第二节_燃烧热_能源资料

1、已知：课 堂 练 习
2H2(g)+O2g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol
甲同学认为氢气的燃烧热：ΔH=-285.8 kJ/mol；乙同学认为氢气的燃烧热：
ΔH=-571.6 kJ/mol；你支持哪位同学的
• D．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
• 练习2．一定条件下各取1 L的CH4和C2H6 完全燃烧。分别放出227.3 kJ和394.7 kJ
热量。现有甲烷和乙烷混合气体1 L在相同
条件下完全燃烧放出260.8 kJ热量，此混
H2(g)+1/2O2(g)=H2O( l)
ΔH=－285.8 kJ/mol
一、燃烧热
➢定义： 燃烧热是指25℃,101KPa 时，1mol纯
物质 完全 燃烧生成 稳定 的氧化物时所 放出的热量。
符号：△H (“＋”还是√
单位：kJ/m“ol－”？)
★理解和使用燃烧热的要点： 1.条件： 25℃,101KPa 2.标准：1mol物质 3.要求：完全燃烧，生成稳定的氧化物 4.符号： △H为“－”或△H <0 5.单位：kJ/mol 6.对应的热化学方程式：
Q放=n(可燃物) × △H
课堂练习3、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为 多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧 后所产生的热量为多少？
5、文字表达方法
例：语言表述——CH4的燃烧热为 890.3 kJ/mol
同 点
△H及其单位
放热反应 △H<0 kJ/mol
不 反应物的量
1mol
不一定为1mol
同 生成物的量 点
不一定为1mol
1mol
101kPa时,1mol 在稀溶液中，酸
反应热的含 纯物质完全燃烧 与碱发生中和反
义
生成稳定的氧化 应生成1mol液态
物时所放出的热 水时放出的热量
量
课后回顾
• 燃烧热 • 1、概念：在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成
的热量，H2的燃烧热为
，
表示H2燃烧的热化学方程式为：
。
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在250C、101KPa时, 1molCH4完全燃烧生 成CO2和液态水时,放出890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质
合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比
为( C )
• A．3.3∶1
B．3.5∶1
C．3.7∶1
D．3.9∶1
思考与交流
• 阅读表1－1 ∶我们应根据什么标准来 选择燃料？试举例说明。
• 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、 运输、储存的条件、价格、对生态环 境的影响等各方面综合考虑。
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、
风能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是能不 。再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要wenku.baidu.com质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平
知识回顾
第一节 化学反应中的能量变化 1、概念（焓、焓变、反应热） 2、中和反应反应热的测定 3、热化学方程式的书写
反应热的种类：
由于反应的情况不同，可分为： 中和热
燃烧热
——实际应用较广
溶解热 ………………
• 练习1：实验测得101kPa时1molC完 全燃烧放出393.5 kJ的热量。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－ 练3习932：.5k实J/验m测o得l 101kPa时1molH2完全燃 烧放出285.8 kJ的热量。
课堂练习
2.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧
热的是A( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
❖在101Kpa时，2.00molH2在O2中完全 燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ
稳定的氧化物时所放出的热量。
• 2、表示的意义： • 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 • Q放=n(可燃物) × △H
5、文字表达方法 6、特 别 提 醒
• 练习1．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热
量为155.98 kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式
应以1mol可燃物为标准配平其余物质的 化学计量数，经常出现分数
怎么理解“完全燃烧，生成稳定的氧化 物”？
首先明确燃烧热概念的大前提：温度、 压强
C→CO2,而不是CO S→SO2,而不是SO3，二氧化硫在一 定条件下方能转化为三氧化硫
H2→H2O（l）而不是H2O（g），水 蒸气的能量要比液态水高
D 书写正确的是(
)
• A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)
• ΔH＝－2 119.6 kJ/mol
• B．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(l) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
• C．C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) • ΔH＝－1 559.8 kJ/mol
符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
特别提醒
• “燃烧热的热化学方程式”与“燃 烧的热化学反应方程式”的书写是 不同的。（与中和热类似）
讨论 比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
的化学计量数(常出现分数)
请看下面热化学方程式，从方程式中可
以知道C8H18的燃烧热是？
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)
△△HH==－－11036KJ/mol
5518KJ/mol
5518KJ
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热量?
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量