高中化学物质的分离和提纯
高中化学第十章 第36讲 物质的分离和提纯
答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
考点二|物质分离、提纯方法的选择
[考向精练提考能] 考向一 物质分离提纯方法的选择 1．(2016·全国高考卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 C离和提纯
1 考点一 2 考点二 3 [真题发掘•知识串联] 4 课时作业
【考纲要求】 1.掌握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法。 2.能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯。3.能识别典 型的物质分离、提纯的实验仪器装置图。
考点一|物质分离和提纯的常用物理方法
答案：①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒
考点二|物质分离、提纯方法的选择
5．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围
是由碳粉、MnO2、ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产
生 MnOOH，有关数据如下表所示：
溶解度/(g/100 g 水)
考点二|物质分离、提纯方法的选择
2．依据化学性质选择分离、提纯的方法
方法
原理
杂质成分
将杂质离子转化 沉淀法
Cl－、SO24－、CO23－及能形成沉淀
为沉淀
的阳离子
将杂质离子转化 气化法
为气体
CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、 S2－、NH＋ 4
高中化学 物质的分离与提纯的原则和要求
物质的分离•分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则①不增：指不能引入新的杂质。
②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
(2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。
•常见的分离与提纯的方法：(1)物质分离与提纯常用的物理方法粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去KNO3变化大，解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯KNO3从食盐水溶液中提取食盐晶体制无水乙醇灰[3)2]CCl42水、苯的分离除去除去气体，可使混合气体通过盛有饱和HCO3粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开除去中的(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。
例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。
例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。
例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。
注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。
④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。
例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
高中化学常见物质的分离提纯方法
高中化学常见物质的分离提纯方法一、概述在化学实验和生产过程中，常常需要对物质进行分离和提纯，以获取纯净的物质或不同组分。
常见的分离提纯方法包括：过滤、结晶、蒸馏、萃取、离心、沉淀、凝固、溶解、干燥等。
二、过滤过滤是一种常见的分离固体和液体或固体与固体的方法。
通过使用滤纸、滤膜或其他过滤介质，将混合物中的固体颗粒分离出来。
常见的过滤方法有：简单过滤、吸附过滤、压力过滤、真空过滤等。
三、结晶结晶是一种将固体溶解物质从其溶液中分离出来的方法。
通过控制温度和溶剂的蒸发，使溶质逐渐形成晶体，并与溶剂分离。
结晶方法有：自然结晶、气体脱溶结晶、冷凝结晶等。
四、蒸馏蒸馏是一种通过液体的沸点差异将液体混合物分离的方法。
通过加热混合物，使液体沸腾，然后通过冷凝，使气体重新变为液体，从而分离出纯净的液体。
蒸馏方法有：简单蒸馏、分馏蒸馏等。
五、萃取萃取是一种利用溶剂选择性提取物质的分离方法。
通过将混合物与适当的溶剂接触，使其中一种或几种物质溶解于溶剂中，从而达到分离的目的。
常见的萃取方法有：液液萃取、固液萃取等。
六、离心离心是一种通过旋转离心机，利用离心力将混合物中的不同组分分离的方法。
通过离心作用，使较重的组分沉淀在离心管的底部，而较轻的组分则集中在上层液体。
离心方法有：普通离心、超速离心等。
七、沉淀沉淀是一种通过控制溶液的条件，使溶液中的固体沉淀下来的方法。
通过改变温度、浓度、pH值等因素，使溶质从溶液中析出，从而实现分离。
常见的沉淀方法有：重力沉淀、电解沉淀等。
八、凝固凝固是一种将液体转化为固体的分离方法。
通过控制温度，使液体中的溶质形成固体，从而实现分离。
凝固方法有：普通凝固、冷凝凝固等。
九、溶解溶解是一种将固体溶质溶解到液体溶剂中的方法。
通过加热或搅拌等操作，使固体溶质与液体溶剂发生作用，从而实现溶解和分离。
十、干燥干燥是一种将物质中的水分或其他溶剂去除的方法。
通过加热、通风等操作，使物质中的水分或溶剂蒸发，从而实现分离和干燥。
高中化学必修物质的分离和提纯
3.下列实验操作中错误的是
（ ） A、D
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口
倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
解析：在进行蒸发实验时，当加热至蒸发皿中出现较多固体时，应 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，而不应该把溶剂完全蒸 干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起，所以A错；蒸馏时温度计测 量的是蒸气温度，因此应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处， 所以B正确；分液时应使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 出（先下后上），并且要及时关闭活塞，以防止上层液体从下口流 出，所以C正确；萃取操作时，萃取剂的密度不一定要比原溶剂大， 所以D错误。
【例1】使用酒精灯时，导致“失火”的错误操作是 （ ） D A.酒精灯内的酒精量为容量的二分之一 B.用燃着的木条去点燃酒精灯 C.加热时用外焰 D.向燃着的酒精灯里添加酒精
解析：酒精灯是实验室里最常用的热源，实验室的很多事故是出 于不正确地使用酒精灯引起的。酒精量不超过容积的2/3，不少于 1/4，A正确；可以用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，B正确；酒 精灯火焰分为内焰、外焰和焰心，外焰温度最高，C正确；若向燃 着的酒精灯内添加酒精容易引起着火，发生危险，D错误。
加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后 沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水
加AgNO3溶液和稀硝酸， 蒸馏水中无沉淀
5.向饱和的碘水中加入四氯化碳振荡，液体分离，上层是
色水是层
。下层是无色
， 四氯化碳层
颜色是
紫红色
。
，颜
1.蒸馏 （1）原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方 法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。 （2）仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏 烧瓶、单孔橡皮塞、试管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏实验的注意事项： ①温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它 测定的是蒸气温度； ②蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片），作用是防暴沸； ③冷凝管中水流的方向是：与蒸气流向相反，使得热交换充分， 即冷却水从下口进从上口出；
高中化学教学课例《物质的分离与提纯》课程思政核心素养教学设计及总结反思
【过渡】以上对物质的分离和提纯都有一个共同特 点，那就是这两个
的方案最终都是固液的分离，都要用到过滤。如果 被分离提纯的物质
都是液体，那么又应该采取什么方案呢？ 3、萃取 【思考】如何把溴从溴水中提取出来？ 【演示】用 CCl4 提取溴水中的溴 【学生】观察各物质的物理性质，向溴水中加入四 氯化碳溶液， 充分振荡，现象如何？从现象中得出结论。 【小结】萃取是利用溶质在不同溶剂里溶解度的不 同，用一种溶剂把 溶质从原来溶液中提取出来的方法。而 CCl4 称为 萃取剂，水和 CCl4 互不相、CCl4 的密度比水大、溴在 CCl4 中的溶解 度远大于在水中的溶 解度。 【过渡】那是不是所有物质可以从水中把提取出溴 呢？如果不是，那 什么样的物质才能有这样的本领呢？即哪些物质 可以作为萃取剂？
(1).结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要
性。树立安全意识，初。
学生学习能
学生在初中时已学习基本的分离方法过滤，在此基
力分析 础上，学习其他的分离方法。
本节课在讲述过程中不仅要锻炼学生自主合作，探
究的思想，还要培养学生积极发言的表达能力。课堂讨
【展示】（展示一个有过滤网的茶杯）这个茶杯比 普通茶杯多了一个
金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水 的成分形成了茶叶
水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶 和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪 种混合物可以
通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化 学反应生成的沉淀
【简述】萃取剂的选择条件：1.萃取剂不溶于原溶
剂。2 萃取剂不与
原溶剂和容质反应。3.溶质的溶解度在萃剂中的溶
解度远大于在原溶
剂中的溶解度。
【过渡】刚才用 CCl4 萃取了的溴还和水分层存在
高中化学2-1.0第一课时 物质的分离与提纯
若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
常用萃取剂有苯和CCl
萃取溴水中的溴时，上层为水层，下层为
．从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂吗？
“×”)。
将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
―→
NaOH 溶液
Mg(OH)2↓
NaCl 晶体滤渣[Mg(OH)2、泥沙] 实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？
)
2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确
1．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是
1．下列实验操作，用以分离沸点不同的互溶性液态混合物的是
水与植物油互不相溶，故可以采取分液的方法分离。
．下列混合物的分离方法不可行的是()
．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
_________________________________。
仪器的名称是______。
量自来水外，还需要加入
1．下列仪器常用于物质分离的是()
B．②③⑤
D．①②④。
高中化学常见物质分离提纯的10种方法
高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。
会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
高中化学物质的分离和提纯六
煌敦市安放阳光实验学校物质的分离和提纯【教学目标】1．初步蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、重结晶、层析分离物质的技能。
2．能完成一些简单的分离、提纯的操作。
【教学】蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、重结晶【教学难点】完成一些简单的分离、提纯的操作。
【教学过程】分离与提纯物质的原则：（1）不引入的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
〖你知道吗〗回顾已学过的有关混合物分离的方法？如何用于分离混合物？〖交流与讨论〗1．溶有硫酸钠、氯化镁、泥沙的粗盐的提纯？方案：①溶解粗盐，过滤泥沙。
②向滤液中加入过量的氯化钡溶液。
③加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。
④过滤。
⑤在滤液中加入适量的盐酸使溶液呈中性。
⑥蒸发结晶得氯化钠晶体。
2．从氯化钾、硝酸钾混合物中提纯硝酸钾？方案：①取50g左右的水溶解混合物并加热到90℃左右。
②冷却、降温到30℃左右，结晶。
③过滤得晶体。
一、过滤：分离固体和液体混合物。
（1）装置。
（2）操作要点：一贴二低三靠。
（3）玻棒的作用。
二、结晶：蒸发结晶、降温结晶，分离溶解度不同的固体混合物。
（1）S随T变化较大的物质用降温结晶，如KNO3。
（2）S随T变化不大的物质用蒸发结晶，如KCl、NaCl。
三、萃取和分液1．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的操作。
如H2O+Br2−−→−4CCl加422CClBrOH+萃取剂：CCl4、气油、苯，不能用酒精作萃取剂。
2．分液：分离互不相溶的液体。
注意：上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。
四、蒸馏与分馏：根据沸点不同将液体混合物分离的过程。
1．蒸馏：是分离两种组分的液体，或液体与难挥发、不挥发性的物质混合物。
如制蒸馏水。
2．分馏：是分离多组分混合溶液。
如石油的分馏。
注意点：（1）垫加。
（2）用沸石，防暴沸。
（3）温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项核心提示：分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
通过阅读本文您将对高中化学常见的分离提纯方法与注意事项有进一步的了解。
一.分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁；2.必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）；3.定量实验的要“无损”。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如：硝酸钾（KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。
蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；2.蒸发过程应不断搅拌；3.近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2）蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2.加沸石（碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向应下进上出。
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项一。
分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净的物质.分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二。
几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如:粗盐提纯是把粗盐溶于水,经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口;漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸;漏斗下端紧靠烧杯内壁;2.必要时洗涤沉淀物(在洗涤中用少量水)；3.定量实验的要“无损”。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如:硝酸钾(KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小,可用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶;2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多,氯化钠少,继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求.蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化;2.蒸发过程应不断搅拌;3.近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇(加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3）2)蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2.加沸石(碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向应下进上出。
分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。
例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项1.下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如：四氯化碳(CCl4)把溶于水里的溴（Br2）萃取出来萃取操作的注意事项1.萃取后再进行分液操作2.对萃取剂的要求:与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应3.萃取提纯后得到的仍然是溶液,一般再通过蒸发等方法进一步分离升华适用于有升华特性的物质例如：粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。
高中化学必修一--专题一-第二单元-研究物质的实验方法
第二单元 研究物质的实验方法第一课时 物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液、蒸馏 1．过滤过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的 难溶性组分，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有： 烧杯 、漏斗 、 玻璃棒 。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴 漏斗 内壁；②二低： 滤纸 边缘应略低于漏斗边缘， 滤液液面 应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的 三层滤纸 处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 烧杯内壁 相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有： 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯 、铁架台 。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在 实验台桌面 上，以免烫坏 桌面 或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量 晶体 、剩余少量 溶液 时，应停止 加热 ，利用 余热 蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶 (1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度 随温度变化比较大 ，如KNO3。
物质分离与提纯的原则 不增：不增加新杂质 不减：不减少被提纯的物质易分离：被提纯物质与杂质易分离易复原：被提纯物质要容易复原常用哪些方法分离、提纯物质？(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
蒸发操作中要注意哪些安全事项？(1)蒸发皿中液体的量不能超过其容积的。
(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
高中化学物质分离和提纯的总结
高中化学物质分离和提纯的总结一. 一个依据分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯(或称除杂)对分离出来的物质并无纯度要求。
二. 两种方法1. 物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
(1)过滤不溶性固体与液体的分离。
如利用KClO3制取氧气的残渣提取KCl，粗盐提纯。
(2)蒸发、结晶、重结晶可溶性固体与溶剂的分离。
如分离NaCl和KNO3的混合物(两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大)(3)蒸馏、分馏利用沸点的不同将互溶的液体混合物分离。
如制蒸馏水、将酒精和水分离、从普通白酒中提取无水酒精。
(4)萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
萃取剂的选择原则：①与原溶液中的溶剂互不相溶、互不反应，且密度相差较大；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质与萃取剂易于分离，如用CCl4从碘水中提取碘。
(5)分液两种密度不同且互不相溶的液体混合物分离。
如汽油和水的分离，溴苯与硫酸的混合液的分离。
(6)升华能升华的固体与其他固体的分离。
如碘与氯化钠。
(7)渗析使胶粒与与其他溶液的溶质分离。
如去掉Fe(OH)3胶体中含有的H＋、Cl－、Fe3＋等。
(8)盐析向胶体和溶液的混合体系中加入某种无机盐使胶体凝聚而分离。
如蛋白质溶液中的蛋白质和水的分离。
2. 化学方法化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
试剂的选择原则：①选择的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；②不能引入新杂质；③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质易于分离；④被提纯物应恢复原状态；⑤提纯过程要求步骤简单、现象明显。
高中化学人教版选修6课件2.1.1物质的分离和提纯——层析法
明混合物中的Fe3+和Cu2+已经分开了。
(1)Fe3+遇氨水生成红棕色(或红褐色)沉淀的离子方程式: Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+。 (2)Cu2+与氨水生成深蓝色溶液反应的离子方程式: Cu2++4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O。
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第1课时 物质的分离和 提纯 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二
5.纸上层析分离甲基橙和酚酞 (1)实验原理。 甲基橙和酚酞是两种常用的酸碱指示剂,它们在水中和有机溶剂 中的溶解度不同。当溶剂沿滤纸流经混合物的点样时,甲基橙和酚 酞会以不同的速度在滤纸上移动,从而达到分离的目的。 (2)实验关键。 ①滤纸的准备:在一张圆形滤纸的中心扎一小孔,用少量滤纸捻 成细纸芯,插入圆形滤纸中央。 ②点样:在距圆形滤纸中心约 1 cm的圆周上,选择三个点,分别用 毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样。每个点样的直 径约 0.5 cm。 ③展开:选择乙醇和浓氨水的混合液作为展开剂。
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第1课时 物质的分离和 提纯——层析法
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一二
3.纸上层析对流动相的要求 纸上层析要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度,太大, 待分离物质会随流动相跑到前沿;太小,则会留在固定相附近,使分 离效果不好。因此,要根据待分离物质的性质选择合适的流动相。 通常,对于能溶于H2O的待分离物质,以吸附在滤纸上的H2O作为固 定相,以与H2O能混合的有机溶剂(如醇类)作流动相。
高中化学：物质的分离和提纯教案设计
高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。
2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。
3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。
4.培养学生独立思考和解决问题的能力。
二、教学重点1.物质分离的方法。
2.物质提纯的方法。
3.实验操作技能。
三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。
2.处理实验数据的方法。
四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。
2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。
3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。
（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。
（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。
4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。
五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。
2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。
3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。
六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。
2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。
3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。
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法; d.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,采用冷却热饱和溶液
的方法。 (3)图3所示装置,分离提纯的方法名称: 适用范围: a.萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来; b.分液:两种液体互不相溶且易分层。 注意事项: a.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大; 分液 。
)
B.操作②为结晶 D.试剂④为稀硝酸
O2 O H 答案 B 根据题意,选择Ba(OH)2溶液与S 、 HC 和 N 4 3 4 反应,生成
的BaSO4和BaCO3为沉淀,生成的NH3· H2O可通过加热除去,操作②为加
2 O3 热。过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去,过量的OH-和C 用稀硝酸除去,则
适用范围:把不溶性② 固体与液体 进行分离。
注意事项: 一贴:③ 滤纸 紧贴漏斗内壁;
二低:滤纸低于④ 漏斗边缘 ,液面低于滤纸边缘; 三靠:烧杯紧靠⑤ 玻璃棒 ,玻璃棒轻靠⑥ 三层滤纸 处,漏斗下端 尖嘴紧靠⑦ 烧杯内壁 。 (2)图2所示装置,分离提纯的方法名称:⑧ 蒸发结晶 。 适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项: a.玻璃棒的作用:⑨ 搅拌 ,防止液体局部过热而飞溅; b.当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干;
A.冷水浸泡
答案 C A项属于溶解;B项属于溶解和浓缩;D项则属于液体的转 移。
5.下列实验中,所选装置不合理的是 (
)
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤ D.粗盐提纯,选①和②
答案 A Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶,故应用分液的方法进 行分离,选③装置。
化学
课标版
物质的分离、提纯和检验
考点一
常见物质的分离、提纯
1.物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离:将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过 程。 (2)物质的提纯:将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程。
2.物质分离、提纯的常用方法
(1)图1所示装置,分离提纯的方法名称:① 过滤 。
6.(2016山西阳泉段考)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验
3.常见的提纯实验
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 ( ) )
(2)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 (
(3)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 ( ) (4)除去CO中的CO2:将混合气体通入NaOH溶液,导管进入洗气瓶时 “短进长出” ( ) )
操作③为过滤,试剂④为稀硝酸。
技法总结 混合物分离、提纯的物理方法 (1)“固+固”混合物
(2)“固+液”混合物
(3)“液+液”混合物
题组二 物质分离、提纯实验装置的识图分析
4.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 ( )
B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
b.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶;
c.萃取剂与溶质不反应。 (4)图4所示装置,分离提纯的方法名称: 蒸馏 。
适用范围: 注意事项:
沸点 相差较大的液体混合物。
a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处; b.蒸馏烧瓶内要加沸石; c.冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)图5所示装置,分离提纯的方法名称: 适用范围:某种组分易升华的混合物。 升华 。
2.(2016上海单科,16,3分)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如 图所示。 下列分析正确的是 ( )
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 答案 C 操作Ⅰ应是溶解,A项错误;操作Ⅱ应是加热浓缩,冷却结晶, 使KNO3晶体析出,B项错误;C项正确;操作Ⅰ~Ⅲ只过滤一次,D项错误。
3.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案, 既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成 溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
试剂 操作 ① ② Na2CO3溶液 ③ ④ 加热
下列试剂或操作不合理的是 ( A.试剂①为Ba(OH)2溶液 C.操作③为过滤
(5)用可见光束照射以区别溶液和胶体 (
(6)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 (
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5) √ (6)✕
)
2.左栏为物质分离、提纯的常用方法,右栏为待分离的混合物,请用线将 左、右两栏间的对应关系连起来。 ①过滤 ②蒸发 ③萃取 ④蒸馏 ⑤升华 ⑥分液 a.从海水中获取食盐 b.从海水中提取溴 c.氯化钠溶液中含有泥沙 d.分离固体氯化钠和单质碘 e.用自来水制取蒸馏水 f.油脂发生皂化反应后产物的分离
⑦重结晶
⑧盐析
答案 ①—c
g.四氯化碳和水的分离
h.除去硝酸钾中混有的氯化钠
②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f
题组一 物质分离、提纯的方法和判断 1.下列有关说法中正确的是 ( )
A.除去氯化钠固体中的少量纯碱:加入过量氯化钙溶液,过滤、蒸发、 结晶 B.蒸发浓缩时,若有较多晶体析出,即可停止加热 C.除去CO2中的少量HCl:将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为用碱溶液或酸溶液溶解、过滤、灼 烧
答案 B A项,能除去杂质纯碱,但又引入了新的杂质CaCl2,错误。C 项,NaOH溶液可吸收CO2,错误。D项,若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、 Al2O3的混合物,过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液,灼烧NaAlO2溶液 时无法得到Al2O3,同理分析可知用过量的酸溶解Fe2O3和Al2O3的混合物 也无法经题述三步操作分离得到两种氧化物,错误。