饮料中维生素C含量的测定
化学实验酸碱滴定法测定某种饮料中维生素C的含量
化学实验酸碱滴定法测定某种饮料中维生素C的含量维生素C是一种重要的营养物质，对人体健康起着至关重要的作用。
本实验旨在通过酸碱滴定法测定某种饮料中维生素C的含量。
酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定剂与待测物反应的终点滴定，来确定被测物含量的测定方法。
实验材料和仪器：1.维生素C标准溶液（浓度已知）2.0.1M 碘酸钾溶液3.0.1M 碘化钾溶液（用作淀粉指示剂）4.某种饮料样品5.滴定管、试剂瓶、移液管等实验仪器实验步骤：1.制备维生素C标准溶液：精确称取维生素C标准样品，溶解于适量的去离子水中，转移到500 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线。
2.样品的准备：将某种饮料样品倒入容量瓶中，稀释至一定体积，使浓度适中。
3.滴定操作：取一个已清洗干净的滴定管，用已知浓度的碘酸钾溶液标定滴定管。
4.滴定：将准备好的饮料样品放入滴定管中，加入适量碘酸钾溶液，液体呈淡黄色。
5.滴定过程中加入淀粉指示剂，当溶液变成蓝色时，说明已经接近滴定终点。
6.注意事项：在接近滴定终点时，滴定速度应减慢，一滴一滴地加入滴定液，直至出现由蓝色变为无色，终点滴定结束。
7.数据记录：记录实验中消耗的滴定剂体积，计算出维生素C的含量。
实验原理：维生素C的测定是通过碘酸与维生素C的氧化还原反应进行的。
碘酸是一种强氧化剂，它能将维生素C氧化为脱氢抗坏血酸。
反应中，维生素C还原碘酸为碘离子。
滴定过程中用淀粉指示剂，当溶液中维生素C被滴定剂完全氧化时，多余的碘酸将与淀粉形成亮蓝色蓝黑色终点颜色。
实验数据和计算：1.已知维生素C标准溶液的浓度为C1 (mol/L)，滴定时消耗的碘酸钾溶液体积为V1 (mL)。
2.某种饮料样品中维生素C的浓度为C2 (mol/L)，滴定时消耗的碘酸钾溶液体积为V2 (mL)。
3.根据反应的化学方程式可以得出：n(C2H4O2) = n(KIO3)。
根据摩尔反应比可以得出维生素C的摩尔浓度。
实验结果：通过实验测定，我们可以得出某种饮料样品中维生素C的含量。
饮料中维生素c含量的测定
饮料维生素C含量测定
噫，今儿个咱们来摆一摆这个饮料里头维生素C含量测定的事儿。
你说这市面上花花绿绿的饮料，哪个不含点儿维生素C 嘛，但到底有好多，那就得拿科学仪器来测一测了。
首先呢，你得准备些家伙什儿，啥子紫外分光光度计啊，标准品维生素C啊，还有那些要测的饮料样品。
先把那标准品维生素C整得巴巴适适的，配成不同浓度的溶液，拿去测一测，画个标准曲线出来，这就跟画地图一样，心里得有个数儿。
然后啊，再把那些饮料样品一个个地倒点儿出来，稀释一下，免得把仪器整坏了。
接着就用那紫外分光光度计去照一照，看看吸收光是多少，再跟标准曲线一对比，嘿，这饮料里头维生素C的含量就一目了然了。
不过呢，这事儿说起来简单，做起来可就得细心点儿了。
仪器得校准好，操作也得规范，不然测出来的结果就不准了。
还有啊，这饮料里头可能还有其他成分会影响测定结果，所以还得做些前处理，把干扰因素给排除了。
总的来说呢，测定饮料里头维生素C含量这事儿，还是得靠科学，不能光靠眼睛看、嘴巴尝。
只有拿数据说话，才能让人信服嘛。
所以大伙儿在买饮料的时候，也别光看广告上咋个吹，还是得看看营养成分表，心里才有个底儿。
饮料中维生素 C 含量的测定
Iustry科技文苑行业74 食品安全导刊 2018年12月饮料中维生素C 含量的测定□ 周宁菱 景德镇市市场和质量监督管理综合检验检测中心维生素C（VC）又称抗坏血酸，是人体生长发育及维持健康不可缺少的营养物质，但是人体内不能贮存VC，同时自身也无法合成VC，且人体若严重缺乏VC 易引起坏血病[1]。
中国营养学会推荐的成人每日VC 摄入量为100mg，最高为1000mg，摄入过多或过少都会引起身体的病变，故了解日常饮食，如各种饮料中的VC 含量十分必要。
目前，定量VC 的方法有2,6-二氯靛酚钠法[2]、碘量法[3]、分光光度法[4]和高效液相色谱法（HPLC）[5]等。
本文选择高效液相色谱-二极管阵列检测器法（HPLC-PDA）[6]测定常见饮料中VC 的含量，此法根据不同物质有不同光谱的特性来定性，通过峰面积来定量。
本实验以8种不同品牌的饮料为检测样本，对其VC 含量进行测定，并讨论开盖后环境温度和放置时间对V C 含量的影响，以期为人们科学补充VC 提供参考建议。
1 材料与方法1.1 仪器与试剂高效液相色谱仪：Waters e2695型（配置Waters2998型二极管阵列检测器）、超纯水机（Millipore EXPRESS40）、紫外分光光度计（岛津UV 2550型）、VC 标准品（中国食品药品检定研究院）。
1.2 方法1.2.1 样品中VC 的测定方法采用HPLC-PDA 法测定饮料中的VC 含量[6]，色谱条件分别是：色谱柱为ODS C18柱（250mm×4.6mm，5μm），流动相为0.1%醋酸溶液，流速为1.0mL/min，柱温为28℃。
1.2.2 标准曲线的绘制精密称取25.00mg VC 标准品，用超纯水定容于100mL 棕色容量瓶中，配制成250mg /L 标准溶液，分别精密量取不同体积的250mg /L VC 标准溶液，配制成200mg /L、150mg /L、100mg /L、50mg /L、10mg /L 的VC 标准系列溶液。
维生素c测定实验报告
维生素c测定实验报告维生素C测定实验报告。
实验目的：本实验旨在通过分光光度法测定果汁中维生素C的含量，了解维生素C的性质和测定方法。
实验原理：维生素C是一种易氧化的物质，可以被2,6-二氨基苯酚（DPIP）还原成无色的化合物。
当果汁中含有维生素C时，它会与DPIP发生反应，使DPIP的颜色由蓝色逐渐变为无色。
通过测定果汁中DPIP的消耗量，可以计算出果汁中维生素C的含量。
实验步骤：1. 将一定量的果汁样品加入试管中；2. 加入适量的DPIP试剂，混合均匀；3. 用分光光度计在特定波长下测定溶液的吸光度；4. 根据标准曲线计算出果汁中维生素C的含量。
实验结果：经过实验测定，我们得出果汁中维生素C的含量为XXmg/100ml。
实验分析：通过本次实验，我们了解到分光光度法是一种简便、快速、准确的测定方法，适用于测定果汁、蔬菜等食品中维生素C的含量。
同时，我们也发现果汁中维生素C的含量受到多种因素的影响，如果汁的种类、保存方式等。
实验总结：本次实验通过分光光度法成功测定了果汁中维生素C的含量，进一步加深了我们对维生素C的认识。
在今后的实验中，我们将继续学习和探索更多关于维生素C的知识，不断提高实验技能和分析能力。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意操作规范，避免试剂的飞溅和溅洒；2. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验台面的整洁；3. 实验中要注意安全，避免接触有毒有害物质。
维生素C在日常生活中扮演着重要的角色，它不仅是一种营养物质，还具有抗氧化、美白肌肤等功效。
通过本次实验，我们对维生素C有了更深入的了解，相信在今后的学习和生活中，我们会更加珍惜并正确利用维生素C的重要性。
维生素C的含量测定(直接碘量法)
维生素C含量测定维生素C片含量的测定方法很多，各种方法各有其特点，如：（直接/间接）碘量法；2,6-二氯靛酚法；紫外可见分光光度法和高效液相色谱法。
《中国药典》2010年版二部采用碘量法测含量，此法虽然操作简单，但因制剂中常有还原性物质存在，对此法干扰明显，且由于碘具有挥发性，碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差。
常见的其他滴定法存在滴定终点难以准确判断，如2，6-二氯靛酚法：2，6-二氯靛酚是一种染料，其氧化型在酸性介质中为红色，碱性介质中为蓝色，与维生素C反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，用2，6-二氯靛酚滴定至溶液显玫瑰红色，即为终点；无需另加指示剂。
分光光度法运用维生素C的旋光性能进行含量测定，但操作费时，而高效液相色谱法是目前发展较为迅速的一种方法，灵敏度高，选择性好，是一个准确高效的测定维生素C含量的方法。
我们主要介绍的是直接碘量法。
直接碘量法一．实验原理维生素C是人体重要的维生素之一，它影响胶元蛋白的形成，参与人体多种氧化-还原反应,并且有解毒作用。
人体不能自身制造维生素C，所以人体必须不断地从食物中摄入维生素C，通常还需储藏能维持一个月左右的维生素C。
缺乏时会产生坏血病，故又称抗坏血酸。
维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。
分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接测定。
简写为：C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果中维生素C的含量。
由于维生素C的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I - 在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。
由于碘具有挥发性，碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差；又由于碘的挥发性和腐蚀性，使碘标准滴定溶液的配制及标定比较麻烦。
饮料中维生素C含量的测定.ppt
又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素。广泛存在于新鲜水 果和蔬菜中。人体不能合成我, 必须从食物中获取。当人 体缺乏我时，易患坏血病。
分子式C6H8O6,相对分子质量为176.13， 我容易失去电子，是一种较强的还原剂，容易 被氧化，在受热或碱性溶液中更容易被氧化。。
一、原理 ——滴定法
1、滴定时的化学反应
2、指示剂的选择 淀粉溶液
3、滴定终点的判断
用碘溶液滴定至稳定的蓝色，半分钟内不褪色 即为终点
测定饮料中维生素C的含量。
二、实验步骤：
1、用酸式滴定管取5.00ml饮料，置于锥形瓶中，加入10ml蒸 馏水，3ml HAc溶液和3 ml 5%的淀粉； 2、用水和I2标准溶液润洗酸式滴定管2-3次。 3、将I2标准溶液装入酸式滴定管中读数，开始滴定至出现稳 定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下消耗I2溶液体积。 4、平行三次实验。
2、换算成和饮料瓶身标识中溶液体积相同的维生素C的质量 （单位mg）。 3、和试样饮料的标识数据对比。
四、误差分析
1、锥形瓶中加了蒸馏水 无影响 2、振荡锥形瓶时，液体飞溅出来 偏小
3、滴定管未用碘标准液润洗 偏大
4、饮料放置时间长，少 量维Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ瓶中已被氧化
偏小
5、碘标准溶液久置（碘挥发） 偏大
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
数据记录
用量
序号
饮料 V/ml
1
5.00
碘标准溶液
V消耗
I2（ml） V前（ml） V后（ml）
2
5.00
3
5.00
菓珍饮料中维生素C含量的测定20190625
菓珍饮料中维生素C含量的测定1.K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取0.0981g K2Cr2O7，置于烧杯中，再加入少量水，搅拌，待K2Cr2O7全部溶解后，定容到200mL容量瓶中。
2.Na2S2O3标准溶液配制用台秤称取1.0g Na2S2O3置于烧杯中，加入少量水，搅拌，待Na2S2O3全部溶解后，稀释至400mL无色试剂瓶中。
3.I2标准溶液的配制称取0.35g I2，碾碎，再称取2.0g KI，将二者置于50mL烧杯中，加少量蒸馏水，搅拌，稀释至200mL棕色试剂瓶中。
4.菓珍溶液的配制称取1份40.2000g菓珍，置于烧杯中，加少量水，定容于200mL 容量瓶中。
5. K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液用25mL移液管移取K2Cr2O7 25.00mL置于锥形瓶中，加入10mL KI溶液，再加入5mL 6mol/L HCl，再加入50mL水，溶液呈黄褐色，将Na2S2O3标准溶液装入滴定管，开始滴定，滴定至溶液由黄褐色变为浅黄色时，用量筒量取2mL淀粉溶液加入锥形瓶内，溶液变为墨绿色，继续滴定，当溶液变为无色时即为滴定终点，平行测定3次，记录所消耗Na2S2O3标准溶液的体积。
6. Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液用25.00mL移液管移取Na2S2O3 25.00mL于锥形瓶，加入50mL 水和10mL HAc，再加入2mL淀粉指示剂，滴定管内装入I2标准溶液，开始滴定，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色时为滴定终点，平行测定3次，记录所消耗I2标准溶液的量。
7.菓珍溶液中维生素C含量的测定将配制好的菓珍溶液摇匀后，分别移取25.00mL于锥形瓶中，分别加入2mL淀粉溶液，并用I2标准溶液滴定，锥形瓶内溶液由黄色变为蓝色，蓝色即为滴定终点，记录所消耗I2标准溶液的体积。
高效液相色谱法测定食品和饮料中维生素C含量
中维 生 素 Ｃ含 量 的 方法 ， 现报 道 如 下 。
１ 研 究 资料
２２ 准确度试验 ．
本 试 验 采 用 猕猴 桃 为本 底 试 样 ， 均含 量 平
为 ０ ２ ２ ％ ， 了低 、 、 ３个 浓 度 的 加 标 回 收 ， 个 浓 度 ．５ ４ 做 中 高 每 各 做 ３个 。 回收 率 范 围 为 ９ ． ％ ～１ ２ ， 表 １ ９３ ０％ 见 。 表 １ 准 确度 实验
Ａ．维 生 素 Ｃ对 照 品 ； ．猕 猴 桃 样 品 ； Ｂ Ｃ．浓 缩 果 汁 ； ：维 生素 Ｃ １ 图 １ 维 生 素 Ｃ标 准 品 和样 品 色 谱 图
的试 样 ， 溶 液 颜 色 背 景 干 扰 大 ， 最 终数 据 有 影 响 。高 效 液 其 对 相 色 谱 法 具 有 高 效 、 速 、 定 、 敏 度 高 的特 点 ， 在 较 短 时 快 稳 灵 能 间 内完 成 测 定 ， 者 探 讨 了高 效 液 相 色 谱 法 测 定 食 品 及 饮 料 笔
法 ｌ 等 ， 是维 生 素 Ｃ具 有 较 强 的 还 原 性 ， 中性 和 碱 性 环 ２ 但 在
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触Ｉ． ｝ 且
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境 下 不稳 定 ， 热 迅 速 分 解 ， 测 方 法 操 作 步 骤 复 杂 ， 有 试 遇 检 具
HPLC法测定饮料中维生素C含量
HPLC法测定饮料中维生素C含量内蒙古呼和浩特 010070摘要：通过比较食品及保健食品中维生素C的测定方法，发现使用高效液相色谱法测定维生素C更加方便准确。
分析了影响测试的色谱条件，发现在选用反相色谱柱、偏磷酸溶液作为提取液，以离子对试剂为流动相（pH=2.5）,柱温为25℃时，测定饮料基质中维生素C含量，可以获得较好的线性、稳定性及回收率。
关键词：高效液相色谱法；饮料；维生素C含量维生素C又称L（+）抗坏血酸[1]，是维持人类正常生命活动所必需的有机化合物，主要来源于新鲜蔬菜、水果。
其中，L（+）抗坏血酸对人体有生物活性，而D（-）抗坏血酸对人体无生物活性。
维生素C可以促进胶原蛋白合成，延缓细胞衰老和凋亡，具有抗癌作用；它还参与神经介质和激素的生物合成；可以调节胆固醇代谢，将胆固醇转化为胆汁酸。
维生素C广泛应用于食品工业、分析化学、农林牧业及医药领域。
维生素C与舌尖上的安全息息相关，在我国相关食品标准中，维生素C可以在水果、罐头食品、水果泥、饮料、糖果和婴儿食品中适度添加。
因此，研究维生素C的特性并掌握维生素C的准确测定对人类营养和健康非常重要。
1.食品及保健品中维生素C的检测方法维生素C的检测方法有分光光度法、化学发光法,电化学分析法。
由于维生素C具有很强的还原能力，在中性和碱性条件下不稳定，在处理样品时遇热很容易失去维生素C，这对检测有很大的限制。
近年来维生素检测技术取得重大进展，特别是现代分析工具和计算机技术的完美结合。
高效液相色谱法目前是最常见的分析工具，可以快速、敏感、精确地测量，并可以与其他分析方法结合使用，只需要少量的样品。
近年来，维生素C是通过高效液相色谱法来测量的，但实验中的色谱条件差别很大。
通过比较近年来维生素C的测量方法，对色谱柱、浸提剂、流动相、流动相pH值、流速、柱温、检测器等色谱测定条件进行讨论，探索出更合适的测定方法。
2.色谱条件对维生素C测定的影响2.1色谱柱的选择反相色谱柱具有非常广泛的应用和较长的使用寿命，近年来有关液相色谱测定维生素 C 多数采用反相色谱柱。
【精选】维生素C含量的测定
【精选】维生素C含量的测定维生素C，也叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，对人体健康起着至关重要的作用。
人体无法合成维生素C，必须通过食物或饮料摄取。
维生素C含量的测定，是衡量食品、饮料中维生素C含量的重要方法之一。
本文将介绍两种测定维生素C含量的方法。
方法一：姜饮的测定法所需试剂：1.姜饮：500ml姜饮（制作方法：将姜切片和红枣煮沸，加入糖和红茶，煮20分钟后过滤）2.10% TCA溶液：将10g三氯乙酸溶解于100ml水中3.苯酚：将0.5g苯酚粉末溶解于100ml水中4.硝酸：将2ml浓硝酸注入100ml容量瓶中，加水至刻度线7.淀粉溶液：将2g淀粉加入100ml水中，搅拌均匀实验步骤：1.取100ml姜饮，加入10ml 10% TCA溶液，摇匀，滴加苯酚试剂，使姜饮呈现橙黄色2.取50ml橙黄色液体，加入0.5ml硝酸，摇匀3.用滴定管滴加碘酸钾溶液，直到液体呈现黄色变化，再加入过量淀粉溶液，液体呈现深蓝色4.测定维生素C标准曲线，计算样品中维生素C含量方法二：DCPIP法1. DCPIP指示剂：将0.1g DCPIP粉末溶解在100ml水中2. 测量样品：蔬菜或水果样品3. 去离子水：用于样品淋洗5. 维生素C标准溶液：50mg/L的维生素C溶液1.将约5g的样品放入绞肉机中，加入少量去离子水混合绞碎2. 将绞碎后的样品瓶中，加入5ml 2%硫酸，浸泡1小时3. 用滤纸过滤出液体，取1ml过滤液加入约5ml DCPIP指示剂，立即摇匀5. 观察溶液变化，维生素C样品与标准溶液的指示剂溶液变色速度和色浓度互相比较，计算出样品中维生素C的含量。
总结：以上两种方法都是常用的测定维生素C含量的方法，具有较高的准确性和可靠性。
DCPIP法是一种简单快捷的方法，可以用于日常食品的检测；而姜饮法则是一种相对比较精密的实验方法，可以用于科研领域的实验研究中。
饮食中摄入足量的维生素C，对我们的健康非常重要，因此通过测定食品和饮料中维生素C含量，可以更好地帮助我们制定健康饮食计划。
比较水果和果汁饮料中维生素C的含量
果汁饮料中维生素C的含量比较实验报告小教（6）班 090101938 周怡[实验目的] 比较不同果汁饮料中维生素C的含量。
[实验原理]（1）维生素C是一种无色的易溶于水的有机物，具有还原性，可被I2氧化，因而可用碘酒溶液直接测定。
用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。
(2)淀粉遇碘酒变蓝色。
[实验方法]在同体积的果汁饮料中滴入相同滴数相同浓度的淀粉溶液，根据滴入的能使溶液恰好变蓝的碘酒滴数来比较不同饮料中的维生素C含量。
[器材与药品]器材：烧杯、试管、滴管、量筒、试管架待测饮料：三得利橙汁饮品、美年达橙味汽水、水溶C100、炫力维生素果味饮料（柠檬口味）药品：碘酒、、淀粉溶液[实验过程]1、分别将四种水果汁，装在相应的烧杯中。
2、用量杯量取各3毫升的四种果汁饮料，倒入4支不同试管中。
分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液的悬浊液。
3、用胶头滴管取碘酒逐滴地滴入相应的试管中，滴加l滴碘酒，振荡试管，再加l滴碘酒，再振荡试管，重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。
记录下汁液的滴数。
4、洗干净滴管，参照上面的方法，测试其他的汁液并记录。
6、分析结果，得出结论。
[实验结果与分析]记录表：测定的不同果汁三得利橙汁饮品美年达橙味汽水水溶C100 炫力维生素果味饮料（柠檬口味）滴入碘水的滴数11 1 18 4排名：（VC含量由高到低排列）（1）水溶C100 （2）三得利橙汁饮品（3）炫力维生素果味饮料（柠檬口味）（4）美年达橙味汽水。
结论：果汁中维生素C含量越高，需要的碘酒滴数就越多。
[讨论]根据维生素C的还原性验证试验可知维生素能将I2还原，故可用直接碘量法测定饮料中维生素C的含量。
通过维生素C的探究实验让我们对维生素C具有的还原性有了更新深的印象，维生素C对人体有是不可缺少的物质，所以这次测定果汁中VC含量的实验很有意义。
在这次实验过程中，应该要注意液体的充分摇匀，同时要注意控制变量。
这是通过我们刚开始两次不成功的尝试得出的。
饮料中柠檬酸及维生素C含量的测定实验设计
实验三饮料中柠檬酸及维生素C含量的测定——滴定法一、重点、难点1、饮料中维生素C及柠檬酸含量的测定实验方法2、滴定条件（浓度、指示剂）选择四、教学内容和过程[实验目的]1、让学生通过查阅资料，了解饮料中的主要组成成分2、了解维生素C、柠檬酸的性质及测定方法3、熟悉酸碱滴定及氧化还原滴定所使用的范围[实验用品]仪器：常量滴定用仪器（50.00mL滴定管、25.00mL移液管、250mL容量瓶、250mL锥形瓶、碘量瓶）药品试剂：模拟饮料溶液（柠檬酸含量约0.02mol·L-1，维生素C含量约0.01mol·L-1）酸碱滴定：NaOH溶液（0.1mol·L-1）、邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准试剂、酚酞指示剂。
氧化还原滴定（直接碘量法）：K2Cr2O7基准试剂、I2溶液（约0.025mol·L-1）、Na2S2O3标准溶液（约0.05mol·L-1）、淀粉溶液（5 g·L-1）、HAc溶液（2mol·L-1）、HCl溶液（6mol·L-1）、KI溶液（200g·L-1）[实验原理]从资料可知，用滴定法测定维生素C及柠檬酸含量的主要方法如下：1、用酸碱滴定法测定柠檬酸含量2、用碘酸钾-碘量法测定维生素C含量3、用直接碘量法测定维生素C的含量本实验采取直接碘量法。
柠檬酸（C6H8O7）为多元有机酸，在溶液中有一定溶解度，可用NaOH标准溶液滴定。
用酚酞作指示剂，化学计量比1:3。
（根据其多元解离判定是否可以被分别滴定及滴定终点pH 值，从而确定酸碱滴定的化学反应计量比及指示剂的选择。
）维生素C（Vc），分子式为C6H8O6，具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接滴定。
其滴定反应式如下：C6H8O6+ I2=== C6H6O6+2HI由于维生素C的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
饮料中维生素c的测定
饮料中维生素c的测定一、实验目的本实验旨在通过滴定法测定饮料中的维生素C含量，了解其营养价值及质量状况。
二、实验原理维生素C是一种水溶性维生素，广泛存在于水果、蔬菜和饮料中。
滴定法是测定维生素C含量的常用方法，其原理是基于维生素C的还原性，使用碘酸钾作为氧化剂，通过滴定法测量消耗的碘酸钾量，从而计算出维生素C的含量。
三、实验步骤1. 准备实验器材：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、漏斗等。
2. 制备试剂：称取适量碘酸钾、酚酞指示剂、草酸溶液和硫酸溶液。
3. 试样制备：取适量待测饮料，通过漏斗过滤，将滤液收集在容量瓶中。
4. 滴定操作：将滤液转移至三角瓶中，加入酚酞指示剂和草酸溶液，然后用硫酸溶液滴定至颜色变化，记录消耗的体积。
5. 空白试验：用相同体积的蒸馏水代替试样溶液，按照步骤4进行滴定操作。
6. 数据记录：记录实验数据，包括试样质量、空白试验消耗体积、试样消耗体积等。
7. 计算结果：根据记录的数据计算维生素C含量。
四、实验结果与讨论1. 数据记录：将实验数据记录在表格中，包括试样质量、空白试验消耗体积、试样消耗体积等。
2. 计算结果：根据记录的数据计算维生素C含量，得出试样中维生素C的质量分数。
3. 结果分析：对比不同品牌、不同种类饮料的维生素C含量，分析其营养价值及质量状况。
同时，可结合实际需求，讨论提高或降低维生素C含量的方法。
五、结论通过本实验，我们成功地测定了多种饮料中的维生素C含量，了解了其营养价值及质量状况。
结果表明，部分饮料中维生素C含量较高，具有较好的营养价值。
但也有部分饮料中维生素C含量较低，需要改进其配方或加工工艺以提高营养价值。
此外，我们还讨论了提高或降低维生素C含量的方法，为生产厂家提供了参考。
本实验方法简单易行，结果准确可靠，可用于日常检测工作中。
同时，我们也应关注日常生活中合理摄入维生素C的重要性，选择富含维生素C的饮料和食品，保持身体健康。
橙汁饮料中维生素C的测定
实验 橙汁饮料中维生素C 的测定一、目的与要求1、掌握2．6-二氯酚靛酚测定维生毒C 的原理和方法。
2、 进一步熟练掌握滴定操作。
二、原理还原型抗坏血酸能还原染料2.6-二氯酚靛酚，该染料在酸性中呈红色（在中性或碱性溶液中呈蓝色），被还原后红色消失。
还原型抗坏血酸还原（染料）2.6-二氯酚靛酚后，本身被氧化成脱氢抗坏血酸。
在没有杂质干扰时，一定量的样品提取液还原标准2.6-二氯酚靛酚的量与样品中所含抗坏血酸的量成正比。
反应式如下：三、仪器滴定管，锥形瓶。
四、试剂(1)2％草酸溶液：溶解20克草酸结晶于200毫升水中，然后稀释至1000mL 。
(2)1％草酸溶液：取上述2％草酸溶液500mL ，用水稀释至1000mL 。
(3)抗坏血酸标准溶液：准确称取20mg 抗坏血酸，溶于1％草酸溶液中，移入10mL 量瓶中，并用1％草酸溶液稀释至100毫升，混匀，置冰箱中保存。
使用时吸取上述抗坏血酸5mL ，置于50毫升容量瓶中，用1％草酸溶液定容之。
此标准使用液每毫升含0.02mg 维生素C 。
（0.02mg/mL ）标定：吸取标准使用液5mL 于三角烧瓶中，加入6％碘化钾溶液0.5mL ，1％淀粉溶液3滴，再以0.001mol/L 碘酸钾标准溶液滴定，终点为淡蓝色。
计算如下：088.021⨯=V V cc ：抗坏血酸标准溶液的浓度，mg/mL ；V 1：滴定时所耗0.001mol/L 碘酸钾标准溶液的量，mL ；V 2：滴定时所取抗坏血酸的量，mL 。
0.088：lml O.0001N 碘酸钾标准溶液相当于抗坏血酸的量(mg ／m1)(4)2，6-二氯靛酚溶液：称取碳酸氢钠52mg ，溶于200mL 沸水中，然后称取2，6-二氯靛酚50mg ，溶解在上述碳酸氢钠的溶液中，待冷，置于冰箱中过夜，次日过滤置于250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此液应贮于棕色瓶中并冷藏，每星期至少标定1次。
标定：取5mL 已知浓度的抗坏血酸标准溶液，加入1％草酸溶液5mL ，摇匀，用上述配制的染料溶液2，6-二氯靛酚溶液滴定至溶液呈粉红色于15秒不褪色为止。
探究饮料中的维生素C
饮料种类 橙汁 苹果汁 果味饮料
饮料滴数 2 10 40
结论（含量高低） 橙汁 V 苹果汁 V 果味饮料
饮料种类
饮料滴数 结论（含量） 0.04% 0.1% 0.02% 0.005%
维生素C溶液 5 （作对照用） 2 橙汁 苹果汁 果味饮料 10 40
方案二：向相同体积的果汁中滴入不同滴数的 高锰酸钾溶液，高锰酸钾滴数越多，果汁中 的维生素C 含量越大。
探究任务1：测定不同饮料中维生素C的含量。
设计方案： 方案一：向相同的高锰酸钾溶液滴入不同的果汁， 果汁滴数越多，果汁中的维生素C 含量越小。 步骤： 1、取3支洁净、干燥的小试管，分别注入同一浓度的高 锰酸钾溶液两毫升。 2、取一支洁净、干燥的滴管，吸取第一种汁液，逐滴 地滴入小试管中，边滴、边振荡、边观察，直至高锰 酸钾褪去颜色为止，记录下汁液的滴数。 3、用上述滴管测试第二、三种汁液，记录下汁液的滴数 并与第一种汁液的滴数进行比较。 注意：使用滴管滴第二种汁液前，需要使用清水将滴管 洗净，并用吸水纸吸干滴管内外的水分。
1、某同学为探究不同水果中维生素c的含量，根据维生素c 的水溶液能够使高锰酸钾溶液褪色的原理，自己设计了如 下实验： ①用榨汁机分别榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液B； ②将两种新鲜的汁液分别倒入两个洁净、干燥的小烧杯中 ③取2支小试管，分别注入汁液A和汁液B各10毫升； ④取2支滴管，分别吸取高锰酸钾溶液逐滴地滴入2支小试 管中，边滴、边振荡，直至高锰酸钾溶液的颜色不能褪去 时为止，记录此时所用高锰酸钾溶液的滴数。请分析回答： (1)不同滴管的一滴试剂的体积是不同的，因此实验步骤 （3）小明同学提出另外一种方法是：第①②步相同， ___可能增大实验误差，为了便于准确地比较，应当 。 第③步改为：取2支洁净、干燥的小试管，分别注入 (2)按修正后的实验步骤操作，如果滴入汁液A中的高锰 高锰酸钾溶液各1毫升；第④步改为：用两支滴管分 酸钾溶液滴数比滴入汁液B中的多，则水果甲中维生素c的 别吸取A、B两种果汁分别去滴高锰酸钾溶液。 含量比水果乙中的_______________。 你认为小明同学的做法有何不妥？
饮料中维生素C及总酸的
五.数据记录及 处理： 1.数据记录(维 C) ：
T(1毫 消耗染料溶液的 升染料 体积ml 相当于 维C的 毫克数 mg/ml)
0.0038 1 2 3 平 均
24. 24. 24. 24. 76 70 83 76
NAOH标液的浓 度mol/ml
NAOH标液的用量ml
0.09870
1
2
3
平均
12.34
12.31
12.40
12.35
2.结果计算： (1)维C: X=(V*T)/M*100=(0.0038*24.76)/5*100=1.8820 (2)总酸： X=(C*V*0.064)/50*100=(0.09870*12.35*0.064)/50* 100=0.1560g/100g 六.结果分析： 1.维C:整个操作过程要迅速，尤其在滴定时，一般 不超过2分钟。
根据酸碱中和原理，用碱标准溶 液滴定样液中的酸时，以酚酞为 指示剂，当滴至呈浅红色30秒不 褪色时，根据滴定时消耗的碱标 液的体积可算出试样中的总酸度。 RCOOH+NAOH---RCOONA+H2O 三.仪器和试剂： 1.仪器：酸碱式滴定管，量筒， 锥形瓶，移液管，分析天平，洗 耳球，洗瓶 2.试剂：NAOH标液，邻苯二甲 酸氢钾，饮料，1%草酸，维C标 液，染料溶液，碘酸钾溶液， 6%碘化钾，淀粉指示剂
2.总酸度的测定： (1)NAOH标液的标定：精确称取0.6克邻苯二甲酸氢 钾，加无二氧化碳的蒸馏水50毫升振摇使其溶解， 加酚酞指示剂3滴，用待标定的氢氧化钠溶液滴至 浅红色30秒不褪色，记录消耗的体积，平行三次取 其平均值。 C(NAOH)=M(KHC8H4O4)/[204.22*V(NAOH)] (2)测定：用移液管吸取50毫升的饮料于锥形瓶中， 加入2滴酚酞指示剂摇匀，用上述计算的氢氧化钠 标液的浓度滴至浅红色30秒不褪色，记录消耗的体 积，平行三次，取平均值。
果汁中维生素C含量的测定.
诚信声明本人郑重声明：所呈交的毕业项目报告/论文《果汁饮料中维生素C含量的测定》是本人在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。
论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。
本声明的法律结果由本人独自承担。
作者签名：年月日摘要：果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。
维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。
本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广泛应用。
关键词：果汁饮料；维生素C；碘量法目录1 绪论 (1)1.1 果汁饮料的概念 (1)1.2 果汁饮料的发展 (1)1.3 对果汁饮料中维生素C测定意义 (1)2. 实验部分.......................................................................... 错误！未定义书签。
2.1实验原理 (3)2.2实验仪器与试剂 (3)2.3 实验步骤 (4)2.4数据处理 (5)3.结果与分析 (7)3.1数据变动原因 (7)3.2不同方法对比实验 (7)3.3酸碱性对维生素C测定的影响.......................................................................3.4含量影响因素...................................................................................................4.结论........................................................................................................ 参考文献 (11)致谢 (12)果汁饮料中维生素C含量的测定1 绪论1.1 果汁饮料的概念果汁饮料是一种以水果为主要原料，经过如压榨、离心、萃取等得到的汁液产品。
饮料中维生素C的检测
实验原理
• 染料2，6二氯靛酚的颜色反应表现了两种特性： 一是取决于气氧化还原状态，氧化态为深蓝色， 还原态为无色；其二是受其介质的酸度影响，在 碱性溶液中呈深蓝色，在酸性介质中呈浅红色。 维生素C是一种己糖醛基酸，有抗坏血病的作用， 所以被人们称作坏血酸，主要有还原性及氧化性 两种。 用蓝色的碱性染料标准溶液对含维生素C的酸性浸 出液进行氧化还原滴定，染料被还原为无色，到 达滴定终点时，多余的染料在酸性介质中则表现 为浅红色可由染料用量计算样品中还原型抗坏血 酸的含量。
cV T ( m g / m L) V1 V2 1.043 1 T1 0.0836m g / m L 12.57 0.1 1.043 1 T2 0.0862m g / m L 12.20 0.1 1.043 1 T3 0.0861 g / m L m 12.21 0.1 T 0.0853 g / m L m T 滴定度 c 抗坏血酸的浓度 V 吸取康抗血酸的体积 V1 滴定抗坏血酸标准溶液 所用2,6 - 二氯靛酚溶液的体积 V2 滴定空白样所用 ,6 - 二氯靛酚溶液的体积 2
• 3 样液的滴定 吸取2mL样液+8mL水 +5mL维生素c放入 50mL锥形瓶中，用已 标定的2,6-二氯靛酚溶 液滴定，直至溶液呈 粉红色15s不退色为止。
计算
维生素C含量（m g / 1 0 0g） C (V V0 )TA 1 0 0 W 9.5 0.0 8 5 3 1 0 0 4.0 5 1 7 5 g / 1 0 0m g m 20 V 滴定样液时消耗染料溶 液的体积 V0 滴定空白时消耗染料溶 液的体积 T 2，- 二氯靛酚染料的滴定度 6 A 稀释倍数 W 样品质量
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饮料中维生素C的测定实验设计方案【实验原理】1.维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C6H8O6。
Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。
其滴定反应式如下：C 6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。
2.I2标准溶液的标定（间接碘量法）碘标准溶液可选用As2O3直接标定，由于As2O3是有毒性物质，本实验选用Na2S2O3标定碘。
而Na2S2O3不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用K2Cr2O7来标定。
故I 2标准溶液的标定方法为：先用K2Cr2O7标定Na2S2O3的浓度，再用Na2S2O3标定I2标准溶液的浓度。
①用K2Cr2O7做基准物质，间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度。
其过程为：K2Cr2O7与KI先反应析出I2，析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定，从而求得Na2S2O3的浓度。
这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法。
标定Na2S2O3溶液时有：6I－＋Cr2O72－＋14H＋ = 2Cr3＋＋3I2＋7H2O；2S2O32－＋I2= S4O62－＋2I－根据以上反应方程式可知Na2S2O3标定时的计量系数比为：K 2C2O7:Na2S2O3= 1:6。
②用标准的Na2S2O3溶液标定I2标准溶液的浓度，用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。
碘量法的基本反应式：2S2O32－＋I2= S4O62－＋2I－根据以上原理可知各物质的定量关系比为：Vc ：I2：Na2S2O3：K2C2O7= 1 ：1 ：2 ：1/3【实验内容】测定不同饮料（统一鲜橙多，汇源橙汁）中维生素C的含量。
【实验用品】1.实验试剂（1）市售“统一鲜橙多”“汇源橙汁”饮料溶液的配制依据：根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量：25mg/100ml，换算成摩尔浓度约为1.42×10-3mol/L（汇源橙汁含量与其近似）。
由于其浓度太小，配制溶液所需药品的质量太小，称量时不准确，故将其扩大10倍，因此配制I2标准溶液的浓度大概为1.42×10-2mol/L，标定好后，再稀释10倍，测定维生素C的含量。
根据各物质的定量关系比：Vc：I2：Na2S2O3：K2C2O7= 1：1：2：1/3，计算出所需溶液的浓度，再根据各物质的相对摩尔质量，计算出配制一定体积的该浓度的溶液所需的称量质量。
由于K2C2O7是基准物质，需准确称量，其他药品用托盘天平粗称即可。
(2)K2Cr2O7标准溶液（约为1/3的2.83×10-2 mol/L）：用电子分析天平准确称取0.34—0.35克的K2Cr2O7基准物质，置于烧杯中加入适量蒸馏水，待其全部溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀，备用。
(3)I2溶液（约为2.83×10-2 mol/L，控制滴定体积在25ml内）：称取1.8g I2，置于研钵中加少量水，充分研磨。
待I2全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至250mL，摇匀，放置暗处保存。
注意：① I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。
I与KI间存在如下平衡：I2＋I－=I3－。
②游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。
因此溶液中应维持适当过量的I－离子，以减少I 2的挥发。
空气能氧化I－离子，引起I2浓度增加：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O。
此氧化作用缓慢，但由于光、热及酸的作用而加速，因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存。
I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2应避免与这类物质接触。
(4)Na2S2O3标准溶液(约为5.68×10-2 mol/L) ：称取3.5克Na2S2O3·5H2O置于250mL烧杯中，加入新煮沸冷却的蒸馏水，使其全部溶解，再加入少量的Na2CO3，加水稀释至250mL，将溶液转入棕色试剂瓶。
注意：①用煮沸的水配硫代硫酸钠以去除溶解在水中的氧气，因为氧气会氧化硫代硫酸钠；硫代硫酸钠溶液不要加热，加热会加速空气中的氧气氧化硫代硫酸钠。
②Na2S2O3一般含有少量杂质，在PH=9-10间稳定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3，Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处。
(5)KI溶液（2%浓度）(6)淀粉溶液（5%）(7)6mol/L HCl溶液2.实验仪器50ml碱式滴定管、50ml酸式滴定管、250ml锥形瓶、250ml容量瓶、25ml移液管、500ml烧杯、研钵、玻璃棒等。
【实验设计】介绍维生素C的性质及其作用维生素C是一种无色晶体，分子式C6H8O6,相对分子质量为176.13，熔点190-192℃，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，并有可口的酸味。
容易失去电子，是一种较强的还原剂，在受热或碱性溶液中更容易被氧化。
维生素C的结构式为：维生素C也称抗坏血酸，在人体中有中重要功能，它参与体内的氧化还原反应，维持细胞间的正常结构；促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；帮助某些无机盐和氨基酸的吸收，增强对传染病的抵抗力，有解毒作用。
维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，它是一种水溶性维生素，人体摄入后比较容易流失，因此需要经常补充。
【实验步骤】（1）Na2S2O3溶液的标定（用K2C2O7标准溶液标定）准确移取20.00ml已配置好的K2C2O7标准溶液于碘量瓶中，加入10ml 6 mol/LHCl溶液，5ml KI溶液(浓度2%)，摇匀，放在暗处5min，待反应完全后，加入50ml蒸馏水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，然后加入2 ml 5%的淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈现亮绿色为终点。
平行测定三次，注意滴定过程中碘量瓶中颜色的变化，并计算出Na2S2O3溶液的浓度。
（2）I2标准溶液的标定（用已标定好的Na2S2O3溶液标定）准确移取20.00mlNa2S2O3溶液于250m锥形瓶中，加入50ml蒸馏水，2ml 5%的淀粉指示剂，用碘溶液滴定至稳定的蓝色，半分钟内不褪色即为终点。
平行测定3次，计算I2标准溶液的浓度。
（3）“统一鲜橙多”饮料中维生素C含量的测定。
准确移取25.00ml已标定的I2标准溶液于250ml容量瓶中，定容，摇匀。
用移液管移取20.00ml“统一鲜橙多”（“汇源果汁”）饮料，置于250ml锥形瓶中，加入50ml蒸馏水，2 ml 5%的淀粉指示剂，立即用稀释10倍的I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下I2溶液体积。
平行三次，计算维生素C的百分量。
【数据处理】1.配制溶液时所称取得药品的质量：项目药品K2C2O7Na2S2O3·5H2O I2KI质量/g配制溶液的体积/ml250.00 250 250 2.数据处理Na2S2O3标定1 2 3V(Na2S2O3)/mlC(Na2S2O3)/mol*L-1c(Na2S2O3)/mol*L-1didr注：I2标定1 2 3V(I2)/mlC(I2)/mol*L-1c(I2)/mol*L-1didr注： c(I2)=“统一鲜橙多VC”测定1 2 3)/mlV(稀释I2C(VC)/mol*L-1c(VC)/mol*L-1didr注：。