饮料中维生素C含量的测定

饮料中维生素C的测定实验设计方案【实验原理】

1.维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C

6H

8

O

6

。Vc具有还原性，可被I

2

定量氧化，因

而可用I

2

标准溶液直接测定。其滴定反应式如下：

C 6H

8

O

6

＋I

2

= C

6

H

6

O

6

＋2HI

用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。

2.I

2

标准溶液的标定（间接碘量法）

碘标准溶液可选用As

2O

3

直接标定，由于As

2

O

3

是有毒性物质，本实验选用Na

2

S

2

O

3

标定碘。而Na

2S

2

O

3

不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用K

2

Cr

2

O

7

来标定。故

I 2标准溶液的标定方法为：先用K

2

Cr

2

O

7

标定Na

2

S

2

O

3

的浓度，再用Na

2

S

2

O

3

标定I

2

标准

溶液的浓度。

①用K

2Cr

2

O

7

做基准物质，间接碘量法标定Na

2

S

2

O

3

溶液的浓度。其过程为：K

2

Cr

2

O

7

与KI先反应析出I

2，析出的I

2

再用标准的Na

2

S

2

O

3

溶液滴定，从而求得Na

2

S

2

O

3

的浓

度。这个标定Na

2S

2

O

3

的方法为间接碘量法。

标定Na

2S

2

O

3

溶液时有：6I－＋Cr

2

O

7

2－＋14H＋ = 2Cr3＋＋3I

2

＋7H

2

O；

2S

2

O

3

2－＋I

2

= S

4

O

6

2－＋2I－

根据以上反应方程式可知Na

2S

2

O

3

标定时的计量系数比为：

K 2C

2

O

7

:Na

2

S

2

O

3

= 1:6。

②用标准的Na

2S

2

O

3

溶液标定I

2

标准溶液的浓度，用淀粉溶液作指示剂，若溶液

突变成蓝色，则滴定终点到达。

碘量法的基本反应式：2S

2O

3

2－＋I

2

= S

4

O

6

2－＋2I－

根据以上原理可知各物质的定量关系比为：

Vc ：I

2：Na

2

S

2

O

3

：K

2

C

2

O

7

= 1 ：1 ：2 ：1/3

【实验内容】

测定不同饮料（统一鲜橙多，汇源橙汁）中维生素C的含量。

【实验用品】

1.实验试剂

（1）市售“统一鲜橙多”“汇源橙汁”饮料

溶液的配制依据：根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量：

25mg/100ml，换算成摩尔浓度约为1.42×10-3mol/L（汇源橙汁含量与其近似）。由于其浓度太小，配制溶液所需药品的质量太小，称量时不准确，故将其扩大10倍，因此配制I

2

标准溶液的浓度大概为1.42×10-2mol/L，标定好后，再稀释10倍，测

定维生素C的含量。根据各物质的定量关系比：Vc：I

2：Na

2

S

2

O

3

：K

2

C

2

O

7

= 1：1：2：

1/3，计算出所需溶液的浓度，再根据各物质的相对摩尔质量，计算出配制一定体积

的该浓度的溶液所需的称量质量。由于K

2C

2

O

7

是基准物质，需准确称量，其他药品

用托盘天平粗称即可。

(2)K

2Cr

2

O

7

标准溶液（约为1/3的2.83×10-2 mol/L）：用电子分析天平准确称

取0.34—0.35克的K

2Cr

2

O

7

基准物质，置于烧杯中加入适量蒸馏水，待其全部溶解

后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀，备用。

(3)I

2溶液（约为2.83×10-2 mol/L，控制滴定体积在25ml内）：称取1.8g I

2

，

置于研钵中加少量水，充分研磨。待I

2

全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至250mL，摇匀，放置暗处保存。