氧化还原反应专题练习

第1讲 氧化还原反应1.下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析:反应Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 中,氯元素既被氧化,又被还原,A 项错;稀有气体元素稳定性强,既不易得电子也不易失电子,C 项错;同素异形体间的反应,如322O 3O 催化剂属于非氧化还原反应,D 项错｡答案:B2.(2010·四川省德阳市“一诊”)水与下列物质发生氧化还原反应时,水只作还原剂的是( )A.NaB.F 2C.Na 2O 2D.C解析:选项A ､D 中,H 2O 为氧化剂;选项B,F 2与H 2O 反应生成HF 和O 2,H 2O 为还原剂;选项C,Na 2O 2与H 2O 的反应中,H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂｡答案:B3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )答案:CD4.(2010·江西省重点中学高三第二次联考)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析:根据实验现象,反应后有Cu、SO2､Cu2+生成,因此该反应为:2NH4CuSO3+2H2SO4＝(NH4)2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O,反应中Cu+既是氧化剂又是还原剂,硫酸作为介质,既不是氧化剂又不是还原剂,A､B错;刺激性气味的气体是SO2,C错;1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,D对｡答案:D5.(2010·四川省沪州市高三摸底考试)下列每组物质分别存在于同一化学反应中,其中化学方程式中H2SO4的化学计量数最大的是( )A.H2O､KMnO4、FeSO4、H2SO4(稀)､Fe2(SO4)3、MnSO4、K2SO4B.KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)､H2O、K2SO4、MnSO4C.KMnO4、H2O、H2SO4(稀)、K2SO4、MnSO4、SO2D.H2C2O4、KMnO4、K2SO4、MnSO4、CO2、H2O、H2SO4(稀)解析:A项各物质间反应的方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O;B项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O;C项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;D项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O｡答案:A6.根据下列事实:①A+B2+＝A2++B,②D+2H2O⇌D(OH)2+H2↑,③以B､E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-＝E,B-2e-＝B2+,判断离子的氧化性顺序为( )A.E2+>B2+>A2+>D2+B.D2+>E2+>A2+>B2+C.D2+>B2+>A2+>E2+D.A2+>B2+>D2+>E2+解析:由①可得氧化性B2+>A2+;由②可得D为活泼金属,其单质的还原性很强;D2+的氧化性很弱;由③可知,E2+的氧化性大于B2+,据此可得离子氧化性:E2+>B2+>A2+>D2+｡答案:A7.将反应Mn 2++3BiO -+ H +―→4MnO -+Bi 3++H 2O 配平后,H +的化学计量数为( ) A.8 B.10C.14D.30解析:由得失电子守恒配平得:2Mn 2++35BiO -+14H +＝2Mn 4O -+5Bi 3++7H 2O ｡ 答案:C8.(2010·广西桂林市高三期末摸底考试)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:2NO ^-_3+8H ++6e -＝2NO↑+4H 2O,下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe 2+ ②Mg 2+ ③SO 2-3 ④S 2- ⑤I - ⑥ClO -A.①③④⑤B.①②③④⑤⑥C.②③④⑥D.①③④⑥解析:在酸性条件下能被NO ^-_3氧化的有Fe 2+、SO 2-3、S 2-、I -｡答案:A9.向含有0.078 mol FeCl 2的溶液中通入0.009 mol Cl 2,再加入含0.01 mol X 2O 2-7的酸性溶液,使溶液中的Fe 2+恰好全部氧化｡并使X 2O 2-7还原为X n+,则n 的值为( )A.2B.3C.4D.5解析:分清氧化剂和还原剂,再依据氧化还原反应规律求解｡反应中的氧化剂为Cl 2和X 2O 2-7,还原剂为FeCl 2,根据得失电子守恒可得:0.009 mol×2+0.01 mol×2×(6-n)=0.078 mol×1,解得n=3｡答案:B10.常温下,往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液,可发生如下两个反应:2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是( )A.H 2O 2的氧化性比Fe 3+强,其还原性比Fe 2+弱B.在H 2O 2分解过程中,溶液的pH 逐渐下降C.在H 2O 2分解过程中,Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D.H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+解析:将已知两个方程式相加可得,2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑,可见,Fe 2+在H 2O 2的分解反应中起催化作用,C 正确､B 不正确｡Fe 2+的存在有助于H 2O 2的分解,所以在生产H 2O 2的过程中应避免混入Fe 2+,D 正确｡由2Fe 2++2H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 知,氧化性:H 2O 2>Fe 3+,由2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H+知,还原性:H 2O 2>Fe 2+,所以A 不正确｡答案:CD11.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A.2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑B.2KMnO 4+HCOOK+KOH ＝2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2OC.MnO 2+4HCl(浓)∆ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD.K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O解析:本题考查重要方程式的掌握程度及根据物质性质合理推断产物的能力｡KMnO 4氧化性与溶液酸碱性有关,酸性越强,氧化性越强;反之,在碱性条件下,氧化性较弱｡由B 选项可看出,在KOH条件下,KMnO4不能将HCOOK氧化为CO2｡另外也可从其他角度分析:在碱性条件下,产物中不可能出现CO2｡D项:配平正确,电子守恒｡答案:B12.(2010·郑州市高中毕业班第一次质量预测)黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜｡黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2高温□+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是( )A.方框中的物质应为Cu2SB.该反应的部分产物可用于硫酸工业C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有1 mol SO2生成,则一定有4 mol电子发生转移解析:从原子守恒角度分析知,方程式中所缺少的物质为Cu2S,再通过化合价的升降与得失电子守恒可以验证Cu2S是正确的;反应中有SO2生成,其可以用于制H2SO4;生成1 mol SO2时转移的电子为6 mol｡答案:D13.(2010·石家庄质检一)(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+____+H2SO4―→____+____+____+____+H2O(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则①Br2的化学计量数是________;②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:□KBrO3+□________+□H2SO4―→③若转移10 mol e-,则反应中I2的物质的量为________｡答案:(1)KBrO3+KI+H2SO4―→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O(2)①1②3KBrO3+16KI+9H2SO4―→③5 mol14.已知反应:①2K2CrO4+H2SO4＝K2Cr2O7+K2SO4+H2O②Fe2(SO4)3+2HI＝2FeSO4+I2+H2SO4③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ]H2SO4＝[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是________(填序号)｡(2)完成并配平反应③的化学方程式,标出电子转移的方向和数目｡(3)K2Cr2O7､I2､Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序:____________________ ｡解析:本题是对氧化还原反应概念的考查,较易｡元素化合价的升降是氧化还原反应的特征,三个反应中有元素化合价升降的为②③｡配平反应③采用电子得失守恒法,该反应转移电子数为6e-,可得系数分别为1,6,7,3,1,1,7｡氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性｡②中Fe3+>I2,③中K2Cr2O7>Fe3+,所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7>Fe3+>I2｡答案:(1)②③(2)1 6 7 3 1 1 7 电子转移方向和数目略(3)K2Cr2O7>Fe3+>I215.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求｡某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr､KI(含淀粉溶液)､NaOH(含酚酞)､FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好｡(已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)(1)e处反应的离子方程式为____________________ ｡该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________ ｡(2)b处的实验现象:____________________ ｡d处的实验现象:____________________ ｡(3)c处反应的化学方程式为____________________ ｡标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol ｡(4)通过该实验能否比较Cl2､FeCl3､KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是____________________ ｡解析:(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,而不是1:8｡(2)b处发生反应为:2KI+Cl2＝2KCl+I2,I2遇淀粉显蓝色;d处发生的反应为:2FeCl2+Cl2＝2FeCl3,Fe3+和SCN-反应使溶液变红色｡(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式:当有0.01 mol Cl2被吸收时,转移0.01 mol电子｡(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2｡d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3｡因此,三种物质氧化性强弱顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3｡)2MnO +16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1:5答案:(14(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl316.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色｡(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(2)猜想①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致｡②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________所致｡(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的｡供选用的试剂:a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象｡(试剂填序号)(4)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为__________________________________｡②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________｡解析:(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3+,检不出Br2开始,考虑所选试剂及现象｡(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中加入氯水,则首先被氧化的是Fe2+,若有部分Br-被氧化,则Fe2+应已全部被氧化｡设原溶液中FeBr2的物质的量为x,由得失电子数目守恒可知0.1 mol×2=x+2x×13,解得x=0.12 mol,故c(FeBr2)=1.2 mol/L｡答案:(2)①Br2②Fe3+(3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色(4)①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-②1.2 mol/L[LM]。