化学专题讲座

实战练习
1.某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、 氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
请回答下列问题：(1)混合物中肯定有
C、Fe2O3、CuO
。
(2)在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是 否存在(简要写出步骤、现象、结论和有关的化学方程式)
实战练习
2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银 和铜，设计的生产方案如下图所示：
实战练习
3.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中， 一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组 成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3 ；③Fe3O4 ；④FeCl3；⑤数种物质 的混合物。 请回答下列问题： （1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和 _____（填序号），理由是_________________________________，你认 为黑色粉末还可能是___，理由是__________________________________； （ 2 ）设计一 个实验方 案 ， 用化学方 法验 证黑色粉 末是 否为 Fe 粉： ___________________________________________________________ ； （3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引， 于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？___， 理由Leabharlann Baidu______________________________________________________。
【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为44.5%，所 得溶液中溶质的质量分数为10%。
典型例题解析
【例3】 (2001年河北省)某氯化钙样品中可能混有氯化铁、 氯化镁、 氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1 g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入 足量的硝酸银溶液，得到29.7 g白色沉淀，则该样品组分 的下列推断中，正确的是 ( AC ) A.既无氯化铁，也无碳酸钠 B.只有氯化镁，没有氯化钠 C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D.肯定有氯化镁，也有氯化钠
第一次 25
120 0.4
第二次 25
160 0.4
第三次 50
100 0.4
52% (1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 (2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 1∶4 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全 反应。
课时训练
1.(2002年兰州市)将50.0 g不纯的食盐样品(杂质不溶于水) 放入360.0 g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解 后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117.0 g，向 其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 g白色沉淀，试求： (1)所取的117.0 g滤液中溶质的质量分数。 10% (2)食盐样品中氯化钠的质量分数。 82%
⑶实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：__； B瓶的作用是：_________；C瓶的作用是：____________。⑷装置②中所加固体药 品是___________，可验证的产物是_________________。⑸装置③中所盛的溶液是 ___________，可验证的产物是___________。
例题导航
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、 CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。 试推断：该白色粉末中一定有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4 一定没有 CuSO4、 FeCl3 可能有 KNO3、 CaCl2
CO(CO2)
Ba(OH) 2[NaOH] FeCl3 (KCl)
FeSO4(CuSO4)
CaCl2 [Fe2 (SO4) 3]
三、推断题
• 解题基础： 1.记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉 淀、红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有 色溶液（铁离子、铜离子、亚铁离子） 2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。 注：需记清金属活动顺序和物质溶解性 3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。
课时训练
5.(2001年苏州市)20 g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液 充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9 g。试求：(计算结果均保留一位小数) (1)这种硫酸溶液的溶质质量分数； 14.5% (2)配制200 g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的 浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)多少毫升? 16.1ml
课时训练
4.(2001年辽宁省)将20 g碳酸钙粉末投入一定量的盐 酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 试求： 8.8 g (1)生成CO2的质量为多少克? 111g (2)反应后所得溶液的质量为多少克? (3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果 精确到0.01%) 14.63%
实战练习
4.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2＋和Cu。请用已 学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中 是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象 与结论
取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸） 的试管中，振荡。
二、除杂题
• 解题基础：弄清除杂的方法 1.物理方法： (1)过滤 (2)结晶 2.化学方法： 思路：将杂质转化为沉淀、气体或水。
必要的时候，将物理和化学方法结合在一起。
实战练习
写出除去括号中杂质所选用的药品，并简述操作过程： NaCl (Na2CO3) KNO3 (K2SO4) NaNO3 (NaCl) AgNO3 (KNO3) Cu(Fe) NaCl(HCl)
初中化学专题讲座
一、鉴别题
解题基础：弄清“三酸两碱”的鉴别方 法 1.HCl、H2SO4、HNO3 思路：先鉴别硫酸，再鉴别盐酸和硝酸 2.NaOH 、Ca(OH)2 思路:
(1)用酸性氧化物 CO2 (2)用碳酸盐K2CO3 或Na2CO3
实战练习
1.一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化 钙，用的试剂是（ ）。 2.现只有酚酞，如何鉴别氢氧化钠、盐酸 和氯化钠三瓶无色溶液？ 3.不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、 氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯化镁五 瓶溶液？
典型例题解析
【例1】 (2004年包头)将10g质量分数为20％的苛性钠溶液 与20g质量分数为10％的硫酸溶液混合后，下列物质中不 能与该混合后的溶液发生反应的是 （ D ） A.CuCl2 B.Ba(NO3)2 C.CO2 D.Na2CO3 【例2】 (2002年太原市)把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入 100 g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反 应。试求： (1)原混合物中氯化钠的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
典型例题解析
【例4】 一氧化氮不溶于水。实验室可用Cu和稀硝酸反应制 取 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： 3Cu+8HNO3( 稀 ) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，某班学生在分组实验时，将足量 铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸504 g(装置如图5，方框 表示发生NO的装置)。充分反应后，量筒里共收到4.48 L 水 ， 实 验 条 件 下 NO 的 密 度 为 1.34 g/L ， 水 的 密 度 为 1 g/cm3，求所用稀硝酸溶质的质量分数。
【答案】 稀硝酸中溶质 的质量分数为10%。
典型例题解析
【例5】 (2002年黄冈市)为了测定某铜锌合金(即铜锌混合 物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应， 进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中 的误差忽略不计)： 所取合金的质量/g 所用稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g
五、实验题
1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干 电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
请回答下列问题： （1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶 液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。 （2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______ （填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名 称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气 体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可 观察到的现象为_________________________。 （3）装置C的作用是_________________________________________________。
实战练习 4、生活中一些不法商贩为 牟取暴利，不择手段搞假冒商品， 欺骗广大消费者，请你运用你所 学习过的知识，设计简单易行的 方案鉴别下列物质的真伪 （1）用溶质质量分数为95%的 乙醇溶液冒充无水乙醇 （2）铜、锌合金冒充黄金 （3）用自来水冒充纯水
方法归纳
1、首先要知道被鉴别物质具有的特征（物理性质、 化学性质） 2、应该使用操作简单，实验现象明显的方法， 在分步骤检验时要统筹考虑，前面的操作不能对 后面操作造成负面影响。
2.(2002年黑龙江省)将锌粉和铜粉的混合物32.5 g加入到 93.7 g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、 干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5 g。求： (1)原混合物中铜的质量分数； 80% 16.1% (2)反应后溶液中溶质的质量分数(滤液损失不计)。
课时训练
3.(2002年北京市西城区)实验室有一瓶存放时间较长 的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用 该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6 g该药品，溶 于200 mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液， 当 用 去100 g氢 氧 化 钡溶液时 ， 碳酸钠 恰好反应 完全 〔Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH〕。 求：(1)50.6 g该药品中碳酸钠的质量； 10.6 g (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质 48 g，330.9 g 量； (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成 10%的氢氧化钠溶液? 149.1 mL
(1)加入的X、Y分别是
Cu 、 Fe
。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式： ② Fe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +Cu③
Fe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑
。
四、综合计算题
要点、考点聚焦
1.通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与 生成物的质量。 2.通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶 剂质量以及溶质质量分数。
实战练习
2、⑴浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。 ⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪 色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2 不能被酸性KMnO4 溶液吸收。试 用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是________________（填写装 置的编号）。
例题导航
2.现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，
C为碱。经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合物后无沉淀和气体产生； ②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀； ③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 则A为 Na2SO4 ，B为 CuCl2 ，C为 Ba(OH)2 。