2021年高二化学下学期第三次限时训练试题

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2021年高二下学期第三次段考化学试题含解析

2021年高二下学期第三次段考化学试题含解析一、选择题（本题共8个小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分）1．（4分）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变C．D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．（4分）（xx•江西三模）下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．A gCl的K sp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，K sp值变大3．（4分）在图中的8个装置中，属于原电池的（）A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③⑤⑦4．（4分）把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D→导线→C；A、C相连时，A极减轻；B、D 相连时，D极发生氧化反应．则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A5．（4分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．（4分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）=2HCl（aq）+BaSO4（s）；△H＜0B．C H3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0C．4FeOH2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）；△H＜0D．3Cu（s）+8HNO3（aq）=3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）；△H＜07．（4分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8．（4分）（xx•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体二、填空题（每空4分，共68分）9．（12分）（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO3溶液，产生沉淀的离子先后次序为：_________；其沉淀物的颜色分别为_________．（2）常温时，若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol/L AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀？_________（填“会”或“不会”）〔已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10〕10．（28分）（1）如图1，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Sn极的电极反应式为_________；Sn极附近溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．②C中总反应离子方程式为_________；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_________．（2）如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是_________（填“a”或“b”），该极的电极反应是：_________．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．11．（28分）某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg、Al 稀盐酸偏向Al2 Al、Cu 稀盐酸偏向Cu3 Al、石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg、Al NaOH 偏向Mg5 Al、Zn 浓硝酸偏向Al（1）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：正极反应式：_________；负极反应式：_________；电池总反应方程式：_________．（2）实验4中Al作_________极，写出Al电极的电极反应式：_________．（3）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：_________．（4）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响：_________．xx学年内蒙古乌兰察布市集宁一中（东校区）高二（下）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共8个小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分）1．（4分）下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡；C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D、固体的浓度为常数，加入难溶的该沉淀物，平衡不发生移动．解答：解：A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，故A错误；B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，故B正确；C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，故C错误；D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶物质的溶解平衡，难度不大，注意利用平衡移动原理、溶度积常数理解．2．（4分）（xx•江西三模）下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．A gCl的K sp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，K sp值变大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=CAg+）C（Cl﹣）是一个常数；（B．AgCl的K sp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl﹣），如氯化钠溶液中c（Ag+）＜c（Cl﹣），但Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10；C．温度一定时，根据浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变．解答：解：A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=CAg+）C（Cl﹣）是一个常数，（在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数，故A错误；B．AgCl的K sp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl﹣），如氯化钠溶液中c（Ag+）＜c（Cl﹣），但Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10，故B错误；C．温度一定时，浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；D．K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，故D错误；故选C点评：本题主要考查了难溶电解质的溶度积K sp的意义以及影响因素，难度不大，根据所学知识即可完成．3．（4分）在图中的8个装置中，属于原电池的（）A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③⑤⑦考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：①中不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误；②中两个电极相同，不能构成原电池，故错误；③中符合原电池构成条件，能构成原电池，故正确；④中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误；⑤中符合原电池构成条件，所以能构成原电池，故正确；⑥不符合原电池构成条件，不能构成原电池，故错误；⑦符合原电池构成条件，能构成原电池，故正确；⑧不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件即可解答，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可．4．（4分）把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D→导线→C；A、C相连时，A极减轻；B、D 相连时，D极发生氧化反应．则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A考点：金属的通性；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：本题从两个角度分析：①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；②原电池中，较活泼的金属作负极．解答：解：A、B相连时A为负极，则活动性顺序A＞B；C、D相连时，电流由D→导线→C；，说明C为负极，则活动性顺序：C＞D；A、C相连时，A极减轻，则A为原电池的负极，活动性顺序：A＞C；B、D相连时，D极发生氧化反应，D应为原电池的负极，作为活动性顺序：D＞B，则有活动性顺序：A＞C＞D＞B．故选C．点评：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，题目难度不大，本题注意原电池负极的判断，为解答该题的关键．5．（4分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铜为正极，正极上氢离子得电子被还原生成氢气；B．为电镀装置；C．铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁；D．锌置换出铜，形成原电池反应．解答：解：A．铜为正极，正极上氢离子得电子被还原生成氢气，则铜片表面出现气泡，故A 正确；B．为电镀装置，银离子在阴极被还原生成银，故B正确；C．铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，不能置换出铁，故C错误；D．锌置换出铜，形成原电池反应，电化学反应较化学反应快，故D正确．故选：C．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，为高考高频考点，侧重于基础知识和基本能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．（4分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）=2HCl（aq）+BaSO4（s）；△H＜0B．C H3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0C．4FeOH2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）；△H＜0D．3Cu（s）+8HNO3（aq）=3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）；△H＜0考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，以此来解答．解答：解：A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．故选A．点评：本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（4分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据原电池原理判断；B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；C、根据原电池工作原理中电子的流向、电流的流动方向分析；D、根据锌与转移电子的关系计算．解答：解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣﹦Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．故选CD．点评：理解这类题的关键是理解原电池原理，注意教材知识的灵活运用是解题的关键，难度不大．8．（4分）（xx•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、从蛋白质的性质分析；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+；C、原电池内部阳离子应向正极移动；D、根据正负极电极反应式进行计算．解答：解：A、高温条件下微生物会变性，故A错误；B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+，故B正确；C、原电池内部阳离子应向正极移动，故C错误；D、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题从两个角度考查①原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；②有关化学方程式的计算．二、填空题（每空4分，共68分）9．（12分）（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO3溶液，产生沉淀的离子先后次序为：I﹣、Br﹣、Cl﹣；其沉淀物的颜色分别为黄色、浅黄色、白色．（2）常温时，若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol/L AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀？不会（填“会”或“不会”）〔已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10〕考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）AgCl、AgBr、AgI的溶解度是降低的，溶解度小的先析出；AgI是黄色的，AgBr 是淡黄色的，AgCl是白色的；（2）氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，K sp=c（Ag+）．c（Cl﹣），依据题给的氯离子、银离子的物质的量，混合后体积认为是1L，计算出c（Ag+）、c（Cl﹣），与K sp比较判断即可．解答：解：（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，依据氯化银、溴化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgCl＞AgBr＞AgI﹣、所以生成沉淀的顺序是先生成溶解度小的，在生成溶解度较大的沉淀，先后产生沉淀的离子次序为I﹣、Br﹣、Cl﹣；生成的沉淀分别为碘化银沉淀，溴化银沉淀，氯化银沉淀，颜色分别为：黄色、浅黄色、白色；故答案为：I﹣、Br﹣、Cl﹣；黄色、浅黄色、白色；（2）由AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，K sp=c（Ag+）．c（Cl﹣），混合后溶液体积是1L，n（Cl ﹣）=n（Ag+）=0.1mol/L×5×10﹣5L=5×10﹣6mol/L，故c（Ag+）c（Cl﹣）=5×10﹣6mol/L×5×10﹣6mol/L=2.5×10﹣11mol2•L﹣2＜1.8×10﹣10mol2•L﹣2，故无AgCl沉淀析出；故答案为：不会．点评：本题考查了物质溶解性的比较依据和沉淀顺序判断，沉淀现象的判断，理解结构相似的物质溶解性，可以用沉淀溶度积常数大小判断是解题关键．10．（28分）（1）如图1，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Sn极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；Sn极附近溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②C中总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．（2）如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）①该装置中，铁易失电子作负极，Sn作正极，正极上氢离子放电生成氢气；根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化；②该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，实质上相当于锌和氢离子之间的置换反应；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；（2）①燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②根据电池反应式确定溶液pH变化．解答：解：（1）①该装置中，铁易失电子作负极，Sn作正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，消耗H+，pH增大，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；增大；②该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，实质上相当于锌和氢离子之间的置换反应，电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；（2）①燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以a电极是负极，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故答案为：a；CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；②在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，溶液中氢氧根离子被消耗，导致溶液的pH减小，故答案为：减小．点评：本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易、物质得失电子确定原电池正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等．11．（28分）某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg、Al 稀盐酸偏向Al2 Al、Cu 稀盐酸偏向Cu3 Al、石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg、Al NaOH 偏向Mg5 Al、Zn 浓硝酸偏向Al（1）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：正极反应式：6H++6e﹣═3H2↑；负极反应式：2Al﹣6e﹣═2Al3+；电池总反应方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．（2）实验4中Al作负极，写出Al电极的电极反应式：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（3）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．（4）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极．考点：探究原电池及其工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）实验4中发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极；（3）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，所以电流计指针偏向铝；（4）在原电池中，正负极的判断依据：失电子的极是负极，得电子的极是正极．解答：解：（1）实验3中Al为负极，电极反应为2Al﹣6e﹣═2Al3+，石墨为正极，其电极反应为6H++6e﹣═3H2↑，电池总反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案为：6H++6e﹣═3H2↑；2Al﹣6e﹣═2Al3+；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）实验4中Mg不与naOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为：Al ﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：负；Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；精品文档（3）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al 作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝；（4）在原电池中金属铝作正极还是作负极，一定要看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，故答案为：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极．点评：本题考查原电池原理，是一道关于原电池的综合实验题，考查角度广，明确发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，题目难度诊断，注意利用氧化还原反应中电子的得失来分析原电池的正负极．36475 8E7B 蹻31925 7CB5 粵27545 6B99 殙w32818 8032 耲<oQ 30586 777A 睺40324 9D84 鶄5实用文档。

高二化学下学期第三次阶段检测试题(无答案)(2021年整理)

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答案)注意:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟.请将答案填写到答题卡上相应区域.考试结束后，请上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续发展。

下列举措不．合理的是A．用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油 B．加快化石燃料的开采与使用C．用水代替化工合成反应中某些有机溶剂 D．以CO2为原料生产可降解塑料2．乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是A．乙炔的实验式：C2H2 B．乙炔分子的电子式:C．乙炔分子的比例模型示意图 D．聚乙炔的结构简式：3．下列有机化合物一定条件下发生水解反应说法正确的是A．蔗糖、麦芽糖水解产物相同B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．蛋白质最终水解产物是氨基酸和甘油D．油脂的皂化反应是将高分子转化为小分子4．顺反异构是因碳碳双键不能像碳碳单键一样旋转而导致分子中的原子或原子团在空间排列方式不同而产生的异构现象，下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．2，3-二甲基—2—丁烯 C．1-氯-1-丙烯 D．2-甲基-2—丁烯5．下列关于物质性质与应用的说法正确的是A．单质碘易溶于有机溶剂,可用乙醇萃取碘水中的碘B．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能，可用在食品加工中使用C．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铜溶液发生盐析，可用分离提纯蛋白质D．石油能发生催化裂化和裂解反应,可以得到较多的轻质油和气态烯烃6．下列关于有机物的组成、结构说法正确的是A ．相对分子质量为128的烃的分子式一定是C 9H 20B ．全氟丙烷(C 3F 8)与全氟甲烷（CF 4）互为同系物C ．淀粉与纤维素的化学式为(C 6H 10O 5)n ，两者互为同分异构体D ．相对分子质量为30的碳、氢、氧组成的化合物只有一种结构 7．下列各装置能够达到相应实验目的的是A ．用装置甲验证苯中是否有独立的碳碳双键B ．用装置乙证明H 2CO 3酸性强于苯酚C ．用装置丙制取乙烯D ．用装置丁除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸8．在120℃,1。

2021-2022年高二下学期第三次月考化学试题

2021年高二下学期第三次月考化学试题一．选择题1．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确．．．的是A．燃烧时都会放出热量 B．都是混合物 C．都是重要的化工原料 D．都是可再生能源2、某物质的结构简式为，其命名正确的是A． 3-甲基-4-乙基-2-戊醇 B．3,4-二甲基-5-己醇C．3,4-二甲基-2-己醇 D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AB．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AD．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6N A4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中Ba2＋K+ NO3－Br－C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－5、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)6．向CH3COOH溶液中加水，下列各项增大的是A．c(CH3COO ) B．c(H+) C．K w D．pH7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应8、下列实验没有问题的是9. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．石灰水 B．硝酸 C．无水乙醇 D．盐酸10．在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/L C．X为0.1 mol/L D．Z为0.35mol/L 11．洋蓟属高档蔬菜。

2021年高二下学期学业水平测试模拟考试(三)化学试题含答案

高二下学期学业水平测试模拟考试（三）化学试题2021年高二下学期学业水平测试模拟考试（三）化学试题含答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属2．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。

下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是( )A. HCO3-B. CO32-C. S2-D. NH4+3．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算4．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。

对于原混合气体成分的判断中，正确的是：( )A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO5．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。

下列说法中正确的是( ) A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。

C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应6．下列说法中，不正确的是（）A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健7．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )A．B．C．D．8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．单质：是否只含一种原子 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键 D．强电解质：熔融状态下是否完全电离9．下列说法中正确的是( )A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强10．下列说法不正确的是( )A．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2B．利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池C．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D． HCl、NH3、BaSO4都是电解质11．下列说法正确的是（）A.某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。

河北省2021年高二下学期化学第三次月考试卷

河北省2021年高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·西湖期中) 标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是（）A . A和B的原子个数比是1：1B . A和B的密度之比为b：aC . A和B的摩尔质量比是a：bD . A和B的分子数之比是b：a2. （2分）(2018·遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（）A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B . 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液3. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%4. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况5. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列溶液与20mL 1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A . 10mL 1 溶液B . 5mL 0.8 溶液C . 10mL 2 溶液D . 10mL 0.5 溶液6. （2分） (2016高一上·新疆期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 32 g O2气体含有的氧原子数为NAB . 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC . 54 g铝完全反应后失去的电子数为6NAD . 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA7. （2分） (2018高一上·双峰月考) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）A . 甲<乙<丙<丁B . 丁<甲<乙<丙C . 丁<甲<乙=丙D . 甲=丁<乙=丙8. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是表示物质的量C . 摩尔是物质的量的单位D . 摩尔是表示物质数量的单位9. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

2021年高二下学期第三次月考化学试题含答案

2021年高二下学期第三次月考化学试题含答案一．选择题（本题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积不相同B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种C．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼2. 能用分液漏斗分离的混合物是（）A．液溴和四氯化碳 B．甘油和乙酸 C．生石灰和乙醇溶液 D．苯和蒸馏水3. 下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 ( )A. 结构简式：HCHO B．最简式：CH2OC．比例模型： D．电子式：4、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔5. 6. 是某有机物与H2发生加成反应后的产物，符合该条件的稳定有机物物共有（）A. 2 种B. 4种C. 1种D.3种6. 曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。

已知有机反应：( )a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。

其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是（）A．a、b、c B．d、e C．b、d、e D．b、c、d、e7. 已知丙醇分子中羟基的氧原子是18O，这种醇与乙酸反应生成酯的相对分子质量是A．126 B．122 C．120 D．1048．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AB. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N AD. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A9．下列实验能成功的是 ( )A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和正己烷 B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀10．组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在同分异构体有（）A.三种B.四种C.五种D.六种11．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（）A． B． C．D．12．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（）A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）13．有机物能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外14．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H13O9B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键15．某饱和一元醇14.8克与足量的金属钠反应，放出标准状况下氢气2.24L,该醇可氧化为醛，则其结构可能有几种 (不考虑立体异构) （）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种16. 某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是A．A中含碳26.09% B． A具有还原性C．B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强 D．B分子结构中有甲基二、填空题(共20分)17.（8分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

山西省2021年高二下学期化学第三次月考试卷

山西省2021年高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·金华月考) 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A . 4：5B . 5：4C . 4：3D . 1：12. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性3. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）A . 溶质的质量分数为w= ×100%B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w4. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B . 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C . O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1D . 气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小5. （2分） (2018高一上·织金期中) 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 0.1(b－2a) mol·L－1B . 10(2a－b) mol·L－1C . 10(b－a) mol·L－1D . 10(b－2a) mol·L－16. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 ，转移电子数6NAB . 在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAC . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g7. （2分） (2018高三上·桂林月考) 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A . 溶质的质量分数ω＝×100%B . 溶质的物质的量浓度c＝ mo/LC . 溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω8. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B . 硫酸的摩尔质量是98 gC . 0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：19. （2分） (2018高二下·吉林期末) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘11. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B . 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C . 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D . 称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液12. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列事故处理方法正确的是（）A . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤13. （2分） (2016高二下·上饶期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为5NAC . 104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA14. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2molNH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）A . 体积②>③>①>④B . 密度②>③>④>①C . 质量②>③>④>①D . 氢原子个数①>③>④>②15. （2分） (2017高一上·银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为cg·cm-3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A .B .C .D .16. （2分） (2018高一上·成都期中) 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm －3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A . 18.4mol·L－1 34.7%B . 20.4mol·L－1 38.5%C . 18.4mol·L－1 38.5%D . 20.4mol·L－1 34.7%17. （2分） (2017高一上·台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应18. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列装置或实验操作正确的是（）A . 装置①：检验电流的方向B . 装置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2C . 装置③：测定中和热D . 装置④：A，B，C中分别加入HCl，Na2CO3 ， Na2SiO3判断Cl，C，Si的非金属性19. （2分） (2016高二上·浦东期中) 不能发生铝热反应的是（）A . V2O5B . Cr2O3C . MnO2D . MgO20. （2分） (2016高二上·南昌期末) 在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（）A . ×100%B . ×100%C . ×100%D . ×100%二、实验题 (共3题；共17分)21. （4分） (2020高一上·遂宁期末) 实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。

2021年高二下学期第三次质量检测化学试题含答案

2021年高二下学期第三次质量检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 B－11第I卷（选择题共16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学概念的是( )A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅2、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误．．的是( )A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上3、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 1 mol甲基的电子数目为7N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A4、下列有关表达式中不正确的是（）A. 乙烷的电子式：B.乙烯的结构式：C. 乙醇的结构式：D. 乙酸的结构简式：CH3COOH5、气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则该烃可能是()A．CH≡CH B．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2＝CHCH36、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的( )7、有机物的结构简式如右图，下列对其化学性质的判断中，不正确的是()A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应D．1mol该有机物只能与含1molBr2的的溴水发生加成反应8、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是()A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留下层液体B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶洗气D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体9、分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种10、新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此拳治理酒驾是因酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

2021年高二下学期化学试题三含答案

2021年高二下学期化学试题三含答案一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.下列离子中，半径最大的是A.O2－ B．S2－ C．Mg2＋ D．Cl－2.下列说法中正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A．Be、Mg、Ca B. Be、B、C、NC. He、Ne、ArD. Li、Na、K4．下列各元素，最易形成离子化合物的是①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．22.5g 某油脂皂化时需要3g NaOH ，则该油脂的相对分子质量为A．450 B．600 C．900 D．3006．把①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是A.①和②B.只有②C.②③和④D.只有④7．一种有机物燃烧后产生CO2，H2O，SO2,，据此可以断定该化合物中一定含有A . C.S.O B. C.H.S C. C.H.O.S. D. C.H.O8．某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为A．1 B．2 C．6 D．109、用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：A、苯中的苯酚（溴水）B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）10、一个含有6个肽键的多肽，组成它的氨基酸以及至少应有的氨基和羧基的数目分别是：A、 6、1、1B、 7、1、1C、 6、6、6D、 7、6、611、下列操作能达到预期目的的是：A、石油分馏时把温度计插入液面下B、向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜C、在试管内加入少量蔗糖溶液，再加3－5mL稀硫酸小心煮沸几分钟后冷却，加新制Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀生成D、用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯12、下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦烯烃的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是A．①③⑤⑦B．①④⑥C．②③④⑦D．②③④⑤⑥13、我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。

2021-2022年高二化学下学期第三次月考试题

2021-2022年高二化学下学期第三次月考试题（考试时间90分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共40分）一.、选择题：（共10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（）A．SO2 B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO2．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( )CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变3. 为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入HCl。

这种试剂是（）A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3D.MgCO34. 25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，该溶液中一定能大量存在的离子是A．CO32- B． HCO3- C. Ba2+ D．NH4+5. 将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c(H＋)B. Ka (HF) C.c（F－）c（H＋）D.c（H＋）c（HF）6．25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。

下列判断正确的是（）A．a=2b=2c=2d B．a>b>c> d C．a>c>d>b D．a>c>b>d7. 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B. c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC. c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D. c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)8．下列说法正确的是A．25 ℃时AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO）之比为2:1C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸溶液中c（H+）之比为2:1D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，；因为AgI 溶解度小于AgCl9. 下列有关溶液的叙述，正确的是 ( )A. 在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变B. 在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C. 含1mol KOH 的溶液与1mol CO 2完全反应后，溶液中c(K ＋)＝c(HCO －3)D. 在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)＝c(CH 3COO －) 10. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：A.0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c (N B.20ml 0.1mol/L CH 3COONa 溶液与10ml 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c (CH 3COO －) > c (Cl －)> c (CH 3COOH)> c (H ＋)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：D.0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH －) > c (H ＋) + c (CH 3COOH) 二、填空题（每空2分，共60分）11. （12分）（1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是。

2021-2022年高二化学下学期第三次学业水平模拟考试试题

2021-2022年高二化学下学期第三次学业水平模拟考试试题本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分；考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1. xx 年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法与该主题相违背．．．的是 A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 植树造林，绿化环境C. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电D. 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是A. 用铁矿石冶炼铁B. 用铝热反应焊接铁轨C. 氯碱工业制氢氧化钠D. 用石油分馏得汽油3. 6027Co 在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。

下列关于6027Co 的说法正确的是A. 质量数是27B. 质子数是27C. 电子数是33D. 中子数是60 4. 下列物质的名称或俗名与化学式相对应的是 A. 小苏打——Na 2CO 3 B. 火碱——Na 2O 2 C. 磁性氧化铁——Fe 2O 3 D. 醋酸——CH 3COOH5. 实验室制取下列气体可以用排水法收集的是A. NH3 B. NO C. NO2D. SO26. 下列化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 硫酸的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4C. S2－的结构示意图：D. CCl4的电子式： Cl··C····Cl7. 下列属于置换反应的是A. Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2B. Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OC. 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O D. 2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C8. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是A. Cu2＋、K＋、NO－3、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、Cl－C. Mg2＋、Na＋、OH－、SO2－4 D. Ba2＋、H＋、CO2－3、OH－9. 下列有机物属于高分子化合物的是A. 淀粉B. 脂肪C. 乙酸乙酯D. 蔗糖10. 下列物质中含有共价键的离子化合物是A. CaCl2 B. H2O2C. Na2O D. NH4HCO311. 下列物质互为同分异构体的一组是A. 白磷和红磷B. H2O和H2O2C. 1H和2HD. CH3CH2OH和CH3OCH312. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。

2021年高二下学期学业水平测试模拟考试三化学试题含答案

2021年高二下学期学业水平测试模拟考试三化学试题含答案一、选择题1．下列有关实验操作的说法正确的是（）A ．用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸B ．可用25mL 碱式滴定管量取20.00 mLKMnO 4 溶液C ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D ．向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸2．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。

下面有关PHB 说法不正确的是（）A ．PHB 是一种聚酯B ．PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOHC ．PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2OD ．PHB 通过加聚反应制得3．温室效应与下列气体无关的是( )A ．二氧化碳B ．甲烷C ．水蒸气D ．氧气4．脑白金主要成分的结构简式如下图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是（）A. 其分子式为C 13H 15N 2OB. 该物质能发生水解反应并生成乙酸C.该物质不能与溴水反应D.其官能团与氨基酸相同5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At 2)是一种有色固体，HAt 很不稳定，AgAt 是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H 2S 比水的还原性弱，但H 2S 比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A ．③④⑤⑥B ．④⑤⑥C ．②③④D ．③④⑥6．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断下列哪种原子不能产生NMR （核磁共振）现象（）A ．CB ．NC ．OD ．P7．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A ．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液1000 mL 时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（）A．0.15mol·L —1 B．1.36mol·L —1 C．5.07mol·L —1 D．6.15mol·L—1 9．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应C．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质D．硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药，作用机理是铜盐能使蛋白质变性10．由（NH4）2SO4和MgSO4组成的混合物共192 g，溶于水中配成10 L溶液。

2021年高二化学下学期第三次质检试卷(含解析)

2021年高二化学下学期第三次质检试卷（含解析）一、选择题：（每题3分，计63分）1．（3分）（xx秋•隆回县校级期中）区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱2．（3分）（xx秋•锦州期末）下列物质中不属于电解质的是（）B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒A．固体氯化钾3．（3分）（xx秋•民乐县校级期中）下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ba（OH）2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa4．（3分）（xx秋•海曙区校级期末）下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5．（3分）（xx秋•铜陵期末）在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣6．（3分）（xx秋•岳阳楼区校级期末）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO47．（3分）（xx春•瑞安市期中）下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（）A．氯化铁B．氯化钠C．盐酸D．碳酸钠8．（3分）（xx春•瑞安市校级月考）下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水不电离，纯水不导电，所以水是非电解质（xx秋•长春期末）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO 9．（3分）﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．（3分）（xx秋•天山区校级期中）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质11．（3分）（xx秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述中正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离过程是吸热过程12．（3分）（xx•绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合13．（3分）（xx秋•珠海期末）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50﹣a）mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL14．（3分）（xx秋•瑞安市校级期中）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．A．④⑤B．①④C．②③⑤D．②⑤（xx春•荔城区校级月考）在物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa （3分）15．的混合液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则下列关系正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.02mol•L﹣116．（3分）（xx秋•宿州期中）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液．A．②④B．①③C．①③⑤D．②④⑤17．（3分）（xx春•瑞安市校级月考）常温下，能说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与NaOH反应B．醋酸能使石蕊变红C．醋酸钠溶液pH值大于7 D．醋酸能与碳酸钠反应18．（3分）（xx春•瑞安市校级月考）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.1519．（3分）（xx秋•西安期末）下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．HCO3+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．HA+H2O⇌A﹣+H3O+D．CO32﹣+H+=HCO3﹣20．（3分）（xx•平顶山一模）下列离子方程式中正确的是（）A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH﹣+CO2=HCO3﹣B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3﹣+OH﹣=SO32﹣+H2OC．氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+D．碳酸钙固体加醋酸 CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O22．（3分）（xx•武昌区模拟）向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1CH3COOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=C（H+）C．在C点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在D点，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）二、填空题23．（6分）（xx春•瑞安市校级月考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，（1）O点导电能力为0的理由是（2）a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是（3）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是．24．（10分）（xx春•瑞安市校级月考）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是．（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是．（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为．（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为．（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为．25．（4分）（xx春•瑞安市校级月考）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．三、实验题（12分）26．（12分）（xx秋•黄岩区校级期末）某学生用0.1000mol•L﹣1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2﹣3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mLF．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、、F（填序号）；（2）上述B步骤操作的目的是；（3）判断到达滴定终点的实验现象是；（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL．（6）根据读数计算出该待测液的浓度为．四、计算题（5分）27．（5分）（xx春•瑞安市校级月考）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子）．（2）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是．（3）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol．xx学年浙江省温州市瑞安市龙翔高级中学高二（下）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题3分，计63分）1．（3分）（xx秋•隆回县校级期中）区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答．解答：解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；C．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立电离平衡，所以C正确；D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误；故选C．点评：本题考查了强、弱电解质的判断，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键．难度不大．2．（3分）（xx秋•锦州期末）下列物质中不属于电解质的是（）A．固体氯化钾B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，故A 不选；B、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故B不选；C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故C不选；D、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D选．故选D．点评：本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意相关概念的理解．3．（3分）（xx秋•民乐县校级期中）下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ba（OH）2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡．解答：解：A．氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故A不选；B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故B选；C．BaSO4是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故C不选；D．CH3COONa是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，明确强弱电解质的判断是解本题关键，一般来说弱酸、弱碱属于弱电解质．4．（3分）（xx秋•海曙区校级期末）下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质；B．强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；C．稀释促进电离，升温促进电离；D．NaCl，K2SO4液态时导电，AlCl3，HCl液态时不导电．解答：解：A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B．强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；C．弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同．但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故C正确；D．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl 等，它们的熔点都较低，故D正确．故选B．点评：本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等．5．（3分）（xx秋•铜陵期末）在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成气体、沉淀、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣没有沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成气体和水，Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加H+能放出二氧化碳气体，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答的关键，注意信息中与酸、碱的反应，选项C为解答的难点，题目难度不大．6．（3分）（xx秋•岳阳楼区校级期末）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．解答：解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．7．（3分）（xx春•瑞安市期中）下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（）A．氯化铁B．氯化钠C．盐酸D．碳酸钠考点：p H的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：含有弱根离子的盐水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，根据水解生成的氢氧根离子或氢原子浓度变化确定溶液pH变化．解答：解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁水解呈酸性，升高温度促进氯化铁水解，但氯化氢易挥发，所以导致溶液pH变大，故A错误；B．氯化钠不水解，升高温度导致水的电离程度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．升高温度，加速氯化氢挥发，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH变大，故C错误；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，升高温度促进碳酸钠水解，所以溶液碱性增强，pH变大，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解与温度的关系是解本题关键，注意C选项中，氯化氢易挥发而导致溶液中氢离子浓度变化，为易错点．8．（3分）（xx春•瑞安市校级月考）下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水不电离，纯水不导电，所以水是非电解质考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；B、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；C、氯气为单质，不属于电解质和非电解质；氨气不能电离出离子；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质．解答：解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B正确；C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；D、水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以水属于电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及根本区别，明确影响溶液导电性的根本因素、导电性与强弱电解质没有必然关系．（3分）（xx秋•长春期末）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO 9．﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；B、加水促进电离，平衡正向进行；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；解答：解：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故A正确；B、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故B错误；C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素判断，电离是吸热过程，醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目较简单．10．（3分）（xx秋•天山区校级期中）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．解答：解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选C．点评：本题考查了溶液导电性分析判断，强弱电解质的组成特征分析，难度不大．掌握理解概念是解题关键．11．（3分）（xx秋•故城县期末）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述中正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离过程是吸热过程考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性；解答：解：A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B、在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C、升温促进水的电离程度，水的电离度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；D、分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，主要考查水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单．12．（3分）（xx•绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．解答：解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故A错误．B、PH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．故选C．点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题．13．（3分）（xx秋•珠海期末）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50﹣a）mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，故选C．点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．14．（3分）（xx秋•瑞安市校级期中）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．A．④⑤B．①④C．②③⑤D．②⑤考点：中和滴定．专题：实验评价题．分析：根据c（NaOH）×V（NaOH）=c（HCl）×V（HCl）进行判断，若消耗的标准氢氧化钠溶液的体积偏小，则导致实验结果偏低，据此分析．解答：解：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏高，故①错误；②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，则盐酸的浓度减小，消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏低，故②正确；③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，消耗标准液的体积不变，根据c（待测）=分析，可知c（待测）无影响，故③错误；④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏高，故④错误；⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确，导致消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏低，故⑤正确；所以②⑤正确；故选D．点评：本题考查了中和滴定实验操作，侧重于误差分析的考查，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．（xx春•荔城区校级月考）在物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa 15．（3分）的混合液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则下列关系正确的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.02mol•L﹣1考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：混合溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷。

江西省2021年高二下学期化学第三次月考试卷

江西省2021年高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA②46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA③常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2 ，失去的电子数为2NA④常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA⑤1Llmol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA⑥1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子⑦含有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒的个数为NA⑧常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA ．A . ①②③⑧B . ②③⑥⑦C . ①③⑥⑦D . ①④⑤⑥2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸3. （2分） (2016高一上·大同期中) 某碳酸钠溶液中的钠离子与水分子的个数比是1：20，则该溶液的质量分数为（）A . 6.4%B . 25.6%C . 12.8%D . 60%4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) （）A . O2B . CH4C . COD . NO5. （2分） (2018高一上·思南期中) 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标.表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯 0.52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95mmol/L甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40mmol/L葡萄糖 4.95mmol/LA . 溶解度B . 物质的量浓度C . 质量分数D . 摩尔质量6. （2分） (2018高三上·周口开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB . 100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NAC . 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD . 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ，充分反应后可得到NH3分子数为NA7. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%8. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（）A . 等于8.0 gB . 等于8.00 gC . 大于8.0 gD . 大于8.00 g9. （2分） (2018高二下·吉林期末) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高三下·济南月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）A . 开始时天平加锌的一端上升B . 最终天平加锌的一端上升C . 最终天平仍平衡D . 最终天平加铁的一端上升11. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42﹣A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列实验操作与安全事故处理不正确的是：（）A . 用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热B . 将CO中毒者移动到通风处抢救C . 不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗D . 眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛13. （2分） (2016高三上·眉山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（）A . 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NAB . 6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NAC . 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAD . S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA14. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组物质中，含原子数最多的是（）A . 标准状况下5.6L氢气B . 4℃时9mL水C . 11g CO2D . 6.02×1022个H2SO415. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等16. （2分） (2018高一上·深圳月考) 将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg ／cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol／LB . mol／LC . mol／LD . mo1／L17. （2分）如表实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列有关实验的操作不正确的是（）A . 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B . 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C . 配制0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体19. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大20. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（）A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%二、实验题 (共3题；共17分)21. （4分） (2015高一上·永新月考) 某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是________．A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处（2）下列配制的溶液浓度偏高的是．A . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线C . 定容时俯视刻度线D . 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KC l得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为________色．得到下层溶液的操作是________．（4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，经提纯得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是________．22. （8分） (2016高三上·玉溪期中) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．Ⅳ．…（1） A中产生黄绿色气体，其电子式是________；A中发生的反应的化学反应方程式为________．（2）验证氯气的氧化性强2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O于碘的实验现象是________．（3） B中溶液发生反应的离子方程式是________．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________．（5）过程Ⅲ实验的目的是________．（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐________，原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐________．23. （5分）硼及其化合物在工业上有许多用途。

2021年高二下学期第三次月考化学试题含解析

2021年高二下学期第三次月考化学试题含解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题4分，共60分）1．（4分）（xx春•高青县校级月考）2L物质的量浓度为1.0mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A．物质的量浓度为0.1 mol/LB．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4 gD．溶质的质量分数与原溶液相同考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度．分析：溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均与原溶液的浓度相等、密度相等、质量分数相等．根据n=cV计算NaOH物质的量，再根据m=nM计算100mL溶液中NaOH的质量．解答：解：A．溶液是均一的，取出100溶液的浓度与原溶液浓度相等，为1.0mol/L，故A错误；B．溶液是均一的，取出100溶液的浓度与原溶液密度相等，故B正确；C．取出100mL溶液中NaOH质量为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正确；D．溶液是均一的，取出100溶液的浓度与原溶液质量分数相等，故D正确，故选A．点评：本题主要考查溶液特征、物质的量浓度的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．2．（4分）（xx秋•西安期末）下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．N aOH溶液和CO2的反应B．B a（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C．N aOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A 错误；B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大．3．（4分）（xx春•高青县校级月考）如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是（）A．气体质量相等B．气体密度相等C．所含原子数相等D．平均摩尔质量相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM、ρ=、N=nN A及分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，A．根据m=nM知，n相等时m与M成正比，两个容器中M不一定相等，所以其m不一定相等，故A错误；B．根据ρ=知，相同条件下密度与M成正比，M不一定相等，所以密度不一定相等，故B错误；C．根据N=nN A知，分子数与n成正比，n相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以总原子个数相等，故C正确；D．两个容器相对分子质量不一定相等，所以平均摩尔质量不一定相等，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是B．4．（4分）（xx秋•大连期末）有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：N a2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c （SO42﹣），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na+的物质的量浓度．解答：解：Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L﹣1.2mol/L=0.2mol/L，故选C．点评：本题考查了电荷守恒、物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法．5．（4分）（xx春•高青县校级月考）下列物质中，肯定为纯净物的是（）A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质D．只由一种分子组成的物质考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种只含物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，根据物质的组成分析．解答：解：A、只有一种元素组成的物质可能是混合物，如：氧气和臭氧混合，故A错误；B、有一种原子的物质可能是混合物，如：红磷和白磷混合，故B错误；C、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故C 错误；D、只由一种分子组成的物质属于纯净物，故D正确，故选D．点评：本题考查了纯净物和混合物的判断，难度不大，明确纯净物和混合物的区别．6．（4分）（xx春•高青县校级月考）下列各组试剂，不用外加任何试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是（）A．N aHCO3溶液和澄清石灰水B．N a2CO3溶液和CaCl2溶液C．N a2CO3溶液和盐酸D．N aHCO3溶液和盐酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答．解答：解：A．改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．改变加入顺序均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．NaCO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故C选；D．NaHCO3溶液和盐酸改变加入顺序均有气体生成，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握滴加顺序不同实质是反应物量的不同为解答的关键，侧重元素化合物性质及反应现象的考查，题目难度不大．7．（4分）（xx春•高青县校级月考）下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是（）A．N a2O B．N aOH C．N aHCO3D．N aNO3考点：钠的重要化合物．分析：依据置换反应和复分解反应的定义，结合物质的性质解答．解答：解：A．氧化钠性质活泼，在水溶液中能够与水反应，不能通过复分解反应制取，故A 错误；B．钠与水反应或Ca（OH）2与Na2CO3反应均可得到NaOH，故B正确；C．碳酸氢钠不能够通过置换反应制取，能够通过复分解反应制取，故C错误；D．硝酸银与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银，钠性质活泼与盐溶液反应先与水反应，硝酸钠不能通过置换反应制取，故D错误；故选：D．点评：本题考查了置换反应和复分解反应的判断，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度中等．8．（4分）（xx春•高青县校级月考）下列与胶体性质或应用无关的是（）A．加明矾使河水变澄清B．自来水处理中加漂白粉C．利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上D．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、明矾在水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、漂白粉是利用次氯酸根离子水解生成的次氯酸起到消毒杀菌的作用；C、胶体吸附带电微粒发生电泳现象；D、氯化铁是电解质溶液可以使血液胶体发生聚沉．解答：解：A、明矾在水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，利用胶体具有较大的表面积，故A不选；B、漂白粉是利用次氯酸根离子水解生成的次氯酸起到消毒杀菌的作用，发生的是氧化还原反应，与胶体无关，故B选；C、胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故C不选；D、氯化铁是电解质溶液可以使血液胶体发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，故D不选；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析应用，盐类水解的应用，氧化还原反应的分析判断，物质性质的应用是解题关键，注意知识的积累，题目较简单．9．（4分）（xx秋•宁国市校级期中）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①钠的还原性很强，可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属．②K、Na合金熔点低，可作导热剂．③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳．④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性．⑤碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．⑥明矾常不能作消毒剂，可作净水剂．解答：解：①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确．②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确．③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确．④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确．⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误．⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误．故选：A点评：本题考查了钠及其化合物的性质，难度不大，明确碳酸氢钠和氢氧化铝是治疗胃酸过多的物质．10．（4分）（xx•松江区一模）化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B．纯净物又可分为化合物与单质；C．化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；D．有些氧化反应为分解反应．解答：解：A．物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；B．纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，故B错误；C．化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故C正确；D．有些氧化反应为分解反应，是交叉关系，故D错误．故选C．点评：本题考查混合物和纯净物、单质和化合物等的定义，难度不大，把握个概念间的关系是解题的关键．11．（4分）（xx春•高青县校级月考）下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CC14含有的分子数目为3.01×1023B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．N a2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣考点：钠的重要化合物；物质的量的相关计算；常见阴离子的检验．分析：A、标准状况下，CC14为液态；B、加热条件下碳酸氢钠易分解，碳酸钠不易分解；C、过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，2中有钠离子和碳酸根离子；D、加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，其中含有氢离子、硝酸根离子，溶液中若含有亚硫酸根离子，能被氧化成硫酸根离子；解答：解：A、标准状况下，CC14为液态，故A错误；B、加热条件下碳酸氢钠易分解，碳酸钠不易分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，1mol碳酸钠中含有2mol钠离子和1mol碳酸根离子，Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同，故C正确；D、加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，其中含有氢离子、硝酸根离子，溶液中若含有亚硫酸根离子，能被氧化成硫酸根离子，故溶液中可能含有SO32﹣或SO42﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质的分析判断，属于基础知识的考查，题目难度中等．12．（4分）（xx•山东模拟）[xx•聊城质检]将106g的Na2CO3和84g NaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多，84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为106 g Na2CO3的一半．盐酸用量多少可根据Na+与Cl﹣相等判断，前者Na+是后者的二倍．解答：解：A．Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知碳酸钠消耗的盐酸较多，故A错误；B．Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多，故B正确；C．Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知后者生成的NaCl是前者的一半，故C正确；D．Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知后者消耗盐酸是前者的一半，故D正确．故选：A．点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于化学方程式的计算和判断，可根据物质的组成和性质进行判断，难度不大．13．（4分）（xx春•高青县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AB．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 N A D．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氯化氢为强电解质；B．1个14CH4中含有8个中子，14CH4的摩尔质量为18g/mol；C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物．解答：解：A．氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离，不存在分子，故A错误；B．16 g 14CH4所含中子数目=×8×N A= N A，故B错误；C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4N A，故C正确；D．空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物标准状况下，22.4L空气含有N A个分子，不是单质分子，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握物质的量有关计算，明确电解质的性质、过氧化钠与水反应中化合价的变化是解题关键，题目难度中等．14．（4分）（xx秋•宣威市校级期末）把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c（NO3﹣）为（）A．m ol•L﹣1B．mol•﹣1C．mol•L﹣1D．m ol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：铵根离子和氢氧根离子反应方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，则n（NaOH）=n（NH4+）=bmol，只有硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，根据方程式知n（Ba2+）=n（SO42﹣）=cmol，根据化学式（NH4）2SO4知，（NH4）2SO4中n（NH4+）=2n（SO42﹣）=2cmol，所以硝酸铵中n（NH4+）=（b﹣2c）mol，根据化学式NH4NO3知，NH4NO3中n（NH4+）=n（NO3﹣）=（b﹣2c）mol，再根据C=计算原溶液中c（NO3﹣）．解答：解：铵根离子和氢氧根离子反应方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，则n（NaOH）=n（NH4+）=bmol，只有硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，根据方程式知n（Ba2+）=n（SO42﹣）=cmol，根据化学式（NH4）2SO4知，（NH4）2SO4中n（NH4+）=2n（SO42﹣）=2cmol，所以硝酸铵中n（NH4+）=（b﹣2c）mol，根据化学式NH4NO3知，NH4NO3中n（NH4+）=n（NO3﹣）=（b﹣2c）mol，原溶液中c（NO3﹣）==mol/L，故选B．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意每一份溶液的体积是原溶液的一半，为易错点．15．（4分）（xx春•高青县校级月考）N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1N AB．标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N﹣H键数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、求出甲烷和水的物质的量，然后根据1mol甲烷和1mol水均含10mol电子来分析；C、CO、C2H4混合气体所处的状态不明确；D、求出氨气的物质的量n=，然后根据1mol氨气含3molN﹣H键来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，故A错误；B、标况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，而1mol甲烷和1mol水均含10mol电子，故B正确；C、CO、C2H4混合气体所处的状态不明确，不一定是标况，故N A个CO、C2H4混合气体分子的物质的量虽然是1mol，但体积不一定是22.4L/mol，故C错误；D、3.4g氨气的物质的量n===0.2mol，而1mol氨气含3molN﹣H键，故0.2mol氨气含0.6molN﹣H键，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．二、（本题包括3小题，共40分）16．（15分）（xx春•高青县校级月考）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L﹣1NaOH溶液以备使用．（1）该同学应选择500mL的容量瓶．（2）其操作步骤如图1所示，则如图2操作应在下图中的C（填选项字母）之间．A．②与③B．①与②C．④与⑤（3）该同学应称取NaOH固体10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在如图3中选出能正确表示游码位置的选项c（填字母）．附表砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 5（4）下列操作对所配制的溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度会无影响．③定容时仰视液面，浓度会偏小．④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，浓度会偏大．⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，浓度会无影响．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在加水振荡与定容之间；（3）根据m=cVM计算所需的氢氧化钠的质量；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码；（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响．解答：解：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，故答案为：500；（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故选：C；（3）配制500mL1mol•L﹣1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择C，故答案为：10.0；cd；C；（4）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，浓度会偏低，故答案为：偏小；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；③定容时仰视液面，对导致溶液体积偏大，则浓度会偏小，故答案为：偏小；④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，会导致溶质偏多，浓度会偏大，故答案为：偏大；⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，未做任何处理是正常的，对浓度无影响，故答案为：无影响．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．17．（14分）（xx春•高青县校级月考）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．Na，B．NaOH，C．Na2CO3，D．NaCl，E．Na2O2，F．NaHCO3．（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）B→C：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，C→F：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，F→C：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．考点：无机物的推断．分析：A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此解答．解答：解：A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，（1）由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为：Na；NaOH；Na2CO3；NaCl；Na2O2；NaHCO3；（2）B→C是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑故答案为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．点评：本题考查无机物推断，涉及钠元素单质及其化合物的转化，突破口为“E为淡黄色粉末及由A与氧气在点燃条件下得到”，再结合转化关系推断，注意基础知识的掌握，题目难度中等．18．（11分）（xx春•高青县校级月考）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，写出该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是⑥⑪（填写物质序号），属于非电解质的是③⑩．（4）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？不能．考点：氧化还原反应；电解质与非电解质；氯气的化学性质．分析：（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；根据化合价变化判断氧化还原反应；（3）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（4）氯气具有强氧化性，可与二氧化硫、铜、银反应．解答：解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、铜、银等反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（3）与盐酸不反应的有二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸，二氧化碳和二氧化硫自身不能电离，属于非电解质；铜和银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；硫酸在水溶液中能够导电，属于电解质；故属于电解质的是：⑥氯化钠，⑪硫酸；属于非电解质的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，故答案为：⑥⑪；③⑩；（4）氯气具有强氧化性，可与二氧化硫、铜、银反应，不能走出迷宫，故答案为：不能．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大．三、附加题（普通班不作要求）。

山西省2021年高二下学期化学第三次月考试卷A卷

山西省2021年高二下学期化学第三次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性3. （2分） (2018高三上·郑州期中) 现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是（）A . 大于100mLB . 小于 l00mLC . 等于 100mLD . 等于 100/d mL4. （2分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量5. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。

这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的（）A . 物质的量B . 摩尔质量C . 质量分数D . 物质的量浓度6. （2分）(2015·昆明模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NAB . 180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NAC . 1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NAD . 在密闭容器中通入3molH2和1molN2 ，充分反应后得到的NH3分子数为2NA7. （2分）如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度保持不变）的空验数椐：当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）A . 7.7B . 6.8C . 5.8D . 9.08. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列有关物质的量的说法中正确的是（）A . 摩尔是国际七个基本物理量之一B . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023C . 标况下的气体摩尔体积为22.4LD . 1molH2O的质量为18g9. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高一下·福州期中) 如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是KOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀盐酸D . X是HCl，Y是NaCl稀溶液12. （2分） (2018高一上·九台期中) 进行化学实验必须注意安全。

福建省2021年高二下学期化学第三次月考试卷

福建省2021年高二下学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·宁波月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（）A . 气体的种类B . 气体的物质的量C . 气体分子本身的大小D . 气体分子之间的平均距离2. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL3. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（）A . 40%B . 47%C . 53%D . 60%4. （2分） (2018高一上·新疆期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4LC . 25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数5. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)B . 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)C . 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大6. （2分） (2016高一下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NAB . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NAC . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NAD . 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA7. （2分） (2016高一上·大同期中) 某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%，该溶质可能为（）A . 氯化镁B . 氢氧化钠C . 硫酸D . 酒精8. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B . 摩尔是国际单位制中7个基本物理量C . 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD . 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子9. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 倾倒液体B . 检查气密性C . 稀释浓硫酸D . 取用固体10. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 250mL容量瓶11. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A . 闻气体的气味B . 用浓硫酸干燥CO2C . 向容量瓶中转移液体D . 用海水提取淡水12. （2分） (2017高一上·佛山期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D . 酒精灯着火时可用水扑灭13. （2分） (2018高一下·延津开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶414. （2分） (2019高三上·山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

山西省2021年高二下学期化学第三次月考试卷(II)卷

山西省2021年高二下学期化学第三次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A . 原子数和中子数都相等B . 分子数和质量都不相等C . 分子数和质量都相等D . 质子数相等，质量不等2. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性3. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）A . 溶质的质量B . 溶质的质量分数C . 溶液的体积D . 溶液的物质的量浓度4. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中体积约为22.4 L的是（）A . 1 mol O2B . 标准状况下1 mol H2OC . 28 g N2D . 温度0℃、压强1.01×105 Pa时2 g H25. （2分） (2018高一下·双流月考) 实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

下列说法正确的是（）A . 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B . 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C . 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D . 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可6. （2分） (2016高一上·福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所含有的氢原子数目为NAC . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA7. （2分） (2016高一上·抚州期中) 将12mol/L的盐酸（ρ=1.15g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A . 57.5mLB . 55mLC . 52.5mLD . 50mL8. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣19. （2分） (2018高二下·吉林期末) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高三上·浙江期中) 仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3B . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42﹣D . 用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开12. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 加热液体的试管口不能正对着自己或别人C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D . 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道13. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA14. （2分） (2018高一上·湖北期中) 下列有关叙述正确的是（）①水的摩尔质量是18g②0.5molH2的体积为11.2L③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧④1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/LA . ①③④⑤⑦⑧B . ②⑤⑦⑧C . ⑤⑦⑧D . ⑤⑦15. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法正确的是（）A . 氯气的摩尔质量为71B . 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC . 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D . 物质的摩尔质量（以g．mol﹣1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量16. （2分） (2016高一上·河北期中) 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）[胆矾（CuSO4•5H2O）]．A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液17. （2分）可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 硝基苯和酒精B . 溴苯和溴C . 甲苯和水D . 硝基苯和己烷18. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（）方法Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方法Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量．A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 实验室中方案Ⅱ更便于实施C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大D . 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜19. （2分）(2013·辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大20. （2分）如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度保持不变）的空验数椐：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜（g） 3.0 5.58.510.0析出的硫酸铜晶体（g） 1.0 5.510.913.6当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）A . 7.7B . 6.8C . 5.8D . 9.0二、实验题 (共3题；共17分)21. （4分） (2019高一下·深圳期中) 粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。