铁和铜相关性质及练习
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。
A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。
【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。
【考点】考查混合物的计算。
3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。
根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。
⑵反应①的离子方程式：。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
高一化学： 铁铜及其获取练习2
铁、铜的获取及应用 第1课时 从自然界获取镁和铜一、镁的获取 1．存在(1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。
(2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。
2．铁的冶炼(1)设备：____________。
(2)原料：________、________、__________、__________等。
(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。
(4)主要反应：①还原剂的生成：________________________，__________________。
②铁矿石的还原：_______________________________________________________。
③炉渣的形成：________________________________，____________。
(5)铁合金：含C__________的为生铁，含C____________的为钢。
二、铜的获取 1．存在(1)形态：__________及少量单质。
(2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。
2．冶炼 (1)工业炼铜黄铜矿――→高温含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质的粗铜――→电解精铜 (2)生物炼铜(矿堆浸铜法)①原理：CuS ――→细菌O2____________――→FeCu ②特点：成本低、污染小，反应条件简单等。
知识点1 从自然界获取铁和铜1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( ) A ．FeS 2 B ．FeO C ．Fe 2O 3 D ．Fe 3O 42．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。
以下对应冶炼方法中，错误的是( )A ．(Ⅰ)①B ．(Ⅱ)②C ．(Ⅲ)③D ．(Ⅳ)④ 3．下列关于铁的叙述，错误的是( ) A ．纯净的铁是光亮的银白色金属B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化知识点2铁和铜的性质及应用4．下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是()A．Fe3O4B．FeCl2C．Al2O3D．CuCl25．下列金属中：①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬，可用铝热法制备的是()A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤6．在化学反应中，铜元素可表现0、＋1、＋2价。
高中化学《铁铜方程式》练习题
高中化学《铁铜方程式》练习题本练习题涵盖了高中化学中铁和及其化合物之间反应方程式的各个方面，旨在帮助学生巩固知识，提高解题能力。
题目难度由易到难，涵盖基础知识、综合应用以及拓展延伸等多个层次。
第一部分：基础题 (约2000字)本部分题目主考察学生对铁和铜单质及其常见化合物（如FeCl₃、FeCl₂、CuSO₄、Cu(OH)₂等）基本化学性质的掌握程度，以及书写和配平化学方式的能力。
1.写出下列反应的化学方程式并配平：a)铁与稀盐酸反应b)铁与稀硫酸反应c)铁与氯反应d)铁与硫反应e)铜与浓硫酸反应（加热）f)铜与稀硝酸反应g)铜与浓硝酸反应h)铁与氯化铜溶液反应i)铜与硝酸银液反应j)氧化铁与盐酸反应k)氧化铜与稀硫酸反应l)氢氧化铁加热分解m)氢氧化铜加热分解n)碳酸亚铁加热分解o)氯化溶液与氢氧化钠溶液反应p)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应2.判断下列反应能否发生，若能发生，写出化学方程式并配平：a)铁与硫酸铜溶液反应b)铜与稀盐酸反应c)铜与硫酸亚铁溶液反应d)铁与硝酸银溶液反应e)铜与氯化铁溶液反应f)铁与氯化亚铁溶液反应3.根据下反应现象，写出相应的化学方程式并配平：a)将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
b)将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一银白色物质，溶液颜色逐渐变浅。
c)将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色逐渐变浅。
d)将氧化铁粉末加入稀盐酸中，粉末溶解，溶液呈黄色。
e)将氧铜粉末加入稀硫酸中，粉末溶解，溶液呈蓝色。
4.简述铁和铜在金属活动性顺序中的位置，并解释其化学性质的差异。
第二部分：综合题 (约4000字)本部分题综合考察学生对铁和铜及其化合物反应的理解和应用能力，需要学生能够运用所学知识分析问题、解决问题。
1.设计实验方案，验证铁的活动性比铜强。
(包括实验步骤、现象、结论以及可能遇到的问题和解决方法2. 某溶液可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺三种离子中的几种，设计实验方案鉴定其成分。
第12讲 铁铜及其化合物(讲义)(解析版)
第12讲 铁铜及其化合物一 铁的位置和物理性质1.铁及其化合物间的主线Fe―→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4―→⎩⎨⎧Fe OH2Fe OH 3―→⎩⎨⎧FeSO 4·7H 2OFeCl 32.铁及其化合物间的转化关系3.铁元素的变价 (1)单质铁①生成＋2价：铁与S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等反应生成＋2价。
如：Fe ＋SFeS 、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
①生成＋3价：铁与Cl 2、Br 2等反应生成＋3价。
如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
①生成＋2、＋3价：铁与H 2O 、O 2反应生成Fe 3O 4。
3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
①铁与HNO 3反应：当Fe 过量生成＋2价，3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O ； 当Fe 不足时生成＋3价，Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ＋2H 2O 。
(2)铁的化合物：FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋等。
＋2价铁具有还原性，与强氧化性物如HNO 3、Cl 2等发生氧化还原反应： 如：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ＋5H 2O 。
＋3价铁具有氧化性，与强还原性物质， 如：HI 、Fe 、Cu 、I －、S 2－等发生氧化还原反应，如：Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O,2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
特别强调：①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。
①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
4.铁的氧化物特别强调：①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。
鉄和铜
Fe3O4
黑色粉末
红棕色粉末 铁红
黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3 难溶于水 稳定
+2 难溶于水 不稳定
+3 难溶于水 稳定
三、铁的氢氧化物：
化学式 颜 色 状 态 溶解性 制备
3、三价铁盐具有较强的氧化性。 ①氯化铁腐蚀铜： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ②氯化铁氧化二氧化硫： SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 三价铁在还原过程中价态降低，结合阴离子数 目减少，多出的阴离子形成酸或其他盐。
4、Fe3+
、Fe 的检验:
2+
(2)铁与弱氧化剂反应 +2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （稀HCl或稀H2SO4) +2 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ （与盐的反应） +2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (Fe3+的氧化性)
3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价
⑸ Fe2+
Fe3+
Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时， 如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、 HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁。 2FeBr2 + 3Cl2（足量） == 2FeCl3 + 2Br2 2FeCl3 + 4FeBr3
高一化学必修一铁和铜知识点
高一化学必修一铁和铜知识点铁和铜是我们生活中常见的金属元素，具有广泛的应用。
本文将介绍高一化学必修一中有关铁和铜的相关知识点。
一、铁的性质和用途1. 铁属于过渡元素，化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。
2. 铁是一种有良好延展性和塑性的金属，具有良好的导电和导热性能。
3. 铁在常温下呈固态，熔点约1535℃，沸点约2750℃。
4. 铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁锈。
铁锈主要是由三氧化二铁（Fe2O3）组成。
5. 铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
例如，用于建筑的钢筋是一种铁制品。
二、铁的加工和提取1. 铁的加工方式有锻造、铸造、冷加工和热加工等。
其中，锻造是通过对金属材料进行打击或挤压，改变其形状和内部结构来实现加工目的。
2. 铁的提取主要有矿石炼铁和废钢炼铁两种方法。
其中，矿石炼铁是从铁矿石中提取铁，而废钢炼铁是通过回收废旧钢材来提取铁。
三、铜的性质和用途1. 铜是一种红色金属，化学符号为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。
2. 铜是一种良好的导电金属，具有良好的导热性能。
3. 铜具有优良的延展性和塑性，可以制成各种形状，如线材、片材等。
4. 铜在常温下呈固态，熔点约1083℃，沸点约2595℃。
5. 铜广泛应用于电子、建筑、制造等领域。
例如，电线、电缆中常使用的导线就是铜制品。
四、铜的加工和提取1. 铜的加工方式有冷加工和热加工等。
冷加工是在室温下进行，可以得到高强度和高硬度的铜制品。
热加工是在高温下进行，可以改变铜的形状和内部结构。
2. 铜的提取主要有矿石冶炼和再生冶炼两种方法。
矿石冶炼是从铜矿石中提取铜，再生冶炼是通过回收废旧铜材来提取铜。
五、铁和铜的相似点与差异点1. 相似点：铁和铜都是金属元素，具有良好的导电性和导热性。
两者都可以通过加工方式改变形状和内部结构。
2. 差异点：铁的密度约为7.87 g/cm³，而铜的密度约为8.96g/cm³；铁的熔点和沸点较高，而铜较低；铁在空气中容易氧化生成铁锈，而铜不易氧化。
铁和铜及其化合物
Fe 铜、铁及其化合物一、铁及其化合物1.物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm 3,熔沸点较高。
位置：第四周期，第Ⅷ 族 2.化学性质：（1）与非金属反应 Fe+S （I 2）FeS （FeI 2） 4Fe+3O 22Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2)2FeCl 3弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… 强氧化剂 Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、MnO 4-(H +) … （2）与水反应 3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) （3） 与酸反应a.与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2++ H 2 b.与氧化性酸反应c.常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化d.与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓）Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2Oe.与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H ++ NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+和Fe 2+共存。
(4）与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2++ Cu3.铁的氧化物FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物Fe 2+Fe 3+与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O4、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：①FeSO4晶体中不能有 Fe3+；②配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
专题4 第三单元 铁、铜及其化合物
10.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：
装置一
装置二
(1)装置二中湿棉花的作用为_提__供__水__蒸__气___。
(2) 实 验 完 毕 后 ， 取 出 装 置 一 的 少 量 固 体 ， 溶 于 足 量 稀 盐 酸 ， 再 滴 加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：F__e3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_ _＋__2_F_e_3_＋_＋__4_H_2_O_、__2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F__e2_＋_(用离子方程式表示)。
该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置 中 的 空 气 ， 待 检 验 H2 的 纯 度 后 ， 再 关 闭 止 水 夹 K ， 利 用 产 生 的 H2 把 FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
专题精练
1.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用 不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_稀__硫__酸__、__铁__屑___。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_加__热__煮__沸___的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插 入 FeSO4 溶 液 液 面 下 ， 再 挤 出 NaOH 溶 液 。 这 样 操 作 的 理 由 是 _避__免__生__成__的__F_e_(_O_H__)_2与__氧__气__接__触__而__被__氧__化__。
在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 (4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同
的氯化物 (5)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，
铁铜及其化合物的性质
铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3氧化剂
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 KI 淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
【师说】2021-2022学年高一苏教版化学必修一练习：3.2铁、铜的获取及应用 Word版含答案
3.2 课时作业踩点训练学问点1从自然界中猎取铁和铜1．高炉炼铁生产中，下列说法正确的是()A．焦炭是主要还原剂B．接受富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿【答案】 D2．被视为现代湿法冶金先驱的反应是()A．铁与硫酸铜溶液反应B．高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C．氢气还原热的氧化铜得到铜D．高温下木炭还原氧化铜得到铜【答案】 A3．由中国社会科学院考古争辩所、成都文物考古争辩所、成都金沙遗址博物馆共同举办的《殷墟宝藏展览》展出了“司母辛鼎”，它是中国出土的其次大鼎。
至今为止出土的国宝级青铜器中有些看上去仍旧熠熠生辉。
下列对其缘由的分析中最可能的是()A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D．它们是由含有肯定比例金、银、锡、锌的铜合金制成的【解析】古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍旧熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。
【答案】 D4．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。
则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A．50% B．60%C．65% D．70%【解析】依据铁元素86.9 t可计算其含有Fe3O4 120.0 t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。
【答案】 B5．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被保藏爱好者珍藏着，在一位保藏家的家中，陈设了很多金属货币。
(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这确定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________；绿色物质是________________，形成这种物质的化学方程式为________________，若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为______________________________________________________ __________________________________。
铁铜的性质及应用学情分析
铁铜的性质及应用学情分析铁和铜是常见的金属材料，具有许多不同的性质和广泛的应用。
下面是关于铁和铜的性质和应用的学情分析。
铁的性质：1. 化学性质：铁具有很强的与氧气反应的能力，容易生锈。
它可以与硫、氯等元素形成化合物。
2. 物理性质：铁是一种硬、可塑性强的金属，具有高导电性和导热性。
它的熔点较高，约为1535。
3. 结构性质：铁的晶体结构是面心立方。
铁具有六个同素异形体，包括α铁、β铁等。
铁的应用：1. 建筑和基础设施：铁是建筑材料中使用最广泛的金属之一，被用于制作钢筋、钢梁和钢板等。
它的强度和耐腐蚀性使其成为大型建筑和桥梁的理想选择。
2. 交通工具制造：铁材广泛应用于汽车、火车、船舶和飞机等交通工具的制造。
它的高强度和可塑性使得铁制品能够承受高压和大形变。
3. 家具和装饰品：铁质家具和装饰品常见于室内设计中，因为铁材具有优雅的外观和良好的结构稳定性。
4. 化学工业：铁在化工生产中扮演重要角色，用于制备化学物质，例如制备催化剂、氨制造和煤气生成等过程。
铜的性质：1. 化学性质：铜是一种耐腐蚀的金属，具有较好的化学稳定性。
它可以与氧、硫、氯等形成化合物。
2. 物理性质：铜是一种柔软、延展性强的金属，具有优异的导热性和导电性。
它的熔点相对较低，约为1085。
3. 结构性质：铜的晶体结构为面心立方。
铜的应用：1. 电子和电气工业：铜是最常用的导电金属之一，被广泛用于制造电线、电缆、电机和变压器等。
铜具有优良的导电性，低电阻率和高耐腐蚀性。
2. 建筑和装饰用品：铜质的管道和配件在建筑中的供水和供气管道中得到广泛应用。
此外，铜也被用于制作装饰品、钟表和雕塑等。
3. 医疗器械：铜具有抗菌特性，因此在制作医疗器械和手术器械时得到应用。
4. 食品加工和酿造工业：铜被用于制作炊具、酿酒罐和蒸馏设备等。
这是因为铜能够提供优异的热传导性和化学稳定性，以满足食品加工和酿造工业的需求。
总结：铁和铜是两种常见的金属材料，具有不同的特性和应用。
铁和铜的物理性质及化学反应
铁和铜的物理性质及化学反应Introduction铁和铜是常见的金属元素，在自然界和工业生产中都有广泛的应用。
本文将探讨铁和铜的物理性质以及它们可能发生的化学反应。
一、铁的物理性质铁是一种具有银灰色的金属元素。
以下是铁的一些主要物理性质:1. 密度：铁的密度为7.87克/立方厘米，比大多数金属要高。
2. 熔点和沸点：铁的熔点约为1,538℃，沸点约为2,862℃。
3. 导电性：铁是一种良好的导电金属，能够有效传导电流。
4. 导热性：铁也是一种良好的导热材料，能够迅速传递热量。
5. 磁性：纯铁在室温下具有一定的磁性，可吸引磁铁。
二、铜的物理性质铜是一种具有红橙色的金属元素。
以下是铜的一些主要物理性质:1. 密度：铜的密度为8.96克/立方厘米，略高于铁。
2. 熔点和沸点：铜的熔点约为1,085℃，沸点约为2,567℃。
3. 导电性：铜是最常用的导电金属之一，广泛应用于电线和电路中。
4. 导热性：铜也是一种良好的导热材料，常被用于制造散热器和导热管。
5. 耐腐蚀性：铜具有优异的耐腐蚀性，可以在潮湿环境中长时间稳定存在。
三、铁和铜的化学反应铁和铜作为金属，在特定条件下也会发生化学反应。
以下是一些常见的铁和铜的化学反应：1. 铁的氧化反应：铁可以与氧气发生反应生成氧化铁。
例如，在空气中，铁会逐渐生锈，形成赤铁矿（Fe2O3）或磁铁矿（Fe3O4）。
2. 铁和盐酸的反应：铁可以与盐酸反应生成氯化铁和氢气。
反应方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
3. 铜的氧化反应：铜可以与氧气发生反应生成氧化铜。
例如，铜会在长时间暴露在空气中形成铜绿（Cu2O）或氧化铜（CuO）。
4. 铜和硝酸的反应：铜可以与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。
反应方程式为：Cu + 4H NO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO。
结论铁和铜作为常见的金属元素，在物理性质和化学反应方面都有各自的特点。
了解铁和铜的性质和反应有助于我们更好地理解它们的应用和特性。
铁铜化学性质概括
铁铜化学性质概括work Information Technology Company.2020YEAR铁、铜的性质（一）铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。
在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。
（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。
如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3 Fe3O4价态+2 +3 +2、+3俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水与HCl反应①②③与HNO3反应④⑤⑥与HI反应⑦⑧⑨特性不稳定。
高考第一轮复习——铁、铜的性质(习题+解析)
1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是A. 铁粉与盐酸B. 铁屑与稀硫酸C. 铁粉与硫酸铜溶液D. 铁钉浸入水中2、在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：A. MgB. Cu C . Ag D. H 23、CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是：A. 将两种样品分别溶于硝酸，区分反应快慢B. 将两种样品分别溶于硝酸，区分溶液的颜色C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区分残留固体的质量D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区分残留固体的颜色4、由FeSO 4和Fe 2(SO 4)3组成的混合物中，含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为A. 3a ％B. (100－2a)％C. 20％D. 1－3a ％5. 质量相同的下列金属， 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是：A. 钠B. 铝C. 镁D. 锌6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等. 则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是：A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶17、由FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的物质的量之比可能是：A. 1∶2∶1B. 2∶1∶1C. 1∶1∶1D. 2∶2∶58、某人设想利用①3FeCl 2＋4H 2O −−→−℃500Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2 ②Fe 3O 4＋23Cl 2+6HCl −−→−℃1003FeCl 3＋3H 2O ＋21O 2 ③3FeCl 3−−→−℃3003FeCl 2＋23Cl 2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：A. O 2B. Cl 2C. HClD. H 29、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜【答案】C【解析】铁屑溶于过量盐酸后生成FeCl2，再加入硝酸锌则相当于溶液中有了硝酸，把二价铁离子氧化为三价铁离子。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【答案】A、C【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe====3FeCl2、CuCl2+Fe====Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。
【考点】铁、铜及其化合物的应用3.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。
（3）步骤③中反应的离子方程式是。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。
【答案】（1）氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]（4）洗涤冷却（5）0．07a【解析】（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。
公开课：铁、铜及其化合物的性质
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
实验现象
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe
强氧化剂
Fe Cu △
与非金属反应
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu+Cl2
点燃
CuCl2
与盐酸反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2 FeSO4+Cu
不反应 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
与盐溶液反应
三、 与Fe 3+的鉴别 Fe
铜的发现简史
铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
铁铜的性质
生成NO2,Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O｡
但随着反应的进行硝酸变稀,就会有NO生成,解这类题
加热
时要注意实际的反应过程｡
某合金(仅含铜､铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其 中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mol/L
五、Fe 与Fe 的转化 Fe3+
2+
3+
还原剂
Fe2+
22还原剂：金属（如Fe、Cu）、SO3 、S 、I 等
Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ H2O + SO32- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + SO42- + 2H+
S2- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓ 2I- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + I2
2＋
Fe(OH)2制备
方法一：直接滴加法
1mol/L的NaOH 溶液(不含O2) 苯 5%FeSO4溶液
注意：使用长胶头滴管，并伸入液面以下滴加
方法二
集气排液法
操作：先打开K，让产生H2将体系中空气排尽， 再闭合K，将生成的Fe2+压人NaOH溶液
方法三
电解法
五、Fe 与Fe 的转化 Fe2+
稳定
黑色晶体 +2 +3 溶
稳定
物质类别
均是碱性氧化物
写出下列化学方程式： FeO+HCl Fe3O4+HCl 如何制备： FeO、Fe3O4、 Fe2O3 2Fe(过量) + O2 ==== 2FeO
2012届高考化学铁、铜的结构和性质考点复习全面版
2．铁的化学性质
(1)铁与非金属的反应
①铁和氯气的反应 化学方程式：2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3。
②铁和氧气的反应 化学方程式：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4。
③铁和其他非金属的反应
2Fe＋3Br2===2FeBr3 Fe＋S △ FeS(黑色固体) Fe＋I2 △ FeI2。
(2)铁与水蒸气的反应
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀)。
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
3.铁及其化合物之间的转化关系
三、Fe2＋与Fe3＋的比较Fra bibliotek续 表
Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化
①Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、 非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液 (如CuSO4溶液)反应，都会实现这种转化。
实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒 的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产 生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气 体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能 燃烧或发出爆鸣声 。
化学方程式：3Fe＋4H2O 高温 Fe3O4＋4H2。
(3)铁与酸反应
(10)铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间， 可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。
2Cu＋O2＋2H2SO4(浓) △ 2CuSO4＋2H2O。
6．铜的氧化物
(1)氧化铜的性质：黑色不溶于水的固体。
与酸的反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 将黑色氧化铜加热至800 ℃以上，变成红色粉末：
②Fe2＋→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚铁盐 溶液中置换出铁。如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
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铁与铜高炉炼铁的化学方程式C+O2=CO2 CO2+C= 2CO Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2CaCO3= CaO+CO2↑CaO+SiO2= CaSiO3铁、铜的性质（一）铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族原子结构示意图为在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。
在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。
（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。
如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋3价,2价铁离子之间的转换4、铁的重要化合物：铁的氧化物①FeO+2H+==Fe2++H2O ②Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O ③Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ +4H2O④3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ⑤Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O⑥3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O ⑦FeO+2H+==Fe2++H2O⑧Fe2O3+6HI==2FeI2+I2+3H2O ⑨Fe3O4+8HI==3FeI2+I2+4H2O说明：1、铁在化学反应中不仅可失去最外层的电子显＋2价，还可以失去部分次外层的电子显＋3价，铁的＋3价化合物较稳定。
2、铁的三种价态之间的转变：铁三角之间的关系3、铁在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化，但在热的浓硫酸或浓硝酸中可以发生氧化还原反应。
铁在稀硝酸中发生氧化还原反应时，铁元素的价态与铁和硝酸的量的多少有关，当铁过量时，生成＋2价铁，当硝酸过量时，生成＋3价铁。
4、Fe2＋和Fe3＋的检验（1）观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3＋，呈浅绿色者是Fe2＋（2）KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3 （3）苯酚法：加入苯酚溶液，呈紫色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
（4）碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是Fe3+，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色者是Fe2+。
（5）淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者为Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2 （6）铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（7）KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅的是Fe3+，颜色基本无变化的是Fe2+：5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O（二）铜及其重要的化合物：铜位于第四周期第ⅠB族,铜是一种亮红色的固体，具有良好的导电导热性。
铜在化学反应中易失去两个电子形成＋2价。
铜的化学性质比较稳定，一般不与其他物质发生化学反应，利用铜的这一性质，古代人用铜制作货币。
但铜在特定的条件下，也能被许多氧化性物质所氧化。
如：1、铜在加热条件下与O2、S、Cl2等非金属单质化合：2Cu＋O22CuO；2Cu＋S Cu2S；Cu＋Cl2CuCl2 在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3 2、铜与非氧化性酸一般不反应，但与强氧化性酸，则可以发生氧化还原反应，但无H2产生：如：Cu＋2H2SO4 ＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3、铜还可以与某些盐溶液反应：如：2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；Cu ＋2AgNO3 ＝Cu（NO3）2 ＋2Ag 4、铜的冶炼：工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%~99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%~99.98%。
5、铜及其化合物的相互转化关系说明：1、铜在和强氧化性物质如：X2、O2等反应时生成＋2价，而在和S等弱氧化性物质反应时，则生成＋1价。
铜可以和强氧化性酸反应，但不能与H+作用；2、CuO在高温下可以分解产生Cu2O和O2。
在用H2还原CuO时，也可能产生少量的Cu2O（红色）。
在有H＋存在时不稳定：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，利用这一性质，可鉴别H2还原CuO的产物中是否存在Cu2O；3、铜可以与多种物质形成络合物，CuCl2在水溶液中存在如下平衡：［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O，当浓度较大时，平衡正向移动，［CuCl4］2－增大，显绿色，浓度较稀时，平衡逆向移动，溶液显蓝色。
向Cu2＋溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续加入氨水，生成深蓝色溶液：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋；Cu(OH)＋4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋4H2O 4、新制的Cu(OH)2可以和含有醛基的2物质作用产生砖红色的Cu2O，利用这一性质可以鉴别含有醛基的物质。
CH3CHO＋2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O＋2H2O铁与铜练习题目1.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘2.亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，故生成高铁血红蛋白而使血红蛋白丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性3.常温下能用铁制容器盛放的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜D.稀硫酸4.能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn⑥OH－（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤5.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.H+6.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（）A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．有颜色7.下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是（）AFeS2 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 88.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+9.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A.少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入碘化钾溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固体加入到过量亚硫酸氢钠溶液中D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)310.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（） A. Fe（OH）3；Fe2O3 B. Fe（OH）2；FeOC. Fe（OH）2，Fe（OH）3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe（OH）3[参考答案] 1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.A 7.B 8.A 9.B 10.A二氧化硫的性质：⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大⑵化学性质：①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）SO2＋H2O H2SO3 （H2SO3为二元中强酸）可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 即SO2+NaOH==NaHSO3②具有漂白性，可使品红溶液退色。
（漂白是暂时性的）③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。
SO2+H2O2==H2SO4 或H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr *④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。
SO2+2H2S=3S+2H2O1.防治酸雨最根本的途径是( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A. ①②B. ②③C. ①②③D. ③④3．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO44．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸。
5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠6．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A. ①④B. ①②③C. ②③⑤D. ③⑤7．“酸雨”的形成主要是由于（）A.滥伐森林，破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中CO2含量增多D.汽车排出大量的尾气8．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应9．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤10．下列制取气体的方法可行的是（）A.制CO2：大理石+ 稀硫酸B.制SO2：Na2SO3（固）+ 浓硫酸C.制H2：Fe（固）+ 稀硝酸D.制Cl2：MnO2（固）+ 稀盐酸11．能证明SO2有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B.品红溶液中通入SO2后，红色消失C. 显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失 D.溴水通入SO2气体后，橙色消失12．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（）A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液。