同济大学环境工程专业课考研复习相关资料-普通化学复习题
2014年考研同济大学820环境工程专业课真题(回忆版)
刚考完，考的怎么样我不多说了，下面是真题部分回忆，A组（普化）：填空20分：第一题考的是物质量浓度和质量百分数计算，很容易。
第二题考的是水沸腾时的detG，detH，detH的符号。
后面具体哪题我记不清了，但是考了离子型晶体晶格能小的离子型晶体的某些性质，两个空；LiNO2加热分解时产物；Pt（NH3）2(C2O4)的配位体，中心离子，配位数等；CL的四种含盐酸的氧化性最强，酸性最强分别是哪个；关于质量作用定理考了一个选择题；（Cr2O4）2-和(Cr2O7)2-的一个平衡，然后问加入Pb2+后平衡往哪边移动；简答25分：第一问：热力学第一定律和热力学第二定律的本质。
第二问：分散体系分类，大气雾霾属于什么体系。
第三问：分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
第四问：有机物分析中的四种谱。
第五问：蛋白质的结构。
计算30分：第一题考的是0.1mol的氢气和0.05mol氧气在20L的容器中反应，反应后冷却到27摄氏度（1）体系压强是多少KPa；（2）冷却后气相水是多少mol?已知27摄氏度水的蒸汽压是3.57KPa。
第二题考的是电化学，简单到我都不想回忆。
第三题考的是沉淀溶解平衡，体系中有0.1mol/L的Ba2+和Pb2+,然后里加硫酸钠，问（1）哪个先沉淀;（2）能不能分开。
第四题考的是一级反应。
具体我忘了。
B组（略）C组（水控加固废）选择30分：前两题是水，后面全是固废，我在固废上面深深的跪了。
简答：第一问：具体忘了，与经济学方法和分类收集有关。
第二问：曝气生物滤池的优缺点。
第三问：劳伦斯—麦卡蒂方程推导（楼主又跪了）以及污泥龄概念，还有一个概念我忘了，但是应该是与劳麦方程有关。
第四问：1、厌氧消化的优点；2、几个阶段；3、准备用厨余废物和剩余污泥一起厌氧发酵产气，问怎么预处理或者调理才能保证出气稳定。
估计还有，但我忘记了计算：实在记不得了。
最后把我的QQ贴上，1005516658，有什么可以问我，毕竟我也是别人帮过来的。
《2013年同济大学环境科学与工程基础A+C最后五套题一》
2013年同濟大學环境科学与工程基础A+C模拟题一A部分:普通化学(75分)一、填空题（25分）：1、状态函数的两种重要性质：（1）；（2）。
2、质量作用定律只适用于。
3、根据胶体的特点，有很多因素都可以引起胶体的聚沉，其中主要有：、等。
4、根据酸碱质子理论，酸碱之间存在一种共轭关系，可以互相转化：酸给出质子后，就成了其，而碱结合质子后，就成为其。
5、人们常利用，仔细控制外加试剂的量，使溶液中几种相似离子在不同的条件下分别先后沉淀，而不相互干扰，这种现象称为。
6、甘汞电极分两种：和。
写出其中一种的电极反应：。
7、由同一种单体聚合而成的高分子化合物称为。
而由两种或两种以上的单体聚合而成的高分子化合物称为。
8、塑料按其用途可分为、等。
9、高分子合成材料通常指、和三大类。
10、C2H2分子中有（）个西格玛键，另外有（）键。
11、[Co(CN)6]-（原子序数Co27），已知其磁矩为零，其杂化轨道属于（）类型，空间构型为（）。
12、原子序数为42的元素，其外层电子构型为（），属（）区元素。
二、简答题（25分）1、简述热力学中的重要物理量焓。
（5分）2、溶胶为什么能稳定？如何使溶胶聚沉？（5分）3、简述电极电位的应用。
（5分）4、简述多电子原子处于基态状态时核外电子排布的基本原则。
（5分）5、什么叫“可持续发展”？可持续的理念是如何阐述发展与环境间的辩证关系的？（5分）三、计算题（25分）1、在容积为10.00dm3的容器中装有等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)。
已知在523K发生以下反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)达平衡时，PCl5(g)=100kPa,K0=0.57。
求：（1）开始装入的PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量；（2）Cl2(g)的平衡转化率。
（例1-7）2、向浓度为0.30mol.dm-3的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 mol.dm-3），求此溶液的pH和S2-离子的浓度。
《2013年同济大学环境科学与工程基础A+C最后五套题四》
2013年同济大学环境科学与工程基础A+C模拟题四A部分:普通化学(75分)一、填空题（25分）：1、PoPs英文全称为（）。
2、溶胶的电学性质有：（）和（）。
溶胶的光学性质有：（）。
3、在Fe-Ag原电池中，若往FeSO4溶液中加入KCN，电池的电动势将（）；若往AgNO3溶液中加入氨水，则电池的电动势将（）。
4、某元素的原子中，有一个电子的量子数是n=4和l=0，有5个电子的量子数均为n=3和l=2，则该元素是（）。
5、由于分子内离子极化作用的加强，可使分子内的化学键由（）键向（）键过渡。
6、碳酸镁的热稳定性比碳酸钙差，是因为（）。
7、缓冲溶液在一定程度上（）而保持PH相对稳定。
缓冲对共轭酸碱比应控制在（）之间。
8、电池反应δrGm与E关系：（）。
9、薛定谔方程式是描述（）。
10、Al2O3,CaO,SiO2的酸性由强至弱的次序为（）。
11、写出PCl5水解的反应方程式（）。
12、配合物[Pt(NH3)4Cl2]CO3的名称是（），配位体是（），配位数是（），配离子的电荷数是（）。
13、蛋白质是由（）联合而成的，作为遗传物质基础的DNA 是（）的缩写。
14、纳米材料定义纳米颗粒直径范围是（）。
二、简答题（25分）1、简述物质的标准摩尔熵值的变化规律。
（5分）2、比较原电池和电解池的结构和原理。
（5分）3、什么是金属间隙化合物？其结构和性能与金属相比有何特点？（5分）4、什么是温室效应？试简述温室效应的成因、后果及人类的对策。
（5分）5、简述纯净水、矿泉水和自来水的各自特点，并提出对城市居民饮水方式的建议。
（5分）三、计算题（25分）1、在某恒压容器中装有CO2和H2的混合物，存在如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)如果在100kPa下混合物中CO2的分压为25kPa,将其加热到850℃时，反应达到平衡，已知标准平衡常数K0=1.0。
求：（1）各物质的平衡分压；（2）CO2转化为CO的百分率；（3）如果温度保持不变，在上述平衡体系中再加入一些H2，判断平衡移动的方向。
2014同济大学考研专业课 回忆版
2014环境工程专业课考试（回忆）今年的考试题目不是很难，但很基础；需要把课本看透。
如之前学长学姐们所说的，必须把课本翻烂。
我就栽在专业课考试上了。
专业课越早复习越好。
A组---普通化学三种题型：填空，简单和计算一、填空（20分20个空10道题）1、计算HNO3的物质的量浓度c 和质量百分数2、Pt（NH3）2C2O4 的中心离子、配位数、配位体3、稳定性及性质4、沸腾时的熵变、焓变、吉布斯能变与0的大小5、LiNO3的电解产物6、一个化学反应物（没见过）加入某根离子后，由于生成------反应向-----移动7、金属导电材料，99.0%的是-------99.5%的是------------二、简答（25分）1、热力学第一定律与热力学第二定律的本质特征2、分散体系的分类及大气雾霾属于哪一类3、波谱分析中哪几种可用于确定有机化合物的结构4、分子间作用力及氢键对分子性质的影响5、蛋白质的结构特点三、计算题（30分）1、1.0mol H2和0.5mol O2完全反应……（1）求封闭体系的P（2）求蒸汽态水的物质的量2、电化学反应Cu和Pb的电极反应，电池反应，计算E3、分布沉淀PbSO4和BaSO44、一材料的降解速率是一级反应，350K时的化学反应速率是5*10 -7Hr-1，450K时的使用寿命是632Hr 降解到40%即认为为此材料的寿命。
问550k时的使用寿命C组三种题型：选择，简答和计算一、选择10题30分2个水控8个固废题二、简答5题1、用经济方法谈谈对垃圾分类收集的影响及其原理2、曝气生物滤池的优缺点3、三种物理处理污水的方法及原理，去处对象4、推导劳—麦方程及污泥龄的定义5、厌氧发酵的优点三、计算计算所需碳源的量不要放掉或者轻视书本中的任一个知识点，及早做准备。
同济大学2013年硕士 环境学院 普通化学真题
2013年同济大学环境工程考研专业课真题回忆版A部分：普通化学（75分）一、填空题（20分，每空一分）（题号不分先后，只记得这几道）1.阿伦尼乌斯方程计算：告诉T1,T2时的K1,K2,求Ea及指前因子A。
（书上例题）2.化学平衡移动判断：给出一个气相反应∑V（B）=0，焓变值＜0，已处于平衡状态，问：（1）加催化剂对反应的影响；（2）减小反应物浓度；（3）缩小体积；（4）升高温度。
3. Fe（CN）6, C是_____，配位数是_____。
4.高分子化合物的三种力学状态：（历年真题填空中考过几次）5.氨基酸通式（真题）；6.根据粒径大小可将分散系分别分为几类；（真题）7.相同摩尔质量的两种不同的物质渗透压的比较（稀溶液的依数性常考填空）8.（离子极化理论：）两种金属粒子电荷数相同，半径（）（愈大，愈小），其碳酸盐的热稳定性（）（愈差，愈好）。
9.一种固体溶于水，判断ΔS，ΔG的符号。
10.密度大于多少Kg/m3时称之为重金属。
其他：弱葡萄糖水溶液和食盐水溶液的质量摩尔浓度相等，渗透压？根据依数性那章的公式判断给定两个物质的分子量PbNO3受热分解的产物Co的价电子排布和所在区？（这题不确定，总之原子结构这一章出了一题）共十题，其他的记不住了，题目很简单。
二、简答题（25分，5小题，每题5分）1.催化剂的特点以及对反应历程的改变。
2.溶胶具有热力学不稳定性，动力学稳定性，简述原因3.电化学腐蚀的主要形式。
（教材上分3-5点陈述的知识喜欢考简答题，像12年的自发反应的特点，11金属腐蚀防腐方法等）4.氢键的特点。
（真题）5.简述有机化合物为何多以共价键为成建方式。
（这个题我是用价键理论解释的）。
三、计算题（共4小题，共30分）（普化要重视计算题，每年计算题的分值最高，难度最大）1.告诉K，2CO+O2=2CO2,T=2000K，CO,O2,CO2的分压比为1：5:100，求：①求∆G，判断反应进行的方向；②CO,CO2的压强不变，若要反应逆向进行，O2的压强应为多少Pa.（这里要注意单位问题，题目条件告诉的是KPa）2.蔗糖（A）题出得让人不理解：分值最高（12分），个人感觉计算却不复杂，不知道是不是算错了。
同济大学环境工程专业初试题3
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
同济大学环境工程专业考研初试题模拟试题2
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题二普通化学部分(75分)一选择题(20分)1.阿仑尼乌斯公式适用于:(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的 rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.关于催化剂的说法正确的是:(A) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm、 rSm(B) 不能改变反应的 rGm,但能改变反应的 rUm、 rHm、 rSm(C) 不能改变反应的 rGm、 rHm,但能改变反应的 rUm、 rSm(D) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm,但能改变反应的 rSm3.已知反应3O2(g) 2O3(g)的 rHm = 288.7 kJ mol 1。
若使反应向右进行,需采取下列哪一种措施?(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温低压(D) 低温高压4.若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大,可采取下列哪一种措施?(A) 降低温度(B) 稀释溶液(C) 增加盐的浓度(D) 升高溶液的pH值5.将0.450克某物质溶于30.0克水中,使冰点降低了0.150℃。
已知Kf = 1.86 kg mol 1,这种化合物的分子量是:(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 506. 稀溶液依数性的本质是:(A) 渗透压 (B) 沸点升高(C) 蒸气压下降(D) 凝固点下降(E) 沸点升高和凝固点下降7. 测量各种酸和碱(0.1 mol?L 1)相对强度的方法是:(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值(B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液(D) 用电导仪测量其导电率8. 根据金属在电动势次序中的位置,可以预言在化学反应中:(A) 电动势为零的氢是惰性的;(B) 铜将置换铅盐中的铅;(C) 金比铝更易被氧化;(D) 锡将置换铜盐中的铜;(E) 铜将置换酸中的氢;9. 在反应4P + 3KOH + 3H2O →3KH2PO2 + PH3中(A) 磷仅被还原(B) 磷仅被氧化(C) 磷既未被还原,也未被氧化(D) PH3是固体沉淀(E) 磷被歧化10. 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后,所得溶液中各离子浓度的高低次序是:(A) [H+] > [Cl + > *NH4++ > *OH +(B) [Cl + > *NH4++ > *H++ > *OH +(C) [Cl + > *NH4++ > *OH + > *H++(D) [Cl + = *NH4++ > *H++ > *OH +11. 下列哪个离子中的半径最小?(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+12, 任一原子的s轨道:(A) 与角度无关(B) 与sinθ有关(C) 与cosθ有关(D) 与sinθcosθ有关(E) 与sinθcosθ无关13. 下列有关元素的氧化数的叙述中,不正确的是:(A) s区元素不呈负氧化数(B) p区元素一般有两种或两种以上的氧化数(C) d区元素一般有两种或两种以上的氧化数(D) f区元素一般有两种或两种以上的氧化数14, 与碱土金属相比,碱金属表现出(A) 较大的硬度(B) 较高的熔点(C) 较小的离子半径(D) 较低的电离能(E) 较高的沸点15.下列物质中,酸性最弱的是:(A) H3PO4 (B) HClO4 (C) H2SO4 (D) HClO3 (E) H3AsO416.下列元素中,其化合物经常呈现颜色的是:(A) 碱金属 (B) 碱土金属(C) 卤素(D) 过渡元素(E) 惰性气体17.当卤素的原子序数增加时,卤素将:(A) 更不易失去最外层的电子(B) 变得较不密实(C) 颜色变浅(D) 更不易获得电子(E) 更活泼18.通式为RCONH2的有机化合物,属于下列哪一类?(A) 胺(B) 酰胺(C) 酮(D) 腈(E) 氮酰化合物19.下述的有机溶剂中,具有最大的火灾危险的是:(A) 乙醇(B) 乙醚(C) 四氯化碳(D) 煤油(E) 乙酸20. 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是:(A) 酚醛树脂(B) 有机玻璃(C) 聚氨脂(D) 聚四氟乙烯二填空题(20分)1.在__和__情况时,真实气体的性质与理想气体相近。
同济大学2010年硕士 环境学院 普通化学真题
同济大学2010年硕士研究生入学考试试卷(OK)试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050 A组：普通化学一．选择题1.阿仑尼乌斯公式适用于( )A.一切复杂反应B.发生在气相中的复杂反应C.计算化学反应的DrHm°D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,下列关系式均能成立的是( )A.Q=0；W=0；DU=0；DH=0B.Q=0；W=0；DU=0；DH=QC.DU=0；DH=0；DG=0；DS=0D.Q=W；DU=Q-W；DH=03.已知反应H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡.此后通入氖气,若保持反应的压力、温度不变,则( )A.平衡向左移动B.平衡向右移动C.平衡保持不变D.无法预测4.已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K°=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K°、反应熵Q和DrGm°的关系是( )A.Q=K°,DrGm°=0B.Q>K°,DrGm°>0C.Q<K°,DrGm°<0D.Q<K°,DrGm°>05.稀溶液依数性的本质是( )A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压下降D.凝固点下降6.EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成( )A.螯合物B.笼形（包合）物C.非化学计量的化合物D.聚合物E.超分子化合物7.向含有等摩尔Br-和Cl-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是( )(已知K°sp(AgBr)=5.35×10-13 ,K°sp(AgCl)=1.77×10-10)A.AgBr首先沉淀,当AgBr沉淀完全后,AgCl才沉淀.B.AgCl先沉淀,然后AgCl和AgBr共沉淀.C.AgCl和AgBr共沉淀.D.AgCl先沉淀,后转变为AgBr.8.当溶液中[H+]浓度增加时,氧化能力不增加的氧化剂是( )A.Cr2O72- B.O3C.NO3D.PbCl62-9.下列分子或离子中,中心原子不采取sp3杂化的是( )A.NH3 B.H2S C.NO3- D.B2H6E.CH410.酯的一般表达式可写为( )A.RCOOR’B.ROR’C.RCOR’D.RNH2E.RCHO11.化合物X的分子式为C8H10,硝化后产生一个一硝基产物和三个二硝基产物.X化合物可能为( )A.乙基苯B.邻二甲苯C.对二甲苯D.间二甲苯E.辛烷12.由C6H5OH与HCHO缩合聚合得到的高聚物为( )A.醇醛B.酚醛树脂C.烯醛D.醇酮E.烯酮13.下列有机物属于杂环化合物的是( )A.苯酚B.硝基苯C.苯胺D.环丙烷E.呋喃以下还有七道选择题,由于时间太长不记得了,请见谅!!!二.填空题1.薛定锷方程式是描述2.DNA是 ,维生素C又称3.与原子弹原理不同,原子核反应堆是通过核裂变反应4.不可能把热从低温物体转到高温物体,而不引起其他变化是定律的一种表达形式.5.缓冲溶液在一定程度上抵消外来酸碱作用而保持体系pH相对稳定,其缓冲范围一般在pK°内变化.6.电池反应△rGmº与Eº关系_________7.渗透压一般用来测定质量化合物的相对分子质量.不用沸点上升法和凝固点下降法测定是因为8.H2S电解,阴极出现的产物是9.与纳米颗粒直径同在一个数量级的分散体系是10.在Fe(OH)3胶体溶液中附加一个外电场,则Fe(OH)3胶体出现在极上.11.电负性最大的元素是12.实际析出电位偏离理论析出电位的现象称为13.已知Cu的原子序数为29,则Cu2+的价电子结构为14.绿色化学中提出的一个重要概念是以下还有4个空,4道题目。
最新环境工程考研专业课真题及复习资料
环境工程考研专业课真题及复习资料同济大学环境科学与工程基础2011 年真题A 组（普通化学）一、填空（22 分每空一分）1、氨基酸通式2、SiC 是（）无机材料、水泥是具有水硬性的（）材料、微观粒子具有（）性3、H2o+CO=CO2+H2 焓变问了三个关于体积温度变化相应的平衡移动问题，很基础。
4、溶液依数性中沸点（）5、塑料的三个状态（）、（）、（）其他的都是前七章中很基础的东西，课本看了几遍基本上就差不多。
二、简答（5 小题27 分）1、分散系的分类及依据2、熵的概念3、反渗透的原理三、计算题（3小题分数不详）1、A→B 反应半衰期为300S，反应半衰期与A 浓度无关。
A 浓度为1 的时候，问200S 时转化率为多少？（显然课本上没说半衰期的概念，无机化学学过，用反应级数的概念，不过在同济出版的那本指导书上有差不多的题目）2、Ag2CrO7 的标准电势是多少？告诉了Ksp 和Ag+的标准电势。
问当CrO72+浓度为0.1 的时候电势为多少？3、铵离子和某金属离子的配位反应。
C 组（水控+固废管理）一、选择题。
（15 分每个1 分）总共15个题，好像是10个水控，5个固废。
1、下面有关格栅说法错误的是（）格栅的栅渣量只与水质有关，与格栅宽度无关。
只记住了错误的选项2、隔油池中去除油的种类是（）溶解油、乳化油、可浮油3、monod 公式中微生物比生长速率只与底物浓度有关的条件是（）4、污泥浓缩中稳定的作用是（）5、生活垃圾的产量与什么因素有关（经济、产业结构）6、危险废物可以安全填埋需进行什么操作（查目录、浸出性毒性分析）7、总氮38g 氨氮16g 问有机氮多少？A 不能确定B 12g8、总固体160g，SS100g，SS 中灰分60 个，问VSS 多少？忘了什么数据，只要分清概念就能做，我不知道概念9、下面的做法是垃圾源头减量的做法是？A 生产使用寿命长的产品B 回收产品使用后的物料10、五联单制度是用了什么管理思想（）全过程、从摇篮到坟墓11、厌氧消化反应池酸化和产甲烷池A 因为分两个池所以体积比一个池小B 前一个池水力停留时间短，后一个长C 因为两个池都可以达到最佳条件D忘了12、出水中N O3-（还是来着NO2- ）含量不达标，最可能的原因A进水中有机氮含量太高（总共四个选项，其他忘了）二、简答题（5 个）1、厌氧消化的各个阶段及各自特点（10分）2、利用脱氮除磷原理说明碳源的重要作用，及缺少碳源时的解决办法（10分？）3、好氧、缺氧、厌氧的概念及应用这三个作用的污水处理单元或工艺（11分？）4、利用生活中的垃圾组成成分（我记得是固废管理方法之类的，与此处有出入）来说明源头减量的方法。
同济大学环境工程专业课考研复习相关资料-普通化学2006—2007年期末考试试题
同济大学环境科学与工程学院普通化学2006—2007年期末考试试题一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。
每小题1分，共10分）( )1．273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的△S<0。
( )2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
( )3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。
( )4．从物质结构知识可以判断，FeCl3的熔点高于FeCl2。
( )5．3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
( )6．同一元素的离子半径小于其原子半径。
( )7．将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。
( )8.已知Fe3++e-=Fe2+，φӨ =0.77V。
则对电极反应：3Fe3++3e-=3Fe2+，其φӨ =3×0.77V =2.31V.( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
( )10．现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mo l·dm-3，同温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．石墨属于……………………………………………………………………………()A.原子型晶体B. 分子型晶体C.离子型晶体D.过渡型晶体2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………( )A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；C.焓是状态函数；D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3．下列下列说法中正确的是…………………………………………………………()A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；C.HCl是直线型的，故Cl 原子采用SP杂化轨道，与H原子成键；D. BCl3分子的极性小于BeCl2分子的极性4. 已知某弱酸HA的另一弱酸HB的，则反应HB+NaA HA+ NaB的标准平衡常数为…………………………………………()A．1×10-10B．1×10-5C．1×10-15D．1×1055．某一原子具有下列量子数的4个电子：①Ψ3，2，1，1/2，②Ψ3，1，-1，1/2，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为…………………………………………（）A.④③②①B.①②③④C. ③②①④D．②①④③6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是………………………( )A．葡萄糖B．HA C C．NaCl D．CaCl27．下列元素中电负性最大的是………………………………………………………( )A．Na B．Ca C．S D．Cl8．H2分子之间的作用力有……………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力9．已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△r G m=-411.2k J·mol-1则该反应……………( )A．在任何温度下都可以自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行D．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行10．某电池的电池符号为(—)Pt丨A3+，A2+B4+，B3+丨Pt（+）……………（）A．A3+，B4+B．A3+，B3+C．A2+，B4+D．A2+，B3+三、填空题（每空1分，共30分）1已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△r H mӨ(298K)=571.6(k J·mol-1)，则△f H mӨ(H2O，l，298K) 为(k J·mol-1)2．在浓度均为0.10mol·d m-3的[Cu(CN)2]-、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三种溶液中c（CN-）最小的溶液是。
《2013年同济大学环境科学与工程基础A+C最后五套题三》
2013年同济大学环境科学与工程基础A+C模拟题三A部分:普通化学(75分)一、填空题（25分）：1、催化剂只能改变达到平衡的时间，而不能改变化学平衡。
这是因为，催化剂（）。
2、根据阿仑尼乌斯公式（）可以判断：反应的活化能越大，反应速率便越（）。
3、往氨水溶液中加入氯化铵固体，将使氨水的pH值（）。
4、金属制品发生电化学腐蚀时，在金属表面形成若干个微小的（），被腐蚀的金属作为（）极，发生了（）反应。
5、只存在于极性分子之间的分子间力是（）；而存在于所有分子中的分子间力是（）。
6、第24号元素Cr的电子层结构式为（），是因为（），可以用（）规则来解释。
7、利用依数性测高分子化合物分子量时常用（）；对低分子质量的，用（）和（）较为方便。
8、4f原子轨道的主量子数n=( ),角量子数l=（）。
9、多电子原子中，E4s<E3d（）主要是由于（）效应造成的。
10、K2[Fe(CN)5(CO)]命名为（）；11、AlCl3,CaCl2,SiCl4的水解程度由大至小的次序为（）。
12、人们把高分子链中各单键能自由旋转，并使高分子链带有着强烈卷曲倾向的特性称为（）。
13、ABS树脂是由（）、（）、（）共聚而成。
二、简答题（25分）1、简述反应速率的两种理论。
（5分）2、举例说明溶胶与凝胶间的触变作用？（5分）3、防止金属腐蚀的方法有哪些？各根据什么原理？（5分）4、画出d原子轨道的角度分布图的平面示意图。
（5分）5、为什么要提倡保护野生生物（包括野生动物和野生植物）？这与环境保护有什么关系？（5分）三、计算题（25分）1、计算反应HI(g)=1/2I2(g)+1/2H2(g)在320K时的K0。
若此时系统中p(HI,g)=40.5kPa，p(I2,g)=p(H2,g)=1.01kPa，判断此时的反应方向。
（例1-8）2、4.5g某难挥发的非电解质溶质和125g水配制成溶液125mL，此溶液的凝固点是-0.372℃，求算（1）溶质的摩尔质量；（2）该溶液的沸点；（3）该溶液在25℃时的渗透压；（4）该溶液在25℃时的蒸气压。
(完整版)环境工程学复习资料资料
《环境工程学》复习资料一、名词解释1.生化需氧量：在有氧条件下，水中可分解的有机物由于好氧微生物的作用被氧化分解而无机化所需的氧量。
2.化学需氧量：在一定严格的条件下水中各种有机物与外加的强氧化剂K2Cr2O7作用时所消耗的氧化剂量。
3.水循环：水在太阳能的作用下，通过海洋等水面及土壤表面、植物茎叶的蒸发和蒸腾形成水汽，遇冷后以雨、雪、雹等形式降落，水在海洋、大气和陆地之间的运动称为水循环。
4.水污染：指水体因某种物质的介入，导致其化学、物理、生物或放射性等性质的改变，从而影响水的有效利用，危害人体健康或破坏生态环境，造成水质恶化的现象。
5.水体自净：水体中的污染物通过物理、化学和生物学变化被分散、分离或分解，最后水体基本恢复到原来状态，这一自然净化过程叫做水体自净。
6.亏氧量：在某一温度时，水中溶解氧的平衡浓度与实际浓度之差。
7.水环境容量：一定水体在规定的环境目标下所能容纳污染物质的最大负荷量。
8.自由沉淀：颗粒在沉降过程中呈离散状态，其形状、尺寸、质量均不改变，下沉速度不受干扰的沉降过程。
9.过滤：具有孔隙的粒状滤料层截留水中悬浮杂质，从而使水获得净化的工艺过程。
10.截留沉速：淀池内所能全部去除的颗粒中的最小颗粒的沉速。
11.表面负荷：单位沉淀池表面积在单位时间内所能处理的水量，即沉淀池的沉淀能力。
12.滤层膨胀率：是指滤层在一定的反洗强度下发生体积膨胀，体积膨胀前后的体积差与体积膨胀前的比值。
13.污泥沉降比：曝气池混合液在100ml量筒中静置沉淀30min后，沉淀污泥占混合液的体积分数。
14.污泥指数：曝气池出口处混合液经30min沉淀后，1g干污泥所占的容积。
15.废水厌氧生物处理：是指在无分子氧条件下，通过厌氧微生物的作用，将废水中的各种复杂有机物分解转化为CH4和CO2等物质的过程，也称厌氧消化。
16.生物膜法：附着在构筑物挂膜介质上，并在其上生长和繁殖，由细胞内向外伸展的胞外多聚物使微生物细胞形成纤维状的缠结结构，又称固定膜法。
同济大学环境工程专业考研初试题模拟试题3
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
同济大学《环境工程原理》复习重点及期末考试真题整理
同济大学《环境工程原理》复习重点及期末考试真题整理目录《环境工程原理》复习提纲 (1)同济大学《环境工程原理》期末考试试题一 (10)同济大学《环境工程原理》期末考试试题二 (13)同济大学《环境工程原理》期末考试试题三 (16)同济大学《环境工程原理》期末考试试题四 (19)同济大学《环境工程原理》期末考试试题五 (22)同济大学《环境工程原理》期末考试试题六 (25)同济大学《环境工程原理》期末考试试题七 (28)同济大学《环境工程原理》期末考试试题八 (31)同济大学《环境工程原理》期末考试试题九 (34)同济大学《环境工程原理》期末考试试题十 (37)《环境工程原理》各章重点问题总结 (40)《环境工程原理》复习提纲第一章绪论1.“环境工程学”的主要研究对象是什么？2. 去除水中的溶解性有机污染物有哪些可能的方法？它们的技术原理是什么？3. 简述土壤污染治理的技术体系。
4. 简述废物资源化的技术体系。
5. 阐述环境净化与污染控制技术原理体系。
6. 一般情况下，污染物处理工程的核心任务是：利用隔离、分离和（或）转化技术原理，通过工程手段（利用各类装置），实现污染物的高效、快速去除。
试根据环境净化与污染防治技术的基本原理，阐述实现污染物高效、快速去除的基本技术路线。
第二章质量衡算与能量衡算第一节常用物理量1．什么是换算因数？英尺和米的换算因素是多少？2．什么是量纲和无量纲准数？单位和量纲的区别是什么？3．质量分数和质量比的区别和关系如何？试举出质量比的应用实例。
4．大气污染控制工程中经常用体积分数表示污染物的浓度，试说明该单位的优点，并阐述与质量浓度的关系。
5．平均速度的涵义是什么？用管道输送水和空气时，较为经济的流速范围为多少？第二节质量衡算1.进行质量衡算的三个要素是什么？2.简述稳态系统和非稳态系统的特征。
3.质量衡算的基本关系是什么？4.以全部组分为对象进行质量衡算时，衡算方程具有什么特征？5.对存在一级反应过程的系统进行质量衡算时，物质的转化速率如何表示？第三节能量衡算1．物质的总能量由哪几部分组成？系统内部能量的变化与环境的关系如何？2．什么是封闭系统和开放系统？3．简述热量衡算方程的涵义。
同济普通化学考研几年的真题
同济大学2006年研究生入学考试环境化学试卷（回忆版）适用专业：环境科学15分/题共10题1、某医院放射性物质开始测放射性为a（一给定的数字，用字母代，下同）cps（counter per second），30天后测放射性为b cps，求放射性物质的半衰期。
2、解释光化学烟雾和硫酸型烟雾并说出其区别。
3、NO2+hv→NO+O k1O+O2+M→O3+M k2O3+NO→NO2+O2 k3其中每种物质的生成速率都等于消耗速率。
[NO]0=[O3]0=0，[NO]0=0.1mg/L,k1/k2=0.01mg/L 试证明[O3]=½{[（k1/k3）²+4k1/k3[NO2]0]½-k1/k3}并计算出O3 浓度。
4、简述土壤胶体的吸附作用。
5、写出碳原子大于一的正烷烃的末端生物氧化过程。
（ß氧化）6、写出DDT的分子结构并简述DDT在环境中的迁移转化过程。
7、解释生物富集、生物放大、生物积累，写出三者之间的关系。
8、画图说明水中带负电的胶体吸附阴离子后电位电势的分布以及阴、氧离子的分布情况。
9、某水体被有机物污染，请举出这种有机污染物的分析方法。
10、地下水被氯代烃污染，请写出修复此地下水的方法。
2006同济大学攻读硕士研究生基础化学试卷（普化+环监）（回忆版）适用专业：环境科学一、填空（40分，每空1分）1、3L N2+4L H2于298K，压强为A KPa。
问若装入15L容器中，N2压力为__，H2压力为__。
2、关于催化剂和平衡移动的题3、记不起来了4、写燃料电池，铅蓄电池的正负极反应以及总反应方程式。
5、Pt（NH3）2C2H6的中心离子是__，配位体是__，配位原子是__，配位数是__。
6、高分子化合物形态分为__、__、__。
7、BOD55天内好氧量不少于__mg/L,剩余不少于__mg/L。
稀释水的__不能超过0.5mg/L。
8、测碱度时，告诉P，M，则碱度的主要贡献离子是__和__。
同济大学2023年12月《环境化学》考查课试题辅导答案
同济大学2023年12月《环境化学》考查课试题辅导答案一、选择题1. 答案：A2. 答案：B3. 答案：C4. 答案：D5. 答案：A二、填空题1. 答案：氮气2. 答案：323. 答案：碱性4. 答案：烷烃5. 答案：电子三、简答题1. 答案：环境化学是研究物质在环境中的转化过程及其对环境质量的影响的学科。
2. 答案：环境化学的主要研究对象包括空气、水、土壤等环境介质中的物质以及它们之间的相互作用过程。
3. 答案：环境化学在环境保护、污染控制、环境修复等方面有重要应用价值。
4. 答案：环境污染的主要来源包括工业废气、废水、固体废物、农业面源污染等。
5. 答案：环境化学研究的方法主要包括实地调查、实验室分析、模拟模型等。
四、分析题1. 答案：此题需要综合考虑不同因素，具体分析如下：- 电源：选择可再生能源，如太阳能或风能，以减少对传统能源的依赖。
- 节能设备：使用节能的灯具、电气设备等，减少能源消耗。
- 智能控制：应用智能技术进行能源的优化管理，如智能照明系统、智能温控系统等。
- 增加能源利用效率：采用高效的能源利用设备和技术，减少能源浪费。
2. 答案：此题需要综合分析，具体建议如下：- 优化废气治理工艺：采用先进的废气处理设备和技术，如烟气脱硫、烟气除尘等，以减少废气排放。
- 加强废气监测：建立完善的监测体系，及时掌握废气排放的情况，进行有效管理和控制。
- 引入可再生能源：将可再生能源应用于生产过程中，减少对传统能源的依赖。
- 提高生产工艺技术：通过改进生产工艺和技术，减少或消除产生废气的过程，达到废气减排的效果。
五、解析题1. 答案：此题需要综合考虑重金属污染的来源、传输途径和影响因素，具体解析如下：- 来源：重金属污染主要来自于工业废水、废渣、废气以及农药、化肥等农业活动。
- 传输途径：重金属通过水、空气、土壤等介质的传输和迁移，进入生态系统中的生物体内。
- 影响因素：聚合度、电解质浓度、底泥特性、环境pH值、有机物质的存在等因素会对重金属的毒性和迁移行为产生影响。
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目录目录 (1)化学反应的基本规律 (2)参考答案 (8)水基分散系 (9)参考答案： (11)溶液中的化学平衡 (11)参考答案： (18)结构化学 (19)参考答案： (24)单质及无机化合物 (25)参考答案： (29)有机化合物 (29)参考答案： (33)有机高分子化合物 (33)参考答案： (34)化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) r G m 越负，反应速率越快 (B) r S m 越正，反应速率越快(C) r H m 越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→ K+ + NO3 r H m = 3.55 kJ mol1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2(C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O2 2NO(E) 2NO2N2O46反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0(C) 对孤立体系而言， r S m > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值11有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的 r H m > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的 r H m (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) f G m (I2, g. 298 K) (B) f H m (Br2, l. 298 K)(C) S m (H2, g. 298 K) (D) f G m (O3, g. 298 K) (E) f H m (CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A) 3.7 kJ mol1 (B) 3.7 kJ mol1 (C) 1.2 kJ mol1 (D) 1.2 kJ mol117某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的 r H m < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的 r H m = 184.9 kJ mol1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的 f H m 为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2 f G m (CCl4(g)) > 2 f G m (HCl(g)) > 1/2 f G m (SiCl4(g)) > 1/2 f G m (TiCl4(g)) >f G m (MgC l2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的 r S m > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的 r G m、 r H m、 r U m、 r S m(B) 不能改变反应的 r G m，但能改变反应的 r U m、 r H m、 r S m(C) 不能改变反应的 r G m、 r H m，但能改变反应的 r U m、 r S m(D) 不能改变反应的 r G m、 r H m、 r U m，但能改变反应的 r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s1 (B) mol dm3 s1 (C) mol1 dm3 s1 (D) mol1 dm3 s122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0； U = 0； H = 0 (B) Q 0；W 0； U = 0； H = Q(C) U = 0； H = 0； G = 0； S = 0 (D) Q W； U = Q W； H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的 r H m 与生成物的 f H m 相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 4.0 102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2 为：(A) (4.0 102)1 (B) 2.0 101 (C) 4.0 102 (D) (4.0 102)1/226反应A + B C + D的 r H m < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的 r H m = 178 kJ mol1， r S m = 161 J mol1 K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) 2O3(g)的 r H m = 288.7 kJ mol1。
若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？(A) 高温低压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D) 低温高压29已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。
此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：(A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡保持不变 (D) 无法预测30某一液相反应的K 在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行 (B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？(A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐的浓度 (D) 升高溶液的pH值32已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的K = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K 、反应商Q和 r G m 的关系是：(A) Q = K ， r G m = 0 (B) Q > K ， r G m > 0(C) Q < K ， r G m < 0 (D) Q < K ， r G m > 033某气体反应的 r H m = 10.5 kJ mol1， r S m = 41.8 J mol1 K1，平衡时，各物种的分压均为p ，则反应温度约为：(A) 0℃ (B) 25℃ (C) 22℃ (D) 100℃34已知298 K时，2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) r H m = 92.2 kJ mol1H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) r H m = 241.8 kJ mol14NH3(g) + O2(g) 4N O(g) + 6H2O(g) r H m = 905.5 kJ mol1则NO(g)的 f H m 等于：(A) 92.2 kJ m ol1 (B) 92.2 kJ mol1 (C) 709.8 kJ mol1 (D) 360.8 kJ mol135下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：(A) CO(g) + C(s) == CO2(g) r H m 1(B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) r H m 2(C) O2(g) + C(s) == CO2(g) r H m 3(D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) r H m 436 A B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：(A) E正 < E逆 (B) E正 > E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度(D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K 分别为1.6 105和3.5 104，则该反应的焓变或自由能变：(A) r H m > 0 (B) r H m < 0 (C) r G m < 0 (D) r G m = 039已知298 K下，下列反应的相关条件为：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)起始压力/kPa 101 101 1.01f G m (NH3(g)) = 16.64 kJ mol1，由此可判断，该反应：(A) 不能自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 能自发进行 (D) 无法判断40 已知K 稳([HgCl4]2) = 9.1 1015，K 稳([HgI4]2) = 1.9 1030。