化学专题讲座
初中化学教研组专题讲座(3篇)
第1篇一、讲座背景随着新课程改革的深入推进，初中化学教育面临着前所未有的挑战和机遇。
为了提高化学教学质量，深化化学教学改革，培养学生的核心素养，我校初中化学教研组特举办此次专题讲座。
本次讲座旨在帮助化学教师更新教育观念，掌握最新的教学理念和方法，提高教学水平，为学生提供更加优质的教育资源。
二、讲座主题深化化学教学改革，提升学生核心素养三、讲座内容1. 新课程改革背景下化学教学的新理念（1）以学生为本，关注学生的个性发展（2）注重培养学生的科学素养和实践能力（3）加强学科间的融合，促进学生全面发展（4）注重教学评价的多元化，促进学生自我反思2. 初中化学教学中的核心素养培养（1）科学探究能力：引导学生通过实验、观察、思考等方式，发现问题、解决问题，培养学生的探究精神。
（2）科学思维：培养学生的逻辑思维、批判性思维、创造性思维等，提高学生的科学素养。
（3）科学态度与价值观：引导学生树立正确的科学态度，树立科学的世界观、人生观、价值观。
（4）社会责任感：培养学生的社会责任感，使学生在化学学习中关注环境保护、可持续发展等问题。
3. 深化化学教学改革的具体措施（1）优化教学设计，提高课堂教学效率（2）创新教学方法，激发学生学习兴趣（3）加强实验教学，培养学生的实践能力（4）开展跨学科学习，促进学生全面发展（5）关注学生个体差异，实施分层教学4. 教学评价改革（1）建立多元化的评价体系，关注学生的全面发展（2）注重过程性评价，关注学生的学习过程（3）采用多种评价方式，如自我评价、同伴评价、教师评价等（4）引导学生进行自我反思，提高学生的自我评价能力四、讲座总结1. 深化化学教学改革，是适应新课程改革的需要，是提高化学教学质量的关键。
2. 提升学生核心素养，是化学教学的重要目标，也是我国教育改革的重要方向。
3. 教师要不断更新教育观念，掌握最新的教学理念和方法，提高教学水平。
4. 各位教师要共同努力，为学生的全面发展提供更加优质的教育资源。
化学教研组活动专题讲座
一、引言化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、结构、组成、变化及其应用的科学。
随着科技的飞速发展，化学教育在我国教育事业中占据着越来越重要的地位。
为了提高化学教学质量，推动化学教育的创新与发展，我校化学教研组特举办此次专题讲座，旨在为广大教师提供交流、学习、提升的平台。
二、讲座主题新时代化学教育的创新与发展三、讲座内容（一）新时代化学教育的背景与挑战1. 新时代背景下化学教育的发展趋势随着全球科技竞争的加剧，我国对化学人才的需求日益增长。
新时代化学教育应注重培养学生的创新意识、实践能力和国际竞争力。
具体表现为：（1）注重培养学生的科学素养，提高学生的科学思维和创新能力；（2）加强实践教学，培养学生的动手能力和实际操作能力；（3）拓展国际视野，提高学生的跨文化沟通和合作能力。
2. 新时代化学教育面临的挑战（1）课程内容更新速度快，教师需不断学习、充实自己；（2）教育信息化程度不断提高，教师需适应新技术、新方法；（3）学生个体差异大，教师需关注学生个性发展，实施差异化教学。
（二）化学教育的创新与发展策略1. 教学内容创新（1）加强学科交叉，拓展知识面；（2）关注化学与社会、生活的联系，提高学生的社会责任感；（3）结合时事热点，引导学生关注化学科技发展。
2. 教学方法创新（1）实施启发式教学，激发学生的学习兴趣；（2）运用多媒体技术，提高教学效果；（3）开展项目式学习，培养学生的团队协作能力。
3. 教学评价创新（1）采用多元化评价方式，关注学生全面发展；（2）建立学生综合素质评价体系，注重学生个性发展；（3）加强过程性评价，关注学生的学习过程。
4. 教师队伍建设（1）加强教师培训，提高教师教育教学水平；（2）鼓励教师开展教学研究，提升教学成果；（3）加强教师职业道德建设，树立良好的师德形象。
（三）化学教育信息化发展1. 信息技术与化学教育的融合（1）利用网络资源，拓展教学空间；（2）运用多媒体技术，提高教学效果；（3）开展在线学习，满足学生个性化需求。
中考化学总复习专题讲座【共7个专题】
中考化学总复习专题讲座目录专题讲座一基本概念和基本理论专题讲座二元素及化合物专题讲座三有关化学式的计算专题讲座四有关化学方程式的计算专题讲座五化学实验专题讲座六化学与STS（科学、技术、社会问题）专题讲座七中考热点题型分析专题讲座一基本概念和基本理论回目录考点剖析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
中考热点预测1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。
近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。
2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。
在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。
3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。
4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
初中化学教研员专题讲座(3篇)
第1篇一、讲座背景化学作为一门自然科学，是初中阶段的重要课程之一。
为了提高初中化学教学质量，促进教师专业成长，我作为化学教研员，特此举办本次专题讲座，旨在帮助教师们更好地把握化学学科特点，提高教学水平。
二、讲座内容1. 初中化学学科特点（1）知识体系：初中化学主要包括物质的组成、结构、性质、变化和用途等方面，涉及多个学科领域，如物理、生物、地理等。
（2）教学方法：初中化学教学应以实验为基础，注重培养学生的观察、分析、推理等能力。
（3）课程目标：培养学生掌握化学基础知识，提高化学实验技能，培养创新精神和实践能力。
2. 初中化学教学策略（1）激发学生学习兴趣：教师应运用生动有趣的教学方法，如游戏、故事、实验等，激发学生的学习兴趣。
（2）注重实验教学：实验教学是化学教学的重要手段，教师应充分利用实验资源，提高学生的实验技能。
（3）培养学生探究能力：引导学生发现问题、分析问题、解决问题，培养学生的探究能力。
（4）关注学生个体差异：针对不同学生的学习特点，采取分层教学，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
3. 初中化学教学评价（1）评价方式：采用多种评价方式，如笔试、实验操作、课堂表现等，全面评价学生的学习成果。
（2）评价内容：关注学生的知识掌握、技能运用、情感态度等方面，促进学生的全面发展。
（3）评价反馈：及时给予学生反馈，帮助学生发现问题，改进学习方法。
4. 初中化学教师专业成长（1）加强理论学习：教师应不断学习化学学科知识，了解教育教学理论，提高自身素质。
（2）关注教学研究：积极参与教学研究，探讨教学规律，改进教学方法。
（3）加强同行交流：与其他教师交流教学经验，共同提高教学水平。
（4）注重自我反思：定期对自己的教学进行反思，总结经验教训，不断进步。
三、讲座总结本次讲座旨在帮助教师们更好地把握初中化学学科特点，提高教学水平。
希望教师们能够将所学知识应用于教学实践，关注学生发展，为我国化学教育事业贡献力量。
高考化学(苏教版)一轮复习《专题讲座共七讲》课件
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
初中化学专题讲座 PPT课件 图文
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1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、 CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。
(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。 试推断：该白色粉末中一定有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4
2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银 和铜，设计的生产方案如下图所示：
(1)加入的X、Y分别是 Cu 、 Fe 。 (2)写出②、③两步反应的化学方程式： ② Fe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +Cu③ Fe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑ 。
四、综合计算题
请回答下列问题： （1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶
液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。 （2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______
（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名 称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气 体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可 观察到的现象为_________________________。 （3）装置C的作用是_________________________________________________。
九年级化学专题讲座
九年级化学专题讲座一、化学基础知识化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
化学基础知识是学习化学的重要基础，包括物质的基本性质、化学反应、化学计量等。
二、元素周期表元素周期表是元素按照原子序数大小排列而成的表格，是学习元素周期律和元素性质的重要工具。
通过元素周期表，可以了解元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等基本性质。
三、化学式与化合价化学式是用元素符号表示物质组成的式子，是学习化学的基本工具之一。
化合价是原子间形成化合物时所表现出来的价态，是确定化学式的重要依据。
通过学习化学式与化合价，可以更好地理解物质的组成和性质。
四、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，其中伴随着能量的变化。
通过学习化学反应与能量变化，可以了解化学反应的类型、能量转化方式以及反应速率等知识。
五、物质分类与性质物质分类是根据物质的性质和组成对物质进行分类的方法。
通过学习物质分类与性质，可以更好地了解不同类别的物质所具有的特性，从而更好地应用和掌握这些物质。
六、酸碱盐反应酸碱盐反应是化学中的重要反应类型之一，涉及到酸、碱、盐之间的相互作用和转化。
通过学习酸碱盐反应，可以了解酸碱盐的性质和反应规律，为进一步学习其他化学知识打下基础。
七、实验设计与操作实验是化学学习的重要手段之一，通过实验可以深入了解物质的性质和变化规律。
实验设计与操作涉及到实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析等方面的知识，对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义。
八、生活中的化学应用生活中处处都有化学的应用，如食品添加剂的使用、清洁剂的成分、化妆品的成分等等。
通过学习生活中的化学应用，可以更好地理解化学与生活的密切关系，同时也可以更好地应用化学知识解决实际问题。
九、环境保护与化学环境保护是当今社会面临的重要问题之一，而化学在环境保护中也有着重要的作用。
通过学习环境保护与化学，可以了解环境污染物及其危害、环境保护措施等方面的知识，培养学生的环保意识和责任感。
化学教研活动讲座(3篇)
第1篇一、引言化学作为一门自然科学，是探索物质组成、结构、性质以及变化规律的重要学科。
化学教育在我国教育体系中占据着重要地位，对于培养学生的科学素养和创新能力具有重要意义。
为了提升化学教学质量，深化教学研究，本次讲座将围绕以下几个方面展开：化学课程改革、教学方法创新、教学评价改革、教师专业发展。
二、化学课程改革1. 新课程标准解读新课程标准强调以学生为中心，注重培养学生的科学素养和创新能力。
在课程内容上，注重学科知识的应用，强调理论与实践相结合。
在课程实施过程中，倡导探究式学习，培养学生的自主学习能力。
2. 课程整合与拓展为了提高化学教学质量，教师应关注课程整合与拓展。
通过跨学科整合，将化学知识与物理、生物、地理等学科知识相结合，拓宽学生的知识面。
同时，结合社会热点问题，拓展化学知识的应用领域。
三、教学方法创新1. 案例教学法案例教学法是一种以实际案例为载体，引导学生通过分析、讨论、总结等方式，掌握化学知识的方法。
教师应精心挑选典型案例，引导学生从实际问题中学习化学知识，提高学生的实践能力。
2. 探究式教学法探究式教学法是一种以学生为主体，通过发现问题、提出假设、设计实验、分析结果等方式，培养学生科学探究能力的方法。
教师应创设良好的探究情境，引导学生积极参与，培养学生的创新思维。
3. 多媒体教学法多媒体教学法是利用多媒体技术，将图像、音频、视频等多种信息形式融入教学过程中，提高教学效果的方法。
教师应合理运用多媒体技术，丰富教学内容，激发学生的学习兴趣。
四、教学评价改革1. 过程性评价与终结性评价相结合教学评价应注重过程性评价与终结性评价相结合。
过程性评价关注学生在学习过程中的表现，如参与度、合作精神等；终结性评价关注学生的学习成果，如考试成绩、实验报告等。
2. 多元化评价方式教学评价应采用多元化评价方式，如学生自评、互评、教师评价等。
通过多种评价方式，全面了解学生的学习情况，提高评价的准确性。
五、教师专业发展1. 教师培训教师应积极参加各类培训，提高自身专业素养。
化学竞赛专题讲座
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座第一讲差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是()A FeB AlC Ba(OH)2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()(高一试题)A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物A•nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为()Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q)答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A第二讲平均值法例题：1一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
初中化学教研员讲座(3篇)
第1篇一、讲座背景化学是一门自然科学，它研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及与能量的关系。
化学在国民经济、科学技术、环境保护、国防建设等方面具有极其重要的作用。
为了提高初中化学教学质量，培养具备创新精神和实践能力的化学人才，我们特举办本次初中化学教研员讲座。
二、讲座目的1. 提高初中化学教师的专业素养，使教师对化学学科有更深入的了解。
2. 交流化学教学经验，促进教师之间的相互学习与成长。
3. 探讨化学教学方法，提高化学课堂教学效果。
4. 关注化学实验教学，培养学生的实验操作技能。
三、讲座内容1. 初中化学教学大纲解读本次讲座将重点解读初中化学教学大纲，使教师了解课程标准、教学目标、教学内容等，以便更好地组织教学。
2. 化学实验教学的重要性化学实验教学是化学教学的重要组成部分，它有助于学生巩固知识、培养实验操作技能、提高综合素质。
讲座将介绍化学实验的基本原则、实验教学方法以及实验评价等方面。
3. 化学课堂教学方法讲座将介绍多种化学课堂教学方法，如启发式教学、探究式教学、合作学习等，以提高课堂教学效果。
4. 化学教学评价教学评价是化学教学的重要环节，讲座将介绍化学教学评价的原则、方法以及评价工具，帮助教师进行有效的教学评价。
5. 化学教师专业发展讲座将探讨化学教师专业发展的途径，如参加培训、阅读专业书籍、开展课题研究等，以促进教师的专业成长。
四、讲座安排1. 上午：初中化学教学大纲解读、化学实验教学的重要性2. 下午：化学课堂教学方法、化学教学评价、化学教师专业发展五、讲座要求1. 请各位教师提前准备好相关资料，以便在讲座中积极参与讨论。
2. 请各位教师认真聆听，做好笔记，以便将所学知识应用于教学实践。
3. 请各位教师珍惜此次学习机会，积极提问，共同探讨化学教学中的问题。
六、讲座总结本次初中化学教研员讲座旨在提高初中化学教师的专业素养，促进教师之间的交流与合作。
希望通过本次讲座，教师们能够将所学知识应用于教学实践，为我国化学教育事业贡献力量。
化学专题讲座
化学专题讲座化学专题讲座：探索化学世界的奥秘一、引言化学，作为一门揭示万物组成与性质的自然科学，已经取得了令人瞩目的成就。
从微观粒子到宏观物质，从无机到有机，化学都在不断地拓展我们对世界的认知。
今天，我们将一起探讨化学世界的奥秘，深入了解化学在人类生活中的应用与重要性。
二、化学的起源与发展化学起源于古代的炼金术和制药术。
自那时以来，化学已经经历了漫长的发展历程。
从燃素说到原子论的发展，化学逐渐成为一门独立的自然科学。
随着科技的不断进步，化学也在各个领域取得了显著的突破。
从元素周期表的发现到分子结构的解析，化学为人类认识世界提供了有力的工具。
三、化学的基本概念与原理化学涉及许多基本概念和原理，如原子、分子、化合物、化学键、化学反应等。
这些概念和原理构成了我们对物质及其变化的理解基础。
例如，原子是构成物质的基本单位，通过不同的组合形成了丰富多彩的物质世界。
分子则是由原子通过化学键结合而成，具有固定的组成和结构。
化学反应则是指分子发生重组或分解，形成新物质的过程。
四、化学在日常生活中的应用化学在我们的日常生活中无处不在。
从衣食住行到医疗保健，化学都发挥着重要的作用。
例如，我们穿的衣服往往经过了化学工艺的处理，以达到防水、透气或保暖的效果。
食品加工过程中也涉及许多化学反应，如发酵、烘焙等。
建筑材料如钢筋、水泥等也是化学工业的产物。
此外，化学在药物研发、环境保护等领域也具有广泛的应用。
五、化学在科技进步中的作用化学在科技进步中扮演着至关重要的角色。
从半导体工业到生物技术，化学都在推动着科技的进步。
例如，半导体工业中使用的材料如硅和锗，其生产和加工过程都离不开化学处理。
生物技术中的基因编辑、药物筛选等也依赖于化学反应的实现。
此外，化学还在材料科学、能源开发等领域发挥着关键作用。
六、结语总的来说，化学作为一门探索物质及其变化的科学，为人类认识世界提供了独特的视角。
无论是日常生活还是科技进步，都离不开化学的贡献。
教研活动微讲座化学(3篇)
第1篇一、引言化学作为一门自然科学，对于培养学生的科学素养、逻辑思维能力和创新能力具有重要意义。
随着新课程改革的深入推进，化学教学面临着新的挑战和机遇。
为了提高化学教学质量，促进教师专业成长，本次教研活动微讲座将围绕化学教学的探索与实践展开，旨在为教师们提供一些有益的教学思路和方法。
二、化学教学中的问题与挑战1. 学生基础参差不齐：由于地域、家庭背景等因素的影响，学生之间的化学基础存在较大差异，这对教师的教学提出了更高的要求。
2. 教学资源有限：虽然近年来教育投入逐年增加，但化学实验器材、图书资料等教学资源的配置仍显不足，制约了教学活动的开展。
3. 教学方法单一：部分教师仍然沿用传统的“灌输式”教学，缺乏互动性和趣味性，难以激发学生的学习兴趣。
4. 评价方式单一：传统的化学考试评价方式过于注重知识点的记忆和应试能力，忽视了对学生综合能力的培养。
三、化学教学探索与实践1. 因材施教，关注学生差异：- 教师应充分了解学生的学习背景和兴趣爱好，针对不同层次的学生制定合适的教学目标和教学内容。
- 通过小组合作、分层教学等方式，让学生在互助学习中共同进步。
2. 丰富教学资源，创新教学方法：- 利用多媒体技术、网络资源等，拓宽学生的知识视野，提高教学效果。
- 设计生动有趣的教学活动，如实验演示、情景模拟等，激发学生的学习兴趣。
3. 注重实验教学，培养学生的实践能力：- 优化实验教学内容，提高实验操作的规范性和安全性。
- 鼓励学生自主探究，培养学生的创新意识和实践能力。
4. 多元化评价，关注学生全面发展：- 采用过程性评价和结果性评价相结合的方式，关注学生的知识掌握、能力提升和情感态度。
- 重视学生的自我评价和同伴评价，培养学生的反思能力。
四、案例分析以下是一例化学教学实践案例：主题：探究物质的性质教学目标：- 知识目标：了解物质的性质及其分类，掌握常见物质的性质。
- 能力目标：培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
高三化学大一轮复习讲义专题讲座十二水污染及治理课件.ppt
专题讲座十二
典例剖析 【例 1】 (2010·北京理综，26)某氮肥厂氨氮废水中的氮元
素多以 NH＋ 4 和 NH3·H2O 的形式存在，该废水的处理流程 如下：
(1)过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：___________ _______________________________________________。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：______________ ______________________________________________。
专题讲座十二
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH＋4 经过两步反应被 氧化成 NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)， 判断依据是_______________________________________ _________________________________。
专题讲座十二
二、沉淀法处理废水 沉淀法处理废水是污水处理的一种重要方法，主要是通 过氧化还原反应或电解使易溶于水的含有重金属元素的 离子转化为沉淀而除去，目前此法主要用于含＋6 价 Cr 废水的处理。此外，对于 Hg2＋、Cu2＋等重金属离子的污 染，可直接加入沉淀剂(如 Na2S)使之转化为沉淀而除去。
专题讲座十二
解析 (1)平衡体系的 pH＝2 时，溶液 c(H＋)较大，平衡
2CrO24－＋2H＋
2O72－＋H2O 向正反应方向移动，溶液
显橙色。
(2)反应①达到平衡状态时，c(Cr2O27－)与 c(CrO42－)均不变，但 不一定相等；达到平衡状态时，有 2v 正(Cr2O27－)＝ v 逆(CrO24－)；平衡时，Cr2O27－和 CrO42－的浓度不变，溶液的颜 色不变。
初中化学知识复习材料专题讲座
初中化学知识复习材料专题讲座专题一化学计算一，根据化学式反应方程式的计算：1,计算相对分子质量。
根据化学式可以进行三种计算。
1．计算相对分子质量。
2．计算物质组成元素的质量比。
3．计算物质中某元素的质量分数。
计算相对分子质量时要注意以下几点：1．正确书写化学式；2．准确理解化学式中和式前的数字的含义；3．元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。
[总结并板书]物质中某元素的质量分数可用公式表示：某元素的质量分数=×100％[例题]汁算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量：NH4NO3的相对分子质量：14+1×4+14+16×3=80。
再计算氮元素的质量分数：N％=×100％＝×100％=35％。
[练习]计算CO2中C元素的质量分数(可让两个学生进行板演，对比，从而掌握计算步骤)解：C％＝×100％＝×100%＝×100％＝27．3％。
物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。
例：MnO2中Mn、O两种元素的质量比为55：16×2=55：32＝1．7：1。
(3)计算物质中某元素的质量分数公式：某元素的质量分数＝×100％例：计算化肥NH4NO3中N元素的质量分数。
解：NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80，N％=×100％＝×100％=35％。
答：NH4NO3中N元素的质量分数为35％。
3．(2003年海南省中考题)用数字或符号表示：1个氧分子_________；2个硫原子_________；3个硫酸根离子________。
化学实验专题讲座课件
用于准确量取一定体积液体的仪器。
用于测量温度
注意事项： 1、测量液体温度时，温度计的液泡要悬在 液体中，不能触及器壁 2、不同的实验中，温度计要放在合适的位置 3、选择合适的量程的温度计
用于精确量取一定体积的液体
量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。 如图所示。排到量筒中水的体积，即是 该温度、压强下所产生的气体的体积。 适用于测量难溶于水的气体体积。
（4）特殊药品的取用
3、试纸的使用
试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、 蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和 品红试纸等。 （l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一 小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液 的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶 液的性质。 （2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
先打开活塞K，吸入部分空气关闭活塞K，记下刻度，然后推或拉注射器活塞，若松手注射器活塞复原，说明该装置的气密性良好。
将注射器的活塞缓缓往外拉
导管口有气泡产生
二、气体的收集
1、排水法：
Cl2可用排饱和食盐水的方法， CO2可用排饱 和NaHCO3的方法
2、排空气法
三、气体的净化和干燥
钠钾------用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃 片上用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃 白磷------用镊子夹住,在水中切割 氢氧化钠------取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好 液溴------取用时用滴管伸入底部吸取
检验步骤： 1、安装。 2、关闭弹簧夹。 3、长颈漏斗中加水至淹没球型漏斗下端并产生 液面差。 4、静止观察液面差是否变化。
初中化学专题讲座教案
初中化学专题讲座教案
主题：化学元素
教学目标：
1. 理解化学元素的概念和分类；
2. 掌握常见元素的名称、符号、性质及应用。
教学内容：
1. 化学元素的概念和分类：
a. 化学元素的定义；
b. 元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体等。
2. 常见元素的名称、符号、性质及应用：
a. 氢元素：符号H，性质轻、易燃，应用于氢气球、燃料电池等；
b. 氧元素：符号O，性质气味、易燃，应用于呼吸、氧化反应等；
c. 碳元素：符号C，性质固态、导电性好，应用于煤炭、钻石等。
教学步骤：
1. 热身：通过化学元素的简介，引发学生对化学元素的兴趣。
2. 导入：介绍化学元素的概念和分类。
3. 深入：逐一介绍常见元素的名称、符号、性质及应用。
4. 演示：展示一些常见元素的实物样品，让学生亲自感受元素的性质。
5. 练习：设计一些与化学元素相关的练习题，巩固学生的知识。
6. 总结：总结化学元素的重要性及应用价值，激发学生学习化学的兴趣。
教学资源：
1. 化学元素课件；
2. 常见元素的实物样品；
3. 化学元素相关的练习题。
教学评价：
通过观察学生的学习表现、课堂互动和练习题的成绩，评估学生对化学元素的掌握程度和兴趣程度，为进一步的学习提供参考。
教学反思：
根据学生的反馈和评价结果，及时调整教学内容和方法，提高教学效果。
初中化学专题讲座
初中化学专题讲座1. 化学的基本概念化学是研究物质的科学，它包括以下几个基本概念：- 物质的性质：物质有物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其组成的情况下可以观察到的性质，如颜色、形状、温度等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、发生氧化还原反应等。
物质的性质：物质有物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其组成的情况下可以观察到的性质，如颜色、形状、温度等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、发生氧化还原反应等。
- 物质的组成：物质由分子、原子或离子等微观粒子组成。
分子是由两个或更多原子结合而成的微观粒子，原子是构成物质的最小单位。
物质的组成：物质由分子、原子或离子等微观粒子组成。
分子是由两个或更多原子结合而成的微观粒子，原子是构成物质的最小单位。
- 物质的结构：物质的结构决定了其性质和反应能力。
化学家通过研究物质的结构来揭示其本质和行为。
物质的结构：物质的结构决定了其性质和反应能力。
化学家通过研究物质的结构来揭示其本质和行为。
- 物质的变化规律：物质在化学反应中能够发生不同的变化，如生成新的物质、释放能量等。
化学家研究这些变化规律以推测和控制物质的性质和反应过程。
物质的变化规律：物质在化学反应中能够发生不同的变化，如生成新的物质、释放能量等。
化学家研究这些变化规律以推测和控制物质的性质和反应过程。
2. 化学的应用化学在我们的生活中有广泛的应用。
以下是一些例子：- 药物：化学在药物研发和制造中起到重要作用。
通过研究物质的性质和反应能力，科学家可以设计出对人体有益的药物，用于治疗疾病。
药物：化学在药物研发和制造中起到重要作用。
通过研究物质的性质和反应能力，科学家可以设计出对人体有益的药物，用于治疗疾病。
- 材料：化学使我们能够制造各种材料，如塑料、玻璃、纤维等。
这些材料在日常生活、建筑和工业中广泛应用。
材料：化学使我们能够制造各种材料，如塑料、玻璃、纤维等。
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例题导航
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、 CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。 试推断：该白色粉末中一定有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4 一定没有 CuSO4、 FeCl3 可能有 KNO3、 CaCl2
二、除杂题
• 解题基础：弄清除杂的方法 1.物理方法： (1)过滤 (2)结晶 2.化学方法： 思路：将杂质转化为沉淀、气体或水。
必要的时候，将物理和化学方法结合在一起。
实战练习
写出除去括号中杂质所选用的药品，并简述操作过程： NaCl (Na2CO3) KNO3 (K2SO4) NaNO3 (NaCl) AgNO3 (KNO3) Cu(Fe) NaCl(HCl)
例题导航
2.现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，
C为碱。经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合物后无沉淀和气体产生； ②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀； ③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 则A为 Na2SO4 ，B为 CuCl2 ，C为 Ba(OH)2 。
典型例题解析
【例4】 一氧化氮不溶于水。实验室可用Cu和稀硝酸反应制 取 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： 3Cu+8HNO3( 稀 ) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，某班学生在分组实验时，将足量 铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸504 g(装置如图5，方框 表示发生NO的装置)。充分反应后，量筒里共收到4.48 L 水 ， 实 验 条 件 下 NO 的 密 度 为 1.34 g/L ， 水 的 密 度 为 1 g/cm3，求所用稀硝酸溶质的质量分数。
五、实验题
1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干 电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
请回答下列问题： （1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶 液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。 （2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______ （填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名 称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气 体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可 观察到的现象为_________________________。 （3）装置C的作用是_________________________________________________。
CO(CO2)
Ba(OH) 2[NaOH] FeCl3 (KCl)
FeSO4(CuSO4)
CaCl2 [Fe2 (SO4) 3]
三、推断题
• 解题基础： 1.记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉 淀、红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有 色溶液（铁离子、铜离子、亚铁离子） 2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。 注：需记清金属活动顺序和物质溶解性 3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。
初中化学专题讲座
一、鉴别题
解题基础：弄清“三酸两碱”的鉴别方 法 1.HCl、H2SO4、HNO3 思路：先鉴别硫酸，再鉴别盐酸和硝酸 2.NaOH 、Ca(OH)2 思路:
(1)用酸性氧化物 CO2 (2)用碳酸盐K2CO3 或Na2CO3
实战练习
1.一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化 钙，用的试剂是（ ）。 2.现只有酚酞，如何鉴别氢氧化钠、盐酸 和氯化钠三瓶无色溶液？ 3.不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、 氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯化镁五 瓶溶液？
⑶实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：__； B瓶的作用是：_________；C瓶的作用是：____________。⑷装置②中所加固体药 品是___________，可验证的产物是_________________。⑸装置③中所盛的溶液是 ___________，可验证的产物是___________。
3.(2002年北京市西城区)实验室有一瓶存放时间较长 的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用 该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6 g该药品，溶 于200 mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液， 当 用 去100 g氢 氧 化 钡溶液时 ， 碳酸钠 恰好反应 完全 〔Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH〕。 求：(1)50.6 g该药品中碳酸钠的质量； 10.6 g (2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质 48 g，330.9 g 量； (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成 10%的氢氧化钠溶液? 149.1 mL
(1)加入的X、Y分别是
Cu 、 Fe
。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式： ② Fe+Cu(NO3)2== Fe (NO3)2 +Cu③
Fe+ H2SO4 == FeSO4 +H2↑
。
四、综合计算题
要点、考点聚焦
1.通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与 生成物的质量。 2.通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶 剂质量以及溶质质量分数。
实战练习
4.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2＋和Cu。请用已 学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中 是否有Cu2O。该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸） 的试管中，振荡。
实战练习
2、⑴浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。 ⑵已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪 色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2 不能被酸性KMnO4 溶液吸收。试 用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是________________（填写装 置的编号）。
第一次 25
120 0.4
第二次 25
160 0.4
第三次 50
100 0.4
52% (1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 (2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 1∶4 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全 反应。
课时训练
1.(2002年兰州市)将50.0 g不纯的食盐样品(杂质不溶于水) 放入360.0 g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解 后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117.0 g，向 其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 g白色沉淀，试求： (1)所取的117.0 g滤液中溶质的质量分数。 10% (2)食盐样品中氯化钠的质量分数。 82%
实战练习
3.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中， 一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组 成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3 ；③Fe3O4 ；④FeCl3；⑤数种物质 的混合物。 请回答下列问题： （1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和 _____（填序号），理由是_________________________________，你认 为黑色粉末还可能是___，理由是__________________________________； （ 2 ）设计一 个实验方 案 ， 用化学方 法验 证黑色粉 末是 否为 Fe 粉： ___________________________________________________________ ； （3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引， 于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？___， 理由是______________________________________________________。
实战练习 4、生活中一些不法商贩为 牟取暴利，不择手段搞假冒商品， 欺骗广大消费者，请你运用你所 学习过的知识，设计简单易行的 方案鉴别下列物质的真伪 （1）用溶质质量分数为95%的 乙醇溶液冒充无水乙醇 （2）铜、锌合金冒充黄金 （3）用自来水冒充纯水
方法归纳
1、首先要知道被鉴别物质具有的特征（物理性质、 化学性质） 2、应该使用操作简单，实验现象明显的方法， 在分步骤检验时要统筹考虑，前面的操作不能对 后面操作造成负面影响。
典型例题解析
【例1】 (2004年包头)将10g质量分数为20％的苛性钠溶液 与20g质量分数为10％的硫酸溶液混合后，下列物质中不 能与该混合后的溶液发生反应的是 （ D ） A.CuCl2 B.Ba(NO3)2 C.CO2 D.Na2CO3 【例2】 (2002年太原市)把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入 100 g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反 应。试求： (1)原混合物中氯化钠的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.(2002年黑龙江省)将锌粉和铜粉的混合物32.5 g加入到 93.7 g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、 干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5 g。求： (1)原混合物中铜的质量分数； 80% 16.1% (2)反应后溶液中溶质的质量分数(滤液损失不计)。
课时训练
课时训练
4.(2001年辽宁省)将20 g碳酸钙粉末投入一定量的盐 酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 试求： 8.8 g (1)生成CO2的质量为多少克? 111g (2)反应后所得溶液的质量为多少克? (3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果 精确到0.01%) 14.63%