2021届高三化学一轮复习——钠的性质及应用(学案及训练)
高考新教材化学人教版一轮复习学案第三单元第1节钠及其重要化合物
第三单元 金属及其化合物第1节 钠及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识物质的多样性,能从钠元素的原子结构认识钠的性质,理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与钠性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。
考点一 钠的主要性质及其应用、碱金属元素必备知识自主预诊知识梳理1.钠的物理性质2.钠的化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应的化学方程式: ①O 2{常温: 加热:②Cl 2: (2)与水反应:①离子方程式: 。
②与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释:微点拨钠在空气中变化过程银白色金属钠表面变暗(生成Na 2O )出现白色固体(生成NaOH )出现液滴(NaOH 溶液)白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 。
(2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 中。
(3)用途:微点拨因为CCl 4的密度比钠大,钠不能保存在CCl 4中,另外常考的试剂保存还有:NaOH 溶液(用橡胶塞)、氯水和浓硝酸(用棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(用塑料瓶)等。
4.碱金属的性质相同最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质不同从Li →Cs 电子层数逐渐增多,原子半径逐渐从Li 到Cs 金属性逐渐续 表化学 性质 与O 2等 非金属 单质的 反应碱金属都能与O 2等非金属单质反应,Li 、Na 与O 2反应的化学方程式为4Li+O 22Li 2O,4Na+O 22Na 2O,2Na+O 2Na 2O 2。
K 、Rb 、Cs 与O 2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质与H2O 的反应碱金属单质与水均能发生反应,生成和H2。
2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物
2021届高三化学一轮复习——钠及其重要化合物目标要求 1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) (5)根据反应Na ＋KCl熔融NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K( )(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )(7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√题组一 钠与氧气反应的特点 1．下列叙述正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．一定条件下，2.3 g 的Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物，失去的电子数为0.2N AC ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A 错误；2.3 g 钠的物质的量为0.1 mol ，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol 钠失去0.1N A 电子，故B 错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C 错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D 正确。
高三化学一轮复习学案 钠及其化合物(课前案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课前案）思维建模：一、钠1.钠的物理性质______金属光泽，硬度____，密度______________，熔点_____，有良好的导电、导热性2.钠的取用和保存少量钠可保存在里。
长期露置在空气中的钠最终将变为 .取用时一般先用把钠从煤油中取出，并用把表面煤油吸干，然后放在玻璃片上用小刀切下一小块做有关实验。
剩余的钠（“能”或“不能”）放回原瓶。
3．化学性质——还原性①跟氧气反应：Na + O2 = （切面很快变，Na2O加热时易转化成）△Na + O2（火焰，大量烟，生成色固体）②与水反应：现象离子方程式：③与酸反应：(以盐酸为例)现象离子方程式：④与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应现象：离子方程式【微思考】（1）钠分别与水、盐酸、乙醇反应的剧烈程度比较： > > 由Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理可推得2Na+Cu2+=2Na++Cu ,以上推理是否合理__ _,若不合理请说明原因4.钠的制备：工业上电解熔融的NaCl：。
5.钠的用途：二、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 1．二者性质比较微思考：1.1molNa 与足量O 2反应生成Na2O 和Na 2O 2的混合物，反应中转移的电子数为2.Na 2O 和Na 2O 2谁更稳定？三、钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠【微思考】（1）如何鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液？如何鉴别NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体 （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： （4）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 四. 焰色反应：(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色Na:黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 五．钠在周期表中的位置。
高考化学一轮复习学案：3.1钠及其化合物碱金属
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下列叙述或化学用语正确的是 ________(填字母 )。 A ． (2013 ·新课标全国卷 Ⅱ)钠与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 2Na＋ Cu2＋ ===Cu＋ 2Na＋ B． (2013 ·广东高考 )1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 C．(2013 ·江苏高考 )Na2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为 Na2O2＋ H2O===2Na ＋＋ 2OH－＋O2↑ D． (2012 ·北京高考 )Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物， 其反应为 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2 E．(2012 ·广东高考 )Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 F．(2010 ·安徽高考 )将 0.01 mol 的 Na2O 和 Na2O2 分别加入 100 mL 蒸馏水中， 恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度相同 (溶液体积变化忽略 ) 【解析】 A 项， Na 与盐溶液反应是先与水反应，不能置换出 Cu，错误； B 项，1 mol Na 只能失去 NA 个电子，错误； C 项，离子方程式不守恒，错误； D 项， Na2O2 放置在潮湿的空气中， Na2O2 先和水反应生成 NaOH 固体， NaOH 固体吸水 形成白色粘稠物，再与空气中的 CO2 反应。 E 项， Na2O2 与呼出的 CO2 和 H2O 反
＋氧化成 Fe3＋，最终生成 Fe(OH)3 沉淀；加入 Ca(HCO3)2 稀溶液中可生成 CaCO3
沉淀；加入 K 2SO3 溶液中可将其氧化为 K 2SO4，但没有沉淀生成。 【答案】 C Na2O2 与 H2O、CO2 反应的五大关系计算 Na2O2 与 H2O、 CO2 反应的化学方程式： 2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋ 2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 1．物质的量的关系
高三化学一轮复习钠及其化合物学案
钠及其化合物 学案一、钠的性质、制备、保存及用途 1．钠的物理性质钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
2．钠的保存（1）钠应保存在________中，原因是____________________________________。
（能否保存在四氯化碳中？_____________）(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)___________________________________________________。
（钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险） （3）钠着火应用____________扑灭。
3.钠的用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯，发射出黄光，射程远透雾能力强。
练习：（1）下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. （2）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割4.钠的化学性质钠的原子结构示意图________________，从结构分析，钠在发生化学反应时易__________考纲要求权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲钠及其重要化合物学案新人教版
第9讲 钠及其重要化合物考点一 钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O2(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。
(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。
(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。
( )(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
2021版新高考化学一轮复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物教学
A．0.125 mol
B．0.25 mol
C．0.5 mol
D．1 mol
[解析] (1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥 CO2，所以装置Ⅰ是制
取 CO2 的装置，因为盐酸易挥发出 HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。
(3)先通干燥
CO2，然后再通湿润 CO2 进行对比。(5)证明反应后固体中含有 CO2－3 。
[答案] (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________
____________________________________________________________________，该反应中，
反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
均既作氧化剂又作还原剂。 [知识应用] 1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――O①2→(生成表面变暗)
―H―②2O→(生成出现白色固体)―H―③2O→(NaOH表现溶形液成溶液)―C―④O2→(生成 Na2CO3·10H2O 白色块 状物质)―风―⑤化→(生成白色粉末状物质)。
(1)填写空白。 (2)属于物理变化的有________(填序号)，属于化学变化的有________(填序号)。 [答案] (1)Na2O NaOH Na2CO3 (2)③ ①②④⑤ 2．(1)Na 投入 Fe2(SO4)3 溶液中发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)Na2O2 投入紫色石蕊试液中的现象为______________________________ _______________________________________________________________。 (3)Na2O2 投入 CuSO4 溶液中的现象为________________________________ ________________________________________________________________， 有关离子方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)15.6 g Na2O2 与足量的 CO2 和 H2O(g)充分反应，生成________ L O2(标准状态)，转 移电子数为________。 [答案] (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)有气泡冒出，溶液先变蓝后又退色 (3)有气泡冒出，有蓝色沉淀生成 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (4)2.24 0.2NA
【三维设计】（人教通用版）2021届高考化学一轮总温习讲义 第一节 钠及其化合物(1)
第一节钠及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解钠的主要性质及其应用2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用单质―→氧化物―→碱―→盐金属钠 焰色反应1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度 导电导热性银白色 低 小 比水的小比煤油的大良好2．钠的化学性质从原子结构熟悉钠的化学性质，Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na ＋。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反映与O 2反映⎩⎪⎨⎪⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温2Na 2O 点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(2)与水的反映：①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反映的现象与说明： 3．钠的制备与保留(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保留：密封寄存，通常保留在煤油中。
4．焰色反映 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取 待测物――→酒精灯灼烧观看火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反映的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
1.判定以下描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2021·新课标全国卷Ⅱ)钠与CuSO 4溶液的反映：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( )(2)(2021·广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( ) (3)(2020·北京高考)钠与足量O 2反映生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速度慢慢加速。
( )(4)钠与水反映的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版钠及其化合物高三化学第一轮复习教案引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。
这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二要靠学习方法，三要靠效率。
化学复习中必须注意的四个招数招数一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系招数二：经常联想，善于总结，把握知识网络招数三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考招数四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错方法指导原子结构夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[少量Na煤油保存，Li用蜡密封]化学性质：活泼（强还原性）㈠与氧气，硫，氯的反应㈡与水的反应㈢与硫酸铜容液、盐酸的反应考点突破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na2O→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3★钠与含－OH物质的反应规律：取决于－OH氢原子的活泼性★与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
（2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。
网络构建金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常见盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有1个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数依次递增征电子层数依次增多原子半径依次增大焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）典例分析1、将钠加到下列溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl 溶液c、1 mol/L的盐酸溶液d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是c b a d e感悟归纳溶液中c（H＋）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面上反应并可上下跳动感悟归纳钠与水和苯混合物反应时，现象与纯水不同3、同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）饱和NH4Cl溶液。
2021高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物学案新人教版
第一节钠及其重要化合物最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。
2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。
3.掌握钠及其重要化合物的应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。
3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
知识点一钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的主要化学性质——还原性(1)完成化学方程式：注意：钠着火时可用沙子扑灭。
(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释3．钠的制取、保存和用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．海水中的钠元素以单质存在( × )提示：海水中的钠元素以Na ＋形式存在。
2．电解饱和食盐水可制取金属钠( × )提示：电解熔融的氯化钠才可制取金属钠。
3．钠与氧气反应的产物与反应条件有关( √ )提示：不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
4．氧化钠与水反应生成氢氧化钠( √ )提示：氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠。
5．钠和钾的合金可用于原子反应堆作热交换剂( √ )提示：钠和钾的合金导热性好，可用于原子反应堆作热交换剂。
6．一定条件下，2.3 g Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1N A ( √ ) 提示：2.3 g Na 为0.1 mol ，失去的电子数一定是0.1N A 。
7．用金属钠在高温下还原TiCl 4制取金属钛( √ )提示：金属钠具有强还原性，在高温下还原TiCl 4制取金属钛。
8．钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × )提示：钠的氧化膜不是致密的，不能够保护内层金属不被空气氧化。
2021高考化学一轮复习专题3第1讲钠及其重要化合物学案新人教版
第1讲 钠及其重要化合物[考纲要求]1．了解钠及其重要化合物的制备方法。
2.掌握钠的主要性质及其应用。
3.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 钠的性质及用途 知识梳理 1.钠的物理性质颜色：______色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)； 熔点：低于____ ℃。
2．钠的化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温： 加热：Cl 2：__________________ (2)与水反应①离子方程式：__________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：______________________。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 ______________。
(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融__________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )(2)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( )(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子( )(4)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快( )(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()(6)根据反应Na＋KCl 熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( )(7)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )[重点提醒]钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第1讲 钠及其化合物 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第1讲钠及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解钠及其化合物在生产生活中的应用。
2.了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
结合钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵；了解钠及其化合物在生产、生活中的应用，树立化学服务于社会的责任心与使命感.错误!『知识梳理』1.钠的物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好小于100 ℃质地柔软ρ(水)＞ρ（钠）＞ρ(煤油）2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na错误!Na＋错误!⇒还原性(1)与非金属单质反应O2错误!Cl2：2Na＋Cl2错误!2NaCl(黄色火焰，白烟)S：2Na＋S===Na2S（研磨爆炸)（2）与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑.②钠与水（含酚酞)反应的实验现象及解释（3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑.(4)钠与盐反应①钠与盐溶液反应错误!错误!错误!错误!错误!如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
②钠与熔融盐反应：4Na＋TiCl4错误!Ti＋4NaCl3.钠的制取及保存4.钠的用途［链接新教材]祝学长学业有成，取得好成绩①(新教材LK第一册P194习题精选练)金属钠和氯气的用途都非常广泛。
根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。
(1）将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀,请解释这一现象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【高考复习】2021学年高考化学钠的性质及应用专项测试(附答案)
【高考复习】2021学年高考化学钠的性质及应用专项测试（附答案）钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
以下是钠的性质及应用专项测试，希望考生认真练习。
1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化;②在空气中燃烧，产生黄色火花;③燃烧后得到白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
描述正确的是()A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化，钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
在焰色反应中，钠的火焰为黄色。
答案：D2.下列叙述中正确的是()A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性解析：Na2O2中O为-1价，与水反应生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有还原性;Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2的反应是氧化还原反应，但反应物中没有单质，不属于置换反应。
答案：B3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()A.氯化铵B.碳酸氢钠C.氯化钡D.硫酸铜解析：解此题的关键是弄清钠与盐溶液反应的实质，即先与水反应，再考虑生成的碱能否与盐发生反应。
钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体H2产生。
再看生成的NaOH与溶液中的溶质能否反应。
A选项中发生反应NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3H2O，没有沉淀生成;B选项中发生反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，没有沉淀生成;C选项中BaCl2与NaOH不反应;D选项中产生氢氧化铜沉淀：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2。
通用版2021版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化合物学案20210509172
第8讲 钠及其重要的化合物1．物理性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反响与O 2反响⎩⎪⎨⎪⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 。
加热时：化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
(2)与水的反响①化学方程式：①2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反响的现象与解释 3．钠的制取及保存 4．焰色反响(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
属于物理变化，是元素的物理性质。
(2)常见元素焰色反响的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
5．钠的用处 【多维考虑】1．金属钠着火，为什么不能用H 2O 、CO 2灭火？通常如何灭火？ 提示：因为钠是活泼金属，能与H 2O 、CO 2反响；通常用沙子掩盖灭火。
2．写出Na 与CuSO 4溶液反响的化学方程式及反响时的主要现象。
提示：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑ 现象：①比与H 2O 反响剧烈；②有气体放出；③有蓝色沉淀析出。
1．金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠(Na )――→O 2外表变暗(生成Na 2O )――→H 2O出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O外表变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2白色块状物质―→(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化白色粉末状物质(生成Na2CO3)2．钠与水、酸、盐溶液的反响(1)钠与水、酸的反响本质上均是和H＋反响钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反响时，首先是钠直接跟酸反响，过量的钠再与水反响，而不能认为是钠先跟水反响，生成的NaOH再跟酸中和。
钠投入足量盐酸中反响的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(2)钠与盐溶液的反响先考虑Na与水反响生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐发生复分解反响①投入NaCl溶液中，只有H2放出。
北京市2021高考化学一轮复习专题二元素及其化合物第6讲钠及其化合物教案
第6讲 钠及其化合物考试要点备考策略1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释相关现象。
2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。
预计今后高考中,有关Na 和Na 2O 2的性质、Na 2CO 3与NaHCO 3的转化的命题趋势较大。
复习备考时注意Na和Na 2O 2的性质。
一、钠1.钠的物理性质钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水 ① 小 ,比煤油大,熔点较低。
2.钠的化学性质(1)与非金属单质反应:2Na+Cl 22NaCl,2Na+S Na 2S,4Na+O 22Na 2O,2Na+O 2Na 2O 2。
(2)与水反应:②2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ (写出化学方程式),与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应。
钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释:(3)与酸反应:2Na+2H+2Na ++H 2↑。
(4)与盐溶液反应钠与盐溶液反应,实质上是钠与水反应生成的氢氧化钠与盐发生反应,所以钠不能从比其金属活动性差的金属的盐溶液中置换出金属。
a.将钠投入NaCl 稀溶液中,有H 2产生,离子方程式为③2Na+2H 2O 2Na ++2OH -+H 2↑ 。
b.将钠投入饱和NaCl 溶液中,有H 2产生,同时有NaCl 晶体析出(恢复至原温度)。
c.将钠投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。
d.将钠投入CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。
3.钠的制取、保存和用途(1)制取:④2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
(2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠一般保存在煤油或石蜡油中。
(3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如4Na+TiCl4Ti+4NaCl;Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂;在电光源上,用钠制高压钠灯。
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大，即第一块钠的反应产物质量大。
1．钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。
2．不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1 价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电
子数相同。 4．(2019·金华高三模拟)向分别盛有 100 mL 水、100 mL0.1 mol·L－1 盐酸、100 mL0.01 mol·L－1NaOH 溶液的 X、 Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A．三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与 H＋反应，离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A 错误；三个烧杯中， Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为 NaOH，Y 烧杯中生成的溶质 为 NaCl、NaOH，Z 烧杯中生成 NaOH，且 Z 烧杯中原溶质为 NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度 不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2 的量相同，D 正确。 5．按如图所示装置来收集钠与水反应产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种 情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________(填字母)。
(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti( ) (5)根据反应 Na＋KCl 熔融 NaCl＋K↑，知 Na 的金属性强于 K( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( ) (7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ 2．下列叙述正确的是( ) A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na＋O2===Na2O2 B．一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物，失去的电子数为 0.2 NA C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D 解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故 A 错误；2.3 g 钠的物质的量为 0.1
6. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取 CO2，打开弹簧夹，制取 CO2。为了得到干燥、纯净的 CO2，产生的气流 应 依 次 通 过 盛 有 ________( 填 试 剂 名 称 )的 洗 气 瓶 。 反 应 结 束 后 ， 关 闭 弹 簧 夹 ， 可 观 察 到 的 现 象 是
2021 届高三化学一轮复习——钠的性质及应用（学案及训练）
核心知识梳理 1．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于 100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学质——还原性
Na
―O―2、―C―l2失、―去H―2eO―－、―H―＋等→Na＋
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应
常温：4Na＋O2===2Na2O O2加热：2Na＋O2==△===Na2O2
Cl2：2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl (2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)==通=电==2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4==熔=融==4NaCl＋Ti。 课堂检测 1、判断题 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体 Na2O2( )
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a．二者收集气体一样多 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大 答案 b 解 析 Na 和 H2O 反 应 产 生 H2 的 同 时 产 生 NaOH ， NaOH 可 以 和 Al 发 生 反 应 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住 Na 时产生的 H2 的体积较大。 归纳总结 1．钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与 H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水 为先。 2．钠与乙醇反应的特点——慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1 价，故 0.1 mol 钠失去 0.1NA 电子，故 B 错
误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故 C 错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最
终变成了碳酸钠，故 D 正确。 3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的 是( ) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 答案 B 解析 金属钠失电子均变为＋1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据 4Na＋O2===2Na2O， 则 1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是 31 g，根据反应 2Na＋O2==△===Na2O2，则 1 mol 金属钠完全反