高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 铝、镁及其化合物课件 新人教版

(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol· L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中 分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝ 1∶2，则甲烧杯中剩余的反应物是________。
[解析] (1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等， 所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学 反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生 H2的体积比为1∶3。(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又 因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反 应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见 当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比 为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的。
2．足量下列物质与相同质量的镁铝合金反应，不放出H2的为________；放 出氢气且消耗溶质物质的量由多到少的顺序为________。 ①氢氧化钠溶液 ②稀硫酸 ③盐酸 ④稀硝酸
[提示] ④ ③>②>①
[考点多维探究] 角度1 铝、镁的主要性质及应用 1．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现 取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是(
3＋
－Hale Waihona Puke Baidu
考情播报 2016· 全国乙卷T11(D)、T12/全国丙卷 T7(A)、T28(3) 2015· 全国卷ⅠT10(C)、T27(3)/全国卷Ⅱ T13(B、C) 2014· 全国卷ⅡT9(C) 2013· 全国卷ⅠT27(2)
考点1| 铝的主要性质及应用 [基础知识自查] 1．结构和存在
族 铝位于元素周期表第三周期ⅢA ，原子结构示意图为
＋
2．下列关于镁铝的说法正确的是(
)
A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼 B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反 应 C．镁铝均与NaOH溶液反应 D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强
D [A项，镁铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护 内部金属；B项，浓HNO3、浓H2SO4用铝制器皿盛装是因为铝遇浓HNO3、浓 H2SO4钝化，不是不反应；C项，镁与NaOH溶液不反应。]
△ (2)与热水反应的化学方程式为 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑。
(3)与酸反应 Mg＋2H ===H2↑＋Mg2 。
＋ ＋
点燃 (4)与氧化物(CO2)反应的化学方程式为 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
。
[应用体验] 1．(1)浓H2SO4和浓HNO3能用铝制容器盛装的理由是什么？ (2)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液吗？为什么？ (3)用砂纸除净氧化膜的铝箔加热有什么现象？为什么？ (4)Mg在空气中燃烧最多可得到哪几种产物？
＋ ＋
g。]
4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱 溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： 【导学号：95812039】 (1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比 是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液 中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液 中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
考 点 一
专 项 突 破
第二节 铝、镁及其化合物
考 点 二
课 堂 小 结
课 时 分 层 训 练
考纲定位 1.掌握铝、镁的主要性质及其应用。 2.掌握铝的重要化合物[Al2O3、 Al(OH)3、Al 、AlO2 、 KAl(SO4)2· 12H2O]的主要性质及其应 用。 3.了解镁、铝及其主要化合物的制备方 法。
[提示] (1)铝在常温下遇到浓H2SO4和浓HNO3时表面迅速形成一层致密的氧 化膜保护层即“钝化”。 (2)不一定，Al与H＋或OH－均反应生成H2。 (3)加热熔化的铝箔并不滴落，好像一层膜兜着。即使打磨过的铝箔，在空气 中又很快生成新的氧化膜，且Al2O3熔点比铝的高。 (4)MgO、Mg3N2、C。
序号 实验方案 现象、结论 产生无色气体，含铝、铁、镁 三种元素 有无色气体产生，含有镁、铝 两种元素
)
A
B
加入盐酸
加入NaOH溶液
C
D
加入盐酸后，所得溶液中再加 产生白色沉淀，含有镁元素 入少量NaOH溶液 用盐酸溶解并放置一会儿后， 溶液呈血红色，含有铁元素 加入KSCN溶液
D [A项，Al、Fe、Mg与盐酸均反应生成无色气体；B项，Mg与NaOH溶液 不反应；C项，Al3 与少量NaOH溶液反应也生成白色沉淀。]
。铝元素在地
壳中含量丰富，仅次于 氧、硅 。自然界中的铝全部以 化合态存在。
2．主要性质(写出有关方程式) 铝是银白色固体，有金属光泽，易导电导热，有延展性。
常温下钝化形成氧化膜 (1)与O2的反应 加热：
3．镁的性质 镁是银白色固体，易导热、导电、密度小属于轻金属。 (1)与非金属(O2、Cl2、N2等) 点燃 点燃 ①2Mg＋O2=====2MgO、②Mg＋Cl2=====MgCl2、 点燃 ③ 3Mg＋N2=====Mg3N2 。
3．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分 反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应 后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为( A．4.8 g C．9.6 g B．6 g D．12 g )
A [由题意知Mg与盐酸反应生成的H2为11.2 L－6.72 L＝4.48 L，为0.2 mol； 由Mg＋2H ===H2↑＋Mg2 知n(Mg)＝0.2 mol，则m(Mg)＝0.2 mol×24 g/mol＝4.8