第二节_燃烧热_能源资料
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课件14：1.2 燃烧热 能源
5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。
第二节 燃烧热能源
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2010-10-4
为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液， （2）为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液? 用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、 范围广( 范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液 !)，混合均匀， 面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优 点。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧 至于振荡混合液， 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。 杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。
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测量中和反应热应该注意的问题： 测量中和反应热应该注意的问题：
尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； A 尽量减少热量散失：保温隔热装置（保温瓶）； 装反应液的容器剩余空间要小； 装反应液的容器剩余空间要小； 实验操作时动作要快。 实验操作时动作要快。 酸碱的量要准确： ＝ × B 酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好，浓度宜小且碱浓度略大 浓度要越精确越好， 要用强酸和强碱的稀溶液） （要用强酸和强碱的稀溶液） b、量体积的容器越精确越好 两只量筒，最好使用移液管） （两只量筒，最好使用移液管） C 用环形玻璃棒搅拌，使反应充分进行 用环形玻璃棒搅拌， 温度计越精确越好， D 温度计越精确越好，温度稳定一段时间再准确读数 多做几次， E 多做几次，取平均值
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第二节 燃烧热 能源课件(26张)
(3)设混合气体中 H2 和 C3H8 的物质的量分别是 x 和 y， 则 x＋y＝5 mol ①。根据热化学方程式可知 285.8 kJ·mol －1×x＋2220 kJ·mol－1×y＝3847 kJ ②，由①②式解得 x≈3.75 mol，y≈1.25 mol，所以混合气体中 H2 和 C3H8 的 体积比为 3∶1。
C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环 再生
解析 化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采， 必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故 B 错误。
1． 燃烧热
条件：101 kPa 25 ℃
标准：可燃物用量是1 mol
2．
可燃物：完全燃烧
结果生成物：稳氧定化的物CH元元素素→→CHO2O2gl
2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为 kJ·mol－1 。
3．意义 25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热 ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示 1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。
1．燃烧热和中和热的比较。 提示：
[教师点拨区]
1．“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物
燃烧后变为 最稳定 的氧化物。其中下列元素要生成对应 的氧化物：C→ CO2 ，H→ H2O ，S→ SO2 。C→CO 不是完全燃烧，生成的水为 液 态不能是 气 态，而
S 不能直接生成 SO3。
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 11:02:58 PM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
1.2_燃烧热__能源
【例3】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生 成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。 则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量C是（ ）
A. 0.5Q
B. Q
C. 2Q
D. 5Q
CO2 ～ CaCO3
C2H5OH ～ 2CO2
n(CO2)=n(CaCO3)=100g÷100g/mol=1mol
的氧
★注意事项★：
(1)条件：
；(2)可燃物的用量：
；
(3)生成
的氧化物：
如:C 完全燃烧应生成
，S生成
,
对于H2，若在25℃时， H2燃烧生成 。
(4)单位：
；
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以
可燃物为配平标准，
【练习1】 25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是 ？ 25℃、101KPa时，1mol H2 完全燃烧生成液态水时放出的
△H/ （kJ·mol-1）
-393.5
-395.0
-283.0
－285.8 -890.3 -726.5
名称
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷
苯
化学式
△H/ （kJ·mol-1）
C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) C2H5OH(l) C3H8(g) C6H6(l)
-1559.8 -1411.0 -1299.6 -1366.8 -2219.9 -3267.6
化石燃料：煤、石油、天然气
解决的办法 ：开 节 ；即开发新能源，节约现有能源， 提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料 利用率。
燃烧，提高能源的
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源一、知识归纳1．燃烧热⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+21O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/molC 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。
H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －13．能源1）能源分类①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
3）化石燃料气解决的办法：即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
课件12：1.2 燃烧热 能源
教材习题答案 1. 燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义?
提示:在生产和生活中，可以根据燃烧热的数 据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、 乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们是良好 的燃料。
2.石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求相应 的措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的替代品， 这样做的好处是什么？
解决能源危机的办法是开源节流，即 开发新能源和节约现有的能源，提高能 源的利用率。
4.新能源的开发 1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢能、 地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富，可以再生，为 再生性能源，对环境没有污染或污染少，很可能成 为未来的主要资源。
提示：公交车的个人耗油和排出污染物量为私人 车的20%，从经济和环保角度看，发展公共交通 更为合理。
本节内容结束
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3.用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条 件下有什么问题？它的发展前景如何？
提示：氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高， 因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是 运输工具的优秀燃料。在当前，有氢气作燃料尚有困难， 意识氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于贮存、运输，二 是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太 阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将 具有广阔的发展前景。
4.科学家发现海底存在大量水合甲烷，请 你谈谈甲烷燃料开发的前景。
提示:甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气中。 已探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。 现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已 探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采 技术，将大大缓解能源危机。
课件13：1.2 燃烧热 能源
[基础·初探] 教材整理1 燃烧热 1．定义
25 ℃、101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定 氧化
物时所放出的热量。 2．单位及符号
单位为 kJ·mol－1 ，ΔH < 0。
3．意义 25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol， 热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出 890.31 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为 _______________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量 为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ________________________________。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、 中和热、溶解热等，其中以跟燃料品质相关的燃烧热实 际应用较广。
学习目标 1. 掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2. 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。 3. 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
一. 燃 烧 热
教材整理2 燃烧热的热化学方程式 已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：
序号 名称
①
苯
② 一氧化碳
③
乙醇
④
乙烯
⑤
乙炔
⑥
丙烷
化学式 C6H6(l) CO(g) C2H5OH(l) C2H4(g) C2H2(g) C3H8(g)
25 ℃、101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定 氧化
物时所放出的热量。 2．单位及符号
单位为 kJ·mol－1 ，ΔH < 0。
3．意义 25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol， 热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出 890.31 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为 _______________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量 为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ________________________________。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、 中和热、溶解热等，其中以跟燃料品质相关的燃烧热实 际应用较广。
学习目标 1. 掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2. 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。 3. 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
一. 燃 烧 热
教材整理2 燃烧热的热化学方程式 已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：
序号 名称
①
苯
② 一氧化碳
③
乙醇
④
乙烯
⑤
乙炔
⑥
丙烷
化学式 C6H6(l) CO(g) C2H5OH(l) C2H4(g) C2H2(g) C3H8(g)
第二节 燃烧热 能源
20
新能源
可再生能源: 在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或 13 重复利用的能源
我国能源消费状况
14
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?
2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
7
燃烧热和中和热比较 相 同 点 燃烧热 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 H2O 1mol
中和热
不限量
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放 出的热量；不同的物质燃 烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
6
1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( ) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 答案： B
4.下列说法错误的是（ A ）
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
19
5．已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧 热是（ C ） A．32.79KJ C．393.5KJ/mol B．32.79KJ/mol D．393.5KJ
新能源
可再生能源: 在自然界中可以不断再生并有规律地得到补充或 13 重复利用的能源
我国能源消费状况
14
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?
2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
7
燃烧热和中和热比较 相 同 点 燃烧热 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量
放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 H2O 1mol
中和热
不限量
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放 出的热量；不同的物质燃 烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出的热量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
6
1．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( ) A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 答案： B
4.下列说法错误的是（ A ）
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
19
5．已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧 热是（ C ） A．32.79KJ C．393.5KJ/mol B．32.79KJ/mol D．393.5KJ
燃烧热能源(实用资料)ppt
5.注意 点拨选择燃料可以从以下几个方面确定其优劣:①物质的燃烧热;②燃料的储量;③燃料的开采、运输;④燃料储存的条件、价格;⑤燃料对
生态环境的影响。
燃烧热是以1 二、燃烧热与中和热的比较
3 kJ·mol-1或ΔH=-890.
mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在
稳定的氧化物是指不能再燃烧的,在常温、常压状态下稳定的氧化物,一般指:C→CO2(g)、S→S的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为
。
数。 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标准来配平
其他物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分数。
特别提醒“表示物质燃烧热的热化学方程式”与“物质燃烧的热化 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。
煤气的主书要成写分表是一示氧化物碳和质氢气燃的混烧合热气,它的由煤热炭与化水(学蒸气方)反应程制式得,故时又称,应水煤以气。燃烧1 mol物质为标
包括煤、石油、天然气等。
准来配平其他物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分 点拨不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热,燃烧热必须具备一定的条件,即“1 mol可燃物”“完全燃烧”“稳定的氧化物”。
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
三、能源 1.能源的含义 凡是能提供某种形式能量的物质,统称为能源。它是人类取得能 量的来源,包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转 移的能量来源,尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴,只是能 源资源。
例如,C 燃烧的热化学方程式为 C(s)+12O2(g) CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
第二节-燃烧热-能源PPT.ppt
4.现在探索开发的新能源有
等，
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
5.新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少 。
能源问题
讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
问：属于一级能源的是： A D E
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱
间的中和反应中和热大致
相同,均约为57.3kj/mol
思考与交流-课本第7页
选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条
件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
(1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料
与空气的接触面。
练习
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
则氢气的燃烧热为：＿＿28＿5＿.8＿k＿J＿/m＿o＿l ＿
二、能源
课本知识梳理
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括
等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地 热能、海洋（潮汐）能
2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，是不
燃烧热、能源2(课件PPT)
E 天然气
想一想：
有人说我国已探明的煤和石油储量已足 以使用好几百年，我们根本不必要节约能源 了。他的说法对吗？如果不对，你又有什么 看法呢？
能源问题
ú 76.2%
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？
化石燃料（石油、天然气、煤矿）5Ë®.µç1%
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章
化学反应与能量
第2节燃烧热能源
一、燃烧热
1 燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物 时所放出的热量。
2 概念理解：
（（11））研为究什条么件指：定温25度℃和压10强1k？Pa，条件不同，反应热不同 （（22））燃纯料物的质物的质量的限量定规多定少为？1mol （（33））生什成么稳才定是氧稳化定物的（氧即化生物成？物物不能继续燃烧）
第一章
化学反应与能量
第2节 燃烧热 能源 第二课时 能源
三、能源
能 源： 能提供能量的资源，它包括化石燃料（煤， 石油，天然气），光能，风能，海洋能，朝 汐能等。
一级能源：来自自然界未经转化的能源 二级能源： 一级能源经过转化得到的能源形式。
下列属于一级能源的是：A D E 属于二级能源的是： B C A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光
科学探索
1、查阅有关资料，评价下列能源的优缺点：
能源
优点
缺点
太阳能 资源丰富 ，无污染，使用长久 稳定性差、密度低、成本高
氢能 利用率高、资源丰富、无污染 难储存，运输困难
地热能 资源丰富，无污染
资金投入大，受地域限制
风能
资源丰富，无污染
稳定性差、多方面影响
燃烧热 能源
二、能源
1.能源的分类： 海洋能。 3.新能源介绍：
2.新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、
1、下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的 是( B ) A.NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 D.C2H5OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
2H2O(l)
B
)
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋ Δ H＝－57.3 kJ·mol－1 Δ H＝－57.3 kJ·mol－1 C.C8H18 (l)＋ O2 (g) == = 8CO2 (g)＋9H2O(g) 16CO2 (g)＋18H2O(l) B.KOH(aq)＋1/2 H2SO4aq)= 1/2K2SO4 (aq)＋H2O(l)
２．表示的意义：
如: CH4的燃烧热为－890.3KJ/mol. ①表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol可燃物的标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
②一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) ×︱△H︱
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气
态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？ A.C（s）＋O2（g）===CO(g) B.C（s）＋O2（g）===CO2 (g) C.2H2 (g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH=-110.5 kJ/mol ΔH=－393.5 kJ/mol ΔH=－571.6 kJ/mol
1.2 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源1．25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是“kJ/mol ”。
2．稳定氧化物的含义是指：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25℃、101 kPa 时为稳定聚集状态。
如C →CO 2(g)、H →H 2O(l)、S →SO 2(g)。
3．文字描述可燃物的燃烧热时用“正值”，如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol 。
4．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。
燃 烧 热1．概念101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ/mol ”。
3.意义25℃时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol ，热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
表示1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
[师生互动·解疑难](1)对燃烧热的理解：①外界条件：25℃、101 kPa ； ②可燃物用量：1 mol ；③燃烧结果：C →CO 2(g)、H →H 2O(l)、S →SO 2(g)；④表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
(2)对表示燃烧热的热化学方程式的理解：可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数可以是分数。
如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol 。
(3)燃烧热和中和热的比较：燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为“kJ/mol”不同点反应物的量可燃物为1 mol 不一定为1 mol生成物的量不确定生成的水为1 mol含义101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
第二节 燃烧热 能源
能源分类
按转换 过程分
一级能源
按利用 历史分
常规能源 可再生能源
按性质分 风能、水能、 煤炭、石油、天然气等
太阳能、海洋能、地热能、 波浪能、潮汐能等。 核能
不可再生能源
可再生能源 不可再生能源 二 级能源
新能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、 煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
讨论下列问题：
小结
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。 1 mol可燃物 不定 放 热 反 应
H < 0（单位kJ/mol）
不同 点
反应热的 定义
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量； 强酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol 不定 1 mol H2O
第二节
燃烧热
能源
一、燃烧热
1.定义:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量。 生成物不能继续燃烧
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2 O（ l） 单位: kJ/mol
2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3 KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1mol CH4完全燃烧时,放出890.3 KJ的热量. 3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
5.下列说法不正确的是 ( A ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 6.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主 要成分均为 （ A ） A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
第二节燃烧热能量-完整PPT课件
增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分， 同时又防止煤炭直接燃烧产生SO2和烟尘污染 环境。
概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃 燃烧热 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
单位: kJ/mol
概念：能提供能量的资源 能 源 现状及问题
解决能源问题的办法
A 1、下列说法中不正确的是 (
)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
A 由此判断，正丁烷的燃烧热为 （
）
A.-2 878kJ/mol B.-2 658kJ/mol
C.-1 746kJ/mol D.-1 526kJ/mol
3、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为_2__8_5_.8__k_J__/m__o_l_，C3H8的燃烧热为 ___2__2_2_0__k_J_/_m__o_l_。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释
放的热量为 4 725.8 kJ 。
或地区的经济发展和科学技术水平。
3、利用状况
(1) 我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ， 它们的蕴藏量有限，而且不能 再生 ，最终
将会枯竭。 (2) 基于我国目前的技术水平和管理水平，能 源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很 低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4、解决能源危机的方法 (1) 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提 高能源的使用效率。 (2) 寻找新的能源，现正探索的新能源 有 风能 、太阳能 、 氢能 、 地热能 、 海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再 生，没有污染或很少污染。
概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃 燃烧热 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
单位: kJ/mol
概念：能提供能量的资源 能 源 现状及问题
解决能源问题的办法
A 1、下列说法中不正确的是 (
)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
A 由此判断，正丁烷的燃烧热为 （
）
A.-2 878kJ/mol B.-2 658kJ/mol
C.-1 746kJ/mol D.-1 526kJ/mol
3、已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为_2__8_5_.8__k_J__/m__o_l_，C3H8的燃烧热为 ___2__2_2_0__k_J_/_m__o_l_。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释
放的热量为 4 725.8 kJ 。
或地区的经济发展和科学技术水平。
3、利用状况
(1) 我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ， 它们的蕴藏量有限，而且不能 再生 ，最终
将会枯竭。 (2) 基于我国目前的技术水平和管理水平，能 源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很 低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4、解决能源危机的方法 (1) 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提 高能源的使用效率。 (2) 寻找新的能源，现正探索的新能源 有 风能 、太阳能 、 氢能 、 地热能 、 海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再 生，没有污染或很少污染。
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Q放=n(可燃物) × △H
课堂练习3、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为 多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧 后所产生的热量为多少？
5、文字表达方法
例：语言表述——CH4的燃烧热为 890.3 kJ/mol
• D．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
• 练习2．一定条件下各取1 L的CH4和C2H6 完全燃烧。分别放出227.3 kJ和394.7 kJ
热量。现有甲烷和乙烷混合气体1 L在相同
条件下完全燃烧放出260.8 kJ热量，此混
合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比
为( C )
• A．3.3∶1
B．3.5∶1
C．3.7∶1
D．3.9∶1
思考与交流
• 阅读表1－1 ∶我们应根据什么标准来 选择燃料？试举例说明。
• 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环 境的影响等各方面综合考虑。
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，包括
知识回顾
第一节 化学反应中的能量变化 1、概念（焓、焓变、反应热） 2、中和反应反应热的测定 3、热化学方程式的书写
反应热的种类：
由于反应的情况不同，可分为： 中和热
燃烧热
——实际应用较广
溶解热 ………………
• 练习1：实验测得101kPa时1molC完 全燃烧放出393.5 kJ的热量。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－ 练3习932：.5k实J/验m测o得l 101kPa时1molH2完全燃 烧放出285.8 kJ的热量。
稳定的氧化物时所放出的热量。
• 2、表示的意义： • 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 • Q放=n(可燃物) × △H
5、文字表达方法 6、特 别 提 醒
• 练习1．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热
量为155.98 kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式
1、已知：课 堂 练 习
2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol
甲同学认为氢气的燃烧热：ΔH=-285.8 kJ/mol；乙同学认为氢气的燃烧热：
ΔH=-571.6 kJ/mol；你支持哪位同学的
的化学计量数(常出现分数)
请看下面热化学方程式，从方程式中可
以知道C8H18的燃烧热是？
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)
△△HH==－－11036KJ/mol
5518KJ/mol
5518KJ
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量?
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
D 书写正确的是(
)
• A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)
• ΔH＝－2 119.6 kJ/mol
• B．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
• C．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
特别提醒
• “燃烧热的热化学方程式”与“燃 烧的热化学反应方程式”的书写是 不同的。（与中和热类似）
讨论 比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
应以1mol可燃物为标准配平其余物质的 化学计量数，经常出现分数
怎么理解“完全燃烧，生成稳定的氧化 物”？
首先明确燃烧热概念的大前提：温度、 压强
C→CO2,而不是CO S→SO2,而不是SO3，二氧化硫在一 定条件下方能转化为三氧化硫
H2→H2O（l）而不是H2O（g），水 蒸气的能量要比液态水高
H2(g)+1/2O2(g)=H2O( l)
ΔH25℃,101KPa 时，1mol纯
物质 完全 燃烧生成 稳定 的氧化物时所 放出的热量。
符号：△H (“＋”还是√
单位：kJ/m“ol－”？)
★理解和使用燃烧热的要点： 1.条件： 25℃,101KPa 2.标准：1mol物质 3.要求：完全燃烧，生成稳定的氧化物 4.符号： △H为“－”或△H <0 5.单位：kJ/mol 6.对应的热化学方程式：
课堂练习
2.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧
热的是A( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
❖在101Kpa时，2.00molH2在O2中完全 燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ
的热量，H2的燃烧热为
，
表示H2燃烧的热化学方程式为：
。
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在250C、101KPa时, 1molCH4完全燃烧生 成CO2和液态水时,放出890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质
同 点
△H及其单位
放热反应 △H<0 kJ/mol
不 反应物的量
1mol
不一定为1mol
同 生成物的量 点
不一定为1mol
1mol
101kPa时,1mol 在稀溶液中，酸
反应热的含 纯物质完全燃烧 与碱发生中和反
义
生成稳定的氧化 应生成1mol液态
物时所放出的热 水时放出的热量
量
课后回顾
• 燃烧热 • 1、概念：在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、
风能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是能不 。再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平
课堂练习3、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为 多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧 后所产生的热量为多少？
5、文字表达方法
例：语言表述——CH4的燃烧热为 890.3 kJ/mol
• D．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
• 练习2．一定条件下各取1 L的CH4和C2H6 完全燃烧。分别放出227.3 kJ和394.7 kJ
热量。现有甲烷和乙烷混合气体1 L在相同
条件下完全燃烧放出260.8 kJ热量，此混
合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比
为( C )
• A．3.3∶1
B．3.5∶1
C．3.7∶1
D．3.9∶1
思考与交流
• 阅读表1－1 ∶我们应根据什么标准来 选择燃料？试举例说明。
• 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环 境的影响等各方面综合考虑。
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，包括
知识回顾
第一节 化学反应中的能量变化 1、概念（焓、焓变、反应热） 2、中和反应反应热的测定 3、热化学方程式的书写
反应热的种类：
由于反应的情况不同，可分为： 中和热
燃烧热
——实际应用较广
溶解热 ………………
• 练习1：实验测得101kPa时1molC完 全燃烧放出393.5 kJ的热量。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－ 练3习932：.5k实J/验m测o得l 101kPa时1molH2完全燃 烧放出285.8 kJ的热量。
稳定的氧化物时所放出的热量。
• 2、表示的意义： • 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 • Q放=n(可燃物) × △H
5、文字表达方法 6、特 别 提 醒
• 练习1．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热
量为155.98 kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式
1、已知：课 堂 练 习
2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol
甲同学认为氢气的燃烧热：ΔH=-285.8 kJ/mol；乙同学认为氢气的燃烧热：
ΔH=-571.6 kJ/mol；你支持哪位同学的
的化学计量数(常出现分数)
请看下面热化学方程式，从方程式中可
以知道C8H18的燃烧热是？
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)
△△HH==－－11036KJ/mol
5518KJ/mol
5518KJ
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量?
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
D 书写正确的是(
)
• A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)
• ΔH＝－2 119.6 kJ/mol
• B．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
• C．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
特别提醒
• “燃烧热的热化学方程式”与“燃 烧的热化学反应方程式”的书写是 不同的。（与中和热类似）
讨论 比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
应以1mol可燃物为标准配平其余物质的 化学计量数，经常出现分数
怎么理解“完全燃烧，生成稳定的氧化 物”？
首先明确燃烧热概念的大前提：温度、 压强
C→CO2,而不是CO S→SO2,而不是SO3，二氧化硫在一 定条件下方能转化为三氧化硫
H2→H2O（l）而不是H2O（g），水 蒸气的能量要比液态水高
H2(g)+1/2O2(g)=H2O( l)
ΔH25℃,101KPa 时，1mol纯
物质 完全 燃烧生成 稳定 的氧化物时所 放出的热量。
符号：△H (“＋”还是√
单位：kJ/m“ol－”？)
★理解和使用燃烧热的要点： 1.条件： 25℃,101KPa 2.标准：1mol物质 3.要求：完全燃烧，生成稳定的氧化物 4.符号： △H为“－”或△H <0 5.单位：kJ/mol 6.对应的热化学方程式：
课堂练习
2.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧
热的是A( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
❖在101Kpa时，2.00molH2在O2中完全 燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ
的热量，H2的燃烧热为
，
表示H2燃烧的热化学方程式为：
。
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在250C、101KPa时, 1molCH4完全燃烧生 成CO2和液态水时,放出890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质
同 点
△H及其单位
放热反应 △H<0 kJ/mol
不 反应物的量
1mol
不一定为1mol
同 生成物的量 点
不一定为1mol
1mol
101kPa时,1mol 在稀溶液中，酸
反应热的含 纯物质完全燃烧 与碱发生中和反
义
生成稳定的氧化 应生成1mol液态
物时所放出的热 水时放出的热量
量
课后回顾
• 燃烧热 • 1、概念：在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、
风能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是能不 。再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平