科生在准备化学会考的时候，要特别注意考纲要求，根据考纲来复习和记忆学过的知识才能考好。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考必背知识，希望对大家有用!高中化学会考文科必背知识点篇1一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
高中化学会考文科必背知识点篇2一、化学实验安全1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
高中文科化学会考公式高中文科化学知识点总结
高中文科化学会考公式高中文科化学知识点总结化学虽不是文科生的主要学习科目，但还是要参加学业程度考试，接下来WTT了高中文科化学知识点总结，吧。
高中文科化学知识点总结(一)1.过滤用于别离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
2.蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停顿加热。
3.蒸馏用于别离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。
4.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
5.分液用于别离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
6.托盘天平准确到0.1g，量筒准确到0.1mL。
7.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
10.玻璃棒的用处:①搅拌;②引流;③引发反响:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反响;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
11.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等枯燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;13.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
14.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学会考必备知识点
1、化合价 常见元素的化合价
2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化
四种基本类型和氧化还原反应关系：
3、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 4、离子反应 定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写
第一步：写。
写出化学方程式
第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子
第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断：
1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -）
2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -）
3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 3
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
物质的量
物理量 符号 单位 质量 m g 物质的量 n mol 摩尔质量
M
g/mol
分解
化合 复分解
置换
氧化还原反应
气体摩尔体积 Vm L/mol 物质的量浓度 c mol/L 质量分数
ω
无
2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量
n=N/N A N=nN A
N A ----阿伏加德罗常数。
约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 （2）物质的量和质量
n=m/M m=nM
（3）对于气体，有如下重要公式 a 、气体摩尔体积和物质的量
n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b 、阿伏加德罗定律
（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a 、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv
b 、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M 3、物质结构 元素周期律 1、 原子组成
原子组成 2、 原子表示方法
A ：质量数 Z ：质子数 N ：中子数 A=Z + N 3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如：16O 和18O 12C 和14C 35Cl 和37Cl 4 \1-18元素 （请按下图表示记忆）
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 6、元素周期表结构 7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）
非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI
原子核 核外电子 中子 质子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 所以质子数=电子数
相对原子质量=质量数=质子数+中子数 A X Z
9、离子键： NaCl 共价键：HCl 、CO 2等 几种重要金属 1、金属的通性 导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、铁
铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质
（1）与非金属反应
Fe + S === FeS 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3
（2）与水反应
3Fe + 4H 2O （g ） === Fe 3O 4 + 4H 2 （3）与酸反应 与非氧化性酸
Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 （烃
1、有机物 含碳的化合物，除CO 、CO
2、碳酸盐等无机物外。
b 、结构特点
A 、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合
B 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。
C 、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，
D 、碳碳可以形成链状，还可以形成环状，所以有机物种类繁多 2、烃-------仅含C 、H 的化合物。
3、甲烷
a 、分子结构
（1）分子式 CH 4 （2）结构式 （3）结构简式 CH 4 （4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构 b 、物理性质 无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分 c 、化学性质 （1）氧化反应
CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰 （2）取代反应
CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl
取代反应定义：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
（3）受热分解 CH 4 C + 2H 2 （4）甲烷的用途
甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH 3Cl ）、四氯化碳、碳黑等。
4、烷烃
a 、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。
b 、通式：CnH2n+2
点燃 点燃
C H H H H ·
· · · · · · C H H H H · ·
光照
高温
c 、物理性质
随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。
碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。
d 、化学性质 （1）氧化反应
能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色
C n H 2n+2 + （3n+1）/2 O 2 n CO 2 + （n+1）H 2O （2）取代反应 c 、烷烃的命名 5、同分异构体
分子式相同，但结构不同的现 6、乙烯、烯烃
a 、乙烯 （1）物理性质
无色、稍有气味的气体。
难溶于水，密度略小于空气。
（2）分子结构 分子式 C 2H 4 结构式 H-C==C-H 结构简式 CH 2==CH 2 空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上
（3）化学性质 A 、氧化反应 a 、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
B 、加成反应 CH 2 = CH 2 + Br 2
CH 2Br －CH 2Br
加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。
（5）乙烯用途
a 、水果催熟剂
b 、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。
乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一
化学性质 （1）能燃烧 燃烧通式（自己写） （2）使酸性高锰酸钾褪色。
（3）能发生加成反应。
使溴水褪色。
▲补充知识点 物质的分类
点燃
H H
物质
纯净物
单质：由同种元素组成的纯净物，如：O 2、O 3、H 2、Ar 、金刚石、石墨、
化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、 碱、盐、氧化物。
混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。
常见混合物：溶液；空气；石
油；煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n 可以不同。
俗名物质俗名物质
苛性钾K OH 胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O
苛性钠、烧碱NaOH 明矾KAl（SO4）2·12H2O 熟石灰、消石灰Ca（OH）2醋酸、冰醋酸乙酸
生石灰CaO 酒精乙醇
碱石灰CaO和NaOH 福尔马林甲醛溶液
纯碱、苏打NaCO3石灰水Ca（OH）2溶液
小苏打NaHCO3石灰石CaCO3
漂白粉CaCl2和Ca（ClO）2。