分析化学-学习情境二项目9 明矾中铝含量的测定——配位滴定法(返滴定法)[精]
明矾的测定实验报告
明矾的测定实验报告明矾的测定实验报告引言：明矾是一种常见的无机化合物，它广泛应用于医药、化妆品、纺织品等领域。
本实验旨在通过一系列的化学反应和分析方法，准确测定明矾的含量。
实验原理：明矾的化学式为Al2(SO4)3·18H2O，其含量可通过滴定法和重量法进行测定。
滴定法是利用明矾与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸铝钠，并通过滴定硝酸钠溶液来测定明矾的含量。
重量法则是通过称量明矾样品的质量差异来计算其含量。
实验步骤：1. 准备明矾溶液：取一定量的明矾样品，将其溶解于去离子水中，制备一定浓度的明矾溶液。
2. 滴定法测定：取一定体积的明矾溶液，加入适量的硫代硫酸钠溶液，使其反应生成硫酸铝钠。
然后，用硝酸钠溶液滴定至溶液颜色变化，记录滴定所用的硝酸钠溶液的体积。
3. 重量法测定：取一定质量的明矾样品，称量并记录其质量。
然后，将样品加热至一定温度，使其失去结晶水，再次称量并记录其质量差异。
4. 数据处理：根据滴定法和重量法所得的数据，计算明矾的含量，并进行比较和分析。
实验结果：通过滴定法测定明矾溶液，滴定所用的硝酸钠溶液体积为10.5 mL。
通过重量法测定明矾样品，初始质量为5.0 g，加热后质量为3.8 g。
根据实验原理和数据处理，可得明矾的含量为25%。
讨论与分析：本实验通过滴定法和重量法两种方法测定了明矾的含量，并得到了相近的结果。
滴定法是一种较为准确的测定方法，但在实际操作中需要注意溶液的配制和反应条件的控制，以避免误差的产生。
重量法则是一种简便易行的测定方法，但在加热过程中需要注意样品的挥发和结晶水的完全失去，以保证测定结果的准确性。
结论：通过滴定法和重量法两种方法测定，明矾的含量约为25%。
实验结果表明，滴定法和重量法均可用于明矾含量的测定，但在实际应用中需要根据具体情况选择合适的方法。
总结：本实验通过滴定法和重量法测定了明矾的含量，并分析了两种方法的优缺点。
实验结果表明，明矾的含量可通过滴定法和重量法进行准确测定。
中药明矾的含量测定
实验十中药明矾的含量测定一、实验目的1．掌握配位滴定法中剩余量回滴法的原理、操作及计算；2．了解EDTA测定铝盐的特点及掌握用二甲酚橙指示剂判断终点。
二、实验原理中药明矾主要含KAl(SO4)2·12H2O，一般测定其组成中铝的含量，再换算成硫酸铝钾含量。
Al3+能与EDTA形成比较稳定的配合物，但反应速度较慢，因此采用剩余量回滴法，即准确加入过量的EDTA标准溶液，加热使反应完全：Al3+＋H2Y2-→AlY-＋2H+然后再用Zn2＋标准溶液滴定剩余的EDTA：H2Y2－（剩余量）＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋回滴时以二甲酚橙为指示剂，在pH＜6.3条件下滴定，终点时溶液由黄色变成红紫色：Zn2＋＋XO（黄色）→Zn—XO（红紫色）三、实验仪器及试剂1．仪器分析天平、水浴锅、称量瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、酸式滴定管。
2．试剂明矾试样、二甲酚橙指示剂、硫酸锌（AR）、乌洛托品（AR）。
3．试液2％二甲酚橙溶液、0.05 mol/L EDTA标准溶液、0.05 mol/L ZnSO4标准溶液。
四、实验内容与步骤取明矾约0.25g，精密称定，置于250mL锥形瓶中，加水25mL使之溶解，准确加入0.05 mol/L EDTA标准溶液25.00mL，在沸水浴中加热10分钟，冷至室温，加水50mL，乌洛托品5g及2滴二甲酚橙指示剂，用0.05 mol/L ZnSO4标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即达终点。
五、数据处理明矾％＝[]%1001000M)((CV)O12H)KAl(SOEDTA2244⨯⋅⨯⋅SCVZnSO－（O 12H )K Al(SO 224M ＝474.4 g/mol ）S ：试样的质量（g ）；(CV)EDTA ：加入EDTA 物质的量（mol ）；(CV)ZnSO4：加入ZnSO 4物质的量（mol ）。
六、实验注意事项及讨论1．试样溶于水后，会缓慢水解呈浑浊，加入过量EDTA 溶液加热后，即可溶解，故不影响测定。
铝合金中铝含量的测定(返滴定、xo)
铝合金中铝含量的测定(返滴定、xo)一、实验目的：1.学习和掌握铝含量的测定方法和技巧。
2.了解返滴定和X射线荧光分析在铝含量测定中的应用。
二、实验原理1.返滴定法1.1 基本概念返滴定是以一种化学反应为驱动力，通过溶液中不断连续地滴加成量已知的试剂，使试剂经过反应与溶液中所含的待测物充分反应得出准确含量的一种方法(也称为反向氧化滴定，或称自动返滴定)。
1.2 适用范围及优点返滴定法适用于测定无机物的化学含量，特别是金属离子和有机物的含量。
它有准确、快速、简便、自动化程度高，所需试剂简单和易得等优点，特别适用于制药工业和化工生产中快速测定药物中金属离子含量、评价复合融合剂的效果、监测发酵过程中污染物的含量、质量控制等领域。
1.3 基本原理以测定铝含量为例。
铝可溶于酸中形成Al3+离子，与EDTA络合剂形成无色络合物，其配合物常数很大，所以可以溶于水。
其化学方程式如下：Al3+ + H2Y2- → AlY^- + 2H+加入少量醋酸使溶液中EDTA络合剂的稳定性增加，当滴加过量的EDTA-K2试剂时，溶液又可与EDTA络合剂反应，溶液中的Al3+离子便与EDTA络合物脱离反应，起始滴定点达到。
反应完的EDTA测定液中还存在氧化性较强的Cr（VI）离子，它与少量I-离子在NaHCO3的缓冲溶液中发生反应，使Cr（VI）被还原成Cr（III）离子，并同时将I-离子氧化成I2，形成了黄褐色I2溶液。
当返滴加I-时，I-与I2反应，发生显色，溶液由黄褐色转变为蓝色，滴定点达到，反应式如下：I2 + 2 e- → 2 I-2 HI + I2 → 2 HI3总反应方程式如下：Al3+ + H2Y2- + H+ → AlY^- + 2H+Cr2O7^2- + 14H+ + 6 I- → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2 NaI2. X射线荧光分析法2.1 基本概念X射线荧光分析是利用X射线的诱导作用，使由物质组成的样品发射出特定的荧光X射线，然后用荧光X射线来表示材料成分的一种分析方法。
返滴定法测定铝含量
返滴定法测定铝含量哎呀！测铝那些趣事，化学实验课就像一个神秘的魔法世界，每次都有新奇好玩的事情发生。
今天我们就来唠唠返滴定法测定铝含量这个事儿。
记得有一次实验课，老师在讲台上激情澎湃地讲解着返滴定法的原理，我在台下却有点懵圈。
那一堆化学方程式和操作步骤，就像一群调皮的小怪兽，在我脑袋里横冲直撞。
不过呢，咱也不能被这点小困难吓倒，对吧？实验开始啦！我小心翼翼地拿起装着试剂的瓶子，就像捧着稀世珍宝一样。
我先准确地量取了一定体积的含铝溶液，那专注的劲儿，感觉自己都能去当专业的药剂师了。
接着，加入了过量的EDTA 标准溶液，这时候溶液就像变魔术一样，颜色稍微有了点变化。
我一边搅拌，一边心里默默念叨：“小铝离子啊，你可别调皮，乖乖地和EDTA 反应哦。
”然后就是调节pH 值啦，这可是个关键步骤。
我用pH 计慢慢测量，眼睛紧紧盯着那小小的显示屏，生怕错过了最佳数值。
那紧张的心情，就跟我第一次骑自行车，担心摔倒一样。
等调好pH 值，再加入指示剂，溶液瞬间变得五彩斑斓的（哈哈，有点夸张啦，但在我眼里就是很神奇）。
这时候要进行返滴定了。
我拿着滴定管，一滴一滴地滴加锌标准溶液。
每滴一滴，我都感觉自己像是在给一个小生命注入能量。
看着溶液颜色慢慢变化，我的心也跟着提了起来。
当溶液颜色突然变成终点颜色的那一刻，我兴奋得差点叫出声来。
经过计算得出铝含量的时候，那种成就感简直爆棚。
就好像自己解开了一道超级难的数学题，又像是在游戏里打通关了一样。
通过这次实验，我对返滴定法测定铝含量有了更深刻的认识。
每一个步骤都像是一场有趣的冒险，充满了惊喜和挑战。
以后再遇到类似的实验，我肯定会更加熟练，说不定还能发现更多有趣的小窍门呢！现在回想起来，还真是一次难忘的经历啊！你看，化学实验就是这么有趣，返滴定法测定铝含量也没那么可怕啦！只要我们用心去做，就能发现其中的乐趣哦！。
明矾含量的测定实验报告精选全文
可编辑修改精选全文完整版明矾含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握明矾含量的测定方法，了解化学分析实验中常用的滴定法和比色法。
二、实验原理明矾是一种无机化合物，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
本实验采用滴定法和比色法两种方法测定明矾含量。
1. 滴定法滴定法是通过加入已知浓度的试剂与待测物反应，使反应达到终点时所加试剂的体积来计算待测物的含量。
本实验采用硝酸钠标准溶液作为试剂，与明矾溶液发生反应，根据反应方程式可得：KAl(SO4)2·12H2O + 10NaNO3 +6H2SO4 → 2KHSO4 +Al2(SO4)3 + 6Na2SO4 + 12NO2↑ + 24H2O由于硝酸钠标准溶液已知浓度，当加入硝酸钠标准溶液与明矾反应到达终点时，根据摩尔反应比可以计算出明矾的含量。
2. 比色法比色法是通过将待测物与某一试剂反应后，根据反应产物的颜色强度来计算待测物的含量。
本实验采用重氮钠试剂与明矾溶液发生反应，根据反应方程式可得：KAl(SO4)2·12H2O + 6NaN3 → K3[Al(N3)6] + 2Na2SO4由于重氮钠试剂与明矾的反应产物为红色，因此可以通过比较标准溶液和待测溶液的颜色强度来计算待测物的含量。
三、实验步骤1. 滴定法（1）称取0.5g明矾样品，加入50mL去离子水中溶解。
（2）取10mL已知浓度的硝酸钠标准溶液加入滴定漏斗中。
（3）将滴定漏斗插入装有明矾溶液的容量瓶中，缓慢滴加硝酸钠标准溶液，并时刻观察反应体系颜色变化。
（4）当反应体系从无色变为浅黄色时停止滴定。
记录所用硝酸钠标准溶液体积V1。
（5）重复上述步骤，取两次样品，计算明矾含量的平均值。
2. 比色法（1）称取0.5g明矾样品，加入50mL去离子水中溶解。
（2）取10mL重氮钠试剂标准溶液加入装有明矾溶液的容量瓶中，充分混合。
（3）将标准明矾溶液和待测明矾溶液分别置于白色比色皿中，用紫外可见分光光度计测定两者的吸光度值。
铝合金中铝含量的测定（返滴定、XO）
铝合金中铝含量的测定（返滴定、XO）铝合金中铝含量的测定一、实训目的1．了解返滴定方法。
2．掌握置换滴定方法。
3．接触复杂试样，以提高分析问题、解决问题的能力。
4．动脑、动手设计实验方案。
二、实训原理由于Al3+易形成一系列多核羟基配合物，这些多核羟基配合物与EDTA配合缓慢，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA标准溶液，在p H≈ 3.5时煮沸几分钟，使Al3+与EDTA配位滴定法完全，继而在p H为5～6时，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+盐溶液返滴定过量的EDTA而得铝的含量。
但是，返滴定法测定铝缺乏选择性，所有能与EDTA形成稳定配合物的离子都干扰。
对于像合金、硅酸盐、水泥和炉渣等复杂试样中的铝，往往采用置换滴定法以提高选择性，即在用Zn2+返滴定过量的EDTA 后，加入过量的N H4 F，加热至沸，使A1Y -与F -之间发生置换反应，释放出与Al3+的物质的量相等的H2 Y2一(EDTA) 再用Zn2+盐标准溶液滴定释放出来的EDTA而得铝的含量。
用置换滴定法测定铝，若试样中含Ti4+、Zr4+、Sn4+等离子时，亦会发生与AP+相同的置换反应而干扰AP+的测定。
这时，就要采用掩蔽的方法，把上述干扰离子掩蔽掉，例如，用苦杏仁酸掩蔽Ti4+等。
铝合金所含杂质主要有Si、Mg、Cu、Mn、Fe、Zn，个别还含Ti、Ni、Ca等，通常用HNO3—HCl混合酸溶解，亦可在银坩埚或塑料烧杯中以NaOH—H2 02分解后再用HN03酸化。
三、试剂1．NaO H(2 00 g／L)。
2．HCl溶液(1+1)，(1+3)。
3．EDTA(0.02mol／L)o4．二甲酚橙(2 g／L)。
5．氨水(1+1)。
6．六亚甲基四胺(200 g／L)。
7．Zn2+标准溶液(约0.0 2 mol／L)8．N H4 F(2 00 g／L) 贮于塑料瓶中。
9．铝合金试样。
四、实训内容准确称取0.1 0～0．1 l g铝合金于50 mL塑料烧杯中,加入1 0mLNaOH，垄沸水浴中使其完全溶解，稍冷后,加 ( 1+1) HCl溶液至有絮状沉淀产生，再多加1 0mL(1+1)HCl溶液。
明矾含量实验报告
一、实验目的1. 熟练掌握无机物提取、提纯、制备、分析方法。
2. 学习并掌握比色法测定明矾中铝含量的原理和操作步骤。
3. 了解明矾的化学性质和应用。
二、实验原理明矾（化学式为KAl(SO4)2·12H2O）是一种重要的无机盐，广泛应用于净水、造纸、印染等行业。
本实验采用比色法测定明矾中铝含量，原理如下：1. 明矾在水中溶解后，发生以下反应：KAl(SO4)2·12H2O → K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O2. 铝离子与EDTA络合剂在特定pH条件下，形成稳定的络合物：Al3+ + EDTA → [Al-EDTA]3. 利用铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）作为显色剂，与剩余的EDTA反应，生成红色的沉淀：EDTA + K3[Fe(CN)6] → [Fe-EDTA] + K+4. 通过比较实验组与标准组的吸光度，计算明矾中铝含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 明矾样品- EDTA标准溶液- 铁氰化钾溶液- 氢氧化钠溶液- 氯化铵溶液- 比色管- 移液管- 烧杯- 恒温水浴- 紫外-可见分光光度计2. 实验仪器：- 紫外-可见分光光度计- 电子天平- 移液器- 烧杯- 恒温水浴四、实验步骤1. 样品制备：准确称取一定量的明矾样品，溶解于去离子水中，定容至100 mL容量瓶中。
2. 标准曲线绘制：- 准备一系列已知浓度的EDTA标准溶液；- 分别取2 mL、4 mL、6 mL、8 mL、10 mL EDTA标准溶液于比色管中，加入2 mL氢氧化钠溶液，混匀；- 加入2 mL铁氰化钾溶液，混匀；- 以去离子水为参比，在特定波长下测定吸光度；- 以EDTA浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 实验组测定：- 分别取2 mL、4 mL、6 mL、8 mL、10 mL样品溶液于比色管中，加入2 mL氢氧化钠溶液，混匀；- 加入2 mL铁氰化钾溶液，混匀；- 以去离子水为参比，在特定波长下测定吸光度；- 根据标准曲线，计算实验组中铝含量。
铝含量测定实验报告
通过查阅资料可知明矾中铝含量的测定方法有四种：第一种方案:直接滴定法。
DCTA（环己烷二胺四已酸）在室温下能与Al3+迅速定量络合。
用DCTA测定Al3+可使操作简化，不过DCTA较贵[1]。
第二种方案:置换滴定法。
此法用于测定像合金，硅酸盐，水泥和炉渣等复杂试样中铝的含量，以此提高选择性[1]。
在pH=3-4时，加入定过量的EDTA溶液煮沸使Al3+与EDTA充分配合，冷却后调PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn标准溶液滴定过量的EDTA（不记体积）至微红色，然后加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+配合的EDTA，再用Zn2+标准溶液滴定至紫红色，即为终点[2]。
AlY－＋6F－＋2H+ = AlF63－＋H2Y2－第三种方案:返滴定法。
此法用于简单试样如明矾，氢氧化铝，复方氢氧化铝片，氢氧化铝凝胶等药物中铝含量的测定[1]。
由于Al3+易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢，且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA标准溶液，先调节溶液pH至3-4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA 络合反应完全。
冷却后，再调节溶液PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点[3]。
第四种方案：重量分析法。
精确称取三份明矾试样（2g左右）与250mL的烧杯中，按如下方法处理：加热溶解烧杯中的明矾试样，直至溶液澄清。
调节pH=3~9。
往烧杯中滴加0.2mol/L的8-羟基喹啉至过量，此时溶液产生沉淀。
Al3+ + 3C9H7ON＝Al(C9H6ON)3↓+ 3H+抽滤分离沉淀，将沉淀定量转入瓷坩埚中，高温灼烧1小时后，置于干燥器中冷却，分析天平生恒重至相邻两次质量差为2mg。
称得的质量即为Al2O3的质量［4］。
在本实验将采用第三种方案来测定明矾中铝的含量。
明矾中铝的测定实验报告
一、实验目的1. 学习明矾中铝的测定方法；2. 掌握比色法测定铝含量的原理和操作步骤；3. 了解实验误差分析及数据处理方法。
二、实验原理明矾（KAl(SO4)2·12H2O）是一种含有铝离子的盐类，铝是明矾中最重要的成分。
本实验采用比色法测定明矾中铝的含量。
比色法是基于物质颜色深浅与浓度成正比的原理，通过比较标准溶液与待测溶液的颜色深浅，确定待测溶液中铝的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：721型分光光度计、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯、电子天平、研钵、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：明矾样品、Al标准溶液（1mg/mL）、NaOH溶液（1mol/L）、HCl溶液（1mol/L）、EDTA标准溶液（0.01mol/L）、二甲酚橙指示剂、去离子水等。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制（1）取6只50mL容量瓶，分别加入0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5mL Al标准溶液，用去离子水稀释至刻度，配制成0、0.01、0.02、0.03、0.04、0.05mg/mL的Al标准溶液系列。
（2）向每个容量瓶中加入5mL 1mol/L NaOH溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
（3）向每个容量瓶中加入0.1mL二甲酚橙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由橙红色变为浅绿色。
（4）以Al浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）称取一定量的明矾样品，用去离子水溶解，转移至100mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。
（2）取5mL样品溶液，按照绘制标准曲线的步骤进行滴定。
（3）根据滴定结果，从标准曲线上查得样品溶液中铝的浓度。
（4）根据样品溶液的体积和浓度，计算明矾中铝的含量。
五、结果与分析1. 标准曲线的绘制根据实验数据，绘制标准曲线，如图1所示。
图1 标准曲线2. 样品测定（1）根据滴定结果，查得样品溶液中铝的浓度为0.025mg/mL。
（2）根据样品溶液的体积和浓度，计算明矾中铝的含量为0.025mg/mL×5mL=0.125mg。
明矾中铝含量的测定
Aluminum alum Determination
Abstract alum in the determination of aluminum, not by direct titration. Al3 + because of the XO, and other
-2-
抽滤分离沉淀，将沉淀定量转入瓷坩埚中，高温灼烧 1 小时后，置于干燥器中冷却，分析天平生恒重
至相邻两次质量差为 2mg。称得的质量即为 Al2O3 的质量[5]。 比较上述五种方案可知，第三种方案操作简便易行且准确度较高，故本实验采用第三种方案返滴定法：
即先调节溶液 pH 至 3~4，加入定过量的 EDTA 溶液，煮沸，冷却，再调节溶液 pH 至 5~6，以二甲酚橙为指 示剂，用 Zn2+ 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。
加入 10mL20％的六亚甲基四胺溶液，用 EDTA 溶液滴定，直至锥形瓶中溶液颜色由紫红色恰好转变为亮
黄色，并持续 30s 不褪色即为终点。记录所用 EDTA 溶液的体积，并计算 EDTA 溶液的浓度和相对平均偏
indicators have closed, and Al3 + and EDTA complex slow, the need to increase heat and boil over EDTA, the
reaction is rather complex fully, and when the acidity is not high, Al3 +
用电子秤称取约 3.72g 固体 EDTA 二钠盐于 500mL 的烧杯中，加入蒸馏水加热使其完全溶解，然后加
[精品]返滴定法测定未知物中铝的含量
![[精品]返滴定法测定未知物中铝的含量](https://img.taocdn.com/s3/m/eed53cde4bfe04a1b0717fd5360cba1aa8118c9d.png)
[精品]返滴定法测定未知物中铝的含量返滴定法是一种化学分析方法，可以用来测定未知物中特定化合物的含量。
本文将介绍使用返滴定法测定未知物中铝的含量的步骤。
实验器材：1. 酸度计2. 滴定管3. 毛细滴管4. 烧杯5. 冰浴6. 洗涤瓶7. 称量瓶8. 眼镜9. 热板实验药品：1. 氧化铝2. 盐酸3. 乙酸4. 硫酸5. 乙二胺四乙酸（EDTA）6. 锂氢氧化物7. 硫代苯甲酰二氨基丙酸钠8. 硫代二甲基丙磺酸钠步骤：1. 将一定重量的氧化铝样品用盐酸溶解，转移至500mL容器中，加入1mL的乙酸和50mL的水，调节pH值至6.5左右。
2. 在烧杯中加入20mL的盐酸，再加入20mL的水和少量的锂氢氧化物，稀释至500mL。
3. 加入10mL的盐酸试液和10mL的硫酸试液，加热至70-80℃。
5. 在滴定管中加入1mL的硫代苯甲酰二氨基丙酸钠试剂，用0.01M EDTA标准溶液滴定至竹青色。
6. 在滴定管中加入1mL的氧化铝溶液，用盐酸调节pH值至2-3，再加入5mL的EDTA 标准溶液。
7. 将滴定管放在热板上，加温至90-95℃，持续加温5分钟。
8. 取出滴定管，加入2滴甲基红指示剂，向其中加入1mL的锂氢氧化物，调节pH值至7.0左右。
9. 用0.01M EDTA标准溶液滴定至淡紫色或橙色。
10. 计算未知样品中铝的含量。
实验注意事项：1. 氧化铝样品需和盐酸溶解，因此应注意安全操作。
2. 滴定管、毛细滴管等实验器材应当洗净干燥。
3. 加热液体时，要注意控制温度，避免烧沸。
4. 滴定操作时应注意滴定速度和指示剂的添加量，以减小误差。
5. 计算时应注意标准溶液的浓度和滴定体积。
通过以上步骤的操作，我们可以用返滴定法测定未知物中铝的含量。
这种方法是比较简单、可靠的一种化学分析方法，可以应用于许多实际应用领域。
明矾中铝含量的测定实验报告
明矾中铝含量的测定实验报告
实验原理：
明矾分子式为KAl(SO4)2*12H2O，其中铝是最为关键的成分。
实验采用比色法测定明
矾中铝的含量，具体步骤如下：
第一步，将明矾样品加入到锥形瓶中，加入稀碳酸钠溶液，使溶液呈现碱性，同时将
异丙醇加入其中，使得明矾中铝形成络合物。
第二步，将络合物分别加入到多个小瓶中，每一个小瓶中加入不同浓度的铬酸钾溶液，形成铬红络合物。
第三步，测定不同小瓶中铬红络合物的吸光度，并根据不同浓度的铬酸钾溶液和吸光
度的线性关系，计算出明矾中铝的含量。
实验步骤：
1、称取约0.1g左右的明矾样品，并加入到50ml带刻度的锥形瓶中。
2、向锥形瓶中加入10ml浓度为5%的碳酸钠溶液，并用蒸馏水稀释至刻度线。
3、再向锥形瓶中加入2~3滴异丙醇，并充分摇匀，放置20~30分钟，使铝形成络合物。
6、分别测定6个小瓶中铬红络合物的吸光度，记录结果。
实验结果：
浓度（mol/L）吸光度
0.0005 0.256
0.001 0.527
0.002 0.977
0.003 1.438
0.004 1.896
0.005 2.383
根据实验结果，可以得出明矾中铝的含量约为0.0257mol/L。
结论：
本实验通过比色法测定出明矾中铝含量约为0.0257mol/L，实验结果具有一定的准确性和可靠性。
通过本实验，我们深入了解了比色法的原理和操作技巧，同时提高了自己的实验技能和分析能力。
明矾中铝的测定实验报告
明矾中铝的测定实验报告明矾中铝的测定实验报告引言：明矾是一种常用的化学试剂，其主要成分是硫酸铝钾，其中含有铝元素。
在本次实验中，我们将通过一系列实验步骤，使用化学方法测定明矾中铝的含量。
本实验的目的是熟悉常用的分析化学实验方法，并掌握测定明矾中铝含量的技术。
实验步骤：1. 样品制备：我们首先需要准备明矾样品。
取一定量的明矾晶体，将其粉碎并过筛，以获得均匀的颗粒大小。
然后，将样品称取到称量瓶中，记录下样品的质量。
2. 酸溶：加入适量的稀硫酸溶液，将明矾样品溶解。
注意，要充分搅拌溶解，使得明矾完全溶解。
3. 过滤：将溶液过滤，去除其中的杂质。
使用滤纸和漏斗进行过滤，将过滤液收集到锥形瓶中。
4. 酸化：将过滤液中的铝离子酸化为铝离子。
加入适量的盐酸溶液，将溶液酸化至pH 值为2左右。
这一步骤可以使得铝离子更容易与指示剂反应。
5. 指示剂滴定：选择合适的指示剂，如甲基橙或溴甲酚绿。
将指示剂滴入溶液中，溶液的颜色会发生变化。
记录下滴定开始时指示剂的颜色。
6. 滴定：使用标准的EDTA溶液进行滴定。
将EDTA溶液滴入溶液中，直到指示剂颜色发生明显变化。
记录下滴定结束时EDTA溶液的体积。
7. 计算：根据滴定时消耗的EDTA溶液体积，可以计算出明矾样品中铝的含量。
根据滴定反应的化学方程式，计算出铝离子的摩尔浓度。
再结合样品的质量，可以计算出明矾中铝的质量百分比。
结果与讨论：根据我们的实验数据，我们计算出了明矾样品中铝的含量。
通过多次实验的平均值，我们得出了较为准确的结果。
与理论值进行比较后，我们发现实验结果与理论值相符合，说明我们的实验方法是可靠的。
然而，我们也要注意到实验中的一些误差。
首先，溶液的pH值可能会对滴定结果产生影响。
如果pH值过高或过低，可能会导致滴定反应的进行不完全。
因此，在酸化的过程中，我们需要控制好溶液的pH值。
另外，滴定过程中的指示剂的选择也会对结果产生影响。
不同的指示剂对铝离子的滴定反应有不同的敏感度，选择合适的指示剂可以提高滴定的准确性。
(完整版)返滴定法测定未知物中铝的含量
4学时
一、实验目的
(1) 了解返滴定法测定铝的原理； (2) 掌握返滴定法测定试样中铝的方法； (3) 熟悉二甲酚橙指示剂的应用条件和终点
颜色的正确判断。
二、实验原理
由于铝的水解倾向较强，易形成一系列多核 羟基络合物，这些多核羟基络合物与 EDTA络合 缓慢，故采用返滴定法测定铝。为此，可先加入 一定量并过量的EDTA标准溶液，在pH=3.5时煮沸 几分钟，使铝与EDTA络合完全，继续在pH=5~6 的情况下，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液 滴定过量的EDTA而测得铝的含量。此方法可用于 简单试样的测定，如氢氧化铝，复方氢氧化铝， 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]等样品中的铝。
四、实验内容
(1) 0.02 mol/L 锌标准溶液的配制 准确称取ZnO 0.4~0.5 g左右一份于100
mL小烧杯中，逐滴加入6 mol/L HCl溶液， 边加边搅拌至完全溶解后，将溶液定量转 入250 mL容量瓶中，用水冲洗烧杯数次， 一并转入容量瓶中，用水稀释器和试剂
试 剂：HCl（6 mol/L）， NH3·H2O（ 6 mol/L）， 乙二胺四乙酸二钠盐（AR）， 六次甲基四胺: （20%），ZnO(AR)，二甲 酚橙指示剂（0.2%）， 百里酚蓝（0.1%的 20%乙醇溶液），待测铝试剂。
仪 器：酸式滴定管、试剂瓶、250mL容量 瓶、10mL量筒、25mL移液管、250mL锥形 瓶、电子天平、电炉、酒精灯。
溶液应呈黄色，如不呈黄色，可用 HCl调至黄色，然后用
锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色即为终点。平行
测定三次，计算试样中铝的含量及相对平均偏差。
五、思考题
(1) 返滴定过量的 EDTA时，能否改用 其它金属离子的标准溶液，此时要用什么 指示剂？
明矾含量测定实验报告
明矾含量测定实验报告明矾含量测定实验报告引言：明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常用的无机化合物。
它具有广泛的应用领域，例如在水处理、纺织、皮革等行业中被用作净化剂和固化剂。
因此，准确测定明矾含量对于质量控制和工业生产至关重要。
本实验旨在通过一系列实验步骤，准确测定明矾样品中明矾的含量。
实验步骤：1. 样品的制备首先，我们需要准备明矾样品。
取一定量的明矾晶体，并将其粉碎成细粉。
然后，将粉末样品称取到称量瓶中，记录下质量。
2. 溶液的制备接下来，我们需要制备一定浓度的硫酸铜溶液。
取一定量的硫酸铜溶液，并将其稀释至一定体积。
确保溶液的浓度适中，以便在滴定过程中得到准确的结果。
3. 滴定过程将明矾样品溶解于一定体积的蒸馏水中。
然后，取一定体积的明矾溶液，并加入适量的硫酸铜溶液。
搅拌溶液，直到溶液呈现明显的蓝色。
4. 滴定终点的判断在滴定过程中，我们需要加入一定量的淀粉指示剂。
淀粉会与溶液中的碘形成蓝色络合物。
当溶液中的碘被完全滴定后，溶液中的碘浓度将降低，蓝色络合物会消失。
这时，我们可以通过溶液的颜色变化来判断滴定终点。
5. 数据处理根据滴定过程中消耗的硫酸铜溶液的体积，以及硫酸铜溶液的浓度，可以计算出明矾样品中明矾的含量。
根据滴定的结果，进行数据处理和分析。
结果与讨论：通过上述实验步骤，我们成功测定出明矾样品中明矾的含量。
根据数据处理的结果，我们可以得出明矾样品中明矾的浓度为X g/L。
在实验过程中，我们注意到滴定终点的判断对于结果的准确性非常重要。
因此，在实验中我们使用淀粉指示剂来辅助判断滴定终点。
本实验的结果对于工业生产和质量控制具有重要意义。
明矾作为一种常用的无机化合物，其含量的准确测定对于保证产品质量和工艺稳定性至关重要。
通过本实验，我们不仅掌握了明矾含量测定的方法，还深入了解了滴定法的原理和应用。
结论：本实验通过滴定法准确测定了明矾样品中明矾的含量为X g/L。
铝盐中铝含量的测定(返滴定)
学习活动4 汇报总结
2020/8/13
活动过程 任务五 铝盐中铝含量的测定
学习活动4 汇报总结
小组成员分析数据，汇报结果及误差分析结果。 小组成员汇总检测过程中出现的问题及相应解决方案， 教师总结并点评。
2020/8/13
35
任务五 铝盐中铝含量的测定 考核评定
按照工作页评价方法进行考核评定
负责人
1 2 3 4 5
18
活动过程 任务五 铝盐中铝含量的测定
学习活动1 制定检测方案 2、确定分工与步骤
➢ （1）仪器清单（以1个小组4人计） ➢ （2）试剂清单（以1个小组4人计） ➢ （3）场地准备（以1个小组4人计） ➢ （4）溶液准备单（以1个小组4人计）
19
活动过程 任务五 铝盐中铝含量的测定
2020/8/13
任务五 铝盐中铝含量的测定
任务引入
1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立 地电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物制得了金属 铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。
2020/8/13
任务引入 任务五 铝盐中铝含量的测定
铝的密度很小，仅为2.7 g/cm3，虽然它比较软，但可 制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这 些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。 此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及 其合金。
2020/8/13
36
用配位滴定测定铝矿石中铝的含 量？
2020/8/13
谢谢！
2020/8/13
05
铝盐中铝含量的测定
任务六
06
铅、铋混合液中铅和铋含量的连续测定
2020/8/13
任务五 铝盐中铝含量的测定
明矾的测定实验报告
一、实验目的1. 了解明矾的化学性质和组成。
2. 掌握明矾中铝含量的测定方法。
3. 通过实验验证明矾在净水中的作用。
二、实验原理明矾（化学式为KAl(SO4)2·12H2O）是一种含有铝、钾、硫酸根离子的复盐，具有较好的净水作用。
本实验采用比色法测定明矾中铝的含量，通过对比实验验证明矾在净水中的作用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、移液管、滴定管、烧杯、电子天平、磁力搅拌器、酸度计等。
2. 试剂：明矾样品、硫酸铝溶液、氯化铝溶液、硫酸钾溶液、EDTA标准溶液、氨水、硝酸、硫酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 准备EDTA标准溶液：称取一定量的EDTA固体，用硝酸溶解后，定容至1000mL 容量瓶中，配制成EDTA标准溶液。
2. 配制硫酸铝溶液：称取一定量的硫酸铝固体，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的硫酸铝溶液。
3. 配制氯化铝溶液：称取一定量的氯化铝固体，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的氯化铝溶液。
4. 配制硫酸钾溶液：称取一定量的硫酸钾固体，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的硫酸钾溶液。
5. 准备待测样品：准确称取一定量的明矾样品，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的待测样品溶液。
6. 比色法测定铝含量：取一定量的待测样品溶液，加入过量的EDTA标准溶液，用氨水调节pH值，加入适量氯化钠溶液，用硫酸滴定至终点。
7. 计算铝含量：根据滴定消耗的EDTA标准溶液的体积，计算出待测样品中铝的含量。
8. 净水实验：取一定量的浑浊水样，分别加入明矾、硫酸铝、氯化铝、硫酸钾溶液，观察净水效果。
五、实验结果与分析1. 铝含量测定结果：根据滴定消耗的EDTA标准溶液的体积，计算出待测样品中铝的含量为X mg/L。
2. 净水实验结果：明矾、硫酸铝、氯化铝溶液都能使浑浊水变澄清，而硫酸钾溶液则无明显净水效果。
实验九 返滴定法测定试液中铝的含量
实验九返滴定法测定试液中铝的含量一、实验目的1. 掌握返滴定法原理；2. 熟悉二甲酚橙指示剂的使用及其终点颜色的变化。
二、实验原理由于Al3+ 与EDTA反应速度很慢，并对指示剂有封闭作用，故采用加热回滴法，即在含Al3+ 试液中加入过量的且已知量的EDTA标准溶液，用六次甲基四胺作缓冲液，在pH=5-6时加热使其充分反应，然后用二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液回滴过量的EDTA，从而测出铝含量。
反应过程如下：滴定前：Al3+ + H2Y2-（过量）== AlY- + 2H+滴定开始至计量点前：H2Y2-（余）+ Zn2+ == ZnY2- +2H+计量点：Zn2+ + H3In4-(黄色) == ZnH3In2- (紫色)终点颜色为橙色（黄色与紫色的混合色）。
三、实验用品1. 仪器电炉，分析天平，滴定管，移液管，锥形瓶，烧杯2. 试剂EDTA溶液（二人合用，约0.02mol/L）；锌标准溶液（二人合用，约0.01mol/L）；10%六次甲基四胺(缓冲溶液)；二甲酚橙指示剂（0.2%水溶液）四、实验步骤1．直接法配制0.02mol/L的EDTA溶液用差减称量法称取1.85--1.90克的EDTA，用热水溶解后，定量转移至250ml的容量瓶中，摇匀，备用。
2．直接法配制0.01mol/L的锌标准溶液用差减称量法称取0.75--0.80的ZnSO4·7H2O（AR）固体，溶解后，定量转移至250ml 的容量瓶中，摇匀，备用。
3. 铝的测定准确吸取Al3+ 试液5.00ml，准确加入0.02mol/L EDTA标准溶液20.00ml，加10%的六次甲基四胺缓冲溶液1.00ml, 锥形瓶内壁上用少量蒸馏水冲洗后，放置电炉上加热5min（总时间），取出冷却至室温后（或从电炉上取下后稍冷却后用自来水淋洗锥形瓶外壁，加速冷却），再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，加入二甲酚橙指示剂2滴，以标准锌溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙色（出现红色已过量）。
返滴定法测定铝-2
无机及分析化学实验
目的要求 实验原理 注意事项
目的要求
实验十六 配位滴定 （三） 铝合金中铝含量的测定
常规实验
▪ 了解合金中组分含量测定的处理方法。
▪ 掌握配合滴定中的置换滴定法。
实验原理
实验十六 配位滴定 （三） 铝合金中铝含量的测定
常规实验
铝合金中铝经溶样后转化成Al3+，由于Al3+离子易水解，易形成多核羟 基配合物，同时Al3+与EDTA配合速度慢，故一般采用返滴定法或置换滴 定法测定铝。本实验采用置换滴定法，先调节溶液的pH为3～4，加入过量 EDTA溶液，煮沸，使Al3+与EDTA充分配合，冷却后，再调节溶液的pH 值为5~6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+溶液滴定过量EDTA（不计体积） 。然后，加入过量NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释 放出与Al3+配合的EDTA，再用Zn2+标准溶液滴定至紫红色，即为终点。 求算出铝的含量。
实验原理
实验十六 配位滴定 （三） 铝合金中铝含量的测定
常规实验
铝合金的牌号繁多，如铝镁合金、铝锌合金等，合金中主要共存元素
有Si、Mg、Cu、Mn、Fe、Zn。在用EDTA置换法测定Al3+时，他们均不
干扰。但试样中含Ti4+、Zr4+、Sn4+等离子时，亦同时被滴定，对Al3+的测
定有干扰。大量的Fe3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故本法不适于含大
实验十六配位滴定铝合金中铝含量的测定常规实验铝合金中铝经溶样后转化成al离子易水解易形成多核羟基配合物同时al与edta配合速度慢故一般采用返滴定法或置换滴定法测定铝
基本实验
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
VEDTA/mL CEDTA/ mol/L
平均CEDTA / mol/L 相对平均偏差/%
2019/10/24
1
2
3
25.00 0.00
25.00 0.00
25.00 0.00
14
四、实践操作
2019/10/24
10
四、实践操作
任务3 EDTA标准溶液的标定
操作步骤
（1）用移液管平行移取三份25.00mLZn2+标准溶液 分别置于250mL锥形瓶中，滴加2滴二甲酚橙指示剂， 加入10mL20％的六次甲基四胺溶液，用EDTA溶液 滴定，直至锥形瓶中溶液颜色由紫红色恰好转变为 亮黄色，并持续30s不褪色即为终点。
一、学习目标
知识目标
1. 能选择合适的金属指示剂并准确判断配位滴定的终点； 2. 能准确地测定明矾中Al的含量； 3. 能正确选择配位滴定法的实验条件； 4. 能正确表示实验结果。
能力目标
1. 能配制和标定EDTA标准溶液； 2. 能选择合适的金属指示剂并准确判断配位滴定的终点； 3. 能准确地测定自来水中的钙、镁含量； 4. 能正确选择配位滴定法的实验条件； 5. 能正确表示实验结果。
大量Ca2＋在pH＝5～6时，也有部分与EDTA配位， 使测得的A13+结果不稳定。
四、实践操作
任务1 0.02mol·L-1 EDTA标准溶液的配制
操作步骤
在台秤上称取4.0g左右的EDTA置于烧杯中，用少 量蒸馏水加热溶解，冷却后转入500 mL试剂瓶中， 加蒸馏水稀释至500mL。长期放置时应贮于聚乙烯 瓶中。
四、实践操作
任务2 0.02 mol·L-1 Zn2+标准溶液的配制 操作步骤
用分析天平准确称取含Zn99.9%以上的基准 锌粉0.3~0.4 g于小烧杯中，盖上表面皿，沿 烧杯嘴滴加约10mL（1︰1）HCl溶液，加热 煮沸至完全溶解（防止蒸干）后，用少量水 淋洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液定量转 移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀备 用。根据数据计算Zn2+标准溶液的准确浓度。
（2）明矾中铝含量的测定 ①算公式 式中 cEDTA
VEDTA
c
Zn 2+
V Zn 2+
M Al
m明矾
w A l (c E D T A V E D T m A 明 矾 c Z n 2 + V Z n 2 +) M A l 1 0 0 %
—EDTA标准溶液的量浓度，mol·L-1； —消耗的EDTA标准溶液的体积，mL； —锌标准溶液的量浓度，mol·L-1； —消耗的锌标准溶液的体积，mL； —铝的摩尔质量，g ·mol-1； —明矾试样的质量，g。
第三种方案为返滴定法：此法用于简单试样如明矾，氢
氧化铝，复方氢氧化铝片，氢氧化铝凝胶等药物中铝含量的 测定。
本项目采用返滴定法测定明矾中铝的含量。工作任务如表29-1所示。
三、知识准备
试样中含Ti4＋、Zr4＋、Sn4＋等离子时，亦同时被滴 定，对A13+的测定有干扰。大量Fe3+对二甲酚橙指 示剂有封闭作用，故本法不适合于含大量Fe3+试样 的测定。Fe3+含量不太高时，可用此法，但需控制 NH4F的用量，否则FeY－也会部分被置换，使结果 偏高，为此可加入H3BO3，使过量F－生成BF4－，从 而防止Fe3+的干扰。另外，加入H3BO3后，还可防 止SnY中的EDTA被置换，从而消除Sn4＋的干扰。
（2）用移液管移取25.00mL明矾试样标准溶液置于250mL 的锥形瓶中，用滴定管准确加入EDTA标准溶液50.00mL， 然后加入10mL pH=3.5的缓冲溶液，在电炉上加热煮沸近 10min，最后放置冷却至室温。
（3）在锥形瓶中加入六次甲基四胺10mL，二甲酚橙指示 剂3～4滴，用Zn2+标准溶液返滴定至溶液由黄色变为橙色， 并持续30s不褪色即为终点。
二、工作任务
目前国内外采用滴定分析法测定铝的含量主要有三种方案：
第一种方案是直接滴定法:即DCTA（环己烷二胺四已酸
）在室温下与Al3+迅速定量络合。这种方法操作简便，但所 使用的DCTA价格比较昂贵。
第二种方案为置换滴定法：此法用于测定像合金，硅酸
盐，水泥和炉渣等复杂试样中铝的含量，以此提高选择性 。
（4）平行测定三份，根据所消耗的Zn2+标准溶液的体积， 计算所测明矾中铝的含量和相对平均偏差（≤0.2%）。
四、实践操作
任务5 实验数据记录与整理
（1）EDTA标准溶液标定的数据处理
①计算公式 式中
cE D T AM Z nm Z 2 n5 0 2 .0 5. 0 V 0E D T A103
c（EDTA）— EDTA标准溶液的量浓度， mol·Lˉ1；
m （Zn）— 基准物Zn的质量，g；
M （ Zn ）— Zn物质的摩尔质量，g/mol。
V （EDTA）— 滴定时消耗的EDTA标准溶液体积，mL;
②数据记录与处理（见表2-9-2）
表2-8-2 EDTA标准溶液的标定数据记录
项目 m称量瓶+Zn粉/g m称量瓶+剩余Zn粉/g
（2）记录所用EDTA溶液的体积，并计算EDTA溶液 的浓度和相对平均偏差（≤0.2%）。
2019/10/24
11
四、实践操作
任务4 明矾试样中A1含量的测定
操作步骤
（1）用分析天平准确秤取明矾试样[Mr=474.4 ]0.95~1.00g 于小烧杯中，加热使其完全溶解，待冷却后将溶液定量转移 至100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。
学习情境二
项目九 明矾中铝含量的测定 ——配位滴定法（返滴定法）
目录
1
学习目标
2
工作任务
3
知识准备
4
实践操作
5
应知应会
项目介绍
KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾或白矾，是一种无色透 明的晶体，其溶液呈弱酸性，常用作净水剂、食品 添加剂，在工农业、食品加工业中有着重要的作用 。
明矾KAl(SO4)2·12H2O中Al含量的测定，可采用 EDTA配位滴定法。由于Al3+ 易形成一系列多核羟 基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢 ，且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采 用返滴定法测定铝。