氧化还原反应性质规律优秀课件
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
氧化还原反应规律及配平 ppt课件
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19
• 1.标变价
步骤： • 2.列变化
• 3.定总数 • 4.配系数 • 5.细检查
升2 ×3
0
+5
+2
+2
3 Cu+ 82HNO3 3 Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4 H2O
降3×2
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20
例：
将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42配平后,离子方程式中H2O的系数
2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的
化合价是
( D)
A +1 B +2 C +3 D +4
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4
2.价态决定性质规律（高价氧化低价还，中间价 态两边转）
a、最高价只有氧化性(HNO3、Fe3+、浓H2SO4等) b、最低价只有还原性（S2-、I-等）
c、 中间价态既有氧化性又有还原性（Fe2+）
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8
（练习）
1、已知有如下反应①2Fe3++ 2I－ = 2Fe2++ I2 ②2Fe2++ Br2 = 2Fe2++2Br－ ③Cl2+2 I- = 2Cl-+2I2 试判断有关氧化性微粒的氧化性强弱顺序。
*2、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为： W2>Z2> X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 ()
氧化还原反应规律
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1
氧化还原反应的主线
在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中 获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将 电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。 氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产 物与还原产物都是同一反应中的两个方面， 它们是对立而又互相依存，不能独立存在的 统一体，符合对立统一规律。
氧化还原反应的规律ppt课件
课堂检测
2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强
C 弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（
）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O
2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O
氧化性
2H2O2 H2O＋O2↑
氧化性 还原性
主题3: 加态规律
课堂检测
1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中， 只有还原性是： S2-、C，l只有的氧化性是 Fe3+、Al3+、H，+
既有氧化性又有还原性是 Fe2+、S、C 。
课堂检测
1.常温下，下列三个反应都能发生：
2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2由此得出正确结论是（ （A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
C）
（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱 （C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生 （D）还原性A－＞B －
-2
主题3: 加态规律
例：分析下列反应中硫酸的作用
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O 酸性
C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
氧化性
Cu＋2H2SO4(浓)
C酸uS性O4＋氧S化O2性↑＋2H2O
主题3: 加态规律 下列反应中双氧水表现什么性质（氧化性或还原性）？
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
高一化学氧化还原反应的规律和方程式的配平精选课件PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的规律和方程式的配平
1．掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。 2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配 平反应方程式。 3．能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化 学计算。
氧化还原反应的规律 1．性质强弱规律 根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质 的氧化能力或还原能力。
学计量数 m 的值为( )
A．2x
B．4
y C.2
D．2
答案：B
3．配平下列化学方程式：
(1) (2) H＋
SO2＋ I2＋ H2O —— H2SO4＋ HI Fe3＋＋ SO2＋ 2O —— Fe2＋＋ SO24－＋
答案：(1)1 1 2 1 2 (2)2 1 2 2 1 4
氧化还原反应的有关计算
氧化还原方程式的配平
1．配平原则 (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂 得到电子的总数相等。
(2)质量守恒原则：反应前后各元素的原子数目相等。 (3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负 电荷总数相等。
2．配平的一般步骤(常规方法——最小公倍数法)
(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变
解析：溶液显紫色说明有 MnO－ 4 生成。即
M＋2n2＋→M＋7nO－ 4
升高 5×2
Na＋B5iO3→＋B3i3＋
降低 2×5
所以配平后的化学方程式为：
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋
5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－ 4 ＋7H2O
答案：5 2 14 5 5 2MnO－ 4 7H2O
2．在 xR2＋＋yH＋＋O2 mR3＋＋nH2O 的离子反应中，化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的规律和方程式的配平
1．掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。 2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配 平反应方程式。 3．能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化 学计算。
氧化还原反应的规律 1．性质强弱规律 根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质 的氧化能力或还原能力。
学计量数 m 的值为( )
A．2x
B．4
y C.2
D．2
答案：B
3．配平下列化学方程式：
(1) (2) H＋
SO2＋ I2＋ H2O —— H2SO4＋ HI Fe3＋＋ SO2＋ 2O —— Fe2＋＋ SO24－＋
答案：(1)1 1 2 1 2 (2)2 1 2 2 1 4
氧化还原反应的有关计算
氧化还原方程式的配平
1．配平原则 (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂 得到电子的总数相等。
(2)质量守恒原则：反应前后各元素的原子数目相等。 (3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负 电荷总数相等。
2．配平的一般步骤(常规方法——最小公倍数法)
(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变
解析：溶液显紫色说明有 MnO－ 4 生成。即
M＋2n2＋→M＋7nO－ 4
升高 5×2
Na＋B5iO3→＋B3i3＋
降低 2×5
所以配平后的化学方程式为：
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋
5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－ 4 ＋7H2O
答案：5 2 14 5 5 2MnO－ 4 7H2O
2．在 xR2＋＋yH＋＋O2 mR3＋＋nH2O 的离子反应中，化
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13
新疆盐场 海南莺歌海盐场
2021/10/10
14
富集在海水中的元素 ——氯
2021/10/10
15
一、氯气：
1、物理性质：
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的 有毒气体，密度比空气大。
能溶于水（1:2） 常温 1体积水中溶解2体积氯气
不能用排水集气法收集氯气
2021/10/10
16
小资料：
1915年，在第一次世界大战比利时伊珀尔战场。 趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先 埋伏的压缩氯气钢瓶。霎间，黄绿色的云团飘向 法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，先是 咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液 慢慢躺倒。一位战地记者如此描述：“他们已经死 亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍 野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液 体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化 学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
有色布条
ClH+
HClO
白色沉淀 有气泡产生 有色布条褪色
FeCl2溶液 石蕊试液
2021/10/10
铁粉
Cl2
H+
HClO
H+
溶液变棕黄色 先变红后褪色
有气泡产生
离子方程式或解释 27
新制氯水的成分:
三分子：Cl2、 H2O、 HClO 四离子：H+、Cl-、ClO-、极少量的OH-
氯水长时间放置后，组成上有何变化？
1、发生装置
固+液加热型
2021/10/10
35
2、净化装置: 杂质
水蒸气: HCl气体:
浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
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单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
《氧化还原反应》优质ppt人教3
() A．FeCl3>Cl2>I2 C．I2>Cl2>FeCl3
B．Cl2>FeCl3>I2 D．Cl2>I2>FeCl3
B
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+
、
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
根据上述两个方程式判断各物质的还原性由
强到弱的顺序是（ A．Sn2+、Fe2+、Ce3+
＋6
H2SO4(浓) 氧化性
主族非金属元素
最高正价 = 最外层电子数（O、F除外）
最高负价 = 最外层电子数-8
最高正价 + |最高负价| =8
例如：Cl最高价+7价，最低价-1 HClO4 、 HCl
中间价：HC+l5O3、 HC+l3O2 、HC+l1 O
测评：P43 1 测评：P42 例2（1）
⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。
规律2、判断物质具有氧化性、还原性的方法：
（1）运用元素的化合价进行判断： 当元素处于最高价态时，只具有氧化性 当元素处于最低价态时，只具有还原性 当元素处于最中间价态时，既有氧化性又有还原性
化合价 代表物
S元素的性质
－2
H2S 还原性
0
＋4
S
SO2
既有氧化性又有还原性
已知反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，则：
（1）氧化剂是 SO2 ，还原剂是 H2S ； （2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是：2:1 ； （3）当有32g硫生成时，转移的电子数是 4/3 NA ，还 原剂的质量是 68/3 g ；
第二章第三节(3)氧化还原反应性质规律(共25张PPT)
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O
四、氧化性和复原性
氧化性:氧化剂夺电子的能力；复原性:复原剂失电子能力
氧化剂具有氧化性; 复原剂具有复原性。
注意：物质氧化性或复原性的强弱与它得失电 子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关 。例如，Na原子在反响中失一个电子，Mg原 子在反响中失两个电子，但Na原子比Mg原子 易失电子，故Na的复原性比Mg强。
2、强弱率：氧化性: 氧化剂>氧化产物; 复原性: 复原剂>复原产物.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
单质复原性减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 对应的阳离子的氧化性增强
单质复原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。
升高也能降低〕。
练习1
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等
离子或原子中，只有复原性的是： S2-、Cl- ，
只化有性的又氧有化复性原是性的F是e
3+、Al
3+、H+
，既有氧 。
Fe 2+、S、C
2. 以下说法中，不正确的选项是〔D 〕
A、Cu只有复原性 B、H2O既有氧化性又有复原性 C、Fe3+只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有复原性
2.以下关于化学反响KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中
四、氧化性和复原性
氧化性:氧化剂夺电子的能力；复原性:复原剂失电子能力
氧化剂具有氧化性; 复原剂具有复原性。
注意：物质氧化性或复原性的强弱与它得失电 子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关 。例如，Na原子在反响中失一个电子，Mg原 子在反响中失两个电子，但Na原子比Mg原子 易失电子，故Na的复原性比Mg强。
2、强弱率：氧化性: 氧化剂>氧化产物; 复原性: 复原剂>复原产物.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
单质复原性减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 对应的阳离子的氧化性增强
单质复原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。
升高也能降低〕。
练习1
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等
离子或原子中，只有复原性的是： S2-、Cl- ，
只化有性的又氧有化复性原是性的F是e
3+、Al
3+、H+
，既有氧 。
Fe 2+、S、C
2. 以下说法中，不正确的选项是〔D 〕
A、Cu只有复原性 B、H2O既有氧化性又有复原性 C、Fe3+只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有复原性
2.以下关于化学反响KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
氧化还原性质(共13张PPT)
氧化还原反应
第一课时
习题指导
（第 16页 第 6 题）
11.7g 氯化钠跟10g 98%的硫酸反应，微热时生成多少克 氯化氢？ 继续加热到600度时，又生成多少克的氯化氢？
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 +HCl (1)
先判断何种反应物过量，根据不足量求解
NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 +HCl (2)
化合价降低，被还原 所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，
化合价降低，被还原
NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 +HCl (2)
化 （合一价个升 镁高 原， 子被 失氧 去化 两电个电子子）转移
Na ＝ 该元素一个原子得失电子数
NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 +HCl (2)
3. 电子得失是氧化还原反应的本质
失电子 得电子 （本质）
化合价升高 化合价降低
（ 特征）
被氧化
被还原
（变化）
还原剂
氧化剂
（反应物）
作业
第16页 第 6题
第21页 第 3题
同学们再见
2000年9月15日
再次判断 剩余的氯化钠 和(1)式反应生成的 硫酸氢钠
何种过量。
从得氧失氧角度分析氧化还原反应
失去氧， 被还原
CuO + H2 = Cu + H2Oห้องสมุดไป่ตู้
（氧化剂） （还原剂）
得到氧， 被氧化
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，
叫做 氧化还原反应 。
从化合价升降观点分析氧化还原反应
第一课时
习题指导
（第 16页 第 6 题）
11.7g 氯化钠跟10g 98%的硫酸反应，微热时生成多少克 氯化氢？ 继续加热到600度时，又生成多少克的氯化氢？
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 +HCl (1)
先判断何种反应物过量，根据不足量求解
NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 +HCl (2)
化合价降低，被还原 所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，
化合价降低，被还原
NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 +HCl (2)
化 （合一价个升 镁高 原， 子被 失氧 去化 两电个电子子）转移
Na ＝ 该元素一个原子得失电子数
NaCl + NaHSO4 = Na2SO4 +HCl (2)
3. 电子得失是氧化还原反应的本质
失电子 得电子 （本质）
化合价升高 化合价降低
（ 特征）
被氧化
被还原
（变化）
还原剂
氧化剂
（反应物）
作业
第16页 第 6题
第21页 第 3题
同学们再见
2000年9月15日
再次判断 剩余的氯化钠 和(1)式反应生成的 硫酸氢钠
何种过量。
从得氧失氧角度分析氧化还原反应
失去氧， 被还原
CuO + H2 = Cu + H2Oห้องสมุดไป่ตู้
（氧化剂） （还原剂）
得到氧， 被氧化
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，
叫做 氧化还原反应 。
从化合价升降观点分析氧化还原反应
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例2：已知反应RO3n-+F2+2OH－ ===RO4－+2F－ +H2O，判断RO3n-中R的化合价。
单质还原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。
思考: 失电子难的物质,得电子一定容易?
练习1：已知常温下可发生如下离子反应： Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+, Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+, Ge3+, Sn2+三种离子的还 原性由到弱的顺序是（A ）
A．Na2SO3 SO2 C．H2SO4(浓) SO2
B．HCl Cl2 D．SO2 S
3、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食
亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会 使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红 蛋 酸白 盐而具丧有失（与C O）2结合的能力。这说明亚硝
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、CO2既有氧化性又有还原性
思考：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱
F0e
+
+2
CuCl2
=
F+2eCl2
+
0
Cu
Fe作为还原剂，被氧化，得氧化产物FeCl2
CuCl2作为氧化剂，被还原，得还原产物Cu
氧化性：CuCl2﹥FeCl2（Cu2+ ﹥ Fe2+）
氧化剂：H2O 还原产物：H2 还原剂：Na 氧化产物：NaOH
Cu+2H2SO4(浓)=△==CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化剂：H2SO4 还原产物：SO2
还原剂：Cu
氧化产物：CuSO4
练习：指出下列反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原 产物，指出哪种元素被氧化哪种元素被还原？
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
氧化还原反应性质规律优秀课 件
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得到电子被还原后的生成物
失去电子,化合价升高， 被氧化
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
得到电子,化合价降低,被还原
判断下列氧化还原反应中的氧化 剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑
还原性：Fe﹥Cu
2、强弱率：氧化性: 氧化剂>氧化产物; 还原性: 还原剂>还原产物.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 对应的阳离子的氧化性增强
②得电子总数=失电子总数
例1：在反应 6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，得 电子与失电子的原子个数比是： A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．2:1
Cl：Cl2中0价→KClO3中+5价 ↑5价 Cl：Cl2中0价→KCl中-1价 ↓1价 ×５
要保证化合价升高总数和降低总数相等．
D、还原性
五、氧化还原反应的性质规律
思考：下列微粒不具有还原性的是（ D ） 不具有氧化性的是（ A ）
A、K B、Fe2+ C、S D、Na+
1、价态规律：元素化合价处于：
最高价——只具氧化性（化合价只能降低） ， 最低价——只具还原性 （化合价只能升高）， 中间价——兼有氧化性和还原性（化合价既能
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 B
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+
D．Fe2+、I－、Br－
3. 已 知 下 列 两 氧 化 还 原 反 应 ： O2+4HI====2I2+2H2O Na2S+I2====2NaI+S
试比较三种单质的氧化性强弱顺序____O_2_＞__I_2＞__S___。
判断正误： (A) 金属元素失电子越多其还原性越强 (B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 (C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 (D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质 (E)一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
课堂小结：氧化还原反应概念间的关系
升——失——氧——还原剂（具有还原性）——生成氧化产物
3.优先律 思考：Zn加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合液 中，反应先后的顺序是什么？为什么？
当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先与 还原性强的反应，后与还原性弱的反应；
当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先与 氧化性强的反应，后与氧化性弱的反应。
4.守恒律
在同一个氧化还原反应中： ①化合价升高总数=化合价降低总数
A. Sn2+ ,Fe2+, Ge3+ B. Sn2+ ,Ge3+, Fe2+ C. Ge3+, Fe2+, Sn2+ D. Fe2+, Sn2+,Ge3+
注意：在同一个反应中的物质才能进行比较
练习：2、根据化学反应式
(1)2Fe3++2I－ ====2Fe2++I2， (2)Br2+2Fe2+===2Br－+2Fe3+，
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O
四、氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的能力；还原性:还原剂失电子能力
氧化剂具有氧化性; 还原剂具有还原性。
注意：物质氧化性或还原性的强弱与它得失 电子的多少无关,但与它得失电子的难易程度 有关。例如，Na原子在反应中失一个电子， Mg原子在反应中失两个电子，但Na原子比 Mg原子易失电子，故Na的还原性比Mg强。
升高也能降低）。
练习1
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 离子或原子中，只有还原性的是： S2-、Cl- ， 只有的氧化性是 Fe 3+、Al 3+、H+ ，既有氧
化性又有还原性的是 Fe 2+、S、C
。
2. 下列说法中，不正确的是（ D ）
A、Cu只有还原性
B、H2O既有氧化性又有还原性 C、Fe3+只有氧化性
被氧化；
指反应物
发生氧化反应
指生成物
降——得——还——氧化剂（具有氧化性）——生成还原产物
被还原； 发生还原反应
1、需要加入氧化剂才能实现的变化是（ C ）
A.MnO2→MnSO4 B.AlO2–→Al(OH)3
C.KI→KIO3
D.HNO3→NO
2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ CD ）