北京大学化学学院普通化学期末考试及参考答案

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普通化学总复习北京大学

Jiang Bian
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热力学函数的应用判断反应的热效应判断反应方向 ∆G → 1自发，2平衡，3反向自发。 ∆GT = ∆GӨ + 2.303RTlgQp ∆GT = ∆GӨT + 2.303RTlgQc ∆GT = 2.303RTlg(Qp/KӨ) ∆GӨ = -nFEӨ池
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池
= -nFE
池
元素电势图(Latimer图)：
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配位平衡配合物基本概念：配体，配位数，异构现象配合物的命名法配合物化学键理论价键理论晶体场理论磁性和颜色
北京大学化学与分子工程学院
普通化学 / 期末总结（2006）
Jiang Bian
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三、化学动力学初步
基元反应的速率方程
北京大学化学与分子工程学院普通化学 / 期末总结（2006） Jiang Bian
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校规
第三十二条学生考试中有下列情形之一者，为违反考试纪律，监考人员要当场给予口头警告并予以纠正：（一）未按考场规则隔位就座者；（二）至发试卷时仍将书包、复习资料、手机等电子通讯工具或电子记事本、计算器等带入座位者；（三）自带空白的答题纸或草稿纸者；（四）未经允许使用或借用计算器者；（五）考试中东张西望，企图偷看他人试卷者；（六）开卷考试中未经允许借用他人的书、笔记、资料、计算器等物品者；（七）交卷后仍在考场逗留或在考场附近高声喧哗者。
Graham扩散定律
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普通化学 / 期末总结（2006）
Jiang Bian
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van der Waals方程（实际气体状态方程）

2023年最新大学化学期末考试试题及答案解析

2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。

以下是考试试题和对应答案的详细解析。

试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。

2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。

试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。

在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。

2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。

还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。

试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。

2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。

增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。

以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。

希望对您的学习有所帮助！。

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题 分，共分）、某反应的Δ❒☟❍Θ  ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。

✌、增大 、不变 、减小 、先增大后减小、当主量子数⏹ 时，则角量子数●的取值为（）。

✌、、、 、 、、 、、 、、± 、、某温度下，反应 ☠☎♑✆ ☎♑✆☠ ☎♑✆达到平衡，是因为（）。

✌、反应已停止 、反应物中的一种已消耗完、正逆反应的速率相等 、反应物均已消耗完毕、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。

✌、☟ 、 ☠♋❒ 、 ☟ ☟ 、☠♋ 、蔗糖的凝固点为（）。

✌、 ℃ 、高于 ℃ 、低于 ℃ 、无法判断、已知某元素核外电子排布式为 ♦ ♦ ☐ ，该元素在周期表中所属的分区为（）。

✌、 ♦区 、♎区 、 ♐区 、 ☐区、质量作用定律只适用于（）。

✌、实际上能进行的反应 、一步完成的简单反应、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为的反应、已进行完的反应、对于反应❒  ☞♏  ☟ ❒ ☞♏ ☟ ，其Δ❒☝❍ ⏹☞☜，式中⏹等于（）。

✌、 、 、、、下列物质中熔点最高的是（）。

✌、 ♓ 、  、☪⏹ 、☞♏、下列叙述中错误的是☎ ✆。

✌、原电池的反应是氧化还原反应、原电池的能量变化是由化学能变为电能、原电池的能量变化是由电能变为化学能、原电池的负极发生氧化反应、某元素原子的外层电子构型为 ♦ ☐ 原子中未成对电子数为（）。

✌、 、 、 、、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。

✌、Δ☟Θ  、Δ Θ  、Δ☝ 、Δ♐☟❍Θ 、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。

2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析

2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。

单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。

下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。

下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。

普通化学期末考试复习题及参考答案-专升本

《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。

2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。

3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。

4、填充下表。

5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。

6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。

[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。

8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。

9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为。

（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写出反应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的标准平衡常数的表达式：。

11、对于化学反应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)，经动力学研究知其反应机理为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。

普通化学试卷及答案

普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。

2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。

3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。

6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。

7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。

已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。

化学学期末考试试卷及答案

化学学期末考试试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？- A. N2 + 3H2 → 2NH3- B. N2 + H2 → NH3- C. N2 + H2 → 2NH3- D. N2 + 2H2 → NH32. 下列元素中，原子序数最大的是：- A. 碳- B. 氮- C. 氧- D. 氢3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：- A. CO2 + H2O → H2CO3- B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O- D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 以下哪个是酸性溶液？- A. pH = 7- B. pH = 2- C. pH = 10- D. pH = 55. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是：- A. 水的沸腾- B. 石蜡熔化- C. 冰的熔化- D. 铁的燃烧...二、判断题（共10分，每题2分）1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。

( )2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。

( )3. 嗜酸性染料的pH值高于7。

( )4. 燃烧是氧化反应的一种。

( )5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。

( )...三、简答题（共20分，每题5分）1. 什么是化学平衡？2. 解释酸碱中和反应的原理。

3. 起泡胶的形成是什么原理？4. 什么是放射性衰变？5. 描述强酸和强碱的特点。

...四、计算题（共30分，每题10分）1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。

2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。

3. 某反应需要100 mL浓度为5 mol/L的NaOH溶液，请计算所需的NaOH质量。

...五、分析题（共20分，每题5分）1. 解释化学反应速率的影响因素。

北京北大附中2025届化学高二第二学期期末考试模拟试题含解析

北京北大附中2025届化学高二第二学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( ) A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar 的电负性比Cl 大D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO 2、下列说法中正确的是（）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．只含有离子键的化合物才是离子化合物C ．并非只有非金属原子间才能形成共价键D ．由共价键形成的分子一定是共价化合物3、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中.下列分析正确的是( )A ．1K 闭合，铁棒上发生的反应为22H 2e H +-+→↑B ．1K 闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐降低C ．2K 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D ．2K 闭合，电路中通过A 0.4N 个电子时，两极共产生4.48L 气体4、含有C ＝C 的有机物与O 3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)。

普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

普通化学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。

参考答案:正确2.HgCl2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgCl2分子的空间构型为参考答案:直线型3.下列物质中极化率最小的是参考答案:H24.下列离子中极化力和变形性均较大的是参考答案:Hg2+5.△U = Q + W式中三个物理量都不是状态函数。

参考答案:正确6.反应2NO(g)+2H2(g) ==== N2(g)+2H2O(g)的速率方程为r=k[c(NO)]^2·c(H2)。

下列措施中能使反应速率增大一倍的是:参考答案:使c(H2)增大一倍7.在l=2的电子亚层中，最多可容纳的电子数为参考答案:108.下列关于共价键说法正确的是参考答案:两个原子间键长越短，键越牢固9.下列原子轨道若沿着x轴方向成键，能形成π键的是参考答案:py-py10.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。

参考答案:错误11.电子云角度分布图无正、负之分。

参考答案:正确12.下列沸点高低顺序中正确的是参考答案:H2O > H2Te > H2Se > H2S13.化学反应的标准平衡常数数值越大，反应速率就越快。

参考答案:错误14.下列分子或离子中，具有顺磁性的是参考答案:O215.一个s轨道和3个p轨道，一定会形成sp3杂化轨道。

参考答案:错误16.氨分子的空间构型为三角锥，N原子以sp2杂化轨道成键。

参考答案:错误17.诱导力存在于非极性分子和极性分子之间。

参考答案:正确18.聚酰胺商品名叫尼龙。

参考答案:正确19.氢键是共价键，因为它具有方向性和饱和性。

参考答案:错误20.分子轨道是由原子轨道线性组合而成。

参考答案:正确21.NaCl晶体的一个晶胞中含有6个Na离子。

参考答案:错误22.多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强。

参考答案:错误23.立方晶系中，晶胞参数a = b= c,a= b= g=90°。

《普通化学》复习题答案

普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。

(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。

(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。

(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。

(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。

(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。

(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。

(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。

(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。

(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。

(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。

(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。

由此得QP=ΔH=0。

(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。

如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。

(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。

(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。

北京大学化学学院普通化学考试题库

1. 将10gP 2O 5溶于水，并稀释至500cm 3。

计算溶液中的[H 3O +],[H 2PO 4-],[HPO 42-]和[PO 43-]（已知 P 2O 5+3H 2O →2H 3PO 4）25234-334+-3423242P O 3H O 2H PO 1mol 2mol 10/142 mol xmolx 1021c(H PO )===0.28mol dm 0.501420.50H PO +H O=H O +H PO 0.28-y y yy 0.2∆+=⨯⨯•解：2-3-2-3+--2-33242--8-34a +3-34234+33-34123343-344123=7.5210,y=4.210mol dm 8-y [H O ]=[H PO ]=4.210mol dm [HPO ]K =6.2310mol dmH PO +3H O=3H O +PO [H O ][PO ] K=K K K =[H PO ][H PO ][PO ]=K K K ⨯⨯•⨯•≈⨯••••••⨯+33-3-8-13-19-3-23=[H O ]0.24 =7.5210 6.2310 2.210=3.310mol dm(4.210)⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯•⨯2. 用5.7gNa 2CO 3•10H 2O 配制的100cm 3溶液中，[CO 32-]和pH 各是多少？2-32-33142---4w 32311CO a2b 24--35.7286[CO ]0.20mol dm 0.100K 1.010 CO +H O=HCO +OH ,K 1.810K 5.6110 0.20-x x x, c/K >>400x =1.810, x=[OH 100.20-x-----==•⨯===⨯⨯⨯⨯解：2--33 pOH=2.22, pH=11.78, [CO ]=0.19 mol dm •3. 0.10mol •dm -3Na 3PO 4溶液中[PO 43-]和pH 各是多少？3-43-34143-2--2w 42413PO a3-2b 22-2c PO 010moldm K 1.010 PO +H O=HPO +OH ,K 4.510K 2.2100.10-x x x, c/K =0.10/4.510=2.2<400x =4.510, x=4.810mol d 0.10-x-----•⨯===⨯⨯⨯⨯⨯•解：()=. -33--2-34m pOH=1.32, pH=12.68, [PO ]=5.210 mol dm⨯•4. 计算100.0cm 3 0.30mol •dm -3NaH 2PO 4溶液与50.0cm 3 0.20moldm -3的Na 3PO 4溶液充分混合后溶液的pH 值。

化学期末考试试卷题库(含答案)

化学期末考试试卷题库一、选择题1、下列化合物中，不属于有机化合物的是（ D ）。

A、酒精B、食醋C、石炭酸D、石墨2、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ A ）。

A、煤气B、沼气C、瓦斯气体D、天然气3、下列化合物中，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A ）。

A、C2H6B、C3H6C、C2H2D、环己烯4、下列化合物，不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ B ）A、乙烯B、丙炔C、苯D、甲苯5、乙醇分子结构中，各种化学键为；关于乙醇在各种反应中，断裂键的说法不正确的是( A )。

A、和乙酸、浓H2SO4共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键C、和浓H2SO4共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O2反应时断裂①③键6、下列关于苯酚的叙述中，不正确．．．的是( C )。

A、在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶。

B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。

C、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸。

D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗。

7、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( C )A、CH3CH2OH B、(CH3)3C—OH C、D、8、下列物质中属于酚类的是( B )9、下列试剂与乙醛发生反应，能够形成银镜的是（C）。

A、高锰酸钾B、溴水 C 、托伦试剂D、斐林试剂10、剧烈运动后，造成肌肉酸胀的物质是（C）。

A、乙酸B、酒精C、乳酸D、碳酸11、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B )A、乙醛的银镜反应B、乙醛制乙醇C、乙醛与新制氢氧化铜的反应D、乙醛的燃烧反应12、下列物质中，不属于羧酸类的是( D )A、乙二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石炭酸13、下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D )A、C6H6B、CH3CHO C、CH3COOH D、CH2CH—COOH14、下列各组物质互为同系物的是( C )A、C6H5OH和C6H5CH2OH B、CH3OH和HOCH2CH2OHC、HCOOH和C17H35COOH D、CH3Cl和CH2Cl215、下列不能使新制的氢氧化铜被还原的物质是( A )A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲酸钠16、乙酸乙酯在KOH溶液条件下水解，得到的产物是( C )A、乙酸钾和甲醇B、乙酸和甲醇C、乙酸钾和乙醇D、乙酸和乙醇17、下面4种变化中，有一种变化与其他3种变化类型不同的是( B )A、CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2OB、CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2OC、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2OD、CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O18、常温下就能发生取代反应的是( A )A、苯酚和浓溴水B、苯和浓溴水C、乙烯和溴水D、乙苯和溴水19、下列分子式表示的一定是纯净物的是( C )A、C5H10B、C7H8O C、CH4O D、C2H4Cl220、下列物质中，在一定条件下能够与甲烷发生取代反应的是（B）。

大学化学期末试卷及答案

大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。

2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。

3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。

4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。

5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。

6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。

8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。

9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。

10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。

11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。

12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。

二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。

2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。

北京大学化学学院2002级普通化学期末考试

北京大学化学学院2002级普通化学期末考试班级姓名学号_一填空题(60 percent)1. 下列表述中符合气体分子运动论的是_________________________________1气体分子均方根速率与体系温度成正比2气体分子平均动能与体系温度成正比3气体体系的压力与气体分子撞击器壁的动量成正比4气体体系的温度是一个统计量5气体分子与器壁间存在分子间相互作用2. 下列关于熵的表述中正确的是____________________________________1熵是体系混乱度的量度2熵是体系微观状态数目的量度3理想晶体的熵与温度无关4热温商的变化等于任一热力学循环过程中的净吸热除以温度5冰在室温下自动熔化成水是熵增起了主要作用的结果3. 下列关于化学动力学原理的表述中正确的是______________________________________1化学反应的半衰期与反应速率常数成正比2一级反应都是基元反应3催化剂可以改变反应历程但不会影响化学平衡4活化能是指反应过渡态与反应物之间的能量差5过渡态理论是根据气体分子运动论提出的4. 下列关于电子自旋的表述中正确的是_____________________1自旋量子数的发现表明微观粒子还存在第四个自由度2自旋量子数既可以取半整数也可以取整数3电子自旋本质上是一种经典电磁现象4气态Ag原子束通过非均匀磁场时会全部偏向一边5电子在能量相同的轨道上分布时总是尽可能自旋配对占据最少的轨道5. 原子序数为33的元素其价层电子排布为_________________________________此元素的周期和族分别为___________________________________分别画出此元素原子价电子层中角量子数最高的某一个电子的波函数角度分布图及其电子云径向分布图6. 请用分子轨道理论描述PO 43-的结构指出中心原子的价电子排布和杂化类型画出几何结构说明可能的π键形式7. [Cu(NH3)4]SO4与KMnO4均有特征颜色但是它们的颜色的微观机理不同[Cu(NH3)4]SO4的颜色来源于_________________________KMnO4的颜色来源于__________________________8. OF2NF5XeF4中不可能存在的是__________________________可存在的分子的几何构型分别为________________________________________________9. 根据软硬酸碱理论LiF LiCl中在水中溶解度较小的是__________Br-F-中可与Al3+生成较稳定配合物的是__________10. [Fe(CN)6]4-配离子中心金属离子的价层电子排布为____________________实验证实该配合物为反磁性(µ = 0)请用晶体场理论画出该配合离子的价电子在d轨道上的分布11. 按照配位化合物的命名法给下列化合物命名1 [CoCl(H2O)(NH3)4]Cl2_______________________________________________________________2 K2Na[Co(NO3)6]__________________________________________________________________12. 宇宙中丰度最高的元素是__________地球大气中丰度最高的元素是__________地壳中丰度最高的元素是__________地心中丰度最高的元素是__________13. HF HCl HBr和HI中酸性最强的是__________ HOCl HOBr和HOI中酸性最强的是__________14. TlCl和TlCl3中比较稳定的是__________Ga和In中熔点较高的是__________Li和Be中与Mg性质相近的元素是__________Au和Hg中金属键较弱的是__________15. 已知室温(25°C)下密度最大的元素是____________熔沸点最高的元素是____________在室温下呈液态的金属元素是____________室温下导电性最好的元素是____________二(8 percent) 已知HI(g) → HI(aq)∆H = -23 kJ⋅mol-1H+(g) + I-(g) → H+(aq) + I-(aq)∆H = -1397 kJ⋅mol-1HI(aq) → H+(aq) + I-(aq)∆S = 12.5 J⋅mol-1⋅K-1H(g)的电离能为1312 kJ⋅mol-1I(g)的电子亲合能为295 kJ⋅mol-1HI(g)的键能为297 kJ⋅mol-1请设计一个HI(aq)的热力学循环计算298K HI(aq)的电离常数以此说明HI(aq)是强酸还是弱酸三(10 percent) 已知3H2S(aq) + 2NO3-(aq) + 2H+→ 2NO(g) + 4H2O(l) + 3S(s) ∆r G m = -473 kJ⋅mol-1 (298K)通过计算说明PbS是否溶于HNO3(PbS的K sp = 9.0×10-29H2S K1 = 9.1×10-8K2 = 1.1×10-12)四(10 percent ) 已知ϕ Cu 2+/Cu = 0.34V ϕ Cu 2+/Cu + = 0.16V 求1. ϕCu +/Cu =2. 若分别往Cu 2+ + e → Cu + 和 Cu + + e → Cu 两个标准半电池溶液中加入足量的氨水使Cu 2+和Cu +分别形成[Cu(NH 3)4]2+和[Cu(NH 3)2]+且使溶液中最后NH 3的浓度为 1.0 mol ⋅dm -3请计算ϕ Cu(NH 3)42+/Cu(NH 3)2+ 和ϕ Cu(NH 3)2+/Cu (已知K 稳(Cu(NH 3)42+) = 3.9×1012K 稳(Cu(NH 3)2+) = 6.3×1010) 3. 加氨水后总的电池反应是什么写出电池符号五(12 percent)经X射线分析鉴定某一离子晶体属于立方晶系其晶胞参数a = 403.1 pm晶胞中顶点位置为Ti4+所占体心位置为Ba2+所占所有棱心位置为O2-所占请据此回答或计算1. 写出该晶体的化学式2. 分别指出Ti4+和Ba2+的配位氧原子的个数3. O2-半径为140pm计算两种正离子半径值4. 如果将O2-和Ba2+视为等同则它们联合构成何种形式的密堆积。

普通化学期末考试复习题及参考答案

普通化学 --复习资料一、单项选择题1、 NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为( )A. AB. BC. CD. D参考答案： A2、下列关于氨基酸的描述,不正确的是( )A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质参考答案： B3、在下列反应中反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ与生成物的ΔfHmӨ相等的是( )A. H2(g) +O2(g) = H2O (g)B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)参考答案： A4、以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是( )A. 封闭系统B. 封闭系统,不做非体积功C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程D. 封闭系统,不做非体积功的等温等压过程参考答案： C5、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( )A. 三种组分B. 三个相C. 四个相D. 五个相参考答案： B6、下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )A. H2SB. HIC. CH4D. HF参考答案： D7、下列物质中熔点最高的是( )A. AlCl3B. SiCl4C. SiO2D. H2O参考答案： C8、下列物质中酸性最弱的是( )A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4参考答案： A9、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。

从定性角度分析,应符合的条件是 ( )A. ΔrHmӨ >0 , ΔrSmӨ< 0B. ΔrHmӨ < 0, ΔrSmӨ > 0C. ΔrHmӨ > 0 ΔrSm Ө> 0D. ΔrHmӨ< 0, ΔrSm Ө< 0参考答案： C10、下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6参考答案： B11、 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液参考答案： A12、下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是( )A. CH4B. CO2C. BCl3D. H2O参考答案： C13、在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A. 取向力,诱导力B. 诱导力,色散力C. 取向力,色散力D. 取向力,诱导力,色散力参考答案： B14、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的( )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极参考答案： A15、某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )A. E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2参考答案： A16、决定多电子原子电子的能量E的量子数是( )A. 主量子数nB. 角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD. 角量子数l和磁量子数m参考答案： C17、下列水溶液中pH值最大的是( )A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc参考答案： B18、固态时为典型离子晶体的是( )A. AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl4参考答案： C19、下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( )A.Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)参考答案： C20、已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1 Ө)1/2C. K2 Ө = 1/2 K1 ӨD. K2 Ө = (K1 Ө)2参考答案： D二、判断题1、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

分子结构讲义

To our students, whose enthusiasm and curiosity have often inspired us, and whose questions and suggestions have sometimes taught us.T.L.Brown无机化学可分为三大部分：化学原理、化学理论和描述化学。

化学键：原子间较强的相互作用力（>40kJ/mol）离子键、共价键、金属键化学键离子键共价键双原子共价键电子对键（单/双/三键）单电子键三电子键多原子共价键共轭π键多中心键金属键离子键形成离子键的必要条件是存在电离能低的活泼金属元素与电子亲合能高的活泼非金属元素。

正离子和负离子之间通过静电引力结合在一起，形成离子化合物。

这种正、负离子间的静电引力叫做离子键。

当不同的原子通过离子键结合形成分子时，必然伴随着体系能量的变化，而且新体系的能量大大低于旧体系。

由于离子键的本质是静电引力，所以离子键没有方向性（电荷球形对称分布），也没有饱和性（库伦引力的性质决定）。

离子的特征表现在离子电荷、离子的电子构型和离子半径。

离子电荷指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数，它与各元素原子的电子构型有关。

所谓离子的电子构型是指如下的电子构型：8电子构型，如Na+、K+、Ca2+，即(n-1)p6电子构型或稀有气体电子构型；9-17电子构型（或不规则电子构型），如Mn2+、Cr3+、Co2+等，仍然保留(n-1)d x价电子的低氧化态的过渡金属离子；18电子构型，如Cu+、Ag+、Zn2+，保留(n-1)d10的IB、IIB族离子；18+2电子构型，如Pb2+、Bi3+、Sn2+，主要是第五、六周期的IIIA、IV A、V A族保留(n-1)d10ns2的低氧化态正离子（次外层18电子，最外层2电子）。

离子的电子层构型同离子间的作用力，即离子键的强度有很密切的关系。

不同构型的正离子对同种负离子的结合力的大小有如下规律：8电子构型的离子< 9-17电子构型的离子< 18或18+2电子构型的离子。

北大分析化学期末考试题B及答案

一、选择题 ( 30分. 每题1.5分,共20个题)1. 以EDTA 滴定Zn 2+时, 加入的氨性溶液无法起到作用的是----------------------------- ( ) (A) 控制溶液酸度 (B)防止Zn 2+水解(C) 防治指示剂僵化 (D)保持Zn 2+可滴定状态答案：C p106 指示剂僵化等2. 标定NaOH 溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸, 将使标出的NaOH 浓度较实际浓度---------------------------------------------------------------------------- ( ) (A) 偏低 (B) 偏高 (C) 无影响 (D) 不确定答案：A. 部分NaOH 先与少量的邻苯二甲酸反应生成邻苯二甲酸氢钠, 而后才是邻苯二甲酸氢根与NaOH 标定反应.若用含少量NaHCO 3的Na 2CO 3标定HCl 时, 会使c HCl 值怎样?若用吸收了少量CO 2的NaOH 标准溶液来标定HCl 浓度, 用酚酞作指示剂, 则标出的c HCl 值也会偏高.( NaOH 溶液的实际浓度低了 )2. 在pH 值为10.0的氨性溶液中以EDTA 滴定Zn 2+至50%处时, ----------------------- ( ) (A) pZn 只与[NH 3]有关 (B) pZn 只与c Zn 有关(C) pZn 只与lgK ’ZnY 有关 (D) pZn 与[NH 3], c Zn 均有关答案：D. p108.pZn 与lgK ’ZnY 和c Zn 有关, 而lgK ’ZnY 与[NH 3]有关.3. 以EDTA 滴定Zn 2+时, 加入的氨性溶液无法起到作用的是----------------------------- ( ) (A) 控制溶液酸度 (B)防止Zn 2+水解(C) 防治指示剂僵化 (D)保持Zn 2+可滴定状态答案：C p106 指示剂僵化等4. 对Fe 3+/Fe 2+电对, 25℃时, 条件电位(E Ө’)等于---------------------------------------------- ( )3+2+3+3+2+2+3+Fe 2+Fe Fe FeFe Fe[Fe ](A) 0.059lg (B) 0.059lg[Fe ](C) 0.059lg (D) 0.059lg c E E c E E γαγαΘΘΘΘ++++答案：D p1373+2+Fe()Fe Fe()Fe 0.059lgE γαγαII ΘIII +5. 在进行晶形沉淀时, 沉淀操作应该---------------------------------------------------------- ( ) (A) 不要搅拌 (B) 在较浓溶液中进行学号：姓名：成绩：(C) 在热溶液中进行(D) 沉淀后快速过滤答案：C p193晶形沉淀条件6. 重量分析中, 当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时, 主要是由于------------ ( )(A) 沉淀表面电荷不平衡(B) 沉淀速度过快(C) 表面吸附(D) 离子结构类似答案：D p1907. 对于配位反应中的条件稳定常数, 正确的表述是------------------------------------------ ( )(A) 条件稳定常数是理想状态下的稳定常数(B) 酸效应系数总是小于配位效应系数(C) 所有的副反应均使条件稳定常数减小(D) 条件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性答案：D p96-103副反应系数及条件稳定常数8. 在重量分析中, 对无定形沉淀洗涤时, 洗涤液应选择------------------------------------- ( )(A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂答案：BD? p194无定形沉淀条件.改变溶液条件，使溶质以固体形式从溶液中分出的操作技术称为固相析出分离法。

2024北京北大附中高二(上)期末化学试题及答案

北大附中2023－2024学年第一学期期末考试试卷化学选择性必修（上）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列物质属于弱电解质的是 A ．HClB ．NaOHC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COONa2．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A ．无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、SO 42-B ．pH = 1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO 3-C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 42-、NO 3-D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42- 3．室温下，一定浓度氨水的pH = 11，下列说法正确的是 A ．此溶液中，c (NH 3·H 2O) = 10-3 mol·L -1B ．此溶液中，由水电离出的c (OH -) = 10-11 mol·L -1C ．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH = 10D ．将此溶液与等体积的10-3 mol·L -1盐酸反应，恰好完全中和 4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是 A ．0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液：c (Cl -) > 3c (Fe 3+) B ．0.1 mol·L -1 KCl 溶液：c (H +) = c (OH -)C ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液：c (CH 3COO -) > c (Na +) > c (OH -) > c (H +)D ．室温下，pH = 7的NH 4Cl 、NH 3·H 2O 混合溶液：c (Cl -) = c (NH 4+)注意事项1．考试时间：90 分钟。

满分：100 分。