河北省衡水市衡水中学高一分班考试化学试卷
河北省衡水十三中新高一分班考试化学
河北省衡水十三中新高一分班考试化学一、选择题1．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g8．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
衡水中学2025届化学高一上期末检测试题含解析
衡水中学2025届化学高一上期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，属于电解质的是（ ）A ．HClB ．CO 2C ．蔗糖D ．Fe2、下列有关物质颜色，正确的组合是（ ）①FeSO 4•7H 2O 棕黄色 ②Fe 2O 3 红棕色 ③Fe（OH ）2 白色④Fe 3O 4 黑色 ⑤CuSO 4•5H 2O 白色 ⑥HCl 无色A ．①②③④B ．②③④⑥C ．②③④⑤D ．①②④⑥3、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。
下列说法错误的是（ ）A ．计算机芯片的材料是二氧化硅B ．购物时用布袋代替塑料袋C ．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM 2.5含量D ．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料4、下列物质属于电解质的是（ ）A ．CaCO 3B ．稀硫酸C ．液氨D ．NO 25、下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（ ）A ．氢气B ．单质硅C ．白磷D ．空气6、下列叙述中，不正确的是（ ）A ．久置在空气中的NaOH 溶液，加盐酸时有气体产生B ．50 mL 12 mol·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应，生成Cl 2的量小于0.15 molC ．在常温下，浓H 2SO 4不与Cu 反应，是因为铜被钝化D ．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气7、向Fe 2(SO 4)3、CuCl 2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO 42－)与c(Cl －)之比为A ．3︰14B ．1︰7C ．2︰7D ．3︰28、标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ）A ．244.8LH OB ．2323.0110CO ⨯↑C ．40.6molCHD ．26 g H9、下列说法中正确的是（）A．硫与金属反应时一定作氧化剂B．硫与非金属反应时一定作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫10、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A．醋酸溶液B．Fe(OH)3胶体C．医用酒精D．CuSO4溶液11、下列气体中，对人体无毒的气体是（）A．SO2B．N2C．NO D．CO12、高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是（）A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42-C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：3D．反应中涉及的生成物可能有4种为电解质13、下列含有共价键的物质是A．NaCl B．H2O C．MgCl2D．KI14、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1 B．2 C．3 D．415、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶116、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→Ag Cl D．KI→I217、下列事实的解释中，错误的是（）A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Ag+、Cl－、SO24-、K+B．K+、H+、HCO3-、NO3-C．Ca2+、HCO3-、Cl－、K+D．H+、OH－、Cl－、K＋19、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )序号实验事实结论A CO2的水溶液可以导电CO2是电解质B Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色原溶液中不含K+A．A B．B C．C D．D20、从海水中提取镁的工业生产流程，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤②中加盐酸的离子方程式为OH－+H+===H2O21、下列过程属于化学变化的是（）A．碘的升华B．钢铁生锈C．滴水成冰D．液氨气化22、2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。
河北省衡水市第十四中学2013-2014学年高一上学期分班考试 化学试题 Word版含答案.pdf
4．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )
5．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )
6．0.8g3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
A. 8
B. 16
C. 64
D. 160
7． ）
A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2
C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022个H2O
10． ）
A. 64g氧气中含氧分子数为2NA
B. 1.7g中所含的电子数为NA
C. 49g硫酸中所含氧原子数为2NA D. 58.5g氯化钠中所含的离子数为NA
11．4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（ ）
A. 12
B. 27
C. 32
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻80 mL处
3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )
(2)
。(3)_______
(4)_____
(5)__________
(6)__
________
(12分)
________,，________,:________,_______.__________ mol,_________克.
30.（分）
：
：
B. 能透过半透膜
C. 都是透明的
D. 呈红褐色
．下列分散系不属于胶体的是（ ）
A．淀粉溶液 B．有色玻璃
河北省衡水市第一中学2018-2019学年高一化学测试题含解析
河北省衡水市第一中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 ( )A.NH3、O2、HClB. N2、H2S Cl2C. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO2参考答案：D略2. 下列电子式书写正确的是参考答案：C3. 下列叙述正确的是（）A. C5H11Cl有8种同分异构体B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷参考答案：AA．分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C．聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D．相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷＞异丁烷，故D错误；故选A。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。
36.5gHCl气体体积是（）A. 11.2LB. 22.4LC. 5.6LD. 无法确定参考答案：D略5. 下列有关资源的开发利用说法正确的是A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到参考答案：A略6. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C试题分析：A．石油裂解得到的汽油含有多种饱和烃、不饱和烃，因此是混合物，A错误；B．石油产品不一定都可用于聚合反应，B错误；C．天然气燃烧产生水和二氧化碳，无污染，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D错误。
河北衡水中学2023-2024学年高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
河北衡水中学2023-2024学年高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取两份100 m L的该溶液进行如下实验：（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是（）A．Ba2＋一定存在B．100 mL该溶液中含0.01 molCO32ˉC．Na＋不一定存在D．Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验2、下列物质中，属于电解质的是（）A．HCl B．CO2C．蔗糖D．Fe3、下列不属于新型无机非金属材料的是A．高温结构陶瓷B．青花瓷C．生物陶瓷D．压电陶瓷4、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度5、1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A．16 g B．18 g C．112 g D．126 g6、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体B．原容量瓶含水分C．没有将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时俯视读取刻度7、下列物质的主要成分及用途均对应正确的是A．A B．B C．C D．D8、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液9、下列说法正确的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等10、判断下列化学概念的依据正确的是A．溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身是否导电11、将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.5 mol B．1 mol C．1.3 mol D．1.5 mol12、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸干燥氯气(脱水性)13、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 14、下列离子方程式中正确的是（）A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：3++23 ΔFe +3H OFe(OH)+3H ↓B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：--322HCO +OH =CO +H O ↑C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：+2-2+-442H +SO +Ba +OH =BaSO +H O ↓D ．二氧化锰和浓盐酸共热：+-2+222 ΔMnO +4H +2ClMn +Cl +2H O ↑15、在一密闭容器中盛有a L Cl 2和H 2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L 。
2024届河北省衡水市中学·化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2024届河北省衡水市中学·化学高一第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+2、由下列实验及现象能推出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列除杂质的操作方法正确的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥4、下列说法不正确的是A ．氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电B ．Al 2O 3和MgO 都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料C ．液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl 3溶液 5、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．铝 B ．钠 C ．钙 D ．铁6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2CO 和CO 的混合物共0.5mol ，其中碳原子的数目为N A B ．0.1mol 重水()2D O 分子中含有的中子数为0.8N AC ． 1mol Fe 放入过量的98%浓24H SO 中，转移电子数为3N AD ．500mL 10.5mol L -⋅的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A 7、既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的化合物是 ( ) ①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 ⑤CH 3COONH 4 ⑥Al A ．②④B ．②③④C ．②④⑤D ．②④⑥8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．CaCO 3→CaO B ．HCl→Cl 2 C ．Fe→Fe 3+ D ．MnO 4-→Mn 2+9、根据下列实验：①向Fe 2（SO 4）3和CuSO 4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
河北省衡水市武邑中学新学高一分班考试化学试卷
河北省衡水市武邑中学新学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧5．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D ．浓盐酸敞口放置6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲7．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定8．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3A ．只有①B ．只有②C ．只有①②③D ．只有①③④9．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
衡水高一分班试题及答案
衡水高一分班试题及答案一、单项选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于细胞结构的叙述，错误的是（）A. 细胞壁只存在于植物细胞中B. 细胞膜具有选择透过性C. 细胞核是遗传信息库D. 线粒体是有氧呼吸的主要场所答案：A2. 光合作用中，光能转换成活跃的化学能储存在（）A. ATP中B. 葡萄糖中C. 核酸中D. 蛋白质中答案：A3. 下列关于DNA复制的叙述，正确的是（）A. 以DNA的两条链为模板B. 需要DNA聚合酶C. 复制方式为半保留复制D. 以上都是答案：D4. 下列关于酶的叙述，错误的是（）A. 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物B. 酶的催化具有高效性C. 酶的催化需要适宜的温度D. 酶的催化具有特异性答案：A5. 下列关于细胞呼吸的叙述，错误的是（）A. 有氧呼吸需要氧气参与B. 无氧呼吸的产物是二氧化碳和水C. 有氧呼吸和无氧呼吸都能释放能量D. 有氧呼吸和无氧呼吸都能产生ATP答案：B6. 下列关于基因突变的叙述，错误的是（）A. 基因突变是DNA分子中碱基对的增添、缺失或改变B. 基因突变具有不定向性C. 基因突变是新基因产生的途径D. 基因突变能产生新的性状答案：D7. 下列关于染色体变异的叙述，错误的是（）A. 染色体结构变异包括缺失、重复、倒位、易位四种类型B. 染色体数目变异可以分为两类：一类是细胞内个别染色体的增加或减少，另一类是细胞内染色体数目以染色体组的形式成倍地增加或减少C. 染色体组是指细胞中的一组非同源染色体D. 染色体组是细胞中形态和功能各不相同的一组染色体答案：D8. 下列关于生态系统的叙述，错误的是（）A. 生态系统的结构包括生态系统的成分和营养结构B. 生态系统的结构决定生态系统的功能C. 生态系统的功能包括物质循环、能量流动和信息传递D. 生态系统的稳定性包括抵抗力稳定性和恢复力稳定性答案：D9. 下列关于人类遗传病的叙述，错误的是（）A. 单基因遗传病包括常染色体显性遗传病、常染色体隐性遗传病、X染色体显性遗传病和X染色体隐性遗传病B. 多基因遗传病易受环境因素的影响C. 染色体异常遗传病包括染色体结构异常遗传病和染色体数目异常遗传病D. 人类遗传病可以通过遗传咨询和产前诊断进行监测和预防答案：A10. 下列关于生物进化的叙述，错误的是（）A. 共同进化是指生物与生物之间、生物与无机环境之间的共同进化B. 隔离是物种形成的必要条件C. 突变和基因重组是生物进化的原材料D. 自然选择决定生物进化的方向答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 细胞膜的主要成分是____和____，此外还有少量的糖类。
河北省衡水第一中学2025届化学高一第一学期期中统考模拟试题含解析
河北省衡水第一中学2025届化学高一第一学期期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－= Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。
下列说法不正确的是A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5B．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 molC．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 molD．O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂2、化工生产中常用的“三酸两碱”是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱和纯碱。
在运输浓硫酸的储罐车上所贴的标识是（）A．B．C．D．3、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．3︰2︰3 D．1︰1︰34、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl-→C12B．HCO3- →C032-C．Mn04- →Mn2+D．Zn→Zn2+5、下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和硝酸银溶液反应Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氢氧化铜与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2OC．碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑6、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾所形成的美景的本质原因是A．雾是一种胶体B．光是一种胶体C．空气中的小水滴直径介于10-9~10-7mD．美景的形成是发生了一种物理变化7、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－18、已知1L 水中溶解了700L 氨气（S．T．P），所得溶液密度为0.881g/cm1．下列说法正确的是（）A．溶液中NH1的物质的量浓度为11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物质的量浓度为18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L 水，NH1的物质的量浓度为9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的质量分数为14.69%9、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是( )A．闻氯气的气味B．实验室制取氯气C．回收固体二氧化锰D．验证氯气能支持H2燃烧10、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．H2O11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋12、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+13、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤14、已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c115、2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。
2025届河北省衡水中学化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析
2025届河北省衡水中学化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2、某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的图像如下：下列说法不正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的浓度是0.01 mol·L－1C．Al3＋结合OH－的能力比NH4＋强D．Y点之后发生反应的离子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O3、下列化学用语正确的是()A．次氯酸钠中氯元素的化合价：+1B．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣4、实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是A．NO3-、Cl-B．CO32-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-6、下列实验现象叙述中，正确的是（）A．铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落7、下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）A．制SO2B．分离乙醇和水C．收集NO2D．制作喷泉8、下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．铝热反应B．液溴挥发C．浓硫酸脱水D．碘化银分解9、下列说法不正确．．．的是()A．胶体都有丁达尔现象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C．氢氧化铁胶体可以透过滤纸D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀10、已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．11、下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂12、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.3mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.6N AB．标准状况下，11.2L O2和O3的混合气体中所含原子数为1.25 N AC．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为2 N AD．0.5mol OH－中质子数为5N A13、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色14、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
河北省衡水市第十四中学2012-2013学年高一分班考试化学试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5第一部分选择题（共54分）一、单项选择题(本题包括27小题，每题2分，共54分)1．如图所示的实验操作中，正确的是()2．下列说法正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐电离出的离子不一定有金属离子C．由同种元素组成的物质一定是单质D．非金属氧化物都是酸性氧化物3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出5. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A.用水洗涤2～3次后再使用B.用滤纸擦干净即可使用C.用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用6．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g7．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO28．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④11．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动12．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A13.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是( )A.铝失去了光泽B.剧烈燃烧，火星四射C.熔化的铝不滴落D.在加热熔化过程中生成了氧化铝14．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－15．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：316．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→Cu Cl217. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B.常温时水溶解性:：Na2CO3>NaHCO3C.与盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3D.相对分子质量：Na2CO3<NaHCO318．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液19．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑20．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O 2。
2024届河北省衡水市衡水中学高一化学第二学期期末检测试题含解析
2024届河北省衡水市衡水中学高一化学第二学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．氮气的电子式：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S 2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：2、下列关于反应焓变及测定说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g)△H=－890kJ/molB．已知：S(s) +O2(g) = SO2(g) △H1和S(g) +O2(g) = SO2(g) △H2。
则△H1>△H2C．0.1mol的N2和0.3mol的H2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为：3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) △H=－38 kJ/molD．含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq) + KOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ/mol3、室温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B．将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C．△H3＞△H2D．△H1=△H2+△H34、四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y⑤离子半径r(R m−)＞r(Z n−)＞r(Y n+)＞r(X m+)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确5、下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，选③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤6、下列各项中表达正确的是A．HCl的电子式：B．N2的结构式：C．H2S的电子式：D．次氯酸的电子式：7、下列有机物的命名正确的是（）A．3,3－二甲基丁烷B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷D．2,3,3－三甲基丁烷8、下列说法正确的是（）①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应②根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维A．①②B．②③C．③④D．①④9、含有极性键的共价化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2D．HCl10、下列说法正确的是A．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：Na<FeB．因为酸性H2CO3<H2SO4，所以非金属性：C<SC．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而变浅D．因为氯的非金属性比硫强。
衡水中学高一分班考化学试卷及答案
杂质
除去杂质所用的试剂和方法
A
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
B
Cu(OH)2固体
CuCl2
加入适量稀盐酸，过滤
C
HNO3溶液
HCl
加适量的AgNO3溶液，过滤
D
CO气体
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
A．AB．BC．CD．D
10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有泡产生
D．取d点的固体有2种
14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是
C
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
D
H2
HCl
依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是
A．12.8 gB．6.4gC．3.2gD．1.6g
5．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（ ）
A．二氧化碳和氮气B．氮气和水蒸汽
C．一氧化碳和二氧化碳D．氮气和氢气
18．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法，正确的是
A．该反应是化合反应
河北省衡水十三中新高一分班考试化学
河北省衡水十三中新高一分班考试化学一、选择题1．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。
图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。
下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是氢氧化钙C．戊是二氧化碳、甲是碳酸钠D．甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置4．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断5．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定6．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质7．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④8．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
河北省衡水市衡水中学高一分班考试化学试卷
101kPa 下相同体积的 CH4 和 O2 混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下
列说法正确的是（
）
A．参加反应的 CH4 和 O2 的体积比为 1:1
B．生成的 CO2 分子个数为原来气体分子数的三分之一
C．反应后气体的体积为原来的二分之一
D．反应后的气体中 C、O 原子的个数比为 1:2
A．该反应生成物有三种 C．反应前后分子的个数没有改变 15．下列表中除杂方法与试剂错误的是（
B．该反应属于置换反应 D．该反应中 H2S 与 O2 的分子个数比为 2:3 ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法及试剂
A
KCl
MnO2
加入足量水溶解，过滤，蒸发
B
NaOH
Na2CO3
加入适量的盐酸，至恰好无气体
A． t2℃ 时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为 50%
B．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
C． t2℃ 时，乙的饱和溶液降温至 t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲 11．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净 的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始 时比较，将（ ） A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断 12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不．正．确．的是 A．N2（O2）—— 将气体通过灼热且足量的 Cu 粉 B．铜粉（CuO）—— 通入足量的 CO 气体并加热 C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的 Ca(OH)2 溶液，过滤 D．CaCl2 溶液（盐酸）—— 加入过量的 CaCO3 固体，过滤 13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确 的是 A．CuO 固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体 B．KCl 溶液(CaCl2)——加入过量的 K2CO3 溶液，过滤 C．FeCl2 溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉 D．CO2（HCl 气体）——先通过足量的 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 14．下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）
河北省衡水2024-2025学年高一上学期综合评价 化学试题含答案
2024-2025学年度高一年级上学期综合素质评价一(考试时间：75分钟试卷满分：100分)化学学科（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16第Ⅰ卷(选择题)(共54分)一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】D【解析】【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C 不符合题意；D．CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。
2.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A.医药用氯化铁止血利用了其具有消毒的性质B.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化D.钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关【答案】C【解析】【详解】A．医药用氯化铁止血利用了其能使胶体聚沉，故A错误；B．生石灰是干燥剂，不能防止食品氧化变质，铁粉等抗氧化剂才能为防止馅饼等富脂食品氧化变质，故B 错误；C．维生素C具有还原性，榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，故C正确；D．锅铁腐蚀与氧化还原反应有关；氢氧化铁胶体的制备中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D 错误；选C。
3.NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。
河北省衡水市衡水中学高一分班考试化学试卷
河北省衡水市衡水中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D．取d点的固体有2种2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D10．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
河北省衡水市高一上学期段考化学试卷
河北省衡水市高一上学期段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（）A . Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 KClB . BaCl2 Na2SO4 （NH4）2SO4 KOHC . AgNO3 NaCl KCl CuCl2D . Fe2（SO4）3 NaOH 稀硫酸 NH4Cl2. （2分）铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的（）A . 金属性和非金属性B . 导电性C . 熔点低D . 还原性，在冶炼反应中放出大量热3. （2分） (2019高一上·滨海期中) 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（）A . 浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用B . 将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多C . 为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水D . 收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满4. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列各组物质分类正确的是（）B盐酸烧碱纯碱氧化钙C碳酸硫酸钙碳酸钠干冰D干冰苛性钠食盐石灰石A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 胶体是一种纯净物C . 胶体属于介稳体系D . 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体6. （2分） (2015高一上·柳州月考) 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（）A . NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B . 图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl﹣C . NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na++Cl﹣D . 通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣构成7. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C . 在强碱性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣D . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣8. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（）A . 水与四氯化碳B . 食盐与泥沙C . 硝酸钾与氯化钾D . 溴与四氯化碳9. （2分） (2015高一上·柳州月考) 将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A . HClB . Ca（HCO3）2溶液C . FeCl3D . CuSO410. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列说法不正确的是（）A . Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大B . Na2CO3 比NaHCO3 稳定C . 物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3 ，前者质量大D . 物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为2：1二、不定项选择题 (共8题；共19分)11. （2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同压强、同体积的N2O和CO2B . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的CO2和C3H8D . 同质量、不同密度的N2和CO12. （3分） (2015高一上·柳州月考) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH 溶液浓度偏低的是（）A . 称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上B . 选用的容量瓶中有少量蒸馏水C . 定容时俯视刻度线D . 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线13. （3分） (2015高一上·柳州月考) 在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42﹣）=x mol/L，c（K+）=y mol/L，则x和y的关系是（）A . x=0.5yB . x=0.1+0.5yC . y=2（x﹣0.1）D . y=2x﹣0.114. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（）A . AB . B15. （2分） (2015高一上·柳州月考) 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 ．下列有关该反应的说法正确的是（）A . 该反应不是氧化还原反应B . 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C . 该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D . 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素16. （3分） (2015高一上·柳州月考) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B . CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC . Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3D . H++OH﹣=H2O 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O17. （2分）(2015高一上·柳州月考) 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B . Z2在①、③反应中为还原剂C . 氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D . X2+是XO4﹣的还原产物18. （2分） (2015高一上·柳州月考) 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MD . MO2+三、解答题 (共7题；共43分)19. （8分） (2015高二上·宁波开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H＞0Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.26n2[来源：]n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________．（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________．化学键C﹣H C﹣C C=C H﹣H键能/kJ•mol‾1412.5348612436（3）已知：计算上述反应的△H=________kJ•mol﹣1 ．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________．此时，该反应是否达到了平衡状态？________（填“是”或“否”）．Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．（4）由图Ⅰ可知，T1________T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是________．20. （9分）(2016·衡阳模拟) 氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：MgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H12Mg（s）+O2（g）⇌2MgO（s）△H22MgO（s）+2SO2（g）⇌2MgSO4（s）△H3（1）①MgH2的电子式为________．②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2⇌MgSO4（s）+H2（g）的△H=________（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．（2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．则粒径A，B，C从小到大的顺序是________．（3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）⇌2MgSO4（s）△H3 ，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．①该反应的△H3________（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）________ v（逆）．②P点对应温度下该反应的平衡常数为________．③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________（任写2点）．（4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为________．7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为________．21. （10分） (2015高一上·柳州月考) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________．（2）试剂a是________，试剂b是________，固体B是________．（填化学式）（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为：________．加入试剂b所发生反应的化学方程式为：________．（4）该方案能否达到实验目的：________．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）________．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量．22. （7分） (2015高一上·柳州月考) A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D 和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：（1）写出A、B、E的化学式：A________；B________；E________（2）写出F和H反应的化学方程式________．（3）按要求写方程式：①加热固体D发生反应的化学反应方程式________．②C与足量盐酸反应的离子方程式________．③A溶液与金属铝反应的离子方程式________．23. （3分） (2015高一上·柳州月考) 根据所学知识完成题目：（1）有以下10种物质：①铁②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦水银⑧氯化镁⑨硫酸钡=10 ⑩蔗糖．其中属于电解质的是________．（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式________．（3）写出①与水蒸气反应的化学方程式________．24. （2分）对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的．现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质．通过常见分类法中的________法，可推出符合右上图阴影的物质的化学式是________．25. （4分） (2015高一上·柳州月考) 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用．其操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL．②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol/L的K2CO3 0.6mL，振荡变成棕红色．③加热煮沸至溶液变成透明红色．④分离提纯，除去无机溶质．所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm．请回答下列问题：（1）该分散系属于________，其分散质是________．（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到________．（3）步骤④的分离方法是________．参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择题 (共8题；共19分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、三、解答题 (共7题；共43分) 19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、25-2、25-3、。
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河北省衡水市衡水中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤4．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）5．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
经济上合理的是A．B．C．D．6．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
下列叙述错误的A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱C．可用水除去E中含有的少量A杂质D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化7．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D8．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO9．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
物质杂质除去杂质所用的试剂和方法A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．A B．B C．C D．D10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤11．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．12．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:213．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸16．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。
先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO317．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。
则这三种金属可能是：A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、FeC．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al18．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④19．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）220．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 gB．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等21．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶液过滤B KNO3NaCl蒸发浓缩，降温结晶再过滤C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤D CO2CO点燃A．A B．B C．C D．D 22．控制变量法是实验探究的重要方法。
下列设计方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应B 探究气体在水中的溶解度与气压有关C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性D 比较铁和镁的金属活动性A．A B．B C．C D．D 23．下列实验能达到目的的是A．分离溶液中的NaCl和CuSO4B．检验蜡烛燃烧生成的水C．检验CO32-的存在D．测溶液pH24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水25．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水二、流程题26．食盐是一种重要的化工原料。
粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是_________________。
（2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是_______（用化学方程式表示。
）（3）在操作III中玻璃棒的作用是什么___________？27．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
工业上以辉铜矿（主要含Cu2S，还含少量的Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质）为原料制备CuSO4•5H2O晶体。
主要流程如下：已知：①SiO2不溶于水，也不溶于酸。
②CuSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③CuSO4的溶解度曲线如图所示。
（1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为__。
为防止污染，可用石灰乳吸收尾气SO2，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__。
吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图装置中的__。
（2）实验室用溶质质量分数为 98%、密度是1.84g•mL-1的浓硫酸配制 20%的稀硫酸 196 g，需要浓硫酸的体积为__mL（结果保留一位小数）。
量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为_填字母）。
a 50 mL量筒b 50 mL烧杯c 100 mL量筒d 胶头滴管（3）滤渣 2 为红褐色，化学式为__。
调节 pH 时，最好选用的试剂是__（填字母）。
a Cub CuOc NaOH 溶液d NH3•H2O（4）流程中“一系列操作”主要过程为：①蒸发浓缩，__，过滤，__，最后低温烘干，得到CuSO4•5H2O。
低温烘干的原因是__。
（5）欲测定该产品中CuSO4•5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：①称取 21.00 g 样品配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀 4.66 g，则该产品中CuSO4•5H2O的质量分数为 __。
（结果精确到0.1%，写出计算过程）②有同学用该方法测定发现样品中CuSO4•5H2O的质量分数大于 100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是__（任写一种）。
28．口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。
用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：()1为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)。
()2操作A是______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
()3洗涤、干燥碳酸钙的目的是______。
()4写出轻质碳酸钙的另外一种用途______。
29．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三种物质）。
硝酸铵、硫酸铵、氯化铵三者的后续鉴别，都只取一次样品。
（1）现象X 为________。
（2）实验过程中所加试剂分别是：甲_____（填化学式，下同），乙_。
30．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的工业流程如下图所示：（1）流程中的NH4Cl在农业上是一种_____肥，气体A的名称为_____，其中可循环利用的物质化学式为_____。