分析化学试题二及答案
最新10月浙江自考分析化学（二）试题及答案解析
最新10⽉浙江⾃考分析化学（⼆）试题及答案解析浙江省2018年10⽉⾃学考试分析化学（⼆）试题课程代码：03047⼀、单项选择题(本⼤题共15⼩题，每⼩题2分，共30分)在每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均⽆分。
1.下列叙述正确的是( )A.精密度⾼，准确度⼀定好B.精密度⾼，系统误差⼀定⼩C.分析⼯作中要求分析误差为零D.精密度⾼，偶然误差⼀定⼩2.⽤同⼀KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗⽤的标准溶液体积相等，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度之间的关系为( )A.24FESO C =C H2C2O4B.4FESO C =2C H2C2O4C.4FESO C =C H2C2O4D.54FESO C =C H2C2O43.在⾮⽔滴定中测定下列物质时，宜选⽤酸性溶剂的是( )A.醋酸钠B.⽔杨酸C.苯酚D.苯甲酸4.在⾮⽔滴定中测定下列物质时，宜选⽤碱性溶剂的是( )A.醋酸钠B.吡啶C.苯酚D.乳酸钠5.铬酸钾指⽰剂测定Cl-含量时，要求溶液的pH 值在6.5～10.5的范围内，如酸度过⾼则( )A.AgCl 沉淀不完全B.AgCl 沉淀易形成胶状沉淀C.AgCl 沉淀对CI -的吸附⼒增强D.Ag 2CrO 4沉淀不易形成6.⽤EDTA 滴定Mg 2+，Al 3+有⼲扰时，常⽤消除⽅法是( )A.溶剂萃取B.使溶液的pH 值偏碱性C.加⼊三⼄醇胺D.加⼊In -7.下列对条件电极电位没有影响的因素是( )A.配位效应B.沉淀效应C.溶液离⼦强度D.氧化型浓度8.pH 玻璃电极产⽣的不对称电位来源于( )A.内外玻璃膜表⾯特性不同B.内外溶液中氢离⼦浓度不同C.内外溶液中氢离⼦活度系数不同D.内外参⽐电极不⼀样9.下列关于离⼦选择电极的电位与待测离⼦浓度的关系说法正确的是( )A.与待测离⼦浓度成正⽐B.与待测离⼦的浓度对数成正⽐C.符合扩散电流公式的关系D.符合能斯特⽅程式10.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液稀释时，其最⼤吸收峰的波长位置( )A.向短波⽅向移动B.向长波⽅向移动C.不移动，但吸收度值降低D.不移动，但吸收值升⾼11.红外光谱的谱带较多，能较⽅便地对单组分或多组分进⾏定量分析，但红外光谱法的灵敏度较低，尚不适于_____的测定。
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
分析化学试题及答案2
一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。
2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。
3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。
4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
5、碘量法的主要误差来源是。
6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。
在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。
7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。
8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。
9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。
二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。
A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。
吉大20春学期《分析化学》在线作业二答卷
D.在弱碱性溶液中用Mohr法测定CN-
答案:C
5.硼砂（Na2B4O7.10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（）
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不能确定
答案:B
6.下列说法错误的是（）
C.1/6
D.6倍
答案:C
12.下列各数中，有效数字位数为4位的是（） Hale Waihona Puke A.wCaO=25.30%
B.[H+]=0.0235mol/L
C.pH=10.46
D.420kg
答案:A
13.使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）
A.5~7
B.1~5
C.7~10
D.10~12
答案:C
16.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
答案:错误
17.EDTA与金属离子形成螯合物时，形成的螯合物的络合比均为1：1。
答案:错误
18.在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
答案:正确
19.酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
14.当HCl溶于液氨时，溶于中最强的酸是（）
A.H3O+
B.NH3
C.NH4^（+）
D.NH2^(—）
答案:C
15.浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）
A.4.87
B.3.87
C.2.87
D.1.87
答案:C
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学测试及答案
化学检验分析初级理论知识试题一一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)1、采样的基本目的是从被检的中取得有的样品，通过对样品的检测，得到在内的数据。
该数据包括被采物料的某一或某些特性的及。
2、开启高压气瓶时应，不得将对人。
3、国家标准中规定，三级水在25℃的电导率为，pH范围为。
4、储存实验室用水的新容器在使用前h以后方可使用。
5、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是6、常用玻璃量器主要包括、、，使用前都要经过部门的检定。
检定卡片应妥为保存，并进行。
7、滴定管读数时应遵守的规则是：（1）（2）（3）（4）。
8、原始记录的“三性”是、性和。
9、进行滴定管检定时，每点应做2平行，平行测定结果要求不大于vv以其值报出结果。
报出结果应保留小数。
10、误差按照其性质可分为、和过失误差二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)1、淀粉是一种 ( )指示剂。
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属2、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是( )A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl033、电位滴定与容量滴定的根本区别在于( )A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同4、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光5、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( )。
A、＜0、1％B、＞0、1％C、＜1％D、＞1％6、分析工作中实际能够测量到的数字称为( )。
A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字7、pH=5.26中的有效数字是( )位。
A、0B、2C、3D、48、实验室安全守则中规定，严格任何( )入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。
A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器9、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是( )。
分析化学试题及答案(2)
一．单项选择1. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%3. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大4. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5．下列操作中，产生负误差的是( D )。
A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。
A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。
A. 氧化还原滴定法中的C Red或C OxB. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的K MY，D. 酸碱滴定法中的K a和C a二．填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案XXX15春学期《分析化学》在线作业二标准答案一、单选题（共15道试题，共60分。
）1.络合滴定时，用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用什么调节（）A.硝酸B.盐酸C.乙酸-乙酸钠缓冲溶液D.氨-氯化铵缓冲溶液正确答案：D2.用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定KBr，终点时溶液中CrO4^(2-)浓度为0.0050mol/L。
1L溶液中还剩下（）Br- A。
0.0027mgB。
0.mgC。
0.0054mgD。
0.054mg正确答案：C3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，以下结果表示正确的是（）A。
10%B。
10.1%C。
10.08%D。
10.077正确答案：C4.假如被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就大概形成（）A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶正确答案：D5.用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾正确答案：B6.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校订B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时坚持环境的湿度一致精确答案：A7.下列各项界说中不精确的是（）A.绝对误差是测量值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值精确答案：D8.以BaSO4重量法测定Ba时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生（）A.正误差B.负误差C.无影响D.下降灵敏度精确答案：B9.对置信区间的正确理解是（）A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围精确答案：B10.Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是（）A。
Cl-B。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学的试题及答案
分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。
答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。
答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。
答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。
答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。
(全新整理)10月自考浙江试题及答案解析分析化学(二)试卷及答案解析
1浙江省2018年10月高等教育自学考试分析化学（二）试题课程代码：03047一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均无分。
1.根据试样用量的多少，微量分析是指( ) A.0.01-0.1g B.0.1-10mg C.>0.1gD.<0.1mg2.样品中被测组分是Al （M Al =26.98g/mol ），称量形式是Al 2O 3（M 32O AL =101.96g/mol ），则换算因数F 值是( ) A.0.5292 B.0.2646 C.3.7791D.1.88953.在含有AgCl 沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl 沉淀的溶解度增大，这种效应属于( )A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应4.在非水滴定中，标定HClO 4常用的基准物质是( ) A.无水碳酸钠 B.硼砂C.苯甲酸D.邻苯二甲酸氢钾5.用沉淀滴定法测定Ag +，选用下列何种方式为宜？( ) A. Mohr 法直接滴定 B. Mohr 法间接滴定 C. V olhard 法直接滴定D. Volhard 法间接滴定6.Ca 2+、Mg 2+离子共存时，在何种条件下，不加掩蔽剂可用EDTA 滴定Ca 2+？( ) A. pH=5 B. pH=10 C. pH=12D. pH=27.用浓度为0.1000mol ·L－1的I 2标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液，若标定结束时所消耗I 2溶液体积和Na 2S 2O 3溶液体积相等，则Na 2S 2O 3溶液的浓度为( ) A.0.1000mol ·L －1B.0.2000mol ·L －1C.0.05000mol·L－1D.0.01000mol·L－18.若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明()A.滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对B.滴定剂和被滴定剂均为可逆电对C.滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对D.滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对9.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是()A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.清除吸附杂质10.吸光性物质的摩尔吸光系数取决于下列哪种因素？()A.比色皿厚度B.该物质浓度C.吸收池材料D.入射光波长11.某化合物中两种质子，在100MHz的仪器上测出其化学位移差（δ）为1.1ppm，在200MHz的仪器上测出的结果为()A.δ差为2.2ppmB.共振频率差为55HzC.δ差为1.1ppmD.共振频率差为110Hz12.某一化合物的质谱图上出现M、M+2及M+4峰，其相对丰度为9∶6∶1，则该化合物的分子式中含氯原子()A.1个B.2个C.3个D.4个13.在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于()A.样品中沸点最高组分的沸点B.样品中各组分沸点的平均值C.固定液的沸点D.固定液的最高使用温度14.在化学键合相色谱法中，选择不同类别的溶剂，可以改善分离度，因为()A.提高分配系数比B.容量因子增大C.保留时间增长D.色谱柱柱效提高15.要使两组分的相对比移值发生变化，可以采用的手段是()A.改变薄层厚度B.改变固定相粒度C.改变展开温度D.改变固定相种类23二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
分析化学2试题及答案
分析化学2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 盐酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 吸收光谱B. 散射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：A4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 质谱检测器C. 红外光谱仪D. 荧光检测器答案：C5. 在电位滴定中，指示电极的作用是：A. 测量溶液的电导率B. 测量溶液的pH值C. 测量溶液的电位D. 测量溶液的电流答案：C6. 红外光谱分析中，用于识别分子中官能团的特征吸收峰是：A. 指纹区B. 吸收峰C. 反射峰D. 散射峰答案：A7. 质谱分析中，用于确定分子离子峰的是：A. 单电荷离子B. 双电荷离子C. 多电荷离子D. 负离子答案：A8. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 纸色谱B. 薄层色谱C. 气相色谱D. 离心分离答案：D9. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过：A. 标准溶液B. 空白试验C. 预滴定D. 后滴定答案：C10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酚蓝答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度通常是_________的。
答案：已知2. 原子吸收光谱法中，样品原子化的方法有_________、_________和_________。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生3. 高效液相色谱（HPLC）中，常用的检测器有_________、_________和_________。
答案：紫外、荧光、质谱4. 质谱分析中，分子离子峰的符号是_________。
答案：M+5. 在红外光谱分析中，_________区是用于鉴定分子中官能团的区域。
最新分析化学试题(二)参考答案
分析化学试题（二）答案一、选择题（每题2分，共20分）1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。
试样质量均为2.2g，4人获得4份报告如下。
哪一份报告是合理的？（D）A 2.0852%；B 2.085%；C 2.09%；D 2.1%；2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（A）A 3；B 5；C 4；D 23 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（B）。
A 相对误差；B 绝对误差；C 相对偏差；D 绝对偏差4 Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（A） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A 小B 相等C 可能大可能小D 大5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（C）。
A 邻苯二甲酸氢钾；B 硼砂；C 碳酸钙；D 草酸钙6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（B）A 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g7 摩尔法的指示剂是（B）。
A K2Cr2O7；B K2CrO4；C Fe3+；D SCN-8 氧化还原滴定的主要依据是（C）。
A 滴定过程中氢离子浓度发生变化；B 滴定过程中金属离子浓度发生变化：C 滴定过程中电极电位发生变化；D 滴定过程中有络合物生成。
9 BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是（ B）A 酸效应；B 盐效应；C 配位效应；D 形成过饱和溶液10 晶形沉淀的沉淀条件是（C）A 浓、冷、慢、搅、陈B 稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈D 稀、冷、慢、搅、陈二、填空题（每空1分，共30分）1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
【分析化学试题及答案】第二章误差和分析数据处理-经典习题
1．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４·H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。
若改用KHC8H4O4为基准物，则有： KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则 m2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。
2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。
（4）求平均值的置信限及置信区间。
根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：①P＝0.95：α＝1－P＝0.05；f＝6－1＝5；t0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。
②P＝0.99：α＝1－P＝0.01；f＝6－1＝5；t0.01,5＝4.032，则置信度为99％时的置信限为0.0021, 置信区间为0.1036±0.0021。
10月浙江自考分析化学(二)试题及答案解析
浙江省2018年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题课程代码：03047一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
错选、多选或未选均无分。
1.称量时天平零点稍有变动，对称量结果造成的误差是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.仪器误差2.两位分析人员对同一试样进行分析，得到两组分析数据，要判断两组分析数据的平均值之间有无显著性差异，应采用（）A.Q检验B.F检验C.t检验D.方差检验3.为了获得良好的沉淀形状，下列沉淀在生成后需要陈化的是（）A.AgClB.Fe(OH)3·XH2OC.Al(OH)3·XH2OD.BaSO44.药典规定药物纯度检查项目中，对某些药物要求检查“干燥失重”，利用的是下列哪种重量分析法？（）A.挥发法B.萃取法C.沉淀法D.电解法5.AgCl沉淀在1.0mol/L HCl中的溶解度比在水中大，这是因为（）A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应6.用0.10mol/L HCl 20.0ml与0.10mol/L NH3·H2O 20.0ml完全作用，终点pH值是（NH3·H2O的K a＝5.6×10-10）（）A.9.28B.7.00C.3.02D.4.727.某一元弱酸HIN（pK a=4.74），在何种情况下以HIN为主要存在形式？（）A.pH<4.74B.pH>4.74C.pH=4.74D.pH<3.748.非水酸碱滴定中，滴定不太弱的酸常选用的溶剂是（）1A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇9.Mohr法要求的溶液的最合适pH范围是（）A.pH2～10B.pH6.5～10.5C.pH2～6.5D.pH>1010.用浓度为0.01000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，若滴定结束时所消耗KMnO4溶液体积和FeSO4溶液体积相等，则FeSO4的浓度应为（）A.0.01000mol·L－1B.0.02000mol·L－1C.0.05000mol·L－1D.0.1000mol·L－111.直接电位法测定溶液的pH最常用的电极对为（）A.玻璃电极和SCEB.双铂电极C.铂电极和SCED.玻璃电极和Ag-AgCl电极12.苯乙酮的紫外吸收光谱中，λmax＝319nm（ε为50）的吸收带是（）A.E1带B.R带C.B带D.E2带13．. 的紫外吸收光谱上有两个吸收峰，E2带λmax=211nm，B带λmax=270nm，加入NaOH后，其吸收峰的变化为（）A.长移B.短移C.无E2带D.无B带14.某化合物受电磁辐射作用，振动能级发生变化，产生的光谱波长范围是（）A.紫外光B.X射线C.可见光D.红外线15.下列a、b、c、d四种烯的υC=C值的大小顺序为（）A.a>b>c>dB.a>d>b>cC.d>c>b>aD.d>b>c>a16.使用90.0MHz核磁共振仪，测得某质子的化学位移为2.00ppm，则其与TMS的共振频率相差（）A.90HzB.180Hz2C.30HzD.45Hz17.有一含奇数个电子的离子，其m/e值为120，该离子可能对应的分子式为（）A.C5H2ON3+.B.C6H6N3+.C.C7H4O2+.D.C7H6ON+.18.利用气-液色谱分析样品，若样品中各组分之间主要差别为沸点一般选用（）A.强极性固定液B.中等极性固定液C.氢键型固定液D.非极性固定液19.下列哪种氧化铝适于分离碱性成分?（）A.碱性氧化铝B.酸性氧化铝C.中性氧化铝D.以上三种20.反相键合相色谱（RHPLC）中，一般采用的固定相和流动相是（）A.固定相为非极性键合相，流动相为非极性溶剂B.固定相为极性键合相，流动相为极性溶剂C.固定相为非极性键合相，流动相为极性溶剂D.固定相为极性键合相，流动相为非极性溶剂二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。
分析化学试题2及答案
分析化学试题2及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于非电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 酸碱滴定时，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点一致B. 与滴定终点完全重合C. 与滴定终点完全错开D. 与滴定终点无关答案：A4. 哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 量筒C. pH计D. 比重计5. 原子吸收光谱法中，原子化过程通常发生在：A. 火焰中B. 石墨炉中C. 溶液中D. 固体中答案：A6. 标准溶液的配制过程中，需要使用到的仪器是：A. 量筒B. 烧杯C. 滴定管D. 所有选项答案：D7. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A8. 离子强度是指溶液中离子的：A. 电荷总量B. 电荷密度C. 电荷数量D. 电荷大小答案：B9. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡：B. 向正反应方向移动C. 向逆反应方向移动D. 无法确定答案：B10. 色谱法中，固定相的作用是：A. 携带流动相B. 吸附样品C. 作为反应介质D. 作为检测器答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是________。
答案：指示剂颜色变化2. 摩尔浓度（M）的计算公式为________。
答案：M = moles of solute / liters of solution3. 标准溶液的配制需要使用________和________。
答案：天平；容量瓶4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化可以通过________实现。
答案：火焰5. 色谱法中，样品的分离是通过固定相和流动相之间的________实现的。
答案：相互作用6. 滴定管的校准是为了确保________的准确性。
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分析化学试题二及答案
一、填空：
1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V
甲＞0，V
酚
=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，
其组成及作用有三类，分别为：(1) ；
(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+
Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，
等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）
色谱，
色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：
1、下列原因对分析结果有何影响
（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）
（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）
A.正误差
B. 负误差
C.无影响
D.平行结果混乱
2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）
A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*
3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子
4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）
A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；
C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）
A. 0.30
B. 0.42
C. 0.48
D. 0.52
6、原子吸收分析中光源的作用是（）
A、提供试样蒸发和激发所需能量；
B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；
C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；
D、产生具有足够能量的散射光。
三、对下列说法对的打“√”错的打“×”：
1、（）在紫外—可见光分光光度法中，测量波长一般选用最大吸收波长。
2、（）在气相色谱仪允许的条件下可以气化而不分解的物质，都可以用气相色谱法测定。
3、（）纯度很高的物质就可以作为基准物质。
4、（）偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
5、（）间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发。
四、简要回答下列问题：
1、有哪几种滴定方式，各适合在什么情况下使用？
2、试叙电势滴定法中电极的选择。
五、计算题：
1、现用气相色谱法测定一含间苯二甲酸样品中间苯二甲酸样品的含量。
称取试样0.1549g ,内标物（癸二酸）0.1204g 。
得下列色谱数据：
间苯二甲酸癸二酸
峰面积（cm2）28.623.3
重量校正因子0.77 1.00
试计算间苯二甲酸的重量百分含量。
2、某X溶液符合比尔定律，在508nm，1cm比色皿的条件下测得其吸光度为0.262，在100ml的X溶液中加入1.00ml的X物质标液（10.0g/L），在同样条件下测得吸光度为0.386，求原溶液X的浓度（mg/L）。
3、测定某I2-KI液时，取10.00ml以0.1036mol.l-1Na2S2O3溶液滴定至终点，用去14.82ml。
滴定后的溶液再以0.1040mol.l-1AgNO3溶液电位滴定法滴定至终点时用去24.06ml，分别计算溶液中I2和KI的质量浓度。
(g.L-1)
4、称取含有Na2CO3与NaHCO3及中性物质的试样0.5869g，溶解后用0.2014mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞变色时用去14.08ml，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点又用去该HCl溶液28.02ml，计算试样中Na2CO3和NaHCO3的含量。
5、称取含Al的样品6.8372g，经过处理后，配成250.0ml溶液移取25.00ml于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00ml。
过量的EDTA用0.05039mol/L标准锌液滴定，终点时用去12.84ml，求试样中Al2O3的含量。
6、根据下列数据
用二级微商法求出滴定终点的体积。
试题二答案
一、1、810-≥a CK 。
2、K 2CrO 4，(NH 4)Fe(SO 4)2.12H 2O 。
3、NaOH,Na 2CO 3 ；NaHCO 3。
4、总离子强度调节缓冲液；惰性强电解质,调节溶液的离子强度；缓冲溶液，调节溶液的pH ；掩蔽剂，掩蔽Fe 3+、Al 3+的干扰。
5、3+Al 对指示剂有封闭作用；滴定反应速率慢。
6、沉淀掩蔽法；配位掩蔽法；氧化还原掩蔽法。
7、吸收。
8、分配色谱；吸附色谱；离子交换色谱；空间排阻色谱。
9、试样参比
10、共沉淀；后沉淀。
二、1、（1）A （2）A （3）A （4）C （5）C 。
2、D 。
3、B ．4、A 。
5、D 。
6、C 。
三、1、√2、√3、×4、×5、×
四、（一）、1.直接滴定法——（1）反应定量，反应完全，且无副反应。
（2）反应速率要快。
（3）必须有适当的方法确定终点。
2.返滴定法——反应较慢或反应物是固体时。
3.置换滴定法——不按一定反应式进行反应或伴有副反应的。
4.间接滴定法——有些不能与滴定剂直接反应的物质。
（二）、1.酸碱滴定法——饱和甘汞电极作参比电极，pH 玻璃电极作指示电极。
有复合pH 电极更好。
2.沉淀滴定法——饱和甘汞电极作参比电极，银电极作指示电极。
3.配位滴定法——参比电极用饱和甘汞电极，相应的离子选择性电极作指示电极。
4.氧化还原滴定法——参比电极用饱和甘汞电极，惰性电极铂电极作指示电极。
五、1、73.46%。
2、0.211mg/L 。
3、38.97g.L -1；16.05 g.L -1。
4、
%19.40%,22.51332==NaHCO CO Na W W 。
5、4.50%。
6、21.44ml 。